上海市陆行中学2025-2026学年高一第二学期期末考试 化学试卷

2025学年度上海市陆行中学第二学期期末考试 化学试卷 注意事项：请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、单选题(48分) 1.下列物质中，不可能含有离子键的是 A.氧化物 B.碱 C.盐 D.卤化氢 2下列变化中化学键未被破坏的是 ACl2溶于水 B.干冰气化 C,氯化氢溶于水 D.NaCl固体熔化 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.硫离子结构示意图 +16 286 B.NaC的电子式：Na:di: G.甲烷分子的球棍模型 D.中子数为10的氧原子：180 4下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A,都是碳铁合金 B.都不易腐蚀 C,都比纯铁硬度大 D都比纯铁“更广泛 5.下列关于Na和Na说法错误的是 A它们相差一个电子层 B他们的化学性质相似 C钠原子、钠离子均为同一元素 D灼烧时，他们的焰色反应呈黄色 6.热还原法是治炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法治炼的是 A钠 B.铁 C银 D.金 7.铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是 A硫粉 B硫酸铜 C.浓硫酸 D、浓盐酸 8.下列物质中，不能由%。·%。·￥·直接化合得到的是 A Na2O2 B NaCl C.FeCl2 D.Na2O 9下列各组反应中最终肯定得到白色沉锭的是 AA1Cl3溶液中加入过量NaOH BA1C,溶液中加入过量氨水 C.FeC2溶液中加入过量氨水 D.FeCls溶液中加入过量NaOH 10.下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A,金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B:铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D.亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 11.下列有关Na2O2和Na20的叙述错误的是 ANa202和Na20中正负离子个数比均为2：1 B Na20.2和Na20长期置于空气中，最终固体产物相同 C Na202和Na2O分别与H0反应，都有NaOH生成 DNa2O2和Na20都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 12.伤质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A Na202能与C02反应产生O2 Na2O2作供氧剂 B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂 C Fe3+具有氧化性 FeCl,溶液刻蚀铜电路板 D NaHCO,与H*反应 NaHCO,治疗胃酸过多 13.下列实验装置t”达到实验目的的是 浓。 尾气 H2O 硝 处理 酸窗 氯化铵固体 青碱石灰 NaOH Cu NH 浓溶液 ∧.图1：用S02做喷泉实验 B.图I:验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.图Ⅲ：验证NH易溶于水 D.图IV:制取氨气 14.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A,eC2溶液(CuCl2):加入过量铁粉，过滤 B.Na2CO,"”(NaS04),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 C.Cl2HC:饱和食盐水 D.CO2(HCI:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 15”苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含P©*高子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色，使Fe转变为F+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现 象的发生。这说明维生素C具有 A.氧化性 B还原性 C.碱性 D.酸性 16·下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.向石灰石中加”盐酸，有气泡产生 B.向FeC溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 C.向Fez(SO溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D,二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 17.下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A.H B.Al(OH)4 C HCO3 D.Fe3+ 18.工业上用铝热反应治炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A.铝还原性较强 B.锰、钒熔点高 C.铝能形成多种合金 D.反应放出大量热 19.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.木炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D.化学变化必然伴随着热量的变化 20.下列反应可以表示如图的能量变化的是 能：个 et。` …f.t 反应过程 A.Al和Fe2O的铝热反应 B.Ba(OH2与NH4C的反应 C NaOH溶液与CH,COOH溶液反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 21.在隔绝空气的条件下加热红磷P)至约260℃，使其升华，冷凝会转化为白磷(P),该过 程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 能个 量 白磷P) 红磷(P) 反应过程 A.白磷比红磷更稳定 B.红磷转化为白磷是放热反应 C.红磷转化为白磷没有发生1S·f D、红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 22.如下图，下列装置属于原电池的是 KOH溶液 Zn 稀H2S04 稀HS04 23.碱金属元素在元素周期表第IA族，从上往下依次为Li、Na、K、Rb、Cs。下列有 关碱金属元素的性质判断正确的是 A,K与HO反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从钠盐溶液中置换出Na C.碱金属的正离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从L到Cs都易失去电子，且失电子能力逐渐增强 24.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A酸性：HCIO4>HPO>SO4 B氢化物热稳定性：HS>HP>H20 C还原性：>HBr>HCI>HF D碱性：NaOH>AI(OH)>Mg(OD2 二、填空题(52分) 一、自然界中的元素循环（13分) 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生 关联。循环中的部分转化如图所示： 大气 反硝 水体 反硝化过程 NO 硝态 确化过程亚的 硝化过程NH中 铵态 上壤 铁氧化细菌 Fe2 (1)N2的电子式为 (2分)，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为一(2分) A.氮气比空气轻 B.氮气难溶于水 C.氮气是无色无味的气体 D.氮气很不活泼 (2)硝化过程中，含氮物质发生 (1分)(“氧化”或“还原”)反应。图中属于 氮的固定的是」 (2分)（填字母） A硝化过程 B反硝化过程 C.N2转化为液态氨 (3)检验Fe+在铁If,oe·下生成Fe3+的样品中是否含有Fe2*,可以选用的试剂是 (2分) A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.Fe (4)实验室中可用氯水将Fe2氧化成Fe3+,写出该反应的离子方程式 (2分). (5)如图所示，NH与NO,在-1f细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02mol氮气 时，转移的电子的物质的量为 mol、2分)。 T、元素周期表和元素周期律(12分) 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Z M R Q 原子半径hm 0.186 0.074 0.102 0.160 主要化合价 +3 -2 -2、+6 短周期主族 次外层电子数 某种核素 氧化物具 其它信息 元素中原子 是最外层电子 无中子 有两性 半径最大 数的4倍 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 (2分)。 (②)Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程 式为 (2分)。 (3)M元素的简单氢化物的结构式为 (2分)，简单氢化物稳定性：M R(填 >”或“<(1分)。 (④ZM属于 化合物（填“离子”或“共价）(1分)，写出它的电子式： (2分). (⑤)写出一条能说明Z的金属性比Q强的依据： (2分)。 三、碳酸钠与碳酸氢钠（13分) 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 (1)碳酸钠的俗称是 (1分)，碳酸氢钠在食品工业中可用作 (1分). (2)下列能用来鉴别Na2CO,和NaHCO,两种白色固体的方法是（不定项） (2分)。 A分别加入水中，观察其溶解速度 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速度 C分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D,滴加BaC2溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对Na,C0,和NaHCO,两种物质的性质进行探究 Na,CO, NaHCO. 澄清 石灰水 B (3)加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为： (2分)。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： (2分)。 ()该实验为了证明 (2分)。 (⑤)该实验装置中，能否将NaHC03、Na2CO,的位置互换？ （1分)（选填“能”或“不 能”)。 (⑥若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g,则原混合物中碳酸钠的质最为 g（2分)。 四、磷酸铁锂电池（14分) 过去五年，全球电动汽车行业取得了飞跃式的发展，市场份额从2.5%涨至14%，中国电 动汽车销量蝉联世界第一，动力电池技术发展也取得了深厚的技术积累，磷酸铁锂电池技术 处于全球领先地位。磷酸铁锂是一种娌离子电池电极材料，化学式为LiF©P0。 (1)铁、锂都属于金属元素，金属都具有一些通性，请任选2条写出(2分)。 (②)铁是人类治炼和使用最多的金属，制造汽车的高拉力钢是铁的一种合金，铁的熔点是 1535℃，则钢的熔点 1535℃(2分)（选填选项）。 A大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 (③)锂电池是原电池的一种。将铜片和锌片插入稀硫酸溶液中，用导线连接形成简单的原电 池（如右图）。原电池工作时，将能转化成能(2分)。 (④)铜锌硫酸原电池中，正极是 (2分)， 负极的电极反应式 (2分)。 (⑤)下列叙述正确的是 (2分)。 人铜电极上发生氧化反应 B.该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 ·溶液中的H向锌片方向移动 稀硫酸 ,电子从锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 (⑥为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的 普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的 一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 (2分)。 1铁丝 铜丝 0%盐酸 个 A.实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B.实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C.实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D.实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2025学年度上海市陆行中学第二学期期末考试 化学试卷 注意事项：请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上，填空题答案写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1C120-16Na-23 一、单选题(48分) 1.下列物质中，不可能含有离子键的是 A.氧化物 B、碱 C.盐 D.卤化氢 2.下列变化中化学键未被破坏的是 A.C2溶于水 B.干冰气化 C.氯化氢溶于水 D.NaCl固体熔化 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.疏离子结构示意图 B.NaCl的电子式：Na:Cl: C,甲烷分子的球棍模型 D.中子数为10的氧原子：180 4、下列关于钢和生铁的说法不正确的是 A都是碳铁合金 B.都不易腐蚀 C都比纯铁硬度大 D,都比纯铁用途更广泛 5.下列关于Na和Na*说法错误的是 A.它们相差一个电子层 B.他们的化学性质相似 C.钠原子、钠离子均为同一元素 D.灼烧时，他们的焰色反应呈黄色 6.热还原法是冶炼金属的常用方法。下列金属采用热还原法治炼的是 A.钠 B、铁 C.银 D.金 7.铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是 A.硫粉 B、硫酸铜 C.浓硫酸 D.浓盐酸 8.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A.Na2O2 B.NaCl C.FeCl2 D.Na20 9.下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是 A.AlCl3溶液中加入过量NaOH B.A1CL3溶液中加入过量氨水 C.FeCl2溶液中加入过量氨水 D.FeCL溶液中加入过量NaOa 试卷第1页，共7页 10.下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A,金属钠通常保存在煤油中，若有剩余的钠未用完可放回原瓶 B.铁与水蒸气在高温条件下反应生成氧化铁和氢气 C.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊 D.亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 11.下列有关Na2O2和Na20的叙述错误的是 A.Na202和Na20中正负离子个数比均为2：1 B.Na2O2和Na20长期置于空气中，最终固体产物相同 C.Na2O2和Na20分别与H0反应，都有Na0H生成 D.Na2O2和Na20都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 12.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 物质性质 用途 A Na202能与C02反应产生02 Na2O2作供氧剂 B 明矾水溶液呈酸性 明矾作净水剂 Fe3+具有氧化性 FeCL溶液刻蚀铜电路板 D NaHCO3与Ht反应 NaHCO3治疗胃酸过多 13.下列实验装置不能达到实验目的的是 浓 尾气 H,0 SO, 硝后 处理 氯化铵固体 碱石灰 NaOH 浓溶液 A.图1：用S02做喷泉实验 B.图I:验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.图Ⅲ：验证NH易溶于水 D.图V:制取氨气 14.下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是 A.FeCl2溶液(CuCl2):加入过量铁粉，过滤 B.Na2C03溶液(NaS04),加入适量的Ba(OD2溶液，过滤 C.Cl2(HC:饱和食盐水 D.CO2HC):通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 15.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含F2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 变为棕黄色，使Fe+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现 象的发生。这说明维生素C具有 A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性 16.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A.向石灰石中加入盐酸，有气泡产生 B.向FeCL3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝 C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D.二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清 17.下列离子在碱性溶液中能大量共存的是 A.H B.Al(OH)4 C.HCO3 D.Fe3+ 18.工业上用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是 A.铝还原性较强 B.锰、钒熔点高 C.铝能形成多种合金 D.反应放出大量热 19.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.木炭与水蒸气在高温下的反应属于吸热反应 B,化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C.吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热 D.化学变化必然伴随着热量的变化 20.下列反应可以表示如图的能量变化的是 能墩小 生成物的 总能量 反应物的 总能锹 反应过程 A.Al和Fe2O3的铝热反应 B.Ba(OHD2与NH4CI的反应 C.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 21.在隔绝空气的条件下加热红磷P)至约260℃，使其升华，冷凝会转化为白磷(P,),该过 程的能量关系如图所示。下列说法正确的是 能个 白磷R) 红磷(P) 反应过程 A、白磷比红磷更稳定 B.红磷转化为白磷是放热反应 C.红磷转化为白磷没有发生化学反应 D.红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 22.如下图，下列装置属于原电池的是 B KOH溶液 酒精 Zn Zn D 稀HzS04 稀H2S04 23.碱金属元素在元素周期表第IA族，从上往下依次为Li、N、K、Rb、Cs。下列有 关碱金属元素的性质判断正确的是 A.K与H20反应最剧烈 B.Rb比Na活泼，故Rb可以从钠盐溶液中置换出Na C.碱金属的正离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs都易失去电子，且失电子能力逐渐增强 24.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A.酸性：HC1O4>H3P04>H2S04 B.氢化物热稳定性：H2S>HF>H2O C.还原性：HI>HBr>HCl>HF D.碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 二、填空题(52分) 一、自然界中的元素循环（13分) 自然界中的细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并使两种元素的循环发生 关联。循环中的部分转化如图所示： 大气 融阵安总灯 反 化 水体 反硝化过程 -NO 硝化过程 硝化过程NH 硝态 亚硝态 态 。。。。 上壤 铁斜化细茵 Fe2 Fe3+ (1)N2的电子式为 (2分)，氮气常作白炽灯泡中钨丝的保护气是因为(2分) A.氮气比空气轻 B.氮气难溶于水 C.氮气是无色无味的气体 D.氮气很不活泼 (2)硝化过程中，含氮物质发生 (1分)（“氧化”或“还原”)反应。图中属于 氮的固定的是 (2分)（填字母） A.硝化过程 B.反硝化过程 C.N2转化为液态氨 (3)检验Fe2+在铁氧化细菌作用下生成Fe3*的样品中是否含有Fe2+,可以选用的试剂是 (2分)。 A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.Fe (4)实验室中可用氯水将Fe2+氧化成Fe*,写出该反应的离子方程式 (2分)。 (5)如图所示，NH4与NO2在氨氧化细菌的作用下生成氮气。当该过程产生0.02mol氮气 时，转移的电子的物质的量为 mol(2分)。 二、元素周期表和元素周期律(12分) 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.160 主要化合价 +3 -2 -2、+6 短周期主族 次外层电子数 某种核素 氧化物具 其它信息 元素中原子 是最外层电子 无中子 有两性 半径最大 数的4倍 试卷第5页，共7页 请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 (2分)。 (2)Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程 式为 (2分)。 (3)M元素的简单氢化物的结构式为 (2分)，简单氢化物稳定性：MR(填 “>”或<（1分)。 (4)Z2M2属于 化合物（填“离子”或“共价）(1分)，写出它的电子式： (2分)。 (⑤)写出一条能说明Z的金属性比Q强的依据： （2分)。 三、碳酸钠与碳酸氢钠（13分) 碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 (1)碳酸钠的俗称是 （1分)，碳酸氢钠在食品工业中可用作 (1分)。 (2)下列能用来鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色固体的方法是（不定项） (2分)。 A.分别加入水中，观察其溶解速度 B.等质量的Na2CO3和NaHCO3固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速度 C.分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D.滴加BaC2溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对NaC0,和NaHC0两种物质的性质进行探究 Na,CO NaHCO 澄清 石灰水 B (③)加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为： (2分)。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： (2分)。 (4)该实验为了证明 (2分)。 (⑤)该实验装置中，能否将NaHC03、Na2CO,的位置互换？ （1分)（选填“能”或“不 能”)。 (6)若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为 g（2分)。 试卷第6页，共7页 四、磷酸铁锂电池（14分) 过去五年，全球电动汽车行业取得了飞跃式的发展，市场份额从2.5%涨至14%，中国电 动汽车销量蝉联世界第一，动力电池技术发展也取得了深厚的技术积累，磷酸铁锂电池技术 处于全球领先地位。磷酸铁锂是一种锂离子电池电极材料，化学式为LiFeP04 (1)铁、锂都属于金属元素，金属都具有一些通性，请任选2条写出（2分)。 (2) 铁是人类治炼和使用最多的金属，制造汽车的高拉力钢是铁的一种合金，铁的熔点是 1535℃，则钢的熔点 1535℃(2分)（选填选项）。 A大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 (3)锂电池是原电池的一种。将铜片和锌片插入稀硫酸溶液中，用导线连接形成简单的原电 池（如右图）。原电池工作时，将能转化成能(2分)。 (4)铜锌硫酸原电池中，正极是 (2分)， 负极的电极反应式： (2分)。 (5)下列叙述正确的是 (2分)。 A.铜电极上发生氧化反应 B该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 C.溶液中的H向锌片方向移动 稀硫酸 D.电子从锌片通过稀硫酸溶液流向铜片 (⑥)为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的 普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的 一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是 (2分)。 铁丝 铜丝 铁钉b ·铁钉 0%盐酸 10%盐酸 浓酰酸 众 乙 A.实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B.实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C.实验结束时，铁钉b腐蚀最严重 D.实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀 试卷第7页，共7页