精品解析：四川省内江市某校2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

高2025届10月月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 基态Ge原子的简化电子排布式为： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 中投入固体： D. 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为： 5. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 6. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 将少量硼酸溶液滴入溶液中 无气泡产生 酸性：碳酸>硼酸 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红色 被全部还原 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. ，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为 B. 中杂化的原子数为 C. 12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 D. 的溶液中离子数为 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 10. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 11. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 12. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. N2H4与水分子可形成氢键 B. Cu2+的价层电子排布式为是3d10 C. 基态原子核外未成对电子数：N<O D. 电负性：N>O>H 13. 单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6制备六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的历程如图所示，下列叙述错误的是 A. [XeF]+[Pt2F11]-固体为离子晶体 B. 上述反应中的催化剂为F- C. 上述过程中属于氧化还原反应的是②③ D. 氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应 14. 一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是 A. 粒子个数最简比Ga、Ni、Co=1：1：1 B. 其立方晶胞的体积为8a3nm3 C. 与Co距离最近且相等的Co有3个 D. Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区 二、非选择题(共58分) 15. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题： 已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，则最佳条件为c(NaOH)=_______mol·L-1，_______。 （5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。 （6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、_______、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下_______，得到成品。 （7）准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 16. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ： ，在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C=O 键能 413 436 803 1076 则___________。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）将与按物质的量之比投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 17. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施有_______(任答一种即可)，浸出时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除Al2O3残余外，还有_______。实验测得，5.0g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的质量分数为8%)，Al2O3的浸出率为______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4 的化学方程式_______，“沉铝”的最佳方为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用 已知： I. II. III.R′OH+RCl→R′OR 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称为_______；F分子中含sp3杂化的原子_______个。 （2）化合物A的名称为_______；1mol化合物B最多消耗含_______molHCl的盐酸。 （3）C→E的反应类型为_______；B+D→F的化学反应方程式为_______。 （4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①分子中有苯环和-NH2。②能发生银镜反应。③能与FeCl3溶液反应而变紫 （5）设计以和为原料合成的路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025届10月月考化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 相对原子质量：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于可与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，A不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B正确； C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分直接结合为不稳定的无色物质，C不正确； D．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，D不正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. 基态Ge原子的简化电子排布式为： C. 溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一电子层上只有s轨道，不存在1p轨道，故A错误； B．基态Ge原子的简化电子排布式为：，故B错误； C．NaCl溶液中的Na＋的原子半径Cl－小 ，且Na＋带正电荷，应吸引水分子中的氧原子，Cl－带负电荷，应吸引水分子中的氢原子，故C错误； D．Cl原子最外层单电子位于3p轨道上，p轨道呈哑铃型，在形成氯气分子时，p轨道电子云头碰头重叠形成键，形成过程表示为：，故D正确； 故选：D。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，A错误； B． Cu和氯化铁反应生成CuCl2，CuCl2氧化SO2气体，自身被还原生成CuCl，各步反应均可实现，B正确； C．NaAlO2和过量的盐酸反应生成AlCl3，C错误； D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气、氢气，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 消防员使用泡沫灭火器灭火： C. 中投入固体： D. 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱电解质，应写化学式，离子方程式为：，故A错误； B．泡沫灭火器原理为：，故B错误； C．向中投入固体，失电子的是过氧化钠中的氧原子，所以在氢氧根中，故C错误； D．转移的电子数为时，消耗1molFe2+和1molBr-，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 5. 某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，可知为，故Y为H，X为N；同时分析结构，可知Q正常情况应该成两根键，Q为ⅥA的元素，同时Z也成5根键，Z为ⅤA的元素，故Q为O,Z为P。 【详解】A．和都是sp3杂化，但是中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，在一个是三角锥形结构，而是正四面体结构，故键角：＜，A错误； B．X、Q、Z分别为N、O、P，沸点顺序为,正确顺序为Q＞X＞Z，B错误; C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离能：N＞O＞Mn，C正确; D．Z的最高价氧化物对应的水化物为,X最高价氧化物对应的水化物为,前者为中强酸而后者为强酸，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 将少量硼酸溶液滴入溶液中 无气泡产生 酸性：碳酸>硼酸 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al D 向CO还原所得的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液未变红色 被全部还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A正确； B．少量硼酸溶液滴入溶液中，因碳酸钠足量，只能反应生成碳酸氢钠，同样不会生成气泡，因此不能说明碳酸和硼酸的酸性强弱，故B错误； C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误； D．即使未被完全还原，剩余的与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与生成的Fe反应也会被还原为氯化亚铁，加入KSCN后溶液不变红，因此不能根据现象说明被全部还原，故D错误； 故选：A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. ，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为 B. 中杂化的原子数为 C. 12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为 D. 的溶液中离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．发生反应时，C=C中的一个C-C键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2，A错误； B．已知CH3CH2OH分子中的C和O均为sp3杂化，故23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为=1.5NA，B错误； C．铜与硝酸反应中关系式为Cu~2e-，，则转移电子的数目为，C正确； D．的溶液中物质的量为0.1mol，但酸性条件下Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，即离子数小于，D错误； 故选C。 8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 与反应时可发生取代和加成两种反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。 【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确； B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确； C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确； D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确； 综上所述，本题选B。 9. 部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键和离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（或过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，现象是出现砖红色沉淀，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根中存在共价键，D合理； 故选B。 10. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 故选C。 11. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误； B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确； C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误； D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。 答案选B。 12. 联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. N2H4与水分子可形成氢键 B. Cu2+的价层电子排布式为是3d10 C. 基态原子核外未成对电子数：N<O D. 电负性：N>O>H 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2H4中含有-NH2，与水分子可以形成氢键，故A正确； B．基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu原子失去4s能级上的1个电子、3d能级上的1个电子生成基态Cu2+，则基态Cu2+的价层电子排布式为3d9，故B错误； C．基态O原子有2个未成对电子，基态N原子有3个未成对电子，基态原子核外未成对电子数N＞O，故C错误； D．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H的电负性比O、N都小，故电负性： O > N >H，故D错误； 答案选A。 13. 单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存。PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6制备六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的历程如图所示，下列叙述错误的是 A. [XeF]+[Pt2F11]-固体为离子晶体 B. 上述反应中的催化剂为F- C. 上述过程中属于氧化还原反应的是②③ D. 氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图中信息可知，反应①为，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为。 【详解】A．[XeF]+[Pt2F11]-含有阴、阳离子，因此[XeF]+[Pt2F11]-是离子化合物，其晶体为离子晶体，故A正确； B．根据图示，F-参与了反应过程，但最后又生成了F-，因此上述反应中的催化剂为F-，故B正确； C．由分析中的离子反应可知，上述过程中属于氧化还原反应的是②③，故C正确； D．氟单质可用Cu制容器储存的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氟化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应，故D错误； 故选D。 14. 一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是 A. 粒子个数最简比Ga、Ni、Co=1：1：1 B. 其立方晶胞的体积为8a3nm3 C. 与Co距离最近且相等的Co有3个 D. Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区 【答案】B 【解析】 【详解】A．Co构成立方体，Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，根据均摊原则，该合金的晶胞中，粒子个数最简比Ga∶Ni∶Co=1∶1∶2，故A错误； B．Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，晶胞的边长为距离最近的2个Ni原子的距离，为2anm，该合金的立方晶胞的体积为8a3 nm3，故B正确； C．根据晶胞结构，与Co距离最近且相等的Co有6个，故C错误； D．Ni、Co位于元素周期表的d区，Ga位于元素周期表的p区，故D错误； 选B。 二、非选择题(共58分) 15. ClO2、NaClO2均是高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒。制备NaClO2固体的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO2，C装置用于制备NaClO2，请回答下列问题： 已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示： 温度/℃ <38 38~60 >60 晶体成分 NaClO2·3H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl ②ClO2在温度过高、浓度过大时均易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （4）研究测得C装置吸收液中的c(NaOH)与对粗产品中NaClO2含量的影响如图所示，则最佳条件为c(NaOH)=_______mol·L-1，_______。 （5）C装置采用“冰水浴”的目的是_______。 （6）对C装置溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、_______、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下_______，得到成品。 （7）准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液，移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)该样品中NaClO2的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）做安全瓶，防倒吸 （3）2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O （4） ①. 4.5 ②. 0.85 （5）防止温度过高H2O2受热分解 （6） ①. 趁热过滤 ②. 干燥 （7） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钾与亚硫酸钠、稀硫酸在空气稀释条件下反应制备二氧化氯，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液冰水浴条件下反应制备亚氯酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，装置B为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，故答案为：做安全瓶，防倒吸； 【小问3详解】 由分析可知，装置A中氯酸钾与亚硫酸钠、稀硫酸在空气稀释条件下反应制备二氧化氯，反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O，故答案为：2ClO+SO+2H+=2ClO2↑+SO+H2O； 【小问4详解】 由图可知，氢氧化钠溶液浓度为4.5mol/L、为0.85时，亚氯酸钠的含量达到最高，则最佳条件为氢氧化钠溶液浓度为4.5mol/L、为0.85，故答案为：4.5；0.85； 【小问5详解】 由分析可知，装置C中二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液冰水浴条件下反应制备亚氯酸钠，过氧化氢受热易分解，所以C装置采用“冰水浴”的目的是防止温度过高过氧化氢受热分解，降低亚氯酸钠的产率，故答案为：防止温度过高H2O2受热分解； 【小问6详解】 由题给信息可知，对C装置溶液采用结晶法提取亚氯酸钠晶体的操作为减压蒸发结晶(控制温度为55℃)、趁热过滤、50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥得到亚氯酸钠晶体，故答案为：趁热过滤；干燥； 【小问7详解】 由方程式可得如下转化关系：NaClO2—2I2—4Na2S2O3，滴定消耗VmL cmol/L硫代硫酸钠溶液，则样品中亚硫酸钠的质量分数为×100%=，故答案为：。 16. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ： ，在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H—O H—H C=O 键能 413 436 803 1076 则___________。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）将与按物质的量之比投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________(任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________(填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数 【答案】（1） ①. > ②. （2）AD （3） ①. 反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 （4） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，△S>0； ②△H=反应物总键能－生成物总键能，则(436+2×803-2×413-1076)kJ/mol=+140kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应过程中伴随能量的变化，绝热容器中，温度保持不变，则平衡不再移动，反应平衡，A选； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B不选； C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，C不选； D．根据氢守恒，恒温时，和的物质的量之和等于反应Ⅰ生成的氢气的量，其保持不变，说明反应达到平衡； 故选AD。 【小问3详解】 ①和按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但还发生反应Ⅱ，所以的平衡转化率大于的平衡转化率； ②反应Ⅰ，设起始时充入0.1mol/L的和，列三段式有 ，α(CO2)=1mol/L×70%=0.7mol/L，则反应Ⅱ△c(CO2)=0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L； ，反应Ⅱ的化学平衡常数=0.39； 【小问4详解】 ①该反应为气体分子数减小的反应，增大浓度、增大压强等都可以促使平衡正向移动，提高该反应中的平衡转化率； ②催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能从而加快反应的速率；但是不改变反应的焓变和平衡常数； 故选AC。 17. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施有_______(任答一种即可)，浸出时Al2O3发生反应的离子方程式为_______。 （2）“浸渣”的主要成分除Al2O3残余外，还有_______。实验测得，5.0g 粉煤灰(Al2O3的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(Al2O3的质量分数为8%)，Al2O3的浸出率为______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入K2SO4 的化学方程式_______，“沉铝”的最佳方为_______。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等 ②. Al2O3 + 6H+ = 2Al3++ 3H2O （2） ①. SiO2和CaSO4 ②. 84% （3） ①. Al2(SO4)3+ K2SO4 + 24H2O = 2 KAl(SO4)2·12H2O ②. 高温溶解再冷却结晶 （4）或 （5）沉铝 【解析】 【分析】粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝； 【小问1详解】 “浸出”时提高反应速率，提高浸出率的方法有适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等；Al2O3和H2SO4发生反应生成Al2(SO4)3和H2O，离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案为：适当增大硫酸的浓度或搅拌或加热等；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。 【小问2详解】 “浸渣”的主要成分除残余Al2O3外，还有二氧化硅、硫酸钙；5.0g粉煤灰Al2O3的质量为5.0g×30%=1.5g，3.0g“浸渣”Al2O3的质量为3.0g×8%=0.24g，则Al2O3的浸出率为；故答案为：SiO2和CaSO4；84%。 【小问3详解】 根据沉铝体系中，Al2(SO4)3·18H2O溶解度最大，KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出，加入K2SO4沉铝的目的是更多的使Al2(SO4)3转化为KAl(SO4)2·12H2O，使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度，化学方程式为Al2(SO4)3+ K2SO4 + 24H2O = 2 KAl(SO4)2·12H2O；KAl(SO4)2·12H2O溶解度受温度影响较大，“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶； 故答案为：Al2(SO4)3+ K2SO4 + 24H2O = 2 KAl(SO4)2·12H2O；高温溶解再冷却结晶。 【小问4详解】 “焙烧”时，KAl(SO4)2分解为K2SO4、Al2O3和SO3或K2SO4、Al2O3、SO2和O2，反应方程式为2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑； 故答案为：2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑或4KAl(SO4)22K2SO4+2Al2O3+6SO2↑+3O2↑。 【小问5详解】 “水浸”后得到的“滤液2”成分为K2SO4，可在沉铝工序循环使用； 故答案为：沉铝。 18. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用 已知： I. II. III.R′OH+RCl→R′OR 请回答： （1）化合物B中的含氧官能团的名称为_______；F分子中含sp3杂化的原子_______个。 （2）化合物A的名称为_______；1mol化合物B最多消耗含_______molHCl的盐酸。 （3）C→E的反应类型为_______；B+D→F的化学反应方程式为_______。 （4）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①分子中有苯环和-NH2。②能发生银镜反应。③能与FeCl3溶液反应而变紫 （5）设计以和为原料合成的路线_________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 酰胺基、羟基 ②. 7 （2） ①. 邻氨基苯甲酸 ②. 2 （3） ①. 取代反应 ②. CH2ClCHO+ +H2O+HCl （4）10 （5） 【解析】 【分析】本题反应前三步反应未知，故选用“逆向合成分析法”。参考已知Ⅱ、Ⅲ，由化合物B、D生成化合物F可推出化合物D为CH2ClCHO；，由生成化合物B的反应可推出化合物A为 。 【小问1详解】 根据B的结构简式，可知其含有的含氧官能团为酰胺基、羟基，F中的N原子，醚键的O以及饱和碳原子都连有4个价层电子对，都采用sp3杂化，共有7个原子； 【小问2详解】 由分析可知A的结构为，名称为邻氨基苯甲酸，B中的-NH2和酰胺基水解产生的氨基可以与盐酸反应，故1mol化合物B最多消耗含2molHCl的盐酸； 【小问3详解】 C为CH2ClCH2OH，Cl原子被-NH2取代生成E，发生的是取代反应，D的结构简式为CH2ClCHO，参考已知Ⅱ、Ⅲ，化合物B的—NH2、—NH—与化合物D的—CHO反应生成化合物F中间的环，化合物B的—OH与化合物D的—Cl反应生成化合物F右侧的环，反应的化学方程式为：CH2ClCHO+ +H2O+HCl； 【小问4详解】 A的结构简式为，其同分异构体满足以下条件：①分子中有苯环和-NH2。②能发生银镜反应，说明含有醛基。③能与FeCl3溶液反应而变紫，说明有酚羟基；其含有3个支链，分别为醛基、氨基、酚羟基，由于3个支链不同，故在苯环上共有10种位置，即有10种同分异构体； 【小问5详解】 以和为原料合成，先用在Fe/HCl的条件下生成苯胺，与水在一定条件下发生加成反应生成乙醛，根据已知II，乙醛与苯胺在一定条件下生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $