河南鹤壁市高中2025-2026学年高三上学期规范化练习（九）宏奥 化学试题

2026届化学学科规范化练习（九)（宏奥）答案 一、选择题（每小题5分，共70分） 题号 2 3 4 5 6 7 答案 D B D D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D D 0 D 15.(14分，除特殊标注外，每空2分) (1)冷凝回流(1分) (2) 《》-COOH+NaHCO,→ COONa+CO,+H,O(无气体符号不扣分， 箭头符号写成等号不扣分，写成离子方程式得0分) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化（或其他合理答案） (4)AD (5)防倒吸(1分)加快过滤速率，使产品更干燥 (6)80.0%(写0.8也给分)偏低 【解析】 (1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流。 (2)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中混有的 苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反应原理： COOH +NaHCO3- COONa +CO24+H2O。 (3)【查阅资料】中提到“在加热回流过程中，由于反应体系受热不均，导致产品炭化的现象并 未得到有效解决”，反应体系放置于微波反应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物炭化。 (4)A.①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取上层 液体参与后续反应，A错误； B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生NO2,污染环境，B正确 C.二苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进 行重结晶，C正确： D.可采用红外光谱仪测定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测定产品的相对分子质量，D 错误。 (5)装置图中，右侧水流流动时产生的气体压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全瓶能起到 防倒吸的作用：相较于普通过滤装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更好，使产品更干燥。 (6)产率=实际产量÷理论产量，实际生成的二苯乙二酮的物质的量=m÷M= 4.2g÷210g·mol厂1=0.02mol,根据反应原理，理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯 甲醛的物质的量÷2，n(苯甲醛)=m÷M=w÷M=1.06g·cm3X5mL÷106g·mol1 =0.05mol,n(二苯乙二酮理论产量)=0.05÷2=0.025(mol),产率=0.02÷0.025X 100%=80.0%;滴加NaOH速率过快，会导致溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中反 应，会导致催化过程中维生素B的噻唑环开环失效”，催化效果降低，产品产率降低。 16.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)-746 (2)①Cat2(1分) ②超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降（合理即可） (3)AB (4)①温度过低，反应速率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动（合理即可） ②<(1分)<(1分) 8m+7。或9 .0.125(m2+0.875) ③44m2-1)'p1 (m2-0.25)2p1 (5)NO2+NO3-e-N2O5 【解析】 (1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1=生成物的总焓变-反应物的总焓变= -393.5kJ·mol-1×2-90kJ·mol-1×2-(-110.5kJ·mol-1)×2=-746kJ·mol-1。 (2)①由图可知，400℃时下脱氮率较高的催化剂是Cat2。 ②温度过高会导致催化剂活性降低，则催化剂Ct2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高 而下降的原因是超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氨率下降。 (3)A.该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，体系压强不断减小，则 当体系压强保持不变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B.将O2与SO2按物质的量之比为1：1置于恒温恒容密闭容器中反应，反应开始至达到 平衡过程，NO2与SO2的物质的量之比一直在变化，则当NO2与SO2的物质的量之比不变 时，说明反应达到平衡，B符合题意； C.V消耗(SO2)=v生成(SO3),仅体现正反应速率，未体现逆反应速率，则不能说明反应达到平 衡，C不符合题意； D.反应开始生成SO3、N2至达到平衡过程，c(SO3):c(N2)=4:1且保持不变，则当 c(SO3):c(N2)=4:1时，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选AB。 (4)①因△H2<0,则温度升高，平衡逆向移动，且温度过低，反应速率较慢，均不利于该反应 的进行，所以由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速 率较慢；温度过高，该反应的平衡逆向移动。 ②该反应是气体分子数减少的反应，温度、氮硫比相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2 平衡转化率增大，则p1<p2;温度、压强相同时，增大氮硫比m,相当于增大NO2的浓度，平 衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则m1<m2。 ③由图可知，温度为TK,压强恒定为p1时，SO2平衡转化率为50%，设开始时投入 n(SO2)=1mol,则投入n(NO2)=m2mol,据此列出三段式： 4SO2(g)+2NO2(g)=4SO3(g)+N2(g) 起始/mol 1 m2 0 0 转化/mol 0.5 0.25 0.5 0.125 平衡/mol 0.5 m2-0.25 0.5 0.125 m+0.875×p1)X( 0.5 0.125 m2+0.875×p1) 8m2+7 则反应平衡常数K。 m2+0.875×p1)‘X(m-0.25 0.5 4(4m2-1)2p1 或 0.125(m2+0.875) (m2-0.25)2p1 (5)根据题意可知石墨电极I为电池的负极，生成的氧化物Y为N2O5,因此电极反应式为 NO2+NO3-e=N2O5。 12.【答案】C 【解析】 A.该反应历程中（过渡态1和过渡态2中）C。HCH2CH2+H￥→C6 H.CHCH2米+ 2H￥的活化能在两步反应中最大，则该步骤为决速步骤，A正确。 B.从(C6H一CH2CH2*十H*)转化为(C6H一CHCH2+2H)过程，反应物中 一CH2CH2一为单键连接(C一C单键)，产物中一CHCH2一的两个C原子之间电子云密度 升高，可能形成部分双键特征（π键的初步形成）。该过程伴随H原子的脱离，为后续形成 完整π键（苯乙烯中的C一C键）做准备，B正确。 C.H是吸附在催化剂表面的中间体，H可能攻击C-C键导致氢解（生成甲烷、苯等）， 或加氢到苯环生成环己基乙苯等，C错误。 D.乙苯深度脱氢会生成固态碳，沉积的碳会堵塞催化剂的孔道、覆盖其活性位点，导致催化剂 无法与乙苯接触，最终“中毒”失活。水蒸气在此过程中作为“除碳剂”，通过与积碳发生气化反 应，将固态碳转化为可随气流带走的气态物质，具体反应为C十H2O(g)一CO十H2,D正确。 13.【答案B 【解析】 A.设第一步电离产生的c(OH)=c(N2H)=x,初始c(N2H4)=0.100mol·L1,电离 平衡时c(N2H)≈0.100mol·L1-x≈0.100mol·L1(x很小，可近似为0)。根据K1 表达式K=(N,H)·c(OH)_x2 c(N2 H) =0.100=3.0×10-6,解得x=√3.0×107=3× 10-35(mol·L1),又1g3≈0.48，解得p0H=-lg(W3×10-35)≈3.26，不等于3.74，A错误。 B.M点pOH=7,即溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=10-7mol·L1。溶液中存在的离子 有CI、N2H、N2H+、H+、OH。根据电荷守恒：c(CI)+c(OH)=c(N2H店)+ 2c(N2H+)+c(H+),因c(OH)=c(H+),两边抵消后可得c(CI)=c(N2H)+ 2c(N2H),与选项表述一致，B正确。 C.当消耗HC1恰好为15mL时，溶质为N2HCl和N2HC2,且二者的物质的量比为1：1，此 时溶液pOH>7,呈酸性，故N2H+水解占主导（也可根据K2判断，N2H+水解大于 N2H电离，溶液显酸性)。N2H+十H2O=H+十N2H(OH)+,故溶液中c(N2H)> c(N2H+),若满足c(N2H)=c(N2H+),则需要增加N2HC2的含量，即在原有1：1的 基础上继续滴加HCl,故过P点，C错误。 D.第一步滴定终点时，N2HCI溶液因N2H水解呈酸性(N2H+H2O一N2H4·H2O +H+),应选酸性范围变色的指示剂（如甲基橙，变色范围为3.1~4.4）；但第二个终点由于 N2H+水解程度很大，是强酸性溶液，而酚酞的变色范围为8.0~10.0，适用于碱性环境，因 此酚酞不能用于第二个终点。第二个终点通常使用甲基橙或其他酸性指示剂，但突跃不明 显，误差较大，D错误。 14.【答案】D 【解析】 A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率，A正确； B.途径Ⅱ发生的反应为2S0,+0,十2CaC0,商温2CaS0,+2C02,B正确； C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免三 氧化硫与水反应形成大量酸雾，C正确； D.X经水解可得硫酸和甲醇，故1molX最多可以与2 mol NaOH反应得到1mol硫酸钠 和1mol甲醇，D错误。2026届化学学科规范化练习（九)（宏奥) 可能用到的相对原子质量：什1140-16 一、单选题(14*5=70分) 1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是() A.利用C02合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B.我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维 C.“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏会对环境产生影响 D.液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子 2.下列有关化学概念或性质的判断不正确的是() A.CO2的VSEPR模型和分子的空间结构模型相同 B.1个乙烯分子中存在4个Sp2-s的共价键 C.冠醚与金属阳离子间形成弱的配位键 D.因为范德华力具有方向性，C02晶胞为非最密堆积 3.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电 荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是() A.键角：YX>YX3 B.分子的极性：Y2X2>X2Z2 C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX4>MX4 4.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H6(g+C02(g=C2H4(g+C0(g)+H20(g)△H1>0 Ⅱ.C2H6(g+2C02(g=4C0(g+3H2(g4H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H。和3molC02,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的相关数据 见表，下列说法不正确的是() 温度C) 400500600 乙烷转化率(%)2.29.017.8 乙烯选择性(%)92.G80.061.8 注：乙烯选择性=荐化为乙烯的乙烷的物质的量 ×100% 转化的乙烷的总物质的量 A.反应活化能：I<I B.500°C时，0~5min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3mol.L-1.min1 C.其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比C号股料，平衡后可提高乙烷转化率 第1页 5.丙烯可发生如下转化（反应条件略）： CH H H-OH CH, CH, Au脱H CH-"OH. +CH-OH CH,-CH-CH HOCI Ca(OH),CH, M CH,-OH CH-OH :+0-cH-cH,-0-+ Z(主产物) X CH, P 下列说法不正确的是() A.产物M有2种且互为同分异构体不考虑立体异构)B.H+可提高Y→Z转化的反应速率 C.Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D.Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 6.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图[例如δ(H2 c(H2S) cH2)+c(HS-)+c2J。 已知：Kp(FeS=6.3×10-18,KpFe(0l2/=4.9×10-17,V5=2.24下列说法正确的是() 1.0 o0.5 13.0 0.0 6 10 pH A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B.以酚酞为指示剂变色的pH范围8.210.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C.忽略S2-的第二步水解，0.10mo/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62% D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 nolL的Wa2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 阅读下列材料，完成各小题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以 中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺NH3OHJC) 广泛用于药品、香料等的合成。 已知25C时，Ka(HN0)=7.2×10-4,KbNH3·H20)=1.8×10-5,Kb(WH20H=8.7×10-9。 硝酸盐还原酶 NOT 一NO 亚硝酸盐还原酶 NH,OH X还原附 蛋白质←→H世 核酸 Y 固氨酶 N,4 Y还原酶 共4顷 7.N4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N4 B.1L0.1mol·L-1NaN02溶液中Na和N02数均为0.1N4 C.3.3gNH20H完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6N4 D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 8.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是() A.键角：NH3>NO3 B.熔点：NH2OH>INH3 OHICI C.25C同浓度水溶液的pH:IWH3 OHJCU>NH4CL D.羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O>N 9.乙醛在Mg0的催化下可发生反应生成3-羟基丁醛，其反应历程如图。 H H H H.C G_HC-G H 0 H O OH Mg-0-Mg Mg-0-Mg Mg-0-Mg 下列说法错误的是() A.乙醛中的O易被Mg吸附 B.该过程涉及了极性键的断裂和非极性键的生成 C.乙醛和丙酮在MgO的催化下也可发生类似的反应 D.1分子乙醛和1分子丙醛在Mg0的催化下可生成3种羟基戊醛 10.赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式：H3L2+、H2L+、HL和L~。常温 1.00mol·.L-1的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的H3LCl2溶液，滴定曲线如图。 pH12.0 (50,10.50) 10.0 8.0 (30,8.95 6.0 4.0 (10,2.18) 2.0 0.00 10 203040 5060 V/[NaOH(aq)]/mL 下列说法错误的是() A.常温下，H3L2+的Ka的数量级为10-3 B.pH=7时，c(CL-)>c(H2L+)>c(HL)>c(H3L2+) C.pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在 D.pH=2.18时，有c(H)+3c(H3L2+)+cNa)=c(Cl)+c(0H) 11.H2R为二元弱酸，常温下用0.10mol·L-1的氨水滴定10mL0.10mol·L-1的H2R溶液，溶液的pX[pX=- exX品，出0与I的关系如图所示。下列谈法错误的是） 4 b4.2.7) a(1.0.4) pX -H…N -21 c(4.-5.25 4.曲线1、血分别表示-g品-g战0与H的关系 B.Ka1(H2R)=10-14,Ka2(H2R=10-6.7,K6(NH3·H20)=10-475 C.滴加10mL0.10mol·L-1的氨水后，溶液显酸性 D.pH=7时，cWH<c(HR)+c(R2-) 12.苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上常采用乙苯为原料制得。利用“乙苯直接脱氢”制备 下，用 苯乙烯的原理为C6H,一CH2CH3(g)=C6H一CH一CH2(g)十H2(g)。近期研究表明， 该反应在催化剂表面分步进行，其反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用￥标注， 吸附物种可能发生副反应)。 CoH-CH=CH2(g)+H2(g) 1.35 4 品 过渡态2 CgH5一CH2CHg(g) 过渡态1 0.40 1.56eV 0 -0.15 -0.21 1.49eV 0.94eV -0.73 CeH5一CHCH2*+2H* -1.09 C。H5一CH2CH2*+H*t. C6H5一CH2CH3* 反应历程 由图示信息可知，下列说法错误的是 A.该反应历程（过渡态1和2中）的决速步骤反应方程式为C6HCH2CH2￥+H￥→ C6 H.CHCH2*+2H米 B.(CH,一CH2CH2十H)转化为(C6 H;-CHCH2￥十2H*)的过程中可能伴随π键 的初步形成 C.H在反应中仅参与生成H2,不参与其他副反应 D.乙苯裂解产生碳覆盖在催化剂表面使其中毒，在原料气中通入水蒸气可消除积碳 第2页，共4页 13.联氨(N2H4)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H+H2ON2H+OH-KbI=3.0X10-6 N2H+H2O-N2H++OH-Ki2=7.6X10-15 常温下，用0.100mo1·L1的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为p0H 0.l00mol·L-1的联氨水溶液。滴定过程中溶液的pOH[pOH =一lgc(OH)门变化如图所示（已知1g3≈0.48）。下列关于滴定 过程的说法正确的是 A.滴定前，0.100mol·L1的联氨水溶液的p0H=3.74 B.若M点pOH=7,则c(CI-)=c(N2H)+2c(N2H+) V/mL 0 2 C.当c(N2H)=c(N2H+),该点在N点和P点之间且靠近P点 D.该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 14工业上煅烧含硫矿物产生的S02可以按如图流程脱除或利用。 9-0 已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；用水吸收SO3会形成酸雾；硫酸的结构简式为 0 HO一S一OH。下列说法错误的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B途径Ⅱ发生的反应为2S0,十0，十2CaC0,高温2CaS0,十2C0, C,途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D,1molX最多可以与1 mol NaOH反应 二、填空题（共30分） 15.(14分)安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并 且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课 题研究，实验原理如下： 0 维生素B, NaOH OH 安息香 二苯乙二酮 【查阅资料】 a,安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 第 b.使用维生素B,作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素B,的噻唑 环开环失效。 ℃.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产 品出现炭化的现象。 d.相关理化数据： 性质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 溶解性 物质 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和NaHCO3溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液， 得到纯化的苯甲醛。 ②向50mL烧瓶中加入0.90g维生素B1和1.75mL水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再 加入7.5mL95%乙醇和5.0mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置， 再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.1g。 ④在100mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的 FCL3、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完 毕后加入40mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯 NaOH溶液 后得到精品4.2g。 回答下列问题： (1)仪器X的作用是 搅拌子 (2)请写出①中发生的主要反应的化学方程式： 电热装置 (3)将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 (4)下列有关说法错误的是 A.①中分液后，取下层液体参与后续反应 B.氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生NO2,污染环境 C.进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D.对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 (5)抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 自来水龙头 抽滤相较于普通过滤装置的优点是 布氏漏斗 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为 ,若③中滴加NaOH速率 过快，会导致产率 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 3页，共4页 16.(15分)氮氧化物是大气的主要污染物，为防治环境污染，科研人员做了大量研究 I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和O两种尾气反应生成N2,可有效降 低汽车尾气污染，反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H1。 (1)下表中数据是该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓（△1H)(标准摩尔生成焓是指在 298.15K、100kPa条件下，由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)数据。 物质 N2(g) C02(g) CO(g) NO(g) △1Hm/(kJ·mol-1) 0 -393.5 -110.5 90 则△H:= kJ·mol-1。 (2)将CO和NO按物质的量之比为1：1以一定的流速分别通脱氮率/% 过两种催化剂(Catl和Cat2)进行反应，相同时间内测定逸出 ,平衡脱氮率 气体中NO的含量，从而确定尾气脱氨率(NO的转化率)，结 4 30 Catl 20 Cat2 果如图所示。 10 ①400℃下脱氮率较高的催化剂是 (填“Cat1”或 100200300400500温度/℃ “Cat2”)。 ②催化剂Cat2催化条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是 Ⅱ.一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)一4SO3(g)+N2(g)△H2 <0。 (3)将NO2与SO2按物质的量之比为1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反 应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.体系压强保持不变 B.NO2与SO2的物质的量之比保持不变 C.V消耗(SO2)=V生成(SO3) D.c(SO3):c(N2)=4:1 (4)将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量 分数与温度的变化曲线如图1所示（虚线为平衡时的曲线）。SO2的平衡转化率与压强、 n(NO2) 温度及氮硫比m m= 的关系如图2所示。 n(SO2 0.7 ↑S02的平衡转化率/% 70 0.6 60 05 50 A 图04 最03 404 3 02 20 000-00口p1m% 10h 200300400500600温度/℃ 07 T483493503513523533543T/K 图1 图2 ①由图1可知，温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 ②图2中压强：1 (填“>”“<”或“=”，下同)p2;氮硫比：m1 m2。 第 ③温度为TK,压强恒定为1时，反应平衡常数K。= 石墨I 负载 石墨Ⅱ (用含m2、p1的式子表示)。 Ⅲ.某科研团队设计以NO2、O2和熔融KNO3制作燃料电 NO 池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧 / 熔融 KNO: 化物Y,Y可循环使用。 (5)写出石墨电极I生成Y的电极反应式： 4页，共4项