精品解析：山东德州市部分学校2026-2027学年高一上学期校际教研诊断（一）化学试题

2026级校际教研诊断(一)化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 S 32 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列中国古代文献中，涉及化学变化的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 干冰可用在舞台上制造烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．淘金是利用金与沙子的密度差异将金分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．“以水二升渍，绞取汁”是通过浸取、压榨的方式提取青蒿中的成分，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．干冰制造烟雾是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝为小液滴，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．用灯帽盖灭燃着的酒精灯是规范操作，可避免用嘴吹引发的酒精爆燃、溢出等危险，符合实验安全要求，A不符合题意； B．钠性质极为活泼，随意丢弃剩余的钠易引发火灾甚至爆炸，需将未用完的钠放回原试剂瓶，符合实验安全要求，B不符合题意； C．氯气有毒，闻气体气味时用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，可防止吸入过量氯气中毒，符合实验安全要求，C不符合题意； D．少量浓硫酸溅在皮肤上，应首先用大量流动清水冲洗，稀释并带走大部分浓硫酸和热量后，再涂抹溶液，若直接用冲洗，浓硫酸与反应会释放大量热量，加重皮肤灼伤，操作不符合实验安全要求，D符合题意； 故选D。 3. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气常温下为黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，氯水中含有的具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用，A正确； B．液氯是液态的，属于纯净物，并非氯气的水溶液，不含具有漂白性的，不能使干燥的有色布条褪色，B错误； C．红热的铁丝在中燃烧生成固体，仅产生棕色的烟，不存在雾（雾为小液滴），C错误； D．氯水长时间放置时，依次发生反应、，最终得到稀盐酸，变质的原因不是氯气挥发，剩余物质也不是水，D错误； 故选A。 4. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应不可以在试管中进行，且不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，A错误； B．配制溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，不能直接将KCl固体放进容量瓶，B错误； C．灼烧金属钠应该在坩埚中进行，C错误； D．打开K，潮湿的氯气与干燥的红纸接触，红纸褪色，Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性；关闭K，浓硫酸可以干燥Cl2，干燥的Cl2不能使干燥的红纸褪色，说明没有漂白性，D正确； 故选D。 6. 下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol任何物质不一定含有约6.02×1023个原子，例如1molO2含有约6.02×1023个分子，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，单位错误，B错误； C．没有标况，不确定O2（0.5mol）分子所占的体积，C错误； D．溶液、溶液中氯离子浓度均为2mol/L，则等体积混合后的浓度为，D正确； 故选D。 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，A正确； B．NaClO溶液中通入CO2，反应生成HClO和碳酸氢钠，B正确； C．氢氧化钙溶液与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确； D．HClO光照条件下分解生成氧气和HCl，D错误； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不是，A错误； B．和均由氧原子构成，48 g混合气体中氧原子总质量为48 g，氧原子物质的量为，故氧原子数为，B正确； C．标准状况下22.4 L 物质的量为1 mol，与水的反应为可逆反应，且生成的会部分电离，故溶液中分子数小于，C错误； D．40 g 物质的量为1 mol，溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，所得溶液溶质的物质的量浓度不是，D错误； 故选B。 9. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A 氧化铜粉末 加热 B 溶液 适量溶液 过滤 C 铜网 加热 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中的CO通过加热条件下与CuO反应生成CO2，有效去除杂质且不引入新物质，A正确； B．NaCl溶液中加入适量BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤后得到纯净NaCl溶液，B正确； C．N2中的O2通过加热的铜网反应生成CuO，O2被消耗而N2不反应，C正确； D．盐酸会同时与NaHCO3和Na2CO3反应，导致原物质被消耗，同时会生成氯化钠杂质，应改用通入CO2的方法，D错误； 故选D。 10. 室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入，右室充入和的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃和的混合气体，反应完毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A. 反应完毕后，右室剩余气体中含有原子 B. 反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 C. 反应前，右室充入与共 D. 反应前，与的体积比一定是4∶5 【答案】D 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，初始状态分析：活塞初始停在容器处，说明左室（）体积与右室体积之比为1:3，左室为1 mol，因此同温同压下右室和总物质的量为3 mol；反应后状态分析：反应后活塞停在容器中间，说明左右两室体积相等，左室物质的量始终为1 mol，因此右室剩余气体的物质的量也为1 mol，据此分析解题。   【详解】A．反应后活塞停在容器中间，说明左右两室体积相等，左室物质的量始终为1 mol，因此右室剩余气体的物质的量也为1 mol，不管剩余气体是氢气还是氧气，二者都是双原子分子，1 mol该气体对应的原子物质的量为2 mol，因此剩余气体含有2 mol原子，A正确； B．氮气物质的量恒定、温度不变，活塞移动至容器中间位置，氮气占据的体积相比原来扩大一倍，根据，体积与压强成反比，氮气压强就变为原来的一半，B正确； C．活塞初始停在容器左侧四分之一处，说明左室（）体积与右室体积之比为1:3，恒温恒压条件下气体物质的量之比等于体积之比，左室为1 mol，因此同温同压下右室和总物质的量为3 mol，C正确； D．由分析知参与反应的气体总物质的量为，结合反应方程式，消耗氢气，消耗氧气，若剩余1 mol氧气，原气体中氢气与氧气物质的量之比为，若剩余1 mol氢气，原气体中氢气与氧气物质的量之比为，体积比存在两种可能，并不是一定为4:5，D错误； 故选D。 11. 若、、和X四种离子可以按照个数之比2∶3∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据溶液电中性计算X所带电荷：设X的电荷数为，总电荷满足，解得，即X为带1个单位负电荷的阴离子，再结合离子共存条件分析： 【详解】A．带1个单位正电荷，不符合电荷要求，A错误； B．带1个单位负电荷，满足电荷守恒，且与、、均不发生反应，可以大量共存，B正确； C．会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，C错误； D．带2个单位正电荷，不符合电荷要求，D错误； 故答案选B。 12. 某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5处错误。 故选D。 13. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 14. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图进行分析，a为Na，b为氧化物+1价因此b为或过氧化钠，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为，g为HClO，h为，据此分析： 【详解】A．b为时，其中阴阳离子为，个数比为，b为时，其中阴阳离子为，个数比为，A正确； B．，存在转化，B正确； C．f为，其使鲜花褪色的原因是与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，C错误； D．h是，其为新型自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置。验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和溶液，C中盛放浓硫酸 B. 连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C. D中产生的黑色固体为碳单质 D. F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．B中应盛放饱和溶液，目的是吸收中的，C中盛放浓硫酸，目的是除水，选项A错误； B．连接装置，打开和，通入排出装置中的空气，防止干扰实验，待E中出现白色沉淀后，空气被全部排出，再点燃酒精灯进行反应，选项B正确； C．钠与二氧化碳反应生成白色的碳酸钠和黑色的碳单质（ ），因此D中产生的黑色固体为碳单质，白色固体为碳酸钠，选项C正确； D．CO有毒，且能还原PdCl2得到黑色Pd单质，F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气，选项D正确； 答案选A。 二、非选择题： 16. 据所学知识填写下列空白 （1）某金属氯化物中含有，则金属的摩尔质量为___________。 （2）13.8g氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为___________。 （3）将固体完全溶解在水里，配成溶液，从中取出，加水稀释至，所得溶液的物质的量浓度是___________。 （4）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则混合气体中，和的物质的量之比为___________。 （5）在标准状况下，等质量的和，密度之比为___________，分子数之比为___________。 （6）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。 （7）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ③>①>② （7） 【解析】 【小问1详解】 中含，中含有，故，的摩尔质量，则； 【小问2详解】 ，故的摩尔质量，列式，解得； 【小问3详解】 ，原溶液浓度，稀释前后溶质物质的量不变，，故； 【小问4详解】 标况下混合气体总物质的量，设、物质的量分别为、，列方程组，，解得，，故二者物质的量之比为； 【小问5详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故；等质量的气体，分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故； 【小问6详解】 分别计算三种气体的物质的量：①；②；③，故物质的量从大到小顺序为③>①>②； 【小问7详解】 三种物质中与的原子个数比恒为，故二者质量比为，已知，则，故。 17. 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 （1）将标准状况下气体A通入足量的B溶液中，反应的离子方程式为___________，理论上可得到C的质量为___________g。 （2）淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成___________(填化学式)。利用下述试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验： 试剂：a．水 b．盐酸溶液 c．氯化钡溶液 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加___________(填字母序号)，充分振荡 ___________ 淡黄色固体已部分变质 ②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口 ___________ （3）在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 1.49 （2） ①. ②. c或c、b ③. 生成白色沉淀或先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解 ④. 带火星的木条复燃 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A 为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水；F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。 【小问1详解】 ①Cl2通入足量NaOH溶液的反应为：； ②标准状况下Cl2的物质的量：，分析可知：C是NaClO，由反应式知，1 mol Cl2生成1 mol NaClO，故生成NaClO的物质的量为0.02mol，理论上可得到C（NaClO）的质量为； 【小问2详解】 ①Na2O2长期放置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与CO2反应生成Na2CO3，最终生成的物质为Na2CO3； ②Na2CO3与BaCl2（试剂c）反应生成白色沉淀（BaCO3），而Na2O2与水反应生成的NaOH和O2不与BaCl2反应。所以操作为滴加c（氯化钡溶液）；或者先滴加c（氯化钡溶液）再滴加b盐酸溶液，盐酸会溶解BaCO3沉淀； ③若操作为滴加c（氯化钡溶液），观察到的现象是：生成白色沉淀；若操作为滴加c后滴加b，观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解； ④Na2O2与水反应会生成O2，O2能使带火星的木条复燃。所以另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口，观察到带火星的木条复燃； 【小问3详解】 ①A是Cl2，工业上用Cl2制备漂白粉是将氯气通入石灰乳（Ca(OH)2的悬浊液）中，反应为：，得到漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。漂白粉失效分两步： 第一步：Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应，生成不稳定的HClO：； ②第二步：HClO在光照下分解，失去漂白性：。 18. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）①③ （3） ①. ②. （4）BCAFED （5）bf 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 需要配制溶液，应该选择规格的容量瓶，并且另外需要胶头滴管定容时使用。 【小问2详解】 容量瓶上需标有温度、容量，故选①③。 【小问3详解】 溶液中Na2CO3物质的量为，需要晶体的质量为。实验室提供的一定浓度的溶液的物质的量浓度为：，根据稀释公式计算：。 【小问4详解】 配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是。 【小问5详解】 a． 容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变，a不符合题意； b． 未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，b符合题意； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，c不符合题意； d． 转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，d不符合题意； e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，e不符合题意； f．所用碳酸钠晶体因久置已部分失去结晶水，称取的晶体中碳酸钠的质量偏大，溶液浓度偏大，f符合题意； 故选bf。 19. 氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶：甲装置中发生的反应为：。 回答下列问题： （1）“试剂X”为___________；“浓硫酸”的作用是___________。 （2）仪器A的名称为___________；“碱石灰”的作用是___________。 （3）装置丁需要无水环境，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为___________g。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 吸收尾气(、)防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置丁导致水解 （3） （4） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置乙中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置丁中氯气与和制备，其中球形冷凝管用于冷凝回流挥发出的，盛有碱石灰的干燥管用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丁导致水解。 【小问1详解】 甲装置用和浓盐酸反应制，生成的中混有HCl杂质和水蒸气，试剂X的作用是除去中的HCl，选用饱和食盐水；后续制备的遇水剧烈水解，因此丙中浓硫酸的作用是干燥，除去中混有的水蒸气，避免水蒸气进入丁装置引发产物水解； 【小问2详解】 仪器A为反应容器，名称是圆底烧瓶；丁装置末端的碱石灰属于多功能试剂：一方面可以吸收未反应的有毒、，避免污染环境；另一方面可以隔绝空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁装置导致水解； 【小问3详解】 题目已知遇水剧烈反应，产生白雾（HCl小液滴）和气体，对应反应的化学方程式为，因此装置丁必须保持无水环境； 【小问4详解】 结合反应物为、和，产物为，配平得。标况下，，过量，因此为限制反应物，由方程式可知生成，因此理论生成，质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级校际教研诊断(一)化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 S 32 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列中国古代文献中，涉及化学变化的是 A. 西汉刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B. 唐代刘禹锡的《浪淘沙·其六》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈” C. 东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D. 干冰可用在舞台上制造烟雾 2. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 B. 将未用完的钠放回原试剂瓶中 C. 用手轻轻在瓶口扇动，闻氯气的气味 D. 少量浓硫酸溅在皮肤上立即用冲洗 3. 下列有关氯气的说法正确的是 A. 氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌 B. 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 红热的铁丝在中燃烧产生棕红色的烟雾；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 D. 氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水 4. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 5. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A. 甲：探究与反应 B. 乙：配制溶液 C. 丙：灼烧金属钠 D. 丁：验证潮湿与干燥的漂白性 6. 下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A. 任何物质都含有约个原子 B. 常温常压下，的摩尔质量是 C. 个分子所占的体积约是 D. 溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙醇含有的分子数为 B. 常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为 C. 标准状况下，氯气溶于足量的水所得溶液中含HClO分子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 9. 下列除杂(括号内为杂质)所选用的试剂或操作方法错误的是 选项 待提纯的物质 除杂试剂 操作方法 A 氧化铜粉末 加热 B 溶液 适量溶液 过滤 C 铜网 加热 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 10. 室温时在刚性容器内部有一个可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入，右室充入和的混合气体，活塞恰好停留在容器左侧四分之一处，然后点燃和的混合气体，反应完毕后恢复至室温，活塞恰好停在容器的中间，下列说法错误的是 A. 反应完毕后，右室剩余气体中含有原子 B. 反应完毕后，恢复至室温，左室的压强变为原来的一半 C. 反应前，右室充入与共 D. 反应前，与的体积比一定是4∶5 11. 若、、和X四种离子可以按照个数之比2∶3∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能为 A. B. C. D. 12. 某同学欲配制460mLNaOH溶液实验，操作如下： 在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 13. 下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A. A B. B C. C D. D 14. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置。验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和溶液，C中盛放浓硫酸 B. 连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C. D中产生的黑色固体为碳单质 D. F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气 二、非选择题： 16. 据所学知识填写下列空白 （1）某金属氯化物中含有，则金属的摩尔质量为___________。 （2）13.8g氮的氧化物中原子的物质的量为，则的数值为___________。 （3）将固体完全溶解在水里，配成溶液，从中取出，加水稀释至，所得溶液的物质的量浓度是___________。 （4）现有标准状况下和混合气体，其质量为，则混合气体中，和的物质的量之比为___________。 （5）在标准状况下，等质量的和，密度之比为___________，分子数之比为___________。 （6）标准状况下有①，②个分子，③三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。 （7）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为___________。 17. 如图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C的溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。 （1）将标准状况下气体A通入足量的B溶液中，反应的离子方程式为___________，理论上可得到C的质量为___________g。 （2）淡黄色固体F长期放置在空气容易变质，最终生成___________(填化学式)。利用下述试剂证明其变质情况的实验方案如下，补全实验： 试剂：a．水 b．盐酸溶液 c．氯化钡溶液 实验操作 现象 结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，滴加___________(填字母序号)，充分振荡 ___________ 淡黄色固体已部分变质 ②另取少量样品于试管中，滴加水，用带火星的木条靠近管口 ___________ （3）在工业上利用A制备的漂白粉长时间暴露在空气中会失效的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 18. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要溶液，但实验室只有固体碳酸钠()和一定浓度的溶液(质量分数：；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）容量瓶上需标有以下四项中的___________。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 （3）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （4）用晶体配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．用水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需碳酸钠晶体的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．将已恢复至室温的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处 （5）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 19. 氯化亚砜(，)主要用于农药、医药、染料的生产。实验室用干燥纯净的、和制备的装置如下(加热及夹持装置略)： 已知：沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生；的沸点为，且与互溶：甲装置中发生的反应为：。 回答下列问题： （1）“试剂X”为___________；“浓硫酸”的作用是___________。 （2）仪器A的名称为___________；“碱石灰”的作用是___________。 （3）装置丁需要无水环境，原因是___________(用化学方程式解释)。 （4）若反应中向过量中通入的体积为(标况下)，的体积为(标况下)，则的理论产量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $