河南鹤壁市高中2025-2026学年高三上学期规范化练习（八）平行B卷 化学试题

**基本信息** 聚焦化学反应原理核心模块，通过16道单选与2道简答，融合能量变化图像分析、原电池原理应用等情境，强化化学观念与科学思维，适配周测对基础巩固与能力分层的需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题|反应热计算、原电池工作原理、化学反应速率与平衡|结合能量变化曲线（题1、7）、盖斯定律应用（题6），考查证据推理与模型认知| |简答题|2题|原电池构成要素、反应速率影响因素|设计锌铜原电池分析（题18）、实验条件对速率影响判断（题17），体现科学探究与实践|

2026届化学学科规范化练习（八） （平行B卷） 一、单选题：本大题共16小题。 1.反应放热分两步进行：吸热，放热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    ) A. B. C. D. 2.已知转化为和分步进行：，，其反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 是反应的活化能 B. 的能量一定低于的能量 C. D. 反应更容易发生，气体很难大量累积 3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(    ) A. 锌片与稀硫酸反应 B. 与反应 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 4.下列说法正确的是(    ) A. 反应的热化学方程式的书写中，的大小与化学计量数无关 B. 、的反应在高温时能自发进行 C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应 D. 金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极 5.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是(    ) A. ， B. C. D. ， 6.用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 在溶液中，与反应生成和的反应热等于(    ) A. B. C. D. 7.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是。 A. 已知气体溶于水放热，则的 B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，的比的大 D. 一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下 8.新型化学电池，能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。下列关于其放电时的说法错误的是(    ) A. 负极发生失电子的氧化反应 B. 将化学能转化为电能 C. 在正极得电子 D. 阳离子向负极移动 9.电解饱和食盐水为饱和食盐水，若生成，则下列说法正确的是。 A. 在极生成 B. 在极生成 C. 在极生成 D. 在极生成 10.在相同条件下通入一定量，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. 使用催化剂Ⅰ，时， D. 曲线可表示使用催化剂时的浓度随的变化 11.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是(    ) A. B. C. D. 12.已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 A. 前为 B. 其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C. D. 当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 13.一定条件下：   ，在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 14.在恒温恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态。下列关于化学平衡状态的叙述错误的是(    ) A. 的质量保持不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. 不可能地转化为 D. 的浓度保持不变 15.一定温度下，反应在密闭容器中达到平衡时，测得，。相同温度下，按下列组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是注： A. B. C. D. 16.以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是(    ) A. 硝酸铵自发地溶于水 B. 湿的衣服经过晾晒变干 C. D. 二、简答题：本大题共2小题。 17.反应的能量变化趋势，如图所示：                         该反应为______反应填“吸热”或“放热”。 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______填字母。 A.改铁片为铁粉     增大压强    C.升高温度            将稀硫酸改为的浓硫酸 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极填“正”或“负”。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。 18.一、原电池原理 原电池的概念：原电池是把________转化为________的装置。其反应本质是________反应。 原电池形成的条件：有电解质溶液或熔融电解质；对应一个________的氧化还原反应；有两个电极并能构成闭合回路。 工作原理以锌铜原电池为例 反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 ______ ______ 电极反应 ______ ______ 电极质量变化 ______ ______ 反应类型 ______反应 ______反应 电子流向 由______极沿导线流向______极 电流方向 从______极沿导线流向______极 离子移向 阳离子移向______极，阴离子移向______极 二、原电池原理的应用 比较金属的活动性强弱：原电池中，________极一般是活动性较强的金属，________极一般是活动性较弱的金属或非金属。 加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率________。 用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的________极而受到保护。 设计原电池 正、负极材料的选择：根据氧化还原关系找出正、负极材料，一般选择活动性较强的金属作为________极，活动性较弱的金属或可导电的非金属如石墨等作为________极。 电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与________极发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质如溶解于溶液中的空气能与________极发生反应。但如果氧化反应和还原反应分别在两个容器中间连接盐桥中进行，则两个容器中的电解质溶液选择含与电极材料________的阳离子的溶液。 2026届化学学科规范化练习（八） （平行B卷）答案和解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C C B A D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D D D D B C D 17.【答案】放热 正；有气泡产生；  18.【答案】化学能  电能  氧化还原  自发  锌片  铜片      减小  增大  氧化  还原  负  正  正  负  正  负  负  正  加快  正  负  正  负  负  相同  1.【答案】  【解析】第一步反应为吸热反应，说明的能量比、的能量和高；第二步反应为放热反应，则的能量比生成物的高，且总反应是放热反应，说明反应物、的能量总和比生成物的高，则只有选项A的图像符合题意； 故选A。 2.【答案】  【解析】解：由图可知，是反应的活化能，故A正确； B.由图可知，的能量低于和的能量之和，无法确定的能量与的能量大小，故B错误； C.正反应活化能逆反应活化能，则，故C正确； D.由图可知，反应活化能比反应活化能小，则反应更容易发生，消耗的速率快，气体很难大量累积，故D正确；故选：。 本题考查能量变化图象分析，难度不大。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应和吸热反应，侧重于考查学生对常见反应类型的理解和把握，难度不大，注意常见吸热反应、放热反应以及氧化还原反应的特点。 【解答】 属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，氧化物与、等还原剂的反应等，以此解答该题。 A.锌片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，属于放热反应，故A错误； B.与反应属于吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误； C.灼热的炭与反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C正确； D.甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，故D错误； 故选C。 4.【答案】  【解析】．反应的热化学方程式的书写中，的大小与化学计量数成比例，故A错误； ．、，在第三象限，反应在低温时能自发进行，故B错误； ．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，形成原电池加快反应速率，故C正确； ．金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阴极，银为阳极，故D错误。 综上所述，答案为。 5.【答案】  【解析】【分析】 大多数化合反应是放热的，故，水的电离和盐类水解都是吸热过程，故，，据此分析解答。 【解答】 A.根据分析可知，，，故A错误； B.根据盖斯定律，将第一个和第二个反应叠加，得到第三个反应，则反应热也满足，故B正确； C.根据分析可知，，故C错误； D.根据分析可知，，，故D错误；故选：。 本题主要考查反应热的判断，盖斯定律的应用，同时考查盐类的水解、水的电离过程都是吸热的，化合反应是放热反应等，属于基本知识的考查，难度不大。 6.【答案】  【解析】根据盖斯定律，将，整理可得：  ，故A项正确。 7.【答案】  【解析】解：已知气体溶于水放热，则气体溶于水的逆过程吸热，即的，项错误； 由于比稳定，所以相同条件下的比的大，项错误； 代表的焓变，与是还是无关，项错误； 一定条件下，气态原子生成键放出能量，则断开键形成气态原子吸收的能量，即，项正确。 本题考查反应热、焓变的比较，注意图像的分析，难度中等。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原电池原理，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原电池各个电极上发生的反应、电解质溶液中离子移动方向是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A.放电时，易失电子作负极，电极上失电子发生氧化反应，故A正确； B.放电时该装置为原电池，将化学能转化为电能，故B正确； C.为负极，正极上得电子发生还原反应，故C正确； D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动，故D错误；故选：。 9.【答案】  【解析】由装置图可知为电解池的阳极，电极反应式为，为阴极，电极反应式为。电极为阴极，生成的是，项错误； 生成，同时生成，项正确； 电极为电解池阳极，生成，同时生成，项错误； 阴极附近放电促进水电离，溶液中浓度增大，在极生成，项错误。 10.【答案】  【解析】【分析】由图可知，为反应物，随着反应进行的量减小，在内的浓度变化了，结合化学方程式可知，的浓度变化分别为、，则为为浓度变化曲线、为浓度变化曲线； 【详解】催化剂改变反应速率，但是不影响反应进行的程度，A错误； B.由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，B错误；    C.由分析可知，使用催化剂Ⅰ，内的平均反应速率为：  ，不是  时的反应速率，C错误；  D.由分析可知，曲线可表示使用催化剂Ⅰ时的浓度随的变化，D正确；故选D。 11.【答案】  【解答】 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率进行比较，物质是固体，不能表示反应速率；项中对应的；项中对应的。 12.【答案】  【解析】A.前  ，  ，  ，A错误； B.实验数据显示，  浓度随时间线性减少，每分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关零级反应，因此，速率不随  浓度增大而增大，B错误； C.若速率方程为  ，且实验数据符合零级反应特征线性变化，则  ，而非  ，C错误； D.初始压强由  浓度决定，当  转化率为时，假设初始物质的量为  ，分解  的  ，根据反应式，每  生成  气体  ，故分解  的  生成  和  ，剩余  ，总物质的量为  ，压强为初始的倍，D正确；故选D。 13.【答案】  【解析】在测定的相对分子质量时，为使测定结果误差最小，应该使上述平衡尽可能逆向移动，该反应正反应为气体体积减小的放热反应，故应该在高温、低压下进行，故答案为。 14.【答案】  【解析】A.达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，的质量保持不变，选项A不符合题意； B.化学平衡为动态平衡，达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不等于零，选项B符合题意； C.可逆反应不能进行到底，则不可能转化为，选项C不符合题意； D.达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，的浓度保持不变，选项D不符合题意；故选B。 15.【答案】  【解析】【解答】 题目中缺少，则无法计算，则不能通过与的关系判断反应的进行方向，但可比较个选项中的大小关系，越大，则反应逆向进行的可能性越大。 ，，，，的值最大，故选C。 16.【答案】  【解析】分析：本题考查焓变与熵变，侧重学生严谨的思维能力和灵活运用知识能力的考查，把握焓判据、熵判据和复合判据的内涵是解题关键，注意的应用，题目难度不大。 解析：熵增有利于反应或过程的自发进行，放热也有利于反应或过程的自发进行，焓变的影响大于熵变时，可用焓判据判断，若熵变的影响大于焓变时，可用熵判据判断，注意二者判断反应或过程的自发性都有一定的局限性，反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，当时，反应可自发进行，据此分析解答。 A.硝酸铵的溶解过程是熵增过程，并且吸热，不能用焓判据分析解释，故A错误； B.水由液态变为气态，是熵增的过程，过程吸热，不能用焓判据解释，故B错误； C.反应的，，反应在常温下能自发进行，则只能用熵判据分析，故C错误； D.反应是放热反应，且熵值减小，反应在常温下可以自发进行，则焓变影响为主，即可用焓判据分析解释，故D正确；故选：。 17.【解答】 从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应； 改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，A正确； B.反应物没有气体，增大压强反应速率不变，B错误； C.升高温度，反应速率增大，C正确； D.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，D错误；答案选AC。 铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为，因此实验现象是有气泡产生。 第5页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $