精品解析：山西太原市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027高三10月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 2. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是 A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 与足量充分反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 5. 天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A. 在化学反应中只能作氧化剂 B. 每生成1molFeO，转移2mol电子 C. 反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D. 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 6. 中国旅游标志“铜奔马”底部采取了“铁骨铜皮”的稳定设计。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表d区 B. “铁骨铜皮”是一种合金 C. 湿法炼铜与火法炼铜均为非氧化还原反应 D. “铜奔马”表面呈绿色是因为主要发生了析氢腐蚀 7. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B. 用酸性溶液检验溶液中是否含有 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 11. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是动物脂肪，不属于高分子化合物 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 12. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 13. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 14. 下列说法正确的是 A. NaOH的摩尔质量为40g B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液 D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：常温下与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，完成填空。 反应①；该反应中氧化剂为________，被还原的元素是________。 （2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由__________________________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②； 反应③。 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_________，(用“>”、“<”或“=”连接)说明判断依据：________________________________。 （6）通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与____________、____________等因素有关。 （7）写出“84”消毒液(含有NaClO)与洁厕灵(含有HCl)等酸性产品混用产生有毒的氯气的离子方程式_______________________________。 16. 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。 （4）加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。 （5）实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。 （6）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。 （7）该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。 17. 一个体重50kg的健康人，体内含铁元素约2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。 （1）人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作_______剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被_______。 （2）“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作_______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有_______性。 （3）补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式： ①置换反应：_______。 ②复分解反应：_______。 （4）有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设： ①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_______。 ②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为_______。 18. 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。 已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题： （1）C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。 （2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）无水氯化钙的作用是___________。 （4）若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。 （5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027高三10月联考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B. 火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 C. “天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐腐蚀的特点，A项正确； B．“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B项正确； C．纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应，C项正确； D．La—Ni合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，D项错误； 答案选D。 2. “推进文化自信自强，铸就社会主义文化新辉煌。”化学与文化传承密不可分，下列说法正确的是 A. 沏茶和煎制中药均利用了过滤、分液的原理 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”涉及焰色试验，属于化学变化 C. “新竹高于旧竹枝”中“竹”可用于制备乙醇 D. 古代绘制壁画使用的铁红可由铁与水在高温下反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．沏茶和煎制中不涉及分液，故A错误； B．焰色试验，属于物理变化，故B错误； C．竹的主要成分为纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，再经酒化酶作用制备乙醇，故C正确； D．铁与水在高温下反应生成四氧化三铁，故D错误； 故选：C。 3. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用水处理剂。工业湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2Fe+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. Fe是还原反应的产物 C. 生成1个Cl-转移2个电子 D. Na2FeO4杀菌的同时形成Fe(OH)3胶体能吸附悬浮杂质 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na显+1价，O显-2价，由化合价代数和为零可知Fe显+6价，A正确； B．该反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，为氧化产物，B错误； C．该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，故生成1个Cl-转移2个电子，C正确； D．高铁酸钠具有氧化性，可用于杀菌，生成的氢氧化铁胶体的胶粒表面积较大，能吸附悬浮杂质形成沉淀，故能净水，D正确； 故选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 与足量充分反应转移的电子数为 C. 与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与足量MnO2反应过程中，HCl不会完全反应，因此无法根据n(HCl)计算转移电子数，故A错误； B．与发生反应：，由反应可知1mol反应时转移1mol电子，的物质的量为，充分反应转移电子数为，故B错误； C．生成和均变为+1价，1molNa失1mol电子，为0.3mol，转移电子数为，故C正确； D．该反应为可逆反应，氯气不能完全反应，不能计算转移电子数目，故D错误； 故选：C。 5. 天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：，下列说法正确的是 A. 在化学反应中只能作氧化剂 B. 每生成1molFeO，转移2mol电子 C. 反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D. 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中铁元素为+2、+3价，化合价既可以升高也可以降低，则在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，A错误； B．由反应式可知，碳元素化合价由+2价升高至+4价，每生成3molFeO，转移2mol电子，则每生成1molFeO，转移mol电子，B错误； C．和FeO均为黑色固体，则反应中不能观察到固体颜色由红色变为黑色，C错误； D．反应中碳元素化合价由+2价升高至+4价，CO为还原剂，铁元素化合价由+3价降低为+2价，为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 6. 中国旅游标志“铜奔马”底部采取了“铁骨铜皮”的稳定设计。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表d区 B. “铁骨铜皮”是一种合金 C. 湿法炼铜与火法炼铜均为非氧化还原反应 D. “铜奔马”表面呈绿色是因为主要发生了析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe的价电子排布为 ，属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，A正确； B．合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）经熔合形成的具有金属特性的物质，“铁骨铜皮”是铁、铜两种材料物理拼接，不属于合金，B错误； C．湿法炼铜是铁置换铜的反应、火法炼铜是还原铜的化合物得到铜单质的过程，二者均有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，C错误； D．铜的活泼性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，表面绿色是铜在潮湿空气中发生吸氧腐蚀生成碱式碳酸铜导致，D错误； 故答案选A 。 7. 物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 8. 下列实验装置或操作正确的是 实验装置或操作 实验目的 A．探究粉与的反应及验证 B．探究食品膨松剂中的含量 实验装置或操作 实验目的 C．读取滴定管内液体的体积 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究粉与的反应及验证，酒精灯应对准铁粉加热，故A错误； B．探究食品膨松剂中的含量，应该通入氮气把分解放出的二氧化碳全部赶入U形管中被碱石灰吸收，故B错误； C．读取滴定管内液体的体积，眼睛平视凹液面最低点，故C错误； D．制备氢氧化亚铁，要隔绝空气，防止氢氧化亚铁氧化变质，故D正确； 选D。 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 下列有关物质检验方法不合理的是 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 B. 用酸性溶液检验溶液中是否含有 C. 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红 D. 向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，A正确； B．KMnO4溶液与Fe3+不发生反应，但与亚铁离子及Cl－都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B错误； C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色则溶液中含有铁离子说明晶体已变质，C正确； D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，D正确； 答案选B。 11. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮的主要成分是蛋白质 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是动物脂肪，不属于高分子化合物 D. “火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中涉及的金属焰色试验属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，雾是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以烟雾属于气溶胶，A正确； B．柳絮的主要成分是纤维素，不是蛋白质，B错误； C．古代的蜡是动物脂肪，属于油脂，油脂的相对分子质量远小于一万，所以古代的蜡不属于高分子化合物，C正确； D．火树银花实质上是金属焰色试验的体现，焰色试验是元素的性质，属于物理变化，D正确； 故选B。 12. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 13. 下列有关物质用途说法错误的是 A. 豆浆中加硫酸钙制豆腐 B. 硫酸亚铁加维生素C作补铁剂 C. 碳酸氢铵和柠檬酸可作复合膨松剂 D. 铁粉和氧化铝可作铝热剂用于焊接钢轨 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，硫酸钙是电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉，因此可用硫酸钙点豆浆制豆腐，A正确； B．补铁剂的有效成分是，易被氧化变质，维生素C具有还原性，可防止被氧化，因此二者可共同作补铁剂，B正确； C．碳酸氢铵可与柠檬酸反应生成​气体，使面食疏松多孔，因此二者可作复合膨松剂，C正确； D．铝热剂是铝粉和活泼性弱于铝的金属氧化物的混合物，焊接钢轨的铝热剂是铝粉和氧化铁，铝热反应中铝作还原剂置换出铁；铁粉和氧化铝不能发生铝热反应，D错误； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. NaOH的摩尔质量为40g B. 钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3 C. 称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液 D. 84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量为40 g∙mol−1，故A错误； B．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成Na2CO3，故B错误； C．25g胆矾即物质的量为，溶于1L水中，溶液体积大于1L，因此制得CuSO4溶液浓度小于0.1 mol∙L−1，故C错误； D．84消毒液与洁厕灵反应生成氯气，因此84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用，故D正确。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：常温下与浓盐酸反应可制取氯气，反应如下，完成填空。 反应①；该反应中氧化剂为________，被还原的元素是________。 （2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由__________________________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②； 反应③。 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱_________，(用“>”、“<”或“=”连接)说明判断依据：________________________________。 （6）通过反应①~③，可以知道HCl的还原性强弱与____________、____________等因素有关。 （7）写出“84”消毒液(含有NaClO)与洁厕灵(含有HCl)等酸性产品混用产生有毒的氯气的离子方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. ②. Cl或氯 （2） ①. 蓝色 ②. （3）不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是将KI中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可能是直接将KI中的氧化为从而使淀粉溶液变蓝 （4）1：1 （5） ①. ②. 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单 （6） ①. 浓度 ②. 反应条件 （7） 【解析】 【分析】该微型装置以横放的硬质玻璃管为主体，左侧注射器推入浓盐酸后与管内的KClO3固体常温下反应生成Cl2，Cl2向右依次流经两处棉球：先与浸有NaBr溶液的棉球反应置换出Br2，再与浸有KI-淀粉溶液的棉球反应，右端连接的盛有碱石灰的干燥管用于吸收未反应的Cl2等尾气，避免有毒气体逸散污染环境，整套装置可密闭完成卤素单质活泼性的对比实验，药品用量少、操作简便且安全性高。 【小问1详解】 反应中​中Cl为+5价，反应后生成（0价），化合价降低得到电子，因此​是氧化剂，被还原的元素是+5价的氯元素。 【小问2详解】 生成的​会与KI发生置换反应生成​，淀粉遇碘单质变蓝；和NaBr反应置换出，对应离子方程式为​。 【小问3详解】 不能；因为未反应完的过量也会直接与KI反应置换出，无法证明是​氧化了，因此不能得出活泼性的结论。 【小问4详解】 反应②和③中生成1分子时，都是2个-1价Cl失去电子变为0价，转移2个电子，因此制得相同质量（即相同物质的量）的，反应②和③转移电子数目相等，比值为1:1。 【小问5详解】 氧化同一还原剂时，氧化剂氧化性越强，所需反应条件越温和、对还原剂浓度要求越低；常温可氧化稀盐酸，常温仅能氧化浓盐酸，加热条件下才能氧化浓盐酸，故氧化性依次减弱，即氧化性强弱为 。 【小问6详解】 对比反应可知，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，浓盐酸可被氧化；氧化性弱的​需要加热才能氧化浓盐酸，说明HCl的还原性和自身浓度、反应温度（反应条件）等因素有关。 【小问7详解】 酸性条件下，+1价的Cl（来自）和-1价的Cl（来自HCl）发生归中反应生成氯气，离子方程式为。 16. 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。 （4）加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。 （5）实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。 （6）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。 （7）该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 作油漆、涂料的颜料等 （4） （5）坩埚 （6） （7） 【解析】 【分析】铝土矿碱浸后过滤得到含偏铝酸跟离子的溶液，滤渣1为，加入水稀释促进水解，加晶核是为了使水解平衡正向移动，生成沉淀；浓缩液因为吸收了空气中的CO2而使溶液中含有杂质，加入熟石灰与反应得到NaOH溶液和固体。 【小问1详解】 粉碎铝土矿，颗粒物变小，反应接触面积增大，提高碱浸速率，故答案为：增大接触面积，提高碱浸速率； 【小问2详解】 与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：； 【小问3详解】 与NaOH溶液不反应，故滤渣1的主要成分为；为红棕色粉末，可用作红色染料和着色剂，故答案为：；作油漆、涂料的颜料等； 【小问4详解】 流程中碱浸后的溶液为主要含的溶液，除了上述方法可以得到外，还有通入气体得到，其反应为，故答案为：； 【小问5详解】 焙烧时需要在高温下进行，所用仪器为坩埚，故答案为：坩埚； 【小问6详解】 NaOH吸收空气中的发生的反应为，加入熟石灰的反应为，故答案为：； 【小问7详解】 流程中碱浸时加入了NaOH溶液，苛化后得到NaOH溶液，可见NaOH参与了整个流程的循环，故答案为：NaOH。 17. 一个体重50kg的健康人，体内含铁元素约2g，这2g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。 （1）人体中经常进行Fe2＋与Fe3＋的转化，在此转化过程中，Fe2＋作_______剂(填“氧化”或“还原”，下同)，被_______。 （2）“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作_______(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有_______性。 （3）补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式： ①置换反应：_______。 ②复分解反应：_______。 （4）有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设： ①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为_______。 ②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物为三种，且都是氧化物，其中有两种是酸性氧化物，且其中一种为SO3，则分解反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 氧化 （2） ①. 还原 ②. 还原 （3） ①. Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ ②. Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O （4） ①. FeSO4FeO＋SO3↑ ②. 2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 【解析】 【小问1详解】 Fe2+转变为Fe3+，Fe2+的化合价升高，做还原剂，被氧化； 【小问2详解】 “服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+这句话说明，维生素C把Fe3+还原为Fe2+具有还原性，做还原剂； 【小问3详解】 ①生成FeSO4的置换反应可以选择金属和酸反应，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，故答案为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； ②复分解反应可以选择酸碱中和反应Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O，故答案Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O； 【小问4详解】 ①假设它按CaCO3受热分解的方式分解CaCO3=CaO+CO2↑，故硫酸亚铁的分解方程式为FeSO4FeO＋SO3↑，答案为：FeSO4FeO＋SO3↑； ②假设它按KClO3受热分解的方式分解，2KClO3=2KCl+3O2↑，则硫酸亚铁的加热分解产物都是氧化物，其中有两种酸性氧化物生成，则方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，答案为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 18. 纯碱和小苏打在工业、生活中有着广泛的应用。现有和的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(无水、碱石灰均足量)。 已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物。请回答下列问题： （1）C装置中装有碱石灰的仪器名称是___________。 （2）加热A装置，混合物分别发生反应的化学方程式为___________、___________。 （3）无水氯化钙的作用是___________。 （4）若在装置A的试管中装入和的混合物，用酒精灯加热至反应完全，此时B装置增重，C装置增重，则ⅹ的值为___________。 （5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. ②. （3）吸收混合物受热产生的水蒸气 （4）7 （5）在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管 【解析】 【分析】加热下分解生成CO2，在C中被碱石灰吸收，受热结晶水变为水蒸气，被B中无水吸氯化钙吸收； 【小问1详解】 C装置中装有碱石灰的仪器名称是球形干燥管； 【小问2详解】 加热A装置，加热下分解生成CO2，反应的化学方程式为，受热结晶水变为水蒸气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 无水氯化钙具有吸水性，其作用吸收混合物受热产生的水蒸气； 【小问4详解】 B装置增重为水的质量，则，C装置增重为二氧化碳的质量，即，由可知n()=2n(CO2)=0.01mol，反应中生成的水是0.005mol．则碳酸钠在反应中失去的水的物质的量=0.075mol-0.005mol=0. 07mol．碳酸氢钠的质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，则样品中碳酸钠晶体的质量=3.16g-0.84g=2.32g．则由H原子守恒可得，解得x=7； 【小问5详解】 由于空气中的水蒸气和二氧化碳会从装置C中进入，可能使测定结果偏小，应在C装置后再加一个装有碱石灰的球形干燥管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $