河南鹤壁市高中2025-2026学年高三上学期规范化练习（八）平行A卷 化学试题

**基本信息** 以化学核心概念与反应原理为载体，通过16道选择与2道解答题，覆盖化学计量、能量变化、速率平衡及电化学等重点，如第3题反应历程模型、第12题电解制钠情境，体现科学思维与探究实践，适配周测巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/64分|化学计量、离子反应、能量变化、速率平衡|结合图像分析（如第4题能量变化图、第9题转化率与压强温度关系），考查信息获取与科学思维| |解答题|2题/36分|反应速率影响因素、平衡状态判断、反应历程分析|第18题融合反应历程能垒计算与平衡移动分析，体现真实情境中的科学探究，强化综合应用能力|

2026届化学学科规范化练习（八） （平行A卷） 满分100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Fe 56 Ag 108 一、选择题（共16小题，每题4分，共64分，在每小题给出的选项中只有一个是符合要求的。） 1.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    ) A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 2.下列说法正确的是(    ) A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢： B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝： C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：， 3.与发生反应的过程用模型图示如下“”表示化学键：下列说法不正确的是(    ) A. 过程Ⅰ是吸热过程 B. 过程Ⅲ一定是放热过程 C. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 4.下列过程的能量变化与如图所示相符的是(    ) A. 铝热反应 B. 生石灰与水的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应 5.用稀盐酸与稀溶液碱稍过量测定中和反应的反应热时，下列有关说法错误的是(    ) A. 酸、碱混合前应分别测量其温度 B. 酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中 C. 实验中应上下抽动玻璃搅拌器 D. 用量筒取盐酸时若仰视读数，则测得的反应热偏大 6.已知：              则制备水煤气的反应的为(    ) A. B. C. D. 7.已知   ，下列说法中正确的是(    ) A. 浓硫酸和溶液反应，生成水时放热 B. 含的稀硫酸与足量稀溶液中和后，放热为 C. 与溶液反应后放热为 D. 与溶液反应后放热为 8.已知，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是(    ) A.    B.   C.    D.   9.有一化学平衡，如图表示的是的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(    )                                A. 正反应是放热反应； B. 正反应是吸热反应； C. 正反应是放热反应； D. 正反应是吸热反应； 10.下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 (    ) A. B. C. D. 11.如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是(    ) A.    B.    C.    D.    12.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极为石墨，阴极为铁环，两极用隔膜隔开。氯气从阳极上方的抽气罩抽出，液态金属钠经铁管流入收集器。下列叙述 正确的是(    ) A. 氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点 B. 金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层 C. 隔膜为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠 D. 电解时阴极的电极反应为，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成 13.下列说法正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 A. B. C. D. 14.可逆反应在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志的是(    ) 单位时间内生成 的同时生成 单位时间内生成 的同时生成  混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态   混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 15.炒过菜的铁锅未及时洗净残液中含，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 红褐色锈斑中含有氢氧化铁 B. 铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀 C. 失去电子经电解质溶液转移给 D. 是负极，在表面上发生氧化反应 16. .某电池研究员使用锂磺酰氯电池作为电源电解制备，其工作原理如图所示。已知电池反应为，下列说法错误的是(    ) A. 电池中电极的电极反应式为 B. 电池的极连接电解池的极 C. 膜是阳离子交换膜，膜是阴离子交换膜 D. 电解池中不锈钢电极的电极反应式为 D. 若有标准状况参与反应，有通过阴离子交换膜移到负极 二解答题（共2小题，每空3分，共36分） 17.对、、和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应：。 只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是__________填序号。 使用高效催化剂    向容器中充入氩气    降低温度    减小的物质的量 下列能说明反应达到平衡状态的是__________填字母。 混合气体的密度保持不变 的物质的量保持不变 容器内混合气体原子总数不变 每生成的同时消耗 在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 反应到达时，__________填“”“”或“”。 内，__________。 、、三点中代表达到平衡的是__________，点的正反应速率__________填、或点的逆反应速率。 18.（I） 工业上可用一氧化碳和氢气在催化剂作用下合成甲醇，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。 该反应的________填“”“”或“”。 其中决速步骤的能垒为________。 虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为___________________________________。 （II） 在密闭容器中进行如下反应：  ，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 增加，则平衡________填“逆向移动”“正向移动”或“不移动” 保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡________填“逆向移动”“正向移动”或“不移动” 保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡________填“逆向移动”“正向移动”或“不移动” 2026届化学学科规范化练习（八） （平行A卷） 1、 选择题（共16小题，每题4分，共64分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D D D D D D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D D A B A A C 17.【答案】；    ；    ；        ；  18.【答案】（I）  (II) 不移动 正向移动不移动      1.【答案】  【解析】A.异丁烷的结构式为，异丁烷分子含有共价键，所以异丁烷分子中共价键的数目为，A正确； B.在标准状况下，状态为固态，不能计算出物质的量，故无法求出其电子数目，B错误； C.的硫酸溶液中氢离子浓度为，则的硫酸溶液中氢离子数目为，C错误； D.  属于强碱弱酸盐，在水溶液中 会发生水解，所以的溶液中 的数目小于，D错误；故选A。 2.【答案】  【解析】解：硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质易向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，离子反应为：，该反应为可逆反应，故A错误； B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：，故B错误； C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：，故C正确； D.空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：，，氢氧化钠继续与二氧化碳反应：，最终白色物质为碳酸钠，故D错误；故选C。 本题考查离子方程式、化学方程式的正误判断，关键是掌握元素化合物性质。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸热，形成化学键放热，能量的转化形式多样，难度不大，注意基础知识的掌握。 【解答】 A、过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确； B、过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确； C、过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确； D、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。 4.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学反应中能量的变化，着重是区别吸热反应和放热反应，注意总结常见的吸热反应和放热反应，此题难度小。 【解答】 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，据此分析。 A.铝热反应为放热反应，故A错误； B.生石灰与水的反应为放热反应，故B错误； C.金属钠与水的反应为放热反应，故C错误； D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应为吸热反应，故D正确；故选：。 5.【答案】  【解析】A.酸、碱混合前应分别测量其温度，故A正确； B.酸碱混合时，应将碱溶液一次性快速加入到酸中，避免热量损失，故B正确； C.在测定中和热的实验中，通过上下拉动玻璃搅拌器来使溶液充分反应，故C正确； D.用量筒取盐酸时若仰视读数，量得盐酸偏多，导致反应放出更多热量，  为负值，偏小，故D错误；故选D。 6.【答案】  【解析】；；根据盖斯定律：：   ； 故答案选D。  7.【答案】  【解析】A.浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀溶液完全反应生成水时放出的热量包括中和热和溶解热，故大于，故A错误； B.足量，的稀硫酸与溶液中和后，放热为，故B错误； C.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀溶液反应生成水放出的热量小于，故C错误； D.硝酸为强酸，氢氧化钠为强碱，与溶液反应后放热为，故D正确； 故选D。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律。 【解答】 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对应反应：， A.：：，故，故A错误； B.：：，故，故B错误； C.：：，故，故C错误； D.：：，故，故D正确； 故选：。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大。 【解答】 由题干图可知，压强相同时，温度越高，的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，的转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即， 故选：。 10.【答案】  【解析】解：该反应是，，低温下不能自发进行，故A错误； B.该反应是，，低温下不能自发进行，故B错误； C.该反应是，，任何温度下都能自发进行，故C错误； D.该反应是，，任何温度下都无法自发进行，故D正确； 故选：。 反应自发进行的判断依据是：，分析选项是否符合要求。 本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单。 11.【答案】  【解析】升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，，同理，增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应，故正反应为气体体积增大的反应，故D符合； 故选D。 12.【答案】  【解析】略 13.【答案】  【解析】活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，只有有效碰撞才能发生化学反应，故错误； 普通分子不能发生有效碰撞，故错误； 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数，故正确； 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多，故正确； 使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，故错误； 由以上分析可知，正确，故B正确。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大。要注意把握平衡状态的特征。 【解答】 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。 单位时间内生成是正反应，同时生成为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确； 只要反应发生，就有单位时间内生成 的同时生成，故错误； 一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确； 密度，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误； 平均分子量，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确； 故可以作为达到平衡状态的标志是：， 故选：。 15.【答案】  【解析】铁与氧气发生电化学腐蚀生成，进一步被氧化为，红褐色锈斑中含有氢氧化铁，A正确；铁锅腐蚀发生的是电化学腐蚀，B错误；原电池中电子沿外电路从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，C错误；是正极，正极的电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，D错误。 16. 【答案】C  【解析】根据电池反应为可知，放电时元素化合价由价变为价，失去电子，所以电极是负极，则碳棒是正极，正极是中价的硫得电子、发生还原反应，结合方程式书写电极反应；电解池中，电极失去电子生成，通过膜进入产品室Ⅱ室，所以电极为阳极、与锂磺酰氯电池的正极棒相接，由原料室Ⅲ室通过膜进入产品室Ⅱ室，与生成，电极为阴极，与原电池的电极相接，或发生得电子的还原反应，电极反应式为或，通过膜进入室，形成闭合回路，所以膜、是阳离子交换膜，膜是阴离子交换膜。 A.由图示可知，电极为负极，发生氧化反应，则电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，A正确； B.原电池中电极为负极，电极为正极，电解池中，电极失去电子生成，即电极为阳极，则电极为阴极，接原电池的极，B正确； C.电解池中，电极失去电子生成，通过膜进入产品室Ⅱ室，由原料室Ⅲ室通过膜进入产品室Ⅱ室，在产品室Ⅱ室中与生成，通过膜进入室，形成闭合回路，所以膜、都是阳离子交换膜，C错误； D.电解池中不锈钢电极即电极为阴极，电极上或发生得电子的还原反应，电极反应式为或，D正确； 故选C。 17.【解析】使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选； 向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选； 降低温度，反应速率减慢，故不选； 减小的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选； 故选。 混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选； 是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选； 根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选； 每生成的同时消耗，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选； 故选。 反应到达时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，； 内，二氧化碳的物质的量减少， ； 点后各物质浓度不再改变，、、三点中代表达到平衡的是；点二氧化碳的浓度大于点，点的正反应速率点的正反应速率，点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，，所以点的正反应速率点的逆反应速率。 18.【解析】由反应历程图可知，反应物总能量高于生成物总能量，可知该反应的。  对于多步反应，其决速步骤为活化能最大的一步，从反应历程图可得出，决速步骤的能垒为。  从反应历程图可以看出，物质的转化过程为，故虚线框内最有可能发生的反应的化学方程式为。 【解析】为固体，增加的量，各物质的浓度不变，平衡不移动，不变。  增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，减小，但增大。  容积和温度不变，通入，平衡不移动，不变。  第3页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $