第02讲 离子反应、离子方程式（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以高考真题为引领，构建“概念-判断-应用”三阶训练体系，融合真实情境与核心素养，系统提炼离子反应解题方法。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|5道高考真题|聚焦物质拆分、守恒判断、量比关系、工艺应用，提炼“情境-实质-规则”解题模型|从宏观反应情境到微观离子行为，建立“电离-反应-方程式”认知链| |进阶·强化演练|5考向20题|电解质分类、导电性分析、一般与量有关方程式判断、工艺离子方程式书写|电解质概念→溶液导电原理→方程式正误判断→工业流程应用，层层递进| |拔高·模拟预测|20道模拟题|综合氧化还原、沉淀平衡、配位反应等复杂离子反应书写技巧|整合多模块知识，强化“证据推理与模型认知”，提升复杂情境解题能力|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第02讲 离子反应、离子方程式 真题•命题感知 1.D 2.A 3.A 4.B 5.D 进阶·强化演练 ◆考向01电解质及其电离方程式 1.c 2.B 3.B 4.D ◆考向02电解质溶液导电性 1.A 2.D 3.c 4.D 考向03一般离子方程式的正误判断 1.B 2.A 3.A 4.D 考向04与量有关的离子方程式的正误判断 1.D 2.A 3.c 4.B >考向05工艺流程与离子方程式 1.D 112 学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2.B 3.c 4.B 小拔高·模拟预测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C D C B D A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B Y B D B C 212 第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 电解质及其电离方程 考向02 电解质溶液导电性 考向03 一般离子方程式的正误判断 考向04 与量有关的离子方程式的正误判断 考向05 工艺流程与离子方程式 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 命题情境 本题以生产生活与实验室中常见的化学反应方程式为载体，涵盖泡沫灭火器的双水解原理、有机溶剂除水、氮氧化物尾气吸收及漂白粉制备等真实应用场景。试题聚焦化学用语的规范书写，考查学生对反应实质（如石灰乳中氢氧化钙不能拆写）和离子方程式规则的掌握程度，贴合高考对“宏观辨识与微观探析”素养的考查要求。 解题方法 ① 离子方程式中，悬浊液或乳浊液中的难溶物（如石灰乳中的Ca(OH)₂）不能拆分为离子，应保留化学式。 ② 泡沫灭火器原理：Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，注意配平系数。 ③ 金属钠除水：钠优先与微量水反应生成NaOH和H₂，不与有机物（如甲苯）反应，方程式正确。 ④ NO₂与碱反应：NO₂发生歧化生成NO₃⁻和NO₂⁻，离子方程式符合原子和电荷守恒。 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A． A B．B C．C D．D 命题情境 本题以化学实验中的色彩变化为艺术化线索，串联乙醇催化氧化、沉淀转化、特征配合物生成及平衡移动等核心知识。试题创设了“视觉浪漫”的审美情境，考查学生对反应本质的深度理解（如铜催化剂的作用机制、溶度积规则、配合物组成等），体现“证据推理与模型认知”的学科素养。 解题方法 ①醇的催化氧化：铜作催化剂，CuO被还原为Cu单质（紫红色），不是Cu₂O，注意产物正确性。 ② 沉淀转化：溶度积较大的沉淀（如Mg(OH)₂）可转化为溶度积更小的沉淀（如Fe(OH)₃），离子方程式需配平。 ③ Fe²⁺的检验：与K₃[Fe(CN)₆]反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，方程式需满足电荷守恒。 ④ 铬酸盐平衡：Cr₂O₇²⁻（橙色）在碱性条件下转化为CrO₄²⁻（黄色），离子方程式为Cr₂O₇²⁻+2OH⁻=2CrO₄²⁻+H₂O。 3.（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 命题情境 磷酸二氢钠常用于食品添加剂和缓冲溶液配制，其水解平衡影响溶液pH；氧化银作为银盐可用于电池或有机合成，盐酸浸泡用于回收银；次氯酸钠是常用漂白剂和消毒剂，与碘化氢混合可能发生氧化还原反应；硫酸氢钠与碳酸氢钡的反应涉及定量离子反应，常见于废水处理中钙、钡离子的去除。 解题方法 ① 酸式盐的水解：H₂PO₄⁻水解生成H₃PO₄和OH⁻，用可逆符号，注意与电离方程式的区别。 ② 盐酸与难溶氧化物：若产物有沉淀（如AgCl），Cl⁻必须参与反应，不能漏写。 ③ 次氯酸盐与还原性酸（HI）：发生氧化还原反应，不能只写中和，产物有I₂和Cl⁻。 ④ 少量碳酸氢盐与酸式盐反应：以少量物质为基准定系数，写出符合实际比例的离子方程式。 4.（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 命题情境 工业上用盐酸清洗钢铁表面铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）；乙炔中常含H₂S杂质，用CuSO₄溶液吸收以净化乙炔；废弃金属钠不宜用水处理，可用乙醇安全转化；工业上通过NO₂与水反应制备硝酸，但需注意尾气吸收。 解题方法 ① 金属氧化物与酸反应：铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O，与盐酸生成Fe³⁺和水，注意结晶水处理。 ② 除杂中弱酸反应：H₂S为弱酸，离子方程式中不能写成S²⁻，应保留分子形式。 ③ 活泼金属与醇：醇羟基氢活泼，与钠反应生成醇钠和氢气，方程式正确。 ④ NO₂与水制硝酸：化学方程式正确，工业上常用，注意NO为气体。 5.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 命题情境 本题以工业废料资源化回收为背景，融合沉淀溶解平衡、Ksp数据应用、工艺流程分析与离子方程式书写。试题创设真实的绿色化学情境，考查学生利用溶度积差异实现金属离子选择性分离的能力，契合高考对“科学探究与创新意识”素养的考查方向。 解题方法 ①提高浸出率的方法：粉碎固体增大接触面积、搅拌、加热、适当提高酸浓度等。 ② 沉淀剂选择：依据Ksp差异，优先沉淀Ksp更小的离子，Ksp相差越大越易分离。 ③ 沉淀顺序原则：若两种离子Ksp接近，需先沉淀一种，避免同时沉淀导致无法分离。 ④ 碳酸氢盐沉淀金属离子：反应生成碳酸盐沉淀、CO₂和H₂O，离子方程式为M²⁺+2HCO₃⁻=MCO₃↓+CO₂↑+H₂O，不能漏写CO₂和H₂O。 进阶·强化演练 考向01 电解质及其电离方程式 1.（2026·四川眉山·模拟）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 2.（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 3.（25-26高三上·安徽六安·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4.（2026·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 考向02 电解质溶液导电性 1.（25-26高三上·湖北武汉·阶段检测） 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是    A．该过程通常表示为 B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 2.（25-26高三上·江西宜春·阶段检测）能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 A．A B．B C．C D．D 3.【新情境·电解质导电性与离子方程式】（25-26高三上·河南平顶山·阶段检测）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 4.（25-26高三上·辽宁沈阳·质检）由下图得出的结论正确的是 A．NaCl溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．固体NaCl中不存在和 D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 考向03 一般离子方程式的正误判断 1.（2026·北京房山·二模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 2.（2026·云南玉溪·二模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A．少量通入溶液： B．加入水中： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液与硫酸反应测定反应速率： 3.（2026·河南周口·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．用次氯酸钙对泳池消毒： C．泡沫灭火器灭火原理：2 D．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： 4.（2026·青海西宁·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁反应： B．稀盐酸浸泡氧化银： C．向石灰乳中通入： D．硫化亚铁溶于稀硫酸： 考向04 与量有关的离子方程式的正误判断 1.【新考法·与量有关的离子方程式】（2026·云南昭通·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B．向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 2. （2026·河南·一模）下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 3.（2026·辽宁大连·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．将少量通入到溶液中： B．用去除自来水中的余氯()： C．氯化铜溶液中加足量氨水： D．悬浊液中滴加溶液： 4.【新考法·有机化学与离子方程式】（2026·陕西榆林·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．溶液与稀硫酸反应： C．将少量通入溶液中： D．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气： 考向05 工艺流程与离子方程式 1. 【新情境·工艺流程与离子方程式】（2026·河北保定·二模）利用水钴矿[主要含、，还含少量、、]制取的流程如图。已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；常温下，。 下列说法错误的是 A．浸出过程中发生反应 B．若不慎向“浸出液”中加过量，则可能会生成有毒气体 C．加萃取剂的目的是除去含Mn杂质 D．制得的需保存在盛有的干燥器中 2.（2026·陕西咸阳·模拟预测）由软锰矿(主要成分为，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的工艺流程如图所示。 已知：①电离常数远大于的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分为 B．饱和溶液中， C．生成的离子方程式为 D．常温下，用调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是和 3.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 4. 【新情境·废旧物资回收与离子方程式】（2026·山东·模拟预测）一种从废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)回收制备金属锰的工艺流程如图所示。 已知：①“还原焙烧”时不反应。②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是 A．NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B．炭粉还原的化学方程式为 C．“调节”的范围： D．“电解”时在阴极室获得 拔高·模拟预测 1.（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 2.（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 3.（2026·陕西宝鸡·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．沉淀溶于氨水： B．向溶液中加入铝粉： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液与溶液混合： 4.（2026·湖北十堰·二模）下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 5.（2026·河北沧州·二模）下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．向溶液中通入少量 D．海水中的和反应形成珊瑚： 6.（2026·广西柳州·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向浓溶液中滴加少量溶液： B．用溶液除去乙炔中的： C．氨水溶解： D．过量通入溶液： 7.（2026·云南·二模）发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 8.（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 9.（2026·河南安阳·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： C．过量的与 溶液反应： D．溶于氢碘酸： 10.（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D．SOCl2和共热去除结晶水： 11.（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式不正确的是 A．惰性电极电解硫酸铜： B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 12.（2026·浙江·二模）下列反应方程式不正确的是 A．用溶液处理尾气： B．用溶液检验： C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： D．利用制备： 13.（2026·重庆·模拟预测）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： C．向中投入固体： D．向溶液中滴加少量： 14.（2026·北京门头沟·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液腐蚀覆铜板： B．工业废水中的用FeS去除： C．制取漂白粉： D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 15.（2026·贵州·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用泡沫灭火器灭火的原理： C．溴水中滴加乙醛溶液： D．乙醇滴入酸性溶液中： 16.（2026·河南开封·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入足量Cu粉： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．用醋酸除去水垢中的： D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 17.（2026·江西·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B．用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C．醋酸铵的水解： D．向溶液中加入少量溶液： 18.（2026·辽宁·三模）解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 19.（2026·辽宁朝阳·三模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 20.（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C．“沉钯”步骤的离子方程式为 D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式 目 录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01 电解质及其电离方程 考向02 电解质溶液导电性 考向03 一般离子方程式的正误判断 考向04 与量有关的离子方程式的正误判断 考向05 工艺流程与离子方程式 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 命题情境 本题以生产生活与实验室中常见的化学反应方程式为载体，涵盖泡沫灭火器的双水解原理、有机溶剂除水、氮氧化物尾气吸收及漂白粉制备等真实应用场景。试题聚焦化学用语的规范书写，考查学生对反应实质（如石灰乳中氢氧化钙不能拆写）和离子方程式规则的掌握程度，贴合高考对“宏观辨识与微观探析”素养的考查要求。 解题方法 ① 离子方程式中，悬浊液或乳浊液中的难溶物（如石灰乳中的Ca(OH)₂）不能拆分为离子，应保留化学式。 ② 泡沫灭火器原理：Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，注意配平系数。 ③ 金属钠除水：钠优先与微量水反应生成NaOH和H₂，不与有机物（如甲苯）反应，方程式正确。 ④ NO₂与碱反应：NO₂发生歧化生成NO₃⁻和NO₂⁻，离子方程式符合原子和电荷守恒。 【答案】D 【解析】泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确；石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误；故选D。 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 = B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 = C 溶液中加入，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 = D 溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 A． A B．B C．C D．D 命题情境 本题以化学实验中的色彩变化为艺术化线索，串联乙醇催化氧化、沉淀转化、特征配合物生成及平衡移动等核心知识。试题创设了“视觉浪漫”的审美情境，考查学生对反应本质的深度理解（如铜催化剂的作用机制、溶度积规则、配合物组成等），体现“证据推理与模型认知”的学科素养。 解题方法 ①醇的催化氧化：铜作催化剂，CuO被还原为Cu单质（紫红色），不是Cu₂O，注意产物正确性。 ② 沉淀转化：溶度积较大的沉淀（如Mg(OH)₂）可转化为溶度积更小的沉淀（如Fe(OH)₃），离子方程式需配平。 ③ Fe²⁺的检验：与K₃[Fe(CN)₆]反应生成KFe[Fe(CN)₆]蓝色沉淀，方程式需满足电荷守恒。 ④ 铬酸盐平衡：Cr₂O₇²⁻（橙色）在碱性条件下转化为CrO₄²⁻（黄色），离子方程式为Cr₂O₇²⁻+2OH⁻=2CrO₄²⁻+H₂O。 【答案】A 【解析】醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下 ，A错误；因为溶度积常数Ksp()大于Ksp()，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为=，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；Cr2O在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为，颜色由橙变黄，D正确；故选A。 3.（2025·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 命题情境 磷酸二氢钠常用于食品添加剂和缓冲溶液配制，其水解平衡影响溶液pH；氧化银作为银盐可用于电池或有机合成，盐酸浸泡用于回收银；次氯酸钠是常用漂白剂和消毒剂，与碘化氢混合可能发生氧化还原反应；硫酸氢钠与碳酸氢钡的反应涉及定量离子反应，常见于废水处理中钙、钡离子的去除。 解题方法 ① 酸式盐的水解：H₂PO₄⁻水解生成H₃PO₄和OH⁻，用可逆符号，注意与电离方程式的区别。 ② 盐酸与难溶氧化物：若产物有沉淀（如AgCl），Cl⁻必须参与反应，不能漏写。 ③ 次氯酸盐与还原性酸（HI）：发生氧化还原反应，不能只写中和，产物有I₂和Cl⁻。 ④ 少量碳酸氢盐与酸式盐反应：以少量物质为基准定系数，写出符合实际比例的离子方程式。 【答案】A 【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误；故选A。 4.（2025·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 命题情境 工业上用盐酸清洗钢铁表面铁锈（Fe₂O₃·xH₂O）；乙炔中常含H₂S杂质，用CuSO₄溶液吸收以净化乙炔；废弃金属钠不宜用水处理，可用乙醇安全转化；工业上通过NO₂与水反应制备硝酸，但需注意尾气吸收。 解题方法 ① 金属氧化物与酸反应：铁锈主要成分为Fe₂O₃·xH₂O，与盐酸生成Fe³⁺和水，注意结晶水处理。 ② 除杂中弱酸反应：H₂S为弱酸，离子方程式中不能写成S²⁻，应保留分子形式。 ③ 活泼金属与醇：醇羟基氢活泼，与钠反应生成醇钠和氢气，方程式正确。 ④ NO₂与水制硝酸：化学方程式正确，工业上常用，注意NO为气体。 【答案】B 【解析】铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。 5.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 命题情境 本题以工业废料资源化回收为背景，融合沉淀溶解平衡、Ksp数据应用、工艺流程分析与离子方程式书写。试题创设真实的绿色化学情境，考查学生利用溶度积差异实现金属离子选择性分离的能力，契合高考对“科学探究与创新意识”素养的考查方向。 解题方法 ①提高浸出率的方法：粉碎固体增大接触面积、搅拌、加热、适当提高酸浓度等。 ② 沉淀剂选择：依据Ksp差异，优先沉淀Ksp更小的离子，Ksp相差越大越易分离。 ③ 沉淀顺序原则：若两种离子Ksp接近，需先沉淀一种，避免同时沉淀导致无法分离。 ④ 碳酸氢盐沉淀金属离子：反应生成碳酸盐沉淀、CO₂和H₂O，离子方程式为M²⁺+2HCO₃⁻=MCO₃↓+CO₂↑+H₂O，不能漏写CO₂和H₂O。 【答案】D 【解析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：。粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确；若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误；故选D。 进阶·强化演练 考向01 电解质及其电离方程式 1.（2026·四川眉山·模拟）下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；CO2是非电解质，分类错误，故B错误；NaCl是电解质，葡萄糖是非电解质，HClO4是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，分类均正确，故C正确；“氨水”是混合物，不符合弱电解质的定义，故D错误；故选C。 2.（25-26高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是 A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质 D．NaHCO3溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】氯化钠溶于水时在水分子的作用下能电离出Na+和Cl-，电解质的电离无需外加电流，A错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，B正确；氨气本身不电离，其水溶液导电是因与水反应生成NH3·H2O（弱电解质），氨气属于非电解质，C错误；NaHCO3溶于水时电离为Na+和，电离方程式为，D错误；故选B。 3.（25-26高三上·安徽六安·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】是弱酸，在水中不能完全电离，应该用可逆符号，A错误；在水中完全电离为、和，B正确；电离生成和，为弱酸酸式根，不会完全离解为和，C错误；电离生成和，是整体，不会离解为和，D错误；故选B。 4.（2026·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】电离出钡离子和氢氧根：，A错误；电离出钙离子和次氯酸根：，B错误；电离出钠离子和碳酸氢根：，C错误；电离出钾离子和高锰酸根：，D正确；故选D。 考向02 电解质溶液导电性 1.（25-26高三上·湖北武汉·阶段检测） 下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是    A．该过程通常表示为 B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C．和均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 【答案】A 【解析】NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为，A正确；NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是得到氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；从图示知，Na+与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。故选A。 2.（25-26高三上·江西宜春·阶段检测）能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。下列关于NaCl固体或溶液导电的示意图错误的是 A．干燥的NaCl固体不导电 B．熔融NaCl导电 C．NaCl溶液导电 D．NaCl固体溶于水，形成水合钠离子、水合氯离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】干燥的NaCl固体中的和不能自由移动，不能导电，A正确；NaCl在熔融状态下能够电离出自由移动的和，能导电，B正确；NaCl在水分子作用下可电离出自由移动的和，NaCl溶液能导电，C正确；钠离子带正电荷，与H2O分子中带负电荷的O产生作用力，氯离子带负电荷，与H2O分子中带正电荷的H产生作用力，水合钠离子和水合氯离子图示错误，D错误；故选D。 3.【新情境·电解质导电性与离子方程式】（25-26高三上·河南平顶山·阶段检测）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： 【答案】C 【解析】实验Ⅰ中，FeCl3与Ba(OH)2反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，反应消耗OH⁻使溶液碱性减弱，酚酞红色褪去，反应方程式为↓，故A正确；实验Ⅱ中，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，发生反应Ba²⁺+ =BaSO₄↓，OH⁻未被消耗，溶液碱性不变，红色不变，溶液中存在Na+和OH-，离子浓度变化小，灯泡亮度不变，故B正确；实验Ⅱ中换为时，电离出的H+会与OH-反应生成水，消耗OH-生成氨水，使溶液碱性减弱，红色变浅，灯泡亮度减弱，现象不同，故C错误；实验Ⅲ中，H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为，OH-被消耗，红色褪去，离子浓度降低，灯泡变暗，故D正确；故选C。 4.（25-26高三上·辽宁沈阳·质检）由下图得出的结论正确的是 A．NaCl溶液能导电，是电解质 B．电解质在电流的作用下才能发生电离 C．固体NaCl中不存在和 D．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】NaCl溶液是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液不属于电解质，A错误；电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发离解成离子的过程，不需要电流作用，B错误；固体NaCl为离子晶体，晶体中存在Na+和Cl-，但离子不能自由移动，C错误；由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围有水分子，即存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D正确；故选D。 考向03 一般离子方程式的正误判断 1.（2026·北京房山·二模）解释下列事实的方程式不正确的是 A．红棕色的NO2溶于水变为无色： B．将铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面变红： C．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 【答案】B 【解析】NO2溶于水反应生成硝酸和无色NO，化学方程式书写正确，A正确；Fe和发生置换反应时只能生成而非，正确离子方程式为，B错误；少量澄清石灰水与反应时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，离子方程式为，C正确；酸性条件下被还原为，被氧化为，离子方程式为，D正确；故选B。 2.（2026·云南玉溪·二模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A．少量通入溶液： B．加入水中： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用硫代硫酸钠溶液与硫酸反应测定反应速率： 【答案】A 【解析】少量通入溶液时，过量，反应生成的会与过量结合为弱电解质，不会大量存在，题给方程式是过量时的反应，正确的离子反应：，A错误；易发生水解反应生成沉淀和，离子方程式满足原子、电荷守恒，B正确；具有氧化性，具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，C正确；硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应生成单质、和水，离子方程式书写正确，D正确；故选A。 3.（2026·河南周口·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： B．用次氯酸钙对泳池消毒： C．泡沫灭火器灭火原理：2 D．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO： 【答案】A 【解析】海水提溴中，作为还原剂吸收，反应生成和，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确；用次氯酸钙对泳池消毒，反应为，B项错误；泡沫灭火器灭火原理为，C项错误；亚铜氨中铜元素的化合价为，反应为[，D项错误；故选A。 4.（2026·青海西宁·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁反应： B．稀盐酸浸泡氧化银： C．向石灰乳中通入： D．硫化亚铁溶于稀硫酸： 【答案】D 【解析】稀硫酸氧化性较弱，与铁反应生成而非，正确离子方程式为，A错误；稀盐酸含，会与反应生成的结合为AgCl沉淀，正确离子方程式为，B错误；石灰乳是悬浊液，不能拆写成离子形式，需保留化学式，正确的离子方程式为，C错误；FeS为难溶物不能拆，与稀硫酸发生复分解反应生成可溶性盐和气体，离子方程式书写正确，D正确；故选D。 考向04 与量有关的离子方程式的正误判断 1.【新考法·与量有关的离子方程式】（2026·云南昭通·二模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH B．向碳酸钡固体中加入足量溶液：BaCO3+SO=BaSO3+CO C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气： D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】溶液中加入过量的氨水反应生成和水，反应的离子方程式为：，A错误；向碳酸钡固体中加入足量溶液反应生成沉淀、、和水，反应的离子方程式为：，B错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气反应生成和，反应的离子方程式为：，C错误；澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成沉淀、和，反应的离子方程式为：，D正确；故选D。 2. （2026·河南·一模）下列方程式书写的错误的是 A．向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： B．向丙烯醛中加入足量溴水： C．通入溶液中生成白色沉淀 D．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】硫酸溶液与少量碳酸氢钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误；丙烯醛中含有的碳碳双键能和醛基都能与溴水反应，则向丙烯醛中加入足量溴水发生的反应为丙烯醛与足量溴水反应生成CH2BrCHBrCOOH和氢溴酸，反应的化学方程式为：，B正确；生成氯化亚铜白色沉淀的反应为二氧化硫与溶液中的铜离子和氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：，C正确；具有强氧化性的次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：，D正确；故选A。 3.（2026·辽宁大连·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．将少量通入到溶液中： B．用去除自来水中的余氯()： C．氯化铜溶液中加足量氨水： D．悬浊液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】少量与水反应生成和，酸性，和均与过量反应生成，离子方程式书写正确，A不符合题意；被氧化为，被还原为，反应满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B不符合题意；氯化铜溶液与足量氨水反应会先生成沉淀，与氨水会反应生成可溶性的，反应的离子方程式为，C符合题意；的溶解度远小于，可发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D不符合题意；故选C。 4.【新考法·有机化学与离子方程式】（2026·陕西榆林·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量： B．溶液与稀硫酸反应： C．将少量通入溶液中： D．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气： 【答案】B 【解析】酸性顺序为苯酚，无论少量还是过量，苯酚钠与反应都生成苯酚和碳酸氢钠，不会生成，正确离子方程式为：，A错误；与稀硫酸发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确；还原性顺序，少量通入溶液时，优先氧化，正确离子方程式为：，C错误；方程式配平错误，正确离子方程式为：，D错误；故选B。 考向05 工艺流程与离子方程式 1. 【新情境·工艺流程与离子方程式】（2026·河北保定·二模）利用水钴矿[主要含、，还含少量、、]制取的流程如图。已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、等；常温下，。 下列说法错误的是 A．浸出过程中发生反应 B．若不慎向“浸出液”中加过量，则可能会生成有毒气体 C．加萃取剂的目的是除去含Mn杂质 D．制得的需保存在盛有的干燥器中 【答案】D 【解析】该流程以水钴矿[主要含、，还含少量、、]为原料制备：浸出时，在盐酸介质中用将高价钴还原为，同时杂质转化为、、；加入将氧化为，再用调pH至5.2，使、沉淀除去；随后滤液中加入萃取剂除去，最后经结晶得到粗产品。浸出过程中，在酸性条件下被还原，离子方程式为：，A正确；浸出液呈强酸性，过量的在酸性条件下可与发生归中反应，生成有毒的，反应为：，B正确；调pH至5.2时，、形成氢氧化物沉淀除去，滤液中仍含有的杂质离子为，因此加入萃取剂的目的是除去含Mn杂质，C正确；是含有结晶水的晶体，是强干燥剂，会吸收其结晶水导致晶体风化，无法保持其化学组成，因此该保存方法错误，D错误；故选D。 2.（2026·陕西咸阳·模拟预测）由软锰矿(主要成分为，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的工艺流程如图所示。 已知：①电离常数远大于的二级电离常数； ②甘蔗渣水解液中含有硫酸和还原性糖； ③浸取时铁元素转化为硫酸亚铁； ④常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 3.4 5.2 7.5 完全沉淀的pH 9.5 4.7 6.7 9.5 下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分为 B．饱和溶液中， C．生成的离子方程式为 D．常温下，用调节pH等于5时，“滤渣2”的主要成分是和 【答案】B 【解析】二氧化锰具有氧化性，甘蔗渣水解液中含有还原性糖和H2SO4，其主要作用是将二氧化锰还原为硫酸锰，同时将Fe2O3还原为Fe2+，氧化铝和氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝和硫酸铜，SiO2不与甘蔗渣水解液反应，故滤渣Ⅰ是SiO2，向滤液1中加入CaCO3调节pH值，生成氢氧化铝沉淀，过滤，滤液2中加硫化铵生成FeS、CuS沉淀除去Fe2+和Cu2+，得滤液3，向滤液3中加入碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为KMnF3。由分析知，“滤渣1”的主要成分为，A项正确；完全电离：，根据已知①可知水解程度远大于水解程度，所以c(S2-)减小，故，B项错误；生成的离子方程式为，C项正确；常温下，时，完全沉淀，引入的会与形成沉淀，“滤渣2”的主要成分为和，D项正确；故选B。 3.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A．“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】C 【解析】废铅膏加入葡萄糖、硫酸浸取，氧化铁溶解进入滤液，PbO2被还原为PbSO4，铅反应转化为PbSO4，PbSO4、硫酸钡进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成，硫酸钡不反应成为滤渣，滤液加入二氧化碳得到PbCO3，得到滤液2中含硫酸铵。“浸取”得到的固体中含有大量PbSO4、BaSO4，A错误；PbSO4进入滤渣，加入硫酸铵、氨水配位溶铅生成：，“沉铅”步骤是在含的溶液中通入CO2，主要反应为+ CO2 + H2O = PbCO3↓ + 2+ 2NH3，B错误；滤液2中含硫酸铵，经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用，C正确；常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中pOH=5，，，则c()>c(NH3·H2O)，D错误；故选C。 4. 【新情境·废旧物资回收与离子方程式】（2026·山东·模拟预测）一种从废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)回收制备金属锰的工艺流程如图所示。 已知：①“还原焙烧”时不反应。②相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 离子 开始沉淀pH 3.7 8.1 沉淀完全pH 4.7 10.1 下列说法错误的是 A．NaCl溶液浸泡废旧锰酸锂电池的目的是放电，确保拆解安全 B．炭粉还原的化学方程式为 C．“调节”的范围： D．“电解”时在阴极室获得 【答案】B 【解析】废旧锰酸锂电池(主要含有、和C等)，在氯化钠溶液中经放电处理后，分离出外壳，然后加入碳粉还原焙烧，分离出碳酸锂；用硫酸酸浸，生成硫酸铝、硫酸锰，浸渣为未反应的炭粉，将溶液加入氧化锰调pH，生成氢氧化铝沉淀，然后电解生成金属锰。废旧锰酸锂电池中通常仍有残存电量，直接拆解有短路、起火甚至爆炸的风险，使用NaCl溶液浸泡，是利用其导电性使电池正负极通过电解液形成闭合回路，从而缓慢、安全地释放掉残余电量，此为“放电”过程，A正确；根据流程图可判断炭粉还原的生成物有、，根据得失电子守恒可知，反应中锰元素应该转化为，反应的化学方程式为，B错误；根据相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH表可知，时，沉淀完全，而开始沉淀的pH为8.1，因此“调节pH”的范围应为，C正确；“电解”时在阴极放电，所以在阴极室得到Mn，D正确；故选B。 拔高·模拟预测 1.（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．将SO2通入酸性溶液： C．将少量灼热的加入中： D．用溶液吸收少量： 【答案】B 【解析】是氧化物不能拆写，反应生成的为强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电荷均守恒，A正确；该离子方程式电荷不守恒、氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为，B错误；灼热和乙醇发生氧化还原反应，生成乙醛、Cu和水，化学方程式书写正确，C正确；少量氧化部分生成，自身被还原为，反应生成的与过量结合为，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 2.（2026·山西运城·二模）下列反应方程式书写错误的是 A．向和混合液中通入制备： B．向碘水中加入溶液，最终溶液变成无色： C．用溶液溶解难溶的CuCl： D．溶液用于烟道气脱硫并回收硫： 【答案】D 【解析】该反应为归中反应，得失电子守恒、原子守恒，符合用Na2S、Na2CO3和SO2制备Na2S2O3的反应原理，A正确；该反应为碘量法的经典反应，电子守恒、电荷守恒，符合反应事实，B正确；CuCl中+1价Cu可与形成稳定配离子[Cu(S2O3)2]3-，方程式电荷、原子均守恒，C正确；SO2溶于水形成酸性环境，H+与不能大量共存，实际反应产物应为和S，离子方程式为，D错误；故选D。 3.（2026·陕西宝鸡·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．沉淀溶于氨水： B．向溶液中加入铝粉： C．用氢氟酸刻蚀玻璃： D．溶液与溶液混合： 【答案】A 【解析】AgCl为难溶物，为弱电解质，二者反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式的拆分、配平都正确，A正确；铝和NaOH溶液反应的离子方程式未配平，正确应为，氢气系数应为3，B错误；氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，需写化学式，正确应为SiO2+4HF−=SiF4↑+2H2O，C错误；和会发生彻底双水解，生成沉淀和，不存在Fe2(CO3)3沉淀，正确应为，D错误；故选A。 4.（2026·湖北十堰·二模）下列根据实验现象得出的离子方程式，书写正确的是 实验①：向溶液中滴加过量溶液 实验②：向溶液中加入用硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色 实验③：用镊子夹一块湿润的淀粉试纸接近电解饱和食盐水的阳极上方，试纸变蓝色 实验④：向溶液中加入浓氨水，得到深蓝色溶液 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】C 【解析】NaClO过量，反应生成的会与过量结合为HClO，离子方程式为，A错误；该反应电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，离子方程式为，B错误；电解饱和食盐水阳极生成，氧化生成使淀粉变蓝，离子方程式，C正确；向溶液中加浓氨水，反应物为，且反应生成的会与体系中的结合，总离子方程式为，D错误；故选C。 5.（2026·河北沧州·二模）下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．铅酸蓄电池放电时的总反应： C．向溶液中通入少量 D．海水中的和反应形成珊瑚： 【答案】D 【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，溶液与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误；铅酸蓄电池的电解质为硫酸，放电时生成的会与结合为沉淀不能拆分，给出的离子方程式产物错误，正确的离子方程式为：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4+2H2O，B错误；还原性，少量通入溶液时优先氧化，正确离子方程式为，C错误；该反应符合客观事实且遵循电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。 6.（2026·广西柳州·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是 A．向浓溶液中滴加少量溶液： B．用溶液除去乙炔中的： C．氨水溶解： D．过量通入溶液： 【答案】C 【解析】浓NaOH溶液过量，少量与过量反应生成而非沉淀，正确离子方程式为，A错误；是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，B错误；和氨水反应生成可溶性四氨合铜配离子，给出的离子方程式书写符合反应规律，C正确；过量通入溶液，最终产物为而非，正确离子方程式为，D错误；故选C。 7.（2026·云南·二模）发光二极管（LED）的废料（主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg），利用其制备的一种流程如图所示。 已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液。 下列说法错误的是 A．从沉淀1中可以提取In和Mg B．Ga元素位于元素周期表的ds区 C．碱浸的离子方程式为： D．滤液1中需加入适量的稀硫酸保证沉淀完全，过量会使溶解 【答案】B 【解析】In、Mg都不溶于NaOH溶液，GaN溶于NaOH溶液得到和，过滤后得到的沉淀1为In、Mg，则可从沉淀1中提取In和Mg，A正确；镓（Ga）位于第四周期，和Al位于同一主族（ⅢA族），故Ga元素位于元素周期表的p区，B错误；GaN溶于NaOH溶液得到和，GaN生成，离子方程式书写正确，C正确；向滤液1中加入稀硫酸，转化为沉淀，若加入过量的硫酸则会使溶解成，D正确；故选B。 8.（2026·四川南充·二模）从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 【答案】D 【解析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀。“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；故选D。 9.（2026·河南安阳·三模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向含有、、的混合溶液中通入，首先发生反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的： C．过量的与 溶液反应： D．溶于氢碘酸： 【答案】A 【解析】还原性顺序为> ，通入时优先与还原性更强的反应，给出的离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确；醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为 ，应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误；过量与溶液反应，最终溶液呈酸性，产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误；具有氧化性，会与 发生氧化还原反应生成和，给出的离子方程式漏掉了氧化还原过程，正确的离子方程式为，D错误；故选A。 10.（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D．SOCl2和共热去除结晶水： 【答案】D 【解析】石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，该方程式拆分错误，A错误；与水反应生成的酸性弱于，不能与反应生成，产物应含有，B错误；氨水过量时，会与反应生成可溶性的银氨络离子，不会得到沉淀，C错误；与结晶水反应生成和，生成的可抑制水解，可得到无水，方程式配平、产物均正确，D正确；故选D。 11.（2026·浙江绍兴·二模）下列反应方程式不正确的是 A．惰性电极电解硫酸铜： B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 【答案】D 【解析】惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极放电生成，阳极水电离出的放电生成，总离子方程式书写正确，A正确；氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确；与水反应生成硝酸和，化学方程式正确，C正确；酸性具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为，正确方程式应为：，D错误；故选D。 12.（2026·浙江·二模）下列反应方程式不正确的是 A．用溶液处理尾气： B．用溶液检验： C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中： D．利用制备： 【答案】C 【解析】CuS是难溶于酸的沉淀，H2S为弱电解质不能拆，该离子方程式符合反应规律，A正确；与反应生成特征蓝色沉淀，该反应方程式书写正确，B正确；过量酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将中间产物HOOCCOOH（乙二酸）继续氧化为，无法得到乙二酸产物，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，C错误；发生水解反应生成沉淀，沉淀脱水即可制得，该反应方程式书写正确，D正确；故选C。 13.（2026·重庆·模拟预测）下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体： C．向中投入固体： D．向溶液中滴加少量： 【答案】C 【解析】是难电离的络合物，离子方程式中不能拆分为，反应物应写化学式，正确的离子方程式为：2+Fe=3Fe2++6SCN-，A错误；饱和纯碱溶液中通入过量，生成溶解度更小的，会析出沉淀，离子方程式应体现沉淀，正确的离子方程式为：+2Na++H2O+CO2=2NaHCO3↓，B错误；与水反应时，中的氧全部来自， 中的全部进入，离子方程式符合反应机理，C正确；滴加少量时，优先与反应，不会与反应，产物中不会有，正确的离子方程式为：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，D错误；故选C。 14.（2026·北京门头沟·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用溶液腐蚀覆铜板： B．工业废水中的用FeS去除： C．制取漂白粉： D．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： 【答案】B 【解析】腐蚀覆铜板时，氧化Cu生成和，离子方程式符合反应事实，A正确；是难溶固体，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，该选项方程式与事实不符，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式符合事实，C正确；酸性：苯酚，因此通入苯酚钠只能生成苯酚和碳酸氢钠，方程式符合反应事实，D正确；故选B。 15.（2026·贵州·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是 A．用氢氟酸雕刻玻璃： B．用泡沫灭火器灭火的原理： C．溴水中滴加乙醛溶液： D．乙醇滴入酸性溶液中： 【答案】A 【解析】氢氟酸是弱酸，离子方程式中应写成HF分子形式，正确的写法为，A错误；泡沫灭火器灭火的原理：，B正确；乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴离子，方程式符合反应事实，C正确；乙醇在酸性重铬酸钾溶液中被氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确；故选A。 16.（2026·河南开封·二模）下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中加入足量Cu粉： B．向溶液中滴加稀硫酸： C．用醋酸除去水垢中的： D．向溶液中加入过量NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】溶液中加入足量Cu粉反应生成铜离子和亚铁离子，正确反应的离子方程式为，A错误；与稀硫酸反应生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式符合反应事实、守恒规则及电解质拆分要求，B正确；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为，正确反应的离子方程式为 ，C错误；NaOH过量时，碳酸氢根离子也会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正确反应的离子方程式为，D错误；故选B。 17.（2026·江西·模拟预测）下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B．用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的： C．醋酸铵的水解： D．向溶液中加入少量溶液： 【答案】D 【解析】浓硝酸具有强氧化性，可将中+1价全部氧化为，不会生成单质：，A错误；稀硫酸提供的会与生成难溶的，产物中应出现而非：，B错误；醋酸铵是弱酸弱碱盐，和均会发生水解且相互促进，选项只写出了的水解，离子方程式错误：，C错误；少量时完全反应，与按物质的量比1：2参与反应，2 mol 消耗2 mol ，生成的2 mol 中1 mol与生成沉淀，剩余1 mol ：，D正确；故选D。 18.（2026·辽宁·三模）解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C．CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 【答案】B 【解析】为橙色，为黄色，碱性条件下重铬酸根与氢氧根反应生成铬酸根，方程式符合反应事实，A正确；与发生双水解反应，应生成沉淀和气体，正确离子方程式为，选项方程式产物错误，B错误；具有还原性，将还原为生成白色沉淀，元素被氧化为+6价，方程式电子、原子均守恒，符合反应事实，C正确；加热条件下乙醇被氧化为乙醛，被还原为单质，方程式符合反应事实，D正确；故选B。 19.（2026·辽宁朝阳·三模）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是 A．“沉铜”步骤用H2S，说明CuS的溶解度很小 B．“沉淀”步骤滤渣的成分为Fe(OH)3 C．“沉锰”步骤中，若生成1 mol MnO2，则产生2 mol H+ D．“沉钴”步骤中加入适量NaClO，离子方程式为 【答案】C 【解析】炼锌废渣含有锌、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质，加入稀硫酸，铜单质不反应变成浸渣，反应后溶液中含有、、、、，加入将转化为沉淀。再向溶液中加入将转化为固体，同时也被氧化为。再向溶液中加入调节pH，将转化为沉淀，即滤渣。溶液中继续加入将氧化为并转化为沉淀，最后的溶液经过系列操作可回收Zn。“沉铜”中通入可以使转化为沉淀，说明难溶于水，溶解度很小，A正确；根据分析可知滤渣的成分为，B正确；“沉锰”中被氧化为，还原产物为，配平反应的离子方程式： ，生成时，产生，C错误；“沉钴”中被氧化为沉淀，题给方程式的电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选C。 20.（2026·陕西商洛·二模）实验室模拟由铜钯渣(主要含钯、锌、铜)生产钯-铜催化剂的工艺流程如图所示。已知钯在沉淀前以形式存在。下列说法正确的是 A．“酸溶”时，废气的主要成分为 H2 B．“溶解钯”过程中，王水中的浓硝酸起氧化作用，故王水可用浓硝酸代替 C．“沉钯”步骤的离子方程式为 D．还原，转移电子的物质的量为0.04 mol 【答案】C 【解析】向铜钯渣中加稀硝酸，因硝酸是强氧化性的酸，和锌反应，产生的气体为氮氧化物，而不是H2，故废气的主要成分是氮氧化物，A错误；王水中浓硝酸的氧化作用与浓盐酸中的配位作用相互协同，不能用浓硝酸代替王水，B错误；“沉钯”步骤中，与NH3H2O反应生成Pd(NH3)2Cl2沉淀，NH3H2O为弱碱在离子方程式中应保留分子形式，Pd(NH3)2Cl2为沉淀也保留分子形式，正确离子方程式为：Pd(NH3)2Cl2↓ + + 2H2O，C正确；的物质的量为 ，Pd的化合价从+2降至0，转移电子的物质的量为20.01 mol = 0.02 mol，D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $