山东德州市平原县第一中学2025-2026学年高一下学期期末模拟考试 化学试题

高一下学期期末模拟考试一化学试题 可能用到的相对原子质量： 016S32 第卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法错误的是 A.有色金属指除铁、铬、锰以外的所有金属及合金：稀土元素是元素周期表中B族钪、钇和镧系元 素的统称 B.硅是神舟飞船搭载的太阳能电池板的核心材料 C.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料 D.同一主族的单质从上到下熔、沸点逐渐升高 2.下列化学用语或表述正确的是 A.氨气的空间结构示意图： B.C0,的空间结构示意图=（● H:P:H C.PH的电子式： D.C、金刚石、石墨互为同位素 H 3.用0Z高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成元素X的一个原子的同时向外释放出 一个中子。下列说法正确的是 A.此变化属于化学变化 B.元素X的中子数为166 C.元素X可能是非金属元素 D.元素X位于元素周期表中的第12列 4.下列对于铍元素及其化合物的性质的推断中，正确的是 A.铍元素的最高化合价为+1B.单质铍能与冷水剧烈反应 C.铍在02中燃烧生成Be0 D.相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 5.某同学设计了用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并验证有关性质的微型装置，如图所示。下列 说法正确的是 A.将高锰酸钾与碘化钾存放在同一药品橱中 浓盐酸 B.该实验可证明碘元素的非金属性强于氯元素 湿润的淀粉 碘化钾试纸 C.改用稀盐酸可以加快氯气产生的速率 吸收剂 高锰酸钾 D.可用饱和Na,SO3溶液吸收多余氯气 6.锌空气电池是由锌板作为负极，6olL氢氧化钾和0.2mol-L乙酸锌水溶液为电解质溶液， FeN4S1/CoN4S1构型的DSACs(FeCo-NSC)层为正极。该组装电池保持着较高的放电电压，在实际应用中 具有较高的潜力。 关于该电池，下列说法错误的是 A.正极的电极反应式：02+4e+2H,0=4OH Zn B.放电过程中，负极附近碱性增强 FeCo-NSC C.放电过程中，K+移向FeCo-NSC极 D.当电路中转移2mole时，理论上负极电极质量增加16g 7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 浓HSOa 浓氨水 NH)SO 浓氨水 浓硫酸 生石灰 饱和NaHCO,溶液 ② ⑧ ④ A.装置①可用于实验室制取少量NH3 B.装置②可用于实验室制备SO2 C.装置③可用于除去C02中的SO2 D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 8.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以恒定流速 将恒定组成的N2、CH4混合气通入反应器N2为载气)，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时 间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。 下列说法错误的是 A.反应②有离子键和共价键的断裂与形成 -C0 CaCo CH co CHa 一CH B.专~6可能有副反应CH,化剂c+2H, C02 C0、H2 0 C.t,时刻，副反应生成H2的速率小于反应② 25 4时间/min 图2 生成H2速率 D.t之后，生成C0的速率为0，是因为反应②不再发生 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.已知298K,101kPa时，C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H=-49.5kJ-mol1。该反应 在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度 和催化剂条件下，c(CO2)t关系如图所示。下列说法错误的是 催化剂1 0.40 催化剂2 A.T,下，反应达到平衡时c(CHOH)-0.15mol/L 0.25 T B.T,下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 0.18 6 C.Ti>T2 催化剂3 D.其他条件不变，20mi血时，向容器中充入氨气该反应速率不变 0 10 20 t/min 10.已知：2H2O2(aq)=2H20(1)+02(g）△H<0。向CuS04溶液中加入H02溶液，很快有大量 气体逸出，同时放热。一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(C2O),继续加入HO2溶液，红色浑浊 又变为蓝色溶液，这种变化可以反复多次。下列说法正确的是 A.蓝色溶液变为红色浑浊过程中有极性共价键的断裂B.CSO4可改变HzO2分解反应的△H C.Hz02的能量高于H20和02的能量和 D.H20为直线形分子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列操作及现象不能达到相应实验目的的是 实验目的 操作及现象 证明Mg的金属 将金属Mg、AI和NaOH溶液组成原电池，用电流表测定外电路电流方向， A 性强于A1 电流方向：Mg→A1 证明C的非金属 将碳酸钠与0.1mol·L疏酸反应后的气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状 B 性强于Si 沉淀 验证增大浓度 室温下，向两份1mL0.05mol-L1酸性KMnO.溶液中，分别加入2mL C 能加快化学反 的0.1mol·LH,C,04溶液和0.2mol·LH2C20,溶液，后者褪色快 应速率 验证Fe3+与Ir 将等物质的量的KI溶液和FCl,溶液混合，充分反应后滴加KSCN溶液， 的反应是可逆 出现红色 反应 A.A B.B C.C D.D 12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18e分子； B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应可形成盐：D与C形成的化合物D,C3中，质量比 m(C):m(D)=8:9;E元素原子的最外层电子数与次外层电子数相等。下列说法错误的是 A.对应的简单离子半径：C>B>D B.E单质分子中不含共价键 C.对应的简单气态氢化物稳定性：C>BD.D的最高价氧化物可以溶于B的氢化物的水溶液中 13.恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g,下列情 况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A.SO3的浓度不再发生变化 B.容器内混合气体密度不再发生变化 C.S02与02的物质的量之比不再发生变化 D.混合气体平均相对分子质量不再发生变化 14.从海水苦卤（含K、Mg2+、Br等）中提取Mg、Br,的流程如下。下列说法错误的是 A.试剂X为石灰乳，电解MgCl2溶液制备Mg Mg(OH)2 →Mg 试剂X 一→MgCL2溶液… 沉淀 B.吸收塔中剩余的酸可返回吹出塔循环使用 苦卤一 酸 C.吸收塔中发生的主要反应离子方程式为 吹出塔一→吸收塔 溴化氢溶液 蒸馏塔→溴蒸气 S02+B,+2H20=2H+2HBr+S0 热空气二氧化硫和水 水蒸气 D.吹出塔和蒸馏塔通入Cl,发生的主要反应离子方程式均为CL2+2Br=Br2+2CI 15.一种自循环光催化芬顿系统工作原理如图，其作用是利用太阳能驱动环境处理。体系中H,O2与 Mm(四)/M血(V)发生反应产生的OH和O,可用于处理水体中的有机污染物。 已知：光阳极电极反应式为HCO;+H,0-2e=HC04+2H。 下列说法正确的是 A.该芬顿系统的能量转化形式为太阳能→化学能→电能 02 B.阴极反应式为O2+2H+2e=H202 贸 →H02 0 极 光照 Mn(IV) in(⑩ C.该系统运行前，需要在水体中投放HCO:和Mn(I) OH H,O HCO; H02 D.HCO,与HCO,中碳元素的化合价不同 HCO HO 水体 ▣紫▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效「 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.I.门捷列夫是俄国化学家，他制作的元素周期表是化学领域的重要里程碑。下图为部分短周期主 族元素在周期表中的位置，请用规范的化学用语填写下列空格。 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ⑧ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⊙ ⑨ (1)①的最高价氧化物对应的水化物电子式为 ②最简单氢化物的结构式为 (2)②、④、⑥三种元素的原子半径由小到大的关系为 (填元素符号)。 (3)⑤、⑥和⑦三种元素中，金属性最强的元素是 (填元素名称)；④和⑨两种元素形成 的气态氢化物中，热稳定性强的是 (填物质名称)。 (4)请写出证明⑧、⑨非金属性强弱的反应离子方程式 Ⅱ.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种 除草剂结构如图所示。 x-W/ XXX W X (5)请写出由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物的化学式 (6)XMW3为二元弱酸，写出XMW3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 (7)Z2X4可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与ZW2点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应 的化学方程式 17.为探究含氮化合物的性质，设计如图装置进行实验。 同丝 已知：FeSO,+NO=FeNO)SO4(棕色)。 eSO 回答下列问题： 一浓硝酸 溶液 (1)装置1中铜与浓硝酸反应的离子方程式为 该反应中，浓硝酸体现的性质为 (2)反应开始时，装置中产生红棕色气体，试管外壁的温度变化是 (填“升高”或“降 低”)；一段时间后，装置中产生无色气体，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)装置Ⅱ中产生白烟，白烟的主要成分为 (填名称)，将白烟中的主要成分溶于水形成溶 液，设计实验检验其溶液中阳离子的方法为 (4)装置Ⅲ中的实验现象是 装置Ⅲ中干燥管的作用除导气外，还有 18.工业上以铬铁矿FeCO4,含有少量F2O3、Al2O3和SiO2等)为原料制备K2CIO,的流程如下。 Na2C0g空气 H20 足量C02 H.SO4 KSO4 铬铁矿→焙烧 一次净化 二次净化 →转化1 转化I→KC02 晶体 气体1 滤渣1 滤渣2 气体2 滤液 已知：该工艺条件下，焙烧时FeCr2O4转化为NaCO4与FezO;一次净化后铝元素以[A1(OH),丁存在； +6价Cr在酸性介质中以Cx,O号存在，在碱性介质中以CO存在。 回答下列问题： (1)“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是一。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 (2)“一次净化”后滤渣1的主要成分为 (填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式 为 (3)“转化I”中主要反应的离子方程式为2CO}+2HH,O+C红，O子，。“转化Π” 中加入饱和K2SO4溶液析出K2CtO,晶体，说明该条件下溶解度Na,CrO,K2Cr2O,(填 “>”“<”或“=”)。 (4)工业上常利用K2C20,溶液测定空气中S02的含量[Cr,0?+SO2+H+→Cr3+SO+HzO(未配平)】， 若空气流量为aL·min,bmin后恰好消耗cmol-L的K2Cr2O,溶液mL,则空气中SO2的含量为 gL(用含a、b、c、V的代数式表示)。 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 19.氢能是一种重要能源，氢气的储存与应用是研究热点。 I,氢气的应用方向之一是制备甲醇：CO(g)+2H2(g)→CH,OH(g)。在2L的恒容密闭容器中 充入Imol CO和3molH2,一定条件下发生上述反应，测得C0和CH,OH(g)的物质的量变化如图 1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 /mol 十能量C(2)+O(g4Hg) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H:(g)+CO(g) 128.8k灯-mol 0.25 d co CHOH② 反应过程 图1 图2 (1)该反应在0-3min的化学反应速率vH)=__mol,L1.min1。图1中，表示正反应速率与 逆反应速率相等的点是 (填“a”、%”、“c”或“d”)。 (2)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO、H2和CHOH(g)三种物质的浓度相等B.容器内C原子数目保持不变 C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内消耗0.2molH2的同时消耗 0.1molCH3OH(g) (3)已知断开1molC0(g)中的化学键吸收的能量为1072kJ,断开1 moIH2(g)中的化学键吸收的能量为 426kJ,结合图2数据计算，断开1 nolCH30H(g)中所有化学键吸收能量为kJ。 Ⅱ以CO和H2为燃料的固态燃料电池工作原理如图所示。 电极 电解质 02 02- 0 电极 ①Y处通入的是 (填C0和H2”或“空气”)；C0参与的电极反应式为 ②若1molO2参与反应，理论上消耗标准状况下C0和H2的总体积为 L。 20.氮氧化物NO)会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有NOx,工业上常用催化 转化法、氨还原法、氧化剂氧化法进行处理。回答下列问题： (1)C0催化还原NO2。一定温度下，向3L恒容密闭容器中充入一定量的C0和NO,发生反应： 4C0(g)+2NO2(g)→4C02(g)+N2(g),反应经10min达到 n(CO)/mol 1.2 平衡状态。C0的物质的量随时间的变化曲线如图所示： 0.6 ①下列措施能加快反应速率的是 (填标号)。 1015/m品 A.及时分离出N2气体 B.保持容器容积不变，充入H增大压强 C.适当升高温度 D.将容器的体积减小一半 (2)用NH还原N0。化学反应为4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6HO(g)。某温度下，在2L 恒容密闭容器中充入4 mol NH,和6 mol NO发生上述反应，测得各物 质的物质的量随时间变化如下图所示。 ①曲线d代表 (填化学式)的物质的量与时间关系。 ②M点正反应速率 (填“>”“<”或“=”，下同)逆反应速 810121416 率；正反应速率M点 N点。 /min (3)在酸性条件下，用NaCIO2作氧化剂可将NO氧化为NO;,并放出热量。 ①该反应的离子方程式为 ②向NaClO2溶液中加入Fe3+,会发生反应：Fe3++ClO,=Fe2++ClO,个。控制其他条件相同，分 别以NaC102溶液和含少量Fe3+的NaC1O,溶液为吸收剂，测得相同时间内，NO的氧化率随起始 NaClO,溶液浓度的变化如图所示。起始NaC1O,溶液浓度相同时，含Fe3+的NaCIO2溶液作为吸收 剂，NO的氧化率更高的原因是 100 100 NO 80 NO 70 40 氧化率 %20 e含Fa3+ % +无Fe4 4 0 30203040506070 起始NaC1O2浓度/mmol.L 反应温度/℃ 以NClO,溶液为吸收剂，NO的氧化率随温度的变化情况如上图（右侧）所示，温度超过60C后， NO氧化率下降的原因是 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效