山东省青岛第十九中学2024-2025学年高一下学期期末检测 化学试题

青岛19中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共16题，每小题2分，共32分，每个题只有一个选项符合题目要求) 1. 元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A. Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N B. 硼酸是弱酸 C. Be不与水反应 D. Be(OH)2是两性氢氧化物 2. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ电解精炼铜 Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解过程中电解质溶液物质的量浓度不变 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向极 3. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为1∶1的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法正确的是 A. Z与M形成的化合物能溶于强酸 B. 非金属性：Y>Z C. 简单离子的半径大小：W>M>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 4. 溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。已知：在碱性溶液中可转化为(有强氧化性)和。从海水中提溴的一种流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. “通入空气将溴吹出”利用了溴的挥发性 B. 溶液吸收低浓度溴的目的是富集溴 C. “制溴”步骤中，可以用HCl代替 D. 高浓度溴可以通过蒸馏的方式获得纯溴 5. 人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应：。可制备PH3.下列说法正确的是 A. KOH的碱性弱于NaOH B. K+的结构示意图为： C. H2O的电子式为： D. KHPO2中含有离子键和共价键 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有 ① ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为1:1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键形成 A. ①③④⑤ B. ①④⑦ C. ①②③⑤⑥ D. ①②④⑤⑦ 7. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 已知；，则 B. 含的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和反应反应热 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 8. 钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融Na为a的电极反应物，熔融S和为b的电极反应物，固体电解质可传导。下列说法不正确的是 A. 放电时，b做正极 B. 放电时，从a极室向b极室移动 C. 充电时，阴极的电极反应式是 D. 每产生或消耗1molS，转移2mol电子 9. 下列关于图示有机物的说法中正确的是 A. 该物质属于烃 B. 该物质有两种含氧官能团 C. 与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 D. 该物质能发生取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①验证和的还原性强弱 B. 装置②用于分离溴和四氯化碳的混合液 C. 装置③比较、和的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 11. 氯化钴可用于电解制备金属钴，还可用作氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂。某实验小组通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示。 已知：能与盐酸反应生成氢气。下列说法正确的是 A. 膜a是阴离子交换膜 B. 生成，理论上Ⅰ室产生氧气 C. 石墨电极电势低于电极 D. Ⅱ室、Ⅲ室合并后有利于的生成 12. 下列说法正确的是 A. 1mol(g)和1mol(g)完全反应放出的能量为 B. 图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C. 由图可得出石墨比金刚石稳定 D. 反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 13. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. +取代反应 D. 取代反应 14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作与现象 结论 A 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 B 取少量溶液，滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不含 C 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 15. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为   B. 在一定条件下将1mol和0.5mol置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为   C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol D. 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，P4(白磷， s)=4P(红磷， s)ΔH= -4b kJ/mol 16. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是 A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极 B. 离子交换膜是阴离子交换膜 C. 合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子 D. 电极反应式为 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 17. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 18. 根据实验操作或现象所得结论正确的是 实验操作或现象 结论 A 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液于试管中，加入l mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后，分为两份，一份滴入KSCN溶液，溶液变红；另一份加淀粉，变蓝 KI与反应有一定限度 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙黄色后变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 用溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，> 醋酸的电离需要吸收热量 D 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 19. 一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是( ) A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 B. 2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢 C. 从2min到3min过程中，气体所占的压强不会变化 D. 反应过程中A和B的转化率之比为3:1 20. 以高铁酸钾()为电解质可形成一种高铁电池，其模拟实验装置如图(已知氢氧化锌易溶于强碱)。下列说法正确的是 A. 电池工作时，甲乙两池中溶液碱性均增强 B. 电池工作时，盐桥中阳离子向甲池移动 C. 电路中每转移2mol电子，理论上乙池质量增加65g D. 正极反应为 21. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 正四面体烷的分子式为，其二氯代物有两种 B. 乙烯基乙炔所有原子不在同一平面上 C. 苯为平面六边形结构，分子中存在和，能使酸性溶液褪色 D. 1 mol环辛四烯能与4 mol 发生加成反应生成环辛烷 三、非选择题 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 23. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为___________。 （2）BC反应的化学方程式是___________。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （5）4.6 g B与足量的钠反应，能生成标况下的体积为___________L。 （6）下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，是混合物 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 d．D、E互为同系物 24. 将转化为高附加值的化学品是实现碳中和的重要方法。已知： I．； Ⅱ．； Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______；升高温度，反应I的化学反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的化学反应速率_______。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，按照投料，仅发生反应Ⅲ，起始气体总压强为，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①从反应开始到3min，的平均反应速率_______；反应达平衡后，容器内的压强为_______(用含的代数式表示)；A、B、C、D四个点中，的点是_______。 ②能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．混合气体的密度保持不变 b．混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．断裂键时，生成键 d．混合气体中与的体积比保持不变 （3）固体氧化物甲醇燃料电池的工作原理如图所示，负极的电极反应式为_______。 25. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化。 （1）已知断裂1 mol化学键需要的能量如下表所示： 化学键 能量/kJ 436 391 946 ①工业合成氨反应中，若完全反应，能量变化为___________(填数值)kJ。下图能正确反映该反应能量变化的是___________。(填“A”或“B”) A． B． ②下列反应的能量变化符合上面B的是___________。(填编号) a．酸碱中和反应 b．二氧化碳通过炽热的碳 c．食物因氧化而腐败 d．盐酸与碳酸钠的反应 e．铁粉与稀盐酸反应 （2）氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理NO，其原理如图所示。 电极B发生的电极反应为___________，该电池放电时溶液中的向___________极移动。(填“A”、“B”) （3）化学反应均涉及能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。 ①下列有关反应一段时间后的实验现象，说法正确的是___________。(填字母) A．图1中温度传感器的示数高于图2的示数 B．图1和图2中电解质溶液中的离子均发生定向移动 C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面 D．图2中产生气体的速率比图1慢 ②已知图2装置中两电极质量相同，若将电解质溶液换为硫酸铜溶液，当电路中有2 mol电子通过时，则两电极质量相差___________g。 青岛19中2024-2025学年度第二学期期末检测 一、单选题(本题共16题，每小题2分，共32分，每个题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、多选题(本题共5题，每小题4分，共20分，每个题有1到2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分) 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】AC 【19题答案】 【答案】AC 【20题答案】 【答案】BD 【21题答案】 【答案】D 三、非选择题 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 大于 （3） ①. ②. ③. 与盐酸发生氧化还原反应 ④. 20 【23题答案】 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4） （5）1.12 （6）cd 【24题答案】 【答案】（1） ①. -49 ②. 增大 ③. 增大 （2） ①. 0.5 ②. ③. D ④. b （3）CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O 【25题答案】 【答案】（1） ①. 46 ②. A ③. b （2） ①. ②. B （3） ①. A ②. 129 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $