第03讲 铝镁及其重要化合物（培优专项训练）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

**基本信息** 以铝镁元素为核心，通过真题感知-强化演练-拔高预测三级体系，融合价类二维图与工艺流程分析，构建“化学用语-性质用途-转化应用”的递进式方法体系，培养证据推理与模型认知素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题·命题感知|4题|化学方程式书写三查法（守恒、条件、计量）；工艺流程元素追踪法；价类二维图映射法|从基础化学用语到工业应用，构建“性质-转化-应用”逻辑链| |进阶·强化演练|5考向20题|离子方程式守恒判断；铝土矿流程杂质分离；镁盐制备条件控制|按考向聚焦铝镁核心考点，形成“单一反应-综合流程”递进训练| |拔高·模拟预测|20题|复杂离子共存分析；价类图综合推断；沉淀溶解平衡计算|整合铝镁与其他元素，提升跨模块综合应用能力|

第03讲铝镁及其重要化合物 目录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01与铝元素有关的离子方程式 考向02铝元素化合物的性质与用途 考向03与铝元素有关的工艺流程 考向04与镁元素有关的工艺流程 考向05铝及其化合物的转化 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 命题情境 以氧化铝与氢氧化钠反应、铜与浓硫酸反应、6-羟基己酸缩聚、乙醛与新制氢氧化铜反应这四组物质性质实验为载体，考查化学（离子）方程式的正误判断。涉及无机反应、有机反应多个板块，体现高考对化学用语规范书写能力的综合考查。 解题方法 解答化学方程式书写正误的方法核心在于：一查原子与电荷守恒，二辨反应条件与实际产物，三审物质的计量关系。A项Al2O3与NaOH反应，注意产物为而非AlO2⁻；B项浓硫酸氧化Cu，气体产物为SO2而非H2，注意“浓”与“△”条件缺一不可；C项缩聚反应是易错点，n个单体聚合只脱去(n-1)个H2O，且一般使用“→”而非可逆符号；D项乙醛的银镜反应类似，产物为Cu2O砖红色沉淀。 【答案】C 【解析】为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确；热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确；n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误；碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 2.（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂 命题情境 以磷废渣分离回收为工业背景，考查工艺流程中各操作单元的目的与反应原理。试题将镁盐回收、碳酸盐分解温度差异、矿物浮选分离、废液循环利用等多个知识点串联在真实工业情境中，体现绿色化学与资源循环利用理念。 解题方法 解题关键在于区分CaCO3与MgCO3分解温度的差异，并善于识别流程中的物质循环路径。该题以焙烧温度为突破口，CaCO3分解温度约900℃，而流程仅600℃，故CaCO3不分解，据此判断A错误。B项需从反应规律入手，NH4Cl水解呈酸性，加热条件下与MgO反应放出NH3，符合强酸制弱酸原理。C项浮选法分离固体依赖表面润湿性差异，属于物理性质。D项考查流程内物质循环利用，焙烧产CO2、浸取产NH3，通入水中可制得(NH4)2CO3沉淀剂。 【答案】A 【解析】磷废渣主要含、、，先在600℃下焙烧，该温度仅分解释放并生成，与不分解，焙烧产物加入溶液，75℃、pH=6.0条件下浸取，与反应生成并释放，过滤后得到含的滤液与含、的滤渣，滤渣添加油脂浮选剂，依靠两种固体表面润湿性物理性质差异浮选分离出，剩余，滤液可通入流程自产的与配成碳酸盐沉淀剂，使转化为沉淀完成镁的分离回收。分解温度高于，焙烧时仅分解，未分解，且后续浮选得到，故“焙烧”目的不是使分解，A错误；焙烧后分解生成，溶液呈酸性，加热条件下与反应生成、和，反应式符合反应规律，B正确；浮选是利用和表面润湿性等物理性质的差异进行分离，C正确；流程中焙烧产生、浸取产生，二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中反应生成，D正确；故选A。 3.（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 命题情境 以高钾磷矿为原料，通过电炉煅烧制备白磷、碳酸钾、氧化铝的工艺流程为载体，考查物质分离提纯、反应条件控制及元素化合物转化。题目给出煅烧反应方程式，要求学生据此推断后续操作原理，体现“信息获取—推理分析”的能力考查。 解题方法 本题以陌生反应方程式为信息起点，解题逐一追踪各元素在后续操作中的存在形式，结合物质的溶解性、稳定性等进行推理。A项P4在高温下易被O2氧化，故需隔绝空气；B项中因CaSiO3难溶于水，结合反应方程式直接确定浸渣为CaSiO3。C项“水洗”分离P4与CO，P4不溶于水而是冷凝为固态，切勿误认为“溶解”；D项通CO2中和KAlO2时需控制pH，防止生成KHCO3副产物。 【答案】C 【解析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为。“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确；根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确；“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误；“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确；故选C。 4.（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 命题情境 以元素化合价与物质类别二维图（“价类二维图”）为载体，将Mg、Al、Fe三系元素的单质、氧化物、氢氧化物、盐类统摄于同一坐标图中，考查学生对元素化合物转化关系及物质特征性质的系统掌握。该题体现“证据推理与模型认知”的学科核心素养，要求学生能在给定条件下进行合理推断。 解题方法 解题核心是建立“价态变化—物质类别—特征性质”的映射关系，从特征颜色（白色→灰绿→红褐色）锁定Fe体系，再从两性氧化物锁定Al体系，逐一验证。A项从“a在沸水中生成e”可锁定a为Mg（Mg与热水反应），e为Mg(OH)2，f为镁盐，a→f可为置换或化合。B项g→f→e→d，Fe元素由+3（铁盐）→+2（亚铁盐）→+2（Fe(OH)2白色）→+3（Fe(OH)3红褐色）。C项铁盐饱和溶液加热得沉淀而不是胶体。D项可构造反例：Fe2O3和Fe(OH)3均与盐酸反应生成FeCl3，但Fe位于d区。 【答案】B 【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg（OH）2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀，d为红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确；由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C错误；假设b为Al2O3，即d为，c为铝盐，Al2O3、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为，c为铁盐，Fe2O3、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误；故选B。 进阶·强化演练 考向01与铝元素有关的离子方程式 1.【新考法·铝与氢氧化钠有关的离子方程式】（2026·浙江金华·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： C．在溶液中存在平衡： D．与的水解反应： 【答案】A 【解析】氯气通入冷石灰乳制漂白粉时，石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误；铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，B正确；溶液中蓝色的与结合可生成黄色的，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确；水解时结合，结合，反应生成和，离子方程式为：，D正确；故选A。 2.（2026·浙江·二模）下列关于说法不正确的是 A．中和形成正四面体结构 B．向溶液中通入少量可生成和 C．的水溶液中能大量存在：、、、 D．可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 【答案】B 【解析】中Al采取杂化，与4个O成键且无孤电子对，形成正四面体结构，A正确；向溶液中通入少量时，反应生成和，通入过量才会生成，B错误；水溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与碱性溶质反应，能大量共存，C正确；盐酸滴入溶液时先产生沉淀后沉淀溶解，溶液滴入盐酸时初始无沉淀、滴加过量后产生沉淀，现象不同可鉴别，D正确；故选B。 3.（2026·河南信阳·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C．向溶液中通入少量CO2： D．用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 【答案】C 【解析】硫化氢是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；所给方程式原子不守恒且缺少反应物、生成物，配平后正确离子方程式为，B错误；向溶液中通入少量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式书写符合反应规律、守恒规则，C正确；反应在碱性环境中进行，生成的乙酸会与体系中的反应生成乙酸铵，产物应为、而非乙酸，正确离子方程式为，D错误； 4..【新考法·铝与强酸和强碱反应】（2026·天津·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B．在透明溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 【答案】B 【解析】加入铝粉产生的溶液为强酸性或强碱性，酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不生成，且与反应；碱性条件下、均与反应，不能大量共存，A错误；透明不等于无色，透明溶液中、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确；电石制备乙炔后的溶液含，呈强碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根，不能大量共存，C错误；电解精炼含铁粗铜后的电解液中含有，和共存时具有强氧化性，会氧化发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选B。 考向02铝元素化合物的性质与用途 1.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 【答案】C 【解析】熔点高，耐高温，适合制作坩埚等耐高温仪器，性质与用途对应关系正确，A正确；Na2O2与CO2可发生反应：，可释放氧气，因此可用作供氧剂，B正确；SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性，和它是酸性氧化物的化学性质无对应关系，C错误；常温下Fe遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部铁继续反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸，D正确；故选C。 2.（2026·北京石景山·二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用铁粉作抗氧化剂 B．明矾净水 C．用NaHCO3作抗酸药 D．用醋酸溶液除水垢 【答案】A 【解析】铁粉作抗氧化剂时，Fe与氧气等氧化性物质发生反应，Fe、O元素化合价发生变化，利用了氧化还原反应，A正确；明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，水解过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B错误；作抗酸药是与胃酸（主要成分为HCl）发生复分解反应，所有元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，C错误；醋酸除水垢是醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应，无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D错误；故选A。 3..【新考法·氧化铝与化学实验】（2026·江苏连云港·三模）实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 【答案】A 【解析】铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，加热加快铝的溶解速率，所以用图甲装置溶解铝合金，故A正确；过滤应该用玻璃棒引流，故B错误；硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，应该用硫酸铝和过量氨水反应制备，故C错误；灼烧制，应该在坩埚中进行，故D错误；故选A。 4.（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 【答案】D 【解析】属于钠盐，绝大多数盐为强电解质，在水溶液中可完全电离，A正确；溶于水电离出的和均为无色离子，可形成无色溶液，B正确；为弱酸根离子，在水溶液中发生水解：，使溶液中，水溶液呈碱性，C正确；加入足量盐酸时，首先与反应生成白色沉淀，盐酸过量时，会和反应生成可溶性的，最终无沉淀剩余，D错误；故选D。 考向03与铝元素有关的工艺流程 1.【新考法·铝土矿与工艺流程】（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 【答案】B 【解析】铝土矿经过溶解后溶液中含[Al(OH)4]-，不溶于氢氧化钠溶液，SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀，二者经过操作Ⅰ过滤除去，向滤液中通入过量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅱ过滤后得到Al(OH)3沉淀，通过操作Ⅲ灼烧后得到Al2O3固体，加入冰晶石熔融电解后得到金属Al。增大反应物浓度可提高反应速率，A正确；过量的CO2会继续与反应生成，正确的反应方程式应该为：，B错误；合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，加入Cu、Si、Mg等元素可改善Al的性能，C正确；冰晶石的化学式为Na3AlF6，其为离子化合物，含有离子键和配位键，D正确；故选B。 2.（2026·北京海淀·二模）一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A．浸出环节无法将Ca元素除尽 B．由分步沉淀可推测 C．母液经处理后得到的可循环利用 D．获得的反应为 【答案】B 【解析】首先将粉煤灰与硫酸铵混合送入焙烧炉共焙烧，杂质不参与反应，、、均转化为硫酸盐；焙烧产物移入浸出池加稀硫酸浸出，留在酸浸渣中被除去，滤渣中还有；金属硫酸盐进入浸出液。随后通过两次沉淀池分步除杂：沉淀池1调pH先沉淀出除去铁杂质，沉淀池2沉淀出，最终焙烧分解得到产品，母液回收的硫酸铵可返回焙烧炉循环使用。焙烧生成的微溶于水，稀硫酸浸出时部分会残留于溶液中，无法将Ca元素完全除去，A正确；分步沉淀中优先形成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，同构型氢氧化物溶度积越小溶解度越小，故，B错误；沉淀池2中沉淀后，母液主要成分为，可返回焙烧炉1循环利用，C正确；高温煅烧分解生成和，反应方程式为，D正确；故选B。 3.（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A．“碱溶”时与NaOH溶液反应： B．“反应Ⅰ”： C．“反应Ⅱ”： D．“反应Ⅲ”： 【答案】D 【解析】铝土矿碱溶时，氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，氧化铁不反应过滤除去。滤液中加入碳酸氢钠，四羟基合铝酸根与碳酸氢根发生反应生成氢氧化铝沉淀。氢氧化铝灼烧分解为氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。铝与氯气反应生成氯化铝。氯化铝与氢化钠反应生成铝氢化钠和氯化钠。“碱溶”时与溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，A正确；“反应Ⅰ”中，四羟基合铝酸根与碳酸氢根反应，碳酸氢根提供氢离子，生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，离子方程式为，B正确；“反应Ⅱ”是铝与氯气反应生成氯化铝，化学方程式为，C正确；“反应Ⅲ”中，与反应生成和，根据原子守恒配平，正确的化学方程式应为，原方程式未配平，D错误；故选D。 4.（2026·北京东城·一模）金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 【答案】C 【解析】铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为Fe2O3，滤液为Na[Al(OH)4]溶液，通入CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，氟化钙加入稀硫酸反应得到氟化氢，再经过一系列反应得到，加入在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气。由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为，A正确； 溶液2为碳酸氢钠溶液，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液含氢氧化钠可用于过程①，B正确； 过程③中氟化钙加入硫酸反应得到氟化氢：，没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，利用了硫酸的酸性，C错误； 熔点为2050℃，加入后电解时熔融温度为970°C，所以加入能形成低熔点共熔物，降低熔融所需温度，减少能耗，D正确；故选C。 考向04与镁元素有关的工艺流程 1.【新考法·镁与工艺流程】（2026·辽宁朝阳·一模）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中 D．“沉锰”时的化学方程式为 【答案】D 【解析】原料为硫化锰矿（主要MnS，杂质Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2）和MnO2粉，第一步加入稀硫酸溶浸：MnO2作为氧化剂，在酸性条件下氧化MnS，S2-被氧化为单质S；SiO2不与稀硫酸反应；PbO和硫酸反应生成难溶于水的PbSO4沉淀；金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与硫酸反应生成可溶性硫酸盐Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4、NiSO4，Mn元素转化为MnSO4，因此溶浸后过滤得到滤渣1为S、PbSO4、SiO2，滤液中含Mn2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、；第二步向滤液加氨水调pH，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3沉淀，过滤得到滤渣2为Al(OH)3，滤液除去铝离子，剩余金属离子为Mn2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+；第三步加入Na2S除杂1，S2-与Zn2+、Ni2+生成ZnS、NiS沉淀即滤渣3，滤液中仅剩Mn2+、Mg2+；第四步加入MnF2除杂2，F-与Mg2+生成MgF2沉淀除去镁离子，滤液为纯净MnSO4溶液；第五步加入NH4HCO3沉锰，Mn2+与发生双水解类反应生成MnCO3沉淀，最终得到产品MnCO3。溶浸时SiO2不溶于稀硫酸，PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O，MnO2氧化MnS生成单质S（化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S↓+2H2O，其他金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与H2SO4反应生成对应可溶的硫酸盐，故滤渣1含S、PbSO4、SiO2，A正确；加氨水调节pH，使Al3+沉淀为Al(OH)3，故滤渣2是Al(OH)3，Al(OH)3Al2O3+3H2O，电解冶炼铝的原料为熔融Al2O3，B正确；加Na2S除去Zn2+、Ni2+，除杂1后溶液中ZnS、NiS同时沉淀，c(S2-)相同，===100.2，C正确；沉锰时MnSO4与NH4HCO3反应，若只生成NH4HSO4，酸性强，会溶解MnCO3，实际反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2、H2O，正确方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，不会生成NH4HSO4，D错误；故选D。 2.（2026·四川广安·一模）如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A．“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B．“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C．“沉淀混合物”含 D．氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 【答案】A 【解析】菱镁矿的主要成分是MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质，加入过量X酸溶解，根据实验目的可知X酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；过滤分离后，得到氯化镁溶液，将MgCl2溶液在HCl气流中加热蒸干得到无水氯化镁。工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁，为避免引入杂质，酸浸时加入的X酸最好是盐酸，A正确；氧化步骤通入Cl2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，检验氧化是否完全需确认Fe2+是否残留，KSCN溶液仅能检验Fe3+，无法直接检测Fe2+，B错误；沉淀步骤加入MgO调节pH，使Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，沉淀混合物为氢氧化物而非氧化物，C错误；MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl挥发促进水解，得到Mg(OH)2，需在HCl气流中蒸干才能制得无水氯化镁，D错误；故选A。 3.（2026·甘肃·阶段检测）镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B．“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C．用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D．利用铝热法也可以制备镁 【答案】B 【解析】浓海水中先加入氯化钙溶液，除去硫酸根，沉淀Y为硫酸钙，过滤后再加入石灰乳得到氯化钙溶液与Mg(OH)2沉淀，将Mg(OH)2沉淀用盐酸溶解后在HCl氛围下蒸发浓缩，冷却结晶，获得氯化镁晶体，最后电解熔融氯化镁可得到Mg单质。石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，正确离子方程式为，A错误；溶液Z”中含有氯化钙，与硫酸根反应生成沉淀，故可循环利用于“脱硫”步骤，B正确；“酸溶”所得氯化镁溶液，用惰性电极电解得到的是氢氧化镁，需电解熔融氯化镁冶炼镁，C错误；铝热法原理为Al与金属氧化物在高温下的置换反应，但Mg的金属性大于Al，不能用铝热法制备镁，D错误；故选B。 4.（2026·内蒙古呼和浩特·模拟）由乙基麦芽酚废渣[、镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管 B．“酸解”过程中只存在反应： C．“沉镁”时，若pH过大不易得到疏松的轻质 D．“过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收 【答案】C 【解析】图示工艺流程乙基麦芽酚废渣经蒸馏分离有机溶剂；酸解步骤用盐酸将、镁屑转化成；、与反应生成轻质碳酸镁沉淀和；过滤分离出沉淀，加热分解得到轻质。实验室蒸馏操作需要用直形冷凝管，球形冷凝管多用于冷凝回流反应物，其球形结构会残留馏分，不适用于蒸馏，A错误；废渣中含有镁屑，酸解时镁屑会与盐酸发生反应，发生的反应不止一个，B错误；沉镁时pH过大，溶液中浓度过高，会生成过多沉淀，最终分解得到致密的，无法得到疏松的轻质，C正确；受热易分解，蒸发结晶过程中会分解为和，无法回收得到，D错误；故选C。 考向05铝及其化合物的转化 1.（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 【答案】B 【解析】和在水溶液中会发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，无法制得，A错误；反应②为的水解反应，生成的是具有臭鸡蛋气味的刺激性气体，B正确；反应③是高温分解生成，高温灼烧固体需使用坩埚，蒸发皿仅用于蒸发溶液，不能承受高温灼烧，C错误； 电解熔融冶炼铝时，阳极生成的在高温下会和石墨电极反应生成，阳极石墨会被消耗，需要定时补充，D错误；故选B。 2.（2026·陕西宝鸡·二模）部分含Al或含C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．工业上电解熔融态的b制备a B．a、b可以分别通过一步反应生成c C．b、c均可与NaOH溶液反应生成d D．d、g溶液都能促进水的电离 【答案】B 【解析】该图为Al、C元素的价类二维图，根据化合价和物质类别推导各物质。+3价对应Al元素（Al的常见稳定正价为+3）：a为0价单质，是Al单质；b为+3价氧化物，是；c为+3价氧化物对应水化物，是；d为+3价钠盐，是；+4价对应C元素（C的最高正价为+4），e为+4价氧化物，是；f为+4价氧化物对应水化物，是；g为+4价钠盐，是，也可以为，不影响判断。b为，a为Al，工业冶炼铝的标准方法就是电解熔融，A正确；c为，Al单质不能一步直接生成，需要先转化为铝盐或四羟基合铝酸盐，再经复分解反应得到，至少两步；难溶于水，不能直接和水反应生成，同样需要先和酸/碱反应得到铝盐或四羟基合铝酸盐，再制备，无法一步完成，B错误；d为：是两性氧化物，反应为：；是两性氢氧化物，反应为：，二者都能生成，C正确；d（）和g（）都属于强碱弱酸盐，酸根离子（、）都会发生水解，结合水电离出的，促进水的电离；即使g为，的水解程度大于电离程度，依然促进水的电离，D正确；故选B。 3.（2026·湖北宜昌·二模）A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 【答案】C 【解析】F元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F为Al元素，A与F为常见的金属单质，F能与黑色固体B，反应得到A，推测A为Cu，B为氧化铜，与Al发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解得到氧化亚铜，C为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu与硫酸铜，D为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH溶液变为Cu(OH)2，E为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。由分析，B到C为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A错误；反应③是斐林反应，体现的是葡萄糖的还原性，B错误；反应④为Al与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al会消耗H+，进而促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C正确；硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D错误；故选C。 4.（2026·云南·模拟预测）部分含Mg或含Al物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若a的氯化物为分子晶体，常温下可用a制容器盛装浓硫酸 B．分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象相同 C．可存在a→f→g→e→a的转化关系 D．直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物 【答案】B 【解析】由图可知，a为Al或Mg，b为MgO，e为，c为，f为，d为，g为。 A．若a的氯化物为分子晶体，则a是Al单质，常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，故A正确；是两性氢氧化物，可溶于过量NaOH溶液，属于中强碱，不溶于NaOH溶液，因此向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，前者先产生白色沉淀后逐渐溶解，后者产生白色沉淀，故B错误；若a是铝单质，则存在的转化关系，故C正确；由于镁离子和铝离子均会水解，直接加热蒸干或溶液无法得到无水氯化物，应在氯化氢气流中加热，可抑制或的水解，故D正确；故选B。 拔高·模拟预测 1.（206·福建龙岩·模拟）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B．能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C．的溶液中：Ba2+、、、Na+ D．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 【答案】C 【解析】在0.1mol·L-1氨水中，Ag+和Cu2+会与NH3·H2O反应生成沉淀[如AgOH、Cu(OH)2]或配离子[如、]，且能与Ag+、Cu2+生成难溶盐，无法共存，A错误；与Al反应产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，无法共存；若为强酸性，可存在，但题目未明确限定酸性条件，因此可能共存，B错误；表明溶液呈酸性（pH<7），Ba2+、、、Na+在酸性条件下均稳定且无相互反应，可以共存，C正确；加入苯酚显紫色，说明溶液中含Fe3+，Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+会氧化I-生成I2，无法共存，D错误；故选C。 2.（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 【答案】A 【解析】甲为铁粉，X为氯气，则直接生成FeCl3（乙），无法继续反应，推理不成立，A符合题意；若乙为S，则甲可以为H2S，X为O2，则丙为SO2，SO2可以使品红溶液褪色，推理成立，B不符合题意；丙为CO2，则甲可为Na2CO3，X为HCl，乙为NaHCO3，在水中的溶解度Na2CO3大于NaHCO3，推理成立，C不符合题意；若甲为烧碱，X可为Al2(SO4)3，存在转化甲[NaOH(足量)]+X[Al2(SO4)3]→乙{Na[Al(OH)4]},乙{Na[Al(OH)4]+X[Al2(SO4)3]→丙[Al(OH)3]，甲[NaOH]+丙[Al(OH)3]→乙{Na[Al(OH)4]},推理成立，D不符合题意；故选A。 3.（2026·广东广州·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S<H2SO4 D 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br2能发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】向硫酸铝溶液滴加过量氨水可制备，陈述Ⅰ正确；但氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A不符合题意；医疗上常用做钡餐，陈述Ⅰ正确；不溶于水和酸、不易被X射线透过是其可做钡餐的原因，陈述Ⅱ正确且二者有因果关系，B符合题意；向溶液通入生成黑色CuS沉淀，陈述Ⅰ正确；酸性也正确，但该反应发生的原因是CuS溶解度极低，与酸性强弱无关，二者无因果关系，C不符合题意；向溴水中加苯水层褪色是苯萃取了，属于物理变化，苯与溴水无催化剂时不发生取代反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意；故选B。 4.（2026·湖北荆州·模拟预测）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝和氢氧化钠的D2O溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6D2O=2Na[Al(OH)(OD)3]+3D2↑ B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：Al3++2+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：2+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O D．向丙烯醛中加入足量溴水： 【答案】B 【解析】铝与氢氧化钠重水溶液反应时，铝先与反应生成，重水中的D进入产物的基团和中，中的提供，方程式配平符合反应实质，A正确；物质的量比的与反应时，优先与反应生成沉淀，剩余与反应生成，无法溶解生成，且漏写了的反应，正确离子方程式为：，选B错误；过量溶液中，还原性强于，在酸性条件下优先与反应，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，故C正确；丙烯醛中碳碳双键与溴发生加成反应，醛基被溴水氧化为羧基，丙烯醛共消耗，方程式符合反应规律，故D正确；故选B。 5.（2026·重庆·二模）下列有关离子反应方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C．向硫化钠溶液中滴加醋酸： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 【答案】C 【解析】一水合氨是弱碱，氢氧化铝不溶于过量弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，A不符合题意；加入稀硫酸后，溶液中硝酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为NO，离子方程式配平符合电子、电荷、原子守恒，B不符合题意；醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，该选项离子方程式书写错误，C符合题意；碳酸酸性强于次氯酸，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，D不符合题意；故选C。 6.（2026·河北邢台·二模）以铝土矿（主要成分为、、和）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．两次“焙烧”都有参加反应，且均体现了还原性 B．为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C．将少量产品溶于稀硫酸中，滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO杂质 D．“一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 【答案】C 【解析】铝土矿(主要成分为、、和)粉碎后通入空气焙烧，转化为，加入氢氧化钠溶液碱浸时，氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅溶解生成硅酸钠，得到的固体浸渣中含大量的，与混合后焙烧生成和，经磁选可得到；向浸取液中通入过量二氧化碳，使四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再经过滤、洗涤、灼烧等一系列操作得到氧化铝。第一次焙烧被氧化为和，体现还原性；第二次焙烧与反应，也体现还原性，A正确；将焙烧渣粉碎、搅拌均能增大接触面积，或适当升温加快粒子运动速率，提高浸取反应速率，B正确；产品溶于稀硫酸生成和，滴加一定会生成蓝色沉淀，无法证明含杂质，C错误；从溶液中获取氧化铝，需要经过沉淀、过滤、洗涤、灼烧步骤，D正确；故选C。 7.（2026·广东湛江·二模）通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32g进行实验。下列有关说法正确的是 A．铝粉和溶液反应，作氧化剂 B．两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C．实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D．若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72g 【答案】D 【解析】铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为；氢气经过碱石灰干燥后，与铁的氧化物反应生成铁和水；水被U形管中碱石灰吸收；最后干燥管中碱石灰用来吸收空气中水和二氧化碳。铝粉和NaOH溶液反应，化学方程式为，在该反应中，铝元素的化合价从0价升高到+3价，铝作还原剂；水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，水作氧化剂；NaOH中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；第一个球形干燥管中碱石灰的作用是干燥H2，第二个球形干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入U形管，因此，两碱石灰的作用不同，B项错误；实验开始时，应先滴加NaOH溶液，待生成的H2排尽装置内空气后，再点燃酒精灯，C项错误；若“铁的氧化物”为Fe3O4，2.32gFe3O4物质的量为0.01mol，0.01molFe3O4与H2反应生成H2O的物质的量为0.04mol，则理论上U形管增重0.72g，D项正确；故选D。 8.（2026·湖南常德·二模）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 【答案】D 【解析】与的总和为c，随着pH增大，发生反应：，含Al微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应：含Al微粒总浓度上升。M点，则，根据，代入得：，因此，M点坐标为，A正确；M点pH更小，浓度更大，水解促进水的电离；N点pH更大，大部分沉淀，且溶液中浓度更高，抑制水的电离，因此水的电离程度：M点>N点，B正确；溶液中总Al的物质的量固定，关系为：，N点和P点相等，说明相等，因此沉淀中Al的物质的量相等，沉淀质量相等，C正确；若，结合和的表达式：，令二者相等：，代入数据得：，取负对数得，即，因此，即时才满足，D错误；故选D。 9.（2026·山西临汾·一模）部分含、、或元素的物质“价-类”二维图如图。下列推断合理的是 A．若可与沸水反应，则着火能用灭火器灭火 B．若新制可用于检验醛基，则组成的元素位于元素周期表ds区 C．若、可相互转化，则在空气中受热可迅速转化为 D．若可用于净水，则一定是铝盐 【答案】B 【解析】若a在沸水中反应，此时a为Mg，镁为活泼金属，能和二氧化碳反应，其着火不能用灭火器灭火，A错误；若新制可用于检验醛基，则e为氢氧化铜，为铜，铜元素位于元素周期表ds区，B正确；若、可相互转化，则为铁元素的转化，为氧化亚铁，其在空气中受热转化为四氧化三铁而非氧化铁，C错误；若可用于净水，则可以为铝盐或铁盐，D错误；故选B。 10.（2026·广东中山·一模）能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B．甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C．甲可为，丁可能属于强碱 D．甲可为，在水中溶解度：乙<丙 【答案】B 【解析】甲为，丁为硝酸时，与少量硝酸生成（乙），与过量硝酸生成（丙）；与硝酸反应生成，与反应生成，符合转化；丙中水解使溶液呈酸性，A不符合题意；甲为硫时，若丁为，硫与氧气反应，无论量多少，只能直接生成，无法直接得到，不存在满足条件的乙、丙，推理不成立，B符合题意；甲为，丁为强碱（如）时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与双水解生成，符合转化，C不符合题意；甲为，丁为时，与少量生成（乙），与过量生成（丙）；与反应生成，与、水反应生成，符合转化，且溶解度：，D不符合题意；故选B。 11.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A．净水原理： B．加入足量溶液： C．加入少量NaOH溶液： D．加入足量溶液： 【答案】C 【解析】铝离子水解生成氢氧化铝胶体而非沉淀，且水解为可逆反应，正确离子方程式为，A错误；氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此铝离子与足量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸根，正确离子方程式为，B错误；加入少量NaOH溶液时，优先与OH⁻反应生成氢氧化铝沉淀，该离子方程式符合反应原理，C正确；加入足量溶液时，硫酸铝铵中的也会与OH⁻发生反应，正确离子方程式为，D错误；故选C。 12.（2026·河南郑州·一模）是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为，lga随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：； 下列说法错误的是 A．K点溶液的pH=4.0 B．M点 C．L点和N点沉淀的质量相等 D．随pH增大先增大后减小 【答案】D 【解析】K点溶液酸性较强，含量比较小，可以忽略不计，所以，根据，可知mol/L，常温可计算，pH=4.0，A正确；M点pH=8.0，，根据两个方程式的平衡常数表达式，，得；，得，B正确；L点和N点离子浓度相同，根据铝元素守恒，所以氢氧化铝沉淀的质量相等，C正确；，只与温度有关，温度不变，为定值，不会随着pH的改变而改变，D错误；故选D。 13.（2026·四川广安·模拟）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色 C．“酸化”时不能用代替 D．图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出Fe2O3，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。Al2O3为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，原子、电荷均守恒，故A正确；Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故滤渣主要成分为Fe2O3，而非Fe(OH)3，故B错误；“酸化”目的是将转化为Al(OH)3沉淀，若用过量，Al(OH)3会继续溶解，无法得到沉淀，故C正确；图中所示转化的反应中，只有电解熔融氧化铝是氧化还原反应，故D正确；故选B。 14.（2026·四川·模拟预测）镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e B．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C．若a为镁，则b是一种耐火材料 D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 【答案】C 【解析】若d为铁，则d(Fe)在空气中灼烧生成Fe3O4，而不是e(Fe2O3)，A错误；  若a为铜，b(CuO)、c[Cu(OH)2]均能溶于稀硫酸，但a(Cu)不溶于稀硫酸，B错误；若a为镁，则b氧化镁是一种耐火材料，C正确；若d为铝，e(Al2O3)与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无H2生成，D错误；故选C。 15.（2026·安徽六安·模拟预测）下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 【答案】B 【解析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则甲可能是Cl2，X可能是Fe，A正确；图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中转换，B错误；向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C正确；若a是S，S与Fe反应生成FeS，b为FeS，FeS与O2反应生成SO2，C为SO2，SO2与H2S反应生成S，符合图中的转化关系，D正确；故选B。 16.（2026·河南·模拟预测）部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则在、中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C．若a保存在煤油中，则常温下在空气中能实现转化 D．若陨石中主要含a，则g与j能相互转化，过量的硝酸与e或f反应能生成g 【答案】C 【解析】a为0价金属单质，对应Na、Fe、Cu、Al四种金属，结合各金属的特征价态：Na仅显+1价，Cu显+1、+2价，Fe显+2、+3价，Al仅显+3价。若a为紫红色，则a为Cu，b为+1价氧化物，e为+2价氧化物，与稀硫酸反应的离子方程式为，现象为溶液变蓝、有红色固体剩余；与稀硫酸反应的离子方程式为，现象仅为溶液变蓝，二者实验现象不同，A错误；若a能与NaOH溶液反应生成盐，则a为Al，j为+3价铝盐，i为+3价碱，h为+3价氧化物，常温下不能直接转化为，也不能直接转化为Al单质，工业上需电解熔融制备Al，无法实现该转化，B错误；若a保存在煤油中，则a为Na，常温下Na在空气中先被氧化为，对应+1价氧化物b，与水反应生成，对应+1价碱c，吸收空气中的生成，对应+1价盐d，可实现a→b→c→d的转化，C正确；若陨石中主要含a，则a为Fe，g为+2价亚铁盐，j为+3价铁盐，二者可相互转化；e为+2价铁的氧化物，f为+2价碱，过量硝酸具有强氧化性，与或反应生成+3价铁盐即对应j，不能生成+2价的g，D错误；故选C。 17.（2026·广东广州·三模）某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．NaOH溶液可改用氨水 B．生成“沉淀”的过程产生大量气体 C．滤渣中含有Fe、Mg D．“操作a”为蒸发结晶 【答案】C 【解析】废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)加入NaOH溶液中微热，Al溶解生成Na[Al(OH)4]，Mg、Fe不溶；过滤后，滤渣为Mg、Fe等；往滤液中加入NH4HCO3，生成Al(OH)3沉淀等；将沉淀溶于稀硫酸，再加入K2SO4，蒸发浓缩、冷却结晶，便可得到明矾晶体。NaOH溶液的作用是溶解Al生成Na[Al(OH)4]，氨水为弱碱，与Al不反应，无法溶解Al得到溶液，A错误；生成“沉淀”的反应为Na[Al(OH)4]与NH4HCO3反应，离子方程式为+=Al(OH)3↓+NH3·H2O（或+=Al(OH)3↓++H2O），无CO2气体产生，B错误；Al与NaOH溶液反应溶解，Fe、Mg不与NaOH反应，故滤渣含Fe、Mg，C正确；明矾为结晶水合物[KAl(SO4)2·12H2O]，“操作a”需经蒸发浓缩、冷却结晶得到，不能直接蒸发结晶（易失去结晶水），D错误；故选C。 18.（2026·广东韶关·二模）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【答案】D 【解析】首先梳理题图信息：横坐标为物质类别（单质→氧化物→酸→碱→盐），纵坐标为元素化合价，各点对应化合价和类别：a：0价单质；b：+2价氧化物，d：+4价氧化物；e：价酸；c：+3价氧化物；f：+2价碱；g：+3价碱；h：+2价盐；：+3价盐。工业制硝酸的流程为：，不能直接一步转化为，A不符合题意；若单质在沸水中生成+2价碱，则为，为，工业制备是电解熔融，熔点极高，不会通过电解熔融（氧化物）的方法制备，B不符合题意；若+3价氧化物为红色颜料，则是，为，为，+2价铁的氧化物不溶于水，不能直接一步转化为，不存在该连续转化，C不符合题意；h是+2价盐，i是+3价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：，属于化合反应，D符合题意；故选D。 19.（2026·湖北荆州·一模）甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为 C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 【答案】B 【解析】甲为空气中含量最高的气体单质，所以甲为氮气，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，为氧元素，不是金属，，为镁元素，符合要求，所以流程为，，。氮气难溶于水，所以可以用排水法收集，A正确；丙为，阴、阳离子个数比为，B错误；己为，电解熔融态的可生成Mg，C正确；丁为氨气，溶于水生成，为弱碱，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，D正确；故选B。 20.（2025·山西·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性： C 将蘸取某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，由于HCO的酸性强于Al(OH)3的酸性，因此，在这个反应中[Al(OH)4]-可以结合HCO电离出的H+生成Al(OH)3沉淀，A错误；向Zn粉中加入两种酸，HA溶液初始反应速率较快，说明HA溶液中c(H+)较高，HA电离出的H+较多，HA酸性较强，B错误；火焰呈黄色说明溶液中含有钠离子，但不一定是钠盐溶液，也有可能是NaOH溶液，C错误；现象中有淡黄色固体和白色固体生成，说明有MgO和S生成。向反应后的集气瓶中加入适量盐酸后取上清液滴加少量硫酸铜溶液无黑色沉淀，说明没有硫化物生成，因此该反应为，D正确；故选D。 1/19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第03讲铝镁及其重要化合物 真题•命题感知 1.c 2.A 3.C 4.B 进阶·强化演练 ,考向01与铝元素有关的离子方程式 1.A 2.B 3.C 4.B ,考向02铝元素化合物的性质与用途 1.C 2.A 3.A 4.D ◆考向03与铝元素有关的工艺流程 1.B 2.B 3.D 4.c >考向04与镁元素有关的工艺流程 1.D 2.A 3.B 4.c 缈考向05铝及其化合物的转化 1.B 2.B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3.C 4.B 小拔高·模拟预测 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 答案 C A B B C C D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C B C C 0 B D 2/2 第03讲铝镁及其重要化合物 目录 真题·命题感知 进阶·强化演练 考向01与铝元素有关的离子方程式 考向02铝元素化合物的性质与用途 考向03与铝元素有关的工艺流程 考向04与镁元素有关的工艺流程 考向05铝及其化合物的转化 拔高·模拟预测 真题·命题感知 1.（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 命题情境 以氧化铝与氢氧化钠反应、铜与浓硫酸反应、6-羟基己酸缩聚、乙醛与新制氢氧化铜反应这四组物质性质实验为载体，考查化学（离子）方程式的正误判断。涉及无机反应、有机反应多个板块，体现高考对化学用语规范书写能力的综合考查。 解题方法 解答化学方程式书写正误的方法核心在于：一查原子与电荷守恒，二辨反应条件与实际产物，三审物质的计量关系。A项Al2O3与NaOH反应，注意产物为而非AlO2⁻；B项浓硫酸氧化Cu，气体产物为SO2而非H2，注意“浓”与“△”条件缺一不可；C项缩聚反应是易错点，n个单体聚合只脱去(n-1)个H2O，且一般使用“→”而非可逆符号；D项乙醛的银镜反应类似，产物为Cu2O砖红色沉淀。 2.（2026·贵州·高考真题）某磷废渣的主要成分为、和，一种对其进行分离的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．“焙烧”的目的是使、分解 B．“浸取”可能的反应为 C．“滤渣浮选”利用了和物理性质的差异 D．“滤液沉淀”可以利用流程中产生的和制备沉淀剂命题情境 以磷废渣分离回收为工业背景，考查工艺流程中各操作单元的目的与反应原理。试题将镁盐回收、碳酸盐分解温度差异、矿物浮选分离、废液循环利用等多个知识点串联在真实工业情境中，体现绿色化学与资源循环利用理念。 解题方法 解题关键在于区分CaCO3与MgCO3分解温度的差异，并善于识别流程中的物质循环路径。该题以焙烧温度为突破口，CaCO3分解温度约900℃，而流程仅600℃，故CaCO3不分解，据此判断A错误。B项需从反应规律入手，NH4Cl水解呈酸性，加热条件下与MgO反应放出NH3，符合强酸制弱酸原理。C项浮选法分离固体依赖表面润湿性差异，属于物理性质。D项考查流程内物质循环利用，焙烧产CO2、浸取产NH3，通入水中可制得(NH4)2CO3沉淀剂。 3.（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 命题情境 以高钾磷矿为原料，通过电炉煅烧制备白磷、碳酸钾、氧化铝的工艺流程为载体，考查物质分离提纯、反应条件控制及元素化合物转化。题目给出煅烧反应方程式，要求学生据此推断后续操作原理，体现“信息获取—推理分析”的能力考查。 解题方法 本题以陌生反应方程式为信息起点，解题逐一追踪各元素在后续操作中的存在形式，结合物质的溶解性、稳定性等进行推理。A项P4在高温下易被O2氧化，故需隔绝空气；B项中因CaSiO3难溶于水，结合反应方程式直接确定浸渣为CaSiO3。C项“水洗”分离P4与CO，P4不溶于水而是冷凝为固态，切勿误认为“溶解”；D项通CO2中和KAlO2时需控制pH，防止生成KHCO3副产物。 4.（2024·广东·高考真题）部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区 命题情境 以元素化合价与物质类别二维图（“价类二维图”）为载体，将Mg、Al、Fe三系元素的单质、氧化物、氢氧化物、盐类统摄于同一坐标图中，考查学生对元素化合物转化关系及物质特征性质的系统掌握。该题体现“证据推理与模型认知”的学科核心素养，要求学生能在给定条件下进行合理推断。 解题方法 解题核心是建立“价态变化—物质类别—特征性质”的映射关系，从特征颜色（白色→灰绿→红褐色）锁定Fe体系，再从两性氧化物锁定Al体系，逐一验证。A项从“a在沸水中生成e”可锁定a为Mg（Mg与热水反应），e为Mg(OH)2，f为镁盐，a→f可为置换或化合。B项g→f→e→d，Fe元素由+3（铁盐）→+2（亚铁盐）→+2（Fe(OH)2白色）→+3（Fe(OH)3红褐色）。C项铁盐饱和溶液加热得沉淀而不是胶体。D项可构造反例：Fe2O3和Fe(OH)3均与盐酸反应生成FeCl3，但Fe位于d区。 进阶·强化演练 考向01与铝元素有关的离子方程式 1.【新考法·铝与氢氧化钠有关的离子方程式】（2026·浙江金华·模拟预测）下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： C．在溶液中存在平衡： D．与的水解反应： 2.（2026·浙江·二模）下列关于说法不正确的是 A．中和形成正四面体结构 B．向溶液中通入少量可生成和 C．的水溶液中能大量存在：、、、 D．可利用溶液和盐酸相互滴加产生的不同现象鉴别两种溶液 3.（2026·河南信阳·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： B．过量二氧化硫通入硝酸钡溶液中： C．向溶液中通入少量CO2： D．用乙醛与银氨溶液反应制备银镜： 4..【新考法·铝与强酸和强碱反应】（2026·天津·三模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入铝粉产生的溶液中：、、、 B．在透明溶液中：、、、 C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：、、、 D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：、、、 考向02铝元素化合物的性质与用途 1.（2026·浙江金华·模拟预测）下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．熔点高，可用于制作坩埚 B．能与反应产生，可用于制供氧剂 C．是酸性氧化物，可用于生产光导纤维 D．Fe遇浓钝化，铁槽车可用于运输浓硝酸 2.（2026·北京石景山·二模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．用铁粉作抗氧化剂 B．明矾净水 C．用NaHCO3作抗酸药 D．用醋酸溶液除水垢 3..【新考法·氧化铝与化学实验】（2026·江苏连云港·三模）实验室用铝合金(含Al、Cu)制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．用图甲装置溶解铝合金 B．用图乙装置过滤溶解后混合物 C．用图丙制备 D．用图丁装置灼烧制 4.（2026·浙江嘉兴·二模）下列有关的说法中，不正确的是 A．属于强电解质 B．溶于水形成无色溶液 C．水溶液呈碱性 D．加入足量盐酸可得到白色沉淀 考向03与铝元素有关的工艺流程 1.【新考法·铝土矿与工艺流程】（2026·云南昭通·三模）利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如图所示： 已知：SiO2在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．溶液A中通入过量的CO2，发生反应： C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素，可以得到性能优良的铝合金 D．“熔融电解”时加入的冰晶石，其含有离子键和配位键 2.（2026·北京海淀·二模）一种从粉煤灰(主要成分为，含少量、、)中获得的流程如下图。 已知：焙烧过程中几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。 下列说法不正确的是 A．浸出环节无法将Ca元素除尽 B．由分步沉淀可推测 C．母液经处理后得到的可循环利用 D．获得的反应为 3.（2026·广西百色·二模）以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图。下列方程式书写错误的是 A．“碱溶”时与NaOH溶液反应： B．“反应Ⅰ”： C．“反应Ⅱ”： D．“反应Ⅲ”： 4.（2026·北京东城·一模）金属铝的生产原理示意图如下。 注：熔点为2050℃ 下列说法不正确的是 A．过程①中的主要反应： B．溶液2与反应后的滤液可用于过程① C．过程③中利用了硫酸的酸性和氧化性 D．能降低熔融所需温度，减少能耗 考向04与镁元素有关的工艺流程 1.【新考法·镁与工艺流程】（2026·辽宁朝阳·一模）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中 D．“沉锰”时的化学方程式为 2.（2026·四川广安·一模）如图是工业利用菱镁矿（主要含，还含有杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A．“酸浸”时加入的X最好是盐酸 B．“氧化”步骤是否完全，可以用KSCN溶液检验 C．“沉淀混合物”含 D．氯化镁溶液直接蒸干即可制得无水氯化镁 3.（2026·甘肃·阶段检测）镁在航空航天、汽车制造等领域有广泛的应用，浓海水(含NaCl、MgSO4等)提取镁的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉降”步骤反应的离子方程式为2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ B．“溶液Z”可循环利用于“脱硫”步骤 C．用惰性电极电解“酸溶”所得溶液可制得Mg D．利用铝热法也可以制备镁 4.（2026·内蒙古呼和浩特·模拟）由乙基麦芽酚废渣[、镁屑及有机溶剂]制取疏松的轻质的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“蒸馏”可回收废渣中的有机溶剂，实验室进行蒸馏操作需要用球形冷凝管 B．“酸解”过程中只存在反应： C．“沉镁”时，若pH过大不易得到疏松的轻质 D．“过滤”后的母液，经蒸发结晶可回收 考向05铝及其化合物的转化 1.（2026·河南南阳·三模）铝及其部分化合物的转化如图(部分产物和条件省略)。下列叙述正确的是 A．和溶液混合可生成 B．反应②中生成有刺激性气味的气体 C．实验室完成反应③需要选择蒸发皿、酒精灯等 D．利用反应④冶炼金属铝，阳极材料(石墨)不需要定时补充 2.（2026·陕西宝鸡·二模）部分含Al或含C常见物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法错误的是 A．工业上电解熔融态的b制备a B．a、b可以分别通过一步反应生成c C．b、c均可与NaOH溶液反应生成d D．d、g溶液都能促进水的电离 3.（2026·湖北宜昌·二模）A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A．反应①的类型为化合反应 B．反应③体现葡萄糖的氧化性 C．溶液中进行的反应④可能有E生成 D．D的溶液与过量氨水反应生成E 4.（2026·云南·模拟预测）部分含Mg或含Al物质的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A．若a的氯化物为分子晶体，常温下可用a制容器盛装浓硫酸 B．分别向相同浓度f和c的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象相同 C．可存在a→f→g→e→a的转化关系 D．直接加热蒸干c或f的溶液不能得到其对应的无水氯化物 拔高·模拟预测 1.（206·福建龙岩·模拟）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、、 B．能与金属铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、、 C．的溶液中：Ba2+、、、Na+ D．加入苯酚显紫色的溶液中：K+、、、 2.（2026·安徽合肥·模拟预测）能满足下列物质间直接转化关系的无机物有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁粉，X可能为氯气 B．乙可为硫，丙可能使品红溶液褪色 C．丙可为，甲在水中溶解度可能大于乙 D．可为，甲可能属于强碱 3.（2026·广东广州·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B 医疗上常用BaSO4做“钡餐” BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S<H2SO4 D 向溴水中滴加苯，水层褪色 苯与Br2能发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·湖北荆州·模拟预测）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．铝和氢氧化钠的D2O溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+6D2O=2Na[Al(OH)(OD)3]+3D2↑ B．相同物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1：2反应：Al3++2+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ C．向Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：2+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O D．向丙烯醛中加入足量溴水： 5.（2026·重庆·二模）下列有关离子反应方程式书写错误的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸： C．向硫化钠溶液中滴加醋酸： D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： 6.（2026·河北邢台·二模）以铝土矿（主要成分为、、和）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．两次“焙烧”都有参加反应，且均体现了还原性 B．为提高“浸取”时的反应速率，可以将焙烧渣粉碎、搅拌或适当升温 C．将少量产品溶于稀硫酸中，滴入溶液，产生蓝色沉淀，说明该产品中含有FeO杂质 D．“一系列操作”包括沉淀、过滤、洗涤、灼烧 7.（2026·广东湛江·二模）通过如图装置(部分夹持装置省略)验证铁粉在高温下和水蒸气反应的产物。准确称量两者充分反应后的干燥固体2.32g进行实验。下列有关说法正确的是 A．铝粉和溶液反应，作氧化剂 B．两个球形干燥管中碱石灰的作用相同 C．实验开始时，先点燃酒精灯，再滴加溶液 D．若“铁的氧化物”为，则理论上U形管增重0.72g 8.（2026·湖南常德·二模）分离沉淀的关键是控制溶液的。25℃时，向100mL某浓度的溶液中加入NaOH固体调节，假设溶液中与的浓度总和为c，随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：①； ②  。 下列说法不正确的是 A．M点的坐标为 B．水的电离程度：M点>N点 C．N点的沉淀质量等于P点的沉淀质量 D．时，该溶液中 9.（2026·山西临汾·一模）部分含、、或元素的物质“价-类”二维图如图。下列推断合理的是 A．若可与沸水反应，则着火能用灭火器灭火 B．若新制可用于检验醛基，则组成的元素位于元素周期表ds区 C．若、可相互转化，则在空气中受热可迅速转化为 D．若可用于净水，则一定是铝盐 10.（2026·广东中山·一模）能满足如图所示物质之间直接转化关系的物质有多种，其中推理不成立的是 A．甲可为铁，丙的水溶液可能呈酸性 B．甲可为硫，乙可能使品红溶液褪色 C．甲可为，丁可能属于强碱 D．甲可为，在水中溶解度：乙<丙 11.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）硫酸铝铵主要用作净水剂。下列有关硫酸铝铵溶液的离子方程式书写正确的是 A．净水原理： B．加入足量溶液： C．加入少量NaOH溶液： D．加入足量溶液： 12.（2026·河南郑州·一模）是两性氢氧化物，控制溶液pH可以分离沉淀。25℃时，某溶液中与的总和为，lga随pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：； 下列说法错误的是 A．K点溶液的pH=4.0 B．M点 C．L点和N点沉淀的质量相等 D．随pH增大先增大后减小 13.（2026·四川广安·模拟）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： (已知：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3)下列说法不正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色 C．“酸化”时不能用代替 D．图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应 14.（2026·四川·模拟预测）镁、铝、铁或铜的部分“价-类”二维图如图所示，下列叙述正确的是 A．若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e B．若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C．若a为镁，则b是一种耐火材料 D．若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生成 15.（2026·安徽六安·模拟预测）下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 16.（2026·河南·模拟预测）部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．若a为紫红色，则在、中加入稀硫酸，实验现象完全相同 B．若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现转化 C．若a保存在煤油中，则常温下在空气中能实现转化 D．若陨石中主要含a，则g与j能相互转化，过量的硝酸与e或f反应能生成g 17.（2026·广东广州·三模）某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．NaOH溶液可改用氨水 B．生成“沉淀”的过程产生大量气体 C．滤渣中含有Fe、Mg D．“操作a”为蒸发结晶 18.（2026·广东韶关·二模）部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B．若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C．若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D．h→i的转化可能通过化合反应得以实现 19.（2026·湖北荆州·一模）甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是 A．实验室用排水法收集甲 B．丙中阴、阳离子个数比为 C．电解熔融态的己可生成乙 D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色 20.（2025·山西·模拟预测）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 相同条件下，向等体积、等浓度的HA溶液和HB溶液中，分别加粉 HA溶液初始反应速率较快 酸性： C 将蘸取某溶液的铂丝在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 D 燃着的镁条插入盛有的集气瓶中，冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧： A．A B．B C．C D．D 1/19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $