精品解析：江苏徐州市2025-2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是 A. 应用于5G基站的AlN陶瓷天线属于金属材料 B. 中国空间站实现模拟光合作用再生O2的过程是化学变化 C. 中国“人造太阳”核聚变涉及的和互为同素异形体 D. 神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 2. 葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和CO2，下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 质量数为14的C原子： C. 乙醇的分子式： D. CO2的空间填充模型： 3. 实验室用废铁屑制备FeCl3溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 A．酸溶 B．过滤 C．氧化 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 煤制油技术为我国能源安全做出了重要贡献。煤的直接液化是指煤在高温高压下加氢液化，可获得汽油、柴油等液体燃料以及少量苯、甲苯等芳香烃；煤的间接液化是将煤与水蒸气反应转化为合成气(CO和H2)，合成气在催化剂作用下转化为烯烃、烷烃、醇、羧酸等化工产品，过程中产生的硫氧化物可用NaOH溶液吸收。 4. 下列关于煤制油技术的说法正确的是 A. 煤中只含碳元素 B. 煤的液化是物理变化 C. 柴油与汽油通过分液实现分离 D. 煤制油技术能减少雾霾的形成 5. 下列关于煤间接液化的说法不正确的是 A. 原料粉碎成煤粉可提高煤的利用率 B. 煤的气化反应：C+H2O(g)CO+H2是放热反应 C. 使用催化剂可加快CO和H2合成CH3OH的反应速率 D. 吸收少量SO2的反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷与Cl2反应：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B. 乙烯制备聚乙烯：CH2=CH2 C. 苯制备硝基苯：+HNO3+H2O D. 乙醇的催化氧化：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 7. 在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是 A. B. C. 溶液银氨溶液 D. 8. 下列说法正确的是 A. 图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B. 图乙装置进行酯化反应时，可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 C. 图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，速率小于 D. 图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 化合物M是合成抗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如下图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种含氧官能团 C. 1molM最多能和5molH2发生加成反应 D. 一定条件下，能与Br2发生加成和取代反应 10. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 取溶液，加入溶液，振荡，加入苯，振荡后静置，取下层溶液滴加5滴15% KSCN溶液，观察现象 探究化学反应有一定限度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析 C 取两支试管，各加入盐酸，再分别加入相同质量的镁条和铁钉，观察现象 比较铁、镁与盐酸反应速率快慢 D 在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，振荡，再加入2mL稀硫酸催化的淀粉水解液，加热至沸腾，观察现象 探究淀粉是否水解完全 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上以甲醇(CH3OH)和亚硝酸钠(NaNO2)等为原料制备HN3流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应①和③中浓硫酸的作用相同 B. 反应①发生反应： C. 反应②中，N2H4作还原剂 D. 流程中可循环利用的物质有NaOH和CH3OH 12. 自制燃料电池装置如图所示，电解质溶液为稀硫酸，先按下开关S1一段时间，再断开S1，按下开关S2。下列有关说法正确的是 A. 按下开关S1时，化学能转化为电能 B. 按下开关S1时，电极a上发生氧化反应 C. 按下开关S2时，电极b为负极 D. 按下开关S2时，电极a的电极反应式： 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应① 反应② 测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 若NO2浓度不变，则反应①达到平衡状态 B. 过程中，生成O2的平均反应速率为 C. 时，，则 D. 5min时加入催化剂，生成N2O4的速率不变 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 工业上可利用镁泥(主要成分为MgO、CaO、FeO和SiO2等)为主要原料制取MgCO3，工艺流程如下： （1）滤渣1的主要成分是______________。 （2）“除铁”过程得到滤渣的成分与温度和pH的关系如图-1所示。若控制温度为20℃、pH=5，此条件下得到的滤渣2的主要成分为______________，发生反应的离子方程式为______________。pH过高，会导致MgCO3产率降低的可能原因是______________。 （3）“沉淀”过程中，溶液的pH随时间变化如图-2所示，由曲线可知，加入NaOH溶液和CO2的先后顺序为______________。 （4）10.0 kg镁泥制得MgCO3固体4.2kg (假设制备过程中镁元素全部转化为MgCO3)，镁泥中MgO的质量分数为______________(写出计算过程)。 15. 肉桂醛()是一种食用香精，工业以甲苯和物质A为原料合成肉桂醛的路径如下，物质A的产量用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。 已知：。 （1）C中含有的官能团是______________(填名称)。 （2）E的分子式为C7H7Cl，写出E的结构简式：______________；D→E的反应类型是______________。 （3）写出F→G的化学方程式：______________。 （4）H是F的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为______________。 （5）已知：(、R´表示烃基，X表示卤素原子)。 写出以为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. FeSO4既是常用的补血剂，也可与C或FeS2反应制备纳米Fe2O3。 （1）①检验某FeSO4样品是否被氧化的试剂为______________。 ②FeSO4与在如图-1所示装置中反应生成Fe2O3与两种气体，其中一种能使品红褪色，写出反应的化学方程式______________。 ③判断反应结束的现象为______________。 （2）FeSO4和FeS2反应制备纳米Fe2O3。 ①FeSO4和FeS2物质的量之比与各物质的物质的量分数之间关系如图-2所示，应选择FeSO4和FeS2物质的量之比为______________。 ②在一定条件下，随温度升高各组分物质的量变化如图-3所示，应选择的温度为______________。 ③410℃之后，Fe3O4减少的原因为______________。 （3）请补充完整硫酸酸洗废液(含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+、)制备晶体的实验方案：取一定量硫酸酸洗废液放置在烧杯中，加热至80℃，______________，将混合物在真空恒温过滤设备中过滤，得pH=2的FeSO4溶液，将溶液______________，得晶体。 17. 是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石(含)制备，反应的化学方程式为。 ①该反应中A物质的化学式为______________。 ②该反应加热温度不能过高，原因是______________。 （2）和反应制备，再用制备；已知拆开1 mol、1mol分别吸收的能量为436 kJ、946 kJ，形成1 mol会放出能量391 kJ，则在合成塔中，每生成1 mol放出______________kJ的热量。 （3）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如图-1所示。电极a的电极反应式为______________；该装置生成(标准状况)氮气，反应过程中转移电子的物质的量为______________mol。 ②螯合树脂负载、双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如图-2所示，实验测得对去除率的影响如图-3所示。 ⅰ ．零价铁还原转化为的离子方程式为______________。 ⅱ．时比2:1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：______________。 ⅲ ．加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.包含单项选择题(第1题～第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题～第13题，共5题20分)、非选择题(第14题～第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年来，我国在材料、能源、航天等领域取得多项突破，下列说法正确的是 A. 应用于5G基站的AlN陶瓷天线属于金属材料 B. 中国空间站实现模拟光合作用再生O2的过程是化学变化 C. 中国“人造太阳”核聚变涉及的和互为同素异形体 D. 神舟二十三号载人飞船使用的光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlN陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．模拟光合作用再生的过程，有氧气这种新物质生成，是化学变化，B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，二者互为同位素；而同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故答案选B。 2. 葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和CO2，下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 质量数为14的C原子： C. 乙醇的分子式： D. CO2的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，羟基的电子式为，故A正确； B．C元素质子数为6，质量数为14的C原子应表示为，故B错误； C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，故C错误； D．C原子半径大于O原子，的空间填充模型为，故D错误； 选A。 3. 实验室用废铁屑制备FeCl3溶液的实验原理、装置不能达到实验目的的是 A．酸溶 B．过滤 C．氧化 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．废铁屑与稀盐酸在热水浴条件下反应生成FeCl2，可实现酸溶，能达到实验目的，A不符合题意； B．过滤可除去未反应的废铁屑等不溶性杂质，得到FeCl2溶液，装置操作符合过滤要求，能达到实验目的，B不符合题意； C．Cl2具有氧化性，可将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应，能达到实验目的，C不符合题意； D．Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收尾气Cl2，应选用NaOH溶液吸收未反应的氯气，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 煤制油技术为我国能源安全做出了重要贡献。煤的直接液化是指煤在高温高压下加氢液化，可获得汽油、柴油等液体燃料以及少量苯、甲苯等芳香烃；煤的间接液化是将煤与水蒸气反应转化为合成气(CO和H2)，合成气在催化剂作用下转化为烯烃、烷烃、醇、羧酸等化工产品，过程中产生的硫氧化物可用NaOH溶液吸收。 4. 下列关于煤制油技术的说法正确的是 A. 煤中只含碳元素 B. 煤的液化是物理变化 C. 柴油与汽油通过分液实现分离 D. 煤制油技术能减少雾霾的形成 5. 下列关于煤间接液化的说法不正确的是 A. 原料粉碎成煤粉可提高煤的利用率 B. 煤的气化反应：C+H2O(g)CO+H2是放热反应 C. 使用催化剂可加快CO和H2合成CH3OH的反应速率 D. 吸收少量SO2的反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷与Cl2反应：CH4+Cl2CH2Cl2+H2 B. 乙烯制备聚乙烯：CH2=CH2 C. 苯制备硝基苯：+HNO3+H2O D. 乙醇的催化氧化：C2H5OH+O2CH3COOH+H2O 【答案】4. D 5. B 6. C 【解析】 【4题详解】 A．煤含有C、H、O、N、S等多种元素，并非只含碳元素，A错误； B．煤的液化过程有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．柴油与汽油互溶，二者沸点不同，应通过蒸馏分离，分液用于分离互不相溶的液体，C错误； D．煤制油技术可减少煤直接燃烧产生的颗粒物等污染物，能减少雾霾的形成，D正确； 故选D。 【5题详解】 A．原料粉碎成煤粉可增大反应物接触面积，使反应更充分，提高煤的利用率，A正确； B．碳与水蒸气的高温反应为吸热反应，不是放热反应，B错误； C．催化剂可降低反应活化能，加快CO和H2合成CH3OH的反应速率，C正确； D．少量SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，方程式书写正确，D正确； 故选B。 【6题详解】 A．甲烷与Cl2光照下发生取代反应，产物为氯代甲烷和HCl，不会生成H2，A错误； B．乙烯加聚生成聚乙烯，反应只断裂碳碳双键中的不饱和键，应该是多个乙烯聚合反应，正确应为：nCH2=CH2，B错误； C．苯与浓硝酸在浓硫酸、50~60℃条件下发生取代反应生成硝基苯和水，反应式书写完全正确，C正确； D．乙醇在Cu、加热条件下催化氧化生成乙醛CH3CHO，不是乙酸，D错误； 故选C。 7. 在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是 A. B. C. 溶液银氨溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中点燃时，由于Cl2氧化性强，反应产物为而非，第一步转化无法实现，A不符合题意； B．在催化剂、加热条件下与反应生成NO，但NO不溶于水且不能与单独反应生成，第二步转化无法实现，B不符合题意； C．向溶液中滴加稀氨水至生成的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液；葡萄糖含有醛基，水浴加热时可与银氨溶液发生银镜反应生成单质Ag，两步转化均可实现，C符合题意； D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解制得Al，第一步转化无法实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 图甲装置进行喷泉实验的关键是在烧瓶内压强小于外界气压 B. 图乙装置进行酯化反应时，可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液 C. 图丙表示碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，速率小于 D. 图丁表示氢氧化钡晶体与氯化铵反应的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．喷泉实验的原理是利用烧瓶内外压强差，当烧瓶内压强小于外界气压时，烧杯中的液体被大气压压入烧瓶形成喷泉，A正确； B．酯化反应中若用NaOH溶液代替饱和溶液，产物乙酸乙酯会在强碱性的NaOH溶液中发生水解，无法收集到乙酸乙酯，B错误； C．反应速率可以通过图像的斜率判断，斜率越大反应速率越快，段斜率大于段，故速率大于，C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，但图丁中反应物总能量高于生成物，D错误； 故选A。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 化合物M是合成抗骨髓瘤药物的重要中间体，结构简式如下图所示，下列有关M的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有两种含氧官能团 C. 1molM最多能和5molH2发生加成反应 D. 一定条件下，能与Br2发生加成和取代反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该物质分子式为，A错误； B．该物质的含氧官能团为酯基和醇羟基，共两种，B正确； C．只有苯环、碳碳双键能与加成，酯基不能和加成，因此1 mol M最多能和4 mol H2发生加成反应，C错误； D．分子中含有碳碳双键，可与发生加成反应；苯环上的氢可与发生取代反应，D正确； 故选BD。 10. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 取溶液，加入溶液，振荡，加入苯，振荡后静置，取下层溶液滴加5滴15% KSCN溶液，观察现象 探究化学反应有一定限度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，振荡，观察现象 探究蛋白质的盐析 C 取两支试管，各加入盐酸，再分别加入相同质量的镁条和铁钉，观察现象 比较铁、镁与盐酸反应速率快慢 D 在试管中加入2mL 10%的氢氧化钠溶液，滴加4~5滴5%的硫酸铜溶液，振荡，再加入2mL稀硫酸催化的淀粉水解液，加热至沸腾，观察现象 探究淀粉是否水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI过量，不足，若反应没有限度则会完全反应，加入KSCN溶液不会变红；若溶液变红说明有剩余，可证明反应存在一定限度，A正确； B．硫酸铜属于重金属盐，会使蛋白质发生变性，而非盐析，B错误； C．实验未控制镁、铁的表面积相同，存在额外变量，无法比较二者与盐酸反应速率的快慢，C错误； D．该方案只能检验淀粉是否发生水解，要探究淀粉是否水解完全，需要用碘水检验淀粉是否剩余，D错误； 故选A。 11. 工业上以甲醇(CH3OH)和亚硝酸钠(NaNO2)等为原料制备HN3流程如图： 下列说法正确的是 A. 反应①和③中浓硫酸的作用相同 B. 反应①发生反应： C. 反应②中，N2H4作还原剂 D. 流程中可循环利用的物质有NaOH和CH3OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中浓硫酸作酸性介质、酯化反应的催化剂和吸水剂，反应③中浓硫酸作为难挥发性强酸，通过复分解反应制取弱酸HN3，二者作用不相同，A错误； B．反应①体系中有浓硫酸，会与碱发生中和反应，不可能生成NaOH，该反应方程式不符合反应事实，B错误； C．反应②中，N2H4中N为-2价，产物NaN3中N平均价态为-1/3价，N化合价升高、失电子被氧化，因此N2H4作还原剂，C正确； D．反应③生成的CH3OH可返回反应①作原料循环利用，但NaOH是反应②的反应物，流程中没有NaOH再生，无法循环利用，D错误； 因此答案选C。 12. 自制燃料电池装置如图所示，电解质溶液为稀硫酸，先按下开关S1一段时间，再断开S1，按下开关S2。下列有关说法正确的是 A. 按下开关S1时，化学能转化为电能 B. 按下开关S1时，电极a上发生氧化反应 C. 按下开关S2时，电极b为负极 D. 按下开关S2时，电极a的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池装置如图所示，电解质溶液为稀硫酸，先按下开关S1一段时间，在直流电源作用下电极a连接电源负极作阴极，电极反应为：；电极b连接电源正极作阳极，电极反应为；电解一段时间后产生阴极收集到氢气、阳极收集到氧气；再断开S1，按下开关S2形成氢氧燃料电池，在硫酸作电解质环境下生成水，将化学能转化为电能。 【详解】A．按下开关时装置为电解池，能量转化为电能转化为化学能，A错误； B．按下开关时，电极a连接电源负极，为电解池阴极，发生得电子的还原反应，B错误； C．按下开关时形成氢氧燃料电池，电极b上吸附有电解生成的，发生得电子的还原反应，为正极，C错误； D．按下开关时，电极a上吸附有电解生成的，为负极，酸性条件下电极反应为，D正确； 故选D。 13. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应① 反应② 测得的浓度随时间的变化如下表： 0 1 2 3 4 5 6 0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032 下列说法正确的是 A. 若NO2浓度不变，则反应①达到平衡状态 B. 过程中，生成O2的平均反应速率为 C. 时，，则 D. 5min时加入催化剂，生成N2O4的速率不变 【答案】AC 【解析】 【详解】A．浓度不变时，说明反应②达到平衡，则浓度也不变，进而可推出浓度不变，反应①达到平衡状态，A正确； B．内，，根据反应①计量数关系，，B错误； C．时反应的，由反应①得生成的总；已知，由反应②得消耗的，故平衡时，C正确； D．催化剂可同等程度加快正逆反应速率，加入催化剂后生成的速率增大，D错误； 故选AC。 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 工业上可利用镁泥(主要成分为MgO、CaO、FeO和SiO2等)为主要原料制取MgCO3，工艺流程如下： （1）滤渣1的主要成分是______________。 （2）“除铁”过程得到滤渣的成分与温度和pH的关系如图-1所示。若控制温度为20℃、pH=5，此条件下得到的滤渣2的主要成分为______________，发生反应的离子方程式为______________。pH过高，会导致MgCO3产率降低的可能原因是______________。 （3）“沉淀”过程中，溶液的pH随时间变化如图-2所示，由曲线可知，加入NaOH溶液和CO2的先后顺序为______________。 （4）10.0 kg镁泥制得MgCO3固体4.2kg (假设制备过程中镁元素全部转化为MgCO3)，镁泥中MgO的质量分数为______________(写出计算过程)。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. ③. 过高会导致转化为沉淀 （3）先通入，后加入溶液 （4）。 【解析】 【分析】本流程以含MgO、CaO、FeO、SiO2的镁泥制备MgCO3，硫酸酸浸溶解金属氧化物，SiO2不溶成为滤渣1；加NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，控温、pH 沉淀除铁得滤渣2；调碱性后通入CO2沉淀出MgCO3。 【小问1详解】 SiO2不与稀硫酸反应，酸浸后过滤成为滤渣1；CaO与H2SO4生成CaSO4微溶物，一同进入滤渣； 【小问2详解】 当控制温度为20℃、pH=5时，从图中可以看出此条件下得到的滤渣2的主要成分为Fe(OH)3​；在“除铁”过程中，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl−，然后Fe3+与OH−结合生成Fe(OH)3沉淀。发生反应的离子方程式为： ；pH 过高，Mg2+会提前生成Mg(OH)2沉淀进入滤渣，溶液中镁离子损耗，最终MgCO3产率下降； 【小问3详解】 由“沉淀”过程中溶液的pH随时间变化图可知，开始时溶液pH先降低，后升高，因为CO2​是酸性气体，通入后会使溶液pH降低，所以先通入CO2，再加入NaOH溶液； 【小问4详解】 根据镁元素守恒可知：；；Mg元素完全转化，故；；MgO的质量分数。 15. 肉桂醛()是一种食用香精，工业以甲苯和物质A为原料合成肉桂醛的路径如下，物质A的产量用来衡量一个国家石油化学工业发展水平。 已知：。 （1）C中含有的官能团是______________(填名称)。 （2）E的分子式为C7H7Cl，写出E的结构简式：______________；D→E的反应类型是______________。 （3）写出F→G的化学方程式：______________。 （4）H是F的一种同分异构体，H的结构中含有苯环，苯环上有两个取代基且为对位。H的结构简式为______________。 （5）已知：(、R´表示烃基，X表示卤素原子)。 写出以为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）醛基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】物质A的产量用来衡量石油化工发展水平，故A为，结合流程推导：A和水加成得B（乙醇），B催化氧化得C（乙醛）；甲苯（D）光照氯代得E（），E水解得苯甲醇（F），F催化氧化得G（苯甲醛），最终C（乙醛）和G（苯甲醛）在碱性条件下羟醛缩合得到肉桂醛。 【小问1详解】 C是乙醛，官能团为醛基； 【小问2详解】 甲苯在光照下取代甲基上的氢原子，生成一氯甲苯，符合分子式，反应属于取代反应； 【小问3详解】 苯甲醇在Cu、加热条件下被氧气催化氧化为苯甲醛，配平后得到反应方程式； 【小问4详解】 F（苯甲醇，分子式）的同分异构体，满足苯环2个对位取代基，只能是羟基和甲基对位取代，即对甲基苯酚； 【小问5详解】 目标产物是二苄醚，以甲苯为原料，先氯代得到苄氯，苄氯水解得到苯甲醇，根据已知，苯甲醇与钠反应得到苯甲醇钠，苄氯与苯甲醇钠在碱性条件下发生取代反应得到目标产物，具体流程为：。 16. FeSO4既是常用的补血剂，也可与C或FeS2反应制备纳米Fe2O3。 （1）①检验某FeSO4样品是否被氧化的试剂为______________。 ②FeSO4与在如图-1所示装置中反应生成Fe2O3与两种气体，其中一种能使品红褪色，写出反应的化学方程式______________。 ③判断反应结束的现象为______________。 （2）FeSO4和FeS2反应制备纳米Fe2O3。 ①FeSO4和FeS2物质的量之比与各物质的物质的量分数之间关系如图-2所示，应选择FeSO4和FeS2物质的量之比为______________。 ②在一定条件下，随温度升高各组分物质的量变化如图-3所示，应选择的温度为______________。 ③410℃之后，Fe3O4减少的原因为______________。 （3）请补充完整硫酸酸洗废液(含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+、)制备晶体的实验方案：取一定量硫酸酸洗废液放置在烧杯中，加热至80℃，______________，将混合物在真空恒温过滤设备中过滤，得pH=2的FeSO4溶液，将溶液______________，得晶体。 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. ③. 酸性KMnO4溶液红色不再变浅 （2） ①. 12 ②. 750℃~850℃ ③. Fe3O4与FeSO4反应生成Fe2O3和SO2 （3） ①. 边搅拌边分批加入铁粉，并用pH试纸检验pH=2时停止加入 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【解析】 【分析】Fe3+可用KSCN溶液来检验，现象为溶液出现血红色，能使品红褪色的气体为SO2，即可知该反应为。选择FeSO4和FeS2物质的量之比及温度时，需根据图示选择产物的物质的量高且杂质物质的量少的比例和温度，即FeSO4和FeS2物质的量之比为12和750℃~850℃。用硫酸酸洗废液制备晶体，应先除去杂质离子Fe3+和Cu2+，再通过降温结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体。 【小问1详解】 ①Fe2+被氧化为Fe3+，故可用KSCN溶液来检验是否含有Fe3+，即可判断FeSO4样品是否被氧化。 ②反应物为FeSO4与，生成Fe2O3与两种气体，其中一种能使品红褪色，即SO2，故该反应化学方程式。 ③反应产生的SO2能与酸性KMnO4溶液反应，使酸性KMnO4溶液红色变浅，当酸性KMnO4溶液红色不再变浅，即可判断反应结束。 【小问2详解】 ①FeSO4和FeS2反应制备纳米Fe2O3，应选择生成Fe2O3物质的量分数高且杂质Fe3O4物质的量分数少的比例，由图-2可知，应选择FeSO4和FeS2物质的量之比为12。 ②由图-3可知，温度在750℃~850℃时，生成Fe2O3物质的量最高，且杂质Fe3O4物质的量少，故应选择的温度为750℃~850℃。 ③410℃之后，Fe3O4物质的量减少，FeSO4物质的量减少，Fe2O3物质的量增加，SO2物质的量增加，故Fe3O4减少的原因为Fe3O4与FeSO4反应生成Fe2O3和SO2。 【小问3详解】 硫酸酸洗废液(含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+、)制备晶体，先除去杂质离子Fe3+和Cu2+，可用铁粉除去，故该实验方案为取一定量硫酸酸洗废液放置在烧杯中，加热至80℃，边搅拌边分批加入铁粉，并用pH试纸检验pH=2时停止加入，将混合物在真空恒温过滤设备中过滤，得pH=2的FeSO4溶液，将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体。 17. 是一种重要的工业原料。 （1）早期以硝石(含)制备，反应的化学方程式为。 ①该反应中A物质的化学式为______________。 ②该反应加热温度不能过高，原因是______________。 （2）和反应制备，再用制备；已知拆开1 mol、1mol分别吸收的能量为436 kJ、946 kJ，形成1 mol会放出能量391 kJ，则在合成塔中，每生成1 mol放出______________kJ的热量。 （3）硝酸生产中的含氮废水均须处理达标后再排放。 ①某微生物燃料电池能同时除去水体中的和沉积物中的，工作原理如图-1所示。电极a的电极反应式为______________；该装置生成(标准状况)氮气，反应过程中转移电子的物质的量为______________mol。 ②螯合树脂负载、双金属纳米粒子协同零价铁还原的反应机理如图-2所示，实验测得对去除率的影响如图-3所示。 ⅰ ．零价铁还原转化为的离子方程式为______________。 ⅱ．时比2:1时硝酸盐的去除率显著下降的原因：______________。 ⅲ ．加入零价铁过多时，污水中浓度很小，但污水中总氮浓度下降不明显，原因是______________。 【答案】（1） ①. ②. 硝酸受热易分解或 （2）46 （3） ①. ②. 0.75 ③. ④. 载体中含量的减少限制了​向的转变（回答合理即可） ⑤. 零价铁生成的较多，在被还原主要生成​（回答合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①反应中没有元素化合价变化，属于复分解反应，根据元素守恒可得反应的化学方程式为，利用难挥发性酸（高沸点酸）制易挥发性酸（低沸点酸），答案为； ②硝酸热稳定性差，温度过高会分解，因此反应温度不能过高，答案为硝酸受热易分解或； 【小问2详解】 氮气与氢气合成氨的化学方程式为，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，即，生成1 mol放出的热量，答案为46； 【小问3详解】 ①电极a上转化成，氮元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，电极a为燃料电池正极，图示装置工作时流向正极（电极a），正极反应式为； 电极b为电池负极，负极反应式为，由此可得总反应方程式为，生成4 mol转移15 mol电子，标准状况下，4.48 L的物质的量为，转移电子的物质的量为，答案为0.75； ②ⅰ. 零价铁反应被氧化为，与水反应生成，​被还原为​，反应的离子方程式为； ⅱ. 由反应机理图示可知，​被还原为​主要在表面进行，占比降低后，该步骤反应速率减慢，导致整体硝酸盐去除率下降，答案为载体中含量的减少限制了​向的转变（回答合理即可）； ⅲ. 加入的零价铁过量时，反应生成较多的，在被还原主要生成​留在水体中，没有转化成氮气除去，水中总氮浓度下降不明显，答案为零价铁生成的较多，在被还原主要生成​（回答合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $