精品解析：江苏省徐州市2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

2024~2025学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “彭城七里”是徐州历史文脉的集中展示区。下列有关说法不正确的是 A. 楚王陵出土的陶俑主要成分为硅酸盐 B. 回龙窝小吃街烧烤用的羊油主要成分为甘油 C. 九里山古战场出土的青铜剑主要成分为铜锡合金 D. 五竹汉服非遗工坊制作汉服的棉布主要成分为纤维素 2. 乙炔与水加成产物乙烯醇不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 中子数为10的O原子： C. 水的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为。 3. 下列有关说法不正确的是 A. 淀粉与纤维素不互同分异构体 B. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C. 葡萄糖制乙醇的化学方程式： D. 与反应的化学方程式： 4. 下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制取乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D. 用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 5. 关于反应的说法正确的是 A. 该反应类型属于取代反应 B. 石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有丙烯 D. 乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂 阅读下列材料，完成下面小题： 的应用很广泛。工业上使用生产氮肥，也可用处理氮氧化物，防治污染；可通过反应 释放；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼，可用于制作燃料电池，原理如图所示。 6. 关于反应的说法正确的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 及时分离出产物，可加快释放氢气的化学反应速率 C. 每消耗，生成标准状况下 D. 每释放，需吸收92.4kJ热量 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 向氨水中通入过量： B 氨气处理： C. 氨水与NaClO制备： D. 空气燃料电池负极反应式： 8. 物质转化具有重要意义。在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. 氮的化合物转化： B. 实验室制备溴苯： C. 工业制硝酸： D. 工业冶炼铝： 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 化合物M是合成消炎抗菌药的中间体。下列有关M的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能形成高分子化合物 C. 能发生加成、氧化、取代反应 D. 1molM能与2molNa反应生成 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究CH3COOH溶液显酸性 向2mL 0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加几滴酚酞，振荡，观察现象 B 检验溶液中的 向盛有1mL 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L-1NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 C 探究蛋白质发生盐析 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡，观察现象 D 探究Fe与浓硝酸反应生成NO2 室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 11. 以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中只断开键、键 B. 形成键放出热量 C. 总反应化学方程式： D. 石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应化学反应速率 12. 室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. 0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中转化为 C. 400~600s，正极发生的主要电极反应式为 D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入和，分别在温度为时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. b点： C. 容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D. 0~5min，N容器中 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 15. 化合物G是制备头孢拉定的重要原料之一，一种合成G的路线如下。A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知：(X为卤素原子) （1）G中含氧官能团为_______(填名称)。 （2）C的分子式为，C的结构简式为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）H是B的同分异构体，H的结构简式为_______。 （6）已知： 写出以为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 过氧化尿素是工业常用高效、安全的消毒剂和漂白剂。实验室合成过氧化尿素的装置如图1所示。向三颈烧瓶中按物质的量比为加入尿素、双氧水，搅拌，升温至，充分反应。 已知：①的结构简式为。 ②为白色晶体，易溶于水，以上易分解。 （1）该实验中最佳加热方式为_______，装置X冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进水。 （2）尿素与双氧水的物质的量比为投料而不是的原因是_______。 （3）补充完整反应结束后，从反应液中提取过氧化尿素晶体的实验操作方案：将反应液倒入烧杯中，_______，将固体置于低温烘干箱中烘干，得到过氧化尿素晶体。(过氧化尿素溶解度曲线如图2所示。实验须使用的试剂：冰水) （4）以的质量分数表示过氧化尿素中活性氧含量。一种测定活性氧含量的实验操作如下：称取过氧化尿素晶体0.2000g，配制成25mL溶液，加硫酸酸化，用溶液进行反应，消耗溶液20.00mL，计算该样品中活性氧含量_______。(已知：) 17. NO的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除NO，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附NO形成配合物，对NO无吸附能力。 （1）①写出该过程总反应的离子方程式：_______。 ②每生成，转移电子的数目为_______。 （2）混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示。时，随pH增大，NO脱除率降低的原因是_______。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除NO效果下降，加入_______(填字母)可使混合溶液实现再生。 a．　　b．Fe　　c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除NO有较大影响。将NO与一定量混合通入混合溶液中．随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率原因是_______，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第二学期期末抽测 高一年级化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．包含单项选择题(第1题~第8题，共8题24分)、不定项选择题(第9题~第13题，共5题20分)、非选择题(第14题~第17题，共4题56分)三部分。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。 2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。 3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 Ce 140 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “彭城七里”是徐州历史文脉的集中展示区。下列有关说法不正确的是 A. 楚王陵出土的陶俑主要成分为硅酸盐 B. 回龙窝小吃街烧烤用的羊油主要成分为甘油 C. 九里山古战场出土的青铜剑主要成分为铜锡合金 D. 五竹汉服非遗工坊制作汉服的棉布主要成分为纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷以黏土（含硅酸盐）为原料烧制，A正确； B．羊油为动物脂肪，成分为高级脂肪酸甘油酯，水解产物是甘油和高级脂肪酸，B错误； C．青铜为铜锡合金，C正确； D．棉布的主要成分为纤维素，D正确； 故选B。 2. 乙炔与水加成产物乙烯醇不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是 A. 乙炔的结构式： B. 中子数为10的O原子： C. 水的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔中C原子之间为三键，结构式为：，A正确； B．中子数为10的O原子：，B错误； C．水的球棍模型：，C错误； D．乙醛的结构简式：，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为。 3. 下列有关说法不正确的是 A. 淀粉与纤维素不互为同分异构体 B. 新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C. 葡萄糖制乙醇的化学方程式： D. 与反应的化学方程式： 4. 下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制取乙酸乙酯 C. 用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D. 用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 5. 关于反应的说法正确的是 A. 该反应类型属于取代反应 B. 石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D. 乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂 【答案】3. D 4. C 5. B 【解析】 【3题详解】 A．淀粉和纤维素的分子中的结构单元数目不同，分子式不同，不能互称为同分异构体，A正确； B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，该方法可用于检验淀粉水解产物，B正确； C．葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇，化学方程式：，C正确； D．酸和醇发生酯化反应的断键规律是“酸脱羟基醇脱氢”，与反应的化学方程式：，D错误； 故选D。 【4题详解】 A．混合乙醇和浓硫酸应该用玻璃棒引流，将浓硫酸缓慢注入乙醇中并不断搅拌，A错误； B．不能用饱和氢氧化钠溶液，因为碱性太强会使乙酸乙酯水解，B错误； C．乙酸乙酯的密度比水小，且难溶于水，采用分液的方法分离，C正确； D．通过蒸馏分离乙酸乙酯和乙醇时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选C。 【5题详解】 A．该反应类型属于加成反应，A错误； B．石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，B正确； C．乙烯和丙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯，C错误； D．油脂（高级脂肪酸甘油酯）在碱性条件下的水解反应用于生产肥皂，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 的应用很广泛。工业上使用生产氮肥，也可用处理氮氧化物，防治污染；可通过反应 释放；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼，可用于制作燃料电池，原理如图所示。 6. 关于反应的说法正确的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 及时分离出产物，可加快释放氢气的化学反应速率 C. 每消耗，生成标准状况下 D. 每释放，需吸收92.4kJ热量 7. 下列化学反应表示不正确的是 A. 向氨水中通入过量： B. 氨气处理： C. 氨水与NaClO制备： D. 空气燃料电池负极反应式： 【答案】6. C 7. D 【解析】 【6题详解】 A．该反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，故A错误； B．及时分离出产物，浓度降低，不可加快释放氢气的化学反应速率，故B错误； C．根据反应方程式，每消耗，生成1.5mol氢气，所以标准状况下，故C正确； D．根据反应方程式，每释放，需吸收92.4kJ热量，故D错误； 答案选C 【7题详解】 A．向氨水中通入过量，会生成碳酸氢铵：，故A正确； B．氨气处理，根据氧化还原反应的书写规则，得，故B正确； C．氨水与NaClO制备，根据氧化还原反应的书写规则，得，故C正确； D．空气燃料电池负极失去电子，电解质为氢氧化钾，所以电极反应式：，故D错误； 答案选D。 8. 物质转化具有重要意义。在给定条件下，下列物质转化均可实现的是 A. 氮的化合物转化： B. 实验室制备溴苯： C. 工业制硝酸： D. 工业冶炼铝： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，A正确； B．苯与液溴在FeBr3催化作用下反应得到溴苯，与溴水不反应，B错误； C．氨气催化氧化得到NO，NO与水不反应，不能一步得到硝酸，C错误； D．中通入CO2得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，D错误； 故选A。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9. 化合物M是合成消炎抗菌药的中间体。下列有关M的说法不正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能形成高分子化合物 C. 能发生加成、氧化、取代反应 D. 1molM能与2molNa反应生成 【答案】D 【解析】 【分析】由M结构简式可知，含有羟基、羧基、碳碳双键、酯基，据此分析； 【详解】A．根据分析，分子中含有4种官能团，A正确； B．M结构简式可知，含有碳碳双键，能发生加聚反应形成高分子化合物，B正确； C．含有羟基、羧基能发生取代反应；碳碳双键能发生加成、氧化反应，C正确； D．M结构简式可知，含有羟基、羧基，1molM能与2molNa反应生成，D错误； 故选D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 探究CH3COOH溶液显酸性 向2mL 0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加几滴酚酞，振荡，观察现象 B 检验溶液中的 向盛有1mL 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L-1NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 C 探究蛋白质发生盐析 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡，观察现象 D 探究Fe与浓硝酸反应生成NO2 室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，振荡，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向2mL 0.1mol∙L-1CH3COOH溶液中滴加酚酞，溶液始终无色，A错误； B．向盛有1mL 0.1mol∙L-1NH4Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L-1NaOH溶液，加热后产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确； C．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生盐析，C正确； D．室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，发生钝化，不会产生NO2，D错误； 故选BC。 11. 以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下与可直接转化为，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该过程中只断开键、键 B. 形成键放出热量 C. 总反应化学方程式： D. 石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知该过程中断开键、键、键，A错误； B．形成新的化学键需要放出热量，故形成键放出热量，B正确； C．由图可知总反应方程式为：，C正确； D．石墨烯负载Pd/Zr为催化剂，可加快该反应的化学反应速率，D正确； 故选A。 12. 室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. 0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中转化为 C. 400~600s，正极发生的主要电极反应式为 D. 由实验可知，钢铁电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 【答案】BD 【解析】 【分析】AB段溶液pH增大，体系压强增大，铁主要发生析氢腐蚀，BD段溶液pH增大，体系压强减小，铁主要发生吸氧腐蚀，正极发生的主要电极反应式为，DE段溶液体系压强减小，铁主要发生吸氧腐蚀，但pH基本不变，说明此时反应也在生成H+，可能是因为，据此解答。 【详解】A．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：，故A错误； B．根据分析，0~200s，pH、压强增大，铁主要发生析氢腐蚀，溶液中转化为，故B正确； C．根据分析，400~600s，压强减小，发生吸氧腐蚀，正极得电子，发生的主要电极反应式为，故C错误； D．根据分析，由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关，故D正确； 答案选BD。 13. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入和，分别在温度为时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. b点： C. 容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D. 0~5min，N容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，T1温度下反应达到平衡所需时间短，可知T1温度反应快，，故A错误； B．b点反应没有达到平衡状态，正逆反应速率比不等于化学计量数之比，故B错误； C．反应前后气体物质的量是变量，压强是变量，容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态，故C正确； D．0~5min，N容器中NO的物质的量减少0.5mol，则NOCl的物质的量增加0.5mol，，故D错误； 选C。 三、非选择题：共4题，共56分。 14. 纳米在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米的工艺流程如下所示。 （1）“蒸馏”获得的再生酸成分为_______，采用减压蒸馏的目的是_______。 （2）“除锰”中发生反应的离子方程式为_______。 （3）“还原”中检验反应是否完全的实验方案为_______。 （4）“氧化”时需将胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_______。 （5）“煅烧”时煅烧温度对纳米的粒径影响如图1所示，不同纳米粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为_______℃，选择该温度的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低蒸馏温度减少硝酸分解 （2） （3）取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全 （4） （5） ①. 450℃ ②. 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高 【解析】 【分析】酸洗废液加入硫酸减压蒸馏分离出再生酸硝酸，溶液加入高锰酸钾将锰离子氧化为二氧化锰，过滤滤液加入铁将铁离子还原为亚铁离子，加入氨水得到氢氧化亚铁胶体，加入过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，煅烧得到纳米； 【小问1详解】 硝酸具有挥发性且受热容易分解，故“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度减少硝酸的分解； 【小问2详解】 “除锰”中发生反应为锰离子和高锰酸根离子发生归中反应生成二氧化锰和氢离子，离子方程式为； 【小问3详解】 “还原”中检验反应否完全，就是检验是否还存在铁离子，实验方案为取少量还原后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，说明反应已完全； 【小问4详解】 过氧化氢具有氧化性，“氧化”时过氧化氢将胶体氧化为FeOOH，结合电子守恒，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 煅烧温度为450℃时，纳米粒径为134.3nm，亚甲基蓝降解率最高，故煅烧时选择最佳温度为450℃。 15. 化合物G是制备头孢拉定的重要原料之一，一种合成G的路线如下。A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 已知：(X为卤素原子) （1）G中含氧官能团为_______(填名称)。 （2）C的分子式为，C的结构简式为_______。 （3）C→D的化学反应方程式为_______。 （4）E→F的反应类型为_______。 （5）H是B的同分异构体，H的结构简式为_______。 （6）已知： 写出以为原料制备的合成路线流程图_______。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） （4）加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知A为乙烯，B为1，2-二溴乙烷，C为乙二醇，据此解答。 【小问1详解】 结合结构式，可知G中含氧官能团为羟基、羧基； 【小问2详解】 根据分析，C的分子式为，可知C的结构简式为； 【小问3详解】 根据分析，C→D的化学反应方程式为； 【小问4详解】 结合结构式，可知E→F的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 B为1，2-二溴乙烷，H是B的同分异构体，H的结构简式为； 【小问6详解】 为原料制备，首先取代再水解得到，再分步氧化得到苯甲酸和发生酯化反应，得到，所以合成路线流程图为。 16. 过氧化尿素是工业常用高效、安全的消毒剂和漂白剂。实验室合成过氧化尿素的装置如图1所示。向三颈烧瓶中按物质的量比为加入尿素、双氧水，搅拌，升温至，充分反应。 已知：①的结构简式为。 ②为白色晶体，易溶于水，以上易分解。 （1）该实验中最佳加热方式为_______，装置X冷凝水从_______(填“a”或“b”)口进水。 （2）尿素与双氧水的物质的量比为投料而不是的原因是_______。 （3）补充完整反应结束后，从反应液中提取过氧化尿素晶体的实验操作方案：将反应液倒入烧杯中，_______，将固体置于低温烘干箱中烘干，得到过氧化尿素晶体。(过氧化尿素溶解度曲线如图2所示。实验须使用的试剂：冰水) （4）以的质量分数表示过氧化尿素中活性氧含量。一种测定活性氧含量的实验操作如下：称取过氧化尿素晶体0.2000g，配制成25mL溶液，加硫酸酸化，用溶液进行反应，消耗溶液20.00mL，计算该样品中活性氧含量_______。(已知：) 【答案】（1） ①. 35℃水浴加热 ②. b （2）易分解而损耗 （3）在40℃左右蒸发浓缩，降温至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤2~3次 （4）17% 【解析】 【分析】该实验目的是尿素和过氧化氢溶液在水浴加热条件下制备过氧化尿素，反应原理为：，并用滴定的方法测定过氧化尿素产品中活性氧的含量。 【小问1详解】 该实验需要控制反应温度为35℃左右，故最佳加热方式为35℃水浴加热；冷凝管中的水流方向是下进上出，故进水口是b； 【小问2详解】 由分析的反应原理可知，尿素和双氧水按1：1反应，由于易分解，会导致损耗，所以尿素与双氧水的物质的量比为投料而不是； 【小问3详解】 由于在以上易分解，故提取过氧化尿素晶体时，应在40℃左右蒸发浓缩，降温至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤2~3次，再低温烘干； 【小问4详解】 根据比例关系，，该样品中活性氧含量：。 17. NO的排放是我国污染防治研究的热点。混合溶液可脱除NO，相关反应过程如图1所示。 已知：可吸附NO形成配合物，对NO无吸附能力。 （1）①写出该过程总反应的离子方程式：_______。 ②每生成，转移电子的数目为_______。 （2）混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示。时，随pH增大，NO脱除率降低的原因是_______。 （3）反应一段时间后，混合溶液脱除NO效果下降，加入_______(填字母)可使混合溶液实现再生。 a．　　b．Fe　　c． （4）科学研究表明，对混合溶液脱除NO有较大影响。将NO与一定量混合通入混合溶液中．随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示。，存在条件下能增加NO脱除率的原因是_______，5min后，存在使NO脱除率减小的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 4NA （2）pH增大，与形成沉淀，无法吸附NO形成配合物，使NO脱除率降低 （3）c （4） ①. NO和发生反应生成，气体易溶于水，使NO脱除率增大 ②. 将部分氧化为，对NO无吸附能力，将部分氧化成，与NO不反应，使NO脱除率降低 【解析】 【小问1详解】 ①由图，该过程总反应为NO和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，离子方程式：。 ②反应中氮化合价由+2变为0：，则每生成，转移电子的数目为4NA； 【小问2详解】 pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，与形成沉淀，无法吸附NO形成配合物，使NO脱除率降低； 【小问3详解】 由（1）分析，NO和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氮气和硫酸根离子，反应一段时间后，、混合溶液脱除NO效果下降，是因为亚硫酸根离子浓度降低导致，故可以加入可使混合溶液实现再生，故选c。 【小问4详解】 NO和发生反应生成，气体易溶于水，使NO脱除率增大，使得，存在条件下能增加NO脱除率； 【答题空2】将部分氧化为，对NO无吸附能力，将部分氧化成，与NO不反应，导致5min后，存在使NO脱除率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$