精品解析：江苏南京市雨花台中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一年级期末【化学】学情调研 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. “碳中和，碳达峰”指的是CO2 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C、Si、Ge均属于元素周期表第ⅣA族，都是主族元素，A正确； B．光纤的主要成分是，B正确； C．“碳中和、碳达峰”的核心是管控的排放量，其中的“碳”指，C正确； D．富勒烯、石墨烯都仅由碳元素组成，属于碳单质，不属于含碳化合物，D错误； 故选D。 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．O原子结构示意图为，C错误； D．中子数为2的氢原子，其质量数为3，可表示为，D错误； 答案选B。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸含有氮元素，能制取含有氮元素的氮肥，A不符合题意； B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用于蚀刻玻璃，B不符合题意； C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，防止酒被氧化，C符合题意； D．氢氧化钠、纯碱等物质能和二氧化硅反应，故石英坩埚不可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体，D不符合题意； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 和是一种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C. 和互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，和质子数均为6，中子数分别为6、8，属于两种不同核素，A错误； B．、、、均为硫元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体定义，是硫元素的4种同素异形体，B正确； C．和质子数均为17，中子数分别为18、20，是氯元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．和分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 阅读材料，完成以下3个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得：肼常温下为液态，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料，铅酸蓄电池的放电原理可表示为。 5. 实验室制取的实验原理和装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 处理尾气 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 C. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料 【答案】5. D 6. A 7. B 【解析】 【5题详解】 A．实验室用和固体加热制，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，装置中试管口向上倾斜，A错误； B．是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．密度小于空气，排空气法收集应"短进长出"，装置中为长进短出，C错误； D．极易溶于水，倒扣漏斗可以防止倒吸，尾气处理装置正确，D正确； 答案选D。 【6题详解】 A．雄黄燃烧生成和刺激性气味的，A正确； B．与水反应的离子方程式为，选项中方程式原子、电荷不守恒，B错误； C．肼的燃烧反应是放热反应，放热反应的，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，负极是，失电子生成，负极反应为，D错误； 答案选A。 【7题详解】 A．工业制硝酸利用的是的还原性，可催化氧化，易液化对应用途是作制冷剂，性质与用途不对应，A错误； B．为白色固体，因此可用于制造白色颜料，性质与用途对应，B正确； C．肼用作火箭燃料是因为肼燃烧放出大量热，且产物无污染，和肼的碱性无关，性质与用途不对应，C错误； D．铅锑合金用作铅酸蓄电池电极是因为其导电性好、硬度大，和熔点低无关，性质与用途不对应，D错误； 答案选B。 8. 下列有关(a)、(b)、(c)的说法不正确的是 A. 由a生成c的反应是加成反应 B. a、c都能使溴水因发生化学反应而褪色 C. a、b、c都属于芳香族化合物 D. b、c互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．a与H2O发生加成反应生成c，A正确； B．a、c分子中均含碳碳双键，都能与溴发生加成反应使溴水褪色，B正确； C．芳香族化合物应含苯环，而这三种化合物均不含苯环，因此它们都不属于芳香族化合物，C错误； D．结合b和c的结构简式可知b、c分子式均为C10H18O，但二者结构不同，因此互为同分异构体，D正确； 故选C。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在高压放电条件下反应生成，不能直接得到二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，A错误； B．石油裂解的产物是短链烷烃和烯烃的混合物，可以得到乙烷，乙烷和溴的四氯化碳 溶液不发生反应，B错误； C．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法生成硝酸铝溶液，硝酸铝加入足量溶液时，反应生成四羟基合铝酸钠溶液，C错误； D．电解饱和溶液（氯碱工业）可得到氢气和氯气，氢气在氯气中点燃生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 10. 能证明 与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是 A. 混合体系Br2的颜色褪去 B. 混合体系淡黄色沉淀 C. 混合体系有机物紫色褪去 D. 混合体系有机物Br2的颜色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合体系和溴水混合，Br2的颜色褪去，可能是单质溴与碱反应，也可能单质溴与烯烃发生加成反应，无法证明发生消去反应，故A错误； B．混合体系淡黄色沉淀，说明生成了溴离子，而 发生水解反应和消去反应都能生成溴离子，无法证明发生消去反应，故B正确； C．混合体系有机物紫色褪去，醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明发生消去反应，故C错误； D．混合体系有机物Br2的颜色褪去，说明发生加成反应，有碳碳双键生成，能证明发生消去反应，故D正确； 选D。 11. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A. 中S的化合价为-2价 B. 步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C. 步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】硫代硫酸根与氢离子在紫外线照射条件下可以生成，两个可以结合生成，分解得到和，硫化氢与发生反应生成。 【详解】A．是中性自由基（仅带单电子，整体不带电），总化合价为，为价，因此的化合价为价，不是价，A错误； B．步骤Ⅱ中个结合生成，结构为，两个之间形成非极性键，因此有非极性键生成，B正确； C．步骤Ⅲ是分解为和，配平反应为：，​中为价：​中为价，是氧化产物；中为价，是还原产物。因此氧化产物（）与还原产物（）物质的量之比为，C正确； D．步骤是和​反应生成​沉淀和水，方程式，D正确； 故选A。 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性除了能氧化，还能氧化​中的使溶液褪色，无法证明的还原性，A错误； B．​是强极性离子化合物，根据相似相溶原理，加入乙醇后溶解度降低析出晶体，说明其在极性更弱的乙醇中溶解度更小，可证明极性：乙醇水，B正确； C．​溶液中含，溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下​也可氧化为，无法证明是氧化，C错误； D．与反应消耗碱，使溶液碱性减弱，导致酚酞褪色，该褪色与​的漂白性无关，D错误； 故选B。 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中加入浓盐酸，的浓度增大 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比①、②、③，说明与的配位能力： D. 由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，实验①中说明反应生成了[FeCl4]-，反应方程式为：Fe3++4Cl-=[FeCl4]-；实验②中加入，发生配体取代反应，生成更稳定的红色配合物，反应方程式为：[Fe(Cl)4]-+SCN-=[Fe(SCN)]2++4Cl-；实验③中加入F-，再次发生配体取代反应，生成更稳定的无色配合物[FeF6]3-，反应方程式为：[Fe(SCN)]2++6F-=[FeF6]3-+SCN-；实验④中说明滴加KI溶液后并没有发生反应。 【详解】A．①中加入浓盐酸，溶液黄色加深，说明生成了，A正确； B．SCN−中S与C形成单键，C与N形成三键，S原子最外层有6个电子，则S元素应还有3对孤对电子，N元素有1对孤对电子，B正确； C．由分析可知，生成的配合物的稳定性为：[FeF6]3->[Fe(SCN)]2+>[Fe(Cl)4]-，说明其配位能力大小为：F−>SCN−>Cl−，C错误； D．④加入KI淀粉溶液未见明显变化(即无I2生成，蓝色不出现)，说明可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：(本大题共4小题，共61分) 14. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知、时，甲烷的热值约为，则该条件下反应的_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化 c． d．单位时间内生成，同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：_______。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②b极电极反应式为_______。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。 【答案】（1）-891.2 （2） ①. a ②. bc （3） ①. a极到b极 ②. ③. 0.025 【解析】 【小问1详解】 甲烷的热值为，即1 g 完全燃烧放出热量。的摩尔质量为，因此1 mol（16 g）完全燃烧放出的热量为，因此； 【小问2详解】 ①a．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，a正确； b．降低温度会减慢反应速率，b错误； c．及时分离水降低生成物浓度，平衡正向移动，但不能加快正反应速率，c错误； 因此选a。 ②a．反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡，a不符合题意； b．反应前后均为气体，总质量始终不变，不能说明达到平衡，b符合题意； c．浓度比等于计量比不一定说明不再变化，不能说明达到平衡，c符合题意； d．单位时间内生成1 mol ，同时生成2 mol ，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡，d不符合题意； 【小问3详解】 a极通入，发生氧化反应，为负极；b极通入空气（），发生还原反应，为正极。 ①电子由负极流向正极，即a极到b极； ② b极（正极）得电子生成，电极反应为； ③标准状况下，空气体积为，其中体积为，物质的量为。根据电池总反应：，与的物质的量比为，因此。 15. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备并回收镍的工业生产流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。 与反应生成的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如图所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键___________。 （4）为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验： ①称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。 ②取出20.00 mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL。 涉及反应如下：；试确定的纯度___________（写出计算过程）。 （5）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 【答案】（1） （2）温度过高时，绿矾会快速分解，、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】利用蛇纹石[主要含和少量、化合物等]制备，蛇纹石加入绿矾焙烧，生成，，水浸过滤除去，硫酸镁加入氨水、碳酸铵矿化，生成，过滤得到，滤液含，最终生成，据此分析作答。 【小问1详解】 与反应生成，同时结合工艺路线“水浸”后产生的滤渣有，则与化学方程式为：； 【小问2详解】 焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为温度过高时，绿矾会快速分解，分解产生的气体、未与蛇纹石反应充分就逸出，导致浸出率下降； 【小问3详解】 氢键是：由已经与电负性很大的原子（如）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（如）之间形成的作用力，则该配合物中分子内氢键如图所示：； 【小问4详解】 由滴定分析可知，过量的的物质的量=，则被消耗的的物质的量为，则，的纯度； 【小问5详解】 位于晶胞面上和体心，个数为，位于顶点，个数为，原子位于上下底面的棱心和面心，个数为，则该物质化学式为：。 16. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态镍原子价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟是检验的灵敏试剂，与反应生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可表示如下： ①丁二酮肟镍分子中采取杂化的原子是___________。 ②丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍的主要原因是___________。 （3）工业“除镍”有多种方法，其中采用有机净化剂除镍是方法之一、有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为___________。 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 （5）氧化镍可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构为型(如图所示)。人工制备的晶体中常存在缺陷：每有一个空缺，另有两个被两个所取代，导致化合物中和的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为，则该晶体中与的离子数之比为___________(用分数表示)。 【答案】（1）3d84s2 （2） ①. C、N ②. 丁二酮肟可以形成分子间氢键，使沸点偏高：而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键，使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍。 （3）半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而不匹配 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 Ni是28号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 ①丁二酮肟镍分子中C和N之间形成双键，因此采取sp2杂化的原子有C和N； ②由结构式可知丁二酮肟含有-OH，可以形成分子间氢键，使沸点偏高，而丁二酮肟镍可以形成分子内氢键，使沸点偏低，故丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍； 【小问3详解】 有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，该网格结构的孔径有一定的范围，Ni2+、Zn2+半径不同，Ni2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不匹配，能形成配位键； 【小问4详解】 Ni位于晶胞面和体心，个数为8×+1=5，La位于顶点，个数为=1，H原子位于上下底面的棱心和面心，个数为=3，化学式为LaNi5H3； 【小问5详解】 设1mol Ni0.97O中含Ni3＋的物质的量为xmol，Ni2＋的物质的量为(0.97-x)mol，根据晶体仍呈电中性可知，3x+2×(0.97-x)＝2×1，x=0.06mol，Ni2＋的物质的量为(0.97-x)mol=0.91mol，即离子数之比为N(Ni3＋)：N(Ni2＋)=0.06：0.91=。 17. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1）生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为___________。 （2）氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 （3）催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 ②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是___________。酸性过强，不利于脱硝的原因是___________。 （5）国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过，可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 【答案】（1） （2）NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其他价态如，导致总氨氮去除率下降 （3） ①. 若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少 ②. 水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去 （4） ①. 2：3 ②. 与铝形成原电池，加快反应速率，提高脱硝效率 ③. 酸性过强，Al与H+反应生成H2 （5）符合标准 【解析】 【小问1详解】 在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，结合电子守恒，反应为：； 【小问2详解】 次氯酸钠具有强氧化性，NaClO投入量过大，导致污水中部分氨氮被氧化为其它价态如，使得，总氮去除率下降； 【小问3详解】 ①若废水初始pH较高，则容易转化为或沉淀覆盖在磁性石墨烯表面，在磁性石墨烯表面的吸附量减少，导致除氮效果会显著下降； ②氧气具有氧化性，水中溶解氧过多，会将Fe2+氧化成Fe3+，导致Fe2+浓度降低，不利于硝态氮除去，故水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降； 【小问4详解】 ①由反应机理，氢气还原氧化铜生成铜，铜还原硝酸根离子生成亚硝酸根离子，结合电子守恒存在：，生成的亚硝酸根离子被氢气还原生成氮气，存在：，则还原CuO的和还原的的物质的量之比为2:3，体积比为2:3； ②铝粉中掺入少量炭粉，炭粉与铝形成原电池，可以加快反应速率，提高脱硝效率；酸性过强，Al与H+反应生成H2，导致铝被消耗，不利于脱硝； 【小问5详解】 根据反应，250.00 mL溶液中剩余亚铁离子为，与反应的亚铁离子为，结合反应，二氧化氮为，二氧化氮含量为，符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期末【化学】学情调研 一、单选题(每小题3分，共39分) 1. 《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B. 我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C. “碳中和，碳达峰”指的是CO2 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为、和。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. O原子结构示意图为 D. 中子数为2的氢原子可表示为 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B. 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 4. 下列说法不正确的是 A. 和是一种核素 B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体 C. 和互为同位素 D. CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体 阅读材料，完成以下3个小题。 族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中可制得：肼常温下为液态，产物无污染，常用作火箭燃料：白磷为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜和一种具有刺激性气味的气体：锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅酸蓄电池的电极材料，铅酸蓄电池的放电原理可表示为。 5. 实验室制取的实验原理和装置正确的是 A. 制取 B. 干燥 C. 收集 D. 处理尾气 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 雄黄燃烧： B. 制的离子方程式： C. 肼的燃烧： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气易液化，可用于工业制硝酸 B. 三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料 C. 肼具有碱性，可用作火箭燃料 D. 铅锑合金熔点低，可用作铅酸蓄电池电极材料 8. 下列有关(a)、(b)、(c)的说法不正确的是 A. 由a生成c的反应是加成反应 B. a、c都能使溴水因发生化学反应而褪色 C. a、b、c都属于芳香族化合物 D. b、c互为同分异构体 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 工业制备：和 10. 能证明 与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是 A. 混合体系Br2的颜色褪去 B. 混合体系淡黄色沉淀 C. 混合体系有机物紫色褪去 D. 混合体系有机物Br2的颜色褪去 11. 是常见的还原剂，去除酸性废水中的反应机理如图所示（图中“”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基）。 下列说法不正确的是 A. 中S的化合价为-2价 B. 步骤Ⅱ中有非极性键的形成 C. 步骤Ⅲ反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8 D. 步骤Ⅳ除砷的化学方程式为 12. 下列关于实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2 mL溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 有还原性 B 在溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇＜水 C 向溶有的溶液中加入溶液 生成白色沉淀 可将氧化为 D 向滴有酚酞的溶液中通入气体 溶液红色褪去 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法不正确的是 A. ①中加入浓盐酸，的浓度增大 B. 中和原子上均有孤电子对 C. 对比①、②、③，说明与的配位能力： D. 由④推断，可能是溶液中氧化性比弱，无法氧化 二、非选择题：(本大题共4小题，共61分) 14. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）已知、时，甲烷的热值约为，则该条件下反应的_______。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： ①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 ②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化 c． d．单位时间内生成，同时生成 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向：_______。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②b极电极反应式为_______。 ③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷_______mol。 15. 利用蛇纹石[主要含和少量Ni、Fe化合物等]制备并回收镍的工业生产流程如下。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，绿矾（）在高温下分解得到和气体、、。 与反应生成的化学方程式为___________。 （2）焙烧温度与、的浸出率关系如图所示。焙烧温度超过670℃时，镁、镍“水浸”时浸出率下降的原因为___________。 （3）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示，该配合物分子内通过氢键形成两个六元环，请在该配合物结构中画出氢键___________。 （4）为测定制得的的纯度（其中杂质不与、反应），进行如下实验： ①称取9.20 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。 ②取出20.00 mL，用标准溶液滴定，用去标准溶液20.00 mL。 涉及反应如下：；试确定的纯度___________（写出计算过程）。 （5）金属镍与镧形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图。其储氢原理是：镧镍合金吸附解离为H原子，H原子储存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 16. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 （1）基态镍原子价电子排布式为___________。 （2）丁二酮肟是检验的灵敏试剂，与反应生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可表示如下： ①丁二酮肟镍分子中采取杂化的原子是___________。 ②丁二酮肟沸点高于丁二酮肟镍的主要原因是___________。 （3）工业“除镍”有多种方法，其中采用有机净化剂除镍是方法之一、有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，净化原理如图所示。已知，，推测能发生上述转化而不能的可能原因为___________。 （4）和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。储氢原理：镧镍合金吸附，解离为原子，原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为___________。 （5）氧化镍可用作催化剂，其中一种晶体晶胞结构为型(如图所示)。人工制备的晶体中常存在缺陷：每有一个空缺，另有两个被两个所取代，导致化合物中和的比值发生了变化，但晶体仍呈电中性。某氧化镍晶体化学式可表示为，则该晶体中与的离子数之比为___________(用分数表示)。 17. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 （1）生物法除氨氮。在细菌的作用下铵态氮()与亚硝态氮()可以转化为氮气，所涉及的离子反应方程式为___________。 （2）氧化法除氨氮。含氨氮废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH约为6，可将氨氮转化为无毒物质，该反应的离子方程式为。对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图1所示。当，总氮去除率下降的原因是___________。 （3）催化还原法除硝氮。硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图2所示。*表示吸附在磁性石墨烯表面的物种。 ①研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是___________。 ②纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为两个过程，反应原理如图3所示。研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。 （4）①在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理如图4所示，则还原CuO的和还原的的体积比为___________。 ②工业上利用铝粉(掺少量炭粉)处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率可达94%，其反应过程原理如图5所示。向铝粉中掺入少量炭粉的目的是___________。酸性过强，不利于脱硝的原因是___________。 （5）国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过，可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为。现测定某地下水脱硝过程中的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 酸性溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用酸性溶液反应过量的，消耗酸性溶液的体积为15.00 mL。(已知反应：)试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准。___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $