精品解析：广东省百师联盟2026届高三上学期一轮复习11月阶段检测 化学试题

2026届高三年级11月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是中华民族智慧与文明的结晶。下列选项中所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．叶雕 B．砚台 C．蜀锦 D．麦草画 A. A B. B C. C D. D 2. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法中，不正确的是 A. 与发生加成反应 B. Y分子中含有手性碳原子 C. 最多能与反应 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 3. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 4. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 5. 下列对生活、生产中的事实解释不正确的是 A. 铁盐用作净水剂： Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用 B. 工业合成氨反应温度控制在700K左右： 700 K下，H2的平衡转化率最高 C. 铁制锅炉内壁焊上锌片：利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命 D. 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等；形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 6. 下列实验装置，仪器选择正确且能达到相应实验目的的是 A．由溶液制取晶体 B．除去甲烷中混有的乙烯 C．盐酸滴定溶液 D．关闭弹簧夹检验装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 7. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2molHNO3时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 证明碳酸和亚硫酸均是弱酸 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 氧化铁完全反应 D 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 11. 化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 实验装置 实验操作和现象 ①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ②试管B中溶液变蓝 ③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液 A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气 B. 试管A中氧化了全部氯元素 C. 试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝 D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 12. 硼酸是一种一元弱酸，与可形成。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 的结构式为 D. 的中心原子所有价电子均参与成键 13. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点： 共价键强度： B 键角： 孤电子对与成键电子对的排斥作用： C 酸性： 键极性： D 乙烯发生加成反应比发生取代反应容易 碳原子间共价键的键能：键键 A. A B. B C. C D. D 14. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池在高温下工作效率更高 B. 不锈钢是电池的负极 C. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 D. 石墨电极发生的电极反应为： 15. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 16. 利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是 A. 电极a为阳极 B. M膜为阴离子交换膜 C. X可以是硫酸溶液 D. 电解总反应的离子方程式： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 锂是新能源行业高速发展的重要材料。一种从电解铝的废渣(含碳和Na、Al、Li的氟化物)中提取锂的工艺流程如图所示： 已知：①硫酸沸点为337℃； ②完全沉淀时的pH为5.2，完全沉淀时的pH为9.5； ③； ④(冰晶石)的为。 回答下列问题： （1）“电解”过程中，碳素电极仅起到导电作用，则该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸解”过程中，反应温度与单位时间内转化率的关系如图所示，解释曲线变化的成因：___________。 （3）“碱解”过程中应加入碳酸钠___________(填“固体”或“饱和溶液”)。 （4）“碱解”中溶液pH调至5.8，“调pH”步骤中溶液pH为9.5，则“合成”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“调pH、结晶”过程中，pH至少应大于___________，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成；若“结晶”后溶液中，则的浓度为___________。 （6）一种含Li、Bi、In元素的复合合金的晶体结构可描述为Bi与In交替填充在Li构成的立方体体心中，其形成的结构单元如图所示。该合金的晶胞中，粒子的最简个数比___________；该立方晶胞的体积为___________。 18. CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置(加热和夹持装置均略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。 已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向中先加入溶液，再加入溶液30 mL。 ②打开中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干，所得固体质量为。 试回答下列问题： （1）试剂a为浓硫酸，仪器b的名称为______。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是______。 （3）将通入中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为______。 （4）小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究而得出： i．白色沉淀为CuCl。 ii．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：______。 （5）用乙醇洗涤CuCl的优点为______。 （6）计算该实验中的产率为______%(保留3位有效数字)。 （7）已知下列反应：，，。若所得固体中混有少量，请补充完整除去的实验方案：向产物中滴加______(填试剂名称)，使固体充分溶解，再过滤出杂质；向滤液中加水稀释至不再产生沉淀；过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。 19. 中国碳达峰的目标时间是2030年前，碳中和的目标时间是2060年前。化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I. II. 回答下列问题： （1）_______，_______(用含的代数式表示)。 （2）①若反应I的，则该反应若自发进行，温度应不超过_______(保留一位小数)。 ②反应I的反应历程如图所示： 图中反应的原子利用率达到的是_______(填字母)。 a.第一步 b.第二步 c.第三步 d.第四步 （3）对于反应I、II，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时体系发生的反应主要是_______(填“反应I”或“反应II”)；图中两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ③将和的混合气体通入反应器，在温度为、压强为的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数_______(以分压表示，列出计算式)。 20. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是一种生活中常见的用途广泛的树脂。由植物纤维及乙烯为基础原料合成PET的方法如下(反应条件略)： （1）化合物iv的分子式为______，其名称为______。 （2）反应⑤中，化合物vi与无色液体反应生成vii，该反应原子利用率为100%，则的化学式为______。 （3）化合物为的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，与氢气发生加成反应的产物为(含有)，则的结构简式为______(写一种)。 （4）下列关于反应⑥的说法正确的有______(填字母)。 A. 反应过程中，有键的断裂和形成 B. 化合物vii中，碳原子和氧原子的杂化方式均为，并存在手性碳原子 C. 化合物中存在由轨道“肩并肩”形成的键 D. 反应中生成的另一种无机小分子，其空间结构是四面体形 （5）以和2—溴丙烷为含碳原料，结合所学反应及利用反应①的原理，合成化合物viii()，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)由开始的第一步反应产物的结构简式为______。 (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级11月阶段检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 非物质文化遗产是中华民族智慧与文明的结晶。下列选项中所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A．叶雕 B．砚台 C．蜀锦 D．麦草画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．叶雕的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，A错误； B．砚台的主要成分为硅酸盐，B正确； C．蜀锦的主要成分为蛋白质，不属于硅酸盐，C错误； D．麦草画的主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，D错误； 故选 B 2. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法中，不正确的是 A. 与发生加成反应 B. Y分子中含有手性碳原子 C. 最多能与反应 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有酮羰基，能与发生加成反应，故A正确； B．分子中与相连的碳原子为手性碳原子，故B正确； C．水解生成的、和酚羟基都能与反应，最多能与反应，故C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，而Y不能反应，所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y、Z，故D正确； 选C。 3. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 B. 利用合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，不含碳元素，属于无机化合物，又因含有PO，是无机盐，故A说法正确； B．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)等，虽然二者相对分子质量较大，但不属于有机高分子化合物，故B说法错误； C．电池是一种可以将其他能量转化为电能的装置，钙钛矿太阳能电池可以将太阳能转化为电能，故C说法正确； D．海水中含有大量的无机盐成分，可腐蚀很多物质，而聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，故D说法正确； 答案选：B。 4. 劳动创造了人，劳动离不开化学。下列劳动过程涉及的化学知识解释错误的是 A. 高铁列车服务员每天用“84”消毒液消毒车厢，因为含氯消毒剂具有强氧化性 B. 工人利用铝热反应焊接钢轨，是利用高温下铝能还原氧化铁 C. 豆腐坊制作豆腐时加入石膏或卤水，是由于电解质可以与溶液反应生成沉淀 D. 工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液含次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A正确； B．铝热反应中铝还原氧化铁生成铁，用于焊接钢轨，B正确； C．石膏或卤水使豆浆胶体聚沉，而非直接与溶液反应生成沉淀，C错误； D．工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质，易与空气中的CO2、H2O反应，D正确； 故答案选C。 5. 下列对生活、生产中的事实解释不正确的是 A. 铁盐用作净水剂： Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附、絮凝作用 B. 工业合成氨反应温度控制在700K左右： 700 K下，H2的平衡转化率最高 C. 铁制锅炉内壁焊上锌片：利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命 D. 保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等；形成原电池加速铁粉氧化，放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附、絮凝作用，能使水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以铁盐常用作净水剂，故A正确； B．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，所以降低温度，氢气的转化率增大，低于700 K，氢气的转化率增大，故B错误； C．铁和锌在溶液中构成原电池，金属性强于铁的锌做原电池的负极被损耗，铁在正极被保护，所以铁制锅炉内壁焊上锌片的目的是利用牺牲阳极法延长锅炉的使用寿命，故C正确； D．保暖贴的主要成分是铁粉、水、食盐、活性炭等，铁和碳在食盐水中构成原电池，原电池反应加快铁粉氧化腐蚀的速率，有利于快速放出热量达到周围环境升温的目的，故D正确； 故选B。 6. 下列实验装置，仪器选择正确且能达到相应实验目的的是 A．由溶液制取晶体 B．除去甲烷中混有的乙烯 C．盐酸滴定溶液 D．关闭弹簧夹检验装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．易水解，，水解生成的盐酸易挥发，故蒸发溶液得到，继续加热会分解得到，A错误； B．乙烯被酸性溶液氧化生成，除杂同时又引入新杂质，B错误； C．盐酸装在酸式滴定管中，待测的溶液装在锥形瓶中，可以用甲基橙作指示剂指示反应的终点，C正确； D．由于分液漏斗和烧瓶有橡胶管进行连接，两个容器的气压保持一致，关闭弹簧夹水仍能顺利滴入烧瓶中，因此不能检验装置的气密性，D错误； 故选C。 7. 氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应 B. 反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C. 将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2molHNO3时同时生成22.4LNO D. 实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，固氮一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，循环使用； 【详解】A．工业生产硝酸基础工业是合成氨，主要反应是①②④⑤，故A项错误； B．催化剂只能改变反应速率，不影响化学限度，因此不能提高反应物平衡转化率，故B项错误； C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成2molHNO3的同时生成标准状况下22.4LNO，故C项错误； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行，当浓硝酸逐渐变稀硝酸时，与铜反应生成NO，同时存在，浓硝酸与铜通过反应⑥制取时，得到的气体中可能含有NO2和NO，故D项正确； 故本题选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 证明碳酸和亚硫酸均是弱酸 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 氧化铁完全反应 D 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸与Ba(OH)2反应褪色并生成沉淀，只能证明草酸是二元酸，无法证明其为弱酸，因为强酸同样会中和OH-，A不符合题意； B．碳酸氢钠pH>7说明水解为主，证明碳酸是弱酸；但亚硫酸氢钠pH<7仅说明电离为主，无法直接证明亚硫酸是弱酸，如H2SO4是强酸，其NaHSO4仍显酸性，B不符合题意； C．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，不一定被完全还原，C不符合题意； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去，生成碳，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明产生了还原性气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，与碳发生反应生成SO2、CO2和H2O，SO2具有还原性，能使溴水褪色，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，结论正确，D符合题意； 故答案选D。 9. 有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素，其中与B处于同一周期的只有 D，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应，Z的单质在常温下为黄绿色气体，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 金属性：X＞Y B. 简单氢化物的沸点：B＞D C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞Z D. A、D、Z三种元素所形成的化合物只含有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、D、E、X、Y、Z为七种短周期元素。Y的最高价氧化物对应的水化物能与强酸、强碱反应，则Y的最高价氧化物对应的水化物显两性，Y为Be或Al；Z的单质在常温下为黄绿色气体，则Z为Cl；B仅与D位于同一周期，二者的原子半径均小于E，则B、D为第二周期元素，E为第三周期元素，Y为Al，根据最外层电子数可知，B为C，D为N，E为S；A的原子半径最小，最外层电子数为1，则A为H；X的原子半径最大，最外层电子数与H原子相同，则X为Na。 【详解】A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，Na的金属性强于Al，A正确； B．B的简单氢化物为CH4，D的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，沸点更高，沸点CH4<NH3，B错误； C．非金属性Cl>S，则酸性：HClO4>H2SO4，C错误； D．A、D、Z三种元素所形成的化合物可能为NH4Cl，NH4Cl中含有离子键，D错误； 故答案选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol氯气溶于水中，溶液中氯离子数小于0.1 B. 1 mol 晶体中含离子总数为3 C. 常温下，5.6 g铁分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，转移电子数都是0.3 D. 在含0.1 mol 硫化钠的溶液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水部分反应生成Cl-，可逆反应不能完全转化，Cl-数小于0.1NA，A正确； B．Na2CO3·10H2O晶体中每摩尔含2mol Na+和1mol ，总离子数为3NA，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，反应停止，转移电子数远小于0.3NA；稀硝酸中完全反应转移0.3NA，C错误； D．硫元素守恒，S2-、HS-、H2S总物质的量等于初始0.1mol，故，D正确； 答案选C。 11. 化学学习小组通过如图所示装置探究与能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法正确的是 实验装置 实验操作和现象 ①加热试管A，部分固体溶解，上方出现白雾，稍后，试管A中产生黄色气体，试管壁附着黄色液滴 ②试管B中溶液变蓝 ③将试管A中固体产物分离得到固体和溶液 A. 试管壁附着的黄色液滴是，黄色气体一定是氯气 B. 试管A中氧化了全部氯元素 C. 试管B中发生的反应只有，使淀粉变蓝 D. 该实验会有试管塞弹出或试管破裂的风险 【答案】D 【解析】 【分析】加热固体混合物发生反应，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2，产生蓝色现象； 【详解】A．FeCl3的升华温度为315°C，黄色气体不一定是氯气，可能为升华的FeCl3，故A错误； B．根据方程式可知，MnO2只氧化了部分氯元素，故B错误； C．铁离子也能氧化碘离子，试管B中可能发生的反应.为: 2Fe3++ 2I-＝2Fe2+ + I2、Cl2+ 2I-＝2Cl-+ I2，故C错误； D．该反应中产生较多气体，导致试管中压强过大，会有试管塞弹出或试管破裂的风险，故D正确； 答案选D。 12. 硼酸是一种一元弱酸，与可形成。下列说法错误的是 A. 溶液显碱性 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 的结构式为 D. 的中心原子所有价电子均参与成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强碱与弱酸形成的强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，A正确； B．为缺电子结构，可结合电离的，电离方程式为，B正确； C．中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，配位键箭头应从N指向B，选项给出的结构式箭头方向错误，C错误； D．的中心B原子价层电子对数为2，采取杂化，无孤电子对，所有价电子均参与成键，D正确； 故选C。 13. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点： 共价键强度： B 键角： 孤电子对与成键电子对的排斥作用： C 酸性： 键极性： D 乙烯发生加成反应比发生取代反应容易 碳原子间共价键的键能：键键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子晶体的沸点由分子间作用力决定，沸点高于是因为分子间存在氢键，分子间作用力远强于，与分子内共价键强度无关，A符合题意； B．中心N原子有1对孤电子对，中心O原子有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，因此键角，B不符合题意； C．甲基是给电子基团，中甲基会降低羧基中键的极性，H更难电离，因此酸性，键极性，C不符合题意； D．乙烯中碳碳双键含1个σ键和1个π键，σ键键能大于π键，π键更易断裂，而乙烯加成反应断π键，取代反应断σ键，D不符合题意； 答案选A。 14. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池在高温下工作效率更高 B. 不锈钢是电池的负极 C. 电池工作时，透过质子交换膜向不锈钢电极迁移 D. 石墨电极发生的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】结合装置内物质转化，石墨电极上转化为，碳元素化合价升高，失电子发生氧化反应，石墨为负极；不锈钢电极上转化为，铁元素化合价降低，得电子发生还原反应，不锈钢为正极。原电池中阳离子向正极移动，该电池依托微生物催化，高温下微生物会失活。 【详解】A．高温下微生物蛋白质变性失活，电池工作效率大幅下降，A错误； B．不锈钢电极上铁元素化合价降低，得电子发生还原反应，为电池正极，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，可透过质子交换膜向正极即不锈钢电极迁移，C正确； D．石墨为负极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应为，选项反应为得电子的还原反应且配平错误，D错误； 故选C。 15. 按如图进行实验(加热及夹持仪器均略去)，不同阶段的预期现象及相应推理，不合理的是 A. 大试管内铜粉逐渐消失，说明铜与浓硫酸发生反应 B. 气球逐渐变大，说明体系的压强增大 C. 小试管内酸性溶液褪色，说明具有还原性 D. 实验结束后，用手触摸大试管，温度升高，说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．大试管内铜粉逐渐消失，是铜与浓硫酸发生反应生成可溶性硫酸铜，A正确； B．反应生成气体且体系温度升高，使体系压强增大，气球逐渐变大，B正确； C．小试管内酸性溶液褪色，是与强氧化性的发生氧化还原反应，说明具有还原性，C正确； D．铜与浓硫酸反应的条件是加热，实验结束后，用手触摸大试管，大试管的温度升高，不能确定该反应为放热反应，D错误； 故选 D。 16. 利用废料制备的工作原理如图，下列说法错误的是 A. 电极a为阳极 B. M膜为阴离子交换膜 C. X可以是硫酸溶液 D. 电解总反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子发生氧化反应生成铈离子和水，电极a为阳极、电极b为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，则X为硫酸溶液，铈离子通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，电解的总反应的离子方程式为。 【详解】A．由题图可知，电极a发生的反应为，所以电极a为阳极，电极b为阴极，A正确； B．电解池内部，阳极室发生氧化反应，溶液中正电荷增加，为维持电荷平衡，阳离子需通过M膜向阴极室迁移，M膜为阳离子交换膜，B错误； C．酸性条件下三氧化二铈在阳极失去电子，发生氧化反应生成和水，阴极反应为，则X可以是硫酸溶液，C正确； D．结合阴、阳两极的电极反应式得出电解的总反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 锂是新能源行业高速发展的重要材料。一种从电解铝的废渣(含碳和Na、Al、Li的氟化物)中提取锂的工艺流程如图所示： 已知：①硫酸沸点为337℃； ②完全沉淀时的pH为5.2，完全沉淀时的pH为9.5； ③； ④(冰晶石)的为。 回答下列问题： （1）“电解”过程中，碳素电极仅起到导电作用，则该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸解”过程中，反应温度与单位时间内转化率的关系如图所示，解释曲线变化的成因：___________。 （3）“碱解”过程中应加入碳酸钠___________(填“固体”或“饱和溶液”)。 （4）“碱解”中溶液pH调至5.8，“调pH”步骤中溶液pH为9.5，则“合成”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （5）“调pH、结晶”过程中，pH至少应大于___________，使溶液中，有利于配离子及晶体的生成；若“结晶”后溶液中，则的浓度为___________。 （6）一种含Li、Bi、In元素的复合合金的晶体结构可描述为Bi与In交替填充在Li构成的立方体体心中，其形成的结构单元如图所示。该合金的晶胞中，粒子的最简个数比___________；该立方晶胞的体积为___________。 【答案】（1） （2）温度升高，反应速率加快，同时促进HF逸出，转化率上升；当温度达到硫酸沸点附近温度时，硫酸会挥发，导致硫酸量不足，酸解反应不完全，转化率下降 （3）饱和溶液 （4） （5） ①. 3.2 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】电解铝废渣首先用浓硫酸，将其中的氟化物转化为硫酸盐和HF气体，水浸过滤后，滤液中加入碳酸钠，生成的滤渣为氢氧化铝，滤液继续调节溶液pH生成碳酸锂沉淀和滤液，滤液为硫酸钠，之后将氟化氢，氢氧化铝，硫酸钠再结合到一起生成产品冰晶石，以此解题。 【小问1详解】 在冰晶石的作用下电解熔融氧化铝，得到铝单质和氧气，故发生的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 曲线先升后降，因为升温加快反应速率，同时促进HF的逸出，使转化率增大，同时其他条件不变时，因达到硫酸沸点附近温度时硫酸易挥发，导致酸减少，酸解反应不完全，转化率下降，故答案为：温度升高，反应速率加快，同时促进HF逸出，转化率上升；当温度达到硫酸沸点附近温度时，硫酸会挥发，导致硫酸量不足，酸解反应不完全，转化率下降； 【小问3详解】 若采用固体投料，会出现碳酸钠未及时溶解，被包裹在析出的沉淀中，导致反应不完全，采用饱和溶液可保证铝、锂沉淀完全，故答案为：饱和溶液； 【小问4详解】 气体A为HF，沉淀B是氢氧化铝，最后滤液中剩余钠离子和硫酸根离子，即硫酸钠，三者一起反应形成冰晶石，没有价态变化，硫酸根离子只能与氢离子结合成硫酸，由题可知氢氟酸过量，故发生的化学反应方程式为： ； 【小问5详解】 ，若，则，即；，当时，故答案为：3.2；； 【小问6详解】 由题意可知，将几个小正方体拼接成大正方体，可得到各元素原子在晶胞中的位置关系(如图所示)，Li在顶角、面心、棱心、体心，共有8个，Bi、In均在体内，各有4个，故原子个数比，晶胞边长为，故体积。 18. CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置(加热和夹持装置均略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。 已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。 实验步骤及现象： ①向中先加入溶液，再加入溶液30 mL。 ②打开中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。 ③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干，所得固体质量为。 试回答下列问题： （1）试剂a为浓硫酸，仪器b的名称为______。 （2）装置B中长颈漏斗的作用是______。 （3）将通入中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为______。 （4）小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究而得出： i．白色沉淀为CuCl。 ii．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。 结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因：______。 （5）用乙醇洗涤CuCl的优点为______。 （6）计算该实验中的产率为______%(保留3位有效数字)。 （7）已知下列反应：，，。若所得固体中混有少量，请补充完整除去的实验方案：向产物中滴加______(填试剂名称)，使固体充分溶解，再过滤出杂质；向滤液中加水稀释至不再产生沉淀；过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）平衡气压(其他合理答案也可) （3） （4）溶液中与结合成沉淀，沉淀增强了氧化还原反应的竞争性 （5）可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥 （6）79.6 （7）浓盐酸 【解析】 【分析】本实验核心目的是制备，装置A中锌粒与浓硫酸反应制备，装置B中饱和亚硫酸氢钠溶液作为安全瓶，长颈漏斗平衡装置内气压，同时除去中混有的挥发性杂质；装置C中先将氯化铜与氢氧化钠溶液混合制得氢氧化铜悬浊液，通入发生反应，作为还原剂将二价铜还原为一价铜，与氯离子结合生成沉淀，少量二价铜与发生复分解反应生成；装置D中氢氧化钠溶液吸收未反应的，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器b为带有侧管的烧瓶，名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置B中长颈漏斗与外界大气连通，可平衡装置内气压，避免装置内压强过大发生安全事故，也可监测装置是否发生堵塞。 【小问3详解】 具有还原性，将中+2价铜元素还原为+1价，与溶液中氯离子结合生成沉淀，被氧化为硫酸根，配平后离子方程式为。 【小问4详解】 氧化还原反应生成的可与溶液中结合生成难溶的沉淀，降低了溶液中的浓度，推动氧化还原反应的平衡正向移动，提升了氧化还原反应的竞争优势，因此主要发生氧化还原反应。 【小问5详解】 由已知信息可知难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少溶解造成的产品损失，且乙醇易挥发，洗涤后残留的乙醇可快速挥发，便于产品快速干燥。 【小问6详解】 初始加入氯化铜的物质的量为，根据铜元素守恒，理论上生成的物质的量为0.0075mol，的摩尔质量为，理论产量为，实际产量为0.594g，产率为。 【小问7详解】 由已知反应可知，可与氢离子反应生成铜单质和铜离子，可溶于浓盐酸生成，加水稀释后重新析出，因此向产物中滴加浓盐酸，使溶解进入溶液，反应后生成不溶的铜单质，过滤除去铜单质，再加水稀释析出，即可得到提纯后的。 19. 中国碳达峰的目标时间是2030年前，碳中和的目标时间是2060年前。化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I. II. 回答下列问题： （1）_______，_______(用含的代数式表示)。 （2）①若反应I的，则该反应若自发进行，温度应不超过_______(保留一位小数)。 ②反应I的反应历程如图所示： 图中反应的原子利用率达到的是_______(填字母)。 a.第一步 b.第二步 c.第三步 d.第四步 （3）对于反应I、II，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性(S)随温度、压强变化如图所示，已知的选择性。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②时体系发生的反应主要是_______(填“反应I”或“反应II”)；图中两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)。 ③将和的混合气体通入反应器，在温度为、压强为的条件下进行反应，达到平衡状态时，的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；该温度下反应I的平衡常数_______(以分压表示，列出计算式)。 【答案】（1） ①. -91.1 ②. （2） ①. 277.8 ②. ab （3）AC （4） ①. > ②. 反应II ③. > ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 I. II. 根据盖斯定律，反应I减去反应II得到。 【小问2详解】 ①时，反应可以自发进行，。 ②第一步反应为，第二步反应为，两步反应均无副产物生成，原子利用率均为。第三、四步反应不是化合反应，原子利用率不为。 【小问3详解】 A．对于反应I和反应II，增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A正确； B．恒温恒压下通入稀有气体，容积变大，反应I平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，B错误； C．移除生成物，反应I和反应II平衡均正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，C正确； D．使用高效催化剂不能提高平衡转化率，D错误： 故答案选AC。 【小问4详解】 ①反应I为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故由题图可知。 ②时的选择性很小，此时以反应II为主；两点的温度相同，a点的压强更大，故反应速率。 ③由题图可知，达到平衡状态时，的平衡转化率为，甲醇的选择性为，可得，则，列“三段式”如下。 氢气的平衡转化率为。平衡时反应体系中气体的总物质的量为，，该温度下反应I的平衡常数。 20. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是一种生活中常见的用途广泛的树脂。由植物纤维及乙烯为基础原料合成PET的方法如下(反应条件略)： （1）化合物iv的分子式为______，其名称为______。 （2）反应⑤中，化合物vi与无色液体反应生成vii，该反应原子利用率为100%，则的化学式为______。 （3）化合物为的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，与氢气发生加成反应的产物为(含有)，则的结构简式为______(写一种)。 （4）下列关于反应⑥的说法正确的有______(填字母)。 A. 反应过程中，有键的断裂和形成 B. 化合物vii中，碳原子和氧原子的杂化方式均为，并存在手性碳原子 C. 化合物中存在由轨道“肩并肩”形成的键 D. 反应中生成的另一种无机小分子，其空间结构是四面体形 （5）以和2—溴丙烷为含碳原料，结合所学反应及利用反应①的原理，合成化合物viii()，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)由开始的第一步反应产物的结构简式为______。 (b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 对二甲苯(或1，4-二甲苯) （2） （3） （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【分析】纤维素经一系列反应生成物质，分子中含有2个不饱和的碳碳双键，与含有一个碳碳双键的化合物ii(乙烯)发生加成反应生成化合物iii，化合物iii发生反应②生成对二甲苯：，该物质与酸性溶液发生氧化反应生成对苯二甲酸；乙烯与在催化剂存在条件下发生氧化反应生成，该物质与发生取代反应生成乙二醇，乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成高聚物：和。 【小问1详解】 根据化合物iv结构简式，可知其分子式是，其名称为对二甲苯或者1，4-二甲苯； 【小问2详解】 反应⑤中，化合物是与无色液体反应生成Vii：，该反应原子利用率为100%，根据二者分子式的不同，可知的化学式为； 【小问3详解】 由题干流程图中的结构简式可知，化合物的分子式为，化合物为的同分异构体，且其核磁共振氢谱有四组峰，其与氢气发生加成反应的产物为(含有)，则的结构简式为。 【小问4详解】 由题干信息可知，反应⑥为 。 根据酯化反应的机理可知，反应过程中，有键的断裂和形成，A正确；化合物vii是，该物质分子中碳原子和氧原子的杂化方式均为杂化，但由于连接的原子有相同原子，因此并不存在手性碳原子，B错误；化合物v是，分子中存在双键和苯环大键，故含有由p轨道“肩并肩”形成的键，C正确；由分析可知，反应中生成的另一种无机小分子是，其空间结构是形，D错误。 【小问5详解】 (a)由分析可知，由开始的第一步反应为：发生加成反应产生，故第一步反应产物的结构简式为； (b)由分析可知：卤代烃制醇反应即为：2-溴丙烷在水溶液中加热发生水解反应生成2-丙醇、，其反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $