广东省肇庆市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂，下列有关说法不正确的是 A. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛元素位于元素周期表的区 B. “祖冲之二号”量子计算机中的半导体存储器的主要成分为硅单质 C. “华龙一号”核电项目所用铀棒含有的和互为同位素 D. “天宫一号”空间站中太阳能电池的主要材料GaAs属于合金 3. 椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是 A. 椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B. 马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D. 在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性 4. 按如图装置进行实验。预期现象及相应推理均合理的是 A. 胶头滴管中水柱上升，说明发生了析氢腐蚀 B. 滤纸1变红，说明生成了 C. 滤纸2变红，说明生成了 D. 一段时间铁钉出现红色物质，说明生成Fe(Ⅲ)化合物 5. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. A B. B C. C D. D 7. 粗盐提纯主要过程如下。其中，操作X为 A. 过滤洗涤 B. 加热蒸馏 C. 萃取分液 D. 蒸发结晶 8. 如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是 A. 分子中存在s-p σ键 B. 能发生加成反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子不可能共面 D. 与足量的NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH 9. 下列应用对应的方程式不正确的是 A. 氨的催化氧化： B. 以和铝粉为主要成分的固体管道疏通剂的工作原理： C. 用焦炭还原石英砂制粗硅： D. 用绿矾()除去工业废水中的： 10. 我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsnnp2n，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 酸性：HXO3＜H2WO3 B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 构成NBSF的原子中，X的半径最小 D. XZ3和的空间结构均为三角锥形 11. 设为阿伏加德罗常数的值。硫的化合物种类繁多。下列说法正确的是 A. 1.20g 晶体中离子数目为 B. 和过量充分反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，和的混合气体中，σ键的数目为 D. 溶液中，和的数目之和为 12. DMO和以固定流速通过两种催化剂(Cu负载量分别为5%和20%)制EG的历程如图所示，其中使用Cu负载量为5%的催化剂时原料转化率更高。下列说法正确的是 A. 图中实线是Cu负载量为5%的催化剂作用下的历程 B. 改变Cu负载量，可调控EG的平衡产率 C. 仅升高温度，增大 D. 仅加快流速，DMO转化率一定增大 13. 已知某物质X能发生如图转化： 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A. 若X为，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 14. 下列陈述和陈述均正确且相互关联的是 选项 陈述 陈述 A 用甲醛与尿素合成脲醛树脂 甲醛与尿素间发生加聚反应 B 沸点： 键能： C 在水中溶解度比在中大 和是极性分子，是非极性分子 D 工业合成氨需在高温下进行 升高温度能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 15. 利用如图装置进行实验：①打开，向装置中滴加浓盐酸，加热，待装置中充满黄绿色气体后，关闭，光照装置；②反应一段时间后，打开。下列说法正确的是 A. 浓盐酸在实验中只体现了还原性 B. 装置b中盛装饱和NaCl溶液，装置c中盛装碱石灰 C. 步骤①中光照后d内气体颜色逐渐变浅，且烧瓶内壁出现油状液滴 D. 步骤②中产生白色沉淀，证明与发生了取代反应生成 16. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组推测铁与银盐溶液反应会生成Fe3+，并设计实验验证。 （1）溶液配制：用Ag2SO4固体配制100mL 0.0200 mol·L-1Ag2SO4溶液。该过程不需要使用的仪器有______(填仪器选项)。 A． B． C． D． E． （2）实验验证 实验Ⅰ：取20mL0.0100 mol·L-1Ag2SO4溶液，加入足量铁粉，充分搅拌。静置，取上层清液加入______，无明显现象。 实验结论：铁与银盐溶液反应不生成Fe3+。 甲同学认为实验结论不合理，原因是______。(用离子方程式解释) 乙同学认为铁与银盐溶液反应的本质是先发生置换反应，生成的Fe2+能被Ag+氧化。进一步实验验证。 实验Ⅱ：0.0200 mol·L-1Ag2SO4与0.0200 mol·L-1 FeSO4溶液(pH = 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。待现象稳定后，过滤。取滤液，加入______，观察到______。取灰黑色沉淀，加浓硝酸，固体溶解产生红棕色气体。 实验结论：Ag+ 可与Fe2+发生可逆反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag。 有同学想通过测定反应：Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag的平衡常数K，判断反应进行的程度 。多名同学分别设计方案如下： （3）平衡常数测定 组别 样品 测定原理 实验结果 丙同学 实验Ⅱ滤液5mL 沉淀滴定法测Ag+浓度 滤液中c(Ag+) = x mol/L 丁同学 实验Ⅱ滤液5mL 测定Fe3+与络合剂形成络合物的吸光度测定Fe3+浓度 滤液中c(Fe3+) = y mol/L ①根据丙同学的实验结果，平衡常数K=______(用含x计算式表达)。 ②丁同学的实验结果计算所得K值比实际值偏大，原因是______。(从平衡移动角度解释) ③戊同学利用电化学原理也可测定K，请补充电化学装置图______。 当______(填现象和操作)，取对应烧杯中溶液，利用上述方法测Fe3+或Ag+浓度即可。 实验结论：铁与银盐溶液反应生成Fe3+ 。 18. 某锰阳极污泥中主要含，还含有、、及其氧化物，一种火法-湿法回收、的工艺流程如下图： 已知：部分物质的： 物质 CuS （1）“焙烧”中通常采用“逆流焙烧”，其目的是___________；“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （2）“氯盐液”的主要成分为，“溶解”发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”发生反应的离子方程式为___________。常温“沉铁”时，pH最高可调至___________(忽略溶液体积变化)。 （“氧化”后的溶液中，)。 （4）“电解精炼”时，在___________(填“阴”或“阳”)极得到Pb。 （5）由于存在污染，下列最适合替代流程中的物质是___________。 A. B. C. D. 葡萄糖 （6）用于制作铅蓄电池，-的晶胞结构如图所示。 ①黑球代表的原子是___________(填元素符号)。 ②已知表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 19. 氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。 （1）氯乙酸是一种重要的有机酸。 ①比较元素的电负性：Cl___________H(填“<”，”>“或“=”，下同)。 ②比较羧酸的酸性：___________。 （2）常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。 ①该反应的正、逆反应活化能分别为、，则 ___________。 ②由Arrhenius经验公式得。其中为速率常数，为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③下列说法正确的是___________。 A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 B．生成中间体Ⅱ的反应为酯化反应的决速步 C．加热可促进生成中间体Ⅱ的反应平衡正向移动 D．参与反应，改变反应历程，降低反应的 （3）将控制醇酸物质的量比3:2、含有10.0 mol氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。 已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。 氯乙酸 乙醇 氯乙酸乙酯 沸点/°C 189.0 78.3 143.0 ①催化剂的最佳催化温度为___________。 ②温度高于80°C时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是___________。 ③计算70℃时该反应的平衡常数___________(在100℃以下，体系中存在副反应，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 20. 化学反应的原子经济性是绿色化学的核心之一，一种能体现原子经济性的化合物Ⅳ的合成的路线如下： （1）化合物Ⅰ的分子式为___________。 （2）化合物Ⅱ的某同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② 、Cu、加热 ___________ ___________ （4）下列关于反应③的说法中，正确的有___________(填字母)。 A. CO分子中存在键和键 B. 化合物Ⅲ中，所有碳原子共平面 C. 化合物Ⅲ和Ⅳ的分子中手性碳原子的数目相同 D. 由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的转化中，有C-C单键的断裂和形成 （5）化合物Ⅳ也可由化合物与两种无机非极性分子反应合成，该反应原子利用率为100%，则这两种分子的化学式分别为___________、___________。 （6）以为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ②若第一步反应涉及卤代烃制醇，该反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Pb-207 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每题2分；第11-16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. KSCN溶液(硫氰化钾溶液) ②. 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ ③. 铁氰化钾 ④. 蓝色沉淀(高锰酸钾溶液褪色) （3） ①. ②. Fe3+被络合，浓度减小，使Ag+ +Fe2+Fe3+ + Ag平衡正向移动，结果偏大 ③. ④. G表归零，断开S 【18题答案】 【答案】（1） ①. 让矿料与气体反应物充分接触，提高反应效率和原料利用率 ②. （2） （3） ①. ②. 5 （4）阴 （5）D （6） ①. O ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. > ②. < （2） ①. -8.5 ②. Ⅰ ③. AB （3） ①. 60℃ ②. 当反应温度高于乙醇沸点，升温加剧乙醇挥发，反应平衡朝逆反应方向移动（或温度过高，催化剂活性可能降低），氯乙酸乙酯产量减小 ③. 4.3 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 浓硫酸，△ ②. 消去反应 ③. ④. 氧化反应 （4）AC （5） ①. ②. （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $