精品解析：广东省惠州市惠东县2025-2026学年高三上学期第一次质量检测化学试题

惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第一次质量检测 化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第 11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．莲花形玻璃托盏 B．绢画“女史箴图” C．乐器陶埙 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是 A. 不属于氨基酸 B. 能发生加成反应 C. 能与FeCl3溶液作用显色 D. 1mol水杨酰胺最多消耗1molNaOH 3. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“蛟龙”下海及“天问”探火。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 气象员利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 光刻胶是微电子技术中微细图形线路加工的关键材料，下列有关说法错误的是 A. 制作光刻胶的一种成分聚丙烯酸甲酯，其单体是CH2=CH-COOCH3 B. 部分光刻胶中含有二氧化钛(TiO2)，在自然界中钛元素主要以化合态存在 C. 光刻过程中光引发剂吸收光能引发聚合反应，聚合反应属于化学变化 D. 光刻胶中的溶剂一般用有机溶剂，乙醇是一种常见的有机溶剂，乙醇属于电解质 6. 氯气、氨气、乙烯、乙炔的制备是高中化学实验中要求掌握的气体制备实验，以下对应的发生装置能够达到预期效果的是 A．制氯气 B．制氨气 C．制乙烯 D．制乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的结构决定性质，以下实例解释不正确的是 选项 实例 解释 A Cu2+能与H2O形成配离子 Cu2+有空轨道接受H2O中O的孤电子对 B H2O的沸点比H2S的沸点高 H2O分子间存在氢键 C 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基活化了苯环 D 用CCl4可以萃取出溴水中的Br2 CCl4和Br2皆为非极性分子，相似相溶 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：a>c>b B. 最简单氢化物的稳定性：d<e C. c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D. a和b的二元化合物不含共价键 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中含有σ键的数目为7NA B. Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于2NA C. pH=1的醋酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L D. 11.2L O2、N2混合气体含有的原子数为1NA 11. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某实验探究小组用下图装置制取。实验过程中，先通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量。以下说法正确的是 A. 向Na2CO3(pH=11.9)溶液中通入CO2有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能用Zn粒代替 B. 试剂a为饱和Na2CO3溶液，其作用为除去CO2中的HCl C. 三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可防暴沸 D. 装置C中反应的离子方程式为Fe2+ + = FeCO3↓ 12. 用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡有： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的ΔΗ＜0 D. 与Cu2＋的配位能力： 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 B 酸性：CF3COOH >CCl3COOH 前者羧基中O-H键的极性比后者弱 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 丙烯醛与溴水混合，溴水褪色 碳碳双键可以与溴水反应而醛基不可以 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为： ，电极a、b采用石墨或Fe．下列说法不正确的是 A. 甲装置中惰性电极I为正极，发生还原反应 B. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 C. 电极b发生的反应： D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动 15. 化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是 A. a处试纸变红，说明具有酸性 B. b处用酒精灯加热，不可能生成固体 C. c处试纸变蓝，说明氧化性： D. d装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置 16. LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是 A. 氢氧燃料电池的负极为M极 B. a处通入，对应的电极反应式： C. 电池放电后，的物质的量浓度减小 D. 该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。 I．制备乙烯 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 （1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。 （2）NaOH溶液的作用为______。 （3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 （ ），溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。 提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 （ ） 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。 查阅资料 乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。 18. 铟(In)是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量In2S3、InO、Zn3(AsO4)2等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知：①“浸出液”中In3+和Zn2+的浓度分别为1.0×10−4mol•L−1、1.0×10−3mol•L−1。 ②H2A2代表萃取剂，萃取时发生反应为In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+。 ③常温下，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−34、Kp[Zn(OH)2]=1.0×10−17。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是 ___________；“水浸”时，工业上采用多级浸出(即将浸出液返回“水浸”步骤再次浸出)，其目的是 ___________。 （2）“还原除砷”时，H3AsO4 发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是 ___________；常温下，应调节pH不大于 ___________。 （4）“萃取”所得配合物的结构如图(R﹣代表2﹣乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有 ___________(填标号)。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 范德华力 （5）CuInS2(摩尔质量为M g/mol)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________；该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 19. 氨能与 形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）将 置于1 L 2.0 mol/L溶液中，通入， 转化为的离子方程式为___________。 ________。 反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08 mg/L， 的溶解速率为___________。 （3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡： (i) AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (ii) Ag⁺(aq) + NH3(aq) [Ag(NH3)]⁺(aq) (iii)‌[Ag(NH3)]⁺(aq) + NH3(aq) [Ag(NH3)2]⁺(aq) ①下列有关说法中，正确的有___________(填编号)。 A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小 B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大 C．随增大，减小 D．溶液中存在 ②反应AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ [Ag(NH3)2]⁺(aq) + Cl⁻(aq)的___________(用、、表示)。 （4）向1 L 0.1 mol/L溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知溶液中， 。 ①图中曲线b表示微粒___________的变化曲线(填化学式)。 ②点溶液中___________。 ③计算点溶液中的转化率___________(已知)。 20. 某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I： 已知： （1）化合物B的分子式为___________。 （2）化合物F中的含氧官能团的名称为___________，反应的化学方程式为___________。 （3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：___________。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ②核磁共振氢谱峰面积之比为； ③官能团只有一种，可以与溶液反应产生气体。 （4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应的另外一种产物为 B. 反应的条件为水溶液，加热 C. 化合物H的名称为甲酸 D. 化合物I中存在手性碳原子 （5）化合物D，反应生成所需的反应试剂、条件是___________。 （6）以、乙炔以及为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①写出乙炔与发生反应的产物：___________(写出结构简式)。 ②写出最后一步反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠东县2025-2026学年第一学期高三年级第一次质量检测 化学 满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Ag：108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第 11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．莲花形玻璃托盏 B．绢画“女史箴图” C．乐器陶埙 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．莲花形玻璃托盏的材质为玻璃，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，A不符合题意； B．绢画“女史箴图”的绢以蚕丝为原料，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，B符合题意； C．陶埙的材质为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子，C不符合题意； D．青铜神树的材质为青铜，是铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 水杨酰胺是合成医药、香料、液晶的重要中间体，其结构如图所示。下列有关水杨酰胺的说法不正确的是 A. 不属于氨基酸 B. 能发生加成反应 C. 能与FeCl3溶液作用显色 D. 1mol水杨酰胺最多消耗1molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸的结构需要同时含有氨基和羧基，水杨酰胺只有酰胺基和酚羟基，没有羧基，不属于氨基酸，A正确； B．分子中含有苯环，苯环可以和H2发生加成反应，B正确； C．分子含有酚羟基，酚类能与FeCl3溶液发生显色反应（显紫色），C正确； D．1 mol水杨酰胺中，酚羟基显酸性能消耗1 mol NaOH；酰胺基水解1 mol NaOH，总共最多消耗2mol NaOH，D错误； 故答案选D。 3. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“蛟龙”下海及“天问”探火。下列说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的元素均位于元素周期表区 B. “蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 C. “天问一号”在火星大气中探测出的和互为同位素 D. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca元素价电子排布为，位于元素周期表s区，仅O元素位于p区，A错误； B．合金的硬度通常高于其组成成分的纯金属，因此钛合金的硬度比钛大，B正确； C．同位素的研究对象是同种元素的不同核素（原子），和均为化合物，不互为同位素，C错误； D．碳化硅中C和Si以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶金工程师对模具充分干燥后，再注入熔融钢水 B 气象员利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 净水工程师向水中加入铝盐以实现净水 水解可产生胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下铁会和水蒸气发生反应，干燥模具可避免该反应发生、防止危险，二者有关联，A不符合题意； B．干冰升华会吸收大量热，使周围空气中的水蒸气冷凝形成降雨，二者有关联，B不符合题意； C．盐析是通过加入轻金属盐改变蛋白质溶解度使蛋白质析出，属于可逆物理变化，和重金属盐使蛋白质变性的化学变化原理无关，二者没有关联，C符合题意； D．水解产生的胶体可以吸附水中悬浮杂质实现净水，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 5. 光刻胶是微电子技术中微细图形线路加工的关键材料，下列有关说法错误的是 A. 制作光刻胶的一种成分聚丙烯酸甲酯，其单体是CH2=CH-COOCH3 B. 部分光刻胶中含有二氧化钛(TiO2)，在自然界中钛元素主要以化合态存在 C. 光刻过程中光引发剂吸收光能引发聚合反应，聚合反应属于化学变化 D. 光刻胶中的溶剂一般用有机溶剂，乙醇是一种常见的有机溶剂，乙醇属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯酸甲酯是丙烯酸甲酯（）发生加聚反应得到的产物，单体为，A正确； B．钛属于活泼金属，化学性质较活泼，在自然界中主要以化合态存在，B正确； C．聚合反应有新的高分子物质生成，属于化学变化，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不属于电解质，D错误； 故选D。 6. 氯气、氨气、乙烯、乙炔的制备是高中化学实验中要求掌握的气体制备实验，以下对应的发生装置能够达到预期效果的是 A．制氯气 B．制氨气 C．制乙烯 D．制乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气：。该反应必须在加热条件下才能进行，图中装置缺少加热设备（如酒精灯），因此无法制备氯气，A错误； B．实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气：。图中只加热了氯化铵固体，加热氯化铵会使其分解为氨气和氯化氢，但这两种气体在试管口遇冷会立即重新化合生成氯化铵固体，因此无法收集到氨气，B错误； C．实验室用乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃发生消去反应制备乙烯：。该反应对温度控制要求非常严格，因为温度不同产物也不同（140℃时主要生成乙醚）。因此，温度计的水银球必须插入反应液面以下，以精确测量反应液的温度。图中温度计的水银球在液面上方，无法准确控制反应温度，C错误； D．实验室用电石（主要成分为CaC2）与水反应制备乙炔：。该反应是固体与液体在不加热条件下的反应，且反应速率很快。为了得到平稳的气流，通常使用饱和食盐水代替水来减缓反应速率。图中装置使用分液漏斗向盛有电石的烧瓶中滴加饱和食盐水，无需加热，装置设计合理，D正确； 因此答案选D； 7. 以下几组物质，不能按照图示关系进行转化的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 B Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl C FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 D S FeS H2S SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al(X)与氧气反应可一步生成，但不与水反应，无法一步转化为；同时是共价化合物，熔融不导电，无法通过一步反应得到Al(X)，因此不能完成图示转化，A符合题意； B． 与石灰乳反应一步得，与、水反应一步得，光照分解一步得HCl(W)，浓HCl(W)与​加热一步得，可以完成转化，B不符合题意； C． 与Fe反应一步得，与碱反应一步得，与氧气、水反应一步得，​与盐酸反应一步得，可以完成转化，C不符合题意； D． S(X)与Fe加热一步得FeS(Y)，FeS(Y)与非氧化性酸（如盐酸）反应一步得，与氧气点燃一步得，​与反应一步得S(X)，可以完成转化，D不符合题意； 故选A。 8. 物质的结构决定性质，以下实例解释不正确的是 选项 实例 解释 A Cu2+能与H2O形成配离子 Cu2+有空轨道接受H2O中O的孤电子对 B H2O的沸点比H2S的沸点高 H2O分子间存在氢键 C 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基活化了苯环 D 用CCl4可以萃取出溴水中的Br2 CCl4和Br2皆为非极性分子，相似相溶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+有空轨道，可接受H2O中O原子提供的孤电子对形成配位键，二者能形成配离子，解释正确，A不符合题意； B．H2O分子间存在氢键，H2S分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此H2O沸点比H2S高，解释正确，B不符合题意； C．甲苯使酸性高锰酸钾褪色的原因是苯环活化了甲基，甲基被氧化为羧基，并非甲基活化苯环，解释错误，C符合题意； D．CCl4和Br2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，Br2更易溶于CCl4，因此可用CCl4萃取溴水中的Br2，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 9. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 简单离子半径：a>c>b B. 最简单氢化物的稳定性：d<e C. c最高价氧化物对应水化物可溶于氨水 D. a和b的二元化合物不含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P； 【详解】A．a为O，b为Na，c为Al，对应离子分别为O2-，Na+，Al3+，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A项错误； B．非金属性e(S)＞d(P)，故氢化物稳定性：e＞d，故B项正确； C．c为Al，c最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故C项错误； D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D项错误； 故答案为B。 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 46g乙醇中含有σ键的数目为7NA B. Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于2NA C. pH=1的醋酸溶液中，H+的浓度为0.1mol/L D. 11.2L O2、N2混合气体含有的原子数为1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇结构为，含有5个键，1个键，1个键，1个键，总共个键，故σ键数目为，A错误； B．未给出溶液的浓度和体积，无法计算的数目，B错误； C．根据pH的定义，pH=1时，C正确； D．未指明气体处于标准状况，无法用22.4L/mol计算混合气体的物质的量，无法确定原子总数，D错误； 故选C。 11. 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。某实验探究小组用下图装置制取。实验过程中，先通入一段时间，至C中溶液的pH为7，再滴加一定量。以下说法正确的是 A. 向Na2CO3(pH=11.9)溶液中通入CO2有排除装置中的氧气，防止亚铁离子被氧化的作用，A中固体能用Zn粒代替 B. 试剂a为饱和Na2CO3溶液，其作用为除去CO2中的HCl C. 三口烧瓶C中的毛细尖嘴管的作用除可减缓通入气体的量，还可防暴沸 D. 装置C中反应的离子方程式为Fe2+ + = FeCO3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置中若用Zn粒代替CaCO3将生成H2而非CO2，H2虽可排氧，但无法使C中转变为，不满足后续FeCO3沉淀条件，A错误； B．试剂a应为饱和NaHCO3溶液，用于吸收HCl而不消耗CO2，若用饱和Na2CO3，会发生反应：，导致CO2损失，影响实验，B错误； C．毛细尖嘴管作用包括： 减缓CO2通入速率，确保气体与溶液充分接触； 防止因气流过快导致溶液剧烈翻腾或飞溅（类比“防暴沸”功能）； 避免倒吸风险，C正确； D．C中初始为Na2CO3溶液（pH=11.9），通入CO2后转化为为主（pH=7），此时滴加FeSO4，实际反应为：并非直接Fe2+与反应，D错误； 故选C。 12. 用CuSO4探究含Cu（Ⅱ）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡有： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的ΔΗ＜0 D. 与Cu2＋的配位能力： 【答案】B 【解析】 【详解】A．静置过程中，黄色沉淀析出，涉及平衡③。此时溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度积。若静置已达平衡，则Ksp恒定；但静置初期沉淀未析出时，该乘积会变化，A错误； B．加水溶解黄色沉淀（可能为Na2[CuC14]），平衡③右移，Na2[CuC14]溶解释放[CuC14]2-。同时，平衡①逆反应发生，[CuC14]2-转化为并释放C1-，总物质的量n(C1-)增大，B正确； C．升温后溶液变绿，说明升温促进平衡①正反应（生成更多[CuC14]2-），根据勒夏特列原理，正反应为吸热（△H>0），C错误； D．加入NH3后，平衡②右移生成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，表明NH3的配位能力强于C1-，故NH3< C1-，D错误； 故答案选B。 13. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化不滴落 熔点：氧化铝>铝 B 酸性：CF3COOH >CCl3COOH 前者羧基中O-H键的极性比后者弱 C 金刚石的熔点低于SiC 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D 丙烯醛与溴水混合，溴水褪色 碳碳双键可以与溴水反应而醛基不可以 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝加热时表面会迅速生成熔点极高的氧化铝薄膜，包裹住内部熔化的液态铝使其不滴落，说明熔点：氧化铝>铝，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．F的电负性强于Cl，吸电子诱导效应更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，陈述Ⅱ错误，B错误； C．金刚石和均为共价晶体，键键长小于键，C—C键键能更大，故金刚石熔点高于，陈述Ⅰ错误，C错误； D．丙烯醛中的醛基具有还原性，可被溴水氧化，同样会使溴水褪色，陈述Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 14. 某实验小组利用如图所示装置制备。已知甲装置的工作原理为： ，电极a、b采用石墨或Fe．下列说法不正确的是 A. 甲装置中惰性电极I为正极，发生还原反应 B. 乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨 C. 电极b发生的反应： D. 理论上每生成9.0g，甲装置中将有0.2mol向惰性电极II移动 【答案】A 【解析】 【分析】甲装置为原电池，乙装置为电解池，先根据甲装置的工作原理分析阴阳极： 总反应  中，中 化合价升高，失电子发生氧化反应，因此惰性电极I为负极；中 化合价降低，得电子发生还原反应，惰性电极II为正极，故与惰性电极I相连的电极b为阴极，采用石墨，与惰性电极II相连的电极a是阳极，采用Fe， 失电子变为而后又变为。 【详解】A．甲装置惰性电极I为负极，发生氧化反应，A错误； B．乙装置中电极a应为Fe，b电极为石墨，B正确； C．b为阴极，水中电离的移向b发生得电子的还原反应变为，方程式为，C正确； D．9.0 g ​的物质的量为 ，生成， 从0价变为+2价，转移 电子；原电池中正离子向正极，向惰性电极II移动，转移 电子时，有移向惰性电极II，D正确； 故选A。 15. 化学实验员使用石英玻璃制作了如下的实验装置，下列有关实验现象和结论的说法正确的是 A. a处试纸变红，说明具有酸性 B. b处用酒精灯加热，不可能生成固体 C. c处试纸变蓝，说明氧化性： D. d装置的主要作用是防止空气中的水蒸气进入装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处氯气与水反应生成的HClO、HCl以及作为反应物挥发的多余HCl气体都可使pH试纸变红，但生成的HClO具有漂白性，会使试纸褪色，不能证明Cl2具有酸性，A错误； B．盐酸易挥发，HCl可抑制氯化铁的水解，则b处用酒精灯加热，能生成FeCl3固体，B错误； C．c处氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则氧化性：Cl2 > I2， C正确； D．氯气有毒，不能排放在环境中，则d装置的主要作用是吸收过量的氯气，其次也可以吸收多余的HCl气体，D错误； 故答案选C。 16. LED产品的广泛使用为城市夜色增光添彩，如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述错误的是 A. 氢氧燃料电池的负极为M极 B. a处通入，对应的电极反应式： C. 电池放电后，的物质的量浓度减小 D. 该装置中能量转化形式：化学能→电能→光能 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，根据二极管中电子的流向可知M电极为氢氧燃料电池的负极，a为通入氢气，N电极为氢氧燃料电池的正极，b为通入氧气。 【详解】A．由电子流向可知M为负极，N为正极，A项正确； B．通入的电极为负极，在碱性条件下，电极反应式：，B项错误； C．电池放电后，溶剂水增加，因此的物质的量浓度减小，C项正确； D．燃料电池巾将化学能转化为电能，LED产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能→电能→光能，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。 I．制备乙烯 如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。 （1）仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。 （2）NaOH溶液的作用为______。 （3）写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。 Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物 提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。 验证猜想1 实验操作 预期实验现象 实际实验现象 向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。 （ ），溶液的pH变大 溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小 （4）请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。 提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。 验证猜想2 实验装置 实验操作 实验现象 实验结论 1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分溴水后，关闭活塞b。静置一段时间 （ ） 猜想2不成立 说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。 （5）证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。 查阅资料 乙烯与Br2反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示： 说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。 教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H2O参与了反应，导致溶液的pH变小。 （6）基于第③步中H2O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2）除去乙烯中的等气体杂质 （3）催熟水果 （4） ①. 溴水褪色，溶液分层 ②. 溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大 （5） ①. 溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩 ②. 防止过量的乙烯占据钟罩上方空间，干扰实验验证 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器i的名称为圆底烧瓶。图中利用乙醇和浓硫酸制备乙烯，故制备乙烯的化学方程式为。 【小问2详解】 浓硫酸会将乙醇氧化产生等气体，故NaOH溶液的作用为除去乙烯中的等气体杂质。 【小问3详解】 在生产或生活中，乙烯可以用来催熟水果。 【小问4详解】 1，2－二溴乙烷为不溶于水的液体，若乙烯和溴水反应只生成1，2－二溴乙烷，则预期实验现象为溴水褪色，溶液分层，溶液的pH变大。溴水中存在平衡，当与乙烯反应后，平衡逆向移动，溶液的变大。 【小问5详解】 1－溴乙烯在实验条件下为不溶于水的无色气体，若猜想2不成立，说明没有发生取代反应生成1－溴乙烯，则实验现象为反应中溴水颜色逐渐变浅，钟罩内的气体不断减少，最终溴水充满钟罩。过量的乙烯能占据钟罩上方空间，干扰实验验证，故通入的乙烯不能过量。 【小问6详解】 第③步中H2O参与反应，则乙烯与溴水反应的化学方程式为。 18. 铟(In)是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量In2S3、InO、Zn3(AsO4)2等物质]为原料制备粗铟的工艺流程如图所示。 已知：①“浸出液”中In3+和Zn2+的浓度分别为1.0×10−4mol•L−1、1.0×10−3mol•L−1。 ②H2A2代表萃取剂，萃取时发生反应为In3++3H2A2 In(HA2)3+3H+。 ③常温下，Ksp[In(OH)3]=1.0×10−34、Kp[Zn(OH)2]=1.0×10−17。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是 ___________；“水浸”时，工业上采用多级浸出(即将浸出液返回“水浸”步骤再次浸出)，其目的是 ___________。 （2）“还原除砷”时，H3AsO4 发生反应的化学方程式为 ___________。 （3）从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是 ___________；常温下，应调节pH不大于 ___________。 （4）“萃取”所得配合物的结构如图(R﹣代表2﹣乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有 ___________(填标号)。 A. 金属键 B. 氢键 C. 配位键 D. 范德华力 （5）CuInS2(摩尔质量为M g/mol)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，已知A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为___________；该晶体的密度为___________g/cm3(列出计算表达式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 多级浸出将浸出液返回“水浸”步骤，可以提高铟的浸取率，充分利用浸出液中的铟 （2） （3） ①. 消耗溶液中H+，使萃取平衡正向移动或降低溶液中H+的浓度，有利于ln3+萃取 ②. 4 （4）BCD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】含铅烟灰与浓硫酸在加热条件下反应，其中PbO、In2S3、InO、Zn3(AsO4)2会与硫酸发生反应，Pb会形成PbSO4沉淀，其他金属元素转化为可溶性的硫酸盐等，同时产生SO2气体；“热溶解”后的产物加水“水浸”，可溶物进入“浸出液”，不溶物形成“浸渣”被分离出去；向“浸出液”中加入SO2，将砷元素还原为As2O3沉淀除去，从而降低“浸出液”中的砷含量；继续向滤液中加入CaCO3调节溶液的 pH，利用H2A2和煤油组成的有机萃取剂将溶液中的铟离子萃取到有机相中，实现铟与其他金属离子的分离；向负载铟的有机相中加入盐酸，使铟离子从有机相重新进入水相，得到含铟的水溶液；在含铟的溶液中加入锌，利用锌比铟活泼的性质，通过置换反应将铟从溶液中置换出来，从而得到粗铟。 【小问1详解】 含铅烟灰中主要成分为 ，与浓硫酸反应生成难溶于水的​，故水浸后留在浸渣中；多级浸出将浸出液返回“水浸”步骤，可以提高铟的浸取率，充分利用浸出液中的铟。 【小问2详解】 热溶解步骤生成的进入还原除砷步骤，作还原剂将还原为，​被氧化为​，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问3详解】 根据萃取平衡，降低氢离子浓度可使平衡右移，提升铟的萃取率，“萃取”前“调pH”目的是：消耗溶液中H+，使萃取平衡正向移动或降低溶液中H+的浓度，有利于ln3+萃取；，代入 ，得 ， ，，代入 ，得 ，，综上得 不大于4。 【小问4详解】 中心与O之间形成配位键；结构中虚线 为氢键；该有机物分子中烷基等基团间存在范德华力；金属键存在于金属晶体中，该物质中无金属键，故选BCD。 【小问5详解】 原子坐标为 ，B位于晶胞顶点， ，分数坐标为各坐标除以对应晶胞参数，因此B的分数坐标为 ；晶胞中有8个位于顶点、4个位于面心、1个在晶胞内， 有4个位于棱边中点、6个位于面心，8个位于晶胞内，则 晶胞中、 、的数目分别为 4、 4、8，即晶胞含4个，晶胞质量 ，晶胞体积，密度。 19. 氨能与 形成配合物和，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。 （1）基态原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）将 置于1 L 2.0 mol/L溶液中，通入， 转化为的离子方程式为___________。 ________。 反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08 mg/L， 的溶解速率为___________。 （3）氨与形成配合物有助于溶解。常温下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡： (i) AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (ii) Ag⁺(aq) + NH3(aq) [Ag(NH3)]⁺(aq) (iii)‌[Ag(NH3)]⁺(aq) + NH3(aq) [Ag(NH3)2]⁺(aq) ①下列有关说法中，正确的有___________(填编号)。 A．加少量水稀释，平衡后溶液中、均减小 B．随增大，反应ⅱ平衡正向移动，增大 C．随增大，减小 D．溶液中存在 ②反应AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ [Ag(NH3)2]⁺(aq) + Cl⁻(aq)的___________(用、、表示)。 （4）向1 L 0.1 mol/L溶液中通入足量得到澄清溶液(设溶液体积不变)，溶液中、、的物质的量分数随的变化如图所示。 已知溶液中， 。 ①图中曲线b表示微粒___________的变化曲线(填化学式)。 ②点溶液中___________。 ③计算点溶液中的转化率___________(已知)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 10−5 （3） ①. CD ②. K1K2Ksp （4） ①. ②. 10−3.53 ③. 60% 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，轨道表示式为； 【小问2详解】 由题意可知，银转化为的反应为银与氨、氧气和水反应生成和氢氧根离子，反应的离子方程式为；反应1小时测得溶液中银的总浓度为1.08 mg/L，则由方程式可知，银的溶解速率为=10-5 mol/h； 【小问3详解】 ①A．加少量水稀释时，氯化银的溶度积不变，则平衡后溶液中银离子、氯离子的浓度不变，A错误； B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则溶液中氨分子浓度增大时，反应ⅱ平衡正向移动，但平衡常数K1不变，B错误； C．由平衡常数可知，溶液中==，平衡常数K2不变，溶液中氨分子浓度增大时，溶液中即的值减小，C正确； D．滴加氨水的氯化银饱和溶液中存在物料守恒关系，D正确； 故选CD； ②由方程式可知，反应的平衡常数K=== K1K2Ksp； 【小问4详解】 ①向1 L 0.1 mol/L溶液中通入足量，反应刚开始，的物质的量分数为1.0，故曲线a表示，之后减少，发生了反应i和反应ⅱ两个反应，先增加后减少，增加，故曲线c代表，曲线b代表的变化曲线； ②溶液中银离子与氨水的反应存在如下平衡：Ag⁺(aq)+2NH3(aq) [Ag(NH3)2]⁺(aq)，反应的平衡常数K===K1K2=107.06，由图可知，M点浓度与浓度相等，则=107.06，溶液中氨分子的浓度为10-3.53 mol/L； ③设M点浓度和浓度分别为x mol/L、y mol/L由银原子个数守恒和物料守恒可得：x+2y=0.1，由ii的平衡常数可得：x=10-3.53×103.24y，解得x=0.02、y=0.04，则溶液中银离子的转化率为×100%=60%。 20. 某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I： 已知： （1）化合物B的分子式为___________。 （2）化合物F中的含氧官能团的名称为___________，反应的化学方程式为___________。 （3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：___________。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ②核磁共振氢谱峰面积之比为； ③官能团只有一种，可以与溶液反应产生气体。 （4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应的另外一种产物为 B. 反应的条件为水溶液，加热 C. 化合物H的名称为甲酸 D. 化合物I中存在手性碳原子 （5）化合物D，反应生成所需的反应试剂、条件是___________。 （6）以、乙炔以及为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①写出乙炔与发生反应的产物：___________(写出结构简式)。 ②写出最后一步反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键、醛基 ②. 2+O22+2H2O （3） （4）AB （5）浓硝酸、浓硫酸、加热 （6） ①. ②. +HOOCCH2COOH+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】A（）和甲醇发生取代反应生成B（），B（）和CH3I在KOH作用下发生取代反应生成C（），C（）和ClCH2OCH3发生苯环上的取代反应生成D（）和，D（）在一定条件下生成E，E在Cu催化下、加热被O2氧化生成F（），结合F和D的结构简式可推知E的结构简式为，F（）和HOOCCH2COOH先发生加成反应再发生消去反应生成G（），G（）和H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯I（），由G（）和I（）的结构简式可以推知H为CH3OH。 【小问1详解】 由分析可知化合物B的结构简式为，故化合物B的分子式为：； 【小问2详解】 由分析可知化合物F的结构简式为，所以化合物F中的含氧官能团的名称为：醚键、醛基； 化合物E的结构简式为，E在Cu催化、加热条件下被O2氧化为F，EF反应的化学方程式为：22； 【小问3详解】 由分析可知化合物G的结构简式为，化合物G的同分异构体有多种，①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱峰面积之比为（说明含5种类型的等效H原子）；③官能团只有一种（说明两个取代基上碳原子数相同，官能团也相同），可以与溶液反应产生气体（说明含有-COOH）；同时满足上述三个条件的G的同分异构体的结构简式为：； 【小问4详解】 A．由分析可知，C的结构简式为，D的结构简式为，C（）和发生取代反应生成D（）和，A正确； B．由分析可知，化合物D的结构简式为，E的结构简式为，根据D和E结构特点可知，D在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成E和NaCl，故反应的条件为水溶液、加热，B正确 C．由分析可知，化合物H的名称是甲醇，C错误； D．手性碳原子是指连有4个完全不同的原子或基团的饱和杂化的C原子，由合成路线图可知，化合物I的结构简式为：，I分子结构中不含有手性碳原子，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 化合物D的结构简式为，由D生成，是D苯环上的1个H原子被-NO2取代的反应，该反应为硝化反应，故反应的条件为：浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问6详解】 以、乙炔以及为原料(其他无机试剂任选)合成的路线为：和HCN发生加成反应生成，发生水解反应生成，和HBr发生加成反应生成，发生取代反应生成，发生氧化反应生成，和发生题干合成路线图中F生成G的反应原理得到； ①由合成的合成路线图可知，乙炔与发生加成反应生成； ②根据合成的合成路线图可知，最后一步反应的方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $