第一章 第3节 常见的碱 随堂练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练通过基础巩固、综合应用、探究实践三层设计，实现从单一知识点记忆到复杂问题解决的进阶，适配新授课知识内化与科学素养培养需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|碱的性质、物质鉴别、化学式书写|以选择、填空题直接考查核心概念，如NaOH干燥气体判断、CaO化学式识别，强化科学观念| |综合层|物质变质分析、实验现象解释|结合情境设问，如NaOH变质的酚酞验证、CO₂与NaOH反应的喷泉实验分析，培养科学思维| |探究层|实验设计、数据分析|通过对比实验（如自热锅发热原理探究）、定量计算（NaOH溶液变质程度测定），发展探究实践能力|

一．选择题（共6小题） 1．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 2．《天工开物》中记载：“凡石灰，经火焚炼为用……用以砌墙，则筛去石块，水调粘合。”文中“石灰”指石灰石白色晶体高温煅烧后得到的生石灰。则其化学式是（　　） A．Ca（OH）2 B．CaO C．CaCO3 D．CaSO4 3．将10g石灰石（杂质不溶于水也不参与反应）放在酒精喷灯火焰上灼烧一会儿，把灼烧后冷却的固体放入装有足量稀盐酸的烧杯中，下列说法正确的是（　　） A．图1石灰水变浑浊证明石灰石受热分解生成二氧化碳 B．图2烧杯内液体温度升高证明氧化钙能与稀盐酸反应 C．图2烧杯内有气泡产生证明生石灰在冷却过程中变质 D．图2烧杯内反应后生成的氯化钙质量不会超过11.1g 4．下列是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　） A． B． C． D． 5．下列各组物质名称、俗名和化学式一致的是（　　） A．氯化钠、纯碱、NaCl B．碳酸钠、小苏打、Na2CO3 C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．碳酸钙、生石灰、CaCO3 6．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中不正确的是（　　） A．CsOH溶液能与CO2反应 B．CsOH溶液能使酚酞溶液变红 C．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 D．CsOH在水中能电离出Cs+、OH- 二．填空题（共3小题） 7． 归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。 （1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为 。 （2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式 。 （3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是 （选填字母）。 A.CaCO3 B.H2SO4 C.FeCl3 D.AgCl 8． 近年来我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就，如何处理宇航员呼出的二氧化碳气体是一个重要项目。相同条件下，用LiOH、NaOH作为吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。 （1）由图可知，我们常采用LiOH作吸收剂的原因是 （2）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 9．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究时重要环节。某兴趣小组同学发现盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是就进行了如下实验探究。 （1）甲同学取该溶液少量，滴加无色酚酞，观察到颜色变红，得出氢氧化钠溶液没有变质的结论，乙同学认为结论肯定是错误的，原因是 。 （2）乙同学重新取该溶液少许，加入足量的稀盐酸，观察到 （填现象），说明氢氧化钠溶液已经变质。此实验中一定发生的反应是 （用化学方程式表示） （3）丙同学想知道是否完全变质，于是他取该溶液少量，滴加足量的硝酸钙溶液，静置后取上层清液，滴加酚酞，发现没有变红，由此可知，氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 三．实验探究题（共6小题） 10．小科所在的实验小组进行了如下实验： （1）写出B中反应的化学方程式： 。 （2）B、D试管内的所有物质在E中混合后，只得到澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。 11．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。 （1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为  。 （2）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，通过观察到的实验现象， （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠是否有剩余。 12．兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的 角度进行分析。 13．造纸术是我国四大发明之一，是中国的智慧结晶。请你结合相关信息回答下列问题： I.造纸： （1）纸的主要成分是纤维素，纤维素对植物主要起到支撑和保护作用，植物细胞中纤维素主要存在于 （填细胞结构），食物中纤维素的主要作用是 。 （2）“抄纸”目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，其相当于 （填实验室常用操作名称）。 Ⅱ.现代造纸： 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中。②BaCl2溶液呈中性。 【提出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaOH和Na2CO3 【实验探究】该兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取样，向其中滴加过量BaCl2溶液 步骤二：将步骤一反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2-3滴无色酚酞溶液   猜想三成立 14．实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 烧杯中物质的总质量/g 60 80 97.8 115.6 135.6 （1）若该氢氧化钠溶液已经完全变质，则此时溶液中的溶质为 。（填写化学式） （2）第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是 。 （3）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。 15．自热锅是近年来的网红食品。仔细阅读说明书，回答问题。 自热锅说明书使用方法：摘开包装，将适量水倒入加热盒，盖过加热包即可实现给食盒加热。 食盒材料：聚丙烯[（C3H6）n]材料制成，耐热性好、保温性能好，无污染，可再生。 加热包试剂主要成分：氧化钙、铝粉、碳酸钠 发热原理：加热包加水后发生的反应有： ①CaO+H2O=Ca（OH）2（放热） ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ③2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（放热） 为了探究发热包中为什么不直接用氧化钙和水反应，或直接用铝和氢氧化钠反应，而要同时加入氧化钙、碳酸钠粉末和铝粉，同学们开展了以下三组实验，如表所示。 实验 CaO/g Al/g NaOH/g Na2CO3/g 水/mL 实验现象与数据 Ⅰ 3 0 0 0 10 反应较剧烈，发热包1min达到最高温度68℃，到2分30秒温度下降至60℃。 Ⅱ 0 1.5 1.5 0 10 反应极其剧烈，发热包内反应物的体积迅速膨胀，温度瞬间上升至150℃。 Ⅲ 1.2 1.2 0 0.6 10 反应剧烈，发热包6min达到最高温度105℃，高温持续5min左右。 （1）加热盒上小孔的作用是 。 （2）加热包的粉末中，Na2CO3的作用是 。 （3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可知发热包中不直接用氧化钙和水反应的原因是 。 （4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，可知发热包中不直接用铝和氢氧化钠反应的原因是 。 答案： 1-6 ABDACC 7. 溶液变红色； Ca(OH)2十HCl ==CaCl2+H2O ； C 8. 相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； CO2十2LiOH=Li2CO3十H2O 9． 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红色； 产生气泡片； Na2CO3十2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ ； 全部 10． HCl +NaOH=NaCI+H2O ； NaCl、CaCl2 ；HCl 11． CO2十2NaOH=Na2CO3十H2O ； 能 12． BaCl2（答案不唯一）； 二氧化碳可溶于水，也能与水反应，也能使瓶子变瘪； 凹陷程度；消耗（减少） 13． 细胞壁； 刺激消化腺分泌消化液，促进肠胃蠕动等； 过滤； 先有白色沉淀，后溶液变红 14． Na2CO3； 稀盐酸先和氢氧化钠反应； 红 15． 使受热膨胀的气体由小孔逸出，防止发生危险； 与氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氢氧化钠； 氧化钙和水反应的温度并不能达到发热包的温度，温度维持的时间也不长，不能将食物煮熟； 铝和氢氧化钠直接反应温度瞬间上升过高，太过剧烈，容易造成安全隐患 学科网（北京）股份有限公司 $