辽宁省名校联盟2026届高三下学期考前预测 （一）化学试卷

高三化学试卷（一） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北三省及内蒙古地区物产丰饶，下列有关当地典型特产或商品的物质组成与分类说法正确的是 A．黑龙江五常大米：其主要成分淀粉属于多糖，淀粉能与新制浊液发生反应 B．内蒙古呼伦贝尔羊毛：其主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 C．内蒙古伊利纯牛奶：属于混合物，其中含有的蛋白质、乳糖均属于有机化合物 D．辽宁鞍山钢铁：其主要成分是铁碳合金，是一种新型无机非金属材料 2．“84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A．中子数为18的氯核素为 B．基态钠原子的电子排布图： C．HClO的结构式为 D．的电子式为 3．化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A．金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B．液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C．做氢气还原三氧化钨（）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D．未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B．熔融状态下的离子总数为 C．将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D．标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 5．下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离 装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离胶体中的沉淀 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 6．下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向溶液中通入过量的，产生白色胶状物质 ④ 向酸性溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 7．有机物Z是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 A．X中所有碳原子可能共平面 B．可用银氨溶液鉴别X与Y C．Z能发生加成反应和消去反应 D．X的一氯代物有5种 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态Y原子p轨道处于半充满状态，基态Z原子价电子排布式为，W的基态原子与Z的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数：W D．既有氧化性，又有还原性 9．某实验小组设计如下实验探究与溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a应选用浓硫酸 C．取装置丙中沉淀，加入到稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含 D．取装置丙中上层清液滴加溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含 10．近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A．改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B．化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C．由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D．配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 11．高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A．“热熔”时可用代替 B．“热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C．“沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D．“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12．利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A．M极与电源负极相连 B．X极的电极反应式为 C．乙膜宜选用阴离子交换膜 D．每处理废液，N极同时生成（标准状况下） 13．锗是一种半导体材料，在生产、生活中有广泛应用。锗晶体结构类似硅晶体，锗晶胞如图所示。已知：锗晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锗原子A的原子坐标为。下列叙述正确的是 A．与锗原子距离最近且相等的锗原子有8个 B．锗原子C的原子坐标为 C．沿图中体对角线投影，左图中锗原子B投影的位置是右图4号位 D．锗晶体的密度 14．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡选择性随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示的平衡选择性随温度的变化曲线 B．的反应速率： C．加压后不影响的平衡转化率 D．温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 15．如图为氟化镁悬浊液中关系图，已知：该温度下，，。下列叙述错误的是 A．该温度下， B．若向的悬浊液中通入会降低溶液的，提高的溶解度 C．若通入调时溶液中存在： D．时，溶液中同时存在沉淀和沉淀，则此时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）以一种低品位含钒矿渣（主要成分为、和少量、、等）为原料制备和的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为_____________________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为+5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________（填化学式）；滤液中所含__________（保留一位小数）。 （4）含钒微粒总浓度对数值与pH的关系如图所示。 “除硅、磷”后的滤液的pH约为9，其中所含钒微粒浓度为，则“沉钒”时的离子方程式为____________________________________。 （5）已知：（为有机萃取剂）。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为____________________________________。 （6）若“沉钴”时选用溶液所得不纯，原因可能为______________________________________________________________________。 17．（13分）乳酸亚铁晶体是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为___________。 （2）实验室可用如下装置制备（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为___________。 ②滴入稀硫酸前应先___________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再________K。 ③上述实验过程中制备的离子方程式为_______________________________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为______________________________________________________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL（反应原理：）。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为___________。 18．（14分）天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算_____。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，的体积分数会___________（填“增大”或“减小”），原因为_________________________________________________________________________________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗，同时生成 （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的，又可以获得。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为___________（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为________________________________________________________________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前的体积分数基本不变，900 K后的体积分数迅速下降的原因为___________________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为，平衡后容器内压强变为，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数___________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含、的代数式表示）。 19．（14分）一种抗过敏药物中间体（Ⅰ）的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则B中的大π键应表示为________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为________；的反应中无同分异构体生成，则F的名称为___________。 （4）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为___________。 （5）流程中合成Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为________，写出反应生成L的化学方程式：________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（一） 一、选择题 1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．C 10．A 11．A 12．D 13．C 14．D 15．B 二、非选择题 16．（14分）（1）增大接触面积，提高焙烧效率（1分，答案合理即可） （2）（1分） （2分） （3）、（2分） 2.6（2分） （4）（2分） （5）降低氢离子浓度从而提高钴的萃取率（2分，答案合理即可） （6） 水解导致溶液碱性增强，从而使中混有（2分，答案合理即可） 17．（13分）（1）碱煮水洗（1分） （2）①恒压滴液漏斗（2分） ②打开（1分） 关闭（1分） ③（2分） （3）（2分） （4）乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解（2分） （5）16.8%（2分） 18．（14分）（1）-314（2分） （2）①减小（1分） 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，所以的体积分数减小（2分） ②AC（2分） （3）①吸热反应（1分） 或（2分） ②900 K前催化剂活性为0，900 K后催化剂活性增强（2分） ③（2分） 19.（14分）（1）（1分） （2分） （2）酰胺基（1分） （3）加成反应或还原反应（1分） 3-己烯（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $