辽宁名校联盟2026届高三下学期模拟预测化学试题

高三化学 试卷 本试卷满分100分，考试时间75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡： 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 r 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19K39Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.食品工艺的背后是化学的舞台。下列生产过程涉及化学变化的是 A.工业合成用于无糖可乐的甜味剂阿斯巴甜 B.低温真空蒸馏法制作无醇啤酒 C.超临界二氧化碳萃取法制作脱因咖啡 D.离心分离法制作脱脂牛奶 2.“狗吠实验”指的是N,O与CS,的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及 龄 的反应为3N,O+CS,点槛3N,+C0+S0,+S.下列说法正确的是 A.CS,的电子式为：5：g: B.N,0可用于灭火 C.S单质属于分子晶体 D.N,O和SO,的空间结构都是V形 3.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向能糖中加人适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 装有NO,的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO,转化为NO,的反应吸热 C 苯酚溶液中加人FcCl,溶液变紫 所有酚类物质的显色反应都是紫色 D SO,通人品红溶液中，溶液褪色 SO,具有氧化性 4.由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设N为阿 拟 伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A.雄黄(As,S,)与铁反应可制备金黄色的FeS,1 mol FeS中含有阴离子数为2N B.砒黄(AsO,)与铜反应可得含碑5%的砷铜合金（黄色），每生成1 mol As,.转移电子数目为6N C.朱砂(HgS)与锡共热可得“彩金”SnS,该反应的原子利用率为l00% D.“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(CuZn合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化 化学第1页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5.下列叙述正确的是 Ca(OH) 还原铁粉湿棉花 温度计、 玻璃 和NHLC 视器 杯盖 内 肥皂液 NaOH 隔热层 外壳 ① ② ④ A.图①用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B.图②装置用于测定中和反应的反应热 C.图③用于制取和收集氨气 D.图④用于验证铁粉和水蒸气的反应 6.民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，描述了传统涂料生产中四种物质 的关键作用。但随着科技的进步和环保意识的增强，这些物质因对环境和健康有害而逐渐被替 代。下列相关说法错误的是 A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B.Pb,(OH),CO,是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C.合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 7.化合物(YW,)2(XZ,)可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误 的是 A上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键 B.上述化合物阴、阳离子都存在配位键 C.从上述结构中可以推断XZ2是离子化合物 D.第一电离能：Z>Y>X 8.2025年6月，德国化学家宣布合成并捕获中性六氮分子N6,因其巨大的能量密度被视为极具前景 的清洁储能材料。合成过程如下： AgYC→CN,A (叠氨化银) 下列说法不正确的是 A.N6和N2是氨元素的同素异形体 B.N6(g)=3N2(g)该反应的△H>0,△S>0 C.上述合成过程中，每生成1molN6的同时生成2 mol AgCl D.N分子中，N原子采取sp和sp2两种杂化方式（不考虑端基原子的杂化） 化学第2页（共8页） CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 9.有机物R的聚合产物具有“化学可循环性”以及“可修饰性”，可用于制备生物医用材料。已知R有 如下反应： Q 下列说法错误的是 A.R生成P的反应类型是加聚反应 B.R生成Q的反应类型为缩聚反应 C.P和Q均可以通过化学反应形成网状结构D.P、R,Q均含有酯基 10.由K、Cu2+及F构成的某化合物X品胞结构如图所示（品胞参数a=b≠c,a=B=y=90°）。 apm 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.●表示K B.Cu+的化学环境只有一种 C.两个F的最短距离一定为号。 2a pm D,化合物X的密度p=4,36X10 abeN-g·cmJ 0 11.DMPE结构如图1，其一P一OH基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH,使其所带电 OH 荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球 部分表示DMPE的亲水部分。 OH OH 图 盘状双层胶束 球状胶束 图2 化学第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 下列说法错误的是 A.胶束的形成体现了超分子的自组装 B.1 mol DMPE与NaOH溶液反应，最多能消耗5 mol NaOH C,在球状胶束所在水溶液中加人少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D.pH升高不利于球状胶束形成（忽略水解反应） 12.化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量（废水中其他物质不参与反应）： V mL K溶液 9nol·L- KBrO溶液 含苯酚的 (过量) Na,SO,濬液 之（成酸酸化 废水 溶液颜色变 溶液颜色 为棕黄色 变浅 避光5分仲 过量KBr溶液 l+2S0=S0g+25 下列说法错误的是 A.I中发生的反应为BrO,+5Br+6H+-3Br,+3H,O B.I~Ⅲ中避光、加盖可抑制B,或1，的挥发以及预防O,的干扰 C.V中消耗的Na,S,O,越多，说明废水中苯酚含量越少 D.KI和KBrO,的物质的量为n(KI)≥3n(KBrO)时，K1一定过量 13.电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： (1)向MnO,所在腔室通人海水，启动电源1，使海水中的Li进人具有孔道结构的MnO2; (2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通人空气，使Li,M,O,中的L脱出进 人腔室2（忽略其他离子在该交换膜上的移动）。 电源习 口I 腔室2 腔室1 LiOH MnO, Na:SO 溶液 溶液 式阳离子 交换 海水 下列说法错误的是 A.接通电源1时，MnO,电极上的反应为2MnO,+xLi+xe-Li,Mn,O, B.接通电源2时，电极2为阴极 C,该装置同时可以淡化海水 D.每收集到1 mol LiOH,电极2上消耗O2约5.6L(标准状况) 14.测定可逆反应Fe+(ag)十Ag(aq)一Fe+(aq)十Ag(s)的平衡常数K,进行下列两个实验： 实验I:将0.2120mol·L1FeS0,溶液与0.0260mol·L-AgSO,溶液(pH=1)等体积混合 (忽略混合导致的体积变化，下同)； 化学，第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与0.0500mol·L-1Fc(SO,),溶液(pH=1)混合。 测得两个实验Ag的浓度随时间变化如下： t/min .0 1 5 实验1c(Ag*)/(mol·L-)0.02600.02300.02100.02020.02000.02000.0200 实验Ⅱc(Ag*)/(mol·L-1) 0 0.02000.03400.04200.04700.05000.0500 下列说法正确的是 A.实验I中，0~5min内平均反应速率v(Fc2+)=0.0006mol·L-1·minJ B.若向实验Ⅱ反应后的溶液加人Ag粉，上述反应向逆方向进行 C.实验I和实验Ⅱ都可以计算出K D.该反应K=20 15.HL为组氨酸，是常见氨基酸配体，其质子化物种H,L+的pK=6.0,pKa=9.3。常温下构建 Cu(Ⅱ)-HzL+溶液体系，其中co(Cu2+)=1X10-Jmol·L-1,c(HzL+)=2X10-2mol·L1,体 系pX-pH曲线如图，忽略改变pH时溶液体积变化， 12 3.64.1 已知：pX=-lg[c(X)/(mol·L-1)门，X代表Cu2+、[CuL]+或CuL2。 下列说法正确的是 A.曲线I为[CuL]+的变化曲线 B.pH=3.6时，体系中c(HL+)>c{[CuL]+}>c(OH)>c(HL) C.pH=4.0时，含L的主要物种为[CuL] D.Cu++CuL,一2[CuL]+的平衡常数K约为10 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(16分)得(Tc)在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为Fc+、Ce、 Ca2+、Ba+、Cs、TcO,。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示. 凌料液p出m滤液1不，Na,CO,→池莎， L滤液试K→o0,费曾权取液NLC四产NTO,sOT 滤渣1、 HSO 电解 →滤液5 →池液4 已知：滤液1加人氨水调pH=8的目的是把Ce+进行沉淀分离。Ce+具有强氧化性，还原产物 为Cc+. (1)Tc比Mn原子序数大18。Tc处于元素周期表的 区，其价层电子排布式为 (2)若让Fc3+恰好完全沉淀，则m为。（已知：K[Fc(OH),]=4X10-,lg2≈0.3） 化学第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)滤液3中含TcO,转化为TcO,过程中加入的试剂X可能是 a.HCIO b.NaOH c.S0, d.02 (4)滤渣2的成分为 ,滤液4中含有的金属阳离子有 (5)TcO2浸取过程中发生的离子方程式为 (6)NH,TcO,在稀H,SO,溶液中电解生成Tc的阴极方程式为 ,Tc的产率与初 始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而T的产率下降的原因是 Tc的产率% 05硫酸浓度mol·L) 17.(12分)我国的科研工作者提出了如下“一锅煮”的方案实现了将芳香胺中惰性C一N键经硝胺中 间体转化为碳卤键。这代替了传统方法如Sandmeyer反应使用亚硝酸钠/HCl,避免生成重氮盐 中间体(R-N=NCI)。 以制备对硝基氯苯（熔点80℃，M=157.5g·mol)的反应为例： ON NH,_米NO.DMAP 三氯甲烷、S0c:70亡0N一〈 I.制备。向一个千燥的烧瓶中依次加人5.0mmol对硝基苯胺、50mL溶剂二氯甲烷、25mmol 催化剂DMAP和2mL浓硝酸。将反应混合物在70℃下搅拌15min,蒸去浓硝酸，再级慢加入 1mL氯化试剂SOCl2(足量)，继续在70℃下搅拌。 Ⅱ，后处理。将反应液冷却至室温。小心地将反应混合物倒人饱和NaHCO,水溶液，并用乙酸乙 酯萃取。分液后有机相中加人无水MgSO,过滤，蒸去溶剂，得粗产品。 Ⅲ.纯化。用乙酸乙酯溶剂将粗产品重结品（用水浴加热溶解，再用冰水浴冷却使结晶完全）。过 滤、洗涤、干燥，得630mg产品。 回答下列问题： (1)上述转化过程中还产生N,O和SO,总反应的化学方程式为 (2)该实验方法代替传统Sandmeyer反应的优点是 (答出一条即可)。 (3)DMAP是一种贼性催化剂，结构为Q》 ②，所有C和N原子共平面，其中N原子结合质 子能力：① ②（填“强于”或“弱于”）. (4)步骤Ⅱ加人饱和NaHCO,水溶液的作用是 (5)步骤Ⅲ重结晶及过滤操作中，除溶解用的圆底烧瓶和水浴锅以外，还需要下列仪器中的 (填仪器名称)。 (6)该实验产率为 化学第6页（共8页） CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 1,12分)水煤气变换反应是调节氢碳比[]的关键反应。某研究小组将CaC0,分解反应引 人CH,O制H:的体系，相关反应如下： I.CO(g)+H,O(g)=CO:(g)+H (g)AH<0 il CaCO,(s)=CaO(s)+CO:(g)AH:>0. 回答下列问题： (1)CaCO(s)+H,(g)一CaO(s)+CO(g)+H,O(g)的△H= (用代数式表示)。 (2)下列措施一定可以地大平衡时氢碳比[]的是 a.降低温度 b.提高H,O的初始投料 c.加入合适催化剂 d,增大压强（缩小容器体积） (3)压力p下，按一定比例通人C0和H,0,并加人足量CaC0,发生上述反应，气相中C0、H,O 和H2的平衡体积分数随温度的变化关系如图所示。 体积分数 03 0 7 ①已知曲线I表示H,O的体积分数，则曲线 (填图中序号)表示C0的体积分数。 ②在一定温度下，若向平衡体系中通人少量CO,(g),重新达到平衡后，p(C0)将 （填 “增大”“减小”或“不变”)。 ③压力p下，温度为T。时，反应1的平衡常数K,= ,再向该平衡体系中通入一定量的 N(不与化学反应).重新达到平衡后，氢碳比[]降低到写此时 19.(15分)喹啉衍生物 一种新型功能高分子，具有特殊的电学性能和光学性能，其合成路线如下： 化学第7页（共8页） CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描ApP Q CH 浓INOSeO,:厂B☐ Fe/HCI CHO .A CH, 氧化(CHOM 0H,△ NH, NH: CH, KMnO/H' D E NH: (CH,CO}O K， 定条件 反应① (CHON)氧化(CHON (CHo)浓HSO,△ HO、 催化剂，△ 反应② NH M 回答下列问题： (1)C中官能团的名称是 (2)生成E的反应类型是 (3)写出满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式： 1.能与Br2/CCL,发生加成反应 ,苯环上的一氯取代物只有一种 (4)合成】的化学方程式为 (5)反应①和反应②的作用是 (6)L的结构简式是 (?)参考上述路线，由M制备P的反应分两步：M→中间体→P,中间体的结构简式是 (高分子的端基可省略不写)。 心中同体 Sc(0T0.△ 缩聚反应 化学第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF