陕西渭南市富平县迤山中学2025-2026学年下学期高二年级期末质量检测 化学试题

迤山中学高二年级期末质量检测 化学试题 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Ba-137 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1．推理是提升化学核心素养的重要方法，下列推理正确的是（ ） A．单质是只含一种元素的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．NaCl溶液可以导电，NaCl是电解质；氨气的水溶液也可以导电，则氨气也是电解质 C．活泼金属与稀酸反应有气体产生，则与稀酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物 2．国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列说法正确的是（ ） A．飞船火箭使用偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]作燃料，(CH3)2N-NH2属于烃类 B．制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应 C．碳纤维可以用于导弹外壳、飞机部件等领域，能有效代替铝合金实现30％~50％的减重，碳纤维属于有机高分子材料 D．用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐等物质共聚而成，马来酸酐的分子式为C4H2O3 3．下列化学用语表述正确的是（ ） A．异丁烷的球棍模型： B．乙醚的结构式： C．CaC2的电子式： D．乙炔的实验式：CH 4．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ） A．1 mol苯乙烯（）中碳碳双键的数目为4NA B．标准状况下，22.4 L CHCl3中所含C-Cl的数目为3NA C．常温常压下，14 g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA D．17 g羟基所含电子数目为10NA 5．下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是（ ） A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯在50~60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时发生硝化反应 C．苯乙烯能和溴水发生加成反应，而乙苯不能和溴水发生加成反应 D．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能与NaOH溶液反应 6．东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是（ ） A．1 mol该物质与足量氢气反应，最多可消耗5 mol氢气 B．该物质用足量氢气反应后的产物分子中有4个手性碳原子 C．1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1 mol Br2 D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 7．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是（ ） A．验证碳酸的酸性比苯酚强 B．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 C．乙炔的实验室制取及检验 D．制备溴苯 8．有机物M中含碳、氢元素，可能含氧元素，某同学利用如图所示的实验装置（加热及夹持装置略）测定M的分子式。已知：装置B中样品M的质量为1.85 g，实验测得装置C增重2.25 g，装置D增重4.40 g。下列说法错误的是（ ） A．能推算M的分子式为 B．若去掉CuO，测得的碳的含量可能偏低 C．装置C可用盛有的U形管代替 D．装置E的作用是吸收未反应完的二氧化碳，避免测量误差 9．某实验室用环己醇制备环己烯流程如下，下列说法错误的是（ ） A．环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 10．化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如图。下列说法错误的是（ ） A．化合物A的一溴代物有7种 B．为该反应的催化剂 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应 11．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．用食醋去除水垢中的： B．溶液中加入至完全沉淀： C．已知氧化性，将少量通入溶液中： D．溶液中加入足量： 12．将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B．反应①的离子方程式为： C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．总反应方程式为： 13．在两份相同的溶液中，分别滴入等浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．点的溶质为 B．实验时可以用代替也能得到对应曲线 C．②代表滴加溶液的变化曲线 D．、两点对应的的质量相同 14．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．白磷与浓溶液反应的化学方程式为： B．次磷酸的分子式为，属于三元酸 C．流程中，属于还原产物 D．理论上，消耗个白磷可生产个 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（15分） Ⅰ、某混合物的水溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、。现分别取的两等份溶液进行如下实验： ①第一份加过量溶液后加热，收集到气体，无沉淀生成，得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到固体。 ③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到固体。 综合以上实验，回答下列问题： （1）该混合物的水溶液中一定不存在的离子是____________________________（填离子符号）。 （2）写出②中产生沉淀的离子方程式__________________________________________________。 （3）该溶液中一定____________（填“存在”或“不存在”）；理由是______________________。 Ⅱ、为紫色固体，具有强氧化性（酸性条件下，氧化性更强），微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定。的一种制备路线如下： （4）“氧化”过程会生成，写出离子方程式：________________________________。 （5）简述转化为的原因：__________________________________________。 （6）高铁酸钾可去除水中的氨氮（、），其原理如图所示。 写出过程①中去除废水中的离子方程式：______________________________________。 （7）高铁酸钾在酸性溶液中不稳定，将其加入稀硫酸中，有无色气体产生，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________。 16．（14分） 有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题。 （1）②的系统命名为__________________________________。 （2）③与④互为______________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别①和⑤的是____________（填字母）。 a．溴水 b．新制溶液 c．溶液 d．酸性溶液 （4）若只用一种物质实现把①转化为，可加入____________________（填化学式）。 （5）1 mol⑥与足量的溶液反应，反应的化学方程式为__________________________________。 （6）⑦（甘氨酸）具有两性，请写出甘氨酸和盐酸反应的化学方程式___________________________；若甘氨酸分子中碳上一个氢原子被氯取代（），则其碱性会____________（填“增强”、“减弱”或“不变”），其原因是__________________________________________________________________。 17．（13分） 乙酰苯胺（）是一种重要的化工原料，实验室合成乙酰苯胺的路线如图（部分反应条件和产物略去）： 已知：①苯胺在空气中极易被氧化； ②实验参数： 化合物 M（g/mol） 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 Ⅰ、苯胺的制备： （1）制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯： 。试剂Y应用_____________________。 Ⅱ、乙酰苯胺的制备： （2）如图，在三颈烧瓶中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL（0.26 mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL（0.11 mol）新制备的苯胺。加热回流1 h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100 mL水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是______________________。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_______________________________。 ③制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是______________________________。 ④洗涤晶体宜采用_________________洗涤。 Ⅲ、乙酰苯胺的提纯： （3）上述提纯乙酰苯胺的方法叫____________。提纯过程中下列说法错误的是____________。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 Ⅳ、计算产率： （4）提纯后得到10.0 g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为____________（保留两位有效数字）。 18．（16分） 一种非甾体抗炎药物（H）的合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：Ⅰ．。 Ⅱ．。 回答下列问题： （1）物质B中官能团名称为____________；物质D的系统命名为________________________________。 （2）物质C的结构简式为_______________________________________。 （3）H中最多有___________个碳原子共平面；设计A→B、C→D反应的目的是_____________________。 （4）E→F的化学反应方程式为_______________________________________________________________。 （5）X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，苯环上有4个取代基，则X的结构有___________种（不考虑立体异构）；写出其中一种核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为1∶2∶3的结构简式___________________________________________________。 （6）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线：__________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 迤山中学高二年级期末质量检测 化学参考答案 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D D C C B C D A A B D B A 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（15分。除标注外，2分/空） （1）、、、。 （2）。 （3）存在（1分）； 、的正电荷总量小于负电荷总量，据电荷守恒，有。 （4）。 （5）在溶液中，溶解度低于。 （6） （或）。 （7）。 16．（14分。除标注外，2分/空） （1）2-甲基-1,3-丁二烯。 （2）同分异构体（1分）。 （3）ac。 （4） （5） （6）； 减弱（1分）； 为吸电子基，使得氨基中给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱。 17．（13分。除标注外，2分/空） （1）碱性溶液（或溶液等，答案合理即可）（1分）。 （2）①球形冷凝管（1分）。 ②锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化。 ③温度高于，冰醋酸过多蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高（或：减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的H2O及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率）。 ④冷水（1分）。 （3）重结晶。 AC。 （4）67% 18．（16分。除标注外，2分/空） （1）羟基、磺酸基； 2,6-二氯苯酚（1分）； （2）； （3）14（1分）； 保护酚羟基的对位H不被取代（1分） （4） （5）16种； 或 （6）（3分，每步1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $