陕西省渭南市临渭区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ga-70 As-75 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活处处有化学，下列说法正确的是 A. 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物 B. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 C. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 D. 煤经气化和液化等物理变化可变为清洁燃料 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 异丙基的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 命名为：2，3-二甲基-2-乙基丁烷 B. 和互为同系物 C. 乙醇与乙醚互为同分异构体 D. 1-丙醇的键线式： 4. 已知CH3COOH在PX3催化下可与X2（X指Cl或Br）发生如下反应：CH3COOH+ X2CH2XCOOH+HX，下列各项比较中正确的是 A. 键能：Br-Br>Cl-Cl B. 稳定性：HBr>HCl C. 分子极性：PCl3>PBr3 D. 酸性：CH2ClCOOH<CH2BrCOOH 5. 下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：正戊烷异戊烷 C. 熔点： D. 键角： 6. 利用下列装置完成相应实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集乙酸乙酯 B．制备溴苯并验证有HBr生成 C．证明比苯酚酸性强 D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法错误的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 B. 酸性高锰酸钾溶液不仅能鉴别甲烷与乙烯，还可以除去甲烷中混有的乙烯 C. 乙醇中混有少量的乙酸，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法除去 D. 除去硝基苯中混有的浓硝酸和浓硫酸，加入溶液，静置，分液 8. 乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 A. 聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁的同分异构体中含有羧基的有四种 C. 氯乙烷与的醇溶液共热可生成乙烯 D. 转化关系中属于取代反应的有③④⑤ 9. 化合物是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中碳原子杂化方式有和 B. 可以用溴水检验Y、Z中的碳碳双键 C. X、Y、Z三种物质中，X在水中的溶解度最大 D. X分子中所有原子不可能共平面 10. 化合物具有广谱抗菌活性，合成的反应如下图，下列说法正确的是 A. 1 mol X最多可与发生加成反应 B. X、Y、M均存在顺反异构体 C. 可用溶液鉴别和 D. 1 mol M与足量溶液反应，最多可消耗5 mol 11. 几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 NaCl晶胞 冰的结构模型 金刚石晶胞 石墨晶体结构模型 A. 氯化钠晶体中，每个Cl-周围距离最近且相等的Na+有6个 B. 含18 gH2O的冰中，最多可形成4 mol氢键 C. 若金刚石的晶胞边长为a，其中两个最近的碳原子之间的距离为a D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 12. 许多过渡金属离子对多种配位体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物.下列说法正确的 A. 向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被完全沉淀 B. 和中其中心离子的化合价都是+2价 C. 配合物的配体为和 D. 配合物的配位数为6 13. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. c与通过离子键形成超分子 B. a、b均可与NaOH溶液反应 C. c核磁共振氢谱有4组峰 D. c可增加KI在苯中的溶解度 14. 高分子材料在生活中应用十分广泛。下列说法错误的是 A. 已知洗衣凝珠水溶膜成分为聚乙烯醇，该高分子中的羟基增大了材料的亲水性 B. 尼龙66可通过缩聚反应得到 C. PLA吸管成分聚乳酸在碱性条件下可发生降解反应 D. 木材黏合剂俗称“白乳胶”，合成该高分子的单体是 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. 氮族元素N、P、As等元素在农药、化肥等领域有广泛应用。砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题： （1）基态氮原子中，核外电子占据的最高能层的符号为________，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为________。 （2）与同周期的元素中第一电离能比大的元素有________种。 （3）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。 （4）是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。写出一种与互为等电子体的分子的化学式________。 （5）的熔点高于1000℃，的熔点为，其原因是________________________________。 （6）GaAs是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。 已知图中原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为________________；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个原子间的最短距离为________pm（列出计算式即可）。 16. 是一种重要的化工原料，以含砷氧化铜矿（主要成分是，含有少量等杂质）为原料，通过氨浸法制备的工艺流程如下： 已知：①“除砷”中生成的滤渣为 ②中阴离子的结构如图所示： 回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中的位置是________，属于________区元素。 （2）“氨浸”中由生成的离子方程式为________________________。 （3）其中心原子的杂化轨道类型为________，空间构型为________。 （4）中含有的化学键类型有________（填字母）。 a．氢键 b．金属键 c．配位键 d．非极性键 （5）除砷环节中加入的作用是________________________，将“蒸氨”中产生的气体返回“氨浸”工序的意义是________________________________。 （6）溶液与过量KCN溶液反应可生成配合物，该配合物中键和键的数目之比为________（填最简整数比），不考虑空间构型，其内界的结构可用示意图表示为________。（用“→”或“—”将配位键表示出来） 17. 苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。 已知信息如表： 物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯 密度/ 1.2659 沸点/ 相对分子质量 Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品：按如图装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、20.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷(与乙醇、水可形成共沸物)，控制一定温度加热2h后停止加热。 （1）仪器A名称是_______，进水口为_____(填“a”或者“b”) （2）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为______。 （3）实验时使用过量乙醇的目的是_____。 （4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是______。 Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至如图的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.0mL。 （5）加入溶液的作用有______。 （6）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集______℃的馏分。 （7）该实验中苯甲酸乙酯的产率是_______。 18. 化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A的分子式为________。 （2）化合物B的官能团名称为________。 （3）写出化合物G的结构简式________。 （4）反应⑤的化学方程式为________________________。 （5）①和⑦反应类型分别是________、________。 （6）化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有________种（不考虑立体异构）。 i．1 mol I与足量NaHCO3溶液反应最多产生标准状况下气体44.8 L ii．苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 （7）根据上述信息，写出某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中N、Z的结构简式分别为________、________。 临渭区2024~2025学年度第二学期期末教学质量调研 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ga-70 As-75 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. L ②. 哑铃形 （2）2 （3）（或） （4）​等 （5）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体 （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期IB族 ②. ds （2） （3） ①. ②. 三角锥形 （4）cd （5） ①. 氧化与 ②. 循环利用，防止环境污染 （6） ①. 1：1 ②. 或 【17题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） （3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率 （4）分水器内水层高度不再发生变化 （5）除去硫酸和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度 （6）212.0 （7）70% 【18题答案】 【答案】（1）C8H8Cl2 （2）羧基、碳氯键 （3） （4）+O2+2H2O （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应 （6）6 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $