精品解析：江西省赣州市赣县中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

赣县中学2025年秋学期高二年级十二月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. 室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢 C. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应 D. 增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾的主要成分为，溶于水后电离出的发生水解，生成胶体，胶体具有吸附性，可沉降水中的悬浮物，A项正确； B．室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，说明酸性醋酸大于醋酸，强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，故可以用醋酸除去烧水壶中的水垢，B项正确； C．钢铁的电化学腐蚀是铁被氧化，发生了氧化反应，钢铁的电化学腐蚀中，负极铁失电子发生氧化反应，C项正确； D．增加炼铁高炉的高度，不能让CO和Fe2O3彻底反应，不能消除高炉尾气中的CO，D项错误； 答案选D。 2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. B. NaOH C. NaCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离出的H+抑制水的电离，A不合题意； B．NaOH电离出的OH-抑制水的电离，B不合题意； C．NaCl电离出的Na+和Cl-，对水的电离无影响，C不合题意； D．电离出的碳酸根离子能够发生水解，对水的电离起促进作用，D符合题意； 故答案为：D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中加入个发生反应：，生成个产物分子 B. 室温下，1 L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到个电子时，阳极质量一定减少3.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，加入 个 分子无法完全转化为 个 分子，A错误； B．室温下的溶液中，，碱溶液中全部由水电离产生，且水电离出的​，因此1 L溶液中水电离的数目为，不是​，B错误； C．氢氧燃料电池正极通入​，发生还原反应，标准状况下物质的量为，​反应时得到电子，因此电路中转移电子数为​，C正确； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中活泼杂质（如 Zn、Fe）也会溶解，阴极得到 0.1 mol 电子时，阳极溶解的金属不一定是铜，质量减少不一定为 3.2 g（铜溶解的理论值），D错误； 故选C。 4. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为。 下列叙述正确的是 A. 压强增大，总反应的减小 B. 升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，与压强无关，压强增大时不变，A错误； B．升高温度通常加快所有反应速率，反应①()和反应②()的速率均加快，B错误； C．升温使反应①平衡右移，生成更多[O]，同时使反应②平衡左移，减少[O]消耗，从而提高[O]浓度和消毒效率，C正确； D．总反应，而，，故，D错误； 故选C。 5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B. (50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL 【答案】C 【解析】 【详解】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，满刻度以下还有一段空间没有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过(50-a)mL，故答案选C。 6. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A.定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 B.制备 C.测定盐酸的物质的量浓度 D.制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和NaHCO3反应会生成CO2气体，气体增多会直接使装置内压强增大，同时稀盐酸与NaHCO3反应若为吸热反应，锥形瓶内温度降低，都会推动U形管红墨水液面变化，无法区分是反应热效应还是气体压强导致的液面移动，不能定性测定热效应，A错误； B．该装置为电解法制备Fe(OH)2：Fe连接电源正极作阳极发生反应Fe - 2e⁻ + 2OH⁻ = Fe(OH)2，C作阴极生成H2排出装置内空气，上层煤油隔绝氧气，能防止Fe(OH)2被氧化，可以稳定制备Fe(OH)2，B正确； C．NaOH标准溶液呈碱性，必须用碱式滴定管盛装，图中为酸式滴定管(含玻璃活塞)，会腐蚀活塞导致漏液；且滴定终点时酚酞由无色变浅红色，该装置操作错误，无法准确测定浓度，C错误； D．Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，直接加热蒸干会发生水解，铜离子水解生成氢氧化铜和挥发性硝酸，且HNO3易挥发，最终得到CuO，无法得到结晶水合物。应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，不能直接蒸干，D错误； 故选B。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于，A正确； B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误； C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较的非金属性强弱，C错误； D．溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较、的大小，D错误； 故选A。 9. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，属于弱电解质，电离为分步电离，第一步电离方程式为，A项错误； B．用TiCl4制备TiO2，方程式未配平，正确的方程式为，B项错误； C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，与生成沉淀，离子方程式为，C项正确； D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式为，D项错误； 答案选C。 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉过量，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则H+的物质的量不变但浓度减小。 【详解】①加入NaOH固体，会与HCl反应使溶液中H+的物质的量减少，造成氢气的生成量减少，①不符合题意； ②加水稀释，会使溶液中H+的物质的量浓度减小，可以减缓反应速率同时又不影响氢气的生成量，②符合题意； ③加入适量的HCl，会增加溶液中氢离子的物质的量，使产生氢气变多，反应速率加快，③不符合题意； ④加入CH3COONa（固体），醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，但不影响氢离子的总量，④符合题意； 综上所述，②④符合题意，答案选D。 11. Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是 A. 电势：石墨电极电极 B. A膜为阳离子交换膜 C. 阳极反应式： D. 外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为Co2++2e-=Co，A为阳离子交换膜，阳极室的H+移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的Cl-移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。 【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极电极，A正确； B．根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，B正确； C．阳极反应式：，C正确； D．外电路中通过时，有1molCo2+转化为Co，有2molCl-从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1molCoCl2，质量减少，D错误； 故选D。 12. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，则温度小于250℃时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，B正确； C．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，C错误； D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误； 故选B。 13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知3D-Zn为负极，NiOOH为正极。 【详解】A．电解质为强碱性，放电时，负极反应为，A错误； B．放电时是原电池装置，阴离子向负极移动，故通过隔膜从正极区移向负极区，B错误； C．充电时是电解池装置，阴极的电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，每转移2mol电子消耗1mol水、向阳极移动2molOH-，阴极区pH增大，C错误； D．充电时，Ni(OH)2在阳极失电子、发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 答案选D。 14. 25℃时，向的醋酸溶液中逐渐加入适量固体，溶液中和物质的量浓度的分数与pH关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是已知 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 醋酸的电离常数 D. 向W点所表示溶液常用作缓冲溶液，通入少量气体，pH变化不大，原因是： 【答案】A 【解析】 【分析】随pH增大，溶液酸性减弱，碱性增强，则递减曲线为的变化曲线，递增曲线为的变化曲线。 【详解】A．时溶液呈酸性，则，结合图中信息可知，此时，即正确浓度顺序为 ，A错误； B．溶液中存在电荷守恒：，由于，所以，即，B正确； C．溶液中存在化学平衡，W点时，，则，C正确； D．通入少量时，加入的与缓冲体系中的反应，即，此时外来的并未大量游离，故溶液pH相对稳定，D正确； 故答案选A。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 某小组同学对溶液进行探究。 （1）常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。 ①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因______。 ②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______(用化学符号表示)。 （2）探究溶液与溶液的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化 ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体 已知25℃时， ，，。 ①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是______(填“>”“=”或“<”)。 ②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中______。 ③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为______；实验ⅱ发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ，，的水解程度大于电离程度，故碳酸氢钠溶液呈碱性 ②. （2） ①. < ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是：溶液中存在的水解：和电离：，离子水解程度大于电离程度，溶液中OH-浓度大于H+浓度，溶液显碱性； ②溶液中少部分发生水解：，和电离：，离子水解程度大于电离程度，则，溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为。 【小问2详解】 ①CaCO3存在沉淀溶解平衡：，实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是<； ②室温下，测得溶液，=10-8.3mol/L，溶液中，； ③根据水的自耦电离为，可知的自耦电离方程式为；实验ⅱ产生CaCO3沉淀的原因是自耦电离产生的和Ca2+结合，分解产生二氧化碳，实验ⅱ发生反应的离子方程式为。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知25℃时： 物质 （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______(写出一种即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为______。 （3）“滤渣”的成分为、______(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。 ①体积分数为______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。 ②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______。 （5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______。 （6）“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于______(精确至0.1)。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 （2） （3）、 （4） ①. 9.0% ②. 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （5） （6）11.1 【解析】 【分析】由题意可知，在“氧化”中，二氧化硫和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被氧化为MnO2，同时Fe3+水解生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，Ni2+变为Ni(OH)2，“沉镁”过程中，溶液碱性更强，Mg2+变成Mg(OH)2。 【小问1详解】 用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积； 【小问2详解】 “氧化”中，被氧化为，由于的电离第一步完全，第二步微弱，该反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，Ksp=c3(OH-)·c(Fe3+)=10-37.4，解得c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CaSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁。 【小问4详解】 ①根据图示可知SO2体积分数为9%时，曲线斜率最大，Mn(Ⅱ)氧化速率最大； ②继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 【小问5详解】 “沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：O2+4Co(OH)2=4CoO(OH)+2H2O。 【小问6详解】 氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-10.8，可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1。 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 （3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b(选填“>”、“<”、“=”)。 III．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是___________。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为___________。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为___________。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是___________。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 【答案】（1）温度计 （2）C （3） ①. B ②. > （4）B （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不变色 ②. 90.9% ③. c 【解析】 【小问1详解】 利用图中装置测定中和热，需要的仪器为：大小烧杯、隔热层、玻璃搅拌器和温度计，故图中缺少的仪器为温度计； 【小问2详解】 当强酸、强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol液态水时放热57.3kJ；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀硫酸、稀盐酸时，放出的热量相等，即；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸时，浓硫酸稀释时会放热，故中和反应放出的热量多于稀硫酸和稀盐酸，因放热，则有；向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸时，稀醋酸是弱酸，电离时要吸热，发生中和反应放出的热量要减小，因放热，故；答案选C； 【小问3详解】 用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，盐酸是强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，当稀盐酸和稀醋酸等浓度时，，因此未加入时，pH较小的是盐酸，pH较大的是醋酸，故表示溶液滴定醋酸溶液的曲线是B；由于盐酸是强酸，达到状态a时，溶质为，溶液呈中性，醋酸为弱酸，达到状态b时，溶质为和，溶液呈中性，故达到a、b状态时消耗NaOH溶液的体积a>b； 【小问4详解】 用AgNO3溶液滴定未知浓度的NaSCN溶液，生成的产物为AgSCN，是白色沉淀，为了观察到明显的现象，所选择指示剂最终的现象不能是生成白色沉淀，故排除NaCN溶液和NaCl溶液，由于滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶，故可选择K2CrO4溶液，答案选B； 【小问5详解】 ①一定条件下，将样品完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂，再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+，当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点； ②第一次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液24.90mL，第二次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液21.00mL，第三次实验消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液25.10mL，可知第二次实验数据应舍弃，故实验平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液25.00mL；根据得失电子守恒可得关系，则样品中TiO2的质量分数为； ③a.锥形瓶中留有蒸馏水，对实验结果无影响； b. 滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； c.滴定终点俯视读数，读数偏小，能使结果偏小； d.配制标准溶液时，有少量溶液溅出，所配溶液浓度降低，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； e.滴定过程中，有少量标准溶液溅出，消耗标准溶液的体积增大，使结果偏大； 故答案选c。 18. 的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 Ⅰ．通过加氢合成甲醇，可减少大气中的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： ⅰ. ； ⅱ. （1）①反应ⅰ的___________0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入和只发生反应ⅰ，能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．该反应的平衡常数保持不变 ②已知：ⅰ.、的燃烧热的热化学方程式分别为 ； ； ⅱ. ；则___________。 （2）和以3：1投料同时发生反应ⅰ、ⅱ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点___________c点(填“>”、“<”、“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是___________。 ③已知4.2 Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ⅱ的压强平衡常数___________。(保留3位有效数字) Ⅱ．新型碳中和电池会“吸”，实现资源再利用。 （3）如图某电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和，金属Na作___________极，正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. BC ③. −43.9  （2） ①. ＜ ②. 温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，CO2转化率升高 ③. 0.0136 （3） ①. 负 ②. 3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 M①由反应物和生成物可知，该反应为气体体积减小的反应，为熵减反应，故ΔS＜0， A．反应过程中，气体的质量、体积均保持不变，故气体密度始终不变，则混合气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，在恒温恒容下，压强与总物质的量成正比。当压强不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故C正确； D．平衡常数只与温度有关，在恒温下为定值，不能作为平衡标志，故D错误； 故选BC。 ②已知：③H2O(l)=H2O(g)  ΔH3=+44.1 kJ/mol ；④H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH4=-285.8kJ/mol ；⑤CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH5=-769.4kJ/mol ；由盖斯定律可知，③+④×3-⑤得到反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ​=−43.9 kJ/mol。 【小问2详解】 ①b点、c点的反应温度相同，而压强不同，反应i是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正向移动，故压强大的，甲醇的产率较大，故甲醇产率b点＜c点； ②温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，CO2转化率升高，故当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高； ③由图可知，4.2MPa，260℃时，CO2的转化率为25%，甲醇的选择性为60%，设反应初始时，CO2的物质的量为1mol，H2的物质的量为3mol，达到平衡后容器中n(CO2)=1mol×0.75=0.75mol，n(CH3OH)=1mol×0.25×60%=0.15mol，n(CO)=1mol×25%×(1-60%)=0.1mol，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.75mol×2-0.15mol-0.1mol=0.25mol，由H元素守恒可知2.45mol，平衡后气体的总物质的量为(0.75+2.45+0.15+0.25+0.1)mol=3.7mol，则Kp=。 【小问3详解】 Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，Na发生氧化反应，则Na作负极；正极上，CO2发生还原反应，生成C和Na2CO3，则正极的电极反应式为3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县中学2025年秋学期高二年级十二月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是 A. 明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物 B. 室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢 C. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应 D. 增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO 2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A. B. NaOH C. NaCl D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中加入个发生反应：，生成个产物分子 B. 室温下，1 L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到个电子时，阳极质量一定减少3.2 g 4. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为。 下列叙述正确的是 A. 压强增大，总反应的减小 B. 升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 5. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 A. a mL B. (50-a)mL C. 大于(50-a)mL D. 大于a mL 6. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A.定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 B.制备 C.测定盐酸的物质的量浓度 D.制备 A. A B. B C. C D. D 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察到溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得溶液和溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素 D 向溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 10. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 11. Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是 A. 电势：石墨电极电极 B. A膜为阳离子交换膜 C. 阳极反应式： D. 外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g 12. 在2L的密闭容器中， ，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应的 B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数 C. 图中Y点v(正)>v(逆) D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率 13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 14. 25℃时，向的醋酸溶液中逐渐加入适量固体，溶液中和物质的量浓度的分数与pH关系如下图所示，下列有关叙述不正确的是已知 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 醋酸的电离常数 D. 向W点所表示溶液常用作缓冲溶液，通入少量气体，pH变化不大，原因是： 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 某小组同学对溶液进行探究。 （1）常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。 ①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因______。 ②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为______(用化学符号表示)。 （2）探究溶液与溶液的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化 ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体 已知25℃时， ，，。 ①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是______(填“>”“=”或“<”)。 ②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中______。 ③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为______；实验ⅱ发生反应的离子方程式为______。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知25℃时： 物质 （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为______(写出一种即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为______。 （3）“滤渣”的成分为、______(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。 ①体积分数为______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。 ②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是______。 （5）“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为______。 （6）“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于______(精确至0.1)。 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是___________。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是___________。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 II．利用中和反应测定未知溶液浓度 （3）实验室用0.5000mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是___________(填字母“A”或“B”)；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a___________b(选填“>”、“<”、“=”)。 III．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是___________。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为___________。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为___________。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是___________。 a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 18. 的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 Ⅰ．通过加氢合成甲醇，可减少大气中的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： ⅰ. ； ⅱ. （1）①反应ⅰ的___________0(选填“>”、“<”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入和只发生反应ⅰ，能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．混合气体密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 D．该反应的平衡常数保持不变 ②已知：ⅰ.、的燃烧热的热化学方程式分别为 ； ； ⅱ. ；则___________。 （2）和以3：1投料同时发生反应ⅰ、ⅱ，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点___________c点(填“>”、“<”、“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是___________。 ③已知4.2 Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ⅱ的压强平衡常数___________。(保留3位有效数字) Ⅱ．新型碳中和电池会“吸”，实现资源再利用。 （3）如图某电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和，金属Na作___________极，正极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $