精品解析：江西省赣州市瑞金第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低反应的焓变 B. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 C. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，焓变是状态函数，与反应路径无关，A错误； B．碳酸氢钠作为食品膨松剂是由于其在加热时分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀，与其碱性无关，B错误； C．燃料电池通过电化学反应将化学能直接转化为电能，不涉及热能转化，C错误； D．煤气中毒时一氧化碳与血红蛋白结合形成HbCO，救治时高浓度氧气使平衡正向移动，释放CO，符合勒夏特列原理，D正确； 答案选D。 2. 下列图示中的操作没有涉及水解反应的是 A.用标准硫酸溶液滴定NaOH溶液 B.实验室制备胶体 C.污水处理厂用铁盐净化浑浊的水 D.由TiCl4制备TiO2纳米粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸滴定NaOH溶液是利用酸碱中和滴定原理，与水解无关，A项符合题意； B．实验室制备Fe(OH)3胶体利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体原理，B项不符合题意； C．污水处理厂采用铁盐净化浑浊的水，利用铁盐水解生成氢氧化铁胶体，与水解有关，C项不符合题意； D．由TiCl4制备TiO2纳米粉：，与水解有关，D项不符合题意； 故答案为A。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为 B. 的溶液中和离子数之和小于 C. 和充分反应，反应后气体的总分子数为 D. 溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池负极放电时生成，增重48g是由于的加入（摩尔质量96 g/mol），对应0.5 mol ，负极反应为，每结合1 mol 转移2 mol电子，故转移电子数为1 mol，即，不是，A错误； B．溶液中，初始，部分电离（，）和水解生成，导致和离子数之和小于初始总量，故小于，B正确； C．反应，2 mol NO和1 mol恰好完全反应生成2 mol ，因存在平衡，反应后气体总分子数小于，不一定为，C错误； D．溶液中易水解，游离浓度小于0.1 mol/L，故数目小于，D错误； 故答案选B。 4. 下列实验装置或实验操作能达到目的的是 A. 装置甲：测定化学反应速率 B. 操作乙：碱式滴定管排气泡 C. 装置丙：测定中和反应的反应热 D. 装置丁：验证对分解的催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲中长颈漏斗末端未伸入液面以下，生成的气体会从漏斗中逸出，导致注射器收集的气体体积不准确，无法测定化学反应速率，A错误； B．碱式滴定管排气泡时应将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出排气泡，图中排气方式符合要求，B正确； C．装置丙中搅拌器为铁丝搅拌器，铁丝是良导体，会导致热量散失，造成实验误差，无法准确测定中和反应的反应热，C错误； D．装置丁中右侧试管在热水中，左侧试管未说明温度，变量不唯一（温度和催化剂），无法排除温度对H₂O₂分解速率的影响，不能验证催化作用，D错误； 故选B。 5. 在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) △H<0，下列有关说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 使用催化剂的目的是降低△H，使反应更容易发生 C. 若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D. 该反应的平衡常数表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应放热，正反应活化能小于逆反应活化能，A项错误； B．使用催化剂的目的是降低反应的活化能，B项错误； C．若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，说明正逆反应速率相等，则表明该反应达到平衡状态，C项正确； D．水为气态，也应该写在平衡常数的表达式中，D项错误； 故选C。 6. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 【答案】D 【解析】 【分析】由图，放电时a极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，为负极，b极得到电子被还原为，为正极，则充电时，a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时，a极为负极，亚铁离子失去电子被氧化为铁离子，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色，A正确； B．放电时，b极为正极，得到电子被还原为，电极反应式为，B正确； C．充电时，b为阳极，b极与外接电源的正极相连，C正确； D．充电时，阳离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，D错误； 故选D。 7. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— B. 含有大量Al3+的溶液中：SO、S2—、AlO、ClO—、 C. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br— D. 常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl—、SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下=1012的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．含有大量铝离子的溶液中，铝离子与硫离子、偏铝酸根离子发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；； C．能使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，将溶液中铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 我国发明了一种全球首例可充电氢负离子全固态电池。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。该电池放电时，下列说法正确的是 A. A极发生了还原反应 B. 由A极移动到B极 C. 负极质量会减少 D. B极发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知，电池总反应为；A极为负极，中Ce的化合价从+2价升至+3价，发生氧化反应，电极反应为；B极为正极，中Al的化合价从+3价降至0价，发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．A极中失去电子生成，发生了氧化反应，A错误； B．放电的总反应为，反应生成了Al，Al元素的化合价降低，B极为正极，则A极为负极，往负极移动，B错误； C．放电时，嵌入负极，负极质量增加，C错误； D．根据总反应方程式可知，正极的电极反应式为，D正确； 故答案为D。 9. 已知反应，起始时向体积为恒容密闭容器中通入和，测得、、的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系 B. a点时， C. 的平衡转化率是 D. 0∼5min内，反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，起始时曲线甲和乙的浓度为0，曲线丙的浓度为1.0 mol/L，到达平衡时甲浓度变化量为1.2 mol/L，乙浓度变化量为0.6 mol/L，丙浓度变化量为0.6 mol/L，由浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，曲线甲表示、乙表示，丙表示，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系，A正确； B．由分析和图可知，a点时，的浓度等于的浓度即两者物质的量相等，设的物质的量是2x mol，由方程式可知消耗的物质的量是x mol，剩余的物质的量是(2-x) mol，则，解得，消耗的物质的量是，剩余的物质的量是，，剩余的物质的量是，，B错误； C．由图可知，平衡时生成 1.2 mol，则消耗 2.4 mol，故的平衡转化率是80%，C正确； D．由图可知，5 min时，生成为0.5，0~5 min内，反应速率，D正确； 故答案选B。 10. 下列离子方程式不能用来解释相应实验现象或事实的是 A. 溶液检验的存在，溶液变血红色： B. 测氨水的为11： C. 向溶液中通入气体，有黑色沉淀生成： D. 铅蓄电池充电时，阴极质量减小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用溶液检验时，发生络合反应，生成的​是可溶性血红色络合物，不是沉淀，正确反应离子方程式为，A 符合题意； B．氨水为弱碱，部分电离产生，pH=11表明，符合0.1 mol/L氨水的弱电解质电离平衡，离子方程式正确，B不符合题意； C．与反应生成黑色沉淀，离子方程式正确描述了实验现象，C不符合题意； D．铅蓄电池充电时，阴极发生还原反应，被还原为和，摩尔质量大于Pb，导致阴极质量减小，离子方程式正确，D不符合题意； 答案选A。 11. 工业盐酸中含有少量，可与形成、、和且形成过程均可逆。对于工业盐酸的说法正确的是 A. 加水稀释，始终存在： B. 加入少量溶液，浓度一定增大 C. 加入少量固体，浓度一定减小 D. 的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该溶液中电荷守恒为：，选项中等式右边缺少c(Cl-)，A错误； B．加入NaCl溶液，一方面Cl-浓度增大，会使平衡正向移动，有利于生成；另一方面，溶液被稀释，会导致离子浓度降低；若稀释效应占主导，浓度会减小，B错误； C．加入少量AgNO3固体，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，溶液中Cl-浓度降低；平衡会逆向移动，导致浓度减小，C正确； D．H[FeCl4]是络合酸，其电离方程式为：，D错误； 故答案选C。 12. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】已知常温下，>，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)>c(Cu2+)，-lg(Zn2+)<-lg(Cu2+)，故、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，、分别是、的沉淀溶解平衡曲线，点相对于是过饱和体系，有沉淀生成，则(溶解)(沉淀)，A正确； B．由分析可知，是的沉淀溶解平衡曲线，向点的体系中加入后，平衡向左移动，但增大而减小，溶液仍然是饱和溶液，可得到点对应的分散系，B正确； C．的，进行程度比较大，C错误； D．CuX饱和溶液中，，，D正确； 故选C。 13. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 14. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下几种酸的电离平衡常数如下表。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ； （1）常温下，将溶液加水稀释，则溶液中的比值将_______(填“变大、变小”或“不变”) （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不合理的是_______。 A. B. C. （3）已知的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数，则_______。 （4）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液20.00mL 0.10mol/L HCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。表示滴定盐酸的曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。曲线I中发生反应的离子方程式为_______。 （5）在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序_______。 （6）将溶液蒸干灼烧，最后得到的物质是_______。 【答案】（1）变小 （2）B （3）672 （4） ①. Ⅱ ②. HCOOH+OH-=HCOO-+H2O （5）c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 常温下，将溶液加水稀释，减小，减小、增大，则溶液中的比值将变小； 【小问2详解】 A.HCOOH的酸性大于HCN，所以能发生，故不选A； B.酸性H2CO3>，NaCN溶液中通入二氧化碳，发生反应 ，故选B； C.HCOOH的酸性大于碳酸，少量HCOOH和碳酸钠反应生成HCOONa和碳酸氢钠，能发生，故不选C； 选B。 【小问3详解】 的平衡常数，则。 【小问4详解】 HCOOH是弱酸，同浓度的HCOOH溶液的pH大于HCl，则表示滴定盐酸的曲线是Ⅱ。曲线I中HCOOH和氢氧化钠反应生成HCOONa和水，发生反应的离子方程式为HCOOH+OH-=HCOO-+H2O。 【小问5详解】 是弱酸，在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合后，有剩余，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)； 【小问6详解】 易被氧化为，易水解，盐酸易挥发，将溶液蒸干灼烧，最后得到的物质是Fe2O3。 15. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： （1）软锰矿“粉磨”的目的是_______。 （2）“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。 （3）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。 （4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。 a.MnO　　b.　　c.　　d. （5）“沉锰”中溶液浓度对纯度，产率的影响如图1所示，应选择的浓度为_______。 （6）将碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图2所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为_______，该工艺应采用_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 （7）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______。(已知：25℃时，的电离常数 ；) 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率 （2） （3） （4）ad （5） （6） ①. ②. 阴 （7）5 【解析】 【分析】由化学工艺流程可知，“浸出”步骤时，软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)与硫酸和硫酸亚铁混合反应，不溶于酸，为“浸渣”的主要成分；经亚铁离子和二氧化锰的氧化还原反应，氧化铝和硫酸的反应等，所得滤液含有、、，“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使和沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝；滤液利用“沉锰”，生成沉淀，沉淀经硫酸溶解，得到硫酸锰溶液，“电解”时电解的是溶液，阴极发生还原反应得到Mn；据此回答。 【小问1详解】 “粉磨”是将软锰矿粉碎，增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率； 【小问2详解】 二氧化硅不溶于酸，则“浸渣”的主要成分为； 【小问3详解】 “浸出”过程中与发生氧化还原反应，生成，故参与反应的离子方程式； 【小问4详解】 “除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使和沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和，故选ad； 【小问5详解】 “沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图1所示：纯度曲线随浓度升高略有下降后趋于平稳，产率曲线在浓度为时达到峰值，之后随浓度升高而下降，因此应选择的浓度为； 【小问6详解】 进入阳极区被氧化为，元素从+2价升高至+4价，结合环境为酸性（溶液），配平后电极反应为：；防止进入阳极区发生副反应，同时让等阴离子定向移动维持电荷平衡，因此应采用阴离子交换膜； 【小问7详解】 根据及，当开始沉淀时，，根据电离方程式，得，，则pH=5，。 16. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以测定铁元素含量。 I.提取铁元素实验过程如下： （1）“灼烧”操作，干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛围中燃烧成灰渣。 a.不锈钢培养皿　　b.玻璃烧杯　　c.石英坩埚 （2）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)。 II.测定铁含量基本流程：从木耳滤液中移取待测液到锥形瓶中，驱尽并将全部还原为，用标准溶液进行滴定。已知与形成无色、稳定的。 （3）为减小本身颜色对滴定终点判断的影响，同时酸化增强其氧化性，应在待测液中加入试剂_______(填化学式)。 （4）滴定达到终点的现象_______。 （5）滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （6）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填标号)。 A. B. C. D. （7）四次平行测定的数据如下表。 序号 1 2 3 4 标准溶液用量/mL 5.20 4.80 5.00 7.20 根据上述数据可知，木耳滤液中铁元素含量为_______，下列情况会造成测定结果偏高的是_______。 a.盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b.盛装样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）c （2） （3） （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，则说明滴定达到了终点 （5） （6）B （7） ①. 1400 ②. ac 【解析】 【分析】称取干木耳样品，首先进行粉碎处理，增大与空气的接触面积；在高温炉（约）和充足空气氛围下进行灼烧，使木耳中的有机物完全氧化，转化为灰渣；向灰渣中加入盐酸进行酸浸，溶解其中的金属氧化物（主要为铁的氧化物），过滤除去不溶性杂质；向滤液中加入氯水进行氧化，将溶液中的铁元素全部转化为，过滤后得到待测液，用于测定铁元素含量。 【小问1详解】 高温灼烧一般在坩埚中进行，所以选择石英坩埚； 【小问2详解】 向灰渣(含)中滴加较浓的硝酸，利用硝酸的氧化性将氧化为，而较浓硝酸被还原产生红棕色气体； 【小问3详解】 为减小本身颜色对滴定终点判断的影响，同时进行酸化增强其氧化性，根据与形成无色、稳定的这一性质，可以选择使用来酸化； 【小问4详解】 溶液为紫红色，滴定时，被还原为无色的，因此当用酸性滴定达到终点时的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色，则说明滴定达到了终点； 【小问5详解】 在酸性条件下氧化生成，自身被还原为，同时生成，离子方程式为：； 【小问6详解】 溶液具有强氧化性，因此用酸式滴定管盛装，接近滴定终点时，滴定管尖端靠在锥形瓶内壁，利用瓶壁刮落半滴液体，然后用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，使液滴落入溶液中，因此选择B装置； 【小问7详解】 4次滴定使用的溶液体积中的第四组数据误差比较大，应该舍去，取前3次体积取平均值得：，设10.00mL待测液中的质量为mg，根据得失电子守恒列关系式：，解得，则1L样品中含有的铁元素为：； a．未润洗滴定管导致标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高，a符合题意； b．锥形瓶用蒸馏水洗过后不应用样品溶液润洗，否则会使待测液的物质的量偏大，导致测定结果偏高，b不符合题意； c．滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致读取体积包含气泡体积，消耗体积偏大，结果偏高，c符合题意； d．液体溅出导致溶质减少，消耗体积偏小，结果偏低，d不符合题意； e．俯视读数导致读取体积偏小，结果偏低，e不符合题意。 17. 过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）高炉炼铁时发生反应： 、，该反应可在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）催化剂可以将温室气体(、)转化为，反应体系中可能存在下列过程： i. ii. iii. ① _______。 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应iii，则下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有消耗，同时有消耗 ③当，，在催化转化为的反应体系中，伴随少量副产物出现，且的转化率、和的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。生产甲醇的最佳空间流率为_______；的转化率随着空间流率的增加而下降的原因是_______。 ④催化转化为的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。IS转化为FS的进程中，决速步反应式为_______。 （3）用处理，然后负载、等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。水溶液中存在平衡：、。某溶液中，、、与的关系如图3所示。 ①表示与溶液关系的曲线为_______； ②反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 【答案】（1）高温 （2） ①. −70.26 ②. B ③. 3600；空间流率越大，气体与催化剂接触时间越短，​未充分反应就流出反应炉，因此转化率下降  ④. （3） ①. P ②. 【解析】 【小问1详解】 反应自发判断依据为，该反应、，只有高温下才能满足，因此高温自发。 【小问2详解】 ① 根据盖斯定律，目标反应反应-2×反应，因此。 ②A．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达平衡，A不符合题意； B．反应中所有物质均为气体，质量守恒，总质量始终保持不变，因此总质量不变不能说明反应达到平衡，B符合题意； C．平均相对分子质量，不变，变化，因此不变说明不变，反应达平衡，C不符合题意； D．单位时间内，消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，D不符合题意； 故选B ③由图1可知，空间流率为时甲醇产率已达到最大值，继续增大流率产率不再升高，因此最佳流率为；空间流率越大，气体与催化剂接触时间越短，未充分反应就流出反应炉，因此转化率下降 。 ④决速步为活化能最大的步骤，计算得第一步活化能为，第二步活化能为，第二步活化能更大，是决速步，反应物为吸附态的和，产物为吸附态。 【小问3详解】 ①溶液中，增大（酸性减弱），电离平衡右移，逐渐减小（对应曲线M），逐渐增大（对应曲线N），对于平衡​：酸性较强时，大，小，随增大逐渐增大；酸性较弱时，已经很小，平衡左移，随增大逐渐减小，因此随先增后减，对应曲线。 ②平衡常数​，由图可知，时，，，由曲线M可知总氟浓度为，故，代入得计算式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二上学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低反应的焓变 B. 碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性 C. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 下列图示中的操作没有涉及水解反应的是 A.用标准硫酸溶液滴定NaOH溶液 B.实验室制备胶体 C.污水处理厂用铁盐净化浑浊的水 D.由TiCl4制备TiO2纳米粉 A. A B. B C. C D. D 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为 B. 的溶液中和离子数之和小于 C. 和充分反应，反应后气体的总分子数为 D. 溶液中含的数目为 4. 下列实验装置或实验操作能达到目的的是 A. 装置甲：测定化学反应速率 B. 操作乙：碱式滴定管排气泡 C. 装置丙：测定中和反应的反应热 D. 装置丁：验证对分解的催化作用 5. 在PdCl2-CuCl2做催化剂和适宜的温度条件下，用O2将HCl氧化为Cl2：4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) △H<0，下列有关说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 使用催化剂的目的是降低△H，使反应更容易发生 C. 若断开1 mol H-Cl键的同时有1 mol H-O键断开，则表明该反应达到平衡状态 D. 该反应的平衡常数表达式为 6. 铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 放电时，a极附近溶液颜色由浅绿色逐渐变为黄色 B. 放电时，b极的电极反应式为 C. 充电时，b极与外接电源的正极相连 D. 充电时，由a极区迁移至b极区 7. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl— B. 含有大量Al3+的溶液中：SO、S2—、AlO、ClO—、 C. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、Br— D. 常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl—、SO 8. 我国发明了一种全球首例可充电氢负离子全固态电池。电池结构如图所示，固态电解质仅允许自由移动。电池放电时的总反应为。该电池放电时，下列说法正确的是 A. A极发生了还原反应 B. 由A极移动到B极 C. 负极质量会减少 D. B极发生反应： 9. 已知反应，起始时向体积为恒容密闭容器中通入和，测得、、的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. 曲线甲表示的物质的量浓度与时间关系 B. a点时， C. 的平衡转化率是 D. 0∼5min内，反应速率 10. 下列离子方程式不能用来解释相应实验现象或事实的是 A. 溶液检验的存在，溶液变血红色： B. 测氨水的为11： C. 向溶液中通入气体，有黑色沉淀生成： D. 铅蓄电池充电时，阴极质量减小： 11. 工业盐酸中含有少量，可与形成、、和且形成过程均可逆。对于工业盐酸的说法正确的是 A. 加水稀释，始终存在： B. 加入少量溶液，浓度一定增大 C. 加入少量固体，浓度一定减小 D. 的电离方程式为 12. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 13. 室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 14. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下几种酸的电离平衡常数如下表。 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ； （1）常温下，将溶液加水稀释，则溶液中的比值将_______(填“变大、变小”或“不变”) （2）根据电离平衡常数判断，以下反应不合理的是_______。 A. B. C. （3）已知的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数，则_______。 （4）常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液20.00mL 0.10mol/L HCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。表示滴定盐酸的曲线_______(填“I”或“Ⅱ”)。曲线I中发生反应的离子方程式为_______。 （5）在25℃时，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序_______。 （6）将溶液蒸干灼烧，最后得到的物质是_______。 15. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示： （1）软锰矿“粉磨”的目的是_______。 （2）“浸渣”的主要成分是_______(用化学式表示)。 （3）写出“浸出”过程中参与反应的离子方程式_______。 （4）“除杂”反应中X可以是_______(填标号)。 a.MnO　　b.　　c.　　d. （5）“沉锰”中溶液浓度对纯度，产率的影响如图1所示，应选择的浓度为_______。 （6）将碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图2所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为_______，该工艺应采用_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 （7）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则_______。(已知：25℃时，的电离常数 ；) 16. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以测定铁元素含量。 I.提取铁元素实验过程如下： （1）“灼烧”操作，干燥样品应装入_______中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛围中燃烧成灰渣。 a.不锈钢培养皿　　b.玻璃烧杯　　c.石英坩埚 （2）向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_______(填化学式)。 II.测定铁含量基本流程：从木耳滤液中移取待测液到锥形瓶中，驱尽并将全部还原为，用标准溶液进行滴定。已知与形成无色、稳定的。 （3）为减小本身颜色对滴定终点判断的影响，同时酸化增强其氧化性，应在待测液中加入试剂_______(填化学式)。 （4）滴定达到终点的现象_______。 （5）滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （6）接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为_______(填标号)。 A. B. C. D. （7）四次平行测定的数据如下表。 序号 1 2 3 4 标准溶液用量/mL 5.20 4.80 5.00 7.20 根据上述数据可知，木耳滤液中铁元素含量为_______，下列情况会造成测定结果偏高的是_______。 a.盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b.盛装样品溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用样品溶液润洗 c.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d.滴定过程中锥形瓶里不慎有液体溅出 e.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 17. 过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 （1）高炉炼铁时发生反应： 、，该反应可在_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）催化剂可以将温室气体(、)转化为，反应体系中可能存在下列过程： i. ii. iii. ① _______。 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应iii，则下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有消耗，同时有消耗 ③当，，在催化转化为的反应体系中，伴随少量副产物出现，且的转化率、和的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响(用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。生产甲醇的最佳空间流率为_______；的转化率随着空间流率的增加而下降的原因是_______。 ④催化转化为的一种反应机理进程如图2所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，TS表示过渡态)。IS转化为FS的进程中，决速步反应式为_______。 （3）用处理，然后负载、等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。水溶液中存在平衡：、。某溶液中，、、与的关系如图3所示。 ①表示与溶液关系的曲线为_______； ②反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $