精品解析：江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

赣县第三中学高二年级2022-2023学年上学期十月考化学试题 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述错误的是 A. N2的结构式：N≡N B. N原子的原子结构示意图： C. 的电子式： D. 中子数为18的氯原子： 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是符合图象的是反应的是 A. 灼热的炭与CO2反应 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化铁溶液与铜反应： B. 在酸性条件下被氧化： C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水： D. 溶于HI溶液： 4. 氮气及其重要化合物的转化关系如如图，则下列说法正确的是 A. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径 B. 反应①②③均需要使用催化剂 C. 路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mol反应，转移电子数目为NA D. 已知某条件下 ，该条件下每合成1molNH3放出的热量为46.2kJ 5. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路。下列叙述正确的是 A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C. 该装置中电子的流向为铝→镁→NaOH溶液→铝 D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理 6. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，含有HCO数目为NA B. 常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA C. 1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NA D. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA(Na-23；O-16；S-32) 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：Y>X B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 8. 下列说法正确的是 A. 完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 B. a=-57.3 C. ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)<∆H(红磷) D. ，理论上可利用该反应设计成原电池 9. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 高压比常压有利于合成SO3 D. 溴水中有平衡：，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 10. 下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组 ①无色溶液中：、、、、 ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：、、、、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、 ⑥pH=0的溶液中：、、、、 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 11. 现有下列三个图象： 下列反应中全部符合上述图象的反应是 A. 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) △H>0 B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 C. 2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) △H>0 D. 2NO2(g)N2O4(g) △H<0 12. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 分别在20℃、30℃下，取0.1 KI溶液，向其中先加入0.1的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应 30℃下出现蓝色的时间短 探究反应速率与温度的关系 ② 向和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动 ③ 两支试管各盛0.1mol/L 4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L 2mL草酸溶液和0.2mol/L 2mL草酸溶液 加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 ④ 把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中( △H＜0) 热水中颜色更深 其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 13. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。 下列叙述正确的是 A. 混合气体的密度： B. 化学反