精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第十三教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 利用液氮进行冷冻 C. 用铜丝作导线 D. 干冰用于人工增雨 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 3. 垃圾分类，从我做起。下列物品中属于可回收物的是 A. 果皮菜叶 B. 过期药物 C. 废旧铁锅 D. 陶瓷碎片 4. 因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金 C. 金刚石 D. 水 6. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 7. 同学们利用矿泉水瓶、活性炭、小卵石、石英砂和蓬松棉等材料，成功制作了一款简易净水器(如图所示)。下列说法不合理的是 A. 用矿泉水瓶制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂的位置不可以调换 C. 小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质 D. 经该装置净化后的水属于纯净物 8. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 9. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 10. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 11. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 12. 煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. “”表示氢分子，其符号为2H B. 反应前后分子、原子的种类不变 C. 反应前后元素的种类不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:1 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 14. 一定量铁与锌的混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.4g氢气，则该金属混合物的质量可能为 A. 10g B. 11g C. 12g D. 13g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 遗址见证历史，嫘祖故里出土了世界上最早的丝织品，其所用材料为______(填“天然高分子材料”或“合成材料”)。高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性。 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）M点的意义是______。 （2）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______(填“甲”或“乙”)。 （3）在时，将50g甲加入50g水中，所得溶液为______(“饱和”或“不饱和”)溶液。时乙的溶解度为______。 17. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想。液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： 返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是_______。(写一条即可)。 （2）“分”的思想。航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应的化学方程式_______。 18. 《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主要化学原理是利用CO与Fe2O3的反应，该反应的化学方程式为_____。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：_____。 19. 如图所示，“五角星”能形象地呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫作干冰，甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间的物质能发生化学反应。回答问题。 （1）甲的化学式为______；丁的物质类别是______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）乙和丙反应的化学方程式为______。 20. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图所示。 （1）消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为______。 （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至固体全部溶解，共消耗146g稀盐酸，最终得到158g溶液，则反应生成水的质量为______g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “围炉煮茶”是人们喜欢的休闲方式。请从分子的角度解释下列现象。 （1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）煮茶时，满屋都可闻到茶的清香。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，此现象可说明白磷的着火点比红磷的______(填“低”或“高”)。 （2）a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，由此推断可燃物燃烧需要什么条件? 23. 图1所示是实验室制取氧气的实验装置，图2所示是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）写出图1、图2所示实验中制取氧气的化学方程式。 （2）为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，图2所示实验中的塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是______。 （3）实验时，图1所示实验中的长颈漏斗下端为什么必须伸入液面以下? 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国是一个海洋大国。某化学小组围绕海洋资源的综合利用开启了项目式学习之旅。 I.海洋碳汇 （1）海洋能够吸收大气中的CO2。海水吸收CO2时，发生反应的化学方程式为______；海洋植物也能通过______作用吸收CO2。 II.海水淡化 （2）反渗透法淡化海水的原理如图所示。对海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧，得到淡水。下列说法错误的是______(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶液中溶质的质量增大 III.海水制盐 海水淡化后剩余的浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)可用于制盐，主要步骤为：制卤水→测卤水浓度→煎卤得粗盐→用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （3）古人常用“鸡蛋检验法”判断卤水的浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，由此可知，______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)的溶质质量分数最大。 （4）最后用“花水”(氯化钠饱和溶液)洗盐的目的是什么? IV.海水制镁 可从制盐后的母液中提取金属镁，其主要流程如图所示。 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为______；使用石灰乳而非澄清石灰水的主要原因是______；步骤②中反应所属的基本反应类型是______。 （6）步骤③为电解熔融氯化镁制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要MgCl2的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 注意事项： 1.本试卷共四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 利用液氮进行冷冻 C. 用铜丝作导线 D. 干冰用于人工增雨 【答案】A 【解析】 【详解】A、用盐酸除铁锈，是因为盐酸能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生化学反应，化学方程式为，通过化学反应体现性质，利用的是盐酸的化学性质，A 选项正确； B、利用液氮进行冷冻，是利用液氮汽化吸热，使周围温度降低，这一过程没有新物质生成，利用的是液氮的物理性质（汽化吸热），B 选项错误； C、用铜丝作导线，是利用铜的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，C 选项错误； D、干冰用于人工增雨，是利用干冰升华吸热，使周围水蒸气凝结成水滴，升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，D 选项错误。 故选A。 2. 鸡蛋气室中的气体来源于空气。气室中含量最高的气体是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。由此可知，空气中体积分数含量最高的物质是氮气，化学式为N2。 故选A。 3. 垃圾分类，从我做起。下列物品中属于可回收物的是 A. 果皮菜叶 B. 过期药物 C. 废旧铁锅 D. 陶瓷碎片 【答案】C 【解析】 【详解】A．果皮菜叶属于易腐烂的厨余垃圾。 B．过期药物可能会危害人体健康、污染环境，属于有害垃圾。 C．废旧铁锅属于金属类废弃物，可回收后重新冶炼加工，属于可回收物。 D．陶瓷碎片难以回收再利用，属于其他垃圾。 4. 因研究青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖的科学家是 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 袁隆平 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项不符合题意。 B．张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意。 C．屠呦呦因发现可用于治疗疟疾的青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项符合题意。 D．袁隆平是杂交水稻研究领域的开创者，被称为“杂交水稻之父”， 故选项不符合题意。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 金 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意。 B．金是金属单质，由金原子直接构成，故选项不符合题意。 C．金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，故选项不符合题意。 D．水是由水分子构成的，故选项符合题意。 6. 锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li C. 锂的相对原子质量为 D. 锂原子的核外电子数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的信息，右上角的数字为锂的原子序数，其数值与质子数相等，所以锂的质子数为3，故说法错误； B、锂的元素符号为，故说法正确； C、下方的数字为锂的相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，故说法错误； D、锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，故说法错误。 故选B。 7. 同学们利用矿泉水瓶、活性炭、小卵石、石英砂和蓬松棉等材料，成功制作了一款简易净水器(如图所示)。下列说法不合理的是 A. 用矿泉水瓶制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂的位置不可以调换 C. 小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质 D. 经该装置净化后的水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．矿泉水瓶属于废弃塑料制品，用来做净水器外壳属于废物利用，安全环保，故选项做法合理。 B．小卵石颗粒大，用于过滤粒径较大的难溶性杂质，石英砂颗粒小，用于过滤粒径更小的难溶性杂质，若调换位置会降低过滤效率，还容易造成石英砂堵塞，因此二者位置不能调换，故选项做法合理。 C．小卵石和石英砂都起到过滤的作用，可除去水中的难溶性杂质，故选项做法合理。 D．该装置仅能除去难溶性杂质、色素和异味，无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后的水属于混合物，不是纯净物，故选项做法不合理。 8. 下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A. 水银、Hg、单质 B. 干冰、CO2、有机物 C. 火碱、NaOH、盐 D. 小苏打、Na2CO3、盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，其化学式为Hg，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，说法正确，符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，不属于有机物，说法错误，不符合题意； C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，氢氧化钠是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为，碳酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意。 故选：A。 9. 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 10. 用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A. 装 B. 制取 C. 收集 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 11. 实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A. 用天平称量一定质量的氯化钠 B. 用量筒量取所需体积的水 C. 将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D. 将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 12. 煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. “”表示氢分子，其符号为2H B. 反应前后分子、原子的种类不变 C. 反应前后元素的种类不变 D. 参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【解析】 【详解】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 13. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属，该选项推理错误； B、中和反应由酸与碱作用生成盐和水，但产物是盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应不是中和反应，该选项推理错误； C、能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠不是活泼金属，该选项推理错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，该选项推理正确。 故选D。 14. 一定量铁与锌的混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.4g氢气，则该金属混合物的质量可能为 A. 10g B. 11g C. 12g D. 13g 【答案】C 【解析】 【详解】采用极值法求解，分别求出产生0.4g氢气需要的金属铁和锌的质量。 设生成氢气所需纯铁的质量为x ，解得。 设生成氢气所需纯锌的质量为y ，解得。 金属为铁和锌的混合物，因此混合物质量需介于和之间，故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 遗址见证历史，嫘祖故里出土了世界上最早的丝织品，其所用材料为______(填“天然高分子材料”或“合成材料”)。高铁连通全国，高铁列车的受电弓的滑板用到石墨，这主要利用了石墨优良的______性。 【答案】 ①. 天然高分子材料 ②. 导电 【解析】 【详解】丝织品的原料是蚕丝，蚕丝是自然界天然存在的蛋白质类高分子物质，属于天然高分子材料，不属于人工合成的合成材料； 受电弓需要将接触网的电流传输到列车上，石墨具有优良的导电性，因此可用于制作受电弓滑板。 16. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）M点的意义是______。 （2）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______(填“甲”或“乙”)。 （3）在时，将50g甲加入50g水中，所得溶液为______(“饱和”或“不饱和”)溶液。时乙的溶解度为______。 【答案】（1）时，甲、乙两种物质的溶解度相同 （2）甲 （3） ①. 饱和 ②. 50g 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相同，则M点的意义是时，甲、乙两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大，由图可知，溶解度受温度影响较大的是甲。 【小问3详解】 时甲的溶解度为90g，即100g水最多溶解90g甲，因此50g水最多溶解甲的质量为，加入50g甲不能完全溶解，所得溶液为饱和溶液；由图可知，时乙的溶解度为50g。 17. 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想。 （1）“合”的思想。液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示： 返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是_______。(写一条即可)。 （2）“分”的思想。航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1）热值高（合理即可） （2） 【解析】 【小问1详解】 返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是：热值高、燃烧的产物只有水，对环境无污染等； 【小问2详解】 水在通电的条件下，分解生成氧气和氢气，化学方程式为：。 18. 《梦溪笔谈》中的“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的主要化学原理是利用CO与Fe2O3的反应，该反应的化学方程式为_____。“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_____(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施：_____。 【答案】 ①. ②. 大 ③. 刷漆（合理即可） 【解析】 【详解】略； 钢是铁碳合金，合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此钢的硬度比纯铁大； 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，防锈的本质是隔绝水和氧气，或改变金属内部结构，故钢铁防锈可以采取刷漆、涂油等措施。 19. 如图所示，“五角星”能形象地呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫作干冰，甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间的物质能发生化学反应。回答问题。 （1）甲的化学式为______；丁的物质类别是______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）乙和丙反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. C ②. 碱 （2）（合理即可） 【解析】 【分析】戊的固态为干冰，故戊是；甲为黑色固体且能与反应，符合条件的是碳单质，化学式为，属于单质；丁可与反应，且后续丁能与丙反应，乙能与丙反应，且能与碳（甲）反应，因此丁的类别是碱，甲（单质）、乙（金属氧化物）、丙（酸）、丁（碱）为4种不同类别的物质，乙为金属氧化物（如氧化铜）、丙为酸、丁为碱，刚好满足四个物质不同类别，所有反应都成立。 【小问1详解】 由分析可知甲是，丁是碱。 【小问2详解】 乙为可被碳还原的金属氧化物（如氧化铜），丙为酸（如盐酸/硫酸），二者反应生成盐和水，符合复分解反应规律，同时满足乙能与碳反应、丙能与碱发生中和反应的相邻反应要求。 20. 利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的CO2，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图所示。 （1）消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为______。 （2）某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至固体全部溶解，共消耗146g稀盐酸，最终得到158g溶液，则反应生成水的质量为______g。 【答案】（1） （2）4.4 【解析】 【小问1详解】 生石灰的成分为，与水发生化合反应生成氢氧化钙（消石灰），化学方程式略。 【小问2详解】 参与反应的质量：， 据氯元素守恒，反应后所有都在产物中，计算质量： 最终溶液中总水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量： 稀盐酸中原有的水质量： 生成水的质量 = 总水质量 - 原有水质量：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “围炉煮茶”是人们喜欢的休闲方式。请从分子的角度解释下列现象。 （1）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。 （2）煮茶时，满屋都可闻到茶的清香。 【答案】（1）温度升高，分子间的间隔增大 （2）分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 分子间有间隔，一壶水烧开后，壶盖会被顶开，是因为温度升高，分子间的间隔增大。 【小问2详解】 能闻到茶的清香，是因为茶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到茶的清香。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 （1）a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，此现象可说明白磷的着火点比红磷的______(填“低”或“高”)。 （2）a处白磷燃烧而c处白磷不燃烧，由此推断可燃物燃烧需要什么条件? 【答案】（1）低 （2）物质燃烧需要有氧气 【解析】 【小问1详解】 a 处白磷、b 处红磷都与氧气接触，且所处温度均为 80℃；白磷发生燃烧，红磷没有燃烧，说明该温度达到了白磷的着火点，但没有达到红磷的着火点，因此白磷的着火点比红磷低。 【小问2详解】 a 处白磷与氧气接触、温度达到着火点，可以燃烧；热水中的 c 处白磷温度同样达到着火点，但隔绝了氧气，无法燃烧。两组实验变量为是否接触氧气，因此证明燃烧需要可燃物与氧气接触。 23. 图1所示是实验室制取氧气的实验装置，图2所示是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）写出图1、图2所示实验中制取氧气的化学方程式。 （2）为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，图2所示实验中的塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是______。 （3）实验时，图1所示实验中的长颈漏斗下端为什么必须伸入液面以下? 【答案】（1） （2）水## （3）防止生成的氧气从长颈漏斗口逸出 【解析】 【小问1详解】 图1、图2所示实验中制取氧气的方法是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，通入水中后可通过观察气泡的产生速率判断氧气流速，同时水可湿润氧气，符合吸氧的使用要求，因此X为水。 【小问3详解】 见答案。 24. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH的变化情况如下图所示。 （1）该图所对应的操作是将______滴加到另一种溶液中。 （2）判断m点所示溶液中的溶质成分______。（写出物质的化学式） （3）向n点所示溶液中滴加氯化钡溶液，写出此时发生的反应的化学方程式______。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）Na2SO4和H2SO4 （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸显酸性，pH小于7，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，得到的硫酸钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到另外一种溶液中，故填写：氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 由图可知， m点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀硫酸没有完全反应，所得溶液中溶质中有剩余的硫酸和生成的硫酸钠，故填写：Na2SO4和H2SO4。 【小问3详解】 由图可知，n点溶液的pH等于 7，即稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成物硫酸钠，与滴加的氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故填写：。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国是一个海洋大国。某化学小组围绕海洋资源的综合利用开启了项目式学习之旅。 I.海洋碳汇 （1）海洋能够吸收大气中的CO2。海水吸收CO2时，发生反应的化学方程式为______；海洋植物也能通过______作用吸收CO2。 II.海水淡化 （2）反渗透法淡化海水的原理如图所示。对海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧，得到淡水。下列说法错误的是______(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶液中溶质的质量增大 III.海水制盐 海水淡化后剩余的浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)可用于制盐，主要步骤为：制卤水→测卤水浓度→煎卤得粗盐→用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 （3）古人常用“鸡蛋检验法”判断卤水的浓度：鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，由此可知，______(填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)的溶质质量分数最大。 （4）最后用“花水”(氯化钠饱和溶液)洗盐的目的是什么? IV.海水制镁 可从制盐后的母液中提取金属镁，其主要流程如图所示。 （5）步骤①中发生反应的化学方程式为______；使用石灰乳而非澄清石灰水的主要原因是______；步骤②中反应所属的基本反应类型是______。 （6）步骤③为电解熔融氯化镁制取金属镁，反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，若通过该反应制取4.8t的镁，理论上需要MgCl2的质量是多少? 【答案】（1） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 光合 （2）c （3）成卤 （4）除去少量可溶性杂质，同时避免氯化钠溶解造成损失 （5） ①. Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②. 石灰乳中氢氧化钙含量更高，能使氯化镁充分反应 ③. 复分解反应 （6）解：设理论上需要MgCl2的质量为x。 = x=19t 答：理论上需要MgCl2的质量为19t。 【解析】 【小问1详解】 ①略 ②海洋植物通过光合作用吸收CO2，释放氧气。 【小问2详解】 a、淡化膜只允许水分子通过，盐分粒子不能通过，具有选择性，正确。 b、加压后水分子不断透过淡化膜进入左侧，左侧液面上升，正确。 c、右侧海水中的盐不能透过淡化膜，溶质质量不变，溶剂水减少，错误。 【小问3详解】 溶液溶质质量分数越大，液体密度越大，浮力越大；鸡蛋漂浮说明液体密度最大，对应成卤。 【小问4详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解NaCl，但可以溶解粗盐中的MgCl2，等可溶性杂质，既可除去粗盐中的可溶性杂质，又能减少氯化钠的溶解损耗，提高成盐产率。 【小问5详解】 ①略 ②石灰乳中的氢氧化钙的含量更高，能更充分沉淀氯化镁，原料利用率更高。 ③酸碱中和反应属于复分解反应。 【小问6详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $