精品解析：2026年河南驻马店市汝南县三门闸乡中考考前自测化学试题

河南省2026年初中学业水平考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代发明或技术应用中，不涉及化学变化的是 A. 湿法炼金 B. 火药爆炸 C. 木器雕刻 D. 高粱酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】湿法炼金、火药爆炸、高粱酿酒，有新物质生成，属于化学变化；木器雕刻仅改变木材的外形，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列我国科学家中，在相对原子质量测定领域作出卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定元素中文译名，与相对原子质量测定无关。 B.张青莲长期主持相对原子质量测定工作，他测定的多种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采纳，是该领域的核心贡献者，符合题意。 C.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油催化技术应用，与题干领域不符。 D.徐光宪是我国稀土化学奠基人，主攻稀土分离及理论研究，与题干领域不符。 3. 下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 道口烧鸡 B. 新郑红枣 C. 灵宝苹果 D. 铁棍山药 【答案】A 【解析】 【详解】蛋白质的主要食物来源为肉类、蛋类、奶制品、豆制品等，道口烧鸡属于禽肉制品，富含蛋白质，故选A。 4. 2026年河南省全面推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广新能源汽车 B. 湿地涵养水源 C. 露天焚烧秸秆 D. 大力植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A. 推广新能源汽车可减少化石燃料使用，降低碳排放和尾气污染物排放，符合该理念； B. 湿地涵养水源属于生态保护措施，有助于维持生态循环，符合该理念； C. 露天焚烧秸秆会释放大量有害气体、烟尘和二氧化碳，既污染空气又增加碳排放，不符合该理念； D. 植树造林可通过植物光合作用吸收二氧化碳，实现固碳减碳，符合该理念。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化钠属于盐类，由和构成，符合要求； B.铁是金属单质，由铁原子直接构成； C.二氧化碳是非金属氧化物，由分子构成； D.氮气是气态非金属单质，由分子构成。 6. 每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标为禁止烟火标志，故A符合题意； B、该图标为禁止放易燃物标志，故B不符合题意； C、该图标为当心爆炸标志，故C不符合题意； D、该图标为禁止吸烟标志，故D不符合题意。 故选A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 加入固体粉末 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，操作错误。 B.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面，标签需朝向手心防止残留药液腐蚀标签，且试剂瓶口要紧挨试管口避免液体洒出，操作正确。 C.取用固体粉末遵循“一斜二送三直立”的规范：将试管倾斜，用药匙/纸槽将药品送到试管底部，再直立试管，避免药品沾在试管内壁。图中操作错误。 D.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，需用火柴点燃酒精灯，图中操作错误。 8. 下列有关铁和钢的说法不正确的是 A. 铁在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁 B. 铁是目前世界年产量最高的金属 C. 铁制品表面刷漆主要是为了防止锈蚀 D. 不锈钢比纯铁耐腐蚀，常用于制造医疗器械 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁在氧气中剧烈燃烧，反应生成的是（四氧化三铁），而非（氧化铁），说法错误。 B.铁是目前世界年产量最高的金属，说法正确。 C.铁锈蚀需要同时接触氧气和水，刷漆可以隔绝水和氧气，达到防锈目的，说法正确。 D.不锈钢是铁的合金，抗腐蚀性优于纯铁，可用于制造医疗器械，说法正确。 9. 我国首次实现基于熔盐堆的钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子的最外层电子数为90 B. 钍的元素符号为TH C. 钍属于非金属元素 D. 钍元素的相对原子质量为232.0 【答案】D 【解析】 【详解】A.左上角的90是钍的原子序数，等于钍原子的核外总电子数，说法错误； B.元素符号书写遵循“一大二小”规则，钍的元素符号为，说法错误； C.钍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； D.单元格下方的数字即为元素的相对原子质量，钍的相对原子质量为232.0，说法正确。 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用氯化铵作复合肥料 B. 用燃烧的方法区分棉线和羊毛线 C. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D. 通过观察颜色区分铁块和铝块 【答案】B 【解析】 【详解】A.复合肥料需要同时含有氮、磷、钾元素中至少2种，氯化铵化学式为，仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，错误。 B.羊毛线主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉线主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸气味，可用燃烧法区分二者，正确。 C.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误。 D.铁块和铝块均为银白色金属，仅观察颜色无法区分，错误。 11. 用自制水电解装置进行实验，研究水的组成，如图所示。下列说法正确的是 A. 铅笔a上产生的气体，可以使燃着的木条烧得更旺 B. 一段时间后生成氢气和氧气的质量比约为 C. 反应过程中溶液中溶质的质量分数不变 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A.铅笔a连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不支持燃烧，不能使燃着的木条燃烧更旺，错误。 B.电解水生成氢气和氧气的体积比约为，二者的质量比为，错误。 C.反应过程中溶剂水被消耗，溶质氢氧化钠质量不变，因此溶液中溶质的质量分数会增大，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确。 12. 在20℃时，配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。结合如图所示的操作，下列说法正确的是 A. ①中称取氯化钠固体的质量为3 g B. ②中量取水的体积为50 mL C. ②中若仰视读数，溶质质量分数偏小 D. ③中搅拌能增大氯化钠的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量公式，得氯化钠质量为，不是3g，A错误。 B.需要水的质量为，水的密度近似为，故水的体积为，不是50mL，B错误。 C.量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，C正确。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能改变其溶解度，D错误。 13. 向一定量的氢氧化钠溶液中，匀速滴加稀盐酸，实验过程中，氯化钠的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl B. b点时，溶液的 C. 从起点到b点，NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，NaCl的质量和溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. a点时氢氧化钠尚未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质为剩余的NaOH和生成的NaCl，正确。 B. b点时氯化钠质量不再增加，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，pH = 7，正确。 C. 从起点到b点，随着盐酸的加入，氢氧化钠不断被中和，生成的NaCl质量逐渐增大，正确。 D. 从b点到c点，盐酸过量，NaCl质量不再增加，但溶液的pH会继续减小（酸性增强），不是保持不变，错误。 14. 用足量的一氧化碳还原某和的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了6.4 g，则原固体混合物的质量可能为 A. 10 g B. 18 g C. 22 g D. 27 g 【答案】C 【解析】 【详解】足量CO还原铁的氧化物时，固体减少的质量等于混合物中氧元素的总质量，即混合物中总质量为6.4g。 若固体全为：相对分子质量为，氧元素质量分数为，对应固体质量为。 若固体全为：相对分子质量为，氧元素质量分数为，对应固体质量为。原混合物质量介于21.3g~23.2g之间，只有22g符合要求。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中能供给呼吸的气体是________；金属镁在该气体中燃烧生成的化合物中，镁元素的化合价为________。 【答案】 ①. 氧气## ②. +2 【解析】 【详解】空气中具有供给呼吸性质的气体是氧气。 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学式为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，已知中氧元素化合价为-2价，设镁元素化合价为，可得：，解得，因此镁元素化合价为+2价。 16. 燃烧条件的探究实验如图所示。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________；推测NaOH溶液的作用是________。 【答案】 ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 吸收，防止污染空气 【解析】 【详解】白磷、红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，80℃热水的温度达到了白磷的着火点 40℃，白磷发生燃烧；温度没有达到红磷的着火点 260℃，红磷不能燃烧，二者对比可证明燃烧需要的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。 白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，直接排放会污染空气，五氧化二磷属于非金属氧化物，可与氢氧化钠溶液发生反应，因此氢氧化钠溶液的作用是吸收白磷燃烧生成的五氧化二磷，防止其扩散到空气中造成空气污染。 17. 甲醇充分燃烧的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的物质属于氧化物的有________种；甲中碳元素与氢元素的质量比为________；参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 【答案】 ①. 2##二##两 ②. ③. 【解析】 【详解】先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为（甲醇），乙为，丙为，丁为。氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的是（二氧化碳是由C、O元素组成的化合物）和（水是由H、O元素组成的化合物），共2种； 甲中碳、氢元素的质量比为：； 由图可知，该反应为甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为。 18. 硝石的主要成分是硝酸钾，古代以硝土[主要成分为、和NaCl等]和草木灰(主要成分为)为原料生产硝酸钾的流程如图1所示。 （1）捣碎硝土和草木灰的目的是________________；加水冲淋过程中和发生反应，该反应的基本类型是________反应。 （2）根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水获得晶体的原因是________________________。 （3）20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 【答案】（1） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(合理即可) ②. 复分解 （2）硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大且随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小(合理即可) （3） 【解析】 【小问1详解】 捣碎固体可增大反应物接触面积，加快溶解速率、让反应更充分；和互相交换成分生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，属于复分解反应。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得硝酸钾晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小，冷却热浓溶液时，硝酸钾溶解度大幅减小，易结晶析出。 【小问3详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃硝酸钾溶解度为31.6g，计算式为。 19. 乙醇()是实验室常用的液体燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：________。现有一定量的乙醇在密闭容器内与一定量的氧气发生反应，生成32.4 g水，同时得到50.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合物，则生成物中CO和的分子个数比为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】化学方程式书写：乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到上述方程式。 分子个数比计算： 生成的32.4g水中氢元素质量为，则根据反应前后元素质量不变，乙醇中氢元素质量为3.6g。 设乙醇中碳元素质量为a,可得 设乙醇在密闭容器内可生成一氧化碳质量为x,二氧化碳质量为50.4g-x 则生成一氧化碳质量为4.2g。生成二氧化碳质量为 生成一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知乙、丁是组成元素相同的气体，丙是红色金属单质。写出物质丙在生产、生活中的一种用途：________。乙转化为丁的化学方程式为________。甲转化为乙的化学方程式为________。 【答案】 ①. 作电线(合理即可) ②. ③. ## 【解析】 【分析】丙是红色金属单质，初中范围内为；乙、丁是组成元素相同的气体，且丁能一步反应生成，说明丁具有还原性，因此丁为，和它组成元素相同且可相互转化的乙为；甲可与相互转化，且能一步生成，可知甲为。 【详解】 铜具有良好导电性，可作导线； 乙转丁是二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳； 甲转乙是氧化铜和碳（或一氧化碳）反应生成二氧化碳，对应方程式书写正确即可。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，请用所学化学知识解释下列生活中的现象或操作。 （1）从微观角度解释打开食醋瓶盖时能闻到酸味。 （2）在自行车链条表面涂油来防锈。 【答案】（1）分子总是在不断运动着 （2）涂油可以隔绝氧气(或空气)和水 【解析】 【小问1详解】 分子在永不停息地做无规则运动，醋酸分子从瓶内运动到瓶外，使人闻到酸味。 【小问2详解】 铁生锈需要同时与氧气和水接触，涂油形成保护膜，隔绝氧气和水，达到防锈目的。 22. 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学利用如图所示的装置进行实验。实验过程中观察到试管A中溶液逐渐由无色变为蓝色，再结合试管B中的现象，能够得出三种金属的活动性顺序。 （1）推测试管A中X是什么金属。 （2）用化学方程式说明试管A中溶液变为蓝色的原因。 （3）根据实验结果，请写出图中试管B中方框内试剂的名称。 【答案】（1）铜(或Cu) （2） （3）硝酸铜溶液(或硫酸铜溶液，合理即可) 【解析】 【分析】A 中溶液变蓝说明生成铜离子，X 能置换硝酸银里的银且生成铜盐，所以 X 是铜； 铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜（蓝色溶液）和银； 已得出，B 要验证，方框内放硝酸铜溶液，铁能置换出铜就能证明铁活动性强于铜，最终得到活动性比较。 【小问1详解】 试管 A 中溶液由无色变蓝色，说明产生了铜离子，只有金属铜和硝酸银反应会生成蓝色硝酸铜溶液，因此 X 为铜（Cu）。 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶于水使溶液显蓝色，化学方程式： 【小问3详解】 A 实验证明活动性 Cu>Ag ，想要得出三种金属完整的活动性顺序，试管B需要验证 F e > C u ，若方框内放硝酸铜溶液，铁能置换出铜即可证明铁活动性强于铜，最终得到活动性顺序为F e > C u > A g 。所以方框内试剂选硝酸铜溶液，铁能和硝酸铜反应析出红色固体，就能证明铁的活动性强于铜。 【点睛】验证三种金属活动性常用两头金属中间盐，中间金属两头盐的思路。 23. 某同学设计如图所示的装置进行实验(夹持装置略去，实验前、均已关闭)。打开和，滴入碳酸钠溶液，观察到A中的液体流入B中，一段时间后，B中溶液澄清且无色。 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式。 （2）写出充分反应后，试管B中一定含有的溶质的成分。 【答案】（1） （2）氯化钙和氯化钠(或和NaCl) 【解析】 【小问1详解】 A中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式见上 【小问2详解】 A中反应产生CO2，CO2进入B与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成CaCO3沉淀，使B溶液变浑浊；同时A中生成的NaCl溶液（及未反应的盐酸）也流入B，盐酸将CaCO3沉淀溶解生成CaCl2、水和CO2，最终溶液澄清且无色，说明溶液呈酸性（酚酞无色）。因此B中一定含有的溶质是NaCl（来自A中反应）和CaCl2（由CaCO3与盐酸反应生成）。若盐酸过量，还可能含HCl，但不是一定含有。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳时，可以选择的收集装置是________(填字母)。 （2）写出选用装置A制取氧气的化学方程式。 （3）若选用装置B制取氧气，请在图上画出反应时液面的大概位置。 【答案】（1）C （2）。 （3） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水发生反应，不能用排水法收集，可用向上排空气法收集，收集装置选C； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口塞棉花，所以是高锰酸钾加热分解制氧气的装置，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 装置B制取氧气时，长颈漏斗下端要浸入液面以下，形成液封，防止生成的气体沿长颈漏斗逸出，所以液面要高于长颈漏斗的下端管口。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳家族既藏于日常生活中，还活跃于高科技产业和新能源等领域。 （1）日常生活中金刚石可用于裁玻璃，而石墨可用作电极。金刚石和石墨的化学性质相同但物理性质差异很大，原因是________________。 （2）工业上用一氧化碳冶炼氧化铁，发生反应的化学方程式为________。 （3）捕集是实现二氧化碳应用的重要操作。实验室小组探究了四种试剂吸收的效果，其他条件相同的情况下，得出压强随时间变化的曲线如图1所示。 ①饱和石灰水与二氧化碳反应的化学方程式为________。 ②四种试剂中吸收效果最好的是________。 （4）以二氧化碳为原料可以制备纯碱。如图2所示，将氨气()、二氧化碳通入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，在沉淀池内经操作1得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热煅烧，得到碳酸钠。 ①操作1的名称是________。 ②写出上述流程中可以循环利用的物质。________ ③在催化剂作用下，还可以将转化为液态燃料甲醇，以此减少碳排放。写出一条与氢气(储存在高压罐中)相比较，液态燃料甲醇的优势。____________ （5）绿色植物的光合作用是大自然“捕集”二氧化碳的神奇过程：在光照和叶绿素作用下，二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，实现碳循环与能量储存(光合作用的化学方程式为)。若植物吸收220 kg二氧化碳用于光合作用，理论上能释放出氧气的质量是多少？ 【答案】（1）都由碳原子直接构成，但碳原子的排列方式不同 （2） （3） ①. ②. 40% NaOH溶液 （4） ①. 过滤 ②. 二氧化碳(或) ③. 常温常压下更便于储存和运输，使用也更安全(合理即可) （5）解：设理论上能释放出氧气的质量为x。 答：理论上能释放出氧气的质量是160kg。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异。 【小问2详解】 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳。 【小问3详解】 ① CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀和水。② 由图像可知，40%NaOH溶液使瓶内压强下降最快且最低，说明吸收CO2效果最好。 【小问4详解】 ① 从悬浮液中分离固体，采用过滤操作。② 煅烧碳酸氢钠生成的CO2可返回沉淀池循环利用。③ 甲醇是液体，便于储存和运输，而氢气需要高压储罐，有安全风险。 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026年初中学业水平考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国古代发明或技术应用中，不涉及化学变化的是 A. 湿法炼金 B. 火药爆炸 C. 木器雕刻 D. 高粱酿酒 2. 下列我国科学家中，在相对原子质量测定领域作出卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 徐光宪 3. 下列特色食材或食品中富含蛋白质的是 A. 道口烧鸡 B. 新郑红枣 C. 灵宝苹果 D. 铁棍山药 4. 2026年河南省全面推进绿色低碳发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广新能源汽车 B. 湿地涵养水源 C. 露天焚烧秸秆 D. 大力植树造林 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 铁 C. 二氧化碳 D. 氮气 6. 每年11月9日是全国消防安全教育日。消防安全无小事，下列图标中表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 倾倒液体 C. 加入固体粉末 D. 点燃酒精灯 8. 下列有关铁和钢的说法不正确的是 A. 铁在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁 B. 铁是目前世界年产量最高的金属 C. 铁制品表面刷漆主要是为了防止锈蚀 D. 不锈钢比纯铁耐腐蚀，常用于制造医疗器械 9. 我国首次实现基于熔盐堆的钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子的最外层电子数为90 B. 钍的元素符号为TH C. 钍属于非金属元素 D. 钍元素的相对原子质量为232.0 10. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用氯化铵作复合肥料 B. 用燃烧的方法区分棉线和羊毛线 C. 用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D. 通过观察颜色区分铁块和铝块 11. 用自制水电解装置进行实验，研究水的组成，如图所示。下列说法正确的是 A. 铅笔a上产生的气体，可以使燃着的木条烧得更旺 B. 一段时间后生成氢气和氧气的质量比约为 C. 反应过程中溶液中溶质的质量分数不变 D. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 12. 在20℃时，配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。结合如图所示的操作，下列说法正确的是 A. ①中称取氯化钠固体的质量为3 g B. ②中量取水的体积为50 mL C. ②中若仰视读数，溶质质量分数偏小 D. ③中搅拌能增大氯化钠的溶解度 13. 向一定量的氢氧化钠溶液中，匀速滴加稀盐酸，实验过程中，氯化钠的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中的溶质为NaOH和NaCl B. b点时，溶液的 C. 从起点到b点，NaCl的质量逐渐增大 D. 从b点到c点，NaCl的质量和溶液的pH保持不变 14. 用足量的一氧化碳还原某和的固体混合物，充分反应后称得固体的质量减少了6.4 g，则原固体混合物的质量可能为 A. 10 g B. 18 g C. 22 g D. 27 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中能供给呼吸的气体是________；金属镁在该气体中燃烧生成的化合物中，镁元素的化合价为________。 16. 燃烧条件的探究实验如图所示。已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是________；推测NaOH溶液的作用是________。 17. 甲醇充分燃烧的微观反应示意图如图所示。该反应中涉及的物质属于氧化物的有________种；甲中碳元素与氢元素的质量比为________；参加反应的甲和乙的分子个数比为________。 18. 硝石的主要成分是硝酸钾，古代以硝土[主要成分为、和NaCl等]和草木灰(主要成分为)为原料生产硝酸钾的流程如图1所示。 （1）捣碎硝土和草木灰的目的是________________；加水冲淋过程中和发生反应，该反应的基本类型是________反应。 （2）根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水获得晶体的原因是________________________。 （3）20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为________(只写计算式)。 19. 乙醇()是实验室常用的液体燃料，写出乙醇充分燃烧的化学方程式：________。现有一定量的乙醇在密闭容器内与一定量的氧气发生反应，生成32.4 g水，同时得到50.4 g一氧化碳和二氧化碳的混合物，则生成物中CO和的分子个数比为________。 20. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知乙、丁是组成元素相同的气体，丙是红色金属单质。写出物质丙在生产、生活中的一种用途：________。乙转化为丁的化学方程式为________。甲转化为乙的化学方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 生活中处处有化学，请用所学化学知识解释下列生活中的现象或操作。 （1）从微观角度解释打开食醋瓶盖时能闻到酸味。 （2）在自行车链条表面涂油来防锈。 22. 为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学利用如图所示的装置进行实验。实验过程中观察到试管A中溶液逐渐由无色变为蓝色，再结合试管B中的现象，能够得出三种金属的活动性顺序。 （1）推测试管A中X是什么金属。 （2）用化学方程式说明试管A中溶液变为蓝色的原因。 （3）根据实验结果，请写出图中试管B中方框内试剂的名称。 23. 某同学设计如图所示的装置进行实验(夹持装置略去，实验前、均已关闭)。打开和，滴入碳酸钠溶液，观察到A中的液体流入B中，一段时间后，B中溶液澄清且无色。 （1）写出试管A中发生反应的化学方程式。 （2）写出充分反应后，试管B中一定含有的溶质的成分。 24. 实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室制取二氧化碳时，可以选择的收集装置是________(填字母)。 （2）写出选用装置A制取氧气的化学方程式。 （3）若选用装置B制取氧气，请在图上画出反应时液面的大概位置。 四、综合应用题(共10分) 25. 碳家族既藏于日常生活中，还活跃于高科技产业和新能源等领域。 （1）日常生活中金刚石可用于裁玻璃，而石墨可用作电极。金刚石和石墨的化学性质相同但物理性质差异很大，原因是________________。 （2）工业上用一氧化碳冶炼氧化铁，发生反应的化学方程式为________。 （3）捕集是实现二氧化碳应用的重要操作。实验室小组探究了四种试剂吸收的效果，其他条件相同的情况下，得出压强随时间变化的曲线如图1所示。 ①饱和石灰水与二氧化碳反应的化学方程式为________。 ②四种试剂中吸收效果最好的是________。 （4）以二氧化碳为原料可以制备纯碱。如图2所示，将氨气()、二氧化碳通入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，在沉淀池内经操作1得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热煅烧，得到碳酸钠。 ①操作1的名称是________。 ②写出上述流程中可以循环利用的物质。________ ③在催化剂作用下，还可以将转化为液态燃料甲醇，以此减少碳排放。写出一条与氢气(储存在高压罐中)相比较，液态燃料甲醇的优势。____________ （5）绿色植物的光合作用是大自然“捕集”二氧化碳的神奇过程：在光照和叶绿素作用下，二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，实现碳循环与能量储存(光合作用的化学方程式为)。若植物吸收220 kg二氧化碳用于光合作用，理论上能释放出氧气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $