精品解析：2026年广东深圳市龙华区中考考前自测化学试题

2025-2026学年第二学期九年级第三次学情调研 九年级 化学、物理（合卷） 试卷共14页，满分120分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名和考生号；用2B铅笔将对应的考生号码涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 降碳—提倡绿色低碳出行 B. 治污—生活生产废水处理后排放 C. 扩绿—退耕还林，合理种植 D. 增长—提供免费使用塑料购物袋数量 2. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 3. 《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（）。关于田七氨酸说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素质量比为2∶5 4. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的中子数为67 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 5. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 A. A B. B C. C D. D 6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是 A. 参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化 C. 甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等 7. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 8. 下列实验试剂与实验装置，能达到对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 验证锌和铜的金属活动性顺序 C. 实验室制取纯净的氢气 D. 探究分子在不断运动 9. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 C 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们相互刻划 D 区分羊毛线和棉线 取样品，分别点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 二、非选择题（共4小题，共35分） 11. 阅读下列短文，回答问题。 海水制氢辟新路 电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。 依据上文，回答问题。 （1）“直接电解”海水制氢的副化学方程式为_______。 （2）根据“东福一号”制氢原理可知： ①其技术路线属于______（填字母） A．直接电解 B．先淡化后电解 ②电解水制氢正极产生的气体为_______（填化学式）。 （3）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式】。 ①聚四氟乙烯属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）。 ②防水透气膜中的孔直径_______水分子直径（填“>”或“<”）。 （4）图2显示，预计到2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源_______。（至少预测两种） 12. 《周礼·考工记》中记载了利用“灰”和“蜃”混合加水所得液体来洗涤丝帛。化学兴趣小组对该反应产生兴趣并展开探究。 【查阅资料】“灰”即草木灰，主要成分是碳酸钾。“蜃”即灼烧后的贝壳灰，主要成分是氧化钙。 （1）取一定量的“灰”与“蜃”混合，加入足量的水，充分搅拌，涉及主要反应的化学方程式为①、②，为_______。 （2）小组对上述反应过滤后的液体的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和 【方案研讨】 序号 操作 现象及结论 评价交流 1 取样于试管中，滴加少量无色酚酞溶液 若溶液变红，则猜想二成立 老师指出该方案不严谨，原因是该实验中的①_______也能使无色酚酞溶液变红 2 取样于试管中，逐滴滴加少量稀盐酸 若无气泡产生，则猜想三不成立 滴加稀盐酸时发生中和反应的化学方程式为②_______；有同学指出该方案也不严谨，原因是③_______ 【方案优化】将方案2中的少量稀盐酸换成_______（填字母），则可以检验碳酸钾是否过量。 A．溶液 B．溶液 C．足量稀硫酸 【实验结果】实施优化后的方案，结果表明反应后的溶液中含有、。 【废液处理】提出合理处理上述实验废液的措施：______（写一条）。 13. 钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目式学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是）反应的化学方程式为_______。 （2）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如下图所示的氢基炼铁新工艺。 “变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是_______（填序号），该条件下反应的化学方程式为_______。 （3）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填一条）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁含碳量低（<1%），杂质少 【二】金属铁的应用 （4）近年来，铁纳米粒子因其独特的性质成为研究热点，尤其在污水处理领域展现出广阔的应用前景。例如，利用纳米铁处理含硫酸铜的污水，不仅可以高效去除水中的铜离子，还能实现铜资源的回收与再利用，请写出相关反应的化学方程式_______。 【三】铁的循环利用 （5）小花同学绘制了铁制品循环利用示意图，请结合下图，从资源、环境、社会等角度说明废旧铁回收利用的意义_______。 14. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。 （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：，该过程可能产生CO的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，反应能推进火箭升空的原因主要是_______。 （3）液氢-液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______（答1点），液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：。 计算： ①甲烷（）中碳元素的化合价为______。 ②要使8 t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少___________（根据化学方程式写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级第三次学情调研 九年级 化学、物理（合卷） 试卷共14页，满分120分，考试时间100分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名和考生号；用2B铅笔将对应的考生号码涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 降碳—提倡绿色低碳出行 B. 治污—生活生产废水处理后排放 C. 扩绿—退耕还林，合理种植 D. 增长—提供免费使用塑料购物袋数量 【答案】D 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放量，符合“降碳”理念，不符合题意。 B.生活生产废水处理后排放可减少水体污染，符合“治污”理念，不符合题意。 C.退耕还林、合理种植可提升植被覆盖率，改善生态环境，符合“扩绿”理念，不符合题意。 D.增加免费塑料购物袋供给会提升塑料使用量，加剧白色污染，违背绿色发展要求，符合题意。 2. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氮原子应为，表示1个氮分子，表述错误。 B、1个镁离子应为，电荷标注顺序错误，表述错误。 C、1个氧分子应为，表示2个氧原子，表述错误。 D、氢分子化学式为，3个氢分子表示为，表述正确。 3. 《本草纲目》记载“三七”在止血、散血、定痛方面有奇效。“三七”中止血的活性成分是田七氨酸（）。关于田七氨酸说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 由20个原子构成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 氮、氧元素质量比为2∶5 【答案】A 【解析】 【详解】A.田七氨酸化学式为，含有碳、氢、氮、氧共4种元素，A正确。 B.只有1个田七氨酸分子才由个原子构成，选项未指明“1个分子”，B错误。 C.各元素相对总质量分别为：、、、，氧元素相对总质量最大，因此氧元素质量分数最大，C错误。 D.氮、氧元素质量比为，是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 4. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬原子中的中子数为67 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬的相对原子质量为164.9g D. 钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钬原子中的质子数为67，不是中子数，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钬的元素符号为Ho，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钬的相对原子质量为164.9，不符合题意； D、由“金”字旁可知，钬元素是金属元素，不符合题意。 故选B。 5. 在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在阳光下晾晒衣物 温度升高，分子变大 B 用炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污 氢氧化钠能与油脂反应 C 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有吸附性 D 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.阳光下晾晒衣物干得快，原理是温度升高，水分子运动速率加快、分子间间隔变大，水分子本身的大小不会改变，解释错误。 B.氢氧化钠属于强碱，可与油脂发生化学反应，因此能去除炉具油污，解释正确。 C.活性炭有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附冰箱内的异味，解释正确。 D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和柠檬酸反应可生成，是自制汽水的原料，解释正确。 6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法合理的是 A. 参加反应的和的分子个数比为1:1 B. 反应前后氢元素的化合价没有发生变化 C. 甲醇分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 参加反应的乙物质和生成的丙物质中碳元素质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图示可知，该反应的方程式为，参加反应的（CO2）和（H2）的分子个数比为1：3，不是1：1，错误。 B. 反应前H2中氢元素化合价为0价，反应后化合物中氢元素为+1价，反应前后氢元素化合价发生变化，错误。 C. 分子由原子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，错误。 D. 根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，反应物仅含有碳元素，生成物仅CH3OH含有碳元素，因此参加反应的乙（CO2）和生成的丙（CH3OH）中碳元素质量相等，正确。 7. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 8. 下列实验试剂与实验装置，能达到对应实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 验证锌和铜的金属活动性顺序 C. 实验室制取纯净的氢气 D. 探究分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 碳酸钠和盐酸发生反应，该装置为敞口体系，生成的气体会逸出到空气中，导致反应后左盘总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误； B.金属活动性规律：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。锌和硫酸铜反应，可观察到锌表面析出红色固体、溶液蓝色变浅，证明锌的金属活动性强于铜，能达到实验目的，正确； C. 浓盐酸具有强挥发性，制得的氢气中会混有杂质，无法得到纯净的氢气；装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，错误； D.无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，浓盐酸挥发的气体为酸性，不能使酚酞变色，无明显实验现象，无法探究分子的不断运动，错误。 9. 为达到下列实验目的，相应的实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 取样，分别加入少量二氧化锰粉末 B 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 点燃 C 比较黄铜片和铜片的硬度 将它们相互刻划 D 区分羊毛线和棉线 取样品，分别点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.过氧化氢在二氧化锰催化下会迅速分解产生气泡，水加入二氧化锰无明显现象，可以鉴别，方案合理。 B.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，且点燃会引入新杂质氧气，方案不合理。 C.合金硬度大于纯金属，相互刻划通过观察划痕可以比较硬度，方案合理。 D.羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分是纤维素，灼烧有烧纸气味，灼烧闻气味可以区分，方案合理。 10. 兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B. 改良剂和都属于碱 C. 的改良效果先增强后下降 D. 的改良效果比的好 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（共4小题，共35分） 11. 阅读下列短文，回答问题。 海水制氢辟新路 电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。其中，海水直接电解过程会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠：氯气会腐蚀电极，而氢氧化钠与海水中的钙、镁离子反应产生的沉淀物则会导致钙、镁离子沉积和膜堵塞等难题。针对这些问题，谢和平院士团队研制出“东福一号”装置，该装置能在电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。其运行机理如图1：利用防水透气膜（PTFE）两侧的蒸汽压差，让海水中的水先汽化成水蒸气穿过膜孔，再在另一侧重新液化成纯水，而液态海水和其中的氯离子、钙离子和镁离子等全部被挡在膜外，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。 依据上文，回答问题。 （1）“直接电解”海水制氢的副化学方程式为_______。 （2）根据“东福一号”制氢原理可知： ①其技术路线属于______（填字母） A．直接电解 B．先淡化后电解 ②电解水制氢正极产生的气体为_______（填化学式）。 （3）防水透气膜（PTFE）材料为聚四氟乙烯【化学式】。 ①聚四氟乙烯属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）。 ②防水透气膜中的孔直径_______水分子直径（填“>”或“<”）。 （4）图2显示，预计到2050年，通过“可再生能源电解水”方式制氢的份额将显著增大。请预测并规划“东福一号”电解水制氢能够利用的可再生能源_______。（至少预测两种） 【答案】（1） （2） ①. B ②. （3） ①. 合成材料 ②. （4）风能、太阳能、潮汐能等（写两种，合理即可 ） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，该副反应反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问2详解】 ①“东福一号”先将海水提纯得到纯水，再电解纯水制氢，属于先淡化后电解路线； ②电解水遵循“正氧负氢”规律，正极产生氧气。 【小问3详解】 ①聚四氟乙烯是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料； ②水分子可以穿过膜孔，说明膜孔径大于水分子直径。 【小问4详解】 太阳能、风能、潮汐能均为可再生能源，且适合在沿海区域为电解装置供电。 12. 《周礼·考工记》中记载了利用“灰”和“蜃”混合加水所得液体来洗涤丝帛。化学兴趣小组对该反应产生兴趣并展开探究。 【查阅资料】“灰”即草木灰，主要成分是碳酸钾。“蜃”即灼烧后的贝壳灰，主要成分是氧化钙。 （1）取一定量的“灰”与“蜃”混合，加入足量的水，充分搅拌，涉及主要反应的化学方程式为①、②，为_______。 （2）小组对上述反应过滤后的液体的溶质成分进行探究。 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：_______；猜想三：KOH和 【方案研讨】 序号 操作 现象及结论 评价交流 1 取样于试管中，滴加少量无色酚酞溶液 若溶液变红，则猜想二成立 老师指出该方案不严谨，原因是该实验中的①_______也能使无色酚酞溶液变红 2 取样于试管中，逐滴滴加少量稀盐酸 若无气泡产生，则猜想三不成立 滴加稀盐酸时发生中和反应的化学方程式为②_______；有同学指出该方案也不严谨，原因是③_______ 【方案优化】将方案2中的少量稀盐酸换成_______（填字母），则可以检验碳酸钾是否过量。 A．溶液 B．溶液 C．足量稀硫酸 【实验结果】实施优化后的方案，结果表明反应后的溶液中含有、。 【废液处理】提出合理处理上述实验废液的措施：______（写一条）。 【答案】（1） （2） ①. KOH和 ②. KOH和 ③. ④. 少量稀盐酸会与氢氧化钾反应，无气泡产生 ⑤. ABC ⑥. 加入适量酸调节至中性后再排放（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾、氢氧化钙相互交换成分、发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以X为CaCO3。 【小问2详解】 碳酸钾与氢氧化钙反应，恰好完全反应溶质只有氢氧化钾；氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钾、氢氧化钙(猜想二)；碳酸钾过量，溶质为氢氧化钾、碳酸钾。 氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾溶液均为碱性，都能使酚酞变红。猜想二成立则学生确认有氢氧化钙，则忽略也氢氧化钾、碳酸钾也能使酚酞变红。 氢氧化钾属于碱，可与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钾和水。化学方程式略。酸碱中和反应优先发生，少量盐酸会先消耗氢氧化钾，不能与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，无法检验碳酸钾是否存在，因此该方案不严谨。 A. 氯化钙溶液能与碳酸钾发生反应生成碳酸钙白色沉淀，若观察到产生白色沉淀，可证明溶液中存在碳酸钾，能检验碳酸钾是否过量。 B. 氢氧化钙溶液和碳酸钾反应会生成碳酸钙白色沉淀，根据沉淀现象可以检验碳酸钾是否过量。 C. 向待测液中加入足量稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钾发生中和反应，待氢氧化钾完全反应后，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钾，能够检验碳酸钾是否过量。 废液呈碱性，直接排放会污染水源，用稀盐酸中和至中性再排放可防止污染。 13. 钢铁工业的发展状况是工业发展的重要方面。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目式学习。 【一】金属铁的冶炼 （1）现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是）反应的化学方程式为_______。 （2）目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如下图所示的氢基炼铁新工艺。 “变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是_______（填序号），该条件下反应的化学方程式为_______。 （3）高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填一条）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁含碳量低（<1%），杂质少 【二】金属铁的应用 （4）近年来，铁纳米粒子因其独特的性质成为研究热点，尤其在污水处理领域展现出广阔的应用前景。例如，利用纳米铁处理含硫酸铜的污水，不仅可以高效去除水中的铜离子，还能实现铜资源的回收与再利用，请写出相关反应的化学方程式_______。 【三】铁的循环利用 （5）小花同学绘制了铁制品循环利用示意图，请结合下图，从资源、环境、社会等角度说明废旧铁回收利用的意义_______。 【答案】（1） （2） ①. ① ②. （3）节约能源或纯度高或比较环保（答案不唯一） （4） （5）节约金属资源、保护环境（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 由图可知，相同温度下，使用催化剂①时CO的转化率更高，催化效果更好； 由图可知，“变换”过程是CO和水蒸气在2%金/α-碳化钼的催化作用下反应生成氢气和二氧化碳，同时还需要加热到140℃，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 对比表格数据，氢冶铁反应温度低，可节约能源，产物杂质少，纯度更高，且氢气与铁的氧化物反应生成铁和水，反应过程碳排放少更环保； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 见答案。 14. 我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。 （1）古代“火箭”推进剂为黑火药（由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合），黑火药属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。反应的主要原理为：，该过程可能产生CO的原因是_______（用化学方程式表示）。 （2）偏二甲肼与四氧化二氮反应的化学方程式为，反应能推进火箭升空的原因主要是_______。 （3）液氢-液氧推进剂有巨大的应用前景。液氢作燃料的优点是_______（答1点），液氢燃烧的微观过程如图，判断阶段2_______（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）朱雀二号火箭中甲烷燃烧的化学方程式为：。 计算： ①甲烷（）中碳元素的化合价为______。 ②要使8 t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是多少___________（根据化学方程式写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. （2）燃烧产生高温高压的气体向下喷出，推动火箭升空 （3） ①. 燃烧产物只有水，无污染（答案不唯一） ②. 放出 （4） ①. −4 ②. 解：设理论上需要液氧的质量是x x=32 t 答：要使8 t甲烷完全燃烧，理论上需要液氧的质量是32 t 【解析】 【小问1详解】 黑火药由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合而成，属于混合物； 反应生成的二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故该过程可能产生CO； 【小问2详解】 由化学方程式可知，该反应是燃烧，放出大量的热， 且生成了气体，故反应能推进火箭升空的原因主要是燃烧产生高温高压的气体向下喷出，推动火箭升空； 【小问3详解】 略； 液氢燃烧放出大量的热，阶段1吸收热量，则阶段2放出热量； 【小问4详解】 ①甲烷（）中氢元素显+1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-4； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $