精品解析：2025年广东省深圳市龙华区实验学校教育集团中考三模化学试卷

深圳市龙华区实验学校2024-2025学年第二学期六月质量检测 九年级化学试卷 （试卷总分：45分考试时间：40分钟 化学 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意） 1. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 2. 钾元素在人体和化学领域都有重要意义。下列关于钾的说法正确的是 A. 钾元素属于非金属元素 B. 钾原子相对原子质量是39.10g C. 钾原子核内所含中子数为19 D. 人体缺钾易致肌肉无力等状况 3. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 4. 兴趣小组设计的电解水实验创新装置如图，下列有关说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧并产生黄色火焰 B. 负极产生气体可以使带火星的木条复燃 C. 通过实验能得出水是由氢气和氧气组成的 D. 若将镍丝电极换为石墨电极可能会造成正、负极产生的气体体积比小于 5. “碳循环”“氧循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。已知图1反应条件为常温，图2转化1是植物的光合作用的原理，下列说法正确的是 A. 微粒观：绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：图一中X和图二中Y都含有碳元素，都是有机物 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定 D. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于化学变化 6. 阿奇霉素是治疗支原体肺炎的药物，部分说明书如图所示。下列有关说法正确的是 阿奇霉素干混悬剂说明书 成分：本品主要成分为阿奇霉素。 化学式：C38H72N2O12相对分子质量：749 性状：本品为白色颗粒或粉末，气芳香。 规格：0.1g/袋 用法用量：口服，每日1次。 儿童用量见下表： 体重 年龄 三日服用方法 15-25kg 3-8岁 每日口服200mg一次，连续服用三天 26-35kg 9-12岁 每日口服300mg一次，连续服用三天 36-45kg 13-15岁 每日口服400mg一次，连续服用三天 A. 气芳香是阿奇霉素干混悬剂的化学性质 B. 阿奇霉素中H、N元素的质量比为36∶1 C. 1个阿奇霉素分子含有124个原子 D. 某9岁轻症患儿体重23kg，每天可服用4袋 7. 用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A. 一段时间后电子秤①示数不变 B. 实验①②均可验证质量守恒定律 C. 实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D. 实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 8. 下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢主要成分是碳酸钙 A. 人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B. 家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C. 盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D. 使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 10. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 二、非选择题（30分） 11. 太阳能是一种清洁、可再生的能源，1972年，科学家们发现利用光催化剂，能使太阳能将水分解为氢气和氧气。实际应用中发现，光催化剂长期暴露在反应环境中会因化学腐蚀（如酸性或碱性介质侵蚀）、反应位点被掩盖和物理磨损等原因而逐渐失活，导致效率下降。2025年2月25日，中国科学院过程工程研究所科研团队主导的首个“多面体钛酸锶镓聚光制氢氧技术”产业化项目正式签约落地攀枝花，攀枝花年均日照时数在2000-2700小时，预计将氢气综合成本降至18-20元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约40%。 【查阅资料】：氧化镍可与酸发生反应，反应原理与氧化铁相似。 （1）请说出氢能源相比传统能源的优势___________。（写一点即可） （2）小龙在创新尝试过程中，将纳米片状NiO与纳米棒状CdS复合得到催化剂样品，测试后发现相同质量的不同复合比例的NiO-CdS（10%NiO-CdS和1%NiO-CdS）在相同的光照下呈现出的荧光强度数据如下图所示，峰值越高，说明光能利用率越好，能量转化效率最高的催化剂为___________。 （3）使用相同质量的纳米级的催化剂相比于块状催化剂，反应速率更快的原因是_____。 （4）影响光解水制氢的速率还有哪些因素_________。 A. 光照强度 B. 催化剂与反应物接触面积 C. 温度 （5）NiO-CdS的催化寿命在酸性环境下会降低，请你猜测可能的原因__________。 （6）请写出利用太阳能和光催化剂制氢气的化学方程式_________。 （7）对比电解水制氢气，利用太阳能光解水制氢气的优势是_________________。 12. 化学兴趣小组同学用下图装置进行木炭与CuO的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【猜想与假设】根据质量守恒定律，对生成气体成分作如下猜想： （1）猜想一：只有CO猜想二：只有CO2猜想三：__________； 【实验方案】用甲装置检验CO2，用乙装置检验CO： （2） 实验现象 实验分析 B处__________ 气体成分中有CO2，B处化学方程式为________________ D处黑色粉末变红 气体成分中有__________，D处化学方程式为_______________ 【实验结论】猜想三正确。 【反思评价】 （3）从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点是__________。 【拓展延伸】 （4）为了探究CuO与木炭不同配比时反应产生CO的情况，小组又设计了如下图所示的数字化改进实验[ppm表示浓度单位；n（CuO）∶n（C）表示物质的量之比]。分析实验数据，能够得到的结论为__________。 （5）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请你设计提纯该铜的实验方案。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水） 13. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法__________。 （2）“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②____________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （4）操作Ⅰ的名称是______________。 （5）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （6）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一：______猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶_____________。 14. 对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 （1）构成：构成氯化钠的微观粒子是______________。 （2）性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是__________。 （3）制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式________________。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是______________，与传统煮盐法相比其优点有__________（写一点即可）。 （4）用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市龙华区实验学校2024-2025学年第二学期六月质量检测 九年级化学试卷 （试卷总分：45分考试时间：40分钟 化学 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意） 1. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 改良土壤的酸碱性 农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 C 用橡皮泥制作氢原子的原子模型 氢原子的原子核都由质子和中子构成 D 微型空气质量“监测站”的使用 测定空气中等污染性气体的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、未来家用燃料需具备清洁、易调控、高热值的特点，如天然气、氢气等符合这一趋势。选项正确； B、农业改良酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），而非腐蚀性强的氢氧化钠。选项错误； C、普通氢原子的原子核仅含1个质子，不含中子。选项错误； D、CO2是空气成分之一，没有被列为污染性气体，空气质量监测主要关注SO2、NO2等污染物。选项错误； 故选A。 2. 钾元素在人体和化学领域都有重要意义。下列关于钾的说法正确的是 A. 钾元素属于非金属元素 B. 钾原子相对原子质量是39.10g C. 钾原子核内所含中子数为19 D. 人体缺钾易致肌肉无力等状况 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钾原子的相对原子质量为39.10，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，而相对原子质量≈质子数+中子数，则钾原子核内中子数为39-19=20，故选项说法错误； D、人体缺钾会引起肌肉无力和心律失常等，故选项说法正确。 故选D。 3. 我国科研团队受古代“火浣布”(石棉防火织物)启发，研发了一种新型镁铝合金阻燃涂层，用于新能源汽车电池防火隔离层。实验表明该涂层在电池过热时迅速膨胀形成蜂窝状致密氧化膜，并分解水蒸气释放气体，下列说法错误的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 火浣布的主要防火原理是隔绝氧气 C. 蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点 D. 分解水蒸气产生的气体可以隔绝氧气防火 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，故镁铝合金属于金属材料，说法正确，不符合题意； B、火浣布(石棉防火织物)的主要防火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意； C、蜂窝结构有利于吸收热量，避免温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、水分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，无法隔绝氧气，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 兴趣小组设计的电解水实验创新装置如图，下列有关说法正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧并产生黄色火焰 B. 负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 C. 通过实验能得出水是由氢气和氧气组成的 D. 若将镍丝电极换为石墨电极可能会造成正、负极产生的气体体积比小于 【答案】D 【解析】 【详解】A、正极产生的气体是氧气，氧气不具有可燃性，不燃烧，选项错误； B、负极产生的气体是氢气，具有可燃性，不具有助燃性，不使带火星木条复燃，选项错误； C、通电分解水产生氧气和氢气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，因此水是由氢元素和氧元素组成的，选项错误； D、石墨是碳单质，能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解性远大于氧气，若将纯镍丝电极换成石墨电极，可能会导致正、负极气体体积比小于1:2，选项正确； 故选D 5. “碳循环”“氧循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。已知图1反应条件为常温，图2转化1是植物的光合作用的原理，下列说法正确的是 A. 微粒观：绿色植物光合作用会使自然界中的氧原子总数增加 B. 守恒观：图一中X和图二中Y都含有碳元素，都是有机物 C. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定 D. 变化观：“水循环”主要是由于水分子的运动引起的，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，绿色植物不能使自然界中的氧原子总数增加，故选项说法错误； B、图1中，转化1表示二氧化碳与水反应生成碳酸，X是碳酸，虽然含有碳元素但与无机物的化学性质相似，不属于有机物；图2反应是植物的光合作用，该反应是由二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法错误； C、通过碳、氧循环，有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定，故选项说法正确； D、自然界的水循环过程中，只是状态发生改变，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项说法错误。 故选C。 6. 阿奇霉素是治疗支原体肺炎的药物，部分说明书如图所示。下列有关说法正确的是 阿奇霉素干混悬剂说明书 成分：本品主要成分为阿奇霉素。 化学式：C38H72N2O12相对分子质量：749 性状：本品为白色颗粒或粉末，气芳香。 规格：0.1g/袋。 用法用量：口服，每日1次。 儿童用量见下表： 体重 年龄 三日服用方法 15-25kg 3-8岁 每日口服200mg一次，连续服用三天 26-35kg 9-12岁 每日口服300mg一次，连续服用三天 36-45kg 13-15岁 每日口服400mg一次，连续服用三天 A. 气芳香是阿奇霉素干混悬剂的化学性质 B. 阿奇霉素中H、N元素的质量比为36∶1 C. 1个阿奇霉素分子含有124个原子 D. 某9岁轻症患儿体重23kg，每天可服用4袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、气芳香描述的是气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、阿奇霉素中H、N元素的质量比为：，不符合题意； C、由化学式可知，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子共124个原子构成，符合题意； D、某9岁轻症患儿体重23kg，每日应口服200mg一次，每袋0.1g，即100mg，则每天可服用2袋，不符合题意 故选C。 7. 用下图装置进行①、②实验。下列叙述正确的是 A. 一段时间后电子秤①示数不变 B. 实验①②均可验证质量守恒定律 C. 实验②可验证铁的金属活动性大于铜 D. 实验②的现象为有铜产生，蓝色溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中浓硫酸是放在敞口容器中，能吸收空气中的水分，则一段时间后，电子秤示数会变大，故选项说法错误； B、质量守恒定律只适用于化学变化，而实验①中没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项说法错误； C、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应会观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，能说明铁的金属活动性强于铜，故选项说法错误 D、实验②中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，现象为：铁钉表面有红色固体产生，溶液从蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。 故选C。 8. 下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容，下列说法正确的是 洁厕灵：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除尿垢、水垢、污渍等顽固污垢，清除异味，留有清香 【主要成分】表面活性剂、无机酸、水、香精 洁厕灵中的无机酸一般是盐酸 水垢的主要成分是碳酸钙 A. 人们在使用洁厕灵时能闻到香味，说明分子很小 B. 家庭常用的调味品NaCl中能代替洁厕灵除水垢 C. 盐酸与水垢的主要成分发生反应为CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O D. 使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即用大量水清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用洁厕灵能闻到香味，是因为分子在不断运动，不是分子很小，A 错误； B、NaCl（食盐）与水垢（主要成分碳酸钙等）不反应，不能代替洁厕灵除水垢，B 错误； C、盐酸与碳酸钙反应的化学方程式应为，原方程式未配平且CO2没有注明“↑”，C 错误； D、洁厕灵含无机酸，有腐蚀性，触及皮肤和眼睛后立即用大量水清洗，D 正确。 故选D。 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaClKNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. 冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 10. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液能使酚酞溶液变红 B. 溶液中数量不断增加 C. 点对应的溶液中溶质只有 D. 该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是稀盐酸，稀盐酸不能使无色酚酞变红，故选项说法错误； B、由时间和pH图可知，0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故选项说法错误； C、反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故选项说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，该反应前后，整个装置中水的总质量会增加，故选项说法错误； 故选：C。 二、非选择题（30分） 11. 太阳能是一种清洁、可再生的能源，1972年，科学家们发现利用光催化剂，能使太阳能将水分解为氢气和氧气。实际应用中发现，光催化剂长期暴露在反应环境中会因化学腐蚀（如酸性或碱性介质侵蚀）、反应位点被掩盖和物理磨损等原因而逐渐失活，导致效率下降。2025年2月25日，中国科学院过程工程研究所科研团队主导的首个“多面体钛酸锶镓聚光制氢氧技术”产业化项目正式签约落地攀枝花，攀枝花年均日照时数在2000-2700小时，预计将氢气综合成本降至18-20元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约40%。 【查阅资料】：氧化镍可与酸发生反应，反应原理与氧化铁相似。 （1）请说出氢能源相比传统能源的优势___________。（写一点即可） （2）小龙在创新尝试过程中，将纳米片状NiO与纳米棒状CdS复合得到催化剂样品，测试后发现相同质量的不同复合比例的NiO-CdS（10%NiO-CdS和1%NiO-CdS）在相同的光照下呈现出的荧光强度数据如下图所示，峰值越高，说明光能利用率越好，能量转化效率最高的催化剂为___________。 （3）使用相同质量的纳米级的催化剂相比于块状催化剂，反应速率更快的原因是_____。 （4）影响光解水制氢的速率还有哪些因素_________。 A. 光照强度 B. 催化剂与反应物接触面积 C. 温度 （5）NiO-CdS的催化寿命在酸性环境下会降低，请你猜测可能的原因__________。 （6）请写出利用太阳能和光催化剂制氢气的化学方程式_________。 （7）对比电解水制氢气，利用太阳能光解水制氢气的优势是_________________。 【答案】（1）产物清洁/热值大 （2）10%NiO-CdS （3）增加反应物接触面积，提高反应速率 （4）ABC （5）NiO能与酸反应，使催化剂被腐蚀，寿命降低 （6） （7）成本低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热值高，产物是水，清洁无污染，且氢气可通过水等制取，可再生，所以优势可以是热值高、清洁无污染、可再生等。 【小问2详解】 由题知 “峰值越高，说明光能利用率越好，能量转化效率最高”，图中10%NiO−CdS的荧光强度峰值更高，所以能量转化效率最高的催化剂为10%NiO−CdS。 【小问3详解】 纳米级催化剂颗粒小，与反应物接触面积比块状催化剂大，接触面积越大反应速率越快。 【小问4详解】 A、光照强度不同，提供能量不同，影响光解水制氢速率，该选项正确； B、催化剂与反应物接触面积影响反应速率，接触面积大，反应快，该选项正确； C、温度影响反应速率，温度高，反应快，该选项正确。 故选ABC。 【小问5详解】 由资料 “氧化镍可与酸发生反应，反应原理与氧化铁相似”，酸会与NiO反应，使NiO−CdS催化剂被腐蚀，结构被破坏，所以催化寿命降低，即原因是NiO能与酸反应，使催化剂被腐蚀，寿命降低。 【小问6详解】 利用太阳能和光催化剂，水分解为氢气和氧气，化学方程式为。 小问7详解】 电解水制氢需消耗电能，成本高；利用太阳能光解水制氢，太阳能是可再生能源，且文中提到 “预计将氢气综合成本降至 18-20 元/公斤，较传统电解水制氢成本下降约 40%”，所以优势是成本低（或利用可再生能源太阳能等合理即可）。 12. 化学兴趣小组同学用下图装置进行木炭与CuO的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。 【猜想与假设】根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： （1）猜想一：只有CO猜想二：只有CO2猜想三：__________； 【实验方案】用甲装置检验CO2，用乙装置检验CO： （2） 实验现象 实验分析 B处__________ 气体成分中有CO2，B处化学方程式为________________ D处黑色粉末变红 气体成分中有__________，D处化学方程式为_______________ 【实验结论】猜想三正确。 【反思评价】 （3）从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点是__________。 【拓展延伸】 （4）为了探究CuO与木炭不同配比时反应产生CO的情况，小组又设计了如下图所示的数字化改进实验[ppm表示浓度单位；n（CuO）∶n（C）表示物质的量之比]。分析实验数据，能够得到的结论为__________。 （5）上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请你设计提纯该铜的实验方案。（可选用的试剂：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液、蒸馏水） 【答案】（1）既有CO，又有CO2 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ③. CO##一氧化碳 ④. （3）没有尾气处理装置 （4）其他条件相同时，CuO与C的质量比越大，产生的CO越少 （5）取实验后的固体，加入适量稀硫酸，反应后过滤，用蒸馏水洗涤后干燥 【解析】 【小问1详解】 反应物组成元素为碳元素、铜元素、氧元素，根据质量守恒定律，生成物组成元素也应为碳元素、铜元素、氧元素，则生成气体可能是CO、CO2的一种或两种，结合另两个猜想可知，猜想三：既有CO，又有CO2。 【小问2详解】 气体成分中有CO2，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B处现象为澄清石灰水变浑浊，B处发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 CO具有还原性，能与氧化铜反应生成铜，D处黑色粉末变红，说明气体成分中有CO，D处发生的是一氧化碳与氧化铜加热生成二氧化碳和铜的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 该实验尾气中有一氧化碳，会污染空气，从环保角度考虑，甲、乙装置中都有的缺点没有尾气处理装置。 【小问4详解】 由所给图像可知，其他条件相同时，CuO与C的物质的量之比越大，产生的CO越少。 【小问5详解】 铜不与硫酸反应，氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水，可利用加硫酸的方法除去获得的铜中的氧化铜，实验方案为取实验后的固体，加入适量稀硫酸，反应后过滤，用蒸馏水洗涤后干燥。 13. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 （1）写出使煅烧室反应更快更充分的一种方法__________。 （2）“反应池”中的发生的化学反应有：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②____________。 （3）该流程中没有涉及的基本反应类型是___________。 （4）操作Ⅰ的名称是______________。 （5）该流程中可循环使用的物质是__________（写化学式）。 （6）请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为∶猜想一：______猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：KOH和K2CO3 请你设计实验方案证明猜想三成立（试剂任选，方案中要体现实验步骤、现象、结论）。实验方案∶_____________。 【答案】（1）粉碎 （2） （3）置换反应 （4）过滤 （5）CaCO3 （6） ①. KOH ②. 取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立 【解析】 【小问1详解】 将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 反应池中有Ca(OH)2（由CaO与水反应生成）和草木灰中的K2CO3，二者反应生成CaCO3沉淀和KOH，化学方程式为。 【小问3详解】 贝壳煅烧时发生反应，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应；CaO与水反应生成氢氧化钙，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应；反应池内发生反应，由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。 【小问4详解】 操作I是将固体和液体分离，名称是过滤。 【小问5详解】 反应池中生成CaCO3，流程中没有对进一步消耗，可循环使用，化学式为CaCO3。 【小问6详解】 反应池内发生反应，若二者恰好完全反应，溶质只有KOH，若Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2，若K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3，结合其他猜想，可知猜想一是KOH； 要证明猜想三（KOH和K2CO3）成立，需检验K2CO3，实验方案可以是：取少量去污液于试管中，加入过量稀盐酸，如果产生气泡（）则猜想三成立，如果无现象，则猜想三不成立。 14. 对氯化钠的知识进行梳理，联系实际，解决问题。 （1）构成：构成氯化钠的微观粒子是______________。 （2）性质：氯化钠能与硝酸银溶液发生反应，反应的现象是__________。 （3）制取： ①写出一个生成氯化钠的化学方程式________________。 ②“垦畦浇晒”产盐法（五步产盐法）中国古代制盐工艺的主要成果，其生产流程如下图所示，“五步产盐法”采用的结晶方法是______________，与传统煮盐法相比其优点有__________（写一点即可）。 （4）用途：氯化钠用途很多。工业上电解熔融氯化钠生产钠（2NaCl2Na+Cl2↑），若要制备46t钠，理论上需要电解多少吨氯化钠？（写出计算过程） 【答案】（1）Na+、Cl- （2）产生白色沉淀 （3） ①. （合理即可） ②. 蒸发结晶 ③. 节约能源 （4）解：设若要制备46t钠，理论上需要电解氯化钠的质量为x x=117t 答：若要制备46t钠，理论上需要电解117t氯化钠。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成 。 【小问2详解】 氯化钠与硝酸银反应的化学方程式为，AgCl是白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。 【小问3详解】 ①盐酸和氢氧化钠的中和反应，或碳酸钠与盐酸反应（）等都可以生成氯化钠。 ②根据流程图，“五步产盐法” 从卤水开始，经蒸发等步骤结晶，是蒸发结晶； ③相比传统煮盐法，利用阳光蒸发结晶能耗相对低，优点是节约能源。 【小问4详解】 根据钠的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $