精品解析：云南昆明市东川区高级中学2025-2026学年高一下学期5月月考 化学试卷

2026年高一下学期5月月考化学试卷 (答题时间：75分钟，卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(14个小题，每题3分，共42分) 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶属于陶瓷，主要成分属于硅酸盐材料，A符合题意； B．《山水花卉合册》的画布是纸本，主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B不符合题意； C．西周圉铜簋的材料是青铜，属于合金，金属材料，C不符合题意； D．战国龙凤虎纹绣丝绸属于蚕丝制品，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A是玻璃棒、B是容量瓶、C是胶头滴管、D是漏斗。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用的是漏斗，选D。 3. 下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，属于盐，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，只含有共价键，不是盐，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，属于碱，C不符合题意； D．NaClO是盐，由和ClO⁻组成，含有离子键和共价键，属于盐，D符合题意； 故选D。 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 分子的空间填充模型为： C. 水分子球棍模型： D. 氯化铵的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，电子排布为2、8、8，给出的结构示意图符合氯离子结构特点，A正确； B．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合甲烷的结构特点，B正确； C．水分子为V形结构，O原子半径大于H原子，给出的球棍模型符合水分子的结构特点，C正确； D．氯化铵是离子化合物，氯离子为阴离子，电子式需要标出最外层8个电子，外加方括号并标注负电荷，正确电子式为 ，D错误； 故选D。 5. 下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Cu2+、K+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、、 D. Al3+、Ba2+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．、OH-反应生成CO，、OH-不能大量共存，故不选A； B．含有Cu2+是溶液呈蓝色，无色澄清的溶液中不能大量含有Cu2+，故不选B； C．Na+、Mg2+、、相互之间不反应，无色澄清的溶液中能大量共存，故选C； D．Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，Al3+、OH-不能大量共存，故不选D； 选C。 6. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素电子跃迁产生的物理现象，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，与胶体性质有关，B正确； C．碳酸钡可与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成有毒的可溶性钡盐，不能用作胃肠X射线造影剂，常用造影剂为硫酸钡，C错误； D．和是氢元素的不同核素，互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 7. 下列过程对应的离子方程式表示正确的是 A. 金属钾与水剧烈反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. CuSO4溶液与溶液：Ba2++SO= BaSO4↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质和反应，是单质不能拆，是弱电解质不拆，生成可溶性强电解质拆为、，离子方程式：，A正确； B．是弱碱，离子方程式中不能拆成，且不溶于过量氨水，只能生成沉淀，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．与反应同时生成沉淀和沉淀，正确离子方程式：，D错误； 故选A。 8. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个N2分子含14个质子，在标准状况下，的物质的量为1 mol，则含14mol质子，质子总数为14，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子，转移电子0.4mol，电子数为0.4，B错误； C．64 g硫原子的物质的量为2 mol，无论以或形式存在，硫原子共2mol，原子总数均为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于难挥发酸，挥发出来的无法在空气中与相遇反应生成白烟，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，反应生成的中混有杂质，也可以和反应生成硅酸胶状沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能验证碳的非金属性强于硅，B错误； C．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，C错误； D．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成，该装置为固液加热型发生装置，符合反应要求，D正确； 故选D。 10. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是 A. Zn电极是电源的正极 B. OH-离子向电极移动 C. Zn电极上发生的反应： D. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再从电极经电解质溶液流向Zn电极 【答案】C 【解析】 【分析】该银锌电池以碱性溶液为电解质，总反应，反应中元素化合价从0升高至+2，发生失电子氧化反应，因此电极为原电池负极；中元素化合价从+1降低至0，发生得电子还原反应，电极为正极； 【详解】A．由分析可知，是负极，A错误； B．原电池电解质溶液中，阴离子向负极定向移动，为负极，应向电极移动，B错误； C．作负极，碱性环境下失去2个电子，结合溶液中的生成，电极反应式，C正确； D．电子只能在金属导线中传导，不能穿过电解质溶液；电池工作时电子仅从电极经导线流向电极，溶液依靠离子导电，不存在电子经溶液回流的过程，D错误； 故选C。 11. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误； B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误； D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 答案选D。 12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片溶解，铁无明显变化 金属活动性： D 在铁和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4溶液 产生气体的速率加快 Ag2SO4是催化剂，降低了铁和硫酸反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氯水反应时S元素化合价升高，被氧化，体现还原性，A错误； B．加入浓NaOH溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，证明溶液中含有，B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，无明显变化是因为表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际金属活动性Fe>Cu，C错误； D．Fe置换出Ag后形成Fe-Ag原电池，加快了反应速率，不是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 13. 复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 平均速率 C. 平衡时的转化率为 D. 充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．化学方程式中CH3OH和H2O的化学计量数相同，相同时间内物质的量变化量相同，故内两者的物质的量变化量均为5mol，，B正确； C．由图可知，5min时达到平衡，的转化率为：，C正确； D．恒容条件下充入稀有气体，容器内压强增大，但各物质浓度保持不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知自养硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示知，转化为失去电子，则发生的反应一定是氧化反应，B正确； C．自养反硝化过程中，还原剂（HS-）转化为，失去电子，C错误； D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：，，D错误； 故选B。 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （3）a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．氢气是优质的清洁燃料，可制作碱性氢气燃料电池，工作原理如下图所示； （4）写出电极a的电极反应式________________________。 （5）当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2）ABF （3）> （4）H2-2e-+2OH-=2H2O （5）11.2 【解析】 【小问1详解】 断裂和的化学键吸收的总能量为，形成的化学键放出的总能量为。由于吸收的能量大于放出的能量，因此该反应会吸收能量，吸收的能量为。 【小问2详解】 A．该反应正向是气体总物质的量减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内气体的压强是变量，当压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体的总质量不变，但气体的总物质的量在反应过程中减小，因此混合气体的平均相对分子质量是变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即，而选项中不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．在恒容密闭容器中，气体的总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； E．由于初始充入的和的物质的量之比（1:3）等于反应的化学计量数之比，因此在反应的任何时刻，始终保持1:3不变，不能说明反应达到平衡状态，E不符合题意； F．随着反应的正向进行，的物质的量分数不断减小，当的物质的量分数保持不变时，说明反应达到平衡状态，F符合题意； 故答案选ABF。 【小问3详解】 由图可知，在a点之后，的物质的量仍在继续增加，的物质的量仍在继续减小，说明此时反应仍在向正反应方向进行，因此a点的正反应速率大于逆反应速率。 【小问4详解】 根据碱性氢气燃料电池的工作原理图可知，电极a通入氢气，发生失电子的氧化反应，为电池的负极。在碱性（KOH）溶液中，氢气失去电子结合氢氧根离子生成水，其电极反应式为。 【小问5详解】 燃料电池的正极通入氧气，发生得电子的还原反应，电极反应式为。由电极反应式可知，每消耗转移电子，因此当电路中通过电子时，消耗的物质的量为。在标准状况下，其体积为。 16. 2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素⑩的名称是_________，元素④的简单离子结构示意图为___________。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________。(填化学式) （4）元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，写出用铜和浓硫酸在加热下可以制备其中一种化合物的化学方程式：_______________________________________________。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式为________________________________。 （6）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 【答案】（1） ①. 氩 ②. （2） （3） ①. < ②. ③. HClO4 （4） ①. 共价 ②. Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （5） （6）AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Mg元素、⑦是Al元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Ar元素。 【小问1详解】 ⑩是Ar元素，名称是氩；④是F元素，F-结构示意图为。 【小问2详解】 ①是C元素，C的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，元素非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，NH3、H2O的热稳定性：NH3<H2O；电子层数相同，质子数越多，简单离子的半径越小，简单离子半径：O2->Na+；同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物中酸性增强，S和Cl的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4。 【小问4详解】 O元素和S元素形成的化合物SO2、SO3为共价化合物，铜和浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。 【小问5详解】 Al的最高价氧化物Al2O3溶于Na的最高价氧化物的水化物NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 A. 元素非金属性越强，其单质越易与化合，A符合题意； B. 氧化物的溶解性与元素非金属性无关，B不符合题意； C. 元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物中酸性增强，C符合题意； D. 氢化物的沸点与元素非金属性无关，D不符合题意； 选AC。 17. 硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）的电子式为____________，盛放碱石灰的仪器名称是________________。装置A中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是________________________。 （4）装置E中生成硝酸的离子方程式为_________________________________。 （5）氮氧化物()会造成酸雨和光化学烟雾。 已知：① ② 现有仅含0.5mol氮氧化物(NO和)成分的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收。无气体放出，吸收后的溶液中，所用NaOH溶液的体积为___________mL；若将尾气中NO与的平均组成记为，则___________。 【答案】（1） ①. ②. 球形干燥管 ③. （2） （3）除去过量的 （4） （5） ①. 125 ②. 1.7 【解析】 【分析】在装置A中制取NH3，用碱石灰干燥后，和氧气一起通入硬质试管中，在催化剂作用下，反应生成NO，在D中得到NO2，在E中NO2与水反应得到硝酸，最后进行尾气处理。 【17题详解】 氨气分子中的中心原子N原子与每个H原子间都共用1对电子，N原子的外围达到8电子结构，其电子式；盛放碱石灰的仪器名称是球形干燥管；装置A中发生的是制取氨气的反应，方程式为：。 【18题详解】 装置B中进行的是氨气和氧气发生的催化氧化反应，方程式为：。 【19题详解】 装置C中的浓硫酸的主要作用是除去氮氧化物气体中的氨气杂质，防止生成硝酸铵导致产品不纯和产率降低。 【20题详解】 装置E中生成硝酸的离子方程式为：。 【21题详解】 已知①、②，用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物尾气后的溶液中：，，根据氮元素守恒可知： ，由上面比例可知最终溶液中：，由钠元素守恒可知最初溶液中：，所用氢氧化钠溶液的体积为：；若将尾气中NO与NO2的平均组成记为 ，则此时氮元素的平均化合价为，根据上述反应产物可知，根据产物中量的比例关系及电子得失守恒可得方程：，解方程可得：。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 （4）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________，因为Na2S2O5具有___________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.检验其中含有的方法是___________。 （5）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为a ，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为___________。此次取样的尾气中含量为___________。 【答案】（1）－1 （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （3）过量 （4） ①. +2H+=2SO2↑+H2O ②. 还原 ③. 取少量Na2S2O5于试管中，加水溶解，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】黄铁矿主要成分FeS2，黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用一氧化碳还原得到还原铁粉；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收得到硫酸，用氢氧化钠吸收尾气中的二氧化硫生成亚硫酸氢钠，加热亚硫酸氢钠生成Na2S2O5。 【小问1详解】 黄铁矿中铁显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1； 【小问2详解】 氧化铁用一氧化碳还原得到还原铁粉，反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； 【小问3详解】 二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫和少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量的SO2气体。 【小问4详解】 已知与稀硫酸反应生成、硫酸钠、水，反应的离子方程式为+2H+=2SO2↑+H2O； Na2S2O5中S元素显+4价，具有还原性， 能发生氧化反应 ，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有的方法是：取少量Na2S2O5于试管中，加水溶解，先加入盐酸，除去Na2S2O5，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有。 【小问5详解】 此过程中二氧化硫被氧化为，被还原为锰离子，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。此次取样的尾气中含量为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一下学期5月月考化学试卷 (答题时间：75分钟，卷面满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、单选题(14个小题，每题3分，共42分) 1. 下列馆藏精品中，主要成分为属于硅酸盐材料的是 A．南宋龙泉窑粉青釉双凤耳瓷瓶 B．《山水花卉合册》 C．西周圉铜簋 D．战国龙凤虎纹绣丝绸 A. A B. B C. C D. D 2. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. B. C. D. 3. 下列既含有离子键又含有共价键的盐是 A. MgCl2 B. HCl C. NaOH D. NaClO 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 分子的空间填充模型为： C. 水分子球棍模型： D. 氯化铵的电子式： 5. 下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是 A. K+、Na+、、OH- B. Cu2+、K+、Cl-、 C. Na+、Mg2+、、 D. Al3+、Ba2+、、OH- 6. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 7. 下列过程对应的离子方程式表示正确的是 A. 金属钾与水剧烈反应： B. AlCl3溶液与过量氨水反应： C. 将SO2气体通入溴水中： D. CuSO4溶液与溶液：Ba2++SO= BaSO4↓ 8. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．制备Fe(OH)3胶体 D．用所示装置制备SO2 A. A B. B C. C D. D 10. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是 A. Zn电极是电源的正极 B. OH-离子向电极移动 C. Zn电极上发生的反应： D. 电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再从电极经电解质溶液流向Zn电极 11. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y> X > Z >W B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 12. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铜片溶解，铁无明显变化 金属活动性： D 在铁和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4溶液 产生气体的速率加快 Ag2SO4是催化剂，降低了铁和硫酸反应的活化能 A. A B. B C. C D. D 13. 复合催化是工业合成甲醇的重要方法。在2L密闭容器中充入和，在催化剂、条件下发生放热反应：，部分反应物与产物的物质的量随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 平均速率 C. 平衡时的转化率为 D. 充入稀有气体，容器内压强增大，反应速率增大 14. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 二、填空题(共58分) 15. Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。 （1）和完全反应生成NO会_______(填吸收或释放)_______kJ能量。 Ⅱ．某温度下，在2 L的密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （2）下列说法能表明反应达到平衡状态的是_______。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （3）a点正反应速率_______逆反应速率(填“>”、“=”或“<”)。 Ⅲ．氢气是优质的清洁燃料，可制作碱性氢气燃料电池，工作原理如下图所示； （4）写出电极a的电极反应式________________________。 （5）当电路中通过2 mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。 16. 2026年是门捷列夫编制出第一张元素周期表157周年。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）元素⑩的名称是_________，元素④的简单离子结构示意图为___________。 （2）元素①的一种同位素可测定文物年代，该原子符号为___________。 （3）元素②和③的简单氢化物的热稳定性②___________③，简单离子半径③___________⑤(填“>”或“<”)。元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是___________。(填化学式) （4）元素③和⑧形成的化合物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，写出用铜和浓硫酸在加热下可以制备其中一种化合物的化学方程式：_______________________________________________。 （5）⑦的最高价氧化物溶于⑤的最高价氧化物的水化物溶液的离子方程式为________________________________。 （6）通过下列事实，能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的是___________。 A. 与化合的难易程度 B. 氧化物的溶解性 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性 D. 简单氢化物的沸点 17. 硝酸是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室模拟工业制的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 回答下列问题： （1）的电子式为____________，盛放碱石灰的仪器名称是________________。装置A中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （3）装置C中浓硫酸的主要作用是________________________。 （4）装置E中生成硝酸的离子方程式为_________________________________。 （5）氮氧化物()会造成酸雨和光化学烟雾。 已知：① ② 现有仅含0.5mol氮氧化物(NO和)成分的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收。无气体放出，吸收后的溶液中，所用NaOH溶液的体积为___________mL；若将尾气中NO与的平均组成记为，则___________。 18. 以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。 回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。 （3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。 （4）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________，因为Na2S2O5具有___________性， 导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.检验其中含有的方法是___________。 （5）某化学兴趣小组为测定该尾气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为a ，酸性溶液的体积为b L，其浓度为c 。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为___________。此次取样的尾气中含量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $