精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年高一下学期学业水平模拟考试 化学试卷

2025-2026学年学业水平考试模拟试卷 化学试卷 总分为100分 考试时间为 90 分钟 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，总计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由和氮氧化物引起，CO2增多导致温室效应，与酸雨无直接关系，A错误； B．正交硫和单斜硫是硫元素组成的不同结构的单质，属于同素异形体，B正确； C．化学反应能量变化还可表现为光能、电能等，不只表现为吸收热量或放出热量，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于自然固氮，不属于人工固氮，D错误； 答案选B。 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部都是H+的化合物是酸，羟基磷灰石含Ca2+、PO和OH-，不符合酸的定义，A错误； B．电离出的阴离子全部都是OH-的化合物是碱，但羟基磷灰石除OH-为外还有PO，故羟基磷灰石不属于碱，B错误； C．盐由金属阳离子和酸根阴离子组成，羟基磷灰石含Ca²⁺（金属阳离子）、PO（酸根）和OH⁻，符合盐的定义，C正确； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），羟基磷灰石含Ca、P、O、H四种元素，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、结合生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不符题意； B．、、发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符题意； C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，C符合题意； D．会氧化，会氧化，不能大量共存，D不符题意； 故选C。 4. 下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氮元素为-3价，是氮元素的最低价态，只能失电子化合价升高，无法得电子化合价降低，因此不能表现出氧化性，A符合题意； B．中氮元素为0价，属于中间价态，如与氢气反应生成氨气时氮元素化合价降低，表现出氧化性，B不符合题意； C．中氮元素为+4价，属于中间价态，如与水反应时部分氮元素化合价从+4降低到+2，表现出氧化性，C不符合题意； D．中氮元素为+5价，是氮元素的最高价态，只能得电子化合价降低，可表现出强氧化性，D不符合题意； 故选A。 5. 下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O发生歧化反应可生成HCl等，不需另加还原剂，A不符合题意； B．KClO3受热分解可生成KCl等，不需另加还原剂，B不符合题意； C．Na与Cl2、HCl等发生反应可生成NaCl，需另加氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3转化为Fe时，表现氧化性，需另加还原剂，D符合题意； 故选D。 6. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl2中的Cl元素由0价一部分升高为+1价(HClO)，一部分降低为-1价(HCl)。 【详解】A．参加反应的1个Cl2中的2个Cl，一个由0价升高为+1价，一个由0价降低为-1价，则转移1个电子，A不正确； B．水中所含元素化合价都没有发生变化，水既不做还原剂也不做氧化剂，B不正确； C．氯气中的氯元素价态部分升高、部分降低，则氯气既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．Cl2中的Cl元素一部分失电子转化为HClO，则HClO是氧化产物，D不正确； 故选C。 7. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B. 钠元素在自然界中以化合态形式存在 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. 少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确； B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确； C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确； D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误； 故选D。 8. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C. 加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误； B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误； C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确； D．4.6 g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8 g，氢气的质量为0.2 g，溶液的质量为4.6 g+95.4 g-0.2 g=99.8 g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误； 故选C。 9. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A． 硼酸用于中和碱烧伤，浓硫酸沾皮肤后用水冲洗正确，但应涂弱碱性溶液如碳酸氢钠，涂硼酸错误，A不符合题意； B．氯气泄漏时用肥皂水捂住口鼻正确，但氯气密度大于空气，应逆风向地势高处逃离，顺风向低处错误，B不符合题意； C． 酒精着火时用水扑灭可能使火势蔓延，因酒精易溶于水且密度小，应使用湿抹布或灭火器覆盖隔绝空气，C不符合题意； D．钠、钾性质活泼，未用完的应放回原试剂瓶（通常保存在煤油中）以防自燃或反应，D符合题意； 故选D。 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B. 4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含3个原子，故18 g 原子总数为3NA，A正确； B．和混合物总质量为4.8 g，全部为氧原子，氧原子物质的量为，原子数为0.3 NA，B正确； C．新制氯水中发生歧化反应：，每生成1个Cl⁻（来自HCl），Cl由0价降至-1价，转移1个电子，故Cl⁻数为NA时转移电子数为NA，C正确； D．溶液中溶质含氧原子0.5 mol × 4 = 2 mol（即2 NA），但溶剂中含大量氧原子，总氧原子数远大于2 NA，D错误； 故答案选D。 11. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，常见于铁锈或赤铁矿，颜色特征明确，A正确； B．FeO为黑色固体，B错误； C．Fe3O4为黑色磁性固体，C错误； D．CuO为黑色粉末，D错误； 故选A。 12. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意 B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意； C．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意； D．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意 答案选A。 13. 发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是 A. 强度高 B. 密度大 C. 延展性好 D. 耐腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭箭体要发射进入太空，会承受巨大的外力，就要使用的铝合金材料具有强度高的特点，A正确； B．火箭箭体要发射进入太空，若是密度大，发射需克服的地球引力就大，消耗的动力就会增大，因此要求的使用的某种铝合金材料具有密度小的特点，而不能密度大，B错误； C．铝合金材料会根据制造火箭箭体形状而发生改变，说明某种铝合金材料应该具有很好的延展性，C正确； D．火箭箭体进入太空后会接触不同物质，因而会受到不同的腐蚀，这就要求制造火箭箭体的某种铝合金材料要耐腐蚀，D正确； 故合理选项是B。 14. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸会与玻璃的主要成分发生反应，会腐蚀玻璃瓶，因此不能保存在玻璃瓶中，A错误； B．浓硝酸见光、受热易分解，反应为，因此需保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，B正确； C．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠（），若使用玻璃塞会导致瓶塞与试剂瓶粘连无法打开；因此，氢氧化钠溶液应保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中，C正确； D．液溴易挥发，且密度比水大、微溶于水，加水液封可减少溴的挥发，保存在棕色细口瓶中可避免光照加速溴的挥发，D正确； 故选A。 15. 铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是 A. 按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性 B. 是两性氢氧化物 C. 单质铍能与溶液反应，且生成和 D. 的碱性强于和 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼为第二周期ⅢA族，硅为第三周期ⅣA族，硼和硅在周期表中处于对角线位置，根据对角线规则，它们的化学性质相似，如都能形成共价化合物，硼酸和硅酸均为弱酸等，A正确； B．氢氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，因此是两性氢氧化物，B正确； C．单质铍能与溶液反应生成氢气，但生成物应为，因为铍为价，带两个负电荷，需两个平衡，C错误； D．氢氧化镁为中等强度碱，而氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物，碱性较弱；同族元素从上到下金属性增强，碱性大于，且碱性更弱，因此碱性强于两者，D正确； 故答案选C。 16. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，结构式书写为，A正确； B．氨气分子的正确电子式中原子最外层应满足8电子稳定结构，除3对与成键的共用电子对之外，还含有1对孤对电子，电子式为：，B错误； C． 石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．硫元素原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，D正确； 故选B。 17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有NaHCO3的溶液中：Cl−、、H+、Ba2+ B. 含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl−、 C. 澄清透明的溶液中：Na+、、Fe2+、Cl− D. 强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和H+反应生成二氧化碳气体、水，不能大量共存，A错误； B．、Ba2+结合生成BaSO4沉淀，H+、、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、离子之间不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 18. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分是二氧化硅的是 A.瓷器 B.青铜礼器 C.计算机芯片 D.光导纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．瓷器的主要成分是硅酸盐（如铝硅酸盐等），不是二氧化硅，A错误； B．青铜是铜锡合金，主要成分是金属铜和锡，不是二氧化硅，B错误； C．芯片的核心材料是晶体硅（单质硅），利用其半导体特性，不是二氧化硅，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），利用其对光的全反射特性传输信号，D正确； 故答案选D。 19. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极，发生还原反应 D. 当锌片质量减少时，理论上共有通过苹果 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，该装置形成了原电池，锌片是负极，铜片是正极，据此分析； 【详解】A．原电池中电流由正极流向负极，A正确； B．该装置是原电池，可将化学能转化为电能，B正确； C．该装置锌片为负极，铜片为正极，正极发生还原反应，C正确； D．电子在外电路传递，不能进入溶液中，即不能通过苹果，D错误； 故选D。 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 降低温度能加快化学反应速率 B. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，降低有效碰撞频率，从而减慢化学反应速率，A错误； B．实际生产生活中需要兼顾生产成本、反应安全性、产物纯度等需求，并非化学反应速率越快越好，例如食物腐败速率过快不利于食品储存，B错误； C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质（内因），反应物浓度是影响反应速率的外界因素之一，不是决定因素，C错误； D．对于有固体参与的化学反应，增大固体表面积可以增大反应物接触面积，加快反应速率，因此固体表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一，D正确； 故答案选D。 21. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与发生反应，会消耗反应物氯气，因此不能替换饱和食盐水，A错误； B．氯气为黄绿色气体，光照下甲烷与氯气发生取代反应，氯气被逐渐消耗，因此气体颜色逐渐变浅，反应后气体总物质的量减少，试管内压强减小，且生成的溶于水，因此试管内液面上升，B正确； C．甲烷与氯气的取代产物为、、、和，其中是无机物，有机物共4种，C错误； D．该反应为链式取代反应，无论反应物比例如何，产物中一定存在气态有机物，因此试管不可能充满液体，D错误； 故选B。 22. 下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液 C. 通入水中 D. 通入溴的四氯化碳溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】甲烷和乙烯都为无色气体，且都不溶于水，且与紫色石蕊试液不反应，乙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使之褪色，可用来鉴别甲烷和乙烯； 故选D。 23. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．试剂加入顺序应先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸。因为浓硫酸密度大，溶于水放热，若先加浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，会导致液体飞溅，A错误； B．加热能提高反应物分子的能量，增加活化分子百分数，从而增大反应速率；浓硫酸是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率。所以加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，B正确； C．乙醇和乙酸都易溶于水，若导管伸入饱和溶液中，可能会因为溶解导致装置内压强减小，从而引起倒吸。导管未伸入饱和溶液可防止倒吸，C正确； D．乙酸乙酯是无色透明的油状液体，且密度比水小，不溶于水。实验结束后，会浮在饱和溶液上方，D正确； 故选A。 24. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质完全水解最终生成氨基酸 B. 葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯 D. 糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物，完全水解的最终产物是氨基酸，A正确； B．多肽属于蛋白质水解中间产物，非糖类，B错误； C．油脂结构为甘油与高级脂肪酸形成的酯，C正确； D．糖类（主要供能）、蛋白质（用于生长和修复）和油脂（供能和提供必需脂肪酸）是人体必需的三大基本营养物质，D正确； 选项为B。 25. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B. 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故A不选； B．利用太阳能光解H2O制H2，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故B不选； C．化石燃料的燃烧会增加碳的排放，大量开采可燃冰(主要成分甲烷)，不利于实现“碳达峰”，故C选； D．逐步减少火力发电的占比，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故D不选； 故选C。 26. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．化肥过量施用会导致土壤污染和水体富营养化，并非越多越好，A错误； B．长期服用抗生素会引发耐药性及副作用，不能预防疾病且有害，B错误； C．高效、低毒、低残留的农药可减少对环境和人体的危害，符合发展方向，C正确； D．食品添加剂在合理使用下是安全的，禁止所有添加剂不科学，D错误； 故选C。 27. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，A不符合题意； B．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，B不符合题意； C．反应中，产物只有一种，没有副产物产生，原子利用率达到100%，C不符合题意； D．反应中有两种产物，制备有机化合物的原子利用率不能达到100%，D符合题意； 故选D。 28. 下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是 A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2 C. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D. 采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％ 【答案】B 【解析】 【分析】绿色化学应符合“原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，实现零排放”，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 【详解】A．用乙醇代替汽油作汽车燃料，能够减少有害气体的排放，有利于环境保护，符合绿色化学的理念，故A不符合题意； B．用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2，反应生成有毒气体NO，不符合绿色化学的理念，故B符合题意； C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应，不会产生有毒气体，消耗的硫酸的量少，符合绿色化学理念，故C不符合题意； D．原子利用率100％，原料中的原子全部转变成所需要的产物，不产生副产物，无污染，符合绿色化学理念，故D不符合题意； 故答案选B。 二、填空题(本大题共4个小题，共40分) 29. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）写出①的化学反应方程式______。 （2）写出④的化学反应方程式______。 （3）写出N2的电子式______；写出N2的结构式______。 （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是______。 A. H2(HCl)：通过水洗涤 B. NaCl(I2)：加热 C. NO(NH3)：通过水洗涤 D. NO2(NO)：通入过量氧气 （5）已知某些共价键的键能如表所示 共价键 键能(kJ•mol-1 ) 共价键 键能(kJ•mol-1 ) 共价键 键能(kJ•mol-1 ) H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 所以对于H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=______kJ•mol-1。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 ①是工业合成氨气，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 ④是和发生氧化还原反应，既作氧化剂，又作还原剂，生成和，化学反应方程式为：； 【小问3详解】 的电子式为：；结构式为：； 【小问4详解】 极易溶于水，难溶于水，通过水洗涤可除去，A正确；易升华，加热可除去，B正确；极易溶于水， 难溶于水，通过水洗涤可除去 ，C正确；通入过量会引入新杂质，D错误；故选D； 【小问5详解】 ΔH=反应物总键能－生成物总键能，代入键能数值得：。 30. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 蓝色钴玻璃(或：蓝色钴玻璃片) （2）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2 （3）S和KNO3 （4） ①. B ②. C ③. D ④. A （5） ①. 羟基(或− OH) ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色；观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，过滤黄光； 【小问2详解】 Na2O2与CO2和水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2； 【小问3详解】 反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，故氧化剂为S、KNO3； 【小问4详解】 与质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故选B； 白磷和红磷是同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故选C； 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D； 甲烷与戊烷结构相似，分子组成相差4个CH2，互为同系物，故选A； 【小问5详解】 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基(或− OH)，羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色。 31. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. +3 ②. ② ③. ③⑤ （3） 【解析】 【分析】分析铁的价-类二维图，①Fe属于单质；②Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。 【小问1详解】 二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是， 【小问2详解】 Ⅰ．从化合价角度看，中的Fe元素的化合价为+3价，Fe3+的化合价能降低，具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故选②； Ⅱ．从物质类别上看，FeCl3由金属离子与酸根离子构成，属于盐，可能与③NaOH和⑤AgNO3发生复分解反应，故选③⑤。 【小问3详解】 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 32. 铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出反应1的离子方程式：_______。 （2）气体的化学式为_______。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加适量溶液，可观察到的实验现象为_______。 （5）物质的分散质粒子直径范围是_______；请写出一种用饱和溶液制备物质M的方法：_______。 （6）向的盐酸中加入，充分反应。 ①配制的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______和_______。 ②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）先有白色沉淀生成，后白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 （5） ①. ②. 向沸水中滴入滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热 （6） ①. 100mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 0.1 【解析】 【分析】Fe与Q反应生成FeCl3，Q为Cl2，物质M可发生丁达尔效应，为Fe(OH)3胶体。 【小问1详解】 反应1为Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，离子方程式为。 【小问2详解】 Q为Cl2。 【小问3详解】 反应2为FeCl3与氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 向溶液中滴加适量溶液，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2迅速被空气氧化，转变为灰绿色，最后转变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。 【小问5详解】 Fe(OH)3胶体的胶粒直径范围是1~100 nm，用饱和氯化铁溶液制备的方法为：向沸水中滴入滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 【小问6详解】 ①配制100 mL溶液需要的仪器还有100 mL容量瓶，玻璃棒； ②2.14 g Fe(OH)3物质的量为，HCl物质的量为0.03 mol，根据Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O可得充分反应后溶液中Fe3+物质的量为0.01 mol，剩余0.01 mol Fe(OH)3未溶解，所以溶液中Fe3+浓度为。 三、计算题(共4分) 33. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算： （1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______ （2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______ 【答案】（1）52.9% （2）1:1 【解析】 【分析】镁铝合金中加入过量的盐酸，发生的反应有：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据题意列出方程组：24g/mol×n(Mg)+27g/mol×n(Al)=5.1g，n(Mg)+n(Al)=，解得n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.1mol。 【小问1详解】 m(Al)=n(Al)·M(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g，Al的质量分数为100%=52.9%。 【小问2详解】 铝和镁的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年学业水平考试模拟试卷 化学试卷 总分为100分 考试时间为 90 分钟 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，总计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中CO2含量增多有直接关系 B. 正交硫与单斜硫是硫元素的同素异形体 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物属于人工固氮 2. 牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列物质中的氮元素不能表现出氧化性的是 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 5. 下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是 A. 反应1个Cl2，转移2个电子 B. 水做还原剂 C. 氯气既是氧化剂又是还原剂 D. HClO是还原产物 7. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B. 钠元素在自然界中以化合态形式存在 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. 少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 8. 关于钠的叙述中，正确的是 A. 钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜 B. 钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 C. 加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰 D. 4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% 9. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离 C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭 D. 可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的原子总数为3NA B. 4.8 g和的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA C. 常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有数为NA，则转移的电子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1 溶液中，含有的氧原子总数为2NA 11. 下列哪种氧化物是红棕色的 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CuO 12. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 13. 发射神舟飞船的火箭箭体使用的是某种铝合金材料。下列不属于火箭箭体所用铝合金材料特点的是 A. 强度高 B. 密度大 C. 延展性好 D. 耐腐蚀 14. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 15. 铍与铝因“对角线规则”（周期表中左上一右下相邻元素性质相似）表现出诸多相似的化学性质。下列关于铍、铝及其化合物性质的说法错误的是 A. 按此规则，元素硼和硅的化学性质具有一定的相似性 B. 是两性氢氧化物 C. 单质铍能与溶液反应，且生成和 D. 的碱性强于和 16. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 17. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有NaHCO3的溶液中：Cl−、、H+、Ba2+ B. 含有KHSO4的溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl−、 C. 澄清透明的溶液中：Na+、、Fe2+、Cl− D. 强酸性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl−、 18. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质的主要成分是二氧化硅的是 A.瓷器 B.青铜礼器 C.计算机芯片 D.光导纤维 A. A B. B C. C D. D 19. 苹果中含有苹果酸、柠檬酸等物质。某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果中，观察到电流计指针偏转。下列叙述错误的是 A. 电流从铜片沿导线流向锌片 B. 该装置能实现化学能向电能的转化 C. 该装置中铜片作正极，发生还原反应 D. 当锌片质量减少时，理论上共有通过苹果 20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 降低温度能加快化学反应速率 B. 实际生产生活中，化学反应速率越快越好 C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 固体的表面积是影响某些化学反应速率的外界条件之一 21. 实验室探究甲烷与氯气反应的装置如图。下列说法正确的是 A. 饱和溶液可以换成溶液 B. 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，液面上升 C. 甲烷与氯气发生取代反应时，能生成五种有机物 D. 若开始反应前试管中的甲烷和氯气的体积比为，充分反应后试管内充满液体 22. 下列方法或实验现象能用来鉴别甲烷和乙烯的是 A. 观察颜色 B. 通入紫色石蕊溶液 C. 通入水中 D. 通入溴的四氯化碳溶液 23. 实验室制备乙酸乙酯的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 C. 导管未伸入饱和溶液可防止倒吸 D. 实验结束，饱和溶液上方可收集到无色透明的油状液体 24. 下列说法不正确的是 A. 蛋白质完全水解最终生成氨基酸 B. 葡萄糖、淀粉、多肽都属于糖类物质 C. 油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯 D. 糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质 25. “碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是 A. 提倡乘坐公共交通工具出行 B. 利用太阳能光解H2O制H2 C. 大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源 D. 逐步减少火力发电的占比 26. 下列说法正确的是 A. 化肥可使农作物增产，施用越多越好 B. 长期服用抗生素可预防某些疾病，没有副作用 C. 农药研制应向着高效、低毒、低残留的方向发展 D. 为了确保食品安全，应全面禁止使用食品添加剂 27. 绿色化学最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。即原子利用率为100%。下列制备有机化合物的反应中，原子利用率不能达到100%的是 A. B. C. D. 28. 下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是 A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2 C. 制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D. 采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100％ 二、填空题(本大题共4个小题，共40分) 29. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）写出①的化学反应方程式______。 （2）写出④的化学反应方程式______。 （3）写出N2的电子式______；写出N2的结构式______。 （4）除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是______。 A. H2(HCl)：通过水洗涤 B. NaCl(I2)：加热 C. NO(NH3)：通过水洗涤 D. NO2(NO)：通入过量氧气 （5）已知某些共价键的键能如表所示 共价键 键能(kJ•mol-1 ) 共价键 键能(kJ•mol-1 ) 共价键 键能(kJ•mol-1 ) H-H 436.4 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 所以对于H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=______kJ•mol-1。 30. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 31. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 32. 铁及部分含铁物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。已知：可见光束通过物质时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”；气体是一种黄绿色气体。 请回答下列问题： （1）写出反应1的离子方程式：_______。 （2）气体的化学式为_______。 （3）写出反应2的离子方程式：_______。 （4）向溶液中滴加适量溶液，可观察到的实验现象为_______。 （5）物质的分散质粒子直径范围是_______；请写出一种用饱和溶液制备物质M的方法：_______。 （6）向的盐酸中加入，充分反应。 ①配制的盐酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_______和_______。 ②忽略反应前后溶液体积的变化，充分反应后溶液中的物质的量浓度为_______。 三、计算题(共4分) 33. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算： （1）该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______ （2）该合金中镁和铝的物质的量之比为______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $