精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市铁锋区中考考前自测化学试题

初三教学质量监测化学试卷 2026.06 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意) 1. 下列空气成分中，能用于制作霓虹灯的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 用氮气制硝酸 B. 海水晒盐 C. 铁水铸成锅 D. 相互刻画比较铜片和黄铜片硬度 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾产生 B. 铁在氧气中燃烧时可以观察到有黑色固体生成 C. 灼烧棉线可闻到烧毛发的焦糊味 D. 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度升高 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子 D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性 A. A B. B C. C D. D 5. 规范的实验操作可以减少危险，下列实验操作安全的是 A. 给试管里的液体加热 B. 移走蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 引燃酒精灯 6. 下列做法或叙述正确的是 A. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 B. 催化剂一定能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用试纸测定白醋的为2.3 D. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成金属汞的微粒是汞分子 B. 能量观：二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，放出大量的热 C. 守恒观：1g硫和1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫 D. 结构观：金刚石和石墨的原子排列顺序不同，物理性质差异很大 8. 青蒿素是治疗疟疾的良药，是传统中医药送给世界人民的礼物。屠呦呦也因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获该奖项的中国科学家。下列有关青蒿素()的说法正确的是 A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 B. 青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D. 一个青蒿素分子中含有152个质子 9. 人类的生活与化学紧密相连。请你运用所学的化学知识判断下列总结正确的是 A. 化学与生活——钙属于微量元素，老年人缺钙会引起骨质疏松 B. 化学与安全——浓硫酸滴到手上，立即用大量水冲洗，再涂质量分数3%~5%碳酸氢钠溶液 C. 化学与农业——氢氧化钠属于碱，可用于改良酸性土壤 D. 化学与环境——露天焚烧生活垃圾、秸秆不会污染环境 10. 兴趣小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图。下列说法正确的是 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应吸收热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 置换反应都有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子 D. 化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 12. 甲、乙两组同学分别将不同质量的锌粉加到一定质量的和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，观察到甲组滤液呈无色，乙组滤液呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是、、 B. 甲组滤液中一定含有的溶质是、 C. 乙组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是 D. 乙组滤液中可能含有的溶质是 13. 下列实验方案，你认为能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星木条分别伸入气体中，观察现象 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 D 将粗盐中混有的泥沙除去 将粗盐加水溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀盐酸直至过量 B．向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 C．高温煅烧碳酸钙 D．向过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（ ） A. 0﹣a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 D. m＝2.33 二、填空题(本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）氖气__________。 （2）金红石的主要成分__________。 （3）小苏打________________。 （4）醋酸________________。 17. 目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答： （1）人体缺铁容易患______病；铁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为______； （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其反应原理用化学方程式可表示为______，此反应中______（填化学式）发生了还原反应。 18. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。” 人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______________________________。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。” 正常雨水的，煤燃烧产生的氮氧化物(如)和__________(填化学式)排放到空气中与水反应，导致雨水的，形成酸雨。 （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。” 农民在耕种时会使用到大量铁制的农具和机械设备，为防止这些铁制品生锈常采用的防锈措施有________________(写一条即可)。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。” 同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______________________________。 19. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）太空烧烤。神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的__________(填字母)进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 A. 糖类 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 维生素 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于__________(填字母)材料。 A．金属 B．合成 C．复合 D．无机非金属 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵固体、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵()在高温的条件下分解生成氮气，氧气，氯气(Cl2)和水，请写出反应的化学方程式____________________，高氯酸铵中氯元素的化合价为__________。 20. 如图表示甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）P点的含义__________________________。 （2）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲__________乙(填“<”或“>”或“=”)。 （3）若甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法__________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 再分别降温到时，溶液的质量：甲>乙 C. 析出晶体的质量：乙甲 D. 再分别降温到时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 （5）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶瓶盖，逸出大量气泡原因_________________________。 21. 如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于玻璃、造纸及洗涤剂的生产；A、C、D、E、F是五种不同类别的物质；A和B物质类别相同，D和G物质类别相同，E为赤铁矿石的主要成分。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请结合提供的信息，回答下列问题： （1）B的化学式__________。 （2）请写出物质G的用途_________________________。(答一点) （3）请写出反应的化学方程式_________________________。(写一个即可) （4）写出足量的与反应的实验现象_________________________。 三、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分) 22. 实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 （3）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A. 溶解时烧杯内壁有水珠 B. 氯化钠固体不纯 C. 配制完成装瓶时有少量液体洒出 D. 用量筒量取水时，俯视读数 （4）小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 23. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验一：探究分子运动现象。可观察到无色酚酞溶液变红，除了可以得出分子是不断运动的结论外，还能说明浓氨水具有的物理性质是______________。 （2）实验二：探究铁生锈条件。实验中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是__________，其中试管A与C对比可以得出铁生锈的条件是______________________。 （3）实验三：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明影响燃烧剧烈程度的因素是__________________。 （4）实验四：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。实验中可观察到两个瓶子都变瘪了，且右边的瓶子比左边的更瘪，该现象__________(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 24. 如图所示实验室常用的制取气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 I．制取氧气： （1）E中仪器a的名称是__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________，要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是__________(填字母)，选用此方法收集氧气是因为氧气具有__________的性质。 II．制取二氧化碳： （3）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________，写出检验二氧化碳的方法______________________________________________________________________。 25. 在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行如图所示的实验，请你来参与探究活动并回答下列问题。 （1）向甲乙两支试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，再分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到两支试管中溶液均变成红色，可以得出的结论有碳酸钠溶液显__________性(填“酸”或“碱”或“中”)。 （2）继续向试管甲中加入一定量的稀盐酸溶液，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应的现象是_______________，请写出反应的化学方程式___________________________________。 实验结束后，将试管甲和试管乙中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，同学们观察到有气泡产生，最后形成无色溶液。对该无色溶液中的溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些溶质(除酚酞外)？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：氯化钠； 猜想二：__________； 猜想三：氯化钠和碳酸钠。 【思考讨论】 （4）经过同学们的讨论，认为上述猜想中，猜想__________不合理。 【实验探究】 （5）为了验证猜想二，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，向其中加入几滴氢氧化钠溶液 ____________________ 猜想二成立 【反思与评价】 （6）①能替代实验探究中所用氢氧化钠，也可得到相同结论的物质是__________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．碳酸钠 C．铁粉 D．硫酸铜 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了考虑生成物，还需考虑_________________________。 四、计算题(本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。如图为某品牌的对乙酰氨基酚()部分标签信息，请回答下列问题。 对乙酰氨基酚片 【成分】每片含对乙酰氨基酚0.65 g。辅料为玉米淀粉等。 【用法用量】口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次。 （1）对乙酰氨基酚是__________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为__________。 （3）对乙酰氨基酚中碳元素和氧元素的质量比为__________。 （4）若一名成年人持续发热中，一昼夜最多服用对乙酰氨基酚__________g。 27. 现有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的质量，某同学进行如下操作。请回答下列问题： （1）固体混合物中碳酸钠的质量为__________。 （2）求参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三教学质量监测化学试卷 2026.06 考生注意： 1.考试时间90分钟。 2.全卷共四道大题，总分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Fe-56 Zn-65 C-12 N-14 Cl-35.5 Ag-108 Ca-40 K-39 Ba-137 一、选择题(本题共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题各有一个或两个选项符合题意) 1. 下列空气成分中，能用于制作霓虹灯的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气化学性质稳定，常用作保护气、生产氮肥的原料，无法用于制作霓虹灯，A错误 B.氧气可支持燃烧、供给呼吸，多用于医疗急救、金属焊接等场景，无法用于制作霓虹灯，B错误 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，该性质可用于制作霓虹灯，C正确。 D.二氧化碳可用于灭火、作气体肥料、制作碳酸饮料等，无法用于制作霓虹灯，D错误 2. 下列过程中主要发生化学变化的是 A. 用氮气制硝酸 B. 海水晒盐 C. 铁水铸成锅 D. 相互刻画比较铜片和黄铜片硬度 【答案】A 【解析】 【详解】A.用制备，反应后生成新物质，属于化学变化，A符合题意。 B.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意。 C.铁水铸成锅是铁由液态变为固态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意。 D.相互刻画仅改变金属表面的形态，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 3. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶盖，观察到有白雾产生 B. 铁在氧气中燃烧时可以观察到有黑色固体生成 C. 灼烧棉线可闻到烧毛发的焦糊味 D. 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度升高 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会产生白雾，描述错误。 B.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确。 C.棉线主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味；灼烧富含蛋白质的物质（如羊毛、蚕丝）会出现烧毛发的焦糊味，描述错误。 D.硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使溶液温度降低，描述错误。 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 B 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 分子间间隔变大 C 氯化钠溶液具有导电性 溶液中有自由移动的粒子 D 一氧化碳可以做燃料 一氧化碳分子有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，和化学性质不同的本质原因是分子构成不同，“1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子”是二者分子构成差异的具体表述，解释正确。 B、水蒸发为水蒸气属于物理变化，水分子本身没有改变，只是分子间的间隔变大，因此所占体积变大，解释正确。 C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的带电离子（和），不带电的自由移动粒子（如水分子）不能导电，选项仅表述为“自由移动的粒子”，概念错误，解释错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳分子有可燃性，因此一氧化碳可以做燃料，解释正确。 5. 规范的实验操作可以减少危险，下列实验操作安全的是 A. 给试管里的液体加热 B. 移走蒸发皿 C. 稀释浓硫酸 D. 引燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A. 给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易喷出伤人，操作不安全。 B. 加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作不安全。 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作规范安全。 D. 用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作不安全。 6. 下列做法或叙述正确的是 A. 蜜蜂叮咬人的皮肤后，涂一些含有氢氧化钠的浓溶液，就可减轻肿、疼痛症状 B. 催化剂一定能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 C. 用试纸测定白醋的为2.3 D. 熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，其原理是隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠浓溶液具有强腐蚀性，直接涂在皮肤上会造成二次腐蚀，处理蜜蜂叮咬应使用弱碱性的肥皂水等温和物质，错误； B.催化剂的作用是改变化学反应速率，既可以加快也可以减慢反应速率，仅说“一定加快”不符合定义，错误； C.试纸的测定结果只能是整数，无法得到2.3这类精确到小数点后一位的数值，精确测量需要使用计，错误； D.用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气（空气），破坏燃烧的条件，达到灭火目的，正确。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A. 微粒观：构成金属汞的微粒是汞分子 B. 能量观：二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，放出大量的热 C. 守恒观：1g硫和1g氧气充分反应，生成2g二氧化硫 D. 结构观：金刚石和石墨的原子排列顺序不同，物理性质差异很大 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属单质由原子直接构成，汞属于金属，构成微粒为汞原子而非汞分子，错误； B.二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，需要吸收热量，错误； C.硫与氧气反应的化学方程式为，参加反应的硫、氧气质量比为，因此1g硫与1g氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律，生成二氧化硫的质量为，正确； D.金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，而非排列顺序不同，错误。 8. 青蒿素是治疗疟疾的良药，是传统中医药送给世界人民的礼物。屠呦呦也因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一位获该奖项的中国科学家。下列有关青蒿素()的说法正确的是 A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 B. 青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D. 一个青蒿素分子中含有152个质子 【答案】D 【解析】 【详解】A.青蒿素是由青蒿素分子构成的宏观物质，只有1个青蒿素分子才由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，错误； B.分子是微观概念，对应“构成”；元素是宏观概念，对应“组成”。正确表述为“青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成”或“青蒿素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成”，错误； C.青篙素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15):(1×22):(16×5)=90:11:40，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，错误； D.1个原子含6个质子，1个原子含1个质子，1个原子含8个质子，1个青蒿素分子的总质子数为：，正确。 9. 人类的生活与化学紧密相连。请你运用所学的化学知识判断下列总结正确的是 A. 化学与生活——钙属于微量元素，老年人缺钙会引起骨质疏松 B. 化学与安全——浓硫酸滴到手上，立即用大量水冲洗，再涂质量分数3%~5%碳酸氢钠溶液 C. 化学与农业——氢氧化钠属于碱，可用于改良酸性土壤 D. 化学与环境——露天焚烧生活垃圾、秸秆不会污染环境 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是人体必需的常量元素（含量占人体质量0.01%以上），不属于微量元素，错误； B.浓硫酸有强腐蚀性，滴到皮肤上时，大量流动水可快速冲去大部分硫酸并带走热量，后续涂抹3%~5%的弱碱性碳酸氢钠溶液可中和残留的少量硫酸，正确； C.氢氧化钠是强碱，腐蚀性极强，不可用于改良酸性土壤，农业上常用温和的熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误； D.露天焚烧生活垃圾、秸秆会产生大量有毒气体和可吸入颗粒物，会造成严重的空气污染，错误。 10. 兴趣小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图。下列说法正确的是 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应吸收热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】C 【解析】 【详解】A. 奶茶杯中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应，不是化合反应，错误。 B. 杯壁温热说明反应放出热量，不是吸收热量，错误。 C. 反应物浓度会影响反应速率，控制的浓度可调节产气速率，正确。 D. 小塑料杯水中的气泡是反应生成的氧气通过导管进入水中形成，不能说明奶茶杯气密性差，错误。 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 置换反应都有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应 C. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的离子都是金属阳离子 D. 化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.合金是金属与其他金属/非金属熔合形成的混合物，氧化铝（）是纯净物中的金属氧化物，不属于合金，错误。 B.置换反应一定伴随元素化合价变化，但有化合价变化的反应还可以是化合反应（如）、分解反应等，不一定是置换反应，错误。 C.带正电荷的离子不都是金属阳离子，例如氢离子（）、铵根离子（）都带正电，不属于金属阳离子，错误。 D.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此化学变化中分子种类一定改变；反过来分子种类改变说明有新物质生成，必然是化学变化，正确。 12. 甲、乙两组同学分别将不同质量的锌粉加到一定质量的和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，观察到甲组滤液呈无色，乙组滤液呈蓝色。则下列说法正确的是 A. 甲组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是、、 B. 甲组滤液中一定含有的溶质是、 C. 乙组由滤液颜色可知，滤渣中可能含有的金属是 D. 乙组滤液中可能含有的溶质是 【答案】D 【解析】 【分析】解题核心依据金属活动性顺序：锌加入混合溶液时，优先与反应，完全反应后才会与反应。 甲组滤液无色说明已完全反应，因此也已完全反应，滤液为Zn(NO3)2，滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含有Zn。 乙组滤液为蓝色说明剩余，滤液中一定含有和Zn(NO3)2，可能含有AgNO3；滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有Zn。 【详解】A.甲组滤渣中可能含有Zn，一定含有Ag和Cu，错误。 B.甲组滤液为Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，错误。 C.乙组滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有Zn，错误。 D.乙组滤液中可能含有的溶质是AgNO3，正确。 13. 下列实验方案，你认为能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质 加足量的稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将带火星木条分别伸入气体中，观察现象 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯 D 将粗盐中混有的泥沙除去 将粗盐加水溶解、过滤、蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A.氢氧化钠敞口放置变质会生成碳酸钠（），加足量稀盐酸时，盐酸先中和未变质的氢氧化钠，若有碳酸钠存在，会与过量盐酸反应生成二氧化碳气体（），观察到气泡即可证明变质，能达到实验目的，A正确。 B.带火星木条仅能在氧气中复燃，在空气和二氧化碳中都会熄灭，无法区分空气和二氧化碳，不能达到鉴别目的，B错误。 C.乙醇燃烧时有氧气参与反应，在火焰上方罩干燥烧杯仅能检验出生成水，证明乙醇含氢元素，水中的氧元素可能来自反应物氧气，无法证明乙醇本身含有氧元素，C错误。 D.氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，蒸发滤液可得到纯净的氯化钠固体，能实现除杂目的，D正确。 14. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐渐加入稀盐酸直至过量 B．向等质量的、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 C．高温煅烧碳酸钙 D．向过氧化氢溶液中加入一定质量的二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A.反应为、，消耗等质量HCl时，需要Fe的质量（56份）大于Mg的质量（24份），初始阶段Fe消耗质量上升更快符合图像，但等质量的Mg、Fe完全反应时，Mg消耗的盐酸更多，最终消耗金属质量相等，正确。 B.反应为、，盐酸不足时，生成的质量由HCl的量决定，等质量盐酸生成等质量，初始阶段两条线重合，相对分子质量为56，相对分子质量为74，等质量的两种物质，中钙元素物质更大，最终生成的质量更多，且先反应完，与图像完全一致，正确。 C. 高温煅烧碳酸钙反应为，最终有固体剩余，固体质量不会降至0，错误。 D.过氧化氢分解反应为，氢元素全部留在液体中，液体中氢元素质量始终不变，错误。 15. 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（ ） A. 0﹣a段发生了一个反应 B. c点沉淀的成分为一种 C. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 D. m＝2.33 【答案】D 【解析】 【详解】A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确； B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，该选项说法不正确； C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确； D、设碳酸钡质量为x， x＝3.94g， 则m＝6.27﹣3.94＝2.33，故该选项说法正确。 二、填空题(本题共6个小题，每空1分，化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）氖气__________。 （2）金红石的主要成分__________。 （3）小苏打________________。 （4）醋酸________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氖气是稀有气体，单质由单原子直接构成，化学式直接用元素符号表示即可。 【小问2详解】 金红石主要成分为二氧化钛，钛元素显+4价、氧元素显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，可推出化学式为。 【小问3详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗名，钠离子带1个单位正电荷，碳酸氢根带1个单位负电荷，化学式为。 【小问4详解】 醋酸学名乙酸，通常用表示。 17. 目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答： （1）人体缺铁容易患______病；铁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为______； （2）工业上常用赤铁矿冶炼生铁，其反应原理用化学方程式可表示为______，此反应中______（填化学式）发生了还原反应。 【答案】（1） ①. 贫血 ②. 失去 ③. 55.85 （2） ①. ②. Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 人体缺乏铁元素容易患贫血病；由图乙，铁原子结构示意图可知，铁原子的最外层电子数为2，小于4，故其易失去电子；由图甲，铁原子的单元格元素周期表可知，位于元素名称正下方的是其原子的相对原子质量，则铁原子的相对原子质量为55.85。 【小问2详解】 工业上常用一氧化碳冶炼赤铁矿，赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故其反应原理用化学方程式可表示为：；该反应中氧化铁失去氧元素，发生还原反应，故填：Fe2O3。 18. “二十四节气”凝聚了古代农耕文明的智慧，不仅精准反映了自然界的季节变化，还蕴含着深厚的文化内涵和古人的哲学思考，它与人们的生产生活息息相关。 （1）“清明”：“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。” 人们祭祀祖先表达哀思，过去少数人因祭祀方式不当引发山林火灾。山林着火时，通常采用开辟隔离带的做法，其灭火原理是______________________________。 （2）“谷雨”：“谷雨春光晓，山川黛色青。” 正常雨水的，煤燃烧产生的氮氧化物(如)和__________(填化学式)排放到空气中与水反应，导致雨水的，形成酸雨。 （3）“小满”：“水塘蛙叫声喧，中耕除草在农田。” 农民在耕种时会使用到大量铁制的农具和机械设备，为防止这些铁制品生锈常采用的防锈措施有________________(写一条即可)。 （4）“秋分”：“昨夜西池凉露，桂花吹断月中香。” 同学们能在校园里闻到阵阵桂花香，请从分子的角度解释其原因______________________________。 【答案】（1）隔离可燃物 （2） （3）涂油（或喷漆合理即可） （4）分子是不断运动的 【解析】 【小问1详解】 灭火的核心原理为破坏燃烧的条件：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。开辟隔离带是移除火源周边的可燃物，阻断燃烧的物料来源，阻止火势蔓延。 【小问2详解】 煤中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，二氧化硫和氮氧化物都能与水反应生成酸性物质，使雨水pH小于5.6，形成酸雨。 【小问3详解】 铁生锈需要铁同时接触氧气和水，刷漆、涂油等措施可隔绝铁与氧气、水的接触，破坏生锈条件，达到防锈目的。 【小问4详解】 分子总在做无规则运动，桂花的香气分子会扩散到空气中，随空气流动进入人的鼻腔，因此可以闻到桂花香。 19. 极目楚天，共襄星汉。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）太空烧烤。神州二十一号乘组与神州二十号乘组，在交接之际进行了首次“太空烧烤”，制作奥尔良鸡翅和黑椒牛排。鸡翅和牛排中的__________(填字母)进入人体后，在消化道内与水反应生成氨基酸。 A. 糖类 B. 无机盐 C. 蛋白质 D. 维生素 （2）空间站种菜。 ①航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。为使蔬菜茎叶生长茂盛，需适量施用氮肥。下列属于氮肥的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于__________(填字母)材料。 A．金属 B．合成 C．复合 D．无机非金属 （3）固体运载火箭发射卫星。 高氯酸铵固体、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵()在高温的条件下分解生成氮气，氧气，氯气(Cl2)和水，请写出反应的化学方程式____________________，高氯酸铵中氯元素的化合价为__________。 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. B （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 肉类富含蛋白质，蛋白质在消化道内水解的最终产物为氨基酸，因此选C。 【小问2详解】 ①初中化学将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四类，仅含氮元素的化肥为氮肥：A.、D.属于氮肥，B.为磷肥，C.含氮、钾元素属于复合肥，故选AD； ②塑料属于三大有机合成材料，因此选B。 【小问3详解】 方程式略。 根据反应前后原子种类、数目守恒配平得到化学方程式；化合物中正负化合价代数和为0，铵根为+1价、氧为-2价，设氯元素化合价为，列等式，解得。 20. 如图表示甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）P点的含义__________________________。 （2）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲__________乙(填“<”或“>”或“=”)。 （3）若甲物质中混有少量乙物质，提纯甲物质的方法__________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后。下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 溶液中溶剂的质量：甲=乙 B. 再分别降温到时，溶液的质量：甲>乙 C. 析出晶体的质量：乙甲 D. 再分别降温到时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 （5）气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶瓶盖，逸出大量气泡原因_________________________。 【答案】（1）20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都是 （2）> （3）蒸发结晶 （4）BCD （5）压强减小，气体的溶解度减小，二氧化碳逸出 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 时，甲的溶解度曲线在乙的上方，对应溶解度甲大于乙。 【小问3详解】 甲的溶解度受温度变化影响小，乙的溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时甲会大量析出，乙几乎不析出，可实现提纯甲的目的。 【小问4详解】 A.时，乙的溶解度大于甲，等质量的饱和溶液中，乙的溶剂质量小于甲，蒸发等质量水后，溶剂质量仍然是甲>乙，错误； B.恒温蒸发等质量水时乙析出晶体更多，降温到时乙的溶解度下降幅度更大，又会析出更多晶体，最终剩余溶液质量甲>乙，正确； C.时，乙溶解度更大，蒸发等质量的水，溶解在这些水中的乙更多，则析出晶体质量乙>甲，正确； D.降温到时两者均为饱和溶液，该温度下甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，则溶质质量分数甲=乙，正确。 【小问5详解】 气体的溶解度随压强减小而减小，可乐中溶解有大量二氧化碳，打开瓶盖后瓶内压强降低，溶解度下降，因此大量逸出形成气泡。 21. 如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于玻璃、造纸及洗涤剂的生产；A、C、D、E、F是五种不同类别的物质；A和B物质类别相同，D和G物质类别相同，E为赤铁矿石的主要成分。(图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请结合提供的信息，回答下列问题： （1）B的化学式__________。 （2）请写出物质G的用途_________________________。(答一点) （3）请写出反应的化学方程式_________________________。(写一个即可) （4）写出足量的与反应的实验现象_________________________。 【答案】（1）（或，合理即可） （2）除铁锈（或作化工原料、冶炼金属等，合理即可） （3） （4）红棕色固体逐渐减少（溶解），溶液由无色变为黄色 【解析】 【分析】A可用于玻璃、造纸、洗涤剂生产，故A为（盐）；E为赤铁矿主要成分，故E为​（氧化物）。题干要求A、C、D、E、F为五种不同类别物质，A为盐、E为氧化物，因此剩余C、D、F分别属于碱、酸、单质；A和B类别相同，故B也为盐；D和G类别相同，故G和D同类。 A（​）可与C互相转化，C能和D反应，故C为（碱，符合：与氢氧化钙反应生成，与二氧化碳反应生成）；D能和C（碱）、E（​）反应，故D为酸（常见为）；F为单质，E（）可转化为F，D和G（酸）都能和F反应，故F为（铁单质）；G和D同类，故G为另一种酸（常见为​）；B为盐，能和C（）互相转化，A、D都可转化为B，初中阶段最常见的B为。 【小问1详解】 B的化学式为（也合理）。 【小问2详解】 G为酸，酸的用途为除铁锈（或作化工原料、冶炼金属等，合理即可）。 【小问3详解】 A为，C为，和反应生成沉淀和，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 D为酸（常见为），E为，足量D与E反应的实验现象为红棕色固体逐渐减少（溶解），溶液由无色变为黄色。 三、实验题(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共27分) 22. 实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 （3）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A. 溶解时烧杯内壁有水珠 B. 氯化钠固体不纯 C. 配制完成装瓶时有少量液体洒出 D. 用量筒量取水时，俯视读数 （4）小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）D （4）混匀 【解析】 【小问1详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了； 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①； 【小问2详解】 溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问3详解】 A.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意； B.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意； C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意； D.用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，使溶质质量分数偏大，符合题意； 【小问4详解】 浓溶液加水配制稀溶液，其操作步骤是计算所需浓溶液与水的体积、用量筒和胶头滴管量取所需液体的体积，将两种液体在烧杯内混匀，为加快溶解速率用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴标签。 23. 下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。 （1）实验一：探究分子运动现象。可观察到无色酚酞溶液变红，除了可以得出分子是不断运动的结论外，还能说明浓氨水具有的物理性质是______________。 （2）实验二：探究铁生锈条件。实验中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是__________，其中试管A与C对比可以得出铁生锈的条件是______________________。 （3）实验三：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰而在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明影响燃烧剧烈程度的因素是__________________。 （4）实验四：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。实验中可观察到两个瓶子都变瘪了，且右边的瓶子比左边的更瘪，该现象__________(填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 【答案】（1）浓氨水有挥发性 （2） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. 铁生锈需要水 （3）氧气的浓度 （4）不能 【解析】 【小问1详解】 浓氨水未直接接触酚酞试剂却可使它变色，体现了浓氨水的挥发性。 【小问2详解】 蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气，避免对实验结果造成干扰。 A中铁钉与水和空气（或氧气）同时接触，会生锈；C中铁钉只与空气（或氧气）接触，不生锈；说明铁生锈需要与水接触。 【小问3详解】 硫在空气与氧气中燃烧的现象不同是因为氧气的浓度不同，说明氧气可以影响燃烧的剧烈程度。 【小问4详解】 右边的瓶子中液体的体积更大，所以右边的瓶子更瘪不能说明二氧化碳与氢氧化钠反应。要证明二氧化碳与氢氧化钠反应两边应取用相同体积的液体，再对比现象。 24. 如图所示实验室常用的制取气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 I．制取氧气： （1）E中仪器a的名称是__________。 （2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________________________，要收集到较纯净的氧气，通常选择的收集装置是__________(填字母)，选用此方法收集氧气是因为氧气具有__________的性质。 II．制取二氧化碳： （3）实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________，写出检验二氧化碳的方法______________________________________________________________________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. E ③. 不易溶于水 （3） ①. ②. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明是 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式略；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为E。 【小问3详解】 石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式略；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊证明是。 25. 在学习了酸、碱、盐的相关知识后，化学兴趣小组同学进行如图所示的实验，请你来参与探究活动并回答下列问题。 （1）向甲乙两支试管中分别加入一定量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，再分别滴加几滴无色酚酞溶液，观察到两支试管中溶液均变成红色，可以得出的结论有碳酸钠溶液显__________性(填“酸”或“碱”或“中”)。 （2）继续向试管甲中加入一定量的稀盐酸溶液，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应的现象是_______________，请写出反应的化学方程式___________________________________。 实验结束后，将试管甲和试管乙中所有物质倒入同一个洁净烧杯中，同学们观察到有气泡产生，最后形成无色溶液。对该无色溶液中的溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内溶液中含有哪些溶质(除酚酞外)？ 【猜想与假设】 （3）猜想一：氯化钠； 猜想二：__________； 猜想三：氯化钠和碳酸钠。 【思考讨论】 （4）经过同学们的讨论，认为上述猜想中，猜想__________不合理。 【实验探究】 （5）为了验证猜想二，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，向其中加入几滴氢氧化钠溶液 ____________________ 猜想二成立 【反思与评价】 （6）①能替代实验探究中所用氢氧化钠，也可得到相同结论的物质是__________(填字母)。 A．紫色石蕊溶液 B．碳酸钠 C．铁粉 D．硫酸铜 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除了考虑生成物，还需考虑_________________________。 【答案】（1）碱 （2） ①. 酚酞溶液由红色变成无色 ②. （3）氯化钠和氯化氢 （4）三 （5）无明显现象(或溶液仍为无色) （6） ①. ABC ②. 反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碳酸钠溶液使酚酞变红，说明碳酸钠溶液显碱性。 【小问2详解】 甲中氢氧化钠溶液加酚酞后显红色，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液碱性消失，会由红色变为无色，证明反应发生，反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 甲中反应一定生成氯化钠，混合后盐酸和碳酸钠反应也生成氯化钠，溶质存在三种可能：只有氯化钠、氯化钠和过量氯化氢、氯化钠和过量碳酸钠，因此猜想二为氯化钠和氯化氢。 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，最终烧杯中为无色溶液，说明溶液不含碱性的碳酸钠，因此猜想三不合理。 【小问5详解】 猜想二成立说明溶液中含氯化氢，加入几滴氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和氯化氢反应，氯化氢过量，少量氢氧化钠不足以使溶液变为碱性，因此酚酞不会变红，观察到溶液不变红即可证明猜想二成立。 【小问6详解】 ①A.紫色石蕊溶液遇酸性的氯化氢变红，可检验。 B.碳酸钠和氯化氢反应会产生气泡，可检验。 C.铁粉和氯化氢反应会产生气泡，可检验。 D.硫酸铜和氯化氢不反应，无明显现象，无法检验。 ②分析反应后溶质成分，除生成物外，还需要考虑反应物是否过量（是否有反应物剩余）。 四、计算题(本题共2个小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药。如图为某品牌的对乙酰氨基酚()部分标签信息，请回答下列问题。 对乙酰氨基酚片 【成分】每片含对乙酰氨基酚0.65 g。辅料为玉米淀粉等。 【用法用量】口服。成人和12岁以上儿童一次一片，若持续发热或疼痛，每8小时一次，24小时不超过3次。 （1）对乙酰氨基酚是__________(填“有机化合物”或“无机化合物”)。 （2）对乙酰氨基酚的相对分子质量为__________。 （3）对乙酰氨基酚中碳元素和氧元素的质量比为__________。 （4）若一名成年人持续发热中，一昼夜最多服用对乙酰氨基酚__________g。 【答案】（1）有机化合物 （2）151 （3） （4）1.95 【解析】 【小问1详解】 含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等特殊物质除外）属于有机化合物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机化合物。 【小问2详解】 相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量之和，对乙酰氨基酚的相对分子质量为。 【小问3详解】 化合物中元素质量比=（原子个数×对应相对原子质量）之比，则碳、氧元素质量比为 。 【小问4详解】 一昼夜是24小时，根据标签，24小时最多服用3次，一次1片，每片含对乙酰氨基酚，因此最多服用总质量为。 27. 现有一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的质量，某同学进行如下操作。请回答下列问题： （1）固体混合物中碳酸钠的质量为__________。 （2）求参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留0.1%) 【答案】（1）10.6 g （2）解：设参加反应的氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y ， 原固体混合物的质量为 答：参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量分数为6.3%。 【解析】 【小问1详解】 设碳酸钠的质量为x 则x=10.6g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $