精品解析：2026年黑龙江大庆市祥阁学校中考考前自测化学试题

2025-2026下大庆祥阁学校九年级中考第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56，Zn-65，Ca-40，Ba-137，Cu-64，O-16，H-1，O-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ag-108 一、选择题(每道题有且仅有一个正确答案。每题3分，共30分) 1. 下列关于化学史实的描述错误的是 A. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》用，许多元素的中文名称沿用至今 B. 我国石油化工专家闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 D. 英国物理学家卢瑟福通过一系列实验发现了电子，在此基础上提出了新的原子模型 【答案】D 【解析】 【详解】A. 徐寿翻译《化学鉴原》，首创很多元素中文命名方法，说法正确。 B. 闵恩泽院士在石油化工催化剂研究方面贡献突出，说法正确。 C. 徐光宪研发稀土串级萃取分离技术，极大提高稀土分离效率，说法正确。 D. 汤姆生发现电子，卢瑟福通过 α 粒子散射实验提出原子的核式结构模型，选项说法错误。 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 干燥NH3 B. 加热液体 C. 酒精着火用湿布盖灭 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、是碱性气体，会与浓硫酸发生反应：，且洗气时需气体与液体充分接触，即“长进短出”，图中进气方向也错误，无法干燥氨气，A错误。 B、加热液体时，试管应与桌面约成45°角，液体体积不超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图中操作不符合规范，B错误。 C、酒精着火用湿布盖灭，盖上湿布使酒精与空气中的氧气隔绝，达到灭火的目的，符合实验安全操作要求，C正确。 D、稀盐酸和碳酸钠发生反应：，生成的会从敞口的烧杯中逸出，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该实验需在密闭容器中进行，D错误。 3. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 加食醋消除水壶里的水垢 食醋使水垢发生了分解反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水、和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，两个反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故解释错误； B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，故解释正确； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈，故解释正确； D、塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，故解释正确。 故选A。 4. “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 A 塑料 蒸馏水 苛性钠 氯化钠 B C60 过氧化氢 消石灰 硫酸铜 C 液氧 氯酸钾 氢氧化铜 纯碱 D 氩气 一氧化碳 碱式碳酸铜 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.塑料是有机合成高分子混合物，不属于单质；蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物；苛性钠是氢氧化钠，属于碱；氯化钠属于盐；错误。 B.是碳元素组成的单质；过氧化氢是氢、氧两种元素组成的氧化物；消石灰属于碱；硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，分类全部正确。 C.液氧是液态的氧气，属于单质；氯酸钾含钾、氯、氧三种元素，不属于氧化物；氢氧化铜属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误。 D.氩气是由氩元素组成的，属于单质；一氧化碳是由氧元素和碳元素组成，属于氧化物；碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱；小苏打是碳酸氢钠，属于盐；错误。 5. 香兰素(C8H8O3)是从芸香科植物香荚当豆中提取的一种有机化合物，广泛用于化妆品、糕点等行业。下列关于香兰素的说法中正确的是 A. 香兰素的相对分子质量为152 B. 香兰素中氧元素的质量分数最大 C. 香兰素中C、H两种元素的质量比为1：1 D. 香兰素由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.相对分子质量为各原子相对原子质量之和，计算得，说法正确。 B.香兰素中C、H、O元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 C.C、H元素质量比为，是二者的原子个数比，不是质量比，说法错误。 D.香兰素是宏观物质，由香兰素分子构成，仅1个香兰素分子由8个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成关系，说法错误。 6. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 配制波尔多液： C 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： C 置换反应 C. 检验二氧化碳气体： C 复分解反应 D. 拉瓦锡利用天平验证质量守恒定律： 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.配制波尔多液的原料是硫酸铜和氢氧化钙，不是氢氧化钠，不符合题意；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不是置换反应，反应类型判断错误，因此A错误。 B.金属与盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，是难溶性固体，该反应无法发生，因此B错误。 C.检验二氧化碳需用澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应有明显浑浊现象，与反应无明显现象，不能用于检验，不符合题意；该反应没有发生成分互换，不属于复分解反应，反应类型判断错误，因此C错误。 D.该氧化汞分解反应是拉瓦锡验证质量守恒定律的经典反应，方程式书写符合规范；该反应是一种物质分解为两种物质，属于分解反应，因此D正确。 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 试验溶液X的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 溶液中存在自由移动的离子时可以导电，灯泡会发光，该装置能够检验溶液的导电性，实验设计合理，说法正确。 B. 探究温度对物质溶解性的影响时要控制溶剂种类相同，实验中溶剂分别是水和汽油，变量不唯一，不能达到实验目的，说法错误。 C. 氢氧化钠固体溶于水会放热，会干扰中和反应放热的检验，无法证明热量来自酸碱中和反应，说法错误。 D. 白磷和红磷都是可燃物，实验只能验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能验证燃烧需要可燃物，说法错误。 8. 下列图像符合相应实验过程的是 A. 向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸 B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 向一定量的稀硫酸中加足量水 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化镁和稀盐酸发生反应：，固体随着稀盐酸加入逐渐溶解，完全反应后固体质量降为0，与图像一致，正确。 B.铁和硫酸铜反应：，每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，溶液质量会随反应进行逐渐减小，反应结束后保持不变，图像显示溶液质量先上升后不变，错误。 C.加热高锰酸钾时，锰元素始终存于固体产物中，质量不变，固体总质量因生成氧气逸出而减小，因此固体中锰元素的质量分数会先升高，反应完全后保持恒定，不可能降为0，错误。 D.稀硫酸为酸性，初始pH小于7，加水稀释时pH逐渐升高，无限接近7，图像起点pH为14（强碱性），与实际不符，错误。 9. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、明矾净水仅能吸附悬浮杂质使其沉降，无法除去可溶性杂质，不能得到纯水，A错误。 B、由图可知，30℃时Al2(SO4)3的溶解度为40.4g，选项缺少单位，B错误。 C、60℃时Al2(SO4)3溶解度为59.2g，即100g水最多溶解59.2g该物质，50g水最多溶解29.6g，所得溶液质量为，C错误。 D、 K2SO4的溶解度随温度升高而增大，30℃的饱和溶液升温至60℃，溶解度增大变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，D正确。 故选D。 10. “氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图： 以下说法错误的是 A. 工业上用氨水喷淋吸收废气中的二氧化碳以提高反应速率 B. 反应①的温度不宜高，原因是碳酸氢铵受热易分解 C. 反应③的反应类型是化合反应 D. 上述流程中，可循环利用的物质是 【答案】C 【解析】 【详解】A.氨水喷淋能增大氨水与废气中的接触面积，可提高反应速率，说法正确。 B.碳酸氢铵受热易分解，反应为，因此反应①温度不宜过高，说法正确。 C.化合反应的特征是“多变一”，反应③反应物为和，根据元素守恒，生成物除外还有，生成物共2种，不属于化合反应，说法错误。 D.流程中反应①投入，反应②分离又得到，因此可循环利用，说法正确。 二、非选择题(共40分) 11. 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 （1）烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i．钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素　　　　　　　　　B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56　　　　　　D．钡的相对原子质量为137.3g ii．飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为所属的基本反应类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i．二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有____元素，可能含有_____元素。 ii．净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 【答案】（1）B （2） ①. AC ②. D （3） ①. 碳、氢、氯 ②. 氧 ③. 吸附 【解析】 【小问1详解】 布袋除尘器利用布袋将固体飞灰从烟气中分离出来，该操作和过滤原理相同，过滤是分离不溶性固体与液体混合物的操作，布袋除尘器分离烟气和飞灰的原理与过滤类似，溶解是物质分散进溶剂，蒸发是分离溶质和溶剂，均不符合，故选 B。 【小问2详解】 i．A. 钡元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 钡原子最外层电子数为 2，易失去 2 个电子形成钡离子，离子符号为，说法错误。 C. 原子中原子序数 = 核外电子数，钡原子序数为 56，所以核外电子数是 56，说法正确。 D. 相对原子质量单位为 “1”，不是 “g”，钡的相对原子质量为 137.3，说法错误。 ii．该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，符合复分解反应的特征。 【小问3详解】 i．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物CO2、H2O、HCl中含有碳、氢、氧、氯四种元素，反应物氧气中只含有氧元素，因此二噁英中一定含有碳、氢、氯元素，可能含有氧元素。 ii．活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附气体中的有毒物质二噁英。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是__________________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________；若发生装置选择B，使用仪器①的注意事项是______________________________。 （3）实验室制取CO2的药品是_______，若要获得缓慢平稳的气流，最佳发生装置是_______(填装置序号)。若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_________________________。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。 （4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到_____________________________(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 下端管口应浸没在液面以下 （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. C ③. 可以控制反应的开始和停止 ④. b （4）有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式见答案。 长颈漏斗下端必须伸入液面下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗管口逸出。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的常用药品是固体大理石或石灰石，液体试剂稀盐酸，二者常温下反应生成二氧化碳。 装置 C 使用分液漏斗，可以通过控制液体滴加的速率，从而得到缓慢平稳的气流，所以选 C。 装置 G 通过关闭止水夹，装置内压强增大，将液体压离固体，反应停止；打开止水夹，液体流下接触固体，反应重新发生，能够随时控制反应的发生与停止。 用浓硫酸干燥气体时，气体要 “长进短出”，从 b 导管通入浓硫酸，让气体与浓硫酸充分接触，才能彻底除去水蒸气。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，题目给出碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，因此会在乙醇溶液中析出白色碳酸钠沉淀。 13. A~F为初中常见物质，F能引起温室效应，A、C常温下均为液体且所含元素相同，D为单质，它们之间的关系如图所示(“一“表示反应，“→”表示生成，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）D的化学式为__________。 （2）反应①的化学方程式为______________________。 （3）D和F也能发生化学反应，该反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。 （4）E的一种用途为__________________________。 【答案】（1）C （2） （3）吸热 （4）作燃料、冶炼金属等 【解析】 【分析】A~F为初中常见物质，F能引起温室效应，F是二氧化碳，A、C常温下均为液体且所含元素相同，由图示关系可知，A是过氧化氢，C是水，过氧化氢分解生成水和氧气，故B是氧气，D为单质，氧气与D反应生成二氧化碳，故D是碳，由图示关系可知，E是一氧化碳，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 D为碳单质，符号C。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式见答案。 【小问3详解】 D和F的反应为碳和二氧化碳的反应，反应条件为高温，是吸热反应。 【小问4详解】 E为一氧化碳，可以作燃料、冶炼金属等。 14. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，探究蒸汽眼罩的设计原理。(已知氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性) 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】 （1）请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应： a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 c化合反应：如_________(填写生成物的化学式)。 d金属与酸溶液发生反应。 【交流讨论】 （2）同学们认为铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择b的理由是____________。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】 （3）请将回答内容(有删减)补充完整 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和_______________反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。 【实验验证1】 （4）验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 _________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入________溶液 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为______________。 【实验验证2】同学们又设计了以下实验方案，探究影响铁生锈速率的因素。 方案 药品 装置内1分钟氧气含量变化 装置内1分钟温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、3g活性炭 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、Xg氯化钠 20.1%-15% （5）方案四中X=______，根据方案四可知氯化钠的作用是____________________________。 【拓展延伸】 （6）结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用，如_______________。 【答案】（1） （2）氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时容易腐蚀皮肤，安全性差，不适合制作蒸汽眼罩 （3）氧气、水 （4） ①. 有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. 硫酸铜（或氯化铜、硝酸铜，合理即可） ③. （对应所选铜盐书写即可） （5） ①. 2 ②. 加快铁的生锈速率 （6）制作暖宝宝（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水常温下发生化合反应，生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热。 【小问2详解】 题目给出信息氢氧化钠、浓硫酸腐蚀性强，若用于眼罩，放热过程中容易腐蚀人体眼部皮肤，存在极大安全隐患，因此不选择这类物质。 【小问3详解】 铁发生缓慢氧化生锈，需要同时接触空气中的氧气和水，反应生成带结晶水的氧化铁，该反应放热。 【小问4详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，因此可以观察到产生气泡，溶液变为浅绿色。 铁的金属活动性强于铜，铁可以和可溶性铜盐溶液发生置换反应，置换出红色的铜单质。 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色的铜单质。 【小问5详解】 本实验采用控制变量法，方案四对比前三组实验，只有氯化钠的量为变量，因此X=2。 只有同时加入活性炭和氯化钠时，装置内氧气含量明显降低、温度显著升高，说明氯化钠可以加快铁缓慢氧化（生锈）的速率。 【小问6详解】 铁生锈放热，生活中利用该放热原理制作一次性暖宝宝、蒸汽眼罩等取暖热敷产品。 15. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3。 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____________________________。 （2）根据图3所示的信息分析，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为500r/min、20min。原因是____________________________________。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现______________________现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“沸帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：____________ 【进行实验4】 （5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A 中通入CO2 溶液不变浑浊 (猜想)_______不正确 2 向B 中滴加少量_______溶液 ____________ 猜想2正确 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A. 浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6 B. 浓度为1%的KOH 溶液的pH=13.2 【答案】（1）K2​CO3​的溶解度随温度升高而增大，60℃温水比冷水能溶解更多K2​CO3，可提高浸取率 （2）该条件下钾的浸取率已经较高，继续提高转速或延长浸取时间，浸取率提升不明显，且更节能省时 （3）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （4）KOH和 （5） ①. 3 ②. 稀盐酸（或氯化钙、氯化钡等合理试剂） ③. 有气泡产生（选氯化钙对应现象为产生白色沉淀，合理即可） （6）A 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钾溶解度曲线，碳酸钾溶解度随温度升高而增大，温度越高，相同水中溶解的碳酸钾越多，因此用温水浸洗可以提高碳酸钾的浸出率。 【小问2详解】 根据浸取率曲线，转速500r/min、浸取20min时，钾的浸取率已经接近最大值，继续提高转速、延长时间，浸取率几乎不再增加，选择该条件兼顾浸取率和成本，是最优选择。 【小问3详解】 若碱性由引起，加入过量氯化钙后，会和反应生成碳酸钙白色沉淀，​被完全消耗后，溶液碱性消失，因此会观察到：产生白色沉淀，溶液红色褪去。 【小问4详解】 CaO和水反应生成Ca(OH)2​，Ca(OH)2​和反应生成​沉淀和，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有；过量时溶质为和​；过量时溶质为和​，因此猜想3为和。 【小问5详解】 若溶液含（猜想3），通入会生成碳酸钙沉淀，现在溶液不变浑浊，说明不含​，因此猜想3错误；要证明含K2CO3，只需检验碳酸根，加稀盐酸有气泡、加氯化钙有白色沉淀都可以证明碳酸钾存在。 【小问6详解】 由脱胶率曲线可知，pH>6时，pH越高脱胶率越高，A的pH=11.6已经有很高的脱胶率；B的pH=13.2碱性过强，会损伤蚕丝纤维，因此选择A洗涤效果更好。 16. 农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40 生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： （1）共生成沉淀______g。 （2）请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种______。 【答案】（1）28.7 （2）解：设氯化钠溶液的质量分数为x x=18% 答：该氯化钠溶液能直接用来选种。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入40g硝酸银溶液，产生11.5g氯化银沉淀，第二次加入40g硝酸银溶液，产生23.0g-11.5g=11.5g氯化银沉淀，第三次加入40g硝酸银溶液，产生28.7g-23.0g=5.7g氯化银沉淀，说明氯化钠完全反应，共生成沉淀的质量为28.7g； 【小问2详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026下大庆祥阁学校九年级中考第三次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56，Zn-65，Ca-40，Ba-137，Cu-64，O-16，H-1，O-12，N-14，S-32，Cl-35.5，Na-23，Ag-108 一、选择题(每道题有且仅有一个正确答案。每题3分，共30分) 1. 下列关于化学史实的描述错误的是 A. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》用，许多元素的中文名称沿用至今 B. 我国石油化工专家闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位 D. 英国物理学家卢瑟福通过一系列实验发现了电子，在此基础上提出了新的原子模型 2. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 干燥NH3 B. 加热液体 C. 酒精着火用湿布盖灭 D. 验证质量守恒定律 3. 劳动创造幸福。下列劳动项目包含了化学知识，相关解释不正确的是 选项 劳动项目 相关解释 A 加食醋消除水壶里的水垢 食醋使水垢发生了分解反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子运动加快 D 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 A. A B. B C. C D. D 4. “分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是 选项 单质 氧化物 碱 盐 A 塑料 蒸馏水 苛性钠 氯化钠 B C60 过氧化氢 消石灰 硫酸铜 C 液氧 氯酸钾 氢氧化铜 纯碱 D 氩气 一氧化碳 碱式碳酸铜 小苏打 A. A B. B C. C D. D 5. 香兰素(C8H8O3)是从芸香科植物香荚当豆中提取的一种有机化合物，广泛用于化妆品、糕点等行业。下列关于香兰素的说法中正确的是 A. 香兰素的相对分子质量为152 B. 香兰素中氧元素的质量分数最大 C. 香兰素中C、H两种元素的质量比为1：1 D. 香兰素由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成 6. 下列化学方程式符合题意且书写、基本反应类型正确的是 A. 配制波尔多液： C 置换反应 B. 证明铜的活动性比银强： C 置换反应 C. 检验二氧化碳气体： C 复分解反应 D. 拉瓦锡利用天平验证质量守恒定律： 分解反应 7. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 试验溶液X的导电性 B. 探究温度对物质溶解性的影响 C. 验证中和反应放出热量 D. 验证燃烧需要可燃物 8. 下列图像符合相应实验过程的是 A. 向一定质量的Mg(OH)2固体中滴加稀盐酸 B. 向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉 C. 加热一定量高锰酸钾固体 D. 向一定量的稀硫酸中加足量水 9. 废弃的铝制品经处理可以制备，和是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 用明矾净化河水可以得到纯水 B. 30℃时，的溶解度为40.4 C. 60℃时，水中加入，溶解后得到溶液 D. 30℃的饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质质量分数不变 10. “氨吸收法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的途径之一，其主要流程如图： 以下说法错误的是 A. 工业上用氨水喷淋吸收废气中的二氧化碳以提高反应速率 B. 反应①的温度不宜高，原因是碳酸氢铵受热易分解 C. 反应③的反应类型是化合反应 D. 上述流程中，可循环利用的物质是 二、非选择题(共40分) 11. 生活垃圾会占用土地、污染环境。上海老港垃圾处理基地通过应用先进的焚烧发电、飞灰稳定化等最新技术，为保障城市环境与市民健康提供关键支撑。其核心流程如图1所示： 垃圾焚烧后产生的飞灰中含有多种有害物质。我国研制出的新型飞灰处理(FAST)技术，不仅有效减少重金属和二噁英排放，还能获得氯化钠和氯化钾等工业盐，实现近零填埋。 （1）烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于______。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）飞灰中含有钡、铅等重金属元素。 i．钡元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法正确的是______。 A．钡属于金属元素　　　　　　　　　B．钡离子的符号为Ba C．钡原子核外电子数为56　　　　　　D．钡的相对原子质量为137.3g ii．飞灰水洗后的浸出液含有氯化铅(PbCl2)，若往浸出液中加入碳酸钠溶液，可去除Pb，发生的反应为所属的基本反应类型是______。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）二噁英是一类剧毒化合物的总称，利用FAST技术，飞灰中二噁英的含量可降低98%。 i．二噁英在一定条件下燃烧会产生二氧化碳、水和氯化氢。二噁英中一定含有____元素，可能含有_____元素。 ii．净化后的气体排放时，为防止可能残留的少量二噁英进入大气中，通常向烟气管道内喷入活性炭，这是利用了活性炭的______性质。 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是__________________。 （2）利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________________________；若发生装置选择B，使用仪器①的注意事项是______________________________。 （3）实验室制取CO2的药品是_______，若要获得缓慢平稳的气流，最佳发生装置是_______(填装置序号)。若使用装置G作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其它一个优点：_________________________。若用装置H来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。 （4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置I，可观察到_____________________________(已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解)。 13. A~F为初中常见物质，F能引起温室效应，A、C常温下均为液体且所含元素相同，D为单质，它们之间的关系如图所示(“一“表示反应，“→”表示生成，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）D的化学式为__________。 （2）反应①的化学方程式为______________________。 （3）D和F也能发生化学反应，该反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。 （4）E的一种用途为__________________________。 14. DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，探究蒸汽眼罩的设计原理。(已知氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性) 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】 （1）请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应： a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 c化合反应：如_________(填写生成物的化学式)。 d金属与酸溶液发生反应。 【交流讨论】 （2）同学们认为铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择b的理由是____________。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】 （3）请将回答内容(有删减)补充完整 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和_______________反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。 【实验验证1】 （4）验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 _________ 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入________溶液 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为______________。 【实验验证2】同学们又设计了以下实验方案，探究影响铁生锈速率的因素。 方案 药品 装置内1分钟氧气含量变化 装置内1分钟温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、3g活性炭 20.1%-20.1% 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、Xg氯化钠 20.1%-15% （5）方案四中X=______，根据方案四可知氯化钠的作用是____________________________。 【拓展延伸】 （6）结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用，如_______________。 15. 草木灰可作纺织品漂洗剂等，小组同学对草木灰中的成分、性质和应用等进行了探究。 探究一：提取草木灰中的K2CO3 【查阅资料1】①草木灰的主要成分是K2CO3。 ②K2CO3的溶解度曲线如图1所示。 【进行实验1】 步骤1：如图2所示，用60℃水浸洗草木灰。 步骤2：过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，结晶并烘干得到K2CO3固体。 【实验分析】 （1）步骤1中选用60℃的温水而不用冷水浸洗草木灰的原因是_____________________________。 （2）根据图3所示的信息分析，提取草木灰中K2CO3比较适宜的转速和浸取时间为500r/min、20min。原因是____________________________________。 探究二：K2CO3溶液显碱性的原因 【查阅资料2】：氯化钙的水溶液呈中性 【猜想与假设】猜想1：溶液呈碱性是由于溶液中的K+引起的。 猜想2：溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 【进行实验2】 （3）向1支洁净的小试管中加入少量K2CO3固体，再加入少量蒸馏水，振荡，待固体完全溶解后，滴入3滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴滴入CaCl2溶液至过量时，出现______________________现象，说明溶液呈碱性是由于溶液中的引起的。 探究三：草木灰的应用。 【查阅资料3】《周礼考工记》中载有“沸帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应而溶解(脱胶)，经过水洗后可使丝洗得干净亮丽。 【进行实验3】根据上述资料设计如图4所示的实验，并对丁中溶液的成分进行了探究。 【提出问题】烧杯丁的溶液中，溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （4）猜想1：只有KOH 猜想2：KOH和K2CO3 猜想3：____________ 【进行实验4】 （5）取少量丁中澄清溶液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A 中通入CO2 溶液不变浑浊 (猜想)_______不正确 2 向B 中滴加少量_______溶液 ____________ 猜想2正确 【延伸应用】 （6）同学们查阅资料得知，根据图5所示数据分析，选用______(填字母)洗涤丝帛效果较好。 A. 浓度为10%的K2CO3溶液pH=11.6 B. 浓度为1%的KOH 溶液的pH=13.2 16. 农业上常用15%-20%的氯化钠溶液选种。为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有65g该氯化钠溶液的烧杯中持续加入硝酸银溶液记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液质量/g 40 40 40 生成氯化银沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： （1）共生成沉淀______g。 （2）请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $