辽宁海城市高级中学2025-2026学年度下学期高二期初考试化学试卷

海城高中2025-2026学年度下学期高二期初考试 化学试卷 命题人：高二化学组 审校人：高二化学组 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H1B11C12016Na11S32C135.5K39 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。) 1.我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台30一2B已完成海上安装。下列有关钢结构 的腐蚀与防护的说法不正确的是 A.浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B.钢材的治炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C.在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D.将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 2.下列说法正确的是 A.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 B.光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 CS0g的VsPR模型：Q。· D.日常生活中的焰火、LD灯、激光都写原子核外电子跃迁吸收能量有关 3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在 =10的溶液中：K+、Nat、C、CrO cOH) B.弱碱性溶液中：Na*、K+、CI、HCO, C.在c(H)=√Kw溶液中：AI+、NH、SO}、NO, D.能使甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、Fe2+、CI、NO; 4,现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p4,②1s22s22p3s23p2: ③1s22s22p3,下列排序正确的是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP A.第一电离能：③>①>② B.简单氢化物的稳定性：①>②>③ C.元素的非金属性：②>①>③ D.原子半径：①>③>② 5.抗癌药物CADD522的结构如图，下列说法不正确的是 COOH A.该分子中含有2个手性碳原子 B.该分子中苯环上的碳原子均采取$p杂化，并且能形成大n键 C.基态氧原子的2px2py2p,轨道互相垂直，且能量相等 D.基态氯原子的2p和3p轨道数相同 6.下列示意图与表述内容不相符的是 点.25℃时，向2方.0L0.0mo.L-2的盐酸 B.酸溶于水 中滴加~氟化钠溶液 CH,COo H.O 2 eH,C00斑 0 250500 NO溶液的体积/mL a点：c(s*)>Cr) CE,C00H+H20→C班C00+H0 c.向NaHCO3濬液中滴加AC溶液 D.用右墨电极电解CSO4濬液 ACL,溶液 Cuso 浴液 NaHCO,.溶液圈 电解 A+3狂C03=A(O班3↓+3C02.个 20$04+2班20四2Cu+02个+2H2$04 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 7.离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。 咪唑 分子中所有原了共平面，两种咪唑类离子液体、b的结构如图所示。下列有 关说法正确的是 BF A.a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B.两种咪唑类离子液体的熔点：a>b C.部分有关元素的电负性：H<C<N<F D.a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 8.常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成，原子半径依次增大， Z的价电子所在能层有16个原子轨道，W与其他元素均不同周期，该物质结构如图。下列 说法不正确的是 A.X元素形成的单质均为非极性分子 B.同周期第一电离能大于X的元素有3种 zx-￥-X-啊 C.可用焰色试验检验出该物质中含有的Z元素 D.此化合物溶于水显酸性 9.由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜一齿斑，有机酸(CH,COOH)长时间与牙齿表面密 切接触，产生的H+使羟基磷灰石Ca,(PO4),OH溶解。下列说法正确的是 A.常温下，Ca3(PO4),易溶于水 B.基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C.CH,COOH在水溶液中的电离方程式为CH,COOH=CH,COO~+H D.0.1 mol.L Na,P04溶液中， c(H,PO.)+c(H2PO)+c(HPO+c(PO)=0.1mol.L CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案 探究目的 比较CH,COOH和 A. 用pH试纸测量相同浓度CH,COONa和NaCIo溶液的pH HCIO的酸性 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMO,溶液， B. 铁锈中含有二价铁 观察溶液颜色变化 常温下，向10mL0.1mol·L NaCl溶液中滴加5滴 C. 0.1mol·L AgNO,溶液，充分反应后，再滴加5滴 Kp(AgCI)>Kp（Ag） 0.1mol·LKI溶液，观察沉淀颜色变化 D. 将硫酸酸化的H,O2滴入Fe(NO,)2溶液，观察溶液颜色 氧化性：H,02>Fe+ 11.我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应，计算机模拟单个C0分子 在金催化剂表面的反应历程如图所示（其中吸附在金催化剂表面上的物质用*标 注)。下列说法不正确的是(N为阿伏加德罗常数的值) 1.59 1.86 1.25 .4] -0.32 -0.16 -0.830.72 过 过 OH+,H+.HOOO HO+,H+,HO0O 罗 124.o8R. 2 A.催化剂能够改变反应历程 B.H,O°转化为H'和OH时需要吸收能量 C.反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到 D.总反应的热化学方程式为C0(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)H=0.72 VeVml CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和 实验结论正确的是 10 kPa c(X)/(mol-L) 100 kPa 1000 kPa T T2 M T7心 t/min X+Y±2z 2X(g)=Y(g) 图① 图② A100 个转化率 80 60 40 "c 20 n(H/(CO) 0 200400 600,800 温度℃ CO(g)十2H2(g）=CHOH(g)AH<0 2NO(g)+02(g)±2NOg) 图⑧ 图④ A.图①中该反应的△S<0,且△H>0 B.图②是在一定条件下，(X闪随时间t的变化，正反应的△H<0,M点正反应速率<N点 逆反应速率 C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H,(g)进行反应，若平衡 时CO(g)和H,(g)的转化率相等，则a=2 D.图④中曲线表示一定压强下NO的平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同 温度、压强下O的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 13.全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，其充电时工作原理 如图所示。下列说法正确的是 质子交换膜 r2+ 电解液 电解液 /02 电极 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A.充电时，电极a与电源的正极相连，发生还原反应 B.充电一段时间后，右侧电解液的pH降低 C.放电时总反应为V02++V3++H,0=V0+2H+V2+ D.放电时，电路中转移1mole,则有1moHt由右侧移向左侧 14.某温度下，0.1nmol/LNa2S溶液的水解度为59%（水解度h= c(Na2S)尼水显)， c(Na2S)制始 向该温度下10mL0.1mol/LNa2S溶液中加水稀释至100hL。下列说法不正确的是 A.稀释过程中，水的电离程度减小 c(HS- B.稀释过程中， 变大 c(S2- C.0.lmol/L的Na2S溶液中，c(Na*）=2c(S2-)+2cHS）+2c(H2S) D.0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Na+)>c(s2-)>c(oH）>c(Hs-） 15.室温下，BaSO4、BaCO3、Ag2SO4、Cu(OH),四种难溶电解质的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。已知：pM=-lgc(M),pN=-lgC(N),其中M、N分别 代表上述沉淀中的阳离子和阴离子。已知硫酸钡溶解度略小于碳酸钡。下列说法 正确的是 PM 20 10c A.曲线a表示Cu(OH),的沉淀溶解平衡曲线 8.5 2.5 B.W点可以是BaSO,的不饱和溶液 0 5 8.510pN c.BaS0,(s)+C05(aq)=BaC0(S)+SO(aq)的平衡常数的数量级为102 D.向b的悬浊液中加入足量的稀盐酸，所得溶液中存在： c(Ba2+)=c(00)+c(HCo)+c(H,00) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） 16.硼可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： (1)基态B原子的价电子轨道表示式为，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形：NaBH是一种常用的储氢材料，其中B为+3价，则Na、B、H的电负性由 大到小的顺序为 (2)氨硼烷(NH,BH,)是一种固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： 3NH,BH+6H,0=3NH3+B,Og+9H2,B,O?的结构如图所示： ①NH,BH分子内含有作用力的类型为 A.配位键B.极性键C.非极性键D.π键 E.σ键F.离子键G.氢键 H.范德华力 ②在上述反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 (3)(CH,H)PbL在太阳能电池领域具有重要的应用价值。 ①已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH,NH2比(CH),H接受质子能力 (填“强”、“弱)。 ②Ni,C1,N,晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的 最近距离之比dN-cu:d-N=V2:1,则x:y:z=;晶体中与Cu原子最近且等 距离的原子的数目为 ●顶点 O面心 ⑧体心 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.C02,的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。C02加氢制CH,的过程主要 涉及以下两个反应。 反应I: C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H,=-164.7kJ/mol 反应I:C02(g)+H2(g)≠C0(g）)+H20(g)△H2=+412kJ/mol (1)反应I在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 (2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。 Ink Catl 100 Cat2 曲线a Cat2 Catl 80 a. 阁 曲线 Catl Ink Catl 40 Cat2 Cat2 300 400 500 600 d. 温度℃ 图1 图2 已知lnk=- x+Ck为速率常数，E,为活化能，R、C均为常数)，则图1中关 R T 于反应Ⅱ在题设条件下hk~一图像与两种催化剂Cat1、Ca2关系对应正确的是 (填标号) (3)在密闭容器中，1.01×10Pa、n起始(C02):n起始(H2)=1:4时，C02平衡转化 率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO,实际转化率随温度变化如图2所示。 图中表示C0,平衡转化率的是曲线 (填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲 线b对应.CO,转化率随温度升高而降低的原因是 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)在2L恒容密闭容器中充入1molC02和4molH2,起始时体系的压强为P,MPa,假设体 系中只发生上述两个反应，5min时体系达到平衡状态，测得C0物质的量为0.2mol,H,O 的物质的量为1.4mol。 ①0-5min,用CH4表示反应I的平均反应速率为 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是 (填标号) A.混合气体的密度不随时间变化 B.CH,的百分含量不再改变 C.n(C02)n(H2)=2:5 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp= (分压=总压x 该组分的物质的量 各组分的总物质的量 18.LiFePO,和FePO,可以作为锂离子电池的电极材料。使用锂离子电池作为汽车动力电池， 可减少有害气体的排放。回答下列问题： (1)基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大，主要原因是 下图为锂原子的几种不同激发态的电子轨道表示式，其中跃迁至基态时释放出的能量最多 的是 (填字母)。 19 2s 2p a. 个 28 2p b. 23 2p (2)膦酸为三元中强酸，常温下，向50mL0.1mol·LH,P0,溶液中滴加0.1 mol.L Na0H 溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数8随pH的变化如图所示： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 2.1 7.2 12.3 p旺 ①曲线Ⅱ表示的微粒为 (填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为100mL 时，溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为 ②HPO,可用于制备HF。已知常温下，H亚的电离常数为6.3×l04，向NaF溶液 中滴加少量H,PO4溶液，反应的离子方程式为 CS)磺酸铁健电池的工作原理为Li,C,+Li,FePO,←≥6C+LiFePO4,。若使 用该电池进行电渗析法制备NaH,PO,缓冲溶液，电解原理如图所示： NaOH NaH,PO H.SO 膜a 膜b 电 左室 中间室右室 a b NaOH NagPO H.SO 与Li-FePO4连接的电极为 (填“电极a或“电极b),电渗析装置中 膜a为 (填“阳”或“阴)离子交换膜。 19. 四钼酸铵[(NH)2Mo,O,2H,0]是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主 要含)MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO,等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产 品绿矾的流程如下： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP