精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期学业水平模拟考试（二） 高一化学试卷

2025-2026学年学业水平模拟考试(二) 高一化学试卷 本试卷分第|卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。 总分为100分，考试时间为90分钟。 第I卷(选择题共28分) 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-17 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，总计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是 A. 密封保存石灰水 B. 白磷在冷水中保存 C. 铁制品放在干燥的环境中保存 D. 密封保存浓盐酸 2. 某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是 A. 氢氧化铁和硫酸 B. 铁和盐酸 C. 氧化亚铁和盐酸 D. 氧化铁和盐酸 3. 关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是 A. 分列三个族 B. 分处三个周期 C. 非金属性：O > C D. 离子半径：Na+ > O2﹣ 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 5. 关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 6. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ） 选项 甲 乙 A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 B 混合物 空气、石油、干冰 C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 8. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 9. 结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是 A. B. C. D. 10. 下列装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 B. 利用图乙装置收集CO2 C. 利用图丙装置检验溶液中含有K元素 D. 利用图丁装置吸收多余的Cl2 11. 下列说法正确的是 A. 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D. 将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 12. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 上述反应放出热量 13. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子符号： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为 C. H2O的结构式：H—O—H D. 和互为同素异形体 14. 将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A. B. C. D. 15. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 16. 下列说法中正确的是 A. 决定反应速率的主要因素是催化剂 B. 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率 C. 化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 D. 二氧化硫与氧气混合在无催化剂作用下不能生成三氧化硫 17. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 18. 以下有关物质结构的描述正确的是 A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C. 二氯甲烷分子为正四面体结构 D. 乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内 19. 1-丁烯的结构简式为，下列关于1-丁烯的说法错误的是 A. 1-丁烯可以发生加聚反应 B. 1-丁烯可以通过裂解反应得到 C. 1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，互为同系物 D. 1-丁烯与氢气的加成产物为正丁烷 20. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 21. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 22. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 23. 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6g Fe参与反应，导线中流过个 24. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，其可能有的性质为 A. 该物质能与浓溴水发生加成反应 B. 该物质能发生酯化反应 C. 该物质属于蛋白质 D. 该物质极易溶于水和有机溶剂 25. 关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 (　　) A. 常温下是一种易溶于水的气体 B. 能与碱反应生成硫酸盐和水 C. 能与氯化钡溶液反应产生沉淀 D. 能使石蕊试液变红色 26. 下列说法正确的是 A. 有机物种类众多的原因是碳能形成4个单键 B. 淀粉能水解，纤维素不能水解 C. 用灼烧法可以鉴别蚕丝和腈纶 D. 油脂中含有丙三醇 27. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上高温冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是 A. 煅烧产生的尾气可直接排放 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是一种强酸 D. 利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为 28. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(本大题共4个小题，共40分) 29. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②中质子数与中子数相等的核素是______，元素⑧在周期表中的位置为______。 （2）表中第三周期非金属性最强的是______（填元素符号），写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、______（填化学式），请用电子式表示的形成过程：______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为______（用离子符号表示）。 30. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 回答下列问题： （1）写出F的化学式：________，M的化学式：________。 （2）化合物A中非金属元素的化合价是________，物质H的名称是________。 （3）写出反应⑤的化学方程式________________，当CO2过量时，写出反应③的离子方程式：________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： A＋C→F＋E：________________； F＋Ca(OH)2→D：________________。 （5）写出②的离子反应方程式：________________。 31. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 32. 乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 （1）A中含有的官能团是______。 （2）B→D的化学方程式是______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 （5）写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 三、计算题(共4分) 33. 蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。 （1）30.0mL牛奶中共含有_______克氮？ （2）如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年学业水平模拟考试(二) 高一化学试卷 本试卷分第|卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。 总分为100分，考试时间为90分钟。 第I卷(选择题共28分) 相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-17 Cl-35.5 一、选择题：本大题共28小题，每小题2分，总计56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是 A. 密封保存石灰水 B. 白磷在冷水中保存 C. 铁制品放在干燥的环境中保存 D. 密封保存浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰水中的氢氧化钙易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，因此该保存方法由化学性质决定，A不符合题意； B．白磷着火点低，在空气中易与氧气反应发生自燃，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，B不符合题意； C．铁制品在潮湿环境中易与氧气、水反应生成铁锈，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，挥发过程没有新物质生成，属于物理变化，挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，D符合题意； 故答案选D。 2. 某同学设计的制备氯化铁溶液的方案中，分别采用下列物品，其中能实现的是 A. 氢氧化铁和硫酸 B. 铁和盐酸 C. 氧化亚铁和盐酸 D. 氧化铁和盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是氯化铁，错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁，错误； C．氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，而不是氯化铁，错误； D．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可以制备氯化铁溶液，正确； 故选D。 3. 关于组成NaHCO3的四种元素的说法中，错误的是 A. 分列三个族 B. 分处三个周期 C. 非金属性：O > C D. 离子半径：Na+ > O2﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H、Na位于IA族，C位于ⅣA族，O位于ⅥA族，A正确； B．H位于第一周期，C、O位于第二周期，Na位于第三周期，B正确； C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，C正确； D．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，D错误； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误； D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 5. 关于合金的叙述：①多数合金比成分金属熔点低，硬度大；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。因此合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属。 【详解】①多数合金比其各成分金属熔点低，硬度大，①正确； ②合金中的元素以单质的形式存在，②错误； ③合金中一定含有一种金属，还至少含有另外一种金属或者非金属，③正确； ③合金是一种金属与其它金属或者非金属熔合在一起的金属材料，所以合金一定是混合物，④正确； 综上所述，正确的是①③④，故选B。 6. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（ ） 选项 甲 乙 A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙 B 混合物 空气、石油、干冰 C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5 D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误； B. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误； C. 氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确； D. 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误； 故选：C。 7. 有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A. H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C. 若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误； B．洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误； C．Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确； D．漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误； 故选C。 8. F与Cl都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A. 热稳定性：HF>HCl B. 酸性：HF>HCl C. 氢化物的沸点：HF>HCl D. 将氟气通入NaCl溶液中，生成氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl，说明非金属性：F＞Cl，A正确； B．HF是弱酸，HCl是强酸，但这与F和Cl的非金属性强弱无关，B错误； C．氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误； D．将氟气通入NaCl溶液中，优先于水发生反应，D错误； 答案选A。 9. 结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．质子数11，核外电子数10，是钠离子，不是原子，故A不选； B．该微粒是He，达到了最外层2个电子的稳定结构，故B选； C．最外层为3个电子，没有达到8个电子的稳定结构，故C不选； D．质子数9，核外电子数10，是氟离子，不是原子，故D不选； 故选B。 10. 下列装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 B. 利用图乙装置收集CO2 C. 利用图丙装置检验溶液中含有K元素 D. 利用图丁装置吸收多余的Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示中容量瓶不能作为溶解仪器用，氢氧化钠应该在烧杯中进行溶解，A错误； B．二氧化碳的密度比空气的大，需长管进短管出的排空气法收集，B错误； C．观察K元素的焰色试验中，需透过蓝色钴玻璃进行观察，C错误； D．氯气可与氢氧化钠反应，所以可利用氢氧化钠对氯气进行尾气处理，吸收多余的氯气，球形干燥管可防倒吸，图示装置规范科学，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B. 将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 D. 将336 mL氯化氢溶于水，配成250 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.06 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为322 g/mol，322 g该晶体物质的量为1 mol，但溶于1 L水后溶液体积不等于1 L，根据，所得溶液物质的量浓度不是1 mol·L-1，A错误； B．溶液稀释前后溶质物质的量不变，根据，稀释后浓度为，B正确； C．浓硫酸和水混合时，分子间存在间隙，所得溶液体积不等于2 L，因此物质的量浓度不是9.2 mol·L-1，C错误； D．未指明氯化氢气体处于标准状况，无法计算其物质的量，因此无法确定所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故答案选B。 12. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 上述反应放出热量 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，熔化的钠与无水CuSO4粉末发生置换反应生成硫酸钠和铜，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该反应为置换反应，故A正确； B．由分析可知，加热且无水条件下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，故B正确； C．由分析可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜做氧化剂，表现了氧化性，故C错误； D．由题意可知，Na与CuSO4发生置换反应时瞬间会产生耀眼的火花，说明该反应为放热反应，反应时放出热量，故D正确； 故答案选C。 13. 下列化学用语或说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子符号： B. 用电子式表示溴化氢的形成过程为 C. H2O的结构式：H—O—H D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数=质子数17+中子数20=37，正确符号为，选项所给符号错误，A错误； B．HBr是共价化合物，形成过程中不存在电子得失、不会生成阴阳离子，电子式不需要加中括号和标注电荷，选项表示的是离子化合物的形成过程，B错误； C．H2O中O原子分别与2个H原子形成1对共用电子对，结构式为H—O—H，C正确； D．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，而同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选C。 14. 将一定质量的锌粉与足量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，锌粉完全反应时收集到混合气(标准状况下)，该混合气体与(标准状况下)混合后，通入水中能全部被吸收转化为硝酸。则所消耗硝酸的物质的量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】混合气(标准状况下)的物质的量为，(标准状况下)的物质的量为，根据得失电子守恒，的混合气体与的氧气反应，氧气得到的电子数等于失去的电子数，设的物质的量分别为，则，解得，则的物质的量分别为，再结合锌粉与硝酸的反应、，根据化学计量数之比可以知道在硝酸的浓溶液时消耗，稀溶液时消耗，可以得出消耗硝酸的物质的量为，故选B。 15. 下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是 A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B. 相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢 C. 乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得 D. 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，故A正确； B．相同条件下，羧基中羟基H的活性>醇中羟基H的活性，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，故B正确； C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被强氧化剂氧化制得乙酸，故C正确； D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应为可逆反应，油脂在碱性溶液中的水解反应为皂化反应，故D错误； 答案选D。 16. 下列说法中正确的是 A. 决定反应速率的主要因素是催化剂 B. 食物放在冰箱中可以减缓变质的速率 C. 化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 D. 二氧化硫与氧气混合在无催化剂作用下不能生成三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，催化剂属于外界影响因素，A错误； B．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，因此可以减缓食物变质的速率，B正确； C．化学反应速率为是指1 s内某物质的浓度变化量为，不是1 s时的瞬时浓度，C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响反应能否发生，二氧化硫与氧气混合即使无催化剂也能缓慢反应生成三氧化硫，D错误； 故答案选B。 17. 中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，而且跨越艺术类型。从国画、文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是 A. 杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物 B. 古代戏曲行当中“净行”的面部绘画复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质 C. 词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关 D. 国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料的主要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确； B．油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，B错误； C．雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消毒作用，C正确； D．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，D正确； 故选B。 18. 以下有关物质结构的描述正确的是 A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面 B. 苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C. 二氯甲烷分子为正四面体结构 D. 乙烷分子中的所有原子可能都在同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；B．苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正确；C．二氯甲烷中存在两个C-Cl键和2个C-H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故C错误；D．乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故D错误；故选B。 19. 1-丁烯的结构简式为，下列关于1-丁烯的说法错误的是 A. 1-丁烯可以发生加聚反应 B. 1-丁烯可以通过裂解反应得到 C. 1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，互为同系物 D. 1-丁烯与氢气的加成产物为正丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-丁烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，A项正确； B．石油裂解可以得到短链烃，故1-丁烯可以通过裂解反应得到，B项正确； C．1-丁烯与异戊二烯具有相同的官能团，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C项错误； D．1-丁烯与氢气的加成得到正丁烷，D项正确； 答案选C。 20. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 氧化炉中发生的化学反应是 B. 物质X是 C. 上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5mol D. 吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确； B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确； C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误； D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确； 选C。 21. 下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到实验目的的是 选项 A B 目的 喷泉实验 分离碘单质和固体 实验装置或操作 选项 C D 目的 验证对分解有催化作用 制备 实验装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，造成烧瓶内气体压强迅速减小，外压大于内压，所以能做喷泉实验，能实现实验目的，故A正确； B．加热碘易升华，遇冷凝华，加热分解为氨气和氯化氢，遇冷又生成，不能分离碘单质和固体，故B错误； C．两支试管的温度不同，出现了两个变量，不能验证对分解有催化作用，故C错误； D．碳酸钠受热不分解，不能制备CO2，故D错误； 答案选A。 22. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确； B．由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确； C．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确； D．m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 答案选D。 23. 一种直接铁燃料电池(电池反应为：)的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6g Fe参与反应，导线中流过个 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁燃料电池总反应为可知，Fe发生失电子的氧化反应，为原电池负极，电极反应为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，O2发生得电子的还原反应，为原电池的正极，电池工作时电子由负极Fe流出，经过导线流向正极多孔碳，据此分析解答。 【详解】A．铁燃料电池总反应为，Fe元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，为原电池负极，故A错误； B．铁燃料电池是碱性电池，通过KOH溶液形成闭合回路，电解质溶液为KOH溶液，故B正确； C．该原电池中，Fe为负极，多孔碳电极为正极，原电池工作时，电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，故C错误； D．根据电池反应为可知，3mol铁参与反应时转移8 mol ，故每5.6 g Fe即0.1 mol Fe参与反应，导线中流过0.16.021023=个，故D错误； 答案选B。 24. 阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，其可能有的性质为 A. 该物质能与浓溴水发生加成反应 B. 该物质能发生酯化反应 C. 该物质属于蛋白质 D. 该物质极易溶于水和有机溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林的结构中没有碳碳双键，不能与浓溴水发生加成反应，故A错误； B．阿司匹林结构中有官能团，能发生酯化反应，故B正确； C．蛋白质是高分子化合物，该物质不是蛋白质，故C错误； D．该物质中的亲水基团羧基占比例少，水溶性较差，故D错误； 故选B。 25. 关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 (　　) A. 常温下是一种易溶于水的气体 B. 能与碱反应生成硫酸盐和水 C. 能与氯化钡溶液反应产生沉淀 D. 能使石蕊试液变红色 【答案】A 【解析】 【详解】A. 常温下，三氧化硫为液态，能够与水反应生成硫酸，A错误； B. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸再与碱反应生成硫酸盐和水，B正确； C. 三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀，C正确； D. 三氧化硫不具漂白性，它与水反应生成硫酸，硫酸能使石蕊试液变红色，D正确； 答案选A。 26. 下列说法正确的是 A. 有机物种类众多的原因是碳能形成4个单键 B. 淀粉能水解，纤维素不能水解 C. 用灼烧法可以鉴别蚕丝和腈纶 D. 油脂中含有丙三醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能通过共价键结合，碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以形成链状，还可以形成环状，有机化合物还存在同分异构现象，导致有机物种类繁多，A错误； B．纤维素是多糖，可以水解，B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，灼烧有烧羽毛的气味，可用灼烧法鉴别蚕丝和腈纶，C正确； D．油脂是甘油三酯，丙三醇已经反应，生成了酯基，因此油脂中不含有甘油（丙三醇），D错误； 故选C。 27. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上高温冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是 A. 煅烧产生的尾气可直接排放 B. 是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 是一种强酸 D. 利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．生成物对环境污染严重，不可直接排放，A错误； B．②中与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，故不属于碱性氧化物， B错误； C．由反应③可知，是一种不溶性酸，故不可能是强酸， C错误； D．、和作还原剂时，失去的电子分别为2 mol、2 mol和3 mol，则还原等量的时，转移电子数相同，此时消耗的，D正确； 答案选D。 28. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中大型油田可知，本题考查石油分离提纯知识，运用石油分离提纯操作分析。 【详解】石油裂解为了获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，其中乙烯、丙烯可以与溴水反应，①正确；石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，②错；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，③错；石油分馏得到的汽油是C5～C11的烷烃，属于混合物，④正确，C项符合题意。 答案选C。 【点睛】石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热气化和冷凝而分离的操作，为物理变化。 第Ⅱ卷 非选择题(共44分) 二、填空题(本大题共4个小题，共40分) 29. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分，①～⑧分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）元素②中质子数与中子数相等的核素是______，元素⑧在周期表中的位置为______。 （2）表中第三周期非金属性最强的是______（填元素符号），写出该元素的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______。 （3）元素①和元素③形成原子个数比为的化合物的电子式为______；在由元素①、③、④中两种或三种元素组成的化合物中，属于离子化合物的有、______（填化学式），请用电子式表示的形成过程：______。 （4）元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为______（用离子符号表示）。 【答案】（1） ①. （或） ②. 第四周期第ⅦA族 （2） ①. Cl ②. （3） ①. ②. NaOH、、NaH ③. （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推断出：①H、②C、③O、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦Cl、⑧Br。 【小问1详解】 元素②为碳元素，其中质子数与中子数相等的核素的质量数为6+6=12，故是（或），溴元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦA族； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；表中非金属性最强的是Cl，氯气与④的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式：； 【小问3详解】 氢氧形成原子个数比为的化合物为过氧化氢，电子式为；离子化合物中含离子键，由元素氢、氧、钠元素中两种或三种元素组成的化合物，属于离子化合物的有、NaOH、、NaH；钠原子失去电子形成钠离子、氧原子得到电子形成氧离子，钠离子和氧离子形成氧化钠，的形成过程：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素③、⑤、⑥、⑦的简单离子半径由小到大的关系为。 30. 现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 回答下列问题： （1）写出F的化学式：________，M的化学式：________。 （2）化合物A中非金属元素的化合价是________，物质H的名称是________。 （3）写出反应⑤的化学方程式________________，当CO2过量时，写出反应③的离子方程式：________________。 （4）写出下列反应的化学方程式： A＋C→F＋E：________________； F＋Ca(OH)2→D：________________。 （5）写出②的离子反应方程式：________________。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. HClO （2） ①. -1 ②. 次氯酸钠 （3） ①. 2HClO2HCl+O2↑ ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，且能与B（日常生活中最常见的无色无味液体，即）反应生成无色气体单质E，则A为，B为，E为，D为。G为黄绿色气体单质，即。D（）与G（）反应生成H，H是“84”消毒液的有效成分，则H为。H（）与、反应生成M，M光照分解生成E（），则M为。A（）与C反应生成F和E（），且F的水溶液与石灰水混合可得D（）的溶液，则C为，F为。代入框图验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，F为碳酸钠，化学式为；M为次氯酸，化学式为。 【小问2详解】 A为，其中Na为+1价，非金属元素O的化合价为-1价；H为，其名称为次氯酸钠。 【小问3详解】 反应⑤为次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为；反应③为次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为。 【小问4详解】 A+C→F+E的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；F+→D的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问5详解】 反应②为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 31. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________ (2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。 (3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)下列措施能加快反应速率的是________。 A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z E．升高温度F．选择高效的催化剂 【答案】 ①. 3X＋Y⇌2Z ②. 0.05mol·L－1·min－1 ③. 减小 ④. 不变 ⑤. CEF 【解析】 【分析】X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。 【详解】(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z； (2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为； (3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变； (4) A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；      B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误； C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；       D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误； E．升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；           F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确； 故答案为：CEF； 【点睛】恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。 32. 乙酸丙酯是工业上常用的有机溶剂，其合成路线如 （1）A中含有的官能团是______。 （2）B→D的化学方程式是______。 （3）D→E的反应类型是______。 （4）下列说法不正确的是______（填序号）。 a．A→B的反应原子利用率为100% b．B、E都可与溶液反应 c．B与F互称为同系物 （5）写出E与F反应生成乙酸丙酯的化学方程式______。 【答案】（1）碳碳双键（） （2） （3）氧化反应 （4）b （5） 【解析】 【分析】由流程，A为乙烯，A和水催化加成生成乙醇B，B催化氧化生成乙醛D，D氧化为乙酸E，E和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水； 【小问1详解】 A为乙烯，含碳碳双键； 【小问2详解】 乙醇B催化氧化生成乙醛D：； 【小问3详解】 乙醛D氧化为乙酸E，为氧化反应； 【小问4详解】 a．乙烯和水催化加成生成乙醇，反应原子利用率为100%，正确； b．乙酸含有羧基可与溶液反应，而乙醇不和碳酸氢钠溶液反应，错误； c．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B与F均为饱和醇，互称为同系物，正确； 故选b； 【小问5详解】 乙酸和丙醇发生酯化反应生成乙酸丙酯和水：。 三、计算题(共4分) 33. 蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中的氮元素可转化为氨放出。现用30.0mL牛奶进行上述实验，将牛奶中蛋白质里的氮元素完全转化成氨，再用50.0mL硫酸溶液吸收放出的氨，剩余的酸用38.0mL氢氧化钠溶液可恰好完全中和。 （1）30.0mL牛奶中共含有_______克氮？ （2）如果牛奶中蛋白质含氮16%(质量分数)，则牛奶中蛋白质的质量分数是______？(已知牛奶的密度是) 【答案】（1）0.168 （2）3.4% 【解析】 【小问1详解】 令38mL 1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和硫酸的物质的量为n，则，解得：n=0.038L×1mol/L×0.5=0.019mol，故吸收氨气的硫酸的物质的量为：0.500mol•L-1×0.05mL-0.019mol=0.006mol，令30.0mL牛奶中氮元素的质量是m，则：，所以m=28g×=0.168g，故答案为：0.168； 【小问2详解】 30mL牛奶的质量为：30mL×1.03g•mL-1=30.9g，所以30.9g×ω(蛋白质)×16.0%=0.168g，解得：ω(蛋白质)=3.4%，故答案为：该牛奶中蛋白质的质量分数为3.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $