精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期阶段性考试（一） 高一化学试卷

2025-2026学年下学期阶段性考试(一) 高一化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B. 吸热反应不一定需要加热才能发生 C. 煤炭燃烧属于放热反应 D. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 2. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大 D. 恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 3. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX电离方程式为 B. 约为 C. a与b两点水的电离程度相同 D. 时，反应后的两种溶液中均存在 4. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 5. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 6. 实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 的球棍模型为 7. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 空间结构为平面三角形 B. 第一电离能Z>Y>X C. 1mol该镁盐含个σ键 D. Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 8. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂 C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的 9. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 10. 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A. C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B. CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C. CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D. 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 11. 乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B. 三步反应均有极性键的断裂和形成 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 12. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 13. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. CuCl可循环使用，不需要一直补充 B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 14. 一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B. NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C. Z原子的L层上有5个电子 D. X的氢化物中不可能存在非极性共价键 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： （1）砷元素在周期表中的位置是___________。 （2）沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< （3）关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A. I中仅有σ键 B. Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C. Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D. Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 （4）已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 （5）溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 （6）砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 16. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 17. Ⅰ．磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）的价层电子排布图为___________。 （2）磷酸根离子()的空间构型为___________。 （3）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 （4）苯胺()的晶体类型是___________，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为]等。请回答下列问题： （5）铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中___________区，的配位数为___________，该配合物中碳原子的杂化方式为___________。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： （1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)量取稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→___________→___________→e→___________→___________→开始滴定。 a．烘干 b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 （5）以下会导致测定结果偏低的是___________。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期阶段性考试(一) 高一化学试卷 本试卷共9页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Sr-88 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识对认识和理解化学反应中的能量变化具有重要帮助。下列有关说法错误的是 A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能 B. 吸热反应不一定需要加热才能发生 C. 煤炭燃烧属于放热反应 D. 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧时，化学能除了转化为热能，还会部分转化为光能等其他形式能量，并非全部转化为热能，A错误； B．吸热反应的发生与是否需要加热无必然的关系，例如氯化铵与氢氧化钡晶体的吸热反应无需加热即可发生，B正确； C．煤炭燃烧是剧烈的氧化反应，释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．反应热的定义强调等温条件下体系与环境间的热量交换，描述符合定义，D正确； 故答案选A。 2. 对可逆反应，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 A. 增加A的物质的量，B的转化率提高 B. 温度升高，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 C. 缩小体积，单位体积内活化分子的百分数增大，(正)、(逆)均增大 D. 恒温恒压充入，容器内压强不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动，B的转化率不变，A项错误； B．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，因此正反应速率和逆反应速率均增大，B项错误； C．该反应为等体积反应，增大压强，v(正)、v(逆)均加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，C项错误； D．充入Ne，容器内压强增大，但各物质浓度不变，平衡不移动，v(正)、v(逆)均不变，D项正确； 答案选D。 3. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸、溶液中分别滴加的溶液，所加溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX电离方程式为 B. 约为 C. a与b两点水的电离程度相同 D. 时，反应后的两种溶液中均存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，20mL HX溶液中加入20mL的溶液时的pH等于7，则HX与溶液恰好完全反应生成的NaX溶液呈中性，为强酸强碱盐，HX为强酸，电离方程式为， A正确； B．由图可知溶液的pH等于4，则， B错误； C．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，由A和B分析知，HX为强酸，HY为弱酸，NaY中Y-会水解，水解会促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，C错误 D．V=20mL时，恰好生成NaX和NaY，NaY为弱酸强碱盐，水解显碱性，c(H⁺)<c(OH⁻)，D错误； 故选A。 4. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为，电池示意如图，下列说法不正确的是 A. a极为电池的负极 B. 电池正极的电极反应为： C. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 D. 电池工作时电流由极沿导线经灯泡再到极 【答案】D 【解析】 【分析】由所给电池示意图可知：质子通过质子交换膜向b极移动，故b为电池正极，电极方程式为：，a为电池负极，电极方程式为： 【详解】A．a极通入乙醇，乙醇在负极发生氧化反应，故a极为负极，A正确； B．正极氧气得电子，酸性条件下电极反应为，B正确； C．乙醇中C平均化合价为-2，产物中C为+4，每个C失6e⁻，2个C共失12e⁻，则1 mol乙醇转移12 mol电子，C正确； D．电流方向与电子流向相反，电子从负极（a）到正极（b），电流应从正极（b）经导线到负极（a），D错误； 综上所述，答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 6C的电子排布式的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B. 因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素第一电离能比磷元素大 C. 电子排布式违反了洪特规则 D. 电子的能量一般低于电子的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．6C的电子排布式的电子排布式，违反了洪特规则，A项错误； B．磷元素的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，故磷元素第一电离能比硫元素大，B项错误； C．P能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，3p最多容纳6个电子，电子排布式违反了泡利原理，C项错误； D．ns电子的能量一般低于(n-1)d电子的能量，故4s能量低于3d，D项正确； 答案选D。 6. 实验室利用制备的原理是。下列有关叙述错误的是 A. 基态的价层电子排布式为 B. 的结构式为 C. 的电子式为 D. 的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co是27号元素，基态Co的价层电子排布式为，则基态的价层电子排布式为，故A正确； B．的结构式为 ，故B正确； C．是离子化合物，电子式为 ，故C正确； D．的球棍模型为 ，故D错误； 故选D。 7. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. 空间结构为平面三角形 B. 第一电离能Z>Y>X C. 1mol该镁盐含个σ键 D. Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 【答案】C 【解析】 【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构示意图可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】A．的价层电子对数=，空间结构为平面三角形，A正确； B．X是C，Y是O，Z是F，它们是第二周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，因此元素的第一电离能F＞O＞C，即Z(F)＞Y(O)＞X(C)，，B正确； C．每个L具有11条σ键，每个镁盐含两个阴离子，1mol该镁盐含个σ键，C错误； D．Al2O3中的化学键含有一定比例的共价键，D正确； 故选C。 8. 氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报。有关氧化石墨烯的说法错误的是 A. 电负性： B. 高温时部分碳氧键容易断裂 C. 氧化石墨烯的水溶性优于石墨烯 D. 键角1大于单层石墨烯中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性强弱顺序为O＞C＞H，则电负性大小顺序为O＞C＞H，A正确； B．氧化石墨烯是一种很好的绝缘体，一旦遇到火灾，就会转变为导电状态，从而触发报警装置，自动发出火灾警报说明火灾时高温使部分碳氧键断裂，含氧官能团减少，结构趋近石墨烯，从而导电触发报警，B正确； C．由图可知，氧化石墨烯含有的羟基、羧基可与水形成分子间氢键，而石墨烯不能与水形成分子间氢键，所以氧化石墨烯水溶性优于石墨烯，C正确； D．单层石墨烯中碳原子形成六元并环结构，杂化方式为sp2杂化，∠C-C-C键角120°；氧化石墨烯中“键角1”处碳原子形成四个键，其杂化方式为sp3，∠C-C-C键角小于120°，所以键角1小于石墨烯中的∠C-C-C，D错误； 故选D。 9. 已知：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N－H放出能量的数值为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1 mol N－H放出能量的数值为x kJ，则-92.4 kJ=akJ×3+ b kJ-x kJ×6，则x=，故B正确。 故选B。 10. 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 CO(g) H2O(l) CH3CH2OH(g) CO2(g) -110.5 -285.8 -235 -393 下列热化学反应方程式正确的是 A. C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)ΔH=+175.3kJ·mol-1 B. CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)ΔH=+410.3kJ·mol-1 C. CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)ΔH=+124.5kJ·mol-1， D. 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)ΔH=-350kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目所给数据可得：①C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1； ③2C(s)+3H2(g)+O2(g)=CH3CH2OH(g) ΔH=-235kJ·mol-1； ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ·mol-1。 【详解】A．根据盖斯定律，①-②可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)=+175.3kJ·mol-1，A正确； B．根据盖斯定律，-(②+③)+①×2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的ΔH=-(-285.8kJ·mol-1-235kJ·mol-1)+(-110.5kJ·mol-1)×2=+299.8kJ·mol-1，B错误； C．根据盖斯定律，①×2-③可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)的ΔH=(-110.5kJ·mol-1)×2-(-235kJ·mol-1)=14kJ·mol-1，C错误； D．根据盖斯定律②×3+③-④×2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-235kJ·mol-1)-(-393kJ·mol-1)×2=-306.4kJ·mol-1，D错误； 综上所述答案为A。 11. 乙烯水合制乙醇的一种反应机理如下，能量与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. H3O+是该反应的催化剂，能够降低反应的活化能 B. 三步反应均有极性键的断裂和形成 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第②步中两种阳离子均是总反应的中间产物，且该步的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为CH2=CH2+H3O+→+H2O，反应②为+H2O→，反应③为+H2O→CH3CH2OH +H3O+，H3O+参与反应①又在反应③重新生成，故H3O+是该反应的催化剂，催化剂能够降低反应的活化能、加快反应速率，A正确； B．由图可知，反应②中只形成极性键C-O键，没有极性键的断裂，B错误； C．总反应速率由活化能最大的一步决定，第①步反应活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，C正确； D．第②步反应为+H2O→，该步的原子利用率为100%，结合图中转化可知两种阳离子均是总反应的中间产物，D正确； 故答案选B。 12. H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】 【分析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【详解】A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 13. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. CuCl可循环使用，不需要一直补充 B. Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成室中CuCl2与乙烯反应生成CuCl，CuCl进入阳极区被氧化为CuCl2后循环回合成室，故CuCl可循环使用，无需补充，A正确； B．阴极（M极）生成OH-，需中间室Na+通过阳离子交换膜Ⅰ进入阴极室平衡电荷；阳极（N极）CuCl氧化为CuCl2需Cl-，中间室Cl-通过阴离子交换膜Ⅱ进入阳极室。因此Ⅰ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．合成室中乙烯与CuCl2发生加成反应，乙烯（CH2=CH2）中的双键打开，与Cl结合生成1，2-二氯乙烷，CuCl2被还原为CuCl，反应式为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正确； D．阴极生成x mol/h H2，转移电子2x mol/h。为平衡电荷，中间室2x mol Na+通过Ⅰ移向阴极，2x mol Cl-通过Ⅱ移向阳极，故需补充2x mol/h NaCl维持浓度，D正确； 故答案选B。 14. 一种钠盐的结晶水合物的阴离子由短周期元素X、Y、Z组成，其结构如图，已知：Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是X B. NaZY4是一种强还原剂，其固体溶于水可产生Y2 C. Z原子的L层上有5个电子 D. X的氢化物中不可能存在非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，离子中X、Y形成共价键的数目分别为2、1，其中Z原子与X原子形成配位键，由Z为第二周期元素，三种元素原子序数之和小于20可知，X为O元素、Y为H元素、Z为B元素。 【详解】A．三种元素中，氢原子的原子半径最小，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼原子的原子半大于氧原子，所以三种元素中原子半径最大的是硼原子，故A错误； B．四氢合硼酸钠中氢元素的化合价为—1价，能与水发生氧化还原反应生成硼酸钠和氢气，故B正确； C．硼元素的原子序数为5，L层上有3个电子，故C错误； D．过氧化氢是含有极性共价键和非极性共价键的共价化合物，故D错误； 故选B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 砷元素(As)广泛分布于自然界中，土壤、水体、矿物和生物体内都含有微量的砷。工业上提取砷的某步反应如下： （1）砷元素在周期表中的位置是___________。 （2）沸点：AsH3___________NH3，原因是___________。 A．> B．< （3）关于I~Ⅳ四种物质的说法正确的是___________。 A. I中仅有σ键 B. Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S) C. Ⅲ中含有的元素中砷的电负性最大 D. Ⅳ中含有的化学键为离子键、共价键 （4）已知H3AsO3为三元弱酸，则分子中As原子存在___________对孤电子对，AsO的空间构型为___________。 A．正四面体 B．三角锥形 C．角形 （5）溶解于水中的H3AsO4存在如下平衡：H3AsO4H2AsO+H+，H2AsOHAsO+H+，HAsOAsO+H+。目前常用吸附法消除水中的砷，已知pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多。分析吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因___________。 （6）砷和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞如图1所示，图2为该晶胞的俯视投影图。 该晶胞中含有___________个Ni原子。该晶体的密度 ρ =___________g·cm-3。(设NA为阿伏加德罗常数，该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，用含 a、b、M和NA的代数式表示。) 【答案】（1）第四周期、第VA族(第15族) （2） ①. B ②. NH3分子间存在氢键 （3）BD （4） ①. 1 ②. B （5）随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多。由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 砷元素最外层5个电子，有4层，所以在周期表中的位置为：第四周期、第VA族； 【小问2详解】 ①AsH3＜NH3； ②AsH3与NH3都是分子晶体，NH3分子间形成氢键，PH3只有范德华力，所以熔沸点AsH3＜NH3； 【小问3详解】 A．I中有σ键和π键，A错误 B．Ⅱ中部分元素的第一电离能：(O)>(S)，O和S为于同一主族，从上往下第一电离能在减小，B正确； C．Ⅲ中含有的元素中电负性最大的也是非金属性最强的，应该为O，C错误； D．Ⅳ中含有钠离子与碳酸根之间的离子键，碳酸根中的碳氧原子之间的共价键，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 ①中孤电子对=； ②的σ键为3，孤电子对为1，所以空间构型为三角锥，故选B； 【小问5详解】 吸附剂对砷的吸附量随pH升高而下降的原因为：随着pH增大，吸附剂表面的负电荷增多；pH增大，电离平衡正向移动，含砷微粒所带负电荷增多，由于静电斥力，吸附剂对砷的吸附量减小。 【小问6详解】 ①由图可知，As在内部，为2个，Ni在8个顶点和4个棱上，为； ②晶胞的体积为cm3，所以密度为：g·cm-3。 16. 电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。 （1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。装置中电子的移动方向是从_______(写出具体路径)。 （2）若反应中转移1mol电子，装置中溶解_______g铜。 Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示： （3）充电时，钠基材料连接电源的_______(填“正”或“负”)极。 （4）放电时，正极反应式为_______。 Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。 （5）①电极B的反应式为_______。 ②为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_______。 【答案】（1） ①. (或等合理答案) ②. 铜电极经过导线移向石墨电极 （2）32 （3）负 （4） （5） ①. ②. 阴 ③. 4:3 【解析】 【小问1详解】 根据原电池反应，铜电极失电子生成铜离子，作原电池负极，石墨电极作原电池正极，铁离子得电子生成亚铁离子，所以，电解质溶液中应当含有铁离子，可选用或溶液； 原电池工作时，电子由负极经过导线向正极移动，故该装置中电子的移动方向为铜电极经过导线移向石墨电极； 【小问2详解】 根据反应计算，反应消耗1 mol，转移2mol电子，则转移1 mol电子，反应的铜的质量为； 【小问3详解】 根据电池工作原理和电池总反应，钠基材料作负极，空气电极作正极，则充电时，钠基材料连接电源负极，作电解池阴极； 【小问4详解】 电池放电时，空气电极作正极，氧气得电子与水反应生成，正极反应式为； 【小问5详解】 根据电池工作原理示意图和电池总反应可知，中氮元素化合价由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，中氮元素化合价由+4价降低为0价，得电子发生还原反应，电极A为负极，电极B为正极，电解质溶液为溶液； ①电极B为正极，得电子生成，电极反应式为； ②结合装置示意图，电池反应在溶液中进行，电极A为电池负极，电极反应式为，由①分析可知，电池工作时，电解质溶液中的由正极移动向负极，即右侧溶液中的透过离子交换膜向左侧移动，故离子交换膜为阴离子交换膜； ③由分析可知，设转移电子的物质的量为24 mol，左侧电极室（负极）生成氮气的物质的量为，右侧电极室（正极）生成氮气的物质的量为，相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，故左右两侧电极室生成的气体的体积比为4:3。 17. Ⅰ．磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用、、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）的价层电子排布图为___________。 （2）磷酸根离子()的空间构型为___________。 （3）比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“<”)。 （4）苯胺()的晶体类型是___________，苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 Ⅱ．铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，如我国商代后期铸造出的工艺精湛的铜合金制品司母戊鼎，以及宋代王希孟《千里江山图》中所使用的绿色颜料铜绿[主要成分为]等。请回答下列问题： （5）铜的某种配合物结构如下图，该配合物中O位于元素周期表中___________区，的配位数为___________，该配合物中碳原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） （2）正四面体形 （3）< （4） ①. 分子晶体 ②. 苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成分子间氢键，因此比甲苯的熔、沸点高 （5） ①. p ②. 4 ③. 杂化、杂化 【解析】 【小问1详解】 Fe为26号元素，核外电子排布为，失去4s的2个电子、3d的1个电子后得到，价层电子为，因此3d能级的5个轨道各填充1个自旋平行的电子。 【小问2详解】 ​中心P原子价层电子对数=4+0=4，无孤电子对，因此空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 和核外均为2个电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，半径越小；核电荷数更大，因此半径更小。 【小问4详解】 苯胺的熔沸点较低，晶体类型为分子晶体；苯胺含氨基​，分子间可以形成氢键，甲苯不能形成分子间氢键，因此苯胺分子间作用力更强，熔沸点更高。 【小问5详解】 元素周期表分区中，第ⅢA~0族元素属于p区，O为第ⅥA族元素，因此属于p区；该配合物中共结合4个配位原子（2个N、2个O），因此配位数为4；该配合物中，碳氧双键的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，因此碳原子有两种杂化方式。 18. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②将一粒药片(0.1000g)研碎，放入锥形瓶中并加入蒸馏水溶解； ③向步骤2中的锥形瓶中加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积；请回答下列问题： （1）选用图中仪器___________(填“A”或“B”)量取稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为___________(选出正确操作并按序排列)。 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→___________→___________→e→___________→___________→开始滴定。 a．烘干 b．用待装液润洗滴定管2-3次 c．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d．记录起始读数 e．排除气泡 f．装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是___________。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.00 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________(保留四位有效数字)。 （5）以下会导致测定结果偏低的是___________。 A. 锥形瓶洗涤之后未干燥 B. 滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C. 滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D. 碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 【答案】（1）B （2）b；f；c；d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60% （5）CD 【解析】 【小问1详解】 量取稀盐酸标准液，必须使用酸式滴定管，即选用上图中仪器B； 【小问2详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗滴定管2－3次→装入待装液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，故答案为：b；f；c；d； 【小问3详解】 根据题意可知，滴定达到终点的现象是：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 根据表格数据可知，第四此实验误差较大，舍去，前三次实验消耗NaOH标准液分别为(14.00 - 0.90)mL = 13.10mL，(13.70 - 0.80)mL = 12.90mL，(13.80-0.80)mL=13.00mL，平均值为13.00mL，根据关系式：CaCO3∼2HCl，HCl ~ NaOH，则n(CaCO3) =(0.1×0.025 - 0.1 × 0.013)mol = 6×10-4mol，所以药片中碳酸钙的质量分数为=60%； 【小问5详解】 A．锥形瓶洗涤之后未干燥，对配制溶液浓度没有影响，故A错误； B．滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致读取的NaOH标准液体积偏小，最终导致碳酸钙的质量分数偏大，故B错误； C．滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失，导致读取的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故C正确； D．碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，导致NaOH标准液浓度偏小，消耗的NaOH标准液体积偏大，最终导致碳酸钙的质量分数偏小，故D正确； 故答案为：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $