精品解析：江苏南通市如东县2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2026年高二期末考试 化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列应用于中国神舟载人飞船上的材料中属于有机物的是 A. 铝合金 B. 石墨 C. 聚乙烯 D. 砷化镓 2. (为+3价)可将还原为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的结构示意图： C. 空间结构为平面正方形 D. 中的均为杂化 3. 实验室制取乙炔并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙炔 B. 用装置乙除去乙炔中气体 C. 用装置丙收集乙炔 D. 用装置丁验证乙炔能与反应 4. 下列实验条件的选择或实验操作的目的是为了减少副反应的是 A. 甲烷和氯气反应需选择光照条件 B. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时应快速升高到 C. 使用过量的浓溴水检验溶液中是否含有苯酚 D. 乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状 阅读下列资料，完成下面小题。 是生产、、等多种化工产品的原料，可由合成氨得到。能溶解、等金属，也能与许多有机化合物发生反应。是一种食品添加剂。大气中过量的、水体中过量的、均属于含氮污染物，一定条件下都能转化为而去除，如通过纳米零价铁可将水体中的转化为，同时生成。 5. 下列说法正确的是 A. 中的化学键均为极性共价键 B. 中键、键的数目比为 C. 中键角大于中键角 D. 与形成时，由提供孤电子对 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和稀制备： B. 纳米零价铁还原： C. 甲苯制备三硝基甲苯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气具有还原性，可用于去除烟气中 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. 可形成分子间氢键，受热易分解 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A. 溶液胶体 B. C. 溶液 D. 9. 有机物中含有、、、四种元素，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 中含有酰胺基 B. 分子中没有手性碳原子 C. 既能与盐酸反应又能与溶液反应 D. 不能使酸性溶液褪色 10. 、、为原子序数依次增大的三种短周期元素。原子中有7种运动状态不同的电子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物热稳定性： B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 11. 化合物是一种抗衰老药物，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. 与不互为同系物 B. 与反应的产物除外，还有、 C. 可用溶液检验中是否含有 D. 与溴水反应，最多消耗 12. 下列关于物质结构或性质的探究实验中，能达到探究目的的是 选项 探究实验 探究目的 A 向乙酰水杨酸()溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察实验现象 探究分子结构中含有酯基 B 向苯酚钠溶液中通入，观察实验现象 探究反应有生成 C 向酸性溶液中滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象 探究乙醇的还原性 D 向溶液中依次加入2~3滴稀溶液、乙醛，充分振荡，加热，观察实验现象 探究乙醛分子结构中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 13. 一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 下列说法正确的是 A. 为稀硫酸 B. “氧化”反应的离子方程式为 C. 从水层获取的操作为蒸发结晶 D. 使用过量的可提高苯甲醛的产率 二、填空题。 14. 某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 （1）已知的一种晶胞结构如下图所示，则该晶体的化学式为_______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是_______。 ②调节并加热的目的分别是_______。 （4）将萃取液(含)经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如下左图所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为_______。晶体结构如下右图所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为_______(填“”、“”或“”)种类型。 15. 某有机物通过质谱法测得其相对分子质量为94.分子中各元素的质量分数：碳76.6%，氢6.4%，其余为氧。 （1）有机物X的分子式为_______。 （2）若X为链状分子，可用作高性能聚合物的单体。其核磁共振氢谱如题15图所示。Y是含有3个碳原子的醇。X、Y、Z之间有如下转化关系： ①X的结构简式为_______。 ②Z的名称为_______(用系统命名法命名)。预测Z与反应、与反应的剧烈程度并说明理由：_______。 （3）若为环状化合物，其稀溶液常用于杀菌、消毒。一定条件下可发生如下转变： 已知：的分子式为，属于加成反应。 ①一定条件下，X能与_______(填字母)发生缩聚反应。 a． b． c． ②的转化所需的反应物及条件是_______。 ③C的结构简式为_______。 ④的转化中若用(D是氘原子)代替，则所得的结构简式为_______(需标明D原子)。 16. 是一种-肾上腺受体拮抗剂，其合成路线图如下： （1）A分子中的官能团名称为醚键和_______。 （2）E→F转化中同时生成一种气体分子，该分子的化学式为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）C+G→H的反应中加入的目的：_______。 （5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，属于-氨基酸，、分子中不同化学环境的氢原子分别为3种、4种 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17. 硫酸在工业上应用极为广泛，常被誉为“工业之母”。 （1）的结构式为，一定条件下脱水可生成焦硫酸()，焦硫酸的结构式为_______。 （2）实验室用浓硫酸、固体、在如下图所示装置中制备。 制备原理：；。 ①仪器A的名称为_______。 ②添加试剂时，需将仪器A置于冰水浴中，然后依次加入、水、浓硫酸、固体。使用冰水浴以及加入水的目的是_______。 是一种无色液体。通过以上实验制得的呈橙黄色，欲除去其中杂质，下列物质中最适合的是_______(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）古往今来硫酸有多种制备方法。 ①《本草纲目》记载灼烧绿矾()可得绿矾油(稀硫酸)。绿矾强热生成、、、。每生成，被还原的的物质的量为_______。已知常压下、的沸点分别为、。设计以强热后的混合气体为原料制备少量稀硫酸的实验方案：_______。(实验中须使用的实验装置如下图所示，烧杯中需指明盛装的试剂) ②以黄铁矿为原料制备硫酸。具体流程如下： 流程中涉及到的反应类型有_______(填字母)。 a．置换反应 b．化合反应 c．分解反应 现采用2吨黄铁矿(含 60%，杂质不含硫)生产硫酸。假设制备过程中硫元素的损失率为2%，则能制得98%的浓硫酸_______吨(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二期末考试 化学 注意事项： 1.考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。 2.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 3.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 4.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 5.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 6.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列应用于中国神舟载人飞船上的材料中属于有机物的是 A. 铝合金 B. 石墨 C. 聚乙烯 D. 砷化镓 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属合金，是无机金属材料，不属于有机物，A错误； B．石墨是碳元素的单质，不属于有机化合物，B错误； C．聚乙烯是乙烯加聚得到的含碳、氢元素的高分子化合物，属于有机物，C正确； D．砷化镓是不含碳的无机半导体材料，不属于有机物，D错误； 故答案选C。 2. (为+3价)可将还原为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的结构示意图： C. 空间结构为平面正方形 D. 中的均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．中H为-1价、B为+3价，电负性更大的元素在化合物中显负价，因此，A错误； B．图示结构示意图核外最外层有1个电子，是Na原子的结构示意图，核外电子排布为2、8，B错误； C．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C错误； D．中两个C原子均形成4个键，均为杂化，D正确； 故选D。 3. 实验室制取乙炔并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙炔 B. 用装置乙除去乙炔中气体 C. 用装置丙收集乙炔 D. 用装置丁验证乙炔能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗没有液封，乙炔易从漏斗逸出，A错误； B．洗气除杂应遵循长进短出的原则，装置乙为短进长出，会将硫酸铜溶液压出，无法除去乙炔中的，B错误； C．乙炔密度略小于空气，与空气密度相近，不能用向上排空气法收集，C错误； D．乙炔含有碳碳三键，可与发生加成反应使的溶液褪色，装置丁为长进短出，可验证乙炔与的反应，D正确； 故选D。 4. 下列实验条件的选择或实验操作的目的是为了减少副反应的是 A. 甲烷和氯气反应需选择光照条件 B. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时应快速升高到 C. 使用过量的浓溴水检验溶液中是否含有苯酚 D. 乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应必须在光照条件下才能发生，光照是该反应的必要反应条件，且光照下仍会生成多种氯代甲烷的混合物，无法减少副反应，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热时，若温度为140℃会发生分子间脱水生成乙醚副产物，快速升高到可减少乙醚的生成，目的是减少副反应，B正确； C．使用过量浓溴水检验苯酚，是为了保证苯酚完全反应，防止生成的少量三溴苯酚溶解在苯酚中无法观察到沉淀，目的是使检验现象更明显，不是减少副反应，C错误； D．乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状，是为了增大铜丝与乙醇蒸气的接触面积，提高反应速率，与减少副反应无关，D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题。 是生产、、等多种化工产品的原料，可由合成氨得到。能溶解、等金属，也能与许多有机化合物发生反应。是一种食品添加剂。大气中过量的、水体中过量的、均属于含氮污染物，一定条件下都能转化为而去除，如通过纳米零价铁可将水体中的转化为，同时生成。 5. 下列说法正确的是 A. 中的化学键均为极性共价键 B. 中键、键的数目比为 C. 中键角大于中键角 D. 与形成时，由提供孤电子对 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和稀制备： B. 纳米零价铁还原： C. 甲苯制备三硝基甲苯： D. 向饱和氨盐水中通入过量： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气具有还原性，可用于去除烟气中 B. 易溶于水，可用作食品添加剂 C. 受热易分解，可用作胃酸中和剂 D. 可形成分子间氢键，受热易分解 【答案】5. A 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．尿素中化学键为、、，均为不同原子间的极性共价键，A正确； B．中三键含1个键、2个键，二者数目比为，B错误； C．为正四面体结构，键角约，为平面三角形结构，键角，前者键角更小，C错误； D．中是的原子提供孤电子对，提供空轨道，D错误； 故选A； 【6题详解】 A．稀硝酸具有强氧化性，和Cu反应不会生成，还原产物是，正确化学方程式：，A错误； B．该离子方程式左边总电荷为，右边总电荷为，电荷不守恒，且未配平、元素，正确方程式为，B错误； C．甲苯与浓硝酸的硝化反应中，硝基取代苯环上甲基的邻、对位氢，产物2，4，6-三硝基甲苯，产物应该为，正确的方程式为：，C错误； D．该反应为侯氏制碱法的核心反应，饱和氨盐水通过量，溶解度较小的析出，方程式正确，D正确； 故选D； 【7题详解】 A．具有还原性，具有氧化性，二者可发生归中反应生成无毒，可用于烟气脱硝，性质和用途具有对应关系，A正确； B．作食品添加剂是因为其具有防腐、抗氧化性，与易溶于水的性质无关，B错误； C．作胃酸中和剂是因为其具有弱碱性，可与胃酸（）反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．分子间氢键影响熔沸点等物理性质，尿素受热分解是化学变化，与化学键稳定性有关，和氢键无对应关系，D错误； 故选A。 8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A. 溶液胶体 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成溶液正确，但溶液加浓氨水会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，A错误； B．中的酮羰基可与在催化剂、加热条件下发生加成反应生成，两分子在浓硫酸、加热条件下发生分子间酯化反应生成对应环酯，两步转化均能实现，B正确； C．和溶液反应生成悬浊液正确，但蔗糖属于非还原糖，无醛基，无法和在加热条件下反应生成，C错误； D．与水溶液共热发生取代反应生成2-丙醇，发生消去反应生成丙烯需要醇溶液共热的条件，第一步转化不能实现，丙烯加聚反应生成聚丙烯结构简式为，D错误； 故选B。 9. 有机物中含有、、、四种元素，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是 A. 中含有酰胺基 B. 分子中没有手性碳原子 C. 既能与盐酸反应又能与溶液反应 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】该有机物结构简式为； 【详解】A．X的官能团为氨基和羧基，不存在结构的酰胺基，A错误； B．X中与氨基直接相连的碳原子连接了4种不同基团，属于手性碳原子，B错误； C．X含有氨基可与盐酸反应，还含有羧基可与溶液反应，因此既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确； D．X中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，D错误； 故选C。 10. 、、为原子序数依次增大的三种短周期元素。原子中有7种运动状态不同的电子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物热稳定性： B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】首先推导元素：X原子核外有7种运动状态不同的电子，即核外电子数为7，X为；Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素内层电子数为2，最外层电子数为6，Y为；Z是地壳中含量最高的金属元素，Z为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，B错误； C．原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的，即，C错误； D．和均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强、沸点越高，相对分子质量大于，故沸点，D错误； 故选A。 11. 化合物是一种抗衰老药物，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. 与不互为同系物 B. 与反应的产物除外，还有、 C. 可用溶液检验中是否含有 D. 与溴水反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．X属于二元酚，两个羟基均直接与苯环相连，而含有1个酚羟基和1个醇羟基，二者官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，A正确； B．根据原子守恒，X和Y反应时，羧基与酚羟基发生酯化反应脱去，同时溴原子被取代、同时生成，产物除Z外还有、，B正确； C．Y含有羧基，可与反应产生气体，Z只有酚羟基，酸性弱于碳酸，不与反应，因此可用溶液检验Z中是否混有Y，C正确； D．X为间苯二酚，酚羟基的邻、对位氢原子均可与溴水发生取代反应，苯环上共有3个可被取代的氢原子，1mol X最多消耗，D错误； 故选D。 12. 下列关于物质结构或性质的探究实验中，能达到探究目的的是 选项 探究实验 探究目的 A 向乙酰水杨酸()溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察实验现象 探究分子结构中含有酯基 B 向苯酚钠溶液中通入，观察实验现象 探究反应有生成 C 向酸性溶液中滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象 探究乙醇的还原性 D 向溶液中依次加入2~3滴稀溶液、乙醛，充分振荡，加热，观察实验现象 探究乙醛分子结构中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰水杨酸分子中含有羧基，具有酸性，滴加紫色石蕊溶液变红是羧基的性质，无法证明含有酯基，A错误； B．向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊只能证明生成了苯酚，无法证明有生成，B错误； C．酸性溶液具有强氧化性，加入乙醇后溶液紫色褪去，说明被还原，可证明乙醇具有还原性，C正确； D．用新制检验醛基需要在强碱性环境下进行，本实验中用量不足，过量，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 13. 一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 下列说法正确的是 A. 为稀硫酸 B. “氧化”反应的离子方程式为 C. 从水层获取的操作为蒸发结晶 D. 使用过量的可提高苯甲醛的产率 【答案】B 【解析】 【分析】甲苯在稀硫酸作用下，被三氧化二锰氧化为苯甲醛，自身还原为硫酸锰，结晶过滤得到的固体盐类硫酸锰，油水经过分液分离得到的“油”是甲苯和苯甲醛的混合物，经过蒸馏得到产品苯甲醛，而甲苯可以循环利用。 【详解】A．由分析可知，蒸馏时馏出物X为可循环使用的甲苯，剩余物质为苯甲醛，故X不是稀硫酸，A错误； B．配平验证：Mn元素从+3价降到+2价，2mol 共得到4mol电子；甲苯中甲基C从-3价升到醛基的+1价，失去4mol电子，电子守恒，再验证原子、电荷均守恒，该离子方程式书写正确，B正确； C．带有结晶水，直接蒸发结晶会使其失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取，C错误； D．为强氧化剂，过量时会将生成的苯甲醛进一步氧化为苯甲酸，反而降低苯甲醛产率，D错误； 故选B。 二、填空题。 14. 某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 （1）已知的一种晶胞结构如下图所示，则该晶体的化学式为_______，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式：_______。 （3）“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是_______。 ②调节并加热的目的分别是_______。 （4）将萃取液(含)经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如下左图所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为_______。晶体结构如下右图所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为_______(填“”、“”或“”)种类型。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 增大的溶解度，将充分氧化 ②. 将转化为，再分解生成，便于过滤 （4） ①. ②. b 【解析】 【分析】海底黑色金矿主要含MnxOy、FeO(OH)、SiO2，还有少量Co2O3、Al2O3、CuO；加SO2、H2SO4酸浸还原时，SiO2不溶于酸成为滤渣除去，SO2作还原剂，将FeO(OH)中Fe3+、Co2O3中Co3+、锰氧化物中高价Mn还原为Fe2+、Co2+、Mn2+，Al2O3、CuO溶于硫酸生成Al3+、Cu2+，得到含Fe2+、Co2+、Mn2+、Al3+、Cu2+的酸性浸出液；沉铁阶段加压通O2把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH>3.2并加热，Fe3+水解生成Fe2O3沉淀除去；滤液加氨水沉铝，Al3+转化为Al(OH)3沉淀分离；剩余溶液加萃取剂LI84-I萃取Cu2+，萃余液即为含Co2+、Mn2+的溶液，萃取液含Cu2+可进一步制备胆矾； 【小问1详解】 Mn（黑球）：顶点8×=1，体心1，总=2；O（白球）：面上4×=2，体内2个，总=4； 化学式：MnO2，Mn为+4价； Mn原子序数25，基态Mn：[Ar]3d54s2；失去4个电子（4s全部失去，3d失去两个），Mn4+：1s22s22p63s23p63d3或 [Ar] 3d3； 【小问2详解】 酸性环境，Co3+被SO2还原为Co2+，SO2被氧化为：Co2O3 + SO2 + 2H+ = 2Co2+ + + H2O； 【小问3详解】 ① 加压通入O2：增大O2溶解度，加快Fe2+氧化为Fe3+的反应速率； ② 调节pH：pH>3.2使Fe3+完全水解沉淀；加热：促进Fe3+水解，加快沉淀生成，并使脱水生成Fe2O3； 【小问4详解】 CuSO4·5H2O摩尔质量250 g/mol，2.50 g样品物质的量n==0.01 mol； 剩余2.14g：失重2.50-2.14=0.36g，n(H2O)==0.02 mol，每0.01 mol晶体失0.02 mol H2O，剩余结晶水5-2=3，物质CuSO4·3H2O；剩余1.78g：失重2.14-1.78=0.36g，n(H2O)==0.02 mol，剩余结晶水3-2=1，对应物质CuSO4·H2O； 晶体加热后失水的顺序是：无氢键配位水→有氢键配位水→与形成氢键的水，故晶体失去的水是 b 。 15. 某有机物通过质谱法测得其相对分子质量为94.分子中各元素的质量分数：碳76.6%，氢6.4%，其余为氧。 （1）有机物X的分子式为_______。 （2）若X为链状分子，可用作高性能聚合物的单体。其核磁共振氢谱如题15图所示。Y是含有3个碳原子的醇。X、Y、Z之间有如下转化关系： ①X的结构简式为_______。 ②Z的名称为_______(用系统命名法命名)。预测Z与反应、与反应的剧烈程度并说明理由：_______。 （3）若为环状化合物，其稀溶液常用于杀菌、消毒。一定条件下可发生如下转变： 已知：的分子式为，属于加成反应。 ①一定条件下，X能与_______(填字母)发生缩聚反应。 a． b． c． ②的转化所需的反应物及条件是_______。 ③C的结构简式为_______。 ④的转化中若用(D是氘原子)代替，则所得的结构简式为_______(需标明D原子)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 1-丙醇 ③. 水与钠反应更剧烈，是推电子基团，使羟基的极性变弱 （3） ①. b ②. ， ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 先计算各元素原子数目：M(X)=94，N(C)=，N(H)=，N(O)=，因此X的分子式为C6H6O； 【小问2详解】 ①X分子式C6H6O，链状可做聚合单体，核磁氢谱只有两组峰，说明分子高度对称；Y是3个碳的醇，YX（醇脱水成醚），Y足量H2加成得Z，结合对称结构推得X为二炔醚CH≡C-CH2-O-CH2-C≡CH，分子左右完全对称，只有两种等效氢，匹配核磁图； ②Y是CH≡C-CH2OH（丙炔醇，3个碳醇），碳碳三键与足量H2加成得到CH3CH2CH2OH，按系统命名法命名为1-丙醇；Z与Na、水与Na反应剧烈程度对比：水和Na反应更剧烈，丙基CH3CH2CH2-属于烷基推电子基团，会使羟基O-H键电子云密度升高，键极性减弱，更难断裂释放H+，因此醇和Na反应更平缓； 【小问3详解】 ①根据已知条件推断 X是苯酚（含酚羟基），酚类可与甲醛HCHO（选项b）发生酚醛缩聚反应；乙烯仅能发生加聚，乙酸只能和酚发生酯化，无法缩聚，故选b； ②X苯酚催化加氢得到A（环己醇，六元环饱和醇），A到B（C6H10O环己酮）是醇的催化氧化反应，反应物为O2，催化剂Cu、加热，即条件O2，Cu/△； ③B为环己酮，B→C是酮羰基与乙炔的加成反应，羰基碳连接-OH和-C≡CH，因此C为环己烷环上同一个碳连羟基、乙炔基，结构简式为； ④D→E是炔烃环化生成苯环，原料CD≡CD中两个D原子保留在最终苯环的两个双键碳上，产物骨架与E一致，苯环上两个邻位碳分别连接D原子，其余骨架不变，故结构简式为。 16. 是一种-肾上腺受体拮抗剂，其合成路线图如下： （1）A分子中的官能团名称为醚键和_______。 （2）E→F转化中同时生成一种气体分子，该分子的化学式为_______。 （3）F→G的反应类型为_______。 （4）C+G→H的反应中加入的目的：_______。 （5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，属于-氨基酸，、分子中不同化学环境的氢原子分别为3种、4种 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）取代反应 （4）与生成的反应，提高的产率 （5） （6） 【解析】 【分析】原料A与邻苯二甲酰亚胺钾（）在DMF中发生取代反应生成B，B与肼（N2H4）反应得到伯胺C；原料E（2，6-二甲氧基苯酚）与在碳酸钾作用下开环生成醇F，F和SOCl2发生羟基氯代反应得到氯代物G；最后C中的氨基与G中的氯原子在碳酸钾弱碱环境下发生亲核取代，脱除HCl，最终得到目标产物H； 【小问1详解】 A结构中有醚键、碳氯键； 【小问2详解】 E是酚羟基，与在K2CO3下开环，酚羟基-OH进攻环酯，产生CO2气体； 【小问3详解】 F中的羟基与SOCl2反应，-OH被-Cl取代生成G，属于取代反应； 【小问4详解】 反应生成HCl，K2CO3与生成的HCl反应，推动取代反应正向进行，提高的产率； 【小问5详解】 该同分异构体为酚酯结构，羧酸片段是满足3种等效氢的α-氨基酸，则说明α-碳上同时连接羧基和氨基，可以水解，说明含有酯基，根据C的分子式，满足要求的结构简式为：； 【小问6详解】 第一步：对甲基苯酚催化加氢，苯环还原为环己烷：；第二步：醇与SOCl2取代：；第三步：氯代环己烷与邻苯二甲酰亚胺钾取代，生成邻苯二甲酰亚胺取代的甲基环己烷：；第四步：N2H4肼解得到4-甲基环己胺：；第五步：4-甲基环己胺与4-甲基环己氯（第二步产物）、K2CO3加热取代，得到产品，合成路线流程图为：。 17. 硫酸在工业上应用极为广泛，常被誉为“工业之母”。 （1）的结构式为，一定条件下脱水可生成焦硫酸()，焦硫酸的结构式为_______。 （2）实验室用浓硫酸、固体、在如下图所示装置中制备。 制备原理：；。 ①仪器A的名称为_______。 ②添加试剂时，需将仪器A置于冰水浴中，然后依次加入、水、浓硫酸、固体。使用冰水浴以及加入水的目的是_______。 是一种无色液体。通过以上实验制得的呈橙黄色，欲除去其中杂质，下列物质中最适合的是_______(填字母)。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）古往今来硫酸有多种制备方法。 ①《本草纲目》记载灼烧绿矾()可得绿矾油(稀硫酸)。绿矾强热生成、、、。每生成，被还原的的物质的量为_______。已知常压下、的沸点分别为、。设计以强热后的混合气体为原料制备少量稀硫酸的实验方案：_______。(实验中须使用的实验装置如下图所示，烧杯中需指明盛装的试剂) ②以黄铁矿为原料制备硫酸。具体流程如下： 流程中涉及到的反应类型有_______(填字母)。 a．置换反应 b．化合反应 c．分解反应 现采用2吨黄铁矿(含 60%，杂质不含硫)生产硫酸。假设制备过程中硫元素的损失率为2%，则能制得98%的浓硫酸_______吨(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 减少1-丙醇的挥发、减少1-丙醇的炭化、减少的挥发和氧化 ③. b （3） ①. 0.01 mol ②. 将U形管置于冷水浴中，，烧杯中装入溶液，将导管、连接，从端通入强热后的混合气体 ③. b ④. 设能生产98%的浓硫酸吨 【解析】 【小问1详解】 H2SO4结构为，两分子H2SO4脱去一分子H2O生成H2S2O7，两个硫酸分子共用一个氧原子，结构式：； 【小问2详解】 ①仪器A名称为圆底烧瓶； ②浓硫酸溶于水、与NaBr反应生成HBr均大量放热；降温（冰水浴）：防止温度过高，浓H2SO4氧化HBr生成Br2，同时减少HBr和异丙醇的挥发；加水：稀释浓硫酸，降低浓硫酸氧化性和脱水性，避免HBr被氧化和异丙醇被炭化；同时缓冲放热，控制反应温度； ③橙黄色是溶解了Br2； a．NaOH是强碱，会使1-溴丙烷发生水解，产物损耗，a正确； b．NaHSO3有还原性，Br2 + + H2O = 2Br- + + 3H+，除去Br2，且不与1-溴丙烷反应，b正确； c．NaCl与Br2不反应，无法除杂，c错误； 故答案选b； 【小问3详解】 ①绿矾分解配平方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 14H2O；Fe2+→Fe3+失电子，→SO2得电子，SO3中S化合价不变。 M(Fe2O3)=160 g/mol，n(Fe2O3)==0.01 mol；由方程式：生成1 mol Fe2O3，对应1 mol SO2，即1 mol被还原；则n(被还原)=0.01 mol。已知SO3沸点为44.8℃，SO2沸点为-10℃；SO3极易与水生成硫酸，SO2有毒需碱液吸收；装置：U型管（冷水浴）+烧杯（NaOH溶液）；操作： 将U形管置于冷水浴中，烧杯中装入NaOH溶液，将导管b、c连接，从a端通入强热后的混合气体；SO3在U形管内冷凝，遇水即可得到稀硫酸；SO2进入烧杯中被NaOH溶液吸收； ②黄铁矿制硫酸流程，首先黄铁矿中空气中发生燃烧反应，化学方程式为4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2（氧化还原，不属于置换/分解/化合）；燃烧得到的二氧化硫在V2O5催化下与氧气反应得到三氧化硫，化学方程式为：2SO2 + O2 2SO3（化合反应） ；最后三氧化硫和水反应生成硫酸，化学方程式为：SO3 + H2O = H2SO4（化合反应） ，故答案选b。计算98%浓硫酸质量 已知：黄铁矿2 t，含FeS260%，S损失率2%，M(FeS2)=120g/mol，M(H2SO4)=98g/mol；关系式：FeS2 ～ 2S ～ 2H2SO4； m(FeS2)=2t×60% = 1.2 t； ​n(FeS2)==104 mol；理论n(H2SO4)=2×104 mol ，损失2%，实际利用率98%，实际n(H2SO4)=2×104×(1-2%) = 19600 mol；m(H2SO4)纯=19600 mol×98 g/mol=1920800 g=1.9208 t；98%浓硫酸质量：m==1.96 t；计算过程简写： m(FeS2)=2 t×60%=1.2 t，根据S守恒：，m纯(H2SO4)==1.9208 t，m(98%硫酸)==1.96 t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $