江苏常州市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

化学 2026年6月 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 2.答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡 规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe56I-127 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.活字印刷术推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 2.工业上通过反应S02+2H2S一3S+2H20制取硫单质。下列说法正确的是 A.SO2的VSEPR模型是V型 B.键角：H20>H2S C.S2、S6、S8互称为同位素 D.上述反应中SO2体现还原性 3.实验室制取C2的实验原理及装置均正确的是 稀盐酸 气体 气体 尾气 饱和 NaHCO NaOH(aq) 溶液 A.制取C2 B.除去杂质HCI C.收集C2 D.吸收尾气 4.元素Na、Al、Si和Cl位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Na)>r(Al) B.电负性：X(Si)>X(Cl) C.熔点：金属Na>晶体Si D.碱性：AI(OHD3>NaOH 5.Be的金属活动性介于Mg、AI之间， Be及其化合物应用广泛。右图是Be Be.C-H:O Be(OH) HCI→BeCl, 培融电解，B心 导电盐 及其部分化合物的转化关系。 NaOH 下列说法错误的是 Na2[Be(OH)] A,Be2C与H20反应时有CH4生成 B.Be(OHD2属于两性氢氧化物 C.Na2Be(OD4]中存在离子键、共价键和配位键 D.为降低能耗，可直接电解BeCl2溶液制备金属Be 高二化学第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 阅读下列材料，完成6~8题： 氨、磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。NH是侯氏制碱工业的重要原料。 工业合成氨的反应为Nz(g)+3H(g)=2NHs(g)△H=-92.4 kJmol。NH能被NaCIO 氧化生成N2H4;NH4有强还原性。N是一种弱酸，酸性与酷酸相当。白P4)与少量 Cl2反应得PCl,PCl水解生成HPO3 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH易液化，可用作还原剂 B.NaCI0具有碱性，可用作漂白剂 C.醋酸具有酸性，可用作水壶除垢剂 D.白磷不溶于水，可用于制备磷酸 7.下列有关物质的结构、性质与制备说法正确的是 A.1mol白磷分子中含有4molP一P键 B.N2H4易溶于水，是因为NH4分子间存在氢键 C.制备N2H4时，应将NaCIo溶液缓慢滴入氨水 D.向NaN3溶液中通入足量CO2可制得N3 8.下列有关工业合成氨反应的说法正确的是 A.反应物的总键能小于生成物的总键能 B.该反应在任何温度下都能自发进行 C.升高温度，vE减小，y增大 D.增大n) n(N2), H2的转化率增大 9.化合物Z是一种四环素类药物合成中间体，部分合成路线如下： CI COOCH: CH,OH COOH 1)CHOH,H* LiAlH 2)(CH2OH)2,H H.C H X Z 下列说法正确的是 A.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1molY中有9mol碳氧g键 C.1molY最多能和4mol发生加成反应D.Z中所有碳原子均在同一个平面上 10.Sn常见的价态有0、+2和+4。SC2具有 管式炉 导气管a 还原性，易水解。一种制备纯净SClh的 Sn- 网石英管 装置如右图所示。 SnCl盛接器 下列说法错误的是 冷却剂 A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验时先通入HCI(g),再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为C2,也可制备纯净的SCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 高二化学第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 11.一种可充电电池用于处理污水中NO的工作 NH,HO 原理如右图所示。电池放电时，水中的H在 Ni-CuO电催化剂表面转化为H,H再将吸附 金属铝 OH H3O NH3 [AI(OH),T 在电催化剂表面的NO还原为NH。 高子交换顾 庵 02 下列说法正确的是 NO3 涤质 A.放电时，金属铝为正极 NO;行永 B.NO还原为NH的反应为NO+9H一NH3+3HO C.充电时，每生成1molO2,另一极同时生成2molH D.充电时，OH从装置左侧透过OH离子交换膜进入右侧 12.常温下，用含少量Ni2+和Za2+ Na2S溶液氨水和NH,HCO3溶液 的MnSO4溶液制备MnCO,的 过程如右图： MnSO溶液一除镍锌 沉锰→MhCO? 己知：Kp(ZnS)=2.9x1025,Kn0NiS)=2.0x1026,Ksp(MnS)=4.6×1014,K1(H2S) =9.0×108,KH2S)=1.0×102。下列说法正确的是 A.“除镍锌”时，N+先生成沉淀 B.0.01molL-Na2S溶液中：c(S2)<cHS C.浓度相等的NH3HO和NH.HCO3混合溶液中： c(NH3.H2O)+c(NH)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO) D.“沉锰”时发生的反应为Mn++2HCO一MnC03↓+CO2↑+HO 13.CS将燃煤尾气中的S02转化为硫，并利用2实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应ICaS(s)+20z(g)=CaS04(s)+S2(g) △H 反应ⅡCaS04(s)+4Hz(g)一CaS(s)+4H20(g) △H 反应ⅢS02(g)+3Hz(g)=H2S(g)+2HO(g) △H 向固定容积的容器中投入1 mol CaS、1molS02和 oS2 0.1molH2发生上述反应。平衡时各气态物种的lgn随 甲 温度的变化关系如右图所示，n为气态物种物质的量。 己知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数K=103 3 基本不变。下列说法错误的是 T+增大T A.甲线代表的物种是H2S B.△H<0、△H>0 C.T1温度下，反应达平衡时，n(S2)为amol,则容器中剩余n(S02)为(200a一90)mol D.T2温度下，压缩容器体积，S2产率增大，则重新达平衡时nH2O)减小 高二化学第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)对某有色金属治炼厂的高氯烟道灰（主要含有CuC2、ZnC2、ZnO、Cu0、 Pb0、Fe2O,、Si02等)进行铜和锌分离回收的工艺流程如下： Na,CO,溶液稀H,SO,氧化物 Zn粉 碱浸 中和 深度电解 浓缩 烟道灰→ 脱氯分离 →硫酸锌 脱氯 除杂 结晶 滤液① 滤渣① 涉渣② Cu 滤液② (1)“碱浸脱氯”时，可溶性铜盐、锌盐均转化为碱式碳酸盐沉淀。写出铜盐转化 为Cu2(OD2C03的离子方程式： ▲。 (2)“酸浸”所得滤渣①的主要成分为▲（填化学式）。 (3)“中和除杂”需调节溶液pH至3.5左右，加入的氧化物为▲一（填化学式）。 (4)“电解分离”前需“深度脱氯”，将C1转化为CC1沉淀而脱除。 ①“电解分离”前需“深度脱氯”的原因有▲。 ②生成的CCI可通过▲（填序号）酸化、双氧水氧化将其溶解，再返回 到▲（填题干工艺流程方框中的操作名称)步骤中，提高铜的回收率。 a.盐酸 b.硫酸 c.硝酸 ③请补充完整采用无隔膜电解槽进行铜和锌“电解分离”的实验方案： ▲，接通电源进行电解。当▲（填实验现象）时，停止通电。 (实验中必须使用的器材：石墨、铜片) 15.(16分)化合物H是一种具有除草活性农药合成中间体，其合成路线如下： OH o时1 乙醇 D(C.,H,CIO) 催化剂 H+ HO OH 02 1,3,5-苯三酚(A) B 稀盐酸、 (1)A因官能团位置不同而产生的同分异构体，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分 异构体的名称为▲（用系统命名法命名）。 (2)B分子中，方框中0一H键的极性：1号▲（填“大于”或“小于”)2号。 (3)从整个合成路线看，设计B→+C的目的是▲一。 (4)D的结构简式为▲· (5)F→G的反应类型为▲。 高二化学第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (6)下列有关G和H的说法正确的是▲（填序号）。 A.G中含有两种含氧官能团 B.H存在分子内氢键 C.二者互为构造异构体 D.二者可用红外光谱区分 0 (7)写出以甲苯和化合物C为原料制备 的合成路线流程图 ▲一（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.（14分)实验室用如下图装置（夹持装置等略)制备氢碘酸。 K HS+ 尾气 K2 N2→ 尾气 磁 磁力搅拌器 电热套 实验步骤如下： i.在A中加入150mLHz0和127g2,快速搅拌，打开K1,通入H2S。反应完成后， 关闭K1,静置、过滤得滤液： ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2,通入N2,接通冷凝水，加热保持微沸，直至HS 除尽； 进i.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL氢碘酸（密 度为1.7gmL,质量分数为57%). (1)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力。 碘的单层结构如题16图所示，层内碘分子 间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 ①碘晶体的类型为▲（填序号）。 A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.混合型晶体 卤键 ②127g碘晶体中有▲mol“卤键”。 题16图 (2)步骤i中通入HS发生反应的离子方程式为▲；“快速搅拌”的作用除 了增大2和氢硫酸的接触面积外，还能▲。 (3)实验时，应从右侧装置中冷凝管的▲（填“a”或“b”)口通入冷凝水。 (4)步骤ⅱ实验开始时先打开K2,通入N2,再加热；步骤i实验结束时相对应的 操作为▲。 (5)本实验中Ⅲ的产率为▲（写出计算过程）。 (6)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化。请对实验室保存氢碘酸给出合适的建议： ▲（如试剂瓶的选用、保存条件等）。 高二化学第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 17.（16分)在温和条件下，采用电化学化学串联催化策略将C0高选择性合成C4H0 的流程示意如题17图一1所示。 (1)电解池中采用OH交换膜。 Co NCO、CH、H 控制合适的电解电压，阴极 生成C2H4和H2的物质的量 Ni-NiO-Sio. 出▣ 之比为2：1。 反应器 KOH KOH ①写出阴极的电极反应式： 电解池 题17图一1 ②电解前阴、阳极区KOH溶液的浓度相同。电解一段时间后，阳极区溶液的 pH将 ▲（填“大于”“等于”或“小于"）阴极区溶液的pH。 (2)反应器中，在Ni-NiO-SiO2催化剂作用下发生如下反应： 反应I：2C2H4(g+H2(g)=C4H1o(g) 反应Ⅱ：2C2H4(g)=C4Hs(g) 一定温度下，将体积比为x:2:1的C0、C2H4和H2按一定流速进入装有 催化剂的恒容反应器（入口压强为100kPa),反应进程如题17图一2所示。随 着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性如17图一3所示。 己知：产物的选择性=转化为目的产物所消耗乙烯的量 ×100%。 己转化的乙烯总量 图CHo ▣CH, 100 100 TSI CH(g)+*H 90 锡 *H+*C2 TS I 60 *C2) TSC4日 40 餐 *CH+*C2H CH2.C.Hno(g) 60 *CH+*H 20 5 ◆表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 40 0 0 反应进程 题17图-2 题17图-3 ①反应I的△S ▲（填“>”“<”或“=”）0。为计算反应I的△H需 要查阅」 (填数字)种物质的燃烧热数据。 ②写出生成CH0的决速步反应式：▲；x≠0时，C4H0的选择性大于 CH的原因有▲。 ③=2时，出口压强为▲kP;x≥2时，混合气体以较低流速经过反应器时， 反应近似达平衡。随着x的增大，C2H4的转化率逐渐减小的原因是▲。 (3)在温和条件下，C/SSZ-13催化剂也可实现C02耦合C2H6脱氢制C2H4。C(Ⅲ) 催化该反应的过程推测如下： C0+H20 C2H4 +C02/ +C2H6 H Cr 0 催化剂活化C一H键时，C元素的价态由+3升高到+4。请在上述催化过程 的方框中画出中间产物的结构▲一。 高二化学第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap *中学2025一2026学年高二第二学期期末考试试卷 化学参考答案 2026年6月 一、 单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.c 7.C 8.A 9.B 10.c 11.D 12.B 13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14. （15分) (1)2Cu2*+2C03+H20=Cu2(OH)2C03l+C02t (2分) (2)PbSO4 SiOz (2分) (3)Zn0 (1分) (4)①生成C2污染环境：Cu与CuC2反应生成C1C1降低Cu的产率和纯度 (2分) ②b (2分) 碱浸脱氯 (2分) ③石墨电极用导线与电源的正极相连，再将纯铜用导线与电源的负极相连， 将电极均置于待分离的电解液中，接通电源进行电解 (3分) 当阴极产生大量气泡 (1分) 15.(16分) (1)1,2,3一苯三酚 (2分) (2)大于 (2分) (3)保护羟基，避免与C2H5C1O反应 (2分) CH2一O-CH (4) (2分) (5)取代反应 (1分) (6)BCD (2分) KMnO,/H' COOH 高二化学 第1页（共2页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 光照 2c 脱水剂 (5分) 16.（14分) (1)①A (1分) ②1 (2分) (2)H2S+2=2Ht+2+SJ (2分) 防止固体覆盖12 (1分) (3)b (1分) (4)先停止加热，再停止通N2 (2分) （5)n(Hm）=17mL7gmx57%=0.89mol 128 g'mol-T 0.89mol 产率： 127g127gm0rT×100%-89% (3分) (6)密封保存在棕色，玻璃瓶中，并置于避光低温处 (2分) 17. （16分) (1)①14H20+2C0+18e—2C2H4+H2+18OH (2分) ②小于 (2分) (2)①< (1分) 3 (1分) ②*C2H+*C2H4→*C4Hg (2分) 由*CH生成C4Ho(g)的适化能低于生成CH8(g)的活化能，生成C4H1o(g) 的速率大于C4H8(g) (2分) ③67.6 (2分) 较低流速通过时反应近似达到平衡，反应I和Ⅱ为气体物质的量减小的反应，入 处压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡逆向移动 (2分) H H (3) CH2—CH2 (2分) 高二化学第2页（共2页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap