江苏省苏州市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 高二化学期末试卷以工业废渣制备NaFePO4、抗癌药物中间体合成为真实情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|化学键、物质结构、实验装置等|结合侯氏制碱法考装置（第3题），落实物质结构决定性质的化学观念| |非选择题|4题/61分|工业流程、有机合成、溶度积计算等|以废渣制备NaFePO4（14题）考流程分析与纯度测定，体现科学探究与实践能力|

高二化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2．将选择题答案填涂在答题卡对应位置上，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色 B．状态 C．原子核 D．化学键 2．反应2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．Na2O2晶体中存在极性共价键 C．水分子的结构式：H－O－H D．NaOH的电子式： 3．侯氏制碱法的反应之一为NaC1＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关 实验原理和装置能达到实验目的是 A．制备CO2气体 B．制NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．灼烧制Na2CO3 阅读下列资料，完成4～6题。 钠及其化合物种类繁多，性质各异，用途广泛。叠氮化钠（NaN3）受碰撞时会发生剧烈分解反应；亚硝酸钠（NaNO2）可用于实验室制备少量N2；Na2S2O3溶于稀H2SO4有浑浊产生，并生成刺激性气味气体；硼氢化钠（NaBH4）是具有广泛应用的还原剂。 4．下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A．Na2O2呈淡黄色，可用作纸张的漂白剂 B．Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除金属表面的油污 C．液态钠钾合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．NaN3碰撞后会产生大量气体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂 5．下列化学反应表示正确的是 A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋Na2CO3 B．NaNO2与NH4Cl溶液反应制N2：NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O C．Na2S2O3与足量稀H2SO4反应：＋4H＋S↓＋＋2H2O D．在强碱溶液中NaCIO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3C1O－＋2Fe(OH)32＋3CI－＋H2O＋4H＋ 6．硼氢化钠与水反应可释放H2：NaBH4＋H2ONa[B(OH)4]＋H2↑(未配平，其中B为＋3价)，下列说法不正确的是 A．NaBH4中氢元素的化合价是－1价 B．H2O在反应中作氧化剂 C．反应生成1 mol H2转移1 mol电子 D．1 mol NaBH4反应产生2 mol H2 7．Y用于生产心血管药物，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．X→Y为取代反应 B．一定条件下，X能与HCHO发生缩聚反应 C．Y分子中所有原子可能共平面 D．Y分子中有3个手性碳原子 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg C．CuCuOCu(OH)2 D．CH≡CHCH2＝CHCl 9．用硫铜矿(主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如下： 已知：CuCl在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是 A．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H＋、Cu2+和Fe2+ B．“调pH”时可用CuO代替氨气 C．“合成”过程中发生反应的离子方程式为： 2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋＋4H＋ D．“洗涤”时用95%乙醇可减少杂质产生 10．乙酸乙酯的制备及产品检验的实验过程如下： 步骤1：在试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓慢加入2 mL98%的浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸馏出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有饱和Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法正确的是 A．步骤1中反应和蒸馏的温度应低于乙酸乙酯的沸点 B．步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有还原性物质 C．步骤3中发生反应的离子方程式为：＋2H＋H2O＋CO2↑ D．步骤3振荡后静置，溶液分层，下层为乙酸乙酯中 11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Fe2+＞Cu2+ C 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含有 Na＋ D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 12．有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： X Y 下列有关说法正确的是 A．1 mol X最多能和5 mol H2发生加成反应 B．Y与Br2按物质的量之比1∶1加成得到2种产物 C．X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．Y分子不存在顺反异构 13．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： E(主产物) 下列说法不正确的是 A．产物B的一种结构简式为 B．B→C过程中Ca(OH)2中和反应生成的HCl促进反应进行 C．C→D过程中既有σ键断裂又有π键断裂 D．E为主产物，说明结构中Y处碳氧键比X处更易断裂 二、非选择题：共4题，共61分。 14. （16分）某工业含Fe废渣(主要成分为Fe2O3、MgO、SiO2)制备NaFePO4的流程如下： 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，Ksp(FePO4)＝1.3×10-22。 （1）“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣成分为 ▲ 。 （2）常温下，“碱沉”时控制溶液pH为3.0。 ①此时溶液中c(Fe3＋)＝ ▲ mol·L－1。 ②“碱沉”的目的是 ▲ 。 （3）“沉铁”时，向酸溶后的溶液中，先加NH4H2PO4溶液再加氨水生成FePO4沉淀。 ①“沉铁”反应的离子方程式为 ▲ 。 ②随着氨水的加入，溶液pH增大，溶液中c(PO4－) ▲ 。 a. 增大 b. 减小 c. 先减小后增大 d. 先增大后减小 （4）“固相球磨”时，FePO4、Na2CO3和葡萄糖(C6H12O6)反应产生NaFePO4，同时生成含碳气体只有CO，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）测定NaFePO4产品的纯度：称量NaFePO4（相对分子质量174）固体样品 8.700 g，用稀硫酸溶解后稀释为100 mL，取出25.00 mL溶液，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点（K2Cr2O7被还原为Cr3+），平行滴定3次，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。计算产品中NaFePO4的纯度(写出计算过程)。 15． （16分）实验室以工业废渣(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3)为原料可制备CaC2O4·H2O。 （1）“转化”过程中，CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ▲ ；能提高其转化速率的措施有 ▲ （填序号）。 a. 增大氨水浓度 b. 减小CO2通入速率 c. 加热浆料至100 ℃ d. 搅拌浆料 （2）“转化”时需持续通CO2至浆料清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。 ①滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 ▲ （填化学式）。 ②检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。 （3）滤渣水洗后，经多步处理得到制备CaC2O4·H2O所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案： ▲ [已知pH＝5时Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5时A1(OH)3开始溶解。实验中须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。 （4）CaC2O4·H2O热分解获得的CaO可用于捕集CO2。取146 g CaC2O4·H2O加热升温过程中剩余固体的质量变化如题15图所示。 ①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式： ▲ 。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好CO2捕集性能，其原因是 ▲ 。 题15图 16. （14分）化合物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物G中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）B分子中sp2杂化的碳原子数为 ▲ 。C分子中含有碳氧σ键的数目为 ▲ 。 （3）A→B转化过程中还生成的物质是 ▲ 。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ①苯环上含有两个取代基； ②能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色； ③碱性条件下水解后酸化得到的两种产物均只有3种不同化学环境的氢。 （5）请设计以和(CH3CO)2O为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和两碳以下的有机物任用，合成路线示例见本题题干）。 17．（15分）化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，其合成路线如下： ABD EFG 已知： （1）A中碳原子的杂化类型有 ▲ 。 （2）化合物C的结构简式为 ▲ 。 （3）E→F的反应类型为 ▲ 。 （4）F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 碱性条件下水解后酸化生成两种含苯环产物。产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应且有2种不同化学环境的氢原子；另一种产物有酸性，但不能被酸性KMnO4溶液氧化。 （6）写出以CH2＝CHCH3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 高二化学 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 5 6 8 9 10 11 12 13 答案 D C A B D B D A B C C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20 (2分) SiO2 (1分) (2)①2.8×106 (2分) ②铁元素的富集、镁杂质的去除 (2分) (3)①Fe3++2NH3H20+H2PO4=FePO4↓+2NHt+2H2O (2分) ②a (2分) (4)3NaC03+C6H206十6FePO,球磨 6 NaFePO4+9CO↑+6H2O (2分) (5)6NaFePO4-K2Cr2O7 25.00mL溶液中： n(NaFeP04)=6×0.1000molL1×20.00mL×103LmL1=1.2×102mol(1分) 原产品中：m(NaFeP0(,)=1.2x102molx174gmor1×0mL 25 mL =8.352g (1分) 产品中NaFePO,.的统度83忍是100%960% (1分) 15.(16分) (1)CaS04++2NH3H20++CO2=CaCO3+2NH +SO2 +H2O (2分) ad (2分) (2)①SO、HCO3 (2分) ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若不产生白 色沉淀，则洗涤完全 (2分) (3)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤 液中分批加入少量Ca(OHD2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时，过 滤 (4分) (4Cac:0400-600C Cac;+O (2分) ②CaC204H20热分解放出更多的气体，制得的Ca0更加疏松多孔(2分) 16. (14分) (1)酯基、醚键 (2分) (2)8(1分) 5(1分) (3)CH;COOH (2分) O CHO (4) OC-C-CH; CH3 (3分) OH (5) OH OOCCH OOCCH (CHC0)20 02 CHOH CHO CHO 催化剂，△ COOH浓硫酸，△ OOCCH; OOCCH OH CHI ①NaOH(ag) COOCH3 Na2CO3 COOCH3 ②H,0 COOH (5分) 17.(15分) (1)sp2、sp3 (2分) (2) (2分) (3)还原反应 (1分) (4) (2分) s:m-O8-0Km8C (3分) (6) CH,CH=CH,BH,C一CH一CH NaOH,H2O →H3C—CH—CH2 Br Br OHOH Cu,△ (5分)高二化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2.将选择题答案填涂在答题卡对应位置上，非选择题答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23P31K39Ca40Cr52Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学键 2.反应2Na02十2H0一4NaOH+02个可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是 A.中子数为12的钠原子：Na B.Na2O2晶体中存在极性共价键 C.水分子的结构式：H一O一H D.NaOH的电子式：Nat[:o:]2Ht 3.侯氏制碱法的反应之一为NaC1+NH3十CO2十HO=NaHCO3十NH4CI。下列有关 实验原理和装置能达到实验目的是 NH 溶有C02的饱 nahco 和食盐水 稀盐酸 大理石 A.制备CO3气体B.制NaHCO3 C.分离NaHCO3D.灼烧制NaCO3 阅读下列资料，完成4~6题。 钠及其化合物种类繁多，性质各异，用途广泛。叠氮化钠(NN3)受碰撞时会发生剧烈 分解反应；亚硝酸钠(NaNO2)可用于实验室制备少量N2:NaS2O3溶于稀HSO4有浑浊产 生，并生成刺激性气味气体；硼氢化钠(NBH4)是具有广泛应用的还原剂。 4.下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A.NaO2呈淡黄色，可用作纸张的漂白剂 B.NaCO3水溶液呈碱性，可用于去除金属表面的油污 C.液态钠钾合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D.NN3碰撞后会产生大量气体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂 5.下列化学反应表示正确的是 A.苯酚钠溶液中通入少量C0:2K/ONa+C0+H0一2)OH+Na,C0 B,NaNO2与NH4CI溶液反应制N2:NH4Cl+NaNO2=NaCl+N个+2HO C.NaS2O3与足量稀HS04反应：S2O+4H=S+S04十2H0 D.在强碱溶液中NaCIo与Fe(O)3反应生成Na2FeO4: 3C10+2Fe(OH)3-2FeO+3CI+H2O+4H 高二化学第1页共6页 6.硼氢化钠与水反应可释放H2:NaBH4十HO→Na[B(OH)4]+H↑（未配平，其中B为+3 价)，下列说法不正确的是 A.NaBH4中氢元素的化合价是一1价 B.HO在反应中作氧化剂 C.反应生成1molH2转移1mol电子 D.1 mnol NaBH4反应产生2molH2 7.Y用于生产心血管药物，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A.X→Y为取代反应 CHO CHO B.一定条件下，X能与HCHO发生缩聚反应 HCHO CH2OH C.Y分子中所有原子可能共平面 HCI D.Y分子中有3个手性碳原子 OH OH X 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 上 A,FeFeCI:aoH瓶FeOm: B.Mg(OD2稀盐酸MgCL溶液电解Mg C.CuCC CI D.CH≡cHER合CH=CHCI雀化范ECH-CH HCI △ 9.用硫铜矿（主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如下： 稀硫酸、02 氨气NaCl、盐酸 硫铜矿一→酸浸]一→调H→合成]→过滤、洗涤、干燥→产品 CuCl 滤渣1 Fe(OH)3 S02 己知：CC1在潮湿的空气中易被氧化。下列说法不正确的是 A.“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H、Cu+和Fe+ B.“调pH”时可用CuO代替氨气 C.“合成”过程中发生反应的离子方程式为： 2Cu2++2C1+S02+2H0=2CC1U+SO+4H D.“洗涤”时用95%乙醇可减少杂质产生 10.乙酸乙酯的制备及产品检验的实验过程如下： 步骤1：在试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓慢加入2mL98%的浓硫酸和2 L冰醋酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸馏出的乙酸乙酯粗品。 步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。 步骤3：向盛有饱和N2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。 下列说法正确的是 A.步骤1中反应和蒸馏的温度应低于乙酸乙酯的沸点 B.步骤2中紫红色褪去说明乙酸乙酯粗品中含有还原性物质 C.步骤3中发生反应的离子方程式为：CO+2H一HO十C0↑ D.步骤3振荡后静置，溶液分层，下层为乙酸乙酯中 高二化学第2页共6页 11.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量K$CN 该溶液中一定含 溶液，溶液变为红色 有Fe+ B 向CSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Fe2+> Cu2+ c 用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含有 Na 向淀粉溶液中加适量20%HSO4溶液，加热，冷却后加 D NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 12.有机物Y是用于合成虎皮楠生物碱的中间体，可由X经如下反应合成： ①MgBr,CeCl) ②HCI X 下列有关说法正确的是 A.1molX最多能和5molH2发生加成反应 B.Y与Br2按物质的量之比1：1加成得到2种产物 C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.Y分子不存在顺反异构 13.丙烯可发生如下转化（反应条件略）： 0 C02 -0-CH-CH2-0-C n H:C CH CHCH=CH2- HOCI-B Ca(OH)2 0 CH3 CH3 H H-18OH -CH-O,CH-1OH CH2-OH CH2-OH E(主产物) 下列说法不正确的是 CH2-CH-CH2 A.产物B的一种结构简式为 CI OH B.B→C过程中Ca(OH)2中和反应生成的HCl促进反应进行 C.C→D过程中既有σ键断裂又有π键断裂 H3C D.E为主产物，说明 结构中Y处碳氧键比X处更易断裂 高二化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)某工业含Fe废渣（主要成分为FeO3、MgO、SiO)制备NaFePO4的流程如下： 稀H2SO4NaOH溶液稀H2SO4 氨水 Na2CO3 废渣酸浸→碱沉 →酸溶一 沉铁固相球磨 NaFePO4 滤渣 滤液 NH H2PO 葡萄糖 已知：常温下，Km[Fe(OH]=2.8×1039,KMg(OH2]=5.6×10-l2,Ksp(FeP(0)=1.3×102。 (1)“酸浸”时，F2O3发生反应的化学方程式为▲，滤渣成分为▲。 (2)常温下，“碱沉”时控制溶液pH为3.0。 ①此时溶液中ce3+)=▲nolL一1。 ②“碱沉”的目的是▲。 (3)“沉铁”时，向酸溶后的溶液中，先加NH4HPO4溶液再加氨水生成FPO4沉淀。 ①“沉铁”反应的离子方程式为▲一。 ②随着氨水的加入，溶液pH增大，溶液中cPO4一)▲_。 a.增大 b.减小 c.先减小后增大 d.先增大后减小 (4)“固相球磨”时，FePO4、NaCO3和葡萄糖(CH12O)反应产生NaFePO4,同时生 成含碳气体只有C0,该反应的化学方程式为▲一。 (5)测定NaFePO4产品的纯度：称量NaFePO4(相对分子质量174)固体样品 8.700g,用稀硫酸溶解后稀释为100mL,取出25.00mL溶液，以二苯胺磺酸钠作 指示剂，用0.1000molL1K2CrO7标准溶液滴定至终点(K2Cr2O7被还原为C3+), 平行滴定3次，平均消耗K2CrO7标准溶液20.00mL。计算产品中NaFePO4的纯 度（写出计算过程）。 15.(16分)实验室以工业废渣（主要成分CaSO4,杂质Si02、AlO3)为原料可制备CaC04HO。 NH;CO2 废渣粉 转化 过滤 →滤渣----→CaC204H20 浆料 滤液 (1)“转化”过程中，CaS04转化为CaC03的离子方程式为▲；能提高其转化速率 的措施有▲（填序号）。 a.增大氨水浓度 b.减小CO2通入速率 c.加热浆料至100℃ d.搅拌浆料 高二化学第4页共6页 (2)“转化”时需持续通CO2至浆料清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。 ①滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为▲（填化学式）。 ②检验洗涤是否完全的方法是▲。 (3)滤渣水洗后，经多步处理得到制备CaCO4HO所需的CaCl2溶液。设计以水洗后 的滤渣为原料，制取CaC溶液的实验方案：▲[己知pH=5时Al(OH)3沉淀完 全；pH=8.5时Al(OHD3开始溶解。实验中须使用的试剂：盐酸和Ca(O田]。 (4)CaC204H0热分解获得的Ca0可用于捕集C02。取146gCaC204H0加热升温 过程中剩余固体的质量变化如题15图所示。 、146 128 ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 金 100-- ▲。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4H0二 56-- 02004006008001000 热分解制备的CaO具有更好CO3捕集性能，其 温度/C 原因是▲。 题15图 16.(14分)化合物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： OH OOCCH OH (CH:COO (C2Hs)2O-BF ①(CS0F3)20 N NaBH. ②H2,Pd/C NazCO3 (1)化合物G中含氧官能团的名称为▲ (2)B分子中即杂化的碳原子数为▲。C分子中含有碳氧σ键的数目为▲。 (3)A→B转化过程中还生成的物质是▲。 (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ①苯环上含有两个取代基： ②能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色； ③碱性条件下水解后酸化得到的两种产物均只有3种不同化学环境的氢。 高二化学第5页共6页 OH OH (5)请设计以「 CHO和(CHCO)20为原料制备 COOH的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机物任用，合成路线示例见本题题干)。 17.(15分)化合物G是合成抗肿瘤药物萘氧啶的重要中间体，其合成路线如下： 0 CHO (CH)SO4 c- HCN H*H20 NaOH OHI△ OH ABD Hg-Zn H2S04 O COOH COOH EFG 己知：RCH0+CH,CH0OH/&RCH=C-CIH0 R R (1)A中碳原子的杂化类型有▲。 (2)化合物C的结构简式为▲。 (3)E→F的反应类型为▲。 (4)F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化生成两种含苯环产物。产物之一能与FCl3溶液发生显色反 应且有2种不同化学环境的氢原子；另一种产物有酸性，但不能被酸性KMO4溶 液氧化。 (6)写出以CH2=CHCH3为原料制备O三 =O的合成路线流程图（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高二化学第6页共6页 高二化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共 计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C A B D B D A B C C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14 . （16分） （1）Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O （2分） SiO2 （1分） （2）①2.8×10-6 （2分） ②铁元素的富集、镁杂质的去除 （2分） （3）①Fe3＋＋2NH3·H2O＋FePO4↓＋2＋2H2O （2分） ②a （2分） （4）3Na2CO3＋C6H12O6＋6FePO46NaFePO4↓＋9CO＋6H2O （2分） （5）6NaFePO4～K2Cr2O7 25.00 mL 溶液中： n(NaFePO4)＝6×0.100 0 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1＝1.2×10-2 mol （1分） 原产品中：m(NaFePO4)＝1.2×10-2 mol×174 g·mol-1×＝8.352 g （1分） 产品中NaFePO4的纯度＝×100%＝96.00% （1分） 15 . （16分） （1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2CaCO3＋2＋＋H2O （2分） ad （2分） （2）①、 （2分） ②取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白 色沉淀，则洗涤完全 （2分） （3）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤 液中分批加入少量Ca(OH)2， 用pH 试纸测量溶液pH， 当pH 介于5~8.5时，过 滤 （4分） （4）①CaC2O4CaCO3＋CO↑ （2分） ②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO 更加疏松多孔 （2分） 16 . （14分） （1）酯基、醚键 （2分） （2）8 （1分） 5 （1分） （3）CH3COOH （4） （3分） （5） （5分） 17 . （15分） （1）sp2 、sp3 （2分） （2） （2分） （3）还原反应 　（1分） （4） （2分） （5） （3分） （6） （5分） 高二化学答案　 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $