精品解析：四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题

四川省宜宾市第四中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试 化学试题 注意事项： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动 C. 碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨 D. 冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷 2. 甲酸苯酯的结构简式如图，下列有关说法错误的是 A. 该物质在一定条件下可与氢气发生加成反应 B. 1mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，最多能消耗2molNaOH C. 该物质在酸性条件下水解产物均可与Na2CO3溶液反应 D. 该物质可发生银镜反应，但在碱性条件下的水解产物不能 3. 2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家David MacMillan和Benjamin List因在“不对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是 A. 图中， B. 升高温度，催化剂的活性一定增强 C. 相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程 D. 图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 4. 硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是 A. a在强氧化剂(如浓)存在的条件下，可直接氧化成d B. b能使酸性溶液、溴水褪色，均体现其还原性 C. c溶于水时与水发生反应，生成硫酸 D. 浓d溶液和e溶液均具有强氧化性 5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是 A. 非金属性：W<Y B. 单质熔点：X>Z C. 简单氢化物的沸点：X<W D. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z 6. 一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部 7. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂 B. a点溶液中存在： C. b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性 D. 从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小 8. 下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是 A. a极为电池正极 B. 电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极 C. 电池总反应式 D. 外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol 第Ⅱ卷(非选择题 60分) 9. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应： Ⅰ． Ⅱ． 研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题： （1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。 （3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 10. 按要求回