精品解析：2026年黑龙江齐齐哈尔市龙沙区中考考前自测化学试题

初三下学期三模测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 2024年，神舟十九号航天员出舱活动时，呼吸的“人造空气”模拟了真实空气的主要成分和含量。下列“人造空气”成分中，体积分数最小的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】人造空气模拟真实空气的成分和含量，可依据空气各组分的体积分数直接判断。真实空气的体积分数：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，对比四个选项的物质，二氧化碳的体积分数最小，故选A。 2. 非物质文化遗产是民族智慧的结晶，蕴含着丰富的科学原理。下列传统非遗技艺在制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 阜阳剪纸——将纸张剪刻成精美的图案 B. 凤翔泥塑——以黏土为原料，经捏塑成形制成泥玩具 C. 界首彩陶——将陶坯送入窑炉中，在高温下烧制成型 D. 徽州石刻——在石材表面雕刻花纹和文字 【答案】C 【解析】 【详解】剪纸仅改变纸张的形状、泥塑捏塑仅改变黏土的形状、石刻仅改变石材的形状，均无新物质生成，属于物理变化；陶坯高温烧制时，原料在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，属于化学变化。 3. 规范的操作是保证实验成功的前提，下列各图所示的实验操作正确的是 A. 向酒精灯里添加酒精 B. 吸取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 【详解】A.向酒精灯添加酒精时必须先熄灭酒精灯，燃着时添加酒精极易引发火灾，A操作错误。 B.用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤压胶头排尽空气，再伸入试剂瓶中吸取液体；图示操作会将空气挤入试剂内，污染试剂，B操作错误。 C.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时扩散，防止酸液飞溅，图示操作符合规范，C正确。 D.过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，D操作错误。 故选：C。 4. 煤矿矿井内存在瓦斯等可燃性气体，为确保安全生产，必须在醒目位置粘贴的消防安全标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.有毒品标志仅用于标识有毒危险化学品，煤矿瓦斯的主要风险是易燃易爆，无需张贴该标志。 B.该标志为禁止烟火标志，瓦斯的主要成分是可燃性的甲烷，遇明火易发生爆炸，煤矿矿井必须严禁烟火，因此需要张贴该标志。 C.该标志为PVC塑料回收标志，属于垃圾分类回收类标识，和消防安全无关。 D.该标志为国家节水标志，用于宣传节约用水，和本题场景无关。 5. 物质的性质与应用是连接化学知识与生产生活的桥梁。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 活性炭具有吸附性——用于降低水的硬度 B. 不锈钢耐腐蚀，硬度大——用于制造医疗器械 C. 浓硫酸溶于水放出大量的热——用作干燥剂 D. 盐酸能与活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭的吸附性只能除去水中的色素、异味等杂质，无法吸附水中可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，错误。 B.不锈钢属于铁合金，具有耐腐蚀、硬度大的性质，符合医疗器械对耐用、抗锈蚀的要求，对应关系成立，正确。 C.浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，与溶于水放热的性质无关，错误。 D.盐酸用于金属除锈是利用盐酸能与金属氧化物（铁锈主要成分为，属于金属氧化物）反应的性质，而非与活泼金属反应的性质，错误。 6. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，选项错误； B、分子是由原子构成的，1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，共14个原子构成，选项正确； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙酸乙酯由碳、氢、氧元素组成，乙酸乙酯分子由碳、氢、氧原子构成，选项错误； D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6:1:4，选项错误； 故选B。 7. 从宏观走向微观，探寻变化的本质。下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子结合成新的分子 B. 金刚石是纯净物——金刚石是由同种分子构成的 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子的间隔增大 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，氢气在氯气中燃烧是化学变化，符合该规律，解释正确。 B.金刚石是由碳原子直接构成的物质，不存在分子，解释错误。 C.氧气和液氧都由氧分子（）构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 D.水沸腾时，水分子本身大小不变，水分子间间隔增大，水的体积膨胀顶起壶盖，解释正确。 8. 观察和描述实验现象是科学探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 分别点燃棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦毛发的气味 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方形成白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧需要温度达到着火点，必须预先引燃才能在氧气中剧烈燃烧，直接伸入氧气集气瓶不会发生反应，错误； B.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧产生烧焦毛发气味，棉纤维主要成分为纤维素，燃烧产生烧纸的气味，二者现象不同，错误； C.浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶瓶口不会形成白雾，只有浓盐酸等挥发性酸打开瓶口才会出现白雾，错误； D.氢氧化钠与硫酸铁发生复分解反应：，氢氧化铁是红褐色沉淀，反应物氢氧化钠溶液为无色，因此现象为无色溶液中产生红褐色沉淀，正确。 9. 神舟飞船的返回舱内配备了基于超氧化钾()的空气再生系统。当宇航员呼出二氧化碳时，会与之反应生成氧气，维持舱内氧气浓度。其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】解题依据是质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。 【详解】 ①统计反应物中各原子总数：K原子共4个，C原子共2个，O原子总数为 个。 ②生成物中已知的共含6个O原子，因此2个X分子中需要包含剩余的4个K原子、2个C原子、个O原子。 ③每个X分子含有2个K原子、1个C原子、3个O原子，对应化学式为，选A。 10. 化学与人类健康息息相关，与生活环境密不可分，与材料科学相辅相成。下列归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①人体缺乏维生素C会引起夜盲症 ②人体缺氟易产生龋齿 ①可燃冰开采利用不当可能导致温室效应加剧 ②煤燃烧产生的二氧化硫易导致酸雨 C．化学与安全 D．化学与材料 ①电器着火时用大量水扑灭 ②家里燃气泄漏开灯检查泄漏点 ①高铁车轮用到的“高速钢”属于合成材料 ②钛合金与人体有很好的“相容性”，用作人造骨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①错误，人体缺乏维生素A才会引起夜盲症，缺乏维生素C会引发坏血病；②正确，缺氟易产生龋齿；因存在错误内容，不符合要求； B.①正确，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，开采不当泄漏的甲烷是强温室气体，会加剧温室效应；②正确，煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水后反应生成酸性物质，是酸雨的主要成因之一；两项均正确，符合要求； C.①错误，电器着火用水扑灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火；②错误，燃气泄漏时开灯会产生电火花，易引燃混合燃气发生爆炸；两项均错误，不符合要求； D.①错误，高速钢是铁合金，属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶这类有机合成高分子材料；②正确，钛合金与人体相容性好，可用于制造人造骨；因存在错误内容，不符合要求。 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 复分解反应没有元素化合价的改变，则没有元素化合价变化的反应一定是复分解反应 B. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 单质中只含一种元素，则含一种元素的纯净物一定是单质 D. 、都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.复分解反应中元素化合价均不变，但无化合价变化的反应不一定是复分解反应，例如化合反应反应前后无化合价改变，不属于复分解反应，推理错误。 B.使饱和石灰水变浑浊是生成了碳酸钙新物质，属于化学变化；升温使饱和石灰水变浑浊是因为氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，推理错误。 C.单质的定义为仅由一种元素组成的纯净物，因此含一种元素的纯净物一定是单质，推理成立。 D.、可与碱溶液反应，但部分非金属氧化物如不能与碱溶液反应，推理错误。 12. 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（　　） A. 滤渣中一定有Cu和Fe，可能含有Mg B. 滤液中一定不含CuCl2 C. 滤液中一定有FeCl2和MgCl2 D. 滤液中一定含MgCl2，可能FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】【考点】盐的化学性质， 【分析】加入镁粉后，FeCl2和CuCl2都能与镁反应：Mg+FeCl2=MgCl2+Fe Mg+CuCl2=MgCl2+Cu。由于铜的还原性大于铁,所以先置换出铜.分情况讨论通1、加入的镁粉少，镁粉全部反应而氯化铜有余。这时氯化亚铁还没有反应，这时滤纸上有Cu，滤液中有MgCl2、FeCl2、CuCl2 2、加入的镁粉恰好和氯化铜反应完，镁粉和氯化铜全部反应。这时氯化亚铁还没有反应，这时滤纸上有Cu，滤液中有MgCl2、FeCl2 3、加入的镁粉和氯化铜反应完后，镁粉还有少量剩余，这时镁粉与氯化亚铁反应。镁粉全部反应而氯化亚铁有余，这时滤纸上有Cu、Fe，滤液中有MgCl2、FeCl2 4、加入的镁粉和氯化铜反应完后，镁粉还有剩余，这时镁粉与氯化亚铁恰好完全反应。，这时滤纸上有Cu、Fe，滤液中有MgCl2 5、加入的镁粉和氯化铜反应完后，镁粉还有剩余，镁粉与氯化亚铁反应。镁粉还有剩余，这时滤纸上有Cu、Fe、Mg，滤液中有MgCl2 【解答】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有能与酸反应的物质，既有Fe、Mg其中一种或两种都有，就是3、4、5这三种情况 C、滤液中一定有FeCl2和MgCl2，其中FeCl2不能确定，故错误 【点晴】做这类题时，首先确定先与哪种物质反应（最活泼的与最的活泼的先反应）然后分情况讨论，共同反应的物质由少到多讨论。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量 D. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水反应为，生成和的质量比为，体积比才是，不符合实际，图像错误； B.生石灰和水反应，消耗溶剂且反应放热使溶解度降低，溶质质量先减小；不断加入生石灰最终水会被完全消耗，溶质质量最终为0，不会回升至初始质量，图像错误； C.红磷燃烧放热，容器内压强先因温度升高而增大；反应结束冷却后，氧气被消耗，最终压强小于初始压强，图像最终压强与初始压强接近，不符合实际，图像错误； D.向盐酸和氯化钙混合溶液加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应（无沉淀），盐酸完全消耗后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后沉淀质量不再变化，与图像一致，图像正确。 14. 某化学兴趣小组的同学在复习“常见物质的性质”时，针对以下四个实验任务分别设计了实验方案。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 B 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 滴加过量氯化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法通过该方法鉴别，方案错误。 B. 氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水：先溶解使氯化钠进入溶液，过滤除去不溶的泥沙，最后蒸发滤液即可得到纯净的氯化钠固体，能够达到提纯目的，方案正确。 C. 滴加稀盐酸产生气泡的固体不一定是碳酸盐，活泼金属、碳酸氢盐等加稀盐酸也会产生气泡，检验碳酸盐还需将生成的气体通入澄清石灰水验证是否为二氧化碳，方案错误。 D. 过量的氯化钙会残留在氯化钠溶液中，引入新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方案错误。 15. 有一包不纯的碳酸钠固体样品，可能含有氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种杂质，为了探究该样品的成分，某同学取该样品10.6 g，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4 g，则下列判断正确的是 A. 该固体粉末中碳、氧元素质量比为1∶4 B. 所用稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3% C. 杂质中一定不含氯化钠 D. 该固体粉末的杂质有三种可能组成 【答案】B 【解析】 【分析】根据可知，产生4.4 g气体需要碳酸氢钠的质量为8.4g，因此固体中除了有碳酸氢钠，还可能含有氢氧化钠或氯化钠，杂质共有三种可能组成：①NaHCO3、NaOH；②NaHCO3、NaCl；③NaHCO3、NaOH、NaCl。 【详解】A.纯NaHCO3中碳、氧质量比为12:(16×3)=1:4，但如果含NaOH，碳、氧比例不等于1:4，A错误。 B.根据可知，如果该固体粉末中只含碳酸氢钠，此时消耗稀盐酸的溶质质量分数为：，如果该固体粉末是混合物，含有氢氧化钠，消耗HCl的质量大于3.65g，则稀盐酸的溶质质量分数大于3.65%，B错误。 C.由分析可知，固体中除了有碳酸氢钠，还含有氢氧化钠或氯化钠，C错误。 D.由分析可知，该固体粉末的杂质有三种可能组成，D正确。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）3个硝酸根离子______________。 （2）标出氯化铁中铁元素的化合价_________________。 （3）铝土矿的主要成分____________________。 （4）人体中含量最多的金属元素_____________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个离子时在离子符号前添加对应数字即可，因此3个硝酸根离子写为。 【小问2详解】 氯化铁化学式为，氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素为+3价，因此标为。 【小问3详解】 铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式写为。 【小问4详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，对应的元素符号为。 17. 《舌尖上的中国》不仅展示了各地美食的独特魅力，还蕴含了丰富的化学知识。请结合化学原理回答下列问题。 （1）广东老火靓汤，长时间熬煮后汤色浓郁。煲汤时若火焰呈黄色且锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，此时应_______________(填“调大”或“调小”)灶具进风口。若汤沸腾后汤汁溢出，容易导致燃气火焰熄灭，火焰熄灭的原理是______________________________。 （2）云南传统美食——石屏豆腐，豆腐中富含钙元素。老年人缺钙会导致_________________。 （3）云南傣族传统美食“香茅草烤鱼”，制作时常用铝箔将鱼和调料包裹后置于炭火上烤制。铝箔具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____________________________(用方程式表示)。 【答案】（1） ①. 调大 ②. 降温至可燃物的着火点以下 （2）骨质疏松 （3） 【解析】 【小问1详解】 燃气燃烧不充分是因为氧气供给不足，调大进风口可增加空气进入量，使燃烧更充分； 汤汁溢出时与火焰接触，水汽化吸收大量热量，使燃气温度降到其着火点以下，因此火焰熄灭。 【小问2详解】 钙是构成骨骼的重要元素，老年人缺钙会导致骨密度下降，引发骨质疏松。 【小问3详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可隔绝氧气和水，阻止内部铝继续被氧化，对应反应的化学方程式为。 18. 2026年央视春晚首次采用全息投影与智能环保舞台，其中一种关键半导体材料含有硒元素(Se)。与此同时，春晚筹备期间大量采用智能科技生态产品，其中部分智能空气净化器内置了由中国科学家研发的催化材料，可高效转化装饰材料释放的甲醛(CH2O)。请根据所给信息回答下列问题： （1）由图一可知，硒的相对原子质量为___________；1个硒原子核外电子数为_______________。 （2）由图二可知，参加该反应的最小粒子符号为__________________。写出该反应的化学方程式_______________________________。 【答案】（1） ①. 78.96 ②. 34 （2） ①. C、H、O ②. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的单元格中，最下方数字为元素的相对原子质量，左上角数字为原子序数；原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，因此硒的相对原子质量为78.96，1个硒原子核外电子数为34。 【小问2详解】 化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及的原子为碳原子、氢原子、氧原子，粒子符号为C、H、O；由微观示意图可知，反应前有1个分子和2个分子，反应后剩余1个未参与反应的分子，即1个分子和1个分子在催化剂作用下反应生成1个分子和1个分子，方程式见答案。 19. 中华民族在漫长历史中积淀了深厚的智慧与独特的技艺。 （1）西汉《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。其中“曾青”指硫酸铜溶液，“化为铜”涉及的化学反应方程式为____________________________________； （2）唐代《茶经》中记载煮茶之法：“其沸如鱼目，微有声，为一沸；缘边如涌泉连珠，为二沸；腾波鼓浪，为三沸。”煮茶过程中水中产生气泡的原因是_________________________________。 （3）东晋王羲之《兰亭序》(摹本)至今保存完好，墨迹不褪色，主要原因是________________________。 （4）明代《天工开物》记载了防止铁器生锈的方法：“以桐油涂铁，可防锈。”该方法防锈的原理是_______________________________________。 【答案】（1） （2）温度升高，气体溶解度减小 （3）常温下，碳单质的化学性质不活泼 （4）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能和硫酸铜发生置换反应，将铜从其盐溶液中置换出来，对应的反应方程式为：； 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而降低，煮茶过程中水温上升，原本溶解在水中的空气等气体无法继续溶解，就以气泡形式逸出； 【小问3详解】 古代墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，因此墨迹可以长时间保存不褪色； 【小问4详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，在铁器表面涂桐油会形成致密保护层，阻断铁与氧气、水的接触，从而达到防锈效果。 20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。 （1）图中P点的含义是___________________________________。 （2）若硝酸钾中混有少量氯化铵，可用_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 （3）a2℃时，将60 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)，溶液的质量是__________________g （4）以下说法不正确的是____________。(填字母) A. 将氯化铵的溶液由a2℃降温到a1℃，一定有晶体析出 B. a2℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是氯化铵溶液 C. 将氯化铵溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到a1℃，再升温到a2℃ 【答案】（1）时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，都为40g （2）降温结晶 （3） ①. 饱和 ②. 105 （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等。则P点含义为时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，都为40g。 【小问2详解】 硝酸钾溶解度随温度变化的幅度远大于氯化铵，降温时硝酸钾大量析出，氯化铵几乎不析出，因此选择降温结晶提纯硝酸钾。 【小问3详解】 时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，可计算得50g水最多溶解硝酸钾。加入60g硝酸钾只能溶解55g，溶液为饱和状态，溶液总质量为。 【小问4详解】 A. 若原氯化铵溶液为不饱和溶液，降温后可能仍为不饱和状态，不一定有晶体析出，说法错误； B. 未给出时两种饱和溶液的初始质量，无法比较溶剂质量的大小，说法错误； C. 将的饱和溶液降温至氯化铵结晶析出，但是再次升温时结晶出的晶体会再次溶解，所以得到的仍然是下的M状态的溶液，说法错误。 21. A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示物质间通过一步反应能转化，“—”表示两端相连物质能反应。已知A、B、C均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，D俗称烧碱。 （1）A的化学式为_______________。 （2）B与D的反应属于基本反应类型中的_______________________。 （3）C与足量的E反应的现象为________________________________。 （4）D与E反应的实质为______________________________________。 （5）写出C转化为A不属于基本反应类型的化学方程式_______________________________________。 【答案】（1）Cu （2）复分解反应 （3）黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色 （4）氢离子与氢氧根离子结合成水分子 （5） 【解析】 【分析】B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则B为硫酸铜；D俗称烧碱，则D为氢氧化钠；已知A、B、C均含有同一种金属元素，B能转化为A，C能转化为B，且A、C能相互转化，则A为铜，C为氧化铜；E能与C、D反应，且E能转化为B，则E为硫酸，代入检验，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为铜，化学式为：Cu； 【小问2详解】 B为硫酸铜，D为氢氧化钠，B与D的反应即硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应； 【小问3详解】 C为氧化铜，E为硫酸，C与E反应即氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的现象为：黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 D是氢氧化钠，E是硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，实质为：氢离子与氢氧根离子结合成水分子； 【小问5详解】 C为氧化铜，A为铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类型，反应的化学方程式为：。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是_______________________。 （3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）粗盐中难溶性杂质去除实验的操作步骤包括溶解、______________、蒸发、计算产率。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的______________________________________。 【答案】（1）偏小 （2）防止腐蚀标签 （3）偏小 （4） ①. 过滤 ②. 防止局部温度过高造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，呈碱性，用蒸馏水润湿试纸在测量会导致溶液被稀释，碱性变弱，测定的数值偏小。 【小问2详解】  在倾倒液体试剂时，瓶口可能会有残留的液体顺着瓶口外壁流下，将标签朝向手心，可以防止残留液体流下腐蚀标签。 【小问3详解】 如果仰视读数，视线低于凹液面最低处，会导致读数偏小，而实际量取到的水的体积偏大。根据溶质质量分数公式可知，溶剂的质量偏大，溶质的质量不变，配制出的溶液的溶质质量分数会偏小。 【小问4详解】 ①为了将不溶性杂质与食盐水分离，需要进行过滤操作。过滤后得到澄清的食盐水，再进行蒸发结晶得到精盐。② 在蒸发食盐水时，溶液温度较高。局部温度过高，会导致液体剧烈沸腾，使用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅。 23. 化学实验使同学们提高了动手能力和分析解决问题的能力。根据图示回答下列问题： （1）A实验观察到的现象是__________________________；体现出二氧化碳的主要物理性质是______________________________________； （2）B实验中热水的作用是____________________________________(答一点即可)； （3）C实验中胶塞的作用是_____________________________________； （4）D实验中使用点滴板的优点是____________________(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 蜡烛由下而上依次熄灭 ②. 密度比空气大 （2）提供热量（或隔绝氧气） （3）防止漏气，形成密闭体系 （4）节约试剂（或减少废液产生等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A实验：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以倾倒的二氧化碳沉在烧杯底部后慢慢增多，观察到的实验现象是蜡烛由下而上依次熄灭；体现的二氧化碳的主要物理性质是密度比空气大；故填：蜡烛由下而上依次熄灭；密度比空气大。 【小问2详解】 B实验：白磷的着火点为 40℃，热水升温，使得铜片上的白磷温度达到着火点，白磷燃烧，温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；水下的白磷被水包裹，隔绝氧气，对比铜片上白磷，证明燃烧需要氧气；所以热水的作用是提供热量、隔绝氧气，故填：提供热量（或隔绝氧气）。 【小问3详解】 C实验：铜加热消耗氧气，瓶内压强减小，气球变瘪，该反应中有气体参与反应，所以胶塞的作用是防止漏气，形成密闭体系；故填：防止漏气，形成密闭体系。 【小问4详解】 点滴板的优点有节约试剂、便于同时对比多组实验现象、减少废液产生、环保等，故填：节约试剂（或减少废液产生等，合理即可）。 【点睛】验证质量守恒定律时若有气体参与反应，则应在密闭容器中进行。 24. 实验室制取某些气体的装置如下： （1）仪器a的名称为________________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________________，试管口放团棉花的目的是__________________________________。 （3）装置B中明显的一处错误是___________________________________________。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________________________________________________。 （4）若用C、G、E装置制取并收集干燥的二氧化碳，G装置中应盛放的试剂名称为_______________，管口正确的连接顺序是_________________(选填管口序号)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管中粉末进入导管 （3） ①. 长颈漏斗下端没有伸入液面下 ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. 浓硫酸 ②. ①②③④ 【解析】 【小问1详解】 仪器a是B装置中作为反应容器的锥形瓶； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口放置了棉花，对应反应为高锰酸钾制氧气，反应方程式略； 加热时高锰酸钾粉末会随气流进入导管，造成导管堵塞，在试管口放团棉花，可以防止加热时试管中粉末进入导管； 【小问3详解】 装置B中，长颈漏斗的下端管口没有伸入液面以下，无法形成液封，会导致生成的气体从长颈漏斗口逸出； 装置C带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，装置内压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固液反应物分离，反应自动停止，打开止水夹，液体流下与固体接触，反应重新发生。因此装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 装置G用于盛放液体干燥剂，可用于干燥二氧化碳的液体干燥剂为浓硫酸； 要制取并收集干燥的二氧化碳，需要先对生成的气体进行干燥，使用浓硫酸和装置G干燥气体时，气体需要长进短出，保证气体与干燥剂的充分接触，二氧化碳密度大于空气，可使用装置E向上排空气法收集二氧化碳。因此管口的连接顺序为①②③④。 25. 学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师的回忆，可能是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，于是同学们进行如下实验： 【学习交流】 （1）能达到鉴别目的的是试管____________(填序号)。 （2）同学们最终得出该溶液为溶液，则试管③中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，观察到沉淀质量增加，最终上层清液为红色。由此推测倒入前试管②的溶液中一定含有____________________________。 【提出问题】使上层清液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：_______________； 猜想四：和。 同学们讨论后，认为猜想_______不合理。理由是______________________________________。 【设计实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，加入_________________ ______________________ 猜想三成立 【答案】（1）②③ （2） （3）和 （4） ①. 和 ②. 四 ③. 碳酸钠和氢氧化钙会发生反应不能共存 （5） ①. 氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 试管①中，氢氧化钠和氢氧化钙均能使无色酚酞变红色，不能鉴别； 试管②中，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但不和氢氧化钠反应，能鉴别； 试管③中，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应无明显现象，能鉴别。 【小问2详解】 试管③中发生反应为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将三支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，观察到沉淀质量增加，试管①中肯定有氢氧化钙，而碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则说明试管②中一定还含有碳酸钠，即试管②中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠。 【小问4详解】 结合小题3可知，若各物质恰好完全反应，溶质为氢氧化钠；若反应物有剩余，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，或氢氧化钠和碳酸钠。 碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则猜想四不成立。 【小问5详解】 结论为猜想三成立，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此取少量上层清液于试管中，加入氯化钙，则可观察到有白色沉淀产生。 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分说明。 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾() 含碘量：(20～30)mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封、防潮 请回答下列问题： （1）食用“碘盐”可预防_________________________。 （2）碘酸钾()的相对分子质量为_______________。 （3）碘酸钾()中钾元素、氧元素的质量比是________________。 （4）成人每天摄入5 g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_________mg。 【答案】（1）甲状腺肿大 （2）214 （3）13：16 （4）0.1 【解析】 【小问1详解】 人体缺碘会造成甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大，加碘食盐补充碘元素，预防该病症； 【小问2详解】 碘酸钾()的相对分子质量为； 【小问3详解】 中钾元素、氧元素的质量比； 【小问4详解】 ，碘元素质量。 27. 为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验： （1）混合物中氯化亚铁的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） 设混合物中氯化铜的质量为混合物总质量为22.5g，则氯化亚铁的质量为： 答：氯化亚铁的质量为9g。 （2） 设生成氯化亚铁的质量为y。反应后滤液总质量为 最终溶液质量=滤液质量+加入的0.8g水= 最终溶液中溶质（氯化亚铁）总质量= 溶质质量分数= 答：所得溶液中溶质质量分数为21.7%。 【解析】 【分析】本题以回收铜并利用所得溶液为情境，考查金属活动性顺序、化学方程式计算及溶液质量分数的计算。解题时需根据金属活动性顺序（Fe > Cu）判断反应先后，结合质量守恒定律和化学方程式进行计算。 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三下学期三模测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题只有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意) 1. 2024年，神舟十九号航天员出舱活动时，呼吸的“人造空气”模拟了真实空气的主要成分和含量。下列“人造空气”成分中，体积分数最小的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 氮气 2. 非物质文化遗产是民族智慧的结晶，蕴含着丰富的科学原理。下列传统非遗技艺在制作过程中，主要涉及化学变化的是 A. 阜阳剪纸——将纸张剪刻成精美的图案 B. 凤翔泥塑——以黏土为原料，经捏塑成形制成泥玩具 C. 界首彩陶——将陶坯送入窑炉中，在高温下烧制成型 D. 徽州石刻——在石材表面雕刻花纹和文字 3. 规范的操作是保证实验成功的前提，下列各图所示的实验操作正确的是 A. 向酒精灯里添加酒精 B. 吸取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 过滤液体 4. 煤矿矿井内存在瓦斯等可燃性气体，为确保安全生产，必须在醒目位置粘贴的消防安全标志是 A. B. C. D. 5. 物质的性质与应用是连接化学知识与生产生活的桥梁。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A. 活性炭具有吸附性——用于降低水的硬度 B. 不锈钢耐腐蚀，硬度大——用于制造医疗器械 C. 浓硫酸溶于水放出大量的热——用作干燥剂 D. 盐酸能与活泼金属反应——用于金属除锈 6. 中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88g B. 1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C. 乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 7. 从宏观走向微观，探寻变化的本质。下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中分子分为原子，原子结合成新的分子 B. 金刚石是纯净物——金刚石是由同种分子构成的 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子的间隔增大 8. 观察和描述实验现象是科学探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 B. 分别点燃棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦毛发的气味 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方形成白雾 D. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铁溶液，无色溶液中产生红褐色沉淀 9. 神舟飞船的返回舱内配备了基于超氧化钾()的空气再生系统。当宇航员呼出二氧化碳时，会与之反应生成氧气，维持舱内氧气浓度。其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为 A. B. C. D. 10. 化学与人类健康息息相关，与生活环境密不可分，与材料科学相辅相成。下列归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与环境 ①人体缺乏维生素C会引起夜盲症 ②人体缺氟易产生龋齿 ①可燃冰开采利用不当可能导致温室效应加剧 ②煤燃烧产生的二氧化硫易导致酸雨 C．化学与安全 D．化学与材料 ①电器着火时用大量水扑灭 ②家里燃气泄漏开灯检查泄漏点 ①高铁车轮用到的“高速钢”属于合成材料 ②钛合金与人体有很好的“相容性”，用作人造骨 A. A B. B C. C D. D 11. 证据推理是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是 A. 复分解反应没有元素化合价的改变，则没有元素化合价变化的反应一定是复分解反应 B. 二氧化碳使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 单质中只含一种元素，则含一种元素的纯净物一定是单质 D. 、都能与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 12. 在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（　　） A. 滤渣中一定有Cu和Fe，可能含有Mg B. 滤液中一定不含CuCl2 C. 滤液中一定有FeCl2和MgCl2 D. 滤液中一定含MgCl2，可能FeCl2 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量 D. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断加入碳酸钠溶液 14. 某化学兴趣小组的同学在复习“常见物质的性质”时，针对以下四个实验任务分别设计了实验方案。下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条，观察是否熄灭 B 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 检验某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠 滴加过量氯化钙溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 有一包不纯的碳酸钠固体样品，可能含有氢氧化钠、碳酸氢钠、氯化钠中的一种或几种杂质，为了探究该样品的成分，某同学取该样品10.6 g，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4 g，则下列判断正确的是 A. 该固体粉末中碳、氧元素质量比为1∶4 B. 所用稀盐酸的溶质质量分数不大于7.3% C. 杂质中一定不含氯化钠 D. 该固体粉末的杂质有三种可能组成 二、填空题(本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分) 16. 用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。 （1）3个硝酸根离子______________。 （2）标出氯化铁中铁元素的化合价_________________。 （3）铝土矿的主要成分____________________。 （4）人体中含量最多的金属元素_____________________。 17. 《舌尖上的中国》不仅展示了各地美食的独特魅力，还蕴含了丰富的化学知识。请结合化学原理回答下列问题。 （1）广东老火靓汤，长时间熬煮后汤色浓郁。煲汤时若火焰呈黄色且锅底变黑，说明燃气燃烧不充分，此时应_______________(填“调大”或“调小”)灶具进风口。若汤沸腾后汤汁溢出，容易导致燃气火焰熄灭，火焰熄灭的原理是______________________________。 （2）云南传统美食——石屏豆腐，豆腐中富含钙元素。老年人缺钙会导致_________________。 （3）云南傣族传统美食“香茅草烤鱼”，制作时常用铝箔将鱼和调料包裹后置于炭火上烤制。铝箔具有良好的抗腐蚀性能的原因是_____________________________(用方程式表示)。 18. 2026年央视春晚首次采用全息投影与智能环保舞台，其中一种关键半导体材料含有硒元素(Se)。与此同时，春晚筹备期间大量采用智能科技生态产品，其中部分智能空气净化器内置了由中国科学家研发的催化材料，可高效转化装饰材料释放的甲醛(CH2O)。请根据所给信息回答下列问题： （1）由图一可知，硒的相对原子质量为___________；1个硒原子核外电子数为_______________。 （2）由图二可知，参加该反应的最小粒子符号为__________________。写出该反应的化学方程式_______________________________。 19. 中华民族在漫长历史中积淀了深厚的智慧与独特的技艺。 （1）西汉《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。其中“曾青”指硫酸铜溶液，“化为铜”涉及的化学反应方程式为____________________________________； （2）唐代《茶经》中记载煮茶之法：“其沸如鱼目，微有声，为一沸；缘边如涌泉连珠，为二沸；腾波鼓浪，为三沸。”煮茶过程中水中产生气泡的原因是_________________________________。 （3）东晋王羲之《兰亭序》(摹本)至今保存完好，墨迹不褪色，主要原因是________________________。 （4）明代《天工开物》记载了防止铁器生锈的方法：“以桐油涂铁，可防锈。”该方法防锈的原理是_______________________________________。 20. 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题。 （1）图中P点的含义是___________________________________。 （2）若硝酸钾中混有少量氯化铵，可用_____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯硝酸钾。 （3）a2℃时，将60 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液为____________(填“饱和”或“不饱和”)，溶液的质量是__________________g （4）以下说法不正确的是____________。(填字母) A. 将氯化铵的溶液由a2℃降温到a1℃，一定有晶体析出 B. a2℃时，分别将硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是氯化铵溶液 C. 将氯化铵溶液由状态M点变为状态N点的方法是先降温到a1℃，再升温到a2℃ 21. A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“→”表示物质间通过一步反应能转化，“—”表示两端相连物质能反应。已知A、B、C均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，D俗称烧碱。 （1）A的化学式为_______________。 （2）B与D的反应属于基本反应类型中的_______________________。 （3）C与足量的E反应的现象为________________________________。 （4）D与E反应的实质为______________________________________。 （5）写出C转化为A不属于基本反应类型的化学方程式_______________________________________。 三、实验题(本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分) 22. 化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列问题： （1）若将pH试纸先用蒸馏水润湿，后测定澄清石灰水的pH，则测定结果______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，其目的是_______________________。 （3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时仰视读数，导致所得溶液的溶质质量分数____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （4）粗盐中难溶性杂质去除实验的操作步骤包括溶解、______________、蒸发、计算产率。蒸发操作时用玻璃棒搅拌的目的______________________________________。 23. 化学实验使同学们提高了动手能力和分析解决问题的能力。根据图示回答下列问题： （1）A实验观察到的现象是__________________________；体现出二氧化碳的主要物理性质是______________________________________； （2）B实验中热水的作用是____________________________________(答一点即可)； （3）C实验中胶塞的作用是_____________________________________； （4）D实验中使用点滴板的优点是____________________(答一点即可)。 24. 实验室制取某些气体的装置如下： （1）仪器a的名称为________________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________________________，试管口放团棉花的目的是__________________________________。 （3）装置B中明显的一处错误是___________________________________________。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是___________________________________________________。 （4）若用C、G、E装置制取并收集干燥的二氧化碳，G装置中应盛放的试剂名称为_______________，管口正确的连接顺序是_________________(选填管口序号)。 25. 学习小组的同学和老师一起整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，据老师的回忆，可能是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，于是同学们进行如下实验： 【学习交流】 （1）能达到鉴别目的的是试管____________(填序号)。 （2）同学们最终得出该溶液为溶液，则试管③中发生反应的化学方程式为_______________。 （3）实验结束后，将三支试管中的物质全部倒入洁净的废液缸中，观察到沉淀质量增加，最终上层清液为红色。由此推测倒入前试管②的溶液中一定含有____________________________。 【提出问题】使上层清液呈红色的物质是什么？ 【做出猜想】 （4）猜想一：； 猜想二：和； 猜想三：_______________； 猜想四：和。 同学们讨论后，认为猜想_______不合理。理由是______________________________________。 【设计实验】 （5） 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，加入_________________ ______________________ 猜想三成立 四、计算题(本题共2小题，26小题4分，27小题9分，共13分) 26. 在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。下图是某地市场销售的一种加碘食盐包装袋上的部分说明。 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾() 含碘量：(20～30)mg/kg 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封、防潮 请回答下列问题： （1）食用“碘盐”可预防_________________________。 （2）碘酸钾()的相对分子质量为_______________。 （3）碘酸钾()中钾元素、氧元素的质量比是________________。 （4）成人每天摄入5 g这样的“碘盐”，至少补充碘元素_________mg。 27. 为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验： （1）混合物中氯化亚铁的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $