精品解析：辽宁鞍山市部分学校2025-2026学年高一下学期6月阶段练习 化学试题试卷

海城高中2025-2026学年下学期高一(2028届)6月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钙的分子式： B. 235 g核素发生裂变反应净产生的中子数为 C. 的电子式： D. 的名称：2-乙基丁烷 4. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 含有的共价键为 C. 反应生成时，转移的电子数为 D. 标准状况下，可转化为的数目为 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向含的溶液中通入： B. 向硫酸酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 向溶液中滴入使反应完全: 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺，被取代可形成肼()，具有强还原性，可由尿素、和NaOH溶液一起反应制得。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B. c极反应式为 C. 每消耗，双极膜处有2 mol的解离 D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 8. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置使用正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 利用甲装置进行喷泉实验 B. 利用乙装置在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 利用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D. 利用丁装置检验气体中含SO2和SO3 10. 黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有 B. 可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 C. 整个反应过程中，最多提供15mol电子 D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为： 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为 ②能使溴水、酸性溶液褪色 ③1 mol该有机物分别与足量的、反应产生气体时，消耗Na与的物质的量之比4∶1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①④ D. ①③④ 12. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦中含有的的数目一定为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A. a=9 B. b<15.2 C. 实验3中用表示该反应速率，约为 D. 实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有_________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为_________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 17. 、与某些氮氧化物都是温室气体，的捕集与转化是研究的重要课题。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式_________。 （2）在体积为2 L的绝热密闭容器中，仅发生反应 。充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，_________。 ②12 min末时，混合气体中的物质的量分数为_________。 ③下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。 A．温度保持不变 B．断裂同时有断裂 C． D．混合气体的密度不变 （3）制甲醇的相关过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。 写出过程Ⅲ的反应为：_________。 （4）一种的捕集和利用过程如下： 的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体_________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和_________(用化学方程式表示)。 （5）氮氧化物被碱吸收生成，测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于指定容器中，加入适量稀硫酸，用c mol·L-1酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为_________%。 18. Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 （1）装置接口的连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为_________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________，该加热方式的优点_________。 （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为_________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为_____________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 19. 聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯()和乙醇合成H的路线如下： 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是_________。 （2）的反应类型是_________。 （3）B的结构简式是：_________。 （4）A中最多有_________个原子在一个平面上，A生成高分子化合物的反应方程式_________。 （5）标准状况下，0.5 mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是_________L。 （6）请写出化学方程式： _________。 _________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城高中2025-2026学年下学期高一(2028届)6月阶段练习 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2. 下列关于实验的说法正确的是 A. 进行钠与加热实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热坩埚 B. 钾与水的反应实验有关的图标为 C. 钠与在加热条件下生成，同理Li与在加热条件下生成 D. 液溴和白磷都需要用水封保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠保存在煤油中，进行钠与氧气加热实验时，切取钠后除去除去氧化层，用滤纸吸干钠表面的煤油，再放入热坩埚中继续加热，A错误； B．图中三个图标分别为进行化学实验需要带好护目镜、实验中会用到电器、实验中会用到锋利物品；钾与水反应不需要用电，实验中会用到电器和该实验无关，B错误； C．锂的活泼性弱于钠，和氧气加热条件下只生成氧化锂，即，C错误； D．液溴易挥发、密度大于水，白磷着火点低易自燃、不溶于水且密度大于水，二者都可以用水封保存，D正确； 故选D。 3. 下列表示正确的是 A. 氯化钙的分子式： B. 235 g核素发生裂变反应净产生的中子数为 C. 的电子式： D. 的名称：2-乙基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钙属于离子晶体，不存在单个分子，是其化学式而非分子式，A错误； B．235g 的物质的量为1 mol，裂变反应中每1 mol 参与反应，消耗1 mol中子、生成10 mol中子，净产生的中子数为，B正确； C．中含过氧根离子，是两个O原子通过共用电子对结合的整体阴离子，题给的电子式拆分为两个独立的，不符合结构实际，C错误； D．的最长碳链含5个碳原子，正确名称为3-甲基戊烷，2-乙基丁烷的命名未选取最长碳链，D错误； 故答案选B。 4. 东风-5C彰显国家力量，其采用双组元液体推进剂发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 含有的共价键为 C. 反应生成时，转移的电子数为 D. 标准状况下，可转化为的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个质子，因此质子数为，A错误； B．1个分子中含6个键、2个键、1个键、2个键，共11个共价键，因此该物质含共价键数目为，B正确； C．由反应化合价变化可知，生成时转移电子，物质的量为，因此转移电子数为，C错误； D．标准状况下为液态，物质的量不是，且转化为为可逆反应，不能进行完全，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 向含的溶液中通入： B. 向硫酸酸化的溶液中加入少量，再滴加溶液，产生白色沉淀，证明一定发生了离子反应： C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： D. 向溶液中滴入使反应完全: 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原性，1mol 先氧化1mol 消耗0.5mol ，剩余0.5mol 氧化1mol ，离子方程式计量数配比正确，A正确； B．硫酸酸化的溶液中本身含有来自酸化试剂的，加入产生的白色沉淀无法证明是被氧化生成的，不能证明该反应一定发生，B错误； C．溶解度比更小，过量与反应生成更难溶的，离子方程式配平正确，C正确； D．使完全沉淀时，与物质的量之比为1:2，恰好将沉淀为、将转化为，离子方程式正确，D正确； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生，中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺，被取代可形成肼()，具有强还原性，可由尿素、和NaOH溶液一起反应制得。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B. c极反应式为 C. 每消耗，双极膜处有2 mol的解离 D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 【答案】6. C 7. B 【解析】 【分析】由图可知，电子由电极c流出经用电器流入电极d，则电极c为负极，通入的e为二甲醚，电极d为正极，通入的f为氧气，据此分析。 【6题详解】 A．侯氏制碱法中，溶解度远大于，应先通​使溶液呈碱性，再通，才能析出更多，A错误； B．氮的固定是将游离态​转化为化合态氮的过程，氨气催化氧化是化合态氮转化为另一种化合态氮，不属于氮的固定，B错误； C．​有强还原性，是强氧化剂，若将尿素滴入溶液，过量会氧化，因此应将滴入尿素溶液，C正确； D．硫酸难挥发，浓氨水与浓硫酸靠近时，不会生成白烟（白烟是挥发性酸与​反应生成固体铵盐），D错误； 故选C。 【7题详解】 A．放电时为原电池，由分析知，电极c为负极，电极d为正极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故双极膜中的通过a膜转移至c极，A错误； B．c为负极，二甲醚在碱性条件下失电子生成，配平后电极反应为，B正确； C．题目未说明是标准状况下的体积，无法计算物质的量，C错误； D．右侧为正极，电极反应式为，双极膜中的通过b膜迁移至右侧，右侧消耗的和迁移过来的相等，溶液中物质的量不变，但反应生成了水，稀释，电解质浓度降低，D错误； 故选B。 8. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误； B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误； 答案选C。 9. 下列实验装置使用正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 利用甲装置进行喷泉实验 B. 利用乙装置在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C. 利用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D. 利用丁装置检验气体中含SO2和SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3极易溶于水， 1体积水能溶解700体积氨气，把滴管内的水挤入烧瓶，氨气溶解，烧瓶内外会产生较大的压强差，从而引发喷泉，A符合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故不能利用光照下取代反应制备纯净的一氯甲烷，且不能强光照射，强光照射会发生爆炸，B不符合题意； C．制取乙酸乙酯的装置中，导管插入到液面下会发生倒吸，且乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，C不符合题意； D．三氧化硫能和水反应，二氧化硫具有漂白性，若混合气体先通入品红溶液，二氧化硫和三氧化硫均会被品红溶液吸收，品红褪色，三氧化硫不会进入氯化钡溶液所以看不到白色沉淀，气体应先通入氯化钡溶液，三氧化硫和氯化钡溶液反应产生白色硫酸钡沉淀，二氧化硫不会和氯化钡反应，进入品红溶液，出现褪色，D不符合题意； 故选A。 10. 黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有 B. 可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的 C. 整个反应过程中，最多提供15mol电子 D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿()氧化与反硝化耦合的过程中，反硝化作用是指硝酸盐被还原为氮气和水的过程，而黄铁矿作为电子供体，在这个过程中被氧化，提供电子，所以在这里作为还原剂，被氧化，失去电子，据此分析作答。 【详解】A．加入铁离子溶解生成，①中会被还原为，最终被氧化为氢氧化铁，则也为还原剂，A项错误； B．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，则可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的，B项正确； C．在该过程中作为还原剂，被氧化，失去电子，最终生成氢氧化铁沉淀和硫酸根离子，铁元素从+2价升至+3价，硫元素从-1价升至+6价，则最多提供15mol电子，C项正确； D．参与“反硝化”是与硝酸根离子反应，生成氮气和硫酸根的过程，根据质量守恒定律，则离子反应方程式为：，D项正确； 答案选A。 11. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列有关此有机化合物的说法中不正确的是 ①该物质的分子式为 ②能使溴水、酸性溶液褪色 ③1 mol该有机物分别与足量的、反应产生气体时，消耗Na与的物质的量之比4∶1 ④能发生取代反应、加成反应、水解反应、氧化反应 A. ①②③ B. ③④ C. ①④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 由有机化合物的结构简式可知，该物质的分子式为 ，错误； ② 碳碳双键能与溴水发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、苯环侧链均可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，正确； ③ 1mol该有机化合物，只有醇羟基、羧基与钠反应，共消耗2mol钠；只有羧基与碳酸钠反应，1mol羧基消耗0.5mol碳酸钠，故物质的量比为4：1，正确； ④该有机物不含酯基、卤原子等可水解官能团，无法发生水解反应，错误； 符合题意的为①④，故答案选C。 12. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦中含有的的数目一定为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①同系物要求结构相似，官能团的种类和数目均相同，相差一个或若干个CH2原子团；乙醇有一个羟基，甘油有三个羟基，官能团数目不同，二者不互为同系物，①错误； ②油脂定义是高级脂肪酸和甘油形成的三酯，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，②错误； ③烷烃可以燃烧，燃烧属于氧化反应，烷烃能发生氧化反应，不能被酸性高锰酸钾氧化不代表不能发生氧化反应，③错误； ④有9种等效氢（环己烷环上4种，侧链共5种），故其一氯代物有9种，④正确； ⑤硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，⑤正确； ⑥聚乙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，⑥错误； ⑦有两种同分异构体：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；1mol乙醇（CH3CH2OH）含5molC−H键，1mol二甲醚（CH3OCH3）含6molC−H键，因此46g（1mol）中C−H键数目不一定为5NA，⑦错误； 综上所述正确的是④⑤，故选B。 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有4种 B. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 C. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、三种结构，故A错误； B．有四种：、、、，故B错误； C．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，故C正确； D．分子式为C4H7ClO2且能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体说明该有机物为饱和一元羧酸的一氯代物，分子组成为C3H7-COOH的结构有2种，分别是①CH3CH2CH2-COOH、②(CH3)2CH-COOH，其中 ①分子中烃基上有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种； ②分子中烃基上有2种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有2种； 则其同分异构体的总数为：3+2=5，故D错误； 故选C。 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A. a=9 B. b<15.2 C. 实验3中用表示该反应速率，约为 D. 实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验1、3探究高锰酸钾浓度对反应速率的影响，为时草酸浓度相等，应控制溶液总体积相等，所以a=9，故A正确； B. 实验1、2仅温度不同，探究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快，所以b<15.2，故B正确； C. 实验3中混合后高锰酸钾的浓度为0.005mol/L，25min后浓度变为0，25min内草酸的浓度减小0.0125 mol/L，用表示该反应速率，约为，故C正确； D. 实验4酸性过量，溶液不能完全褪色，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有_________(填两条)。 （2）“氧化”时，通入空气的目的是_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，则滤液①所含主要离子为_________(写离子符号)；确认洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 【答案】（1）将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌 （2）将氧化为，便于后续除去铁元素 （3）3.3≤pH＜8.0 （4） ①. 、 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净 （5） （6）温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降 【解析】 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为和，随后通入空气，将氧化为，在操作I中通过调节pH，滤渣①为，最后调节pH，得到沉淀，滤液①中主要物质为；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、、氨水反应生成，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【小问1详解】 炉渣为固体，“酸浸”时，为提高效率可将炉渣粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、搅拌； 【小问2详解】 “氧化”时，通入空气的目的是将氧化为，便于后续除去铁元素； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”加入NaOH，是让完全沉淀，而不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为3.3≤pH＜8.0； 【小问4详解】 滤液①中主要物质为，所含离子为、；洗涤干净则无残留，所以确认洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净；若产生白色沉淀，说明未洗净； 【小问5详解】 依据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式为； 【小问6详解】 和氨水参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是温度升高，氨水受热挥发、溶解氧（或者）在溶液中溶解度减小，导致铜的浸取率下降。 17. 、与某些氮氧化物都是温室气体，的捕集与转化是研究的重要课题。 （1）利用甲烷催化还原氮氧化物，可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 写出将还原为并生成液态水时的热化学方程式_________。 （2）在体积为2 L的绝热密闭容器中，仅发生反应 。充入和，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。 时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min 0 0.50 a 0.75 0.75 1 0.50 0.35 0.25 0.25 ①内，_________。 ②12 min末时，混合气体中的物质的量分数为_________。 ③下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_________(填序号)。 A．温度保持不变 B．断裂同时有断裂 C． D．混合气体的密度不变 （3）制甲醇的相关过程如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ…… Ⅳ． Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。 写出过程Ⅲ的反应为：_________。 （4）一种的捕集和利用过程如下： 的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体_________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和_________(用化学方程式表示)。 （5）氮氧化物被碱吸收生成，测定样品纯度。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL所配溶液于指定容器中，加入适量稀硫酸，用c mol·L-1酸性溶液滴定至恰好完全反应(杂质不参与反应)，消耗酸性溶液V mL。样品纯度为_________%。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. AB （3） （4） ①. LiOH ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，将 ① ② ③，即可得到目标热化学方程式。 。故将还原为并生成液态水时的热化学方程式为：； 【小问2详解】 ① 内，。根据化学方程式比例关系，，则 ； ② 末时反应已达平衡，此时消耗 为 。根据方程式，平衡时各物质的物质的量分别为：，，，。混合气体总物质的量为 ， 的物质的量分数为 ； ③A．该反应为放热反应，绝热容器中温度不变说明各物质浓度不再变化，反应达到平衡，A正确； B． 断裂代表正反应消耗 ，同时 断裂代表逆反应消耗 和 ，说明正逆反应速率相等，B正确； C．平衡时应满足 ，C错误； D．容器体积不变，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 制甲醇的总反应为 。由过程Ⅰ可知 ，结合过程Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ，要消去中间产物并配平原子，过程Ⅲ的反应物应为 和 ，产物为 和 ，即反应为 ； 【小问4详解】 ① 的摩尔质量比 小，等质量的 吸收的 更多，有利于减轻航天器重量； ② 悬浊液吸收 生成 ，温度过高会导致 受热分解重新释放出 ，化学方程式为 ； 【小问5详解】 滴定过程的离子方程式为 ； 溶液中消耗的 ，则 ； 样品溶液中 ，其质量为 ；样品纯度为 。 18. Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 （1）装置接口的连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为_________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________，该加热方式的优点_________。 （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为_________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为_____________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1）f→a→b→e→d→c （2） （3）锥形瓶 （4） ①. 水浴加热 ②. 受热均匀，便于控制温度 （5） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 制备时应该连接顺序是制取反应装置→收集装置→生成装置→尾气处理装置，所以接口连接顺序是f→a→b→e→d→c； 【小问2详解】 在装置④中，氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，产生ClO2、Na2SO4、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，仪器A的名称为锥形瓶； 【小问4详解】 若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为水浴加热，水浴加热可使反应体系受热均匀，便于控制温度； 【小问5详解】 据图分析，电极A为负极，电极B为正极，电极A上发生的电极反应为，电极B的反应为，为使电池持续放电，右室产生的OH-不断进入左室，故选用阴离子交换膜。 19. 聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯()和乙醇合成H的路线如下： 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是_________。 （2）的反应类型是_________。 （3）B的结构简式是：_________。 （4）A中最多有_________个原子在一个平面上，A生成高分子化合物的反应方程式_________。 （5）标准状况下，0.5 mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是_________L。 （6）请写出化学方程式： _________。 _________。 【答案】（1）羧基 （2）加聚反应 （3） （4） ①. 8 ②. n （5）11.2 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】A与溴加成生成二溴代物 B，结构简式为；B 水解得二元醇 C，结构简式为；C 中伯醇催化氧化为醛基，得到 D，结构简式为，反应方程式为：2；D 中醛基进一步氧化为羧基，得到羟基酸 E，结构简式为；E 经消去反应生成甲基丙烯酸 F，结构简式为；F 与乙醇酯化得甲基丙烯酸乙酯 G，结构简式为，反应方程式为：；G 加聚得到H。 【小问1详解】 F的结构简式为，含氧官能团为羧基。 【小问2详解】 G 的结构简式为，含碳碳双键，双键打开形成高分子，反应类型为加聚反应（加成聚合反应）。 【小问3详解】 烯烃与溴发生加成反应，双键断裂引入两个溴原子，B的结构简式为： 【小问4详解】 ①A为，最多有8个原子在一个平面上，分别为碳碳双键的两个碳原子与其所连的4个原子以及两个甲基各有一个氢原子，共8个；。 ②加聚反应方程式：n 【小问5详解】 E为，含 1 个醇羟基和 1 个羧基，二者均能与反应生成。1mol E 生成 1mol ，则 0.5 mol E 生成 0.5 mol ，标况下体积为。 【小问6详解】 ① 22 ② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $