辽宁鞍山市海城同泽中学2025-2026学年下学期高一4月阶段性学情调研 化学试卷

2025-2026学年下学期高一4月阶段性学情调研 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，共45分) 1. 下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B. 电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C. 陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D. 是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素 2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 5. 部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 B. i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C. 化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c D. 实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 6. 三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ） A. 3∶7∶4 B. 5∶7∶6 C. 7∶3∶6 D. 1∶1∶1 7. 铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO B. 一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol C. 足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O D. 硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 8. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 9. 某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋ C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O 11. 按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是 A. 滴加浓盐酸后，有白烟产生 B. 实验过程中，气球会一直变大 C. 试纸会变蓝，说明有生成 D. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 12. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 13. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是 A. 原混合酸中的物质的量为 B. OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气 C. 第二份溶液中最终溶质为 D. 浓度为 15. 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量 B. FeO+是该反应的催化剂 C. 由图可知，CO2比CO稳定 D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应 二、填空题(共4题，共55分) 16. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1 mol (白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/ 198 360 498 585 （2）下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A. 锌粒与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应 C. 向中加入少量的水 D. 晶体与混合搅拌 （3）由图中的能量转化关系可知生成16 g (l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。 （4）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。 17. 近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________。 （2）研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示()。下列有关说法正确的是_________。 a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b.反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 c.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 d.石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大 （3）检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_________。 （4）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 （5）反应③氢化过程中所需的高纯度可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是_________。 18. 二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题： (1)的制备(已知：) ①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。 ②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。 (2)与的反应 将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。 操作步骤 实验现象 结论 取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 溶液始终不褪色 ①无__________生成 另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡 ②__________ 有生成 ③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________ 有白色沉淀生成 有生成 ④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。 19. A同学做“与反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。 （1）盛放浓硝酸的仪器名称为________。 （2）在反应开始前，先通一段时间，此时应打开活塞________，其余活塞保持关闭状态。 （3）预通完毕后，A同学欲先检验NO，则应关闭活塞________，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为________。 观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。 A同学由此得到结论1：NO能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。 关闭活塞a、c，打开b、d，将通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。 A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。 （4）B同学查证资料发现，NO和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是________。 （5）实验中为防止氮氧化物污染，应在丙和丁后面接上尾气吸收装置，可采用________试剂； （6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。 A. 加热该绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 2025-2026学年下学期高一4月阶段性学情调研 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(共4题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. 298.2 （2）BD （3） ①. 放出 ②. 45.5 （4） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. Ⅰ、Ⅱ 【17题答案】 【答案】（1） （2）bc （3）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【18题答案】 【答案】 ①. ②. ③. 、、 ④. 有白色沉淀生成 ⑤. 加入足量硝酸酸化的溶液 ⑥. ⑦. 相同物质的量的、均被还原为时，得到的电子数是的2.5倍，处理相同量的含硫废水所需的量更少(答案合理即可) 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）a、c （3） ①. a、d ②. （4）反应到后来硝酸变稀，铜与稀硝酸反应生成NO，丙中深棕色可能是NO与反应的结果，或是与丙溶液中的水反应生成的NO与反应的结果 （5）NaOH溶液 （6）ACD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $