湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以历史文物、环境治理等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识，注重基础巩固与能力提升的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|金属材料、化学用语、反应热、金属冶炼、离子方程式等|第1题以越王勾践剑等文物考查金属材料，体现文化传承；第10题结合城镇生产生活考查环境治理，渗透科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|化学平衡与反应速率、有机合成、实验探究等|15题通过NO和CO无害化处理情境考查平衡思想，18题设计Na₂SO₃纯度测定及反应探究实验，强化科学探究与实践能力|

湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D C D C A B C 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 1．A 【详解】A．越王勾践剑主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，A正确； B．琅琊古刻石主要成分为硅酸盐、碳酸盐等无机非金属物质，属于无机非金属材料，B错误； C．秦代兵马俑主要成分为陶瓷，属于硅酸盐类无机非金属材料，C错误； D．清明上河图的载体为纸张、丝绢等，主要成分为纤维素、蛋白质等有机高分子材料，不属于金属材料，D错误； 答案选A。 2．C 【详解】A．是葡萄糖，属于共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，A错误； B．中C原子与每个O之间形成两对共用电子对，而不是一对，C原子无孤电子对，O原子有两对孤电子对，而不是三对，应表示为： B错误； C．为V形结构，O原子半径大于H原子，该球棍模型符合水分子的结构特点，C正确； D．的质子数为8，中性原子核外电子数也为8，最外层电子数应为6，图中结构最外层为8，是氧离子的结构示意图，D错误； 故答案选C。 3．A 【详解】A．燃烧热是101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol乙炔，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．中和热指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 时放出的热量，该反应生成2 mol水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选A。 4．D 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．饱和溶液中通入，反应生成溶解度更小的，会析出沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．足量通入溶液中，氨水为弱碱，只能生成沉淀，无法溶解生成，正确离子方程式为，B错误； C．少量通入溴水中，被氧化为，被还原为，反应离子方程式，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．向溶液加入过量溶液，完全反应，系数为1，正确离子方程式为，无剩余，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成白色NaCl固体，现象为产生白烟，不是棕色烟，A错误； B．既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，该过程中体现还原性，不是漂白性，C错误； D．FeO不稳定，亚铁具有较强还原性，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确； 答案选D。 7．C 【分析】该装置为原电池，活泼性强于，故作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，作正极，在正极得电子发生还原反应，电极反应为。 【详解】A．该装置为原电池，可将化学能转化为电能，A正确； B．作负极，失电子生成，逐渐溶解，发生氧化反应，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，从经外电路流向，稀硫酸中依靠、的定向移动导电，电子无法进入电解质溶液，C错误； D．将稀硫酸换成溶液，负极仍然是失电子生成，电极反应不变，正极变为得电子生成，D正确； 故选C。 8．A 【详解】A．反应物总能量（状态1）高于生成物总能量（状态4），反应ΔH<0，属于放热反应，A正确； B．过程Ⅰ、Ⅱ能量升高，需要吸收能量，过程Ⅲ能量降低，释放能量，并非三个过程都需要吸收能量，B错误； C．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应的焓变，C错误； D．该反应中为气态反应物，平衡常数表达式为，选项表达式缺少，D错误； 故选A。 9．B 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的HCl溶于饱和NaCl溶液，试管内压强减小，液面上升，同时生成油状氯代甲烷，该装置可以探究甲烷的取代反应，A正确； B．观察钾盐的焰色时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示直接观察无法观察到钾的紫色火焰，不能达到实验目的，B错误； C．配制银氨溶液的操作为：向2%硝酸银溶液中逐滴加入2%氨水，至生成的沉淀恰好溶解时停止滴加氨水，图示操作正确，C正确； D．氯气可与NaOH溶液反应，将导管通入NaOH溶液可有效吸收氯气尾气，该装置可用于氯气尾气处理，D正确； 答案选B。 10．C 【详解】A．燃煤中加入可与反应减少酸雨的形成，无法减少温室气体的排放，A错误； B．硝酸铵含氮量较高，只要严格按照规范储存、使用，就可以用作氮肥，B错误； C．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等在水中可水解生成胶体，能够吸附细小悬浮物使之沉降，可用作污水处理的混凝剂，C正确； D．氯气虽有毒，但它与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，控制合适用量时可用于自来水的杀菌、消毒，D错误； 故答案为C。 11．B 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 12．D 【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确； B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确； C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误； 综上，本题选D。 13．B 【分析】N2 +3H2  ⇌2NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。 【详解】A．该反应为可逆反应，则N2、H2、NH3在容器中始终共存，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明此时正、逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确； C．单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故C错误； D．单位时间内消耗n mol N2，表示正反应速率，同时消耗n mol NH3，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故D错误； 故答案为B。 14．C 【详解】A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故A正确； B.转化为 的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故B正确； C.由PEF的结构简式 可知， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成PEF，单体 a 为乙二醇，故C错误； D. 由PEF的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环境的危害，故D正确； 故选C。 【点睛】一定条件下， 与HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成 ，单体 a 为乙二醇是解答关键。 15．(1) CO2 0.016 (2)> (3)B (4)该反应放热，使溶液温度升高 (5)NaCl或KCl (6)将水改为(或KCl)溶液 (7)随着反应的进行，反应物浓度降低 【详解】（1）反应中，反应物NO、CO物质的量随反应进行减小，生成物​、​物质的量增大，初始加入等物质的量的NO和CO（均为2 mol），50 min时反应物N剩余0.4 mol，变化量，生成物M变化量，变化量与计量数成正比，​计量数为2，与反应物计量数相等，因此M为；0~50 min内，，容器体积为2 L，则。 （2）a点反应仍正向进行，生成物物质的量还在增加，因此正反应速率大于逆反应速率。 （3）A．速率比应等于计量数比，平衡时应为，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不相等，恒容容器中，压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中NO和CO的化学计量数相等，且初始时NO和CO的物质的量相等，因此在反应过程中NO和CO的浓度之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．根据碳原子守恒，CO和的物质的量之和始终等于初始CO的物质的量，总和不变不能说明平衡，D错误； 故选B。 （4）方案1操作是测量反应体系温度变化，因此假设为：该反应放热，体系温度升高，加快反应速率。 （5）假设是催化剂，为了不引入其他杂质离子，应加入NaCl或KCl固体提供。 （6）方案3目的是探究酸性对速率的影响，加入盐酸会引入，若有催化作用，会干扰实验，因此改进方法是保证浓度相同，将烧杯①的1 mL水换为1 mL 0.2 mol/L的NaCl（或KCl）溶液，消除的干扰。 （7）反应后期，反应物不断被消耗，反应物浓度显著减小，因此反应速率减慢。 16．(1)加成反应 (2)酯基 (3) CH2=CH-COOH b (4) +H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (5) 饱和碳酸钠溶液 防止倒吸 C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【详解】（1）机物A的分子式为，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯()，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； （2）中含氧官能团的名称是酯基； （3）由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与溶液反应放出气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b。 （4）与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：+H2OCH3CH2OH；CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （5）①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管乙中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5 + H2O。 17．(1)同分异构体 (2)酯基 (3)加聚反应或聚合反应 (4)用作杀菌消毒；用于烹饪食物；用作燃料 (5) (6) (7)BC (8)12 【分析】 采取逆推法，由G可知，E和F一个为羧酸一个为醇，根据B和C中碳的数目可知E为CH2=CHCOOH，F为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故无机物D为水；G中含碳碳双键，发生加聚反应得到高聚物H为； 【详解】（1）同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；A与互为同分异构体； （2）由结构，G中含氧官能团名称是酯基； （3）G中含碳碳双键，发生加聚反应得到高聚物H，为加聚反应； （4）F为乙醇，能燃烧、能杀菌消毒，用于杀菌消毒、用于烹饪食物、用作燃料； （5）由分析，E为：CH2=CHCOOH； （6）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，； （7）A．G中含碳碳双键，能使酸性溶液褪色，而H不含能使高锰酸钾反应而褪色的官能团，错误； B．两者均含酯基，则在一定条件下均可发生水解反应，正确； C．G、H最简式相同，则等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等，正确； 故选BC； （8） 物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸，则含有羧基，此外还有4个碳、1个不饱和度，首先确定碳链或碳环，然后确定羧基位置，存在：，共12种。 18．(1)检查装置气密性 (2)使漏斗中的液体顺利流下，减小加入液体体积对测量气体体积的误差 (3) 饱和NaHSO3溶液 大气压强 (4) (5) (6) 0.2mol/L的CuSO4溶液 > 【分析】有气体参与或生成的实验，为了防止漏气，必须检查装置的气密性；恒压漏斗主要有两个优点：第一是能够让液体顺利流下；第二是在测量气体体积时，减小加入液体体积对测量气体体积的误差；为了防止二氧化硫溶于水，储液瓶中应该盛放饱和溶液；由题意可知，白色沉淀为，橙黄色沉淀为，以此来解答。 【详解】（1）实验前为了防止漏气，必须检查装置的气密性； （2）恒压漏斗主要有两个优点：第一是能够让液体顺利流下；第二是在测量气体体积时，减小加入液体体积对测量气体体积的误差； （3）实验中需要防止二氧化硫溶于水，储液瓶中应该盛放饱和溶液，读数前要调节液面高度是为了消除大气压强对气体体积影响； （4）根据题意，生成的二氧化硫体积为，则在标况下二氧化硫的物质的量为，也就是亚硫酸钠的物质的量为，则其纯度为； （5）由题意可知，白色沉淀为，则反应物生成白色沉淀的离子方程式为：； （6）验证能提高的氧化性，则试剂X应是不含氯离子的同浓度的溶液，故X为溶液；由ii可知，原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大，则E1＞E2； 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是 A．越王勾践剑 B．琅琊古刻石 C．秦代兵马俑 D．清明上河图 2．葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是 A．既含离子键又含共价键 B．的电子式为： C．的球棍模型为 D．的原子结构示意图为 3．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则   B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知  ，则该反应的中和热为 4．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B．可用铝热反应来冶炼金属镁 C．高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D．金属银、汞可用热分解法冶炼 5．下列离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中通入： B．足量通入溶液中： C．将少量通入溴水中： D．向溶液加入过量溶液： 6．下列叙述正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟 B．能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物 C．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D．FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 7．下列有关Zn—Cu—原电池(如图)的叙述，错误的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．Zn逐渐溶解，发生氧化反应 C．电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn D．将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 8．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量才能发生 C．催化剂的使用降低了反应的焓变，加快了反应速率 D．该反应的化学平衡常数表达式 9．下列说法不正确的是 A．探究甲烷与氯气的取代反应 B．可用于焰色试验观察钾盐火焰颜色 C．配制银氨溶液，当沉淀恰好溶解时停止滴加氨水 D．氯气尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 10．某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，下列说法正确的是 A．火力发电厂燃煤中加入以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B．硝酸铵固体受热或经撞击易发生爆炸，不能用作氮肥 C．污水处理厂可用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合硫酸铝等混凝剂处理细小悬浮物 D．氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 11．在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．①③ C．②③⑤ D．①②④ 12．有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A．分子式为 B．既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．可发生氧化反应 D．0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 13．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3 在容器中共存 B．混合气体的总物质的量不再发生变化 C．单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2 D．单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3 14．以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B．5-HMF→FDCA   发生氧化反应 C．单体 a 为乙醇 D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 (2)a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 (3)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A． B．混合气体的压强保持不变 C．NO和CO的浓度之比保持不变 D．和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 (4)方案1中的假设为______。 (5)方案2中所加试剂为______(填化学式)。 (6)在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 (7)反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 16．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 (1)由生成有机物A(分子式为)的反应类型是___________。 (2)丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是___________。 (3)有机物B的结构简式为：___________；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B和丙烯酸乙酯的说法正确的是___________(填字母)。 a．有机物B与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物B可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 (4)与无机物M生成有机物A的化学方程式为___________；有机物A发生催化氧化反应的化学方程式为___________； (5)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管乙中试剂的名称是___________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________。 ②该反应的化学方程式是___________。 17．聚丙烯酸乙酯(H)是一种重要的有机材料，广泛用于生产纺织品和处理各类皮革。一种以为原料合成H的流程如图所示(部分产物未写出)。 回答下列问题： (1)A与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。 (2)G中含氧官能团名称是___________。 (3)G→H的反应类型是___________。 (4)列举出物质F在生活中的一种用途___________。 (5)E的结构简式为___________。 (6)写出C＋D→F的化学方程式___________。 (7)有关G与H的说法正确的是___________(填字母)。 A．均能使酸性溶液褪色 B．在一定条件下均可发生水解反应 C．等质量的G、H完全燃烧，消耗的质量相等 (8)物质G的同分异构体有很多，其中属于羧酸的共有___________种(不考虑立体异构)。 18．某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。 I．久置样品纯度的测定 ①按照下图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置； ②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL； ③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，使其充分反应； ④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。 (1)进行实验前需进行的操作是___________。 (2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点___________。 (3)储液瓶中盛装的液体试剂是___________，读数前要调节液面高度是为了消除___________对气体体积影响。 (4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为___________(用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。 II．探究CaCl2溶液与Na2SO3溶液反应 将1mL0.2mol/LNa2SO3溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。 查阅资料：i．橙黄色沉淀为2CuSO4•Cu2SO3•H2O，转化为CuCl的原因可能是提高了Cu2+的氧化性；ii．原电池装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。 (5)反应物生成白色沉淀的离子方程式为___________。 (6)设计如下图实验装置，验证能提高Cu2+的氧化性 试剂a 试剂b 电压 0.2mol/LNa2SO3溶液 0.2mol/LCuCl2溶液 E1 0.2mol/LNa2SO3溶液 X E2 则X为___________，E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $