精品解析：湖南省长沙市芙蓉高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

启用前保密★ 长沙市芙蓉高级中学2025年高一下学期化学期末考试 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B. “日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应 C. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 D. 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品主要材料，聚氯乙烯有毒，因此不能用聚氯乙烯替代，故A正确； B．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应，形成了光亮的通路，故B正确； C．体积分数75%的酒精杀毒效果最好，不是浓度越大越好，故C错误； D．这里的“气”是指乙烯，其球棍模型为 ，故D正确。 综上所述，答案为C。 2. 在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是 A. NH3NO B. FeFe3O4 C. SiO2Na2SiO3 D. CuNO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选； B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选； C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选； D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选； 故选：D。 3. 下列结论和解释正确的是 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D SiO2可以与HF反应 SiO2是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀HNO3反应生成NO气体，而非氢气，A项错误； B．NH3还原CuO生成Cu，体现其还原性，B项正确； C．N2与H2需催化剂才能合成NH3，不能说明N的非金属性弱，C项错误； D．SiO2与HF反应是其特性，SiO2属于酸性氧化物，D项错误； 答案选B。 4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由SiO2组成 B. 富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C. 氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 D. 秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品 【答案】A 【解析】 【详解】A．芯片的主要材料是硅单质(半导体材料)而非SiO2，SiO2透光率高而用于光导纤维，A错误； B．富勒烯和碳纳米管均只含碳元素，是碳的新型同素异形体，属于新型无机非金属材料，B正确； C．氮化硅陶瓷硬度高、耐磨损，适合用作磨刀材料，C正确； D．黏土中含高岭土等矿物，加水混合后具有可塑性，秦兵马俑由黏土高温烧制而成，属于陶制品，D正确； 故选A。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式为，A错误； B．中子数为9的氮原子，质量数为，原子符号为，B错误； C．甲烷分子中碳原子形成4个共价键，其空间填充模型如选项所示，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选C。 6. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭燃烧是燃烧反应，是典型的放热反应，故A不符合题意； B．铵盐和碱的反应是吸热反应，将晶体与晶体混合并搅拌属于吸热反应，故B符合题意； C．钠与水反应是金属和水的反应，是典型的放热反应，故C不符合题意； D．稀硫酸中滴加NaOH溶液会发生酸碱中和反应，属于典型的放热反应，故D不符合题意； 故答案为B。 7. 某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是 A. 一个放热反应 B. 拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 C. 1mol和1mol的能量之和为akJ D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中能量关系得到是吸热反应，故A错误； B．根据图中形成2molAB(g)释放bkJ的热量，因此拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收0.5bkJ的能量，故B错误； C．拆开1mol和1mol吸收的能量为akJ，故C错误； D．该反应是吸热反应即反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确； 综上所述，答案为D。 8. 仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Al、Ag C、C Cu、Cu Cu、Fe 电解质溶液 溶液 稀 稀 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝为电池的负极，失电子产生偏铝酸钡、银为正极，能形成原电池，选项A符合题意； B．两个C电极均不与稀发生氧化还原反应，选项B不符合题意； C．两个Cu电极均会与稀发生氧化还原反应，电子不发生定向移动，选项C不符合题意； D．酒精不是电解质，不能形成原电池，选项D不符合题意； 答案选A。 9. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照下发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，A正确； B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，属于氧化反应，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，C错误； D．乙烷燃烧生成CO2和H2O，属于氧化反应，D错误； 故选A。 10. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，是酸，但烧碱是属于碱，是纯净物（非混合物），故A错误； B．不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），是酸，是盐，氨水是混合物，故B错误； C．是酸性氧化物，是酸，是盐，不锈钢是合金（混合物），故C正确； D．CO不是酸性氧化物，是碱（非酸），是盐，浓盐酸是混合物，故D错误； 故选C。 11. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由SO2、NO3等引起，CO2仅导致正常雨水pH≈5.6，A错误； B．酸雨含强酸（如H2SO4、HNO3），直接破坏农作物、森林，腐蚀桥梁，B正确； C．石灰石高温分解为CaO，与SO2反应生成CaSO3，但最终被氧化为CaSO4，C错误； D．新能源汽车减少燃油车尾气中的NOx，从而减少光化学烟雾，D错误； 故选B。 12. 下列行为符合“绿色化学”理念的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 将废旧电池随意丢弃 C. 对工业废气进行净化处理后再排放 D. 过度开采化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．大量使用一次性塑料制品，会产生更多的“白色污染”，A不符合题意； B．将废旧电池随意丢弃会加剧土壤、水源等环境污染，B不符合题意； C．对工业废气进行净化处理后再排放，可以减少对大气环境的污染，C符合题意； D．化石燃料的过度开采加速其枯竭，并且产生更多的温室气体等，D不符合题意； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 苯分子中含有碳碳双键 B. 所有糖均能发生水解反应 C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D. 乙烯分子中所有原子共面 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的结构，是介于单键和双键之间的一种独特的结构，分子中不含有碳碳双键，故A错误； B．单糖如葡萄糖不能发生水解反应，故B错误； C．乙醇是非电解质，不能使石蕊试液变红，故C错误； D．乙烯分子中含有碳碳双键，分子中的2个碳原子和4个氢原子共面，是平面结构，故D正确； 故选D。 14. 某学生用50 mL 0.50 mol∙L−1 盐酸、50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在图示装置中进行中和反应，最终计算出中和热为ΔH1.下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B. NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D. 用等浓度、等体积的氨水代替NaOH溶液得到中和热ΔH2，则ΔH1<ΔH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃搅拌棒起搅拌作用，可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差，A正确； B．NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应，避免盐酸残留导致中和热计算偏低，B正确； C．中和热测定实验中，温度应记录的是最高温度（即反应完全时的温度），而非“长时间不再改变”的温度，因为热量会散失到环境中，长时间后温度会下降，导致测量不准确，C错误； D．氨水是弱电离，其电离过程中会吸收部分热量，导致放热减少，导致，D正确； 故选C。 15. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，葡萄糖的燃烧热指1mol葡萄糖充分燃烧应该生成CO2气体和液态水所放出的热量，故A正确； 答案选A。 16. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 二、非选择题(共4题，共52分，每空2分。) 17. Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-2418kJ·mol-1， ③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1， ④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ·mol-1，回答下列问题： （1）写出C燃烧热的热化学方程式___________； Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。 （2）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 （4）据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。 【答案】（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1， （2）AD （3） ①. 大于 ②. 氢氧化钠固体溶解放热 （4） ①. ＜ ②. ＜ 【解析】 【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；△H=反应物的总键能-生成物的总键能。 【小问1详解】 燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故C燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1； 【小问2详解】 HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A正确；稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；醋酸为弱酸，不能写成离子，C错误；硫酸氢钠在水溶液中电离得到、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D正确；氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，E错误；故答案选AD； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ； 【小问4详解】 据图可知该反应为放热反应，即ΔH<0，又因△H=反应物总键能-生成物的总键能，故反应物的总键能<生成物的总键能。 18. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是___________。 （2）该反应的化学反应方程式为___________。 （3）若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。 （4）达到平衡时，A的转化率为___________； （5）下列操作可以使该反应速率加快的是___________； A. 再充入一定量He B. 升高温度 C. 再充入一定量 D. 扩大容器体积 【答案】（1）A （2） （3）0.2 （4）50% （5）B 【解析】 【分析】恒温恒容下，随着反应的进行，A的浓度降低，B、C浓度升高，故A为反应物，B、C为生成物。当反应时间为t时，A、B、C的浓度变化量分别为1.2mol/L、0.4mol/L、1.2mol/L，则反应速率之比为3:1:3。 小问1详解】 随着反应的进行，A的浓度降低，故A为反应物； 【小问2详解】 由上述分析可知v(A): v(B): v(C) =3:1:3，对于同一反应来说，各物质的速率之比等于计量数之比，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，达到平衡时B的浓度变化量为0.4mol/L，故速率为； 【小问4详解】 由图可知达到平衡时，A反应掉了1.2mol/L，故转化率为； 【小问5详解】 A、恒容下通如He，不会影响体系中A、B、C的浓度，故反应速率不变，A错误； B、升高温度反应速率加快，B正确； C、恒容下通入与反应无关的气体，不会影响体系中A、B、C的浓度，故反应速率不变，C错误； D、扩大容器体积，会导致各组分浓度降低，反应速率减小，D错误； 故答案选B。 19. 乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 （1）M是一种单糖，M的分子式为___________。 （2）乙酸的官能团名称为___________。 （3）遇碘水变蓝的是___________。 （4）可作为食品酸味调味剂的是___________。 （5）某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。 （6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。 （7）医疗上常用作消毒剂的是___________。 【答案】（1）C6H12O6 （2）羧基 （3）淀粉 （4）乙酸 （5）溶解乙醇；吸收乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯析出 （6） （7）75%乙醇 【解析】 【分析】淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和CO2，乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析可知M为葡萄糖，其分子是式为C6H12O6； 【小问2详解】 乙酸的官能团名称为羧基； 【小问3详解】 淀粉与碘水会变蓝； 【小问4详解】 乙酸可作食品酸味调味剂； 【小问5详解】 饱和的碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙醇、中和乙酸并且能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯析出； 【小问6详解】 工业上可用乙烯与水进行加成反应制得乙醇，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 医疗上常用75%左右的乙醇作消毒剂。 20. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 （1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是___________。结合化学方程式解释该现象：___________。 （2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. NO与水 D. 与NaOH溶液 （3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加___________试剂，产生氨气证明固体含。 （4）氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。 （6）甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为___________。 （7）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 烧瓶内形成红色喷泉 ②. ，NH3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，显碱性，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； （2）AD （3）浓的NaOH溶液 （4）A （5）挥发 （6） （7）甲 【解析】 【分析】含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，工业上常常先进行溴的富集，再提取溴单质；步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点不高，易挥发；步骤④中用SO2将Br2还原为溴化氢，SO2被氧化为硫酸，从而达到富集溴的目的。 【小问1详解】 NH3与水反应生成（），显碱性，打开止水夹，观察到的现象是烧瓶内形成红色喷泉；NH3极易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成红色喷泉； 【小问2详解】 HCl极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，气体进一步溶解而形成喷泉，A正确；Cl2在饱和食盐水中不能溶解，因而在烧瓶内外不能形成足够压强差，故不能形成喷泉，B错误；NO不能溶于水，不能使烧瓶内外形成足够压强差，故不能形成喷泉，C错误；CO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液在外界大气压强作用下被压入烧瓶进一步发生反应，故能够形成喷泉，D正确；故答案选AD； 【小问3详解】 能与浓的NaOH溶液反应产生氨气，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，即可证明固体中含有； 【小问4详解】 氮肥不稳定、易发生分解反应，易潮解并且在潮湿条件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防晒，避免受潮和高温，A正确；氮肥与某些碱性肥料混合使用会生成氨气，使氮肥流失，B错误；不同种类的氮肥不可以任意混合使用，比如硫酸铵和硝酸钙在潮湿环境下可发生复分解反应，生成易挥发的硝酸铵，使得氮肥流失，C错误；故答案选A； 【小问5详解】 步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，说明Br2的沸点低，易挥发，是利用了溴的易挥发的性质； 【小问6详解】 在步骤⑤中，向富集溴的溶液中通入足量Cl2将Br-氧化成Br2，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 因为海水中溴离子的浓度很低，所以要先进行溴元素的富集，然后再将溴离子氧化得到单质溴，故较符合实际工业生产要求的是甲。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 启用前保密★ 长沙市芙蓉高级中学2025年高一下学期化学期末考试 (时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B. “日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应 C. 防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好 D. 《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指(用球棍模型表示分子结构) 2. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A NH3NO B. FeFe3O4 C. SiO2Na2SiO3 D. CuNO2 3. 下列结论和解释正确的是 操作和现象 结论和解释 A 铜丝溶解于稀，生成无色气体 金属能与强酸反应置换出氢气 B 能使热的氧化铜产生红色物质 有还原性 C 与混合加热不反应 N的非金属性弱 D SiO2可以与HF反应 SiO2是碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 5G手机运行速度更快，主要是因为采用了更高端的芯片，芯片主要由SiO2组成 B. 富勒烯、碳纳米管均属于新型无机非金属材料 C 氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料 D. 秦兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 6. 下列过程发生的反应中，属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. 将晶体与晶体混合并搅拌 C. 钠与水反应 D. 稀硫酸中滴加NaOH溶液 7. 某反应的能量图如图所示，下列说法正确的是 A. 一个放热反应 B. 拆开1moAB(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量 C. 1mol和1mol的能量之和为akJ D. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 8. 仅用提供的下列各组物质能组成原电池的是 选项 A B C D 电极材料 Al、Ag C、C Cu、Cu Cu、Fe 电解质溶液 溶液 稀 稀 酒精 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应属于取代反应的是 A. 甲烷和氯气光照条件下反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烷在空气中燃烧 10. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A SO2 CH3COOH 烧碱 CuSO4·5H2O B NO HNO3 NaHSO4 氨水 C CO2 H2CO3 BaSO4 不锈钢 D CO Fe(OH)3 CaCO3 浓盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 新能源汽车的推广与使用不能减少光化学烟雾的产生 12. 下列行为符合“绿色化学”理念的是 A. 大量使用一次性塑料制品 B. 将废旧电池随意丢弃 C. 对工业废气进行净化处理后再排放 D. 过度开采化石燃料 13. 下列说法正确的是 A. 苯分子中含有碳碳双键 B. 所有糖均能发生水解反应 C. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红 D. 乙烯分子中所有原子共面 14. 某学生用50 mL 0.50 mol∙L−1 盐酸、50 mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在图示装置中进行中和反应，最终计算出中和热为ΔH1.下列说法错误的是 A. 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差 B. NaOH溶液浓度略高于盐酸，是为了确保盐酸完全反应 C. 溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，记录反应后体系的温度 D. 用等浓度、等体积氨水代替NaOH溶液得到中和热ΔH2，则ΔH1<ΔH2 15. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一，下列表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D 16. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共4题，共52分，每空2分。) 17. Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1， ③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1， ④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=-787kJ·mol-1，回答下列问题： （1）写出C燃烧热的热化学方程式___________； Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。 （2）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 （4）据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。 18. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是___________。 （2）该反应的化学反应方程式为___________。 （3）若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。 （4）达到平衡时，A的转化率为___________； （5）下列操作可以使该反应速率加快的是___________； A. 再充入一定量He B. 升高温度 C. 再充入一定量 D. 扩大容器体积 19. 乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 （1）M是一种单糖，M的分子式为___________。 （2）乙酸的官能团名称为___________。 （3）遇碘水变蓝的是___________。 （4）可作为食品酸味调味剂的是___________。 （5）某同学用如图装置制取乙酸乙酯，其中饱和溶液的作用是___________。 （6）工业上用某烃X和水加成制备乙醇，该加成反应的化学方程式为___________。 （7）医疗上常用作消毒剂是___________。 20. 用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 （1）先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是___________。结合化学方程式解释该现象：___________。 （2）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. NO与水 D. 与NaOH溶液 （3）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，然后加___________试剂，产生氨气证明固体含。 （4）氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴 乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴 （5）步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性。 （6）甲同学步骤⑤所发生反应的离子反应方程式为___________。 （7）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是___________(填“甲”或“乙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$