精品解析：2026年山东东营市河口区义和镇中心学校中考考前自测化学试题

二〇二六年东营市初中学业水平考试模拟 化学试题（四） (总分100分考试时间60分钟) 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题 共40分）；第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O :16 C: 12 Na: 23 Cl :35.5 N:14 第I卷（选择题） 一．选择题 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字 【答案】D 【解析】 【详解】A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、火药使用过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 【答案】C 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，在元素符号前加上数字表示原子的个数，故两个碳原子写法是：2C，选项不正确； B、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，在离子符号前加上数字表示离子的个数，两个镁离子： 2Mg2+，选项不正确； C、用化学式表示分子，在化学式前加上数字表示分子个数，氮气的化学式为N2，故三个氮分子写法是： 3N2，选项正确； D、三氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零得：x+（-2）×3=0，x=+6，选项不正确。 故选C。 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途能体现其化学性质的是 A. 稀有气体用于制霓虹灯 B. 铜和铝用于制成电缆 C. 氧化钙用于制成自热米饭的发热包 D. 水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体制霓虹灯，利用的是通电发光的性质，过程没有新物质生成，不涉及化学变化，体现物理性质，错误。 B.铜铝制作电缆，利用的是金属导电性，导电性属于物理性质，错误。 C.氧化钙用于自热发热包，利用氧化钙和水反应放出大量热的性质，该性质需要通过化学反应体现，属于化学性质，正确。 D.水银用作体温计测温物质，利用水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，错误。 4. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法，可以有效地去除废水中的有害物质，使其达到排放标准，从而保护水资源，说法正确，不符合题意； B、向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的，说法正确，不符合题意； C、许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应合理施用农药，而不是禁止使用，说法错误，符合题意； D、生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮元素名称带 “气” 字头 ，属于非金属元素，该选项正确； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，镓的原子序数为 31，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ，镓原子核外电子数为31，该选项正确； C、元素周期表示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72 ，该选项正确。 D、相对原子质量和原子的实际质量成正比，故1个氮原子质量小于1个镓原子的质量，该选项错误。 故选D。 6. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 原子结构 B. 物质的分类 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价低到高 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子由原子核+核外电子构成，质子位于原子核内部。该模型将质子标注在原子核外，错误。 B.物质分为混合物和纯净物，纯净物包含化合物，氧化物是“由两种元素组成且一种为氧元素的化合物”，因此：，该模型的包含关系正确，正确。 C.地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，铝的含量高于铁，该饼图中铁的区域面积大于铝，不符合实际含量，错误。 D.根据化合物中正负化合价代数和为0，各物质中氯元素化合价分别为： 中：，得； 中：，得； 中：，得； 正确化合价从低到高顺序为，图中顺序错误，错误。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 排水法测量气体的体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故A操作错误； B、排水法测量气体体积气体应从短管进，水从长管进入量筒中，通过测量量筒中水的体积测量气体体积，故B操作错误； C、检查装置气密性的方法是：将导管的一端伸入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故C操作正确； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可将水注入浓硫酸中，故D操作错误。 故选：C。 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上属于纯净物，故选项说法错误； B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，故选项说法错误； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氢元素质量分数最小，故选项说法正确； 故选：D。 9. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是有机物 B. 反应器1中生成 和 的分子个数比为1：1 C. 反应器2中消耗 和生成 的质量比为11：4 D. “氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图示可知，排到舱外的物质是甲烷，甲烷属于有机物，故选项A正确； B、由图示可知，反应器1中发生的反应是水生成氢气和氧气，化学方程式为，由此可知反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2：1，故选项B错误； C、由微观反应示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，由此可知反应器2中参加反应的CO2和生成的CH4的质量比为44：16＝11：4，故选项C正确； D、“氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变，故选项D正确； 故选：B。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是 A. 化学观念，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但由于它们的碳原子排列方式不同，则物理性质存在明显差异，故A正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，故B错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，故C正确； D、将垃圾分类投放，可以实现资源的回收再利用，及保护环境，故D正确。 故选B。 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A.石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，故A选项说法不正确，不符合题意； B.二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，被还原，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项说法不正确，不符合题意； C.为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项说法正确，符合题意； D.既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项说法不正确，不符合题意，故选C。 12. 下列对比实验设计能实现实验目的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究能否与溶液反应 C. 探究空气是燃烧的必要条件 D. 探究酸碱反应放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中盐酸的浓度不同、碳酸钙的形状不同，变量不唯一，不能探究接触面积对反应速率的影响，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过对比实验，观察到盛饱和氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明CO2能与NaOH溶液反应，能达到实验目的，符合题意； C、该实验中有两个变量，即可燃物种类和是否与空气接触，因此不能探究空气是燃烧的必要条件，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，因此该实验不能探究酸碱反应放出热量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 第II卷（非选择题 共60分） 二．填空题 13. 随着社会进步，饮食、环境、材料等成为人们关注的热点话题。 【舌尖上的化学】 豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 平均质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 （1）①豆浆中含有人体所需的微量元素是 _____ （填元素符号）。 ②儿童因缺 _______ （填元素符号）而导致佝偻病。 （2）合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。 A. 豆浆含有丰富蛋白质 B. 淀粉可分解为氨基酸 C. 适度补充油脂，有益身体健康 【环境中的化学】 （3）将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入 垃圾箱（填字母）。 A. B. C. D. 【材料中的化学】 （4）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是 ____________ 。 （5）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 ___ （填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。 【生活中的化学】 （6）露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是 __________________。 【答案】（1） ①. Fe ②. Ca （2）B （3）C （4）吸附色素和异味 （5）复合材料 （6）压强减小，丁烷分子的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 ①铁属于人体所需微量元素，钙属于常量元素，豆浆中含有人体所需的微量元素是Fe。 ②儿童缺钙元素会引发佝偻病，钙元素符号为Ca。 【小问2详解】 A.豆浆为豆类食物，含有丰富的蛋白质，正确； B.淀粉属于糖类，最终水解产物为葡萄糖，蛋白质水解才能生成氨基酸，错误； C.油脂为人体必需营养素，适度补充油脂，有益身体健康，正确。 【小问3详解】 废旧干电池含重金属，属于有害垃圾，应放入有害垃圾箱，故选C。 【小问4详解】 碳纤维滤芯和活性炭都具有疏松多孔结构，有吸附性，可除去水中的色素、异味等杂质。 【小问5详解】 玻璃钢是由无机非金属材料和有机合成材料复合制成，属于复合材料。 【小问6详解】 打开开关后压强减小，丁烷分子间的间隔增大，因此液态丁烷变为气态喷出。 14. 酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为 ______________ ，该反应属于 __ （填“基本反应类型”）。 （2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 （3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：_________________ 。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 下列选项的应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填标号）。 A. 用熟石灰处理盐酸厂废水 B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C. 利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D. 用稀硫酸除去金属表面的铁锈 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2） （3）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明二者发生了反应（合理即可） （4）D 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应（中和反应不属于基本反应类型）。 【小问2详解】 由图甲可知，C点，氢氧化钠过量，反应后溶质为氯化钠和过量的氢氧化钠，因此除已画出的微粒外，还需要补画出过量氢氧化钠电离出的和，如图。 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠反应没有明显实验现象，证明二者发生反应的核心思路是验证反应物被消耗/溶液酸碱性发生改变，其方案有取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液由红色逐渐变为无色，证明二者发生了反应（合理即可）。 【小问4详解】 A.熟石灰（​，属于碱）处理含盐酸（酸）的废水，是酸和碱的中和反应，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 B.胃酸的主要成分为盐酸（酸），治疗胃酸的​是碱，二者发生中和反应，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 C.氨水属于碱，石油产品中残余的硫酸是酸，二者发生中和反应除去硫酸，应用原理和中和反应有关，不符合要求。 D.铁锈的主要成分是氧化铁（​），属于金属氧化物，不是碱，用稀硫酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，应用和中和反应原理无关，符合要求。 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得__________kg卤水。 ②若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_____________ 。 （2）当温度为70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达___________ （列出计算式）。 活动二从海水中获取淡水 （3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡化膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质的质量____ （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是________。 【答案】（1） ①. 100 ②.  温度降低，硫酸镁溶解度减小，更多硫酸镁析出混入食盐中 （2） （3）不变 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①海水中氯化镁总质量为，氯化镁全部留在卤水中，因此卤水质量 = 氯化镁质量÷卤水中氯化镁质量分数=。 ②东北风是冷风，会使温度降低；由溶解度曲线可知，硫酸镁溶解度随温度降低而减小，降温会让更多硫酸镁析出混入食盐，因此析出的盐带有苦味。 【小问2详解】 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。由图2可知，时硫酸镁溶解度为，根据，可得最高溶质质量分数为。 【小问3详解】 该淡化膜只允许水分子通过，溶质无法通过，因此加压后右侧海水中溶质质量不变，仅溶剂水减少。 【小问4详解】  电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”：a在正极侧，是氧气；b在负极侧，是氢气，因此二者体积比为。 16. 生活中重要的物质基础——金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（）、铬（）和镍（）等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 内层外镀铜层：镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。 （1）请你设计一个能说明铜的金属活动性比铁弱的方案：__________________________。 （2）不锈钢内层：①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选），你的方案及预期的现象是 ____________________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______________。 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。 有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是：____________________ 。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式：_____________________ 。该反应中有效相互作用的微观粒子是 ___。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间。无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 _____________。 （4）③中铁片生锈是因为铁与 ___________共同作用的结果。 （5）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是：___________。 【答案】（1）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，可证明铜的金属活动性比铁弱（或将铁片、铜片分别放入稀盐酸，铁表面有气泡、铜无明显现象，合理即可） （2） ①. 取打磨后的不锈钢片，加入足量稀盐酸，观察到不锈钢表面产生气泡，反应结束后仍有黑色不溶固体，说明不锈钢是铁合金不是纯铁 ②. 合金中加入了其他原子，改变了纯金属原本的原子排列方式，因此性质存在差异 ③. 镍原子与镁原子的最外层电子数相同 ④. ⑤. 镍原子和氧原子 （3）不锈钢不容易生锈，但不是不生锈，不锈钢的防锈能力比纯铁强 （4）氧气和水 （5）使用后及时清洗擦干（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，且排在氢前的金属能和酸反应生成氢气，则方案有将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，可证明铜的金属活动性比铁弱（或将铁片、铜片分别放入稀盐酸，铁表面有气泡、铜无明显现象，合理即可）。 【小问2详解】 ①纯铁可以和稀酸完全反应，不锈钢作为铁合金，含有不与稀酸反应的碳等杂质，因此反应后会有固体剩余，以此区分纯铁和铁合金。 ②从图1可看出纯金属原子排列整齐规整，掺入其他原子后原有排列被改变，宏观上就表现出性质差异。 ③镍原子最外层电子数为2，和镁相同，因此化学性质相似；金属镍在空气中燃烧，镍反应后显价，生成氧化镍，其反应的化学方程式为；金属镍由镍原子直接构成，化学变化中氧分子分解为氧原子，原子重新组合成新物质，因此有效相互作用的是镍原子和氧原子。 【小问3详解】 根据实验现象：纯铁1天就生锈，不锈钢放置很长时间才生锈，说明不锈钢只是更难生锈，一定条件下也会生锈。 【小问4详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同发生缓慢氧化的结果。 【小问5详解】 对比实验可知，盐会加速不锈钢生锈，因此使用时避免长时间接触能加速锈蚀的盐、酸性物质，保持干燥可延长使用寿命。 17. 化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1﹣2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸（含乙酸）会导致土壤出现上述现象，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出_______（写离子符号），验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______________（酸碱指示剂和pH试纸除外），可观察到的现象为_________________。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为____________________ 。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制_______这一单一变量：③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH4)2SO4为例：(NH4)2SO4+4O2==2HNO3+2R+H2SO4,则R的化学式是_____________；以上化肥导致的土壤酸化可以通过加入熟石灰改良，写出反应原理_____________(任选其中一个写出反应方程式）。 【答案】（1）酸性 （2） ①. ②. 打磨好的铁丝（合理即可） ③. 有气泡产生 （3）不同植物适宜生长的土壤酸碱性不同，绿豆适宜在碱性土壤中生长，大蒜适宜在酸性土壤中生长（合理即可） （4）培养液酸碱性 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据酸碱指示剂性质：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，因此该土壤呈酸性。 【小问2详解】 酸具有相似化学性质的原因是：酸在水溶液中都能解离出氢离子（）；除去指示剂和试纸，酸可与活泼金属、碳酸盐等反应，因此可加入锌粒等活泼金属，酸与锌反应生成氢气，可观察到有气泡产生，合理即可。 【小问3详解】 分析图像可得：相同生长时间内，绿豆在碱性土壤中生长更快，大蒜在酸性土壤中生长更快，因此得出结论：不同植物适宜生长的土壤酸碱性不同，绿豆适宜碱性土壤，大蒜适宜酸性土壤。 【小问4详解】 本实验的目的是探究土壤酸碱性对植物生长的影响，因此实验需要控制的单一变量是土壤（培养液）的酸碱性，其他实验条件需保持一致。 【小问5详解】  根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前含原子2个、原子8个、原子1个、原子12个，反应后已知含原子2个、原子4个、原子1个、原子10个，则可得2个R共含4个原子、2个原子，因此R的化学式为；土壤酸化是因为生成了硫酸或硝酸，熟石灰（氢氧化钙）和酸发生中和反应改良酸性，其反应的化学方程式为。 三．实验题（共1小题） 18. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 【实验制O2】如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）填写仪器名称，①是________ 。 （2）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是____________________ ；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是_____ （填字母），选择该收集方法利用了氧气的性质为：__________________ 。 （3）将二氧化锰粉末用纱布包起来，也可利用C装置制氧气，装置C的突出优点是_________________________________。 【家庭制O2】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图二所示，该获得O2的过程属于___（填“物理”或“化学”）变化。 （5）化学药剂型家用制氧机如图三，可利用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2，是一种白色固体，遇水分解为Na2CO3和H2O2， ）等试剂与水反应获取O2。 表中是该制氧机的用量说明（部分）。 过碳酸钠 二氧化锰 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是________ 。 ②用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （6）同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图四所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现装置有缺陷的是_____。 【鱼塘增O2】 “养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物常用于吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。 （7）CaO2与H2O反应_________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. D ③. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3）可控制反应的开始和结束 （4）物理 （5） ①. 配方三 ②. AB （6）乙 （7）不能 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 B为固液不加热型发生装置，对应过氧化氢催化分解制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为；要收集较纯净的氧气，选排水法（D装置），该方法利用了氧气不易溶于水、不与水反应的性质。 【小问3详解】 C装置的多孔隔板可以分离固液：关闭弹簧夹，装置内气压增大，固液分离反应停止；打开弹簧夹，气压减小，固液接触反应开始，因此优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 该过程只是分离空气中的氧分子，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问5详解】 ①突发缺氧需要快速获得大量氧气，配方三的单位时间供氧量最大，因此选配方三。 ②A.过滤仓中水可以通过观察气泡判断产氧速率，正确。 B.反应放热，水可以吸收热量降低氧气温度，正确。 C.过滤仓中的水不参与反应，不能加快氧气生成，错误。 【小问6详解】 甲、丙都能让氧气顺利通过右瓶水后导出；乙中左右瓶的连通管在瓶上部，生成的氧气无法进入右瓶水中，也不能顺利导出，因此乙有缺陷。 【小问7详解】  过氧化钙与水反应速率极慢，无法快速收集到足量氧气，因此不能用于实验室制氧气。 四．计算题（共1小题） 19. 小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。 （2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。 （3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）4.4g （2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g x＝16.8g y＝11.7g 答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g； （3）4.8% 【解析】 【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4； （2）见答案； （3）由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，则第二次加入50g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的质量为250g，则溶质质量分数： 答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二六年东营市初中学业水平考试模拟 化学试题（四） (总分100分考试时间60分钟) 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题 共40分）；第Ⅱ卷（非选择题 共60分）。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H: 1 O :16 C: 12 Na: 23 Cl :35.5 N:14 第I卷（选择题） 一．选择题 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ） A. 陶瓷烧制 B. 火药使用 C. 粮食酿酒 D. 甲骨刻字 2. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 A. 两个碳原子： C2 B. 两个镁离子： 2Mg+2 C. 三个氮分子： 3N2 D. 中硫元素的化合价 3. 物质的性质决定用途。下列物质的用途能体现其化学性质的是 A. 稀有气体用于制霓虹灯 B. 铜和铝用于制成电缆 C. 氧化钙用于制成自热米饭的发热包 D. 水银用作体温计的测温物质 4. 下列有关环境保护的说法中，不合理的是 A. 利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法 B. 向煤炭中加入石灰石制成型煤有利于减少或消除煤炭燃烧产生的 C. 许多农药因毒性强、残留时间长，使用时往往会污染环境，所以应禁用所有农药 D. 生活中人们用可降解塑料、纸制品取代聚乙烯等塑料制品，有利于解决“白色污染”问题 5. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 6. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 原子结构 B. 物质的分类 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价低到高 7. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 排水法测量气体的体积 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 8. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸中氢元素的质量分数最小 9. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是有机物 B. 反应器1中生成 和 的分子个数比为1：1 C. 反应器2中消耗 和生成 的质量比为11：4 D. “氧再生系统”中反应过程中氢元素的化合价有改变 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，错误的是 A. 化学观念，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成，所以Fe也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将等质量的碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：生活垃圾应分类投放，废杀虫剂属于有害垃圾 11. 芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和AlCl3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 12. 下列对比实验设计能实现实验目的是 A. 探究接触面积对反应速率的影响 B. 探究能否与溶液反应 C. 探究空气是燃烧的必要条件 D. 探究酸碱反应放出热量 第II卷（非选择题 共60分） 二．填空题 13. 随着社会进步，饮食、环境、材料等成为人们关注的热点话题。 【舌尖上的化学】 豆浆已成为众多家庭的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 平均质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 （1）①豆浆中含有人体所需的微量元素是 _____ （填元素符号）。 ②儿童因缺 _______ （填元素符号）而导致佝偻病。 （2）合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。 A. 豆浆含有丰富蛋白质 B. 淀粉可分解为氨基酸 C. 适度补充油脂，有益身体健康 【环境中的化学】 （3）将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入 垃圾箱（填字母）。 A. B. C. D. 【材料中的化学】 （4）户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，但净水效果更好，其作用是 ____________ 。 （5）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于 ___ （填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。 【生活中的化学】 （6）露营烹饪食物常采用便携的卡式炉作为热源，炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10），打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是 __________________。 14. 酸和碱是两类重要的化合物，它们与人类的日常生活和工农业生产关系密切。在化学中通过观察实验现象看反应是否发生，对于一些没有反应现象的实验可以借助于数字传感器，如图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的化学方程式为 ______________ ，该反应属于 __ （填“基本反应类型”）。 （2）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 （3）如果不借助于数字传感器，请你设计实验证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，试剂和仪器任选，请你写出实验方案：_________________ 。 （4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 下列选项的应用与中和反应原理无关的是 　 　 （填标号）。 A. 用熟石灰处理盐酸厂废水 B. 服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 C. 利用氨水洗涤残余石油产品中的硫酸 D. 用稀硫酸除去金属表面的铁锈 15. 研究小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”跨学科主题实践活动。 活动一从海水中提取粗盐 图1是20℃时海水中主要的盐类物质及其质量分数，图2是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水晒盐借助日光和风力使水分蒸发，从而获得粗盐。 ①海水晒盐后的卤水中含溶质氯化镁的质量分数为3.28%，根据图1计算1000kg海水晒盐后可得__________kg卤水。 ②若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据图2解释刮东北风时析出的盐味苦的原因：_____________ 。 （2）当温度为70℃时，硫酸镁溶液的溶质质量分数最高可达___________ （列出计算式）。 活动二从海水中获取淡水 （3）采用图3所示的膜分离法淡化海水，水分子可通过淡化膜进入左侧的淡水池从而得到淡水。加压后右侧海水中溶质的质量____ （选填“增大”或“不变”或“减小”）。 （4）把海水淡化与电解水相结合，如图4。聚四氟乙烯薄膜能有效隔离海水中的可溶物，液态水可向内部电解装置扩散。产生a、b两种气体体积比是________。 16. 生活中重要的物质基础——金属 不锈钢保温杯保温效果好，在日常生活中被广泛使用，其结构如图所示。保温杯的不锈钢内层主要由铁（）、铬（）和镍（）等金属和碳、硅等非金属组成。请回答下列问题： Ⅰ.认识不锈钢保温杯材料 内层外镀铜层：镀铜的目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。 （1）请你设计一个能说明铜的金属活动性比铁弱的方案：__________________________。 （2）不锈钢内层：①用化学方法证明，不锈钢是铁合金不是纯铁。（提供试剂：已打磨的不锈钢内层片，其他仪器、试剂自选），你的方案及预期的现象是 ____________________。 ②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原因 ______________。 ③制作保温杯的不锈钢中含有金属镍（Ni）、金属铬（Cr），原子结构示意图如图2所示。 有同学预测镍（Ni）的化学性质与镁相似，他的依据是：____________________ 。生活中利用金属镁燃烧做照明弹，镍燃烧也会发出耀眼的白光，请写出金属镍在空气中燃烧的化学方程式：_____________________ 。该反应中有效相互作用的微观粒子是 ___。 Ⅱ.探究不锈钢保温杯的防锈效果 “不锈钢是真的不生锈，还是不容易生锈？”针对这一探究问题，某化学兴趣小组的同学进行探究实验，实验方案和观察到的现象如下表所示。 实验 实验现象 放置较长时间，不锈钢片表面出现铁锈 放置与实验①相同的时间。无明显现象 放置1天时间，铁片表面出现铁锈 （3）针对探究的问题，根据实验现象推断，你获得的结论是 _____________。 （4）③中铁片生锈是因为铁与 ___________共同作用的结果。 （5）对比①②③的现象，在使用不锈钢保温杯时，你能给出的一条建议是：___________。 17. 化学小组开展“探究校园实验田土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一：测定土壤酸碱性 （1）采集土壤样品，制取土壤浸出液，取1﹣2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明土壤样品呈_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 任务二：调查原因 （2）微生物分解产生有机酸（含乙酸）会导致土壤出现上述现象，已知乙酸（CH3COOH）溶液具有与盐酸相似的化学性质，依据是乙酸能在水溶液中解离出_______（写离子符号），验证乙酸溶液呈酸性的方法是，取少量乙酸溶液于试管中，加入______________（酸碱指示剂和pH试纸除外），可观察到的现象为_________________。 任务三：探究不同酸碱性的土壤对植物生长的影响 （3）同学们选择绿豆芽和大蒜苗进行实验。每天测定绿豆苗和大蒜苗生在不同土壤培养液中生长长度的数据，并将数据绘制图像如下。分析图像，得出的结论为____________________ 。 （4）设计实验方案需考虑以下三点：①需选取生长周期较短的植物；②需控制_______这一单一变量：③需明确评判植物生长差异的具体指标。 任务四：改良土壤的酸碱性 （5）长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NH4)2SO4为例：(NH4)2SO4+4O2==2HNO3+2R+H2SO4,则R的化学式是_____________；以上化肥导致的土壤酸化可以通过加入熟石灰改良，写出反应原理_____________(任选其中一个写出反应方程式）。 三．实验题（共1小题） 18. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。 【实验制O2】如图为实验室制取气体的常见装置。请回答： （1）填写仪器名称，①是________ 。 （2）实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是____________________ ；收集较纯净的氧气可选择的收集装置是_____ （填字母），选择该收集方法利用了氧气的性质为：__________________ 。 （3）将二氧化锰粉末用纱布包起来，也可利用C装置制氧气，装置C的突出优点是_________________________________。 【家庭制O2】随着科技的进步，家用制氧机逐步走进千家万户。 （4）新型分子筛制氧机以空气为原料，将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图二所示，该获得O2的过程属于___（填“物理”或“化学”）变化。 （5）化学药剂型家用制氧机如图三，可利用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2，是一种白色固体，遇水分解为Na2CO3和H2O2， ）等试剂与水反应获取O2。 表中是该制氧机的用量说明（部分）。 过碳酸钠 二氧化锰 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是________ 。 ②用该制氧机制氧时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______（填序号）。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （6）同学们利用饮料瓶、注射器、吸管、输液管等日常用品设计并制作了三套简易制氧装置如图四所示。右瓶中所装液体为水，向左侧瓶中加入制氧试剂后，发现装置有缺陷的是_____。 【鱼塘增O2】 “养鱼增氧剂”的主要成分是过氧化钙（CaO2），与水反应缓慢释氧时，另一种生成物常用于吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量的细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体。 （7）CaO2与H2O反应_________ （填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 四．计算题（共1小题） 19. 小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解） 加入稀盐酸的总质量/g 25 50 75 锥形瓶中溶液的质量/g 229.4 250 275 试计算： （1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。 （2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。 （3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $