2026年山东济宁市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 以“兴国号”磁浮空轨、自热火锅等真实情境为载体，覆盖物质性质、实验探究等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题|物理变化、化学标志、价类二维图|结合生活实例考查基础概念| |填空题|4题|化学符号、元素周期表、物质推断|联系科技前沿（钕铁硼永磁体）| |实验题|2题|气体制备、发热包探究|注重科学探究与实验设计| |综合应用题|1题|管道疏通剂原理、工艺流程|整合多知识点考查综合应用|

2026年山东省济宁市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．学习化学可以熟知日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于物理变化的是 A．铁器锈蚀 B．西瓜榨汁 C．葡萄酿酒 D．食物腐烂 2．下列标志是生活中常见的标志，下列情境中标志使用不合理的是 A．氧气运输车 B．烟花爆竹存放处 C．医院走廊 D．公共水房 3．下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A．稀盐酸能与金属氧化物反应，可用作除铁锈 B．铁粉能吸收包装袋中的氧气和水，可用于食品保鲜剂 C．烧碱呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．稀有气体化学性质稳定，用作科学实验保护气 4．如图是以物质的类别为横坐标，以铁的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是 A．元素观：B、C点对应的是元素组成相同的两种物质 B．转化观：A在氧气中燃烧可得到C C．守恒观：F→A过程符合质量守恒定律 D．微粒观：F点对应的物质的阳离子为 5．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：  化合反应 C．高炉炼铁原理：  还原反应 D．小苏打治疗胃酸过多：  复分解反应 6．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A H2 CO 将气体通过灼热的氧化铜 B NaCl Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 C Cu CuO 加入足量稀硫酸，过滤，蒸发结晶 D NaNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量NaOH溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．参加反应的甲和乙的质量比为32:17 C．生成丙和丁的分子数之比为1:2 D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 8．一定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 9．某混合液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，小明同学对其进行如下实验，有关说法正确的是 A．滤液A可能为蓝色 B．固体甲中可能含有金属M C．固体乙中加入稀盐酸不会产生气泡 D．四种金属的活动性一定为M>Zn>Cu>Ag 10．某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子数目相等。取该溶液进行如下实验： （i）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （ii）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （iii）取（ii）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A．一定不含、，可能含有 B．一定含、、，一定不含、、 C．一定含、，可能含、 D．一定不含，一定含、、 11．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是 A．①中发生的反应为中和反应 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥ C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液 D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱” 12．学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲，乙，丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 A．甲物质为二氧化锰 B．俗称生石灰，可用于配制波尔多液 C．若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色 D．甲可以通过化合或置换反应转化为丙 13．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去中的HCl气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液并干燥 B 鉴别和 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 除去KCl固体中混有的少量固体 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 D 除去铜中混有的少量氧化铜 加入适量的盐酸充分反应后，过滤，洗涤，烘干 A．A B．B C．C D．D 14．如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到20℃时会析出固体 D．③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 15．甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为初中常见的有色溶液。转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 A．丁可能是黑色固体 B．戊可能是碱，也可能是单质 C．甲→丙过程中溶液质量增加 D．上述反应只涉及了两种基本反应类型 二、填空题 16．按要求用化学符号回答下面问题： (1)3个磷原子___________。 (2)发酵粉主要成分的化学式___________。 (3)生理盐水中含有的主要阳离子___________。 17．国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发。该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。 (1)稀土元素是钪、钇等十七种元素的总称。这些不同种元素之间的本质区别是___________。 (2)“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质___________。 (3)钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数是___________；已知氯化钕的化学式为，则相同价态钕的氧化物的化学式是___________。 18．有一包白色固体，可能含有、NaOH、、NaCl、中的一种或几种物质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M，并进行如下实验： 综合上述实验，分析并回答： (1)红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为___________。 (2)滤液A中含有的阳离子是___________。 (3)白色固体样品中一定含有的物质是___________。 19．2026年是我国“十五五”规划开局之年，化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 (1)化学赋能交通 中国高铁在一路领跑中不断提速升级、修建铁路需消耗大量的铝、铁等。赤铁矿石是炼铁的主要原料，其主要成分是____(填化学式)。工业上制备金属铝的原理是，a、b的数值分别是____。 (2)化学助力医疗健康 2026年1月，中国科学家自主研发的索托克拉获批，是全球首发一类创新药。索托克拉(C49H59N7O7S)中氧、硫元素的质量比为______(填最简整数比)，一个该分子由____个原子构成。 (3)化学助力低碳经济 中国全球首台商用超临界CO2(介于气体与液体之间的状态)发电机组发电成功，超临界态CO2与气态CO2的化学性质_____(选填“不同”“相同”或“无法判断”)。利用CO2生产尿素的转化流程如图(反应均在一定条件下发生)，反应③的化学方程式为_______。 三、实验题 20．在潜水艇、空间站或呼吸面具中，常用过氧化钠作为“可再生的供氧剂”，因为它能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气。某化学兴趣小组模拟这一原理，设计了如下图所示的实验装置。 【查询资料】 请回答： (1)仪器X的名称是_____； (2)A装置中发生反应的化学方程式为________； (3)B装置的作用是__________； (4)若仅探究与CO2的反应，需在_____与C之间增加盛放浓硫酸的装置； (5)D装置的作用是_________； (6)E装置集气瓶中收集的气体主要是_______； (7)检验E装置集气瓶内气体的方法是______。 21．兴趣小组对自热火锅发热包的发热原理、发热包的使用方法及影响发热包发热效果的因素展开了探究活动。 活动一：了解自热火锅发热包的发热原理及使用方法 【查阅资料】使用自热火锅发热包时向加热盒中加入冷水，再放上食盒，扣紧盒盖，过程中盒子逐渐变烫，且小孔上方有水汽(图1是某品牌自热火锅的结构，图2为该自热火锅的部分信息)。 (1)自热火锅盒盖上设置小孔的目的是______。食盒采用的铝箔材料能使食材更快变热，其原因是铝具有良好的_______性。 (2)自热火锅发热包的发热原理是氧化钙与水反应放热，该反应的化学方程式为_______。 活动二：探究影响自热火锅发热包发热效果的因素 同学们按下列表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得5 min、10 min、15 min时容器内的温度如下表。 实验编号 氧化钙的 质量/g 铝粉的质 量/g 碳酸钠 的质量/g 冷水的 体积/mL 温度/℃ 5 min 10 min 15 min ① x 5 0 50 34 35 37 ② 5 5 2 50 40 55 55 ③ 5 5 4 50 38 45 86 ④ 5 5 6 50 65 90 95 (3)通过实验①~④探究发热包的发热效果与碳酸钠质量的关系，则表中x=______。 (4)依据表中实验数据，能否得出“其他条件相同时，发热包中碳酸钠质量越多，发热效果越好”的结论，并说明原因：______。 (5)反思交流： 自热食品的使用有利也有弊，我们需要辩证的看待问题，让科学更好的服务生活。请你选择“利大于弊”或“弊大于利”的一方，并给出理由。 四、综合应用题 22．下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题，同学们围绕管道堵塞与疏通展开研究。 研究一：了解家庭下水道堵塞物 家庭下水道堵塞物常涉及下列物质：①合成橡胶手套、②PVC塑料碎片、③菜叶、④油脂、⑤棉纤维、⑥毛发。 (1)上述物质中可将①②归纳为同一类，分类的依据是_____。鉴别棉纤维和毛发的方法是_______。 研究二：利用物理方法疏通管道 根据生活经验，水池或马桶堵塞可用皮搋子疏通皮搋子是一种利用气压或真空作用疏通下水管道的工具(如图1)，使用时操作步骤为堵溢水口→贴紧密封→按压提拉→通水检查。 (2)皮搋子底部密封胶碗的作用是_______。 研究三：利用化学方法疏通管道 某管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可氧化分解有机堵塞物，同时分解释放氧气。 (3)该管道疏通剂在使用过程中会放出氧气，该反应在一定条件下发生，请写出放出氧气的化学方程式：______。 (4)用玻璃弯管模拟下水管(如图2)，依据图示说明管道疏通剂的疏通原理______。 (5)同学们了解到一种制取过碳酸钠的工艺流程大致如图3： ①“加热炉”中发生反应的化学方程式为_______。 ②“氧化室”中发生的反应属于_______(填基本反应类型)。 ③“洗涤”过程中常选用无水乙醇而不用水，推测其原因是______。 ④“反应釜”中反应物的质量比会影响过碳酸钠的产率，图4曲线是经实验测得的结果，据此分析，实际的最佳质量比与理论值是否一致？若不一致请说明可能的原因：________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东省济宁市中考化学考前适应性练习卷》参考答案 1．B 【详解】A. 铁与空气中的氧气、水等物质发生反应，生成了新物质（主要是氧化铁），属于化学变化； B. 只是将西瓜中的汁液从果肉中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化； C.葡萄中的糖类在微生物的作用下发酵，生成了酒精等新物质，属于化学变化； D. 食物中的成分被微生物分解，产生了新的物质，属于化学变化； 故选B。 2．A 【详解】A. 氧气为助燃性气体，不具有腐蚀性，运输氧气的车辆不能张贴腐蚀性物质标志，使用不合理。 B. 烟花爆竹属于易爆物品，存放处张贴爆炸性物质标志，使用合理。 C. 医院是公共场所，走廊张贴禁止吸烟标志，符合管理要求，使用合理。 D. 公共水房需倡导节约用水，张贴国家节水标志，使用合理。 3．C 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与金属氧化物反应，因此稀盐酸能和氧化铁反应，所以可用稀盐酸除铁锈，故选项不符合题意； B、铁粉能吸收包装袋中的氧气和水而生锈，因此铁粉能防止食品与氧气、水接触而变质，可用于食品保鲜剂，故选项不符合题意； C. 烧碱是氢氧化钠的俗称，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，故选项符合题意； D. 稀有气体化学性质稳定，很难与其他物质发生反应，因此可作科学实验的保护气，故选项不符合题意。 故选：C。 4．B 【详解】A、由图可知，B、C对应的物质类别为氧化物，其中B点铁元素的化合价是+2价，C点铁元素的化合价是+3价，则B是FeO，C是，都是由铁、氧两种元素组成，元素组成相同，故选项说法正确。 B、A点铁元素的化合价为0，对应的物质类别为单质，因此A为铁；铁在氧气中燃烧生成，不能得到C（），故选项说法不正确。 C、F点铁元素的化合价是+2价，对应的物质类别为盐，可以为硫酸亚铁或氯化亚铁；F转化为A属于化学变化，所有化学变化都符合质量守恒定律，故选项说法正确。 D、F点铁元素的化合价是+2价，对应的物质类别为盐，其阳离子符号为，故选项说法正确。 故选B。 5．B 【详解】A、中和反应不属于基本反应类型，该反应实际属于复分解反应，错误； B、正确； C、该反应缺少反应条件“高温”，且还原反应不属于基本反应类型，错误； D、小苏打是碳酸氢钠()的俗称，选项中反应物使用了碳酸钠（苏打）的化学式，错误。 6．B 【详解】A、将混有少量杂质CO的H2通过灼热的氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意除杂原则，不符合题意； B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意； C、向混有氧化铜的铜中加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥得到铜，蒸发结晶得到硫酸铜，不符合题意； D、除去NaNO3溶液中混有Mg(NO3)2，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁，得到硝酸钠溶液中混有氢氧化钠，不符合题意； 故选：B。 7．D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，该选项不符合题意。 B、根据图像可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的质量比为，该选项不符合题意。 C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比为1:2，该选项不符合题意。 D、乙中氢元素的质量分数：，丁中氢元素的质量分数：，则乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，该选项符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A. 2Cu+O22CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，此选项不符合题意；     B. 2H2O22H2O+O2↑，H2O2不能一步转化为H2，此选项不符合题意； C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，，物质间转化能一步实现，此选项符合题意； D. Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，NaNO3不能一步转化为NaCl，此选项不符合题意。 故选C。 9．D 【分析】根据金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，无法确定锌是否能与M(NO3)2溶液反应； 向滤液A中加入ag M，得到固体乙bg（a≠b），说明M和滤液A中的溶质发生了化学反应；固体甲能与稀盐酸反应生成氢气，银、铜不能与稀盐酸反应，说明固体甲中一定含有锌或M，说明滤液A中一定不含硝酸银、硝酸铜，则说明M和滤液A中的溶质发生的是M和硝酸锌的反应，说明M的金属活动性比锌强。 【详解】A、根据分析，滤液A中不含硝酸铜，滤液A不可能为蓝色，故选项说法错误； B、M的金属活动性比锌强，所以锌不能置换出M，则固体甲中不可能含有金属M，故选项说法错误； C、由分析可知，滤液A中加入固体M，M和硝酸锌反应，则固体乙中一定含有锌，可能含有M，加入稀盐酸一定产生气泡，故选项说法错误； D、由上述解析，四种金属的活动性一定为M＞Zn＞Cu＞Ag，故选项说法正确。 故选D。 10．B 【详解】步骤(i)分析：加NaOH共热产生刺激性气体，证明原溶液一定含有（铵根和碱共热生成刺激性的氨气）。 步骤(ii)分析：加稀盐酸无明显现象，说明原溶液一定不含 （碳酸根和酸反应会产生气泡）；BaCl2得到白色沉淀，说明一定含； 和会生成沉淀不能共存，因此原溶液一定不含。 步骤(iii)分析：步骤(ii)已经加入BaCl2，引入了Cl−  ，因此生成氯化银沉淀不能证明原溶液原本就含有 Cl−  。 溶液呈电中性，正负电荷总数相等：1个带1个正电荷，1个 带2个负电荷，现有正电荷总数小于负电荷总数，因此一定需要额外带1个正电荷的K+ ；加入K+后，正电荷总数为 1 +1=2，刚好等于负电荷总数2，电荷平衡，因此一定不可能再存在带负电的Cl−。 最终结论：一定含、、，一定不含、、。 故选B。 11．B 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，①中发生的反应为中和反应，故选项说法正确； B、通过置换反应来生成盐的途径不是只有⑥，还可以通过④实现，活泼金属和酸反应能生成盐和氢气，故选项说法错误； C、若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液，两者都属于盐，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故选项说法正确； D、图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱"，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应均生成盐和水，故选项说法正确。 故选：B。 12．D 【详解】A、二氧化锰无法发生图示的反应关系，甲不可能是二氧化锰，错误。 B、俗称熟石灰、消石灰，生石灰是，错误。 C、若乙为含铁元素的氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，因此反应后溶液不一定呈浅绿色，错误。 D、若甲为碳、丙为二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应，碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳属于置换反应，正确。 13．C 【详解】A. HCl能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，不与二氧化碳反应，干燥后可得到纯净的CO2，能达到实验目的。 B. 燃着的木条伸入O2中燃烧更剧烈，伸入N2中立即熄灭，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C. 稀硫酸与K2CO3反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，产生新杂质K2SO4，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 D. CuO与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，Cu与盐酸不反应，经过滤、洗涤、烘干可得到纯净的铜，能达到实验目的。 14．C 【详解】A、20℃时氯化钾溶解度为34g，50g水最多可溶解17g氯化钾，①中仅加入15g氯化钾，属于不饱和溶液，故选项说法错误； B、②中40℃时溶质总质量为20g，溶剂质量为50g，溶质质量分数为，故选项说法错误； C、20℃时50g水最多溶解17g氯化钾，②中溶质质量为20g，降温到20℃时会析出固体，故选项说法正确； D、90℃时氯化钾溶解度为54g，50g水最多溶解27g氯化钾，③中溶质质量为27g，溶剂质量为50g，二者质量比为，故选项说法错误。 15．B 【详解】甲的浓溶液可作干燥剂，则甲为硫酸；乙溶液为初中常见的有色溶液，甲（硫酸）能转化为乙，则乙可以是硫酸铜；戊能与甲（硫酸）、乙（硫酸铜）反应，则戊可以是活泼金属或可溶性碱；丁能转化为乙（硫酸铜），甲（硫酸）能与丁反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则丁为氧化铜；甲（硫酸）能转化为丙，丙能与丁（氧化铜）反应，硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则丙为氢气；甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质，则戊为可溶性碱，可以是氢氧化钠； A、由分析可知，丁可以是氧化铜，氧化铜为黑色固体，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，戊只能是碱，说法错误，符合题意； C、由分析可知，甲为硫酸、丙为氢气，则甲→丙是硫酸与活泼金属反应生成硫酸盐和氢气，溶液质量一定增加，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，甲(硫酸)→丙(氢气)为置换反应，甲(硫酸)→乙(硫酸铜)为复分解反应，甲(硫酸)—戊(碱)为复分解反应，甲(硫酸)—丁(氧化铜)为复分解反应，乙(硫酸铜)—戊(碱)为复分解反应，丙(氢气)—丁(氧化铜)为置换反应，丁(氧化铜)→乙(硫酸铜)为复分解反应，故上述反应只涉及了复分解反应和置换反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16．(1)3P (2) (3) 【详解】（1）表示多个原子时，直接在对应元素符号前加数字即可，磷的元素符号为，因此3个磷原子表示为。 （2）发酵粉的主要有效成分为碳酸氢钠（俗称小苏打），钠元素为价，碳酸氢根为价，因此化学式为。 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，氯化钠电离出的主要阳离子为钠离子，符号为。 17．(1)质子数（或核电荷数）不同 (2)稳定 (3) 60 【详解】（1）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同； （2）略； （3）元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钕原子质子数为60； 氯化钕中为-1价，设钕元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧元素通常显-2价，则相同价态钕的氧化物的化学式是：。 18．(1) (2)H+、Na+、Ba2+ (3)NaOH、Na2SO4 【详解】（1）无色溶液M加酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2CO3；加过量稀盐酸无气泡，说明不含Na2CO3，碱性物质为NaOH，氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，使溶液碱性消失，酚酞由红变无色，该反应的化学方程式为。 （2）滤液A中NaOH和稀盐酸反应生成NaCl，含Na+；稀盐酸过量，含H+；加入的Ba(NO3)2过量，含Ba2+，因此滤液A中含有的阳离子为H+、Na+、Ba2+。 （3）上述实验证明该白色固体中一定含NaOH，且NaOH和Mg(NO3)2会生成氢氧化镁沉淀，初始为无色溶液，故该白色固体中不含Mg(NO3)2；加盐酸无气泡，故该白色固体中不含Na2CO3；加过量Ba(NO3)2生成白色沉淀A，该沉淀为不溶于酸的BaSO4，证明该白色固体中一定含Na2SO4；后续加AgNO3生成AgCl沉淀，但Cl⁻可能来自加入的稀盐酸，无法证明原固体含NaCl，因此白色固体样品中一定含有的物质是NaOH、Na2SO4。 19．(1) 2、3 (2) 123 (3) 相同 【详解】（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，化学式为；根据质量守恒定律配平化学方程式，反应后Al原子总数为4，因此前的计量数=2，此时反应物中O原子总数为6，故前的计量数=3。 （2）索托克拉化学式为C49H59N7O7S，则其中氧、硫元素的质量比为；1个索托克拉分子的原子总数为各元素下标之和： 。 （3）超临界态和气态都由二氧化碳分子构成，同种分子化学性质相同；根据流程图，反应③的反应物为和，在一定条件下反应后生成物为和，化学反应方程式为：。 20．(1)水槽 (2) (3)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (4)B (5)除去氧气中混有的未反应完的二氧化碳 (6)氧气 (7)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体是氧气 【详解】（1）略。 （2）A装置是石灰石（主要成分为）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式。 （3）盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢反应，同时不与二氧化碳反应，作用是除去二氧化碳中的氯化氢。 （4）若仅探究过氧化钠和二氧化碳的反应，需要除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气和过氧化钠反应，因此需要在B装置（除完后）和C装置之间加浓硫酸干燥。 （5）过氧化钠和二氧化碳反应后，生成的氧气中会混有未反应完的二氧化碳，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，作用是除去氧气中混有的未反应的二氧化碳。 （6）最终经过除杂后，排水法收集到的主要气体是反应生成的氧气。 （7）氧气具有助燃性，初中检验氧气的标准方法为：将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明是氧气。 21．(1) 平衡盒内外压强，防止内部压强过大冲开盒盖发生危险 导热 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)5 (4)不能，该实验仅探究了碳酸钠质量在0～6g范围内的情况，未测试碳酸钠质量更大时的发热效果，无法得出该结论 (5)利大于弊：无需额外加热设备，携带方便，可随时随地获得热食，出行场景下给生活带来便利（或弊大于利：使用不当易引发烫伤、爆炸危险，废弃发热包处理不当易污染环境，属于一次性用品浪费资源等合理即可） 【详解】（1）发热包反应放热使盒内气体受热膨胀，压强增大，小孔可以平衡压强，避免压强过大发生危险；铝的导热性良好，利于热量传递，因此能让食材更快变热。 （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 （3）探究碳酸钠质量对发热效果的影响需要用控制变量法，除碳酸钠质量外，其他反应物用量必须保持一致，实验②～④中氧化钙质量均为5g，因此x=5。 （4）题目给出的结论是“碳酸钠质量越多，发热效果越好”，属于普遍性结论，而本实验仅测试了0～6g区间的碳酸钠，没有更大用量的实验数据，因此严谨来说不能得出该结论；如果限定实验范围也可答能。 （5）本题为开放性试题，只要从使用便利或安全环保等角度，对应所选观点给出合理理由即可。 22．(1) 都属于合成材料 灼烧闻气味 (2)密封管道口，形成密闭空间，便于通过按压提拉改变管道内气压 (3) (4)管道疏通剂（通常含碱性物质、过氧化氢等）与水接触后，发生化学反应产生大量气体（如氧气），使U型管内压强增大，将堵塞的油脂、毛发等堵塞物压出管道，实现疏通 (5) 2Ba(NO3)22BaO + 4NO2↑ + O2↑ 化合反应 过碳酸钠易溶于水且遇水会反应，用无水乙醇洗涤可以减少过碳酸钠的溶解损失，且乙醇易挥发，便于干燥 不一致，H2O2易分解（受热、接触杂质等都会导致分解） 【详解】（1）①合成橡胶手套、②PVC塑料碎片都属于合成材料，棉纤维是植物纤维，毛发是动物蛋白，可以灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是毛发，有烧纸味的是棉纤维。 （2）皮搋子依靠气压变化疏通管道，密封胶碗的作用是保证密闭，才能通过操作改变管内压强，推动堵塞物移动。 （3）过碳酸钠遇水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢可氧化分解有机堵塞物，同时分解释放氧气，生成氧气的化学方程式为。 （4）管道疏通剂（通常含碱性物质、过氧化氢等）与水接触后，发生化学反应产生大量气体（如氧气），使U型管内压强增大，将堵塞的油脂、毛发等堵塞物压出管道，实现疏通。 （5）①加热炉中Ba(NO3)2受热分解，生成BaO、NO2和O2，配平后化学方程式为2Ba(NO3)22BaO + 4NO2 ↑+ O2↑。 ②氧化室中BaO与O2反应生成BaO2，反应为2BaO + O2 = 2BaO2，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 ③略。 ④从图4可知，理论上Na2CO3与H2O2反应的化学计量比对应的质量比，与实验最佳质量比（106:57.8）不一致。 原因：H2O2易分解（受热、接触杂质等都会导致分解），实际生产中需要加入过量的H2O2，以保证Na2CO3充分反应，提高过碳酸钠的产率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $