精品解析：2026年广东珠海市斗门区中考二模考试化学试卷

2026年初中学业水平第二次模拟考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 O-16 Na-23 Al-27 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是 A. 铜丝用作电线 B. 氧气用于气焊 C. 酒精用作燃料 D. 焦炭用于冶炼 2. “九天”无人机被喻为空中航母的蜂巢载机，其机身使用的镁铝合金属于 A. 复合材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 高分子材料 3. 化学小组用如图所示装置进行电解水的实验，无须标注的图 A. 明火 B. 排风 C. 护目镜 D. 洗手 4. 下列化学家与其贡献搭配正确的一项是 A. 波义耳—发现酸碱指示剂 B. 道尔顿—揭秘水的组成 C. 阿伏加德罗—发现元素周期表 D. 张青莲—创立分子学说 5. 下列化学用语正确的是 A. 3个铁离子：3Fe2+ B. 60个碳原子：C60 C. 氩气：Ar D. 氧化镁：MgO2 6. 文物出土后，暴露在空气中，其被氧化、锈蚀等过程会加速。可用作保护气以延缓氧化、锈蚀速度的是 A. H2O B. O2 C. N2 D. CO2 7. 500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A. 钴元素属于非金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D. 钴元素的相对原子质量为 8. 萤火虫发光反应需要ATP(化学式：C10H16N5O13P3)参与。下列说法错误的是 A. ATP由五种元素组成 B. ATP是一种有机物 C. ATP中碳、氢元素质量比为10:16 D. ATP中碳、氢原子个数比为5：8 9. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 测定溶液的pH B. 滴加试剂 C. 称量氢氧化钠 D. 稀释浓硫酸 10. 某光催化合成氨反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后分子的种类改变 B. 参加反应的分子个数比为1：1 C. 反应前后原子种类、数目不变 D. 反应前后光催化剂的质量和化学性质均不改变 11. 劳动创造美好生活。下列劳动实践项目对应的化学知识解释不合理的是 选项 劳动实践 化学知识 A 塑料瓶放入可回收物垃圾桶 塑料制品可回收再利用 B 用糯米酿酒 发生剧烈氧化 C 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 D 干冰人工增雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 12. 在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。下列说法错误的是 A. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 B. 铁锅生锈是铁和氧气反应的结果 C. 西红柿和青菜都富含维生素C D. 食用牛奶可为人体补充较多蛋白质 13. 如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D. 40℃时，将33gKNO3固体加入50g水中，能得到KNO3的饱和溶液 14. 与物质R相关的反应关系图如图，花瓣上的物质均可通过化学反应生成R，则R可能是 A. 水 B. 二氧化碳 C. 氯化钙 D. 铜 15. 实验是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是 实验设计 选项 A.除去混合气体中的CO B.探究CO2与水反应 C.验证质量守恒定律 D.比较不同催化剂对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 我国是最早掌握制糖技术的国家之一。明代宋应星在《天工开物•甘嗜》篇中记载了古代制糖的方法，体现了我国古代劳动人民的智慧，以下是其主要生产流程。 （1）轧蔗取浆时，用石碾多次碾轧甘蔗的目的是_______。 （2）石灰浆可用生石灰制得，制取石灰浆时发生反应的化学方程式为_______，该反应_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）涅结糖霜时，先用草塞住瓦馏底部小孔，再将糖浆倒入，该做法类似化学实验中的_______操作，瓦馏相当于实验室中的________(填仪器名称)。 （4）用黄泥水浇淋黑色糖浆，最终得到白糖，这说明黄泥水具有_______性。 【科普阅读】 17. 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素，在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力(即发酵过程的速率)，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。 依据上文，回答下列问题。 （1）在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有______。 （2）配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______(用化学方程式表示)。 （3）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量SO2的作用是______。 （4）对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______mg。 （5）下列说法错误的是______(填字母)。 a.酯类总量随着SO2添加量的增大而减小 b.单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 c.氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 d.在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR 【基础实验和跨学科实践】 18. 请回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 i．题图1中仪器a的名称是①________。 ii．用装置A制取，发生反应的化学方程式为②________；收集应选用装置③________（填字母）。 iii．利用收集的进行性质检验。 操作 现象 结论 ________ 说明二氧化碳________ （2）兴趣小组为矿井数生仓设计二氧化碳吸收器，如题图2所示。 i．使用一段时间后，观察到浸泡过酚酞溶液的二氧化碳吸收剂粉红色褪去．下列有关说法正确的是_______（多选，填字母）。 a．吸收剂的水溶液呈酸性 b．靠近出风口的吸收剂先褪色 c．吸收剂需要定期更换 d．吸收剂层数越多，吸收效果越好 ii．二氧化碳吸收器应该放在矿井中的________（填“高”或“低”）处，理由是________。 【科学探究】 19. 盐碱地是重要的土地资源之一，土壤的盐碱化影响植物的生长。某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 活动一：调查盐碱地的成因 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行了咨询，专家介绍盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。 （1）同学们交流后认为，盐碱地的形成原因是盐分______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。 活动二：检测土壤的酸碱性 （2）配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到pH试纸上，与_________比较。经测定，浸出液的，由此得出，该土壤呈碱性。 活动三：探究土壤含有的成分 【查阅资料】某地区盐碱地的土壤中含有的可溶性物质是和。 （3）依据上述资料，向土壤中加入足量的蒸馏水后，发生反应的化学方程式为___________。 该兴趣小组对反应后溶液中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想并设计方案进行验证。 【作出猜想】 （4）猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有；猜想3：含有_______。 【进行探究】 （5） 方案 所用试剂 现象 结论 一 溶液、稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想1正确 二 碳酸钠溶液 ________ 猜想2不正确 三 _________ 有气泡产生 猜想3正确 【反思评价】 （6）通过交流，小组同学们认为方案一不严谨，理由是___________。 活动四：制定碱性土壤的改良方案 （7）在改良盐碱地的众多方法中，以下方法你认为合理的是___________（填字母）。 A. 施加适量有机腐殖酸 B. 施撒适量熟石灰 C. 采用水灌排盐降碱 D. 科学合理施肥 20. 碳化硅（SiC）特种陶瓷被广泛应用于新能源汽车的刹车系统、光伏产业的切割工具等领域。其核心生产工艺流程如图所示。 （1）原料制备：制高纯硅的一个重要反应为，则的化学式为_____；参加反应的Si与HCl的质量比为_____（填最简整数比）。 （2）混料：将高纯硅粉、炭粉与粘结剂在水中混合制成均匀浆料。浆料的性质直接影响后续成型坯体的质量。如图反映了浆料搅拌时间与所得素坯（即未烧结的坯体）性能的关系。（注：体积密度越高、显气孔率越小，则素坯性能越优。） i.如图，搅拌时间为_____h时，素坯性能最优。 ii.若搅拌时间过短，素坯显气孔率较高，其主要原因是_____。 （3）预烧结：坯体在氩气环境中进行预烧结，利用了氩气_____的性质。 （4）反应烧结：高温下，硅与碳直接反应生成碳化硅（SiC），反应的化学方程式为_____；通入少量氯气可与体系中微量的金属杂质（如铁）发生反应，生成物中铁元素的化合价为+3价，其化学式为_____。 （5）材料应用：碳化硅陶瓷可用于制造火箭发动机的涡轮转子，主要是因为其具有_____（写一条）的优良性能。 21. α－Al2O3广泛应用于航空航天和国防军工等高科技领域。其制备方法如图1所示。 （1）沉淀法制取氢氧化铝的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，某工厂计划用4t溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液制取氢氧化铝，理论上可制取氢氧化铝多少吨？(写出计算过程) （2）氢氧化铝焙烧时会生成氧化铝并脱去水，焙烧时固体随温度变化过程如图2所示。 i.据图推断当温度为______时氢氧化铝已经完全脱除水。 ii.当温度为600℃时，剩余样品中铝的质量分数为______。(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $