2026-2027学年高一上学期化学期中测评试卷（人教版必修第一册）

**基本信息** 这份高中化学期中试卷以古文献记载、科技前沿及生活应用为情境，通过基础辨析与综合探究的梯度设计，考查物质分类、氧化还原等核心知识，体现化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|20|物质分类、NA计算、实验装置|结合《周礼》等古文献考物质性质，体现文化传承| |填空题|5|离子反应、氧化还原配平|以酒后驾车检测、84消毒液反应考实际应用，强化科学态度| |解答题|3|工艺流程、化学原理|四氧化三锰制备流程题考查科学探究与实践能力| |综合题|1|氯及其化合物|整合物质性质、实验与计算，呼应高考综合命题趋势|

期中测评试卷 一、单选题 1．下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是（ ） A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为），“灰”的主要成分为CaO B．《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 C．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应 D．《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性 【答案】C 【解析】牡蛎壳主要成分为，高温煅烧发生反应，因此“灰”的主要成分为CaO，A正确；“紫青烟起”是钾元素的焰色反应现象，可证明硝石中含有钾元素，B正确；加热分解生成Hg时，Hg元素化合价从价降低为0价，发生还原反应；Hg和S化合生成时，Hg元素化合价从0价升高为价，发生氧化反应，Hg元素既发生氧化反应又发生还原反应，C错误；金可以被制成极薄的金箔，体现了金具有良好的延展性，D正确；故选C。 2．下列有关物质的分类错误的是（ ） 选项 物质 分类标准 不同类物质 A 、、、 碱性氧化物 B 次氯酸、氯气、漂白粉、 具有漂白性 氯气 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 冰水、干冰、、食醋 纯净物 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．MgO、Fe2O3、CaO均为碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，分类正确，A正确； B．次氯酸、漂白粉（含次氯酸钙）、ClO2均具有漂白性，氯气本身无漂白性（需与水反应生成HClO），分类正确。B正确； C．烧碱（NaOH）、熟石灰（Ca(OH)2）、NH3·H2O均为碱，纯碱（Na2CO3）是盐，分类正确，C正确； D．冰水、干冰、CuSO4·5H2O均为纯净物，食醋是混合物。不同类应为食醋，但选项D错误地将CuSO4·5H2O列为不同类，D错误；故选D。 3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子 C．1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NA D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA 【答案】B 【解析】A．23g Na的物质的量是1mol，Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，转移的电子数为NA，故A错误； B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有氧原子4NA ，故B正确； C．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.5NA，故C错误； D．标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选B。 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂，氧化性强于 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】A．中的氢元素化合价降低，被还原，故A正确；     B．反应生成一种单质和一种化合物，且有元素化合价变化，该反应不属于复分解反应，故B错误； C．中H元素化合价升高，是还原剂，还原性强于，故C错误； D．是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选A。 5．下表中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 混合物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 氨水 MgO 盐酸 干冰 B 铝合金 Na2O CaCO3 NH3 C 液氯 Al2O3 NaCl 硫磺 D 漂白粉 SO2 NH3·H2O 酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．盐酸属于混合物，不属于电解质，A不正确； B．铝合金是Al、Mg、Cu、Zn、Si的混合物，Na2O是NaOH对应的碱性氧化物，CaCO3为难溶性盐，NH3为非电解质，B正确； C．液氯为液态的氯单质，属于纯净物，硫磺为硫单质，不是电解质也不是非电解质，C不正确； D．SO2为酸性氧化物，而不是碱性氧化物，D不正确；故选B。 6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．用排水方法收集NO气体时，导气管应该是短管进，长管出，A错误； B．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口接触会重新反应产生NH4Cl固体，因此不能用来制取NH3，B错误； C．关闭止水夹，由长颈漏斗加入水，若不漏气，则水不能再进入烧瓶，这时长颈漏斗内外会形成液面差，因此可以达到检查装置气密性的实验目的，C正确； D．浓硫酸稀释时应该在烧杯中进行，待溶液冷却后再引流转移至容量瓶中，D错误；故合理选项是C。 7．硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，下列说法不正确的是（ ） A．Bi2S3中Bi的化合价为+3 B．刻蚀反应中FeCl3是氧化剂，S是氧化产物 C．1molBi2S3完全反应时，转移电子数为6NA D．刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 【答案】D 【解析】A．中化合价代数和为零，S的化合价为-2，Bi的化合价为+3，A正确； B．中铁元素化合价降低，是氧化剂；硫元素化合价升高，S是氧化产物，B正确； C．完全反应时，硫元素从-2价升高为0价，1个硫原子转移2个电子，含有3mol硫原子从-2价到0价，共失去6mol电子，即转移电子数为，C正确； D．还原产物是，氧化产物是S，故还原产物与氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误；答案选D。 8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　） A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制氯气 C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气 【答案】C 【解析】A.没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，则不能制备氯气，B错误； C.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，品红可检验二氧化硫是否除尽，二氧化碳可使石灰水变浑浊，则装置可检验二氧化硫中是否混有二氧化碳，C正确； D.氯化铵与消石灰反应生成水，防止生成水倒流，图中试管口应略向下倾斜，D错误；答案选C。 9．向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】由于稀盐酸足量，金属完全反应且无需考虑与水反应。 钠与盐酸反应：，0.2 mol Na 生成 0.1 mol H2。 镁与盐酸反应：，0.2 mol Mg 生成 0.2 mol H2。 铝与盐酸反应：，0.2 mol Al 生成 0.3 mol H2。 氢气物质的量比为 0.1:0.2:0.3 = 1:2:3，相同状况下体积比等于物质的量比，即为 1:2:3，故答案为D。 10．下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应    ②金刚石、石墨和互为同素异形体    ③纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体    ④不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应，生成盐和水    ⑤两种盐反应一定生成两种新盐    ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物    ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化    ⑧酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 A．②⑦ B．①②⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下酸性氧化物均能与碱发生反应，①正确； ②金刚石、石墨和均属于碳元素形成的单质，互为同素异形体，②正确； ③纳米材料粒子直径一般在之间，但由于没有形成分散系，纳米材料不属于胶体，③错误； ④不能跟酸反应的氧化物也不一定能和碱反应，如CO、NO等，④错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾溶液反应生成的是氯化亚铁、碘单质、氯化钾，⑤错误； ⑥金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不一定都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，如Na2O，⑥正确； ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如电解水生成氢气和氧气的反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； ⑧SiO2属于酸性氧化物，但它不可以与水反应生成对应的酸，⑧错误；综上，①②⑥⑦正确，故选B。 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A正确； B.澄清的石灰水中Ca(OH)2电离出自由移动的Ca2+、OH-离子，不能写化学式，B错误； C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，C错误； D.BaCO3难溶于水，不能写成离子形式，D错误；故合理选项是A。 12．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。下面分析正确的是（ ） A．固体混合物一定有Na2CO3、K2SO4、KCl B．能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2一定没有 C．若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，对原混合物中成分判断有利 D．若②改用过量Ba(NO3)2，利用过滤后的滤液再进行实验检验，对原混合物中成分判断无影响 【答案】C 【解析】根据上述分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，K2SO4；肯定没有CuSO4、Ca(NO3)2、AgNO3，可能有KCl。 A．根据上述分析可知：固体混合物一定含有Na2CO3、K2SO4，可能含有KCl，A错误； B．根据上述分析可知：固体混合物一定不含有的物质除CuSO4、Ca(NO3)2外，还有AgNO3也一定不含有，B错误； C．根据上述分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3、K2SO4两种物质，它们的阳、阴离子个数之比都是为2：1，若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，则一定含有KCl，假如Na2CO3，K2SO4物质的量的和为x，KCl的物质的量为y，则(2x+y)：(x+y)=4：3，解得y=2x，即该混合物中KCl的物质的量是Na2CO3与K2SO4的物质的量的和的2倍，C正确； D．若②改用过量Ba(NO3)2，能够产生白色沉淀的物质可能是Na2CO3与K2SO4中的至少一种物质，由于CaSO4、Ag2SO4微溶于水，Ag2CO3、CaCO3难溶于水，则原混合物中一定不含有Ca(NO3)2、AgNO3；同时由于K+可能是K2SO4电离产生，也可能是KCl电离产生，因此利用过滤后的滤液再进行实验检验，也不能确定KCl是否存在，所以对原混合物中成分判断会产生影响，D错误；故合理选项是C。 13．与溶液中浓度相同的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．溶液中； B．溶液； C．溶液； D．溶液；答案选B。 14．下列说法正确的是（ ） A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C．将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L D．等物质的量的O2和O3其质量相等 【答案】B 【解析】A.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的常用单位为g/mol，1mol物质的质量的常用单位为g，故A错误； B.同温同压同体积的NO、N2和H2的混合气，一定有相同的分子数，NO、N2、H2都是双原子分子，所以所含原子总数也相等，故B正确； C.98gH2SO4物质的量为1mol，所得溶液的体积不是0.5L，故硫酸的物质的量浓度不为2 mol/L，故C错误； D.等物质的量的O2和O3的质量比为2:3，故D错误；答案选B。 15．下列有关和的叙述正确的是（ ） A．在相同温度下，比的溶解度小 B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．可用相同的离子方程式表示和分别与盐酸的反应 D．向等质量的和固体中分别加入足量盐酸，后者产生的多 【答案】D 【解析】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，比的溶解度大，故A错误； B．Na2CO3和NaHCO3都与氢氧化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，无法鉴别，故B错误； C．根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知离子方程式分别为：、，离子方程式不同，故C错误； D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，生成的二氧化碳一样多，而等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，后者放出的CO2多，故D正确；故选D。 16．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ C．c(Clˉ)为4.00mol·L-1，c(Al3+)为1.00mol·L-1 D．c(Mg2+)为1.00mol·L-1，c(Na+)为0.50mol·L-1 【答案】D 【解析】①25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。 A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故A错误； B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误； C、c(Al3+)==0.5mol•L-1，c(Cl-)==4mol/L，故C错误； D、c(Mg2+)==1.00mol•L-1，c(Na+)==0.50mol•L-1，故D正确；故选D。 17．下列叙述中正确的是（ ） ①用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同 ③在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体             ④16g CuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液蒸发至只剩少量水时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，不能全部加热蒸干，错误； ②标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，14g N2的物质的量也为0.5mol，H2和N2都是双原子分子，所以原子的物质的量是分子物质的量的2倍，所以所含的原子的物质的量相同，则所含的原子数也相同，正确； ③将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色可以制得氢氧化铁胶体，在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，不能得到氢氧化铁胶体，错误；             ④16g CuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积不是1L，所以溶质的物质的量浓度不是0.1mol/L，错误； ⑤根据阿伏伽德罗定律，同温同体积时，气体的物质的量和压强成正比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体密度和摩尔质量成正比，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；故选B。 18．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸，氢氧化铜不溶解不能拆，反应为，B错误； C．电荷不守恒，应该为Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，C错误； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D正确；故选D。 19．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】，含有个分子，则，答案选 A。 20．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，A符合题意； B．是氧化还原反应，是分解反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应，是化合反应，C不符合题意； D．是氧化还原反应，是置换反应，D不符合题意；故选A。 二、填空题 21．酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O， 且知 Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题： (1)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。 (2)将上述化学方程式改写成离子方程式 。 (3)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车 (填“能” 或“否”)，理由是 。 【答案】(1)是 有化合价的变化(2)2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O (3)能 有颜色变化 【解析】（1）反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应； （2）强电解质完全电离，可拆，水和弱电解质不完全电离，不可拆，离子反应遵循电荷守恒和原子守恒，离子方程式为2Cr2O+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O； （3）Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O在酒精作用下转化为绿色的Cr3+，则能检查司机是否酒后开车。 22．氯及其化合物有重要用途。 (1)实验室利用反应(浓)制取氯气。 ①该反应中，还原产物是 。浓盐酸显示出来的性质是 性和 性。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 克。 (3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，原因是会发生反应：。 ①该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 。 ②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) 还原性 酸性 (2)2.8 (3)74.5:36.5(或149:73) 【解析】（1）①该反应中Mn元素化合价降低，被还原，发生还原反应，则是氧化剂，MnCl2是还原产物；中Cl元素化合价升高，被氧化，则是还原剂，部分氯元素化合价不变，则浓盐酸显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为：；还原性；酸性。 ②由元素化合价的变化可知氯原子转移2个电子给锰原子，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。 （2）该反应部分氨气中氮元素的化合价升高，发生氧化反应，3.4克氨气发生氧化反应，其物质的量为，根据反应方程式2mol氨气被氧化生成1mol氮气，则生成氮气的物质的量为0.1mol，其质量为。 （3）①反应中，次氯酸钠中氯元素化合价降低，为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，总转移电子为1，则氧化剂与还原剂的质量比=74.5:36.5(或149:73)，故答案为：74.5:36.5(或149:73)。 ②反应中，次氯酸钠中氯元素化合价降低，得到1个电子，为氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，为还原剂，失去1个电子，总转移电子为1，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。 23．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为 (填“树状”或“交叉”)分类法。 (2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨： 。 (3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式： 。 (4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 (5)其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填俗称），100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为 L(不考虑气体溶解)。 【答案】(1)交叉(2)③⑥⑩⑦⑪⑫(3)H2SO4=2H++SO(4) (5)纯碱 1.68 【解析】（1）HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为交叉分类法。 （2）HCl与Zn、Na2CO3会发生反应，而与CO2不能发生反应；然后HCl与Fe2O3反应，与NaCl不能发生反应；然后会与Ca(OH)2发生反应，而与H2SO4不能发生反应、Cu不能反应，与MgO会发生反应，与H2SO4不反应；HCl与Ag不发生反应，故路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。 （3）H2SO4为强电解质，故电离方程式为H2SO4=2H++SO。 （4）HCl与Zn反应中Zn失电子，H得电子，为氧化还原反应，。 （5）在上述物质中属于盐，能够与HCl反应的物质是Na2CO3，俗称纯碱；HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：CO+2H+=H2O+CO2↑，0.1molNa2CO3与0.15molHCl反应，产生0.075molCO2，标准状况下的体积为22.4L/mol0.075mol=1.68L。 24．粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量): (1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 。判断滴加试剂③已过量的方法是: 。 (2)操作Ⅱ为 。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有 (填化学式)等。 (3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 ①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目: 。 ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1）BaSO4 继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量 （2）蒸发结晶 NaOH、Na2CO3 （3） 1∶5 【解析】(1)根据分析，若试剂①选用 NaOH 溶液，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，则试剂②为BaCl2 溶液，产生的沉淀的化学式为BaSO4，试剂③为饱和 Na2CO3溶液，Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，判断滴加试剂③ 已过量的方法是: 继续滴加试剂③,若无浑浊,则表明试剂③已过量，故答案为：BaSO4；继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量； (2)由操作Ⅱ得图示，由溶液变为精盐，则操作Ⅱ为蒸发结晶；除杂试剂都为过量，最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有NaOH、Na2CO3，故答案为：NaOH、Na2CO3； (3)①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，故答案为：； ②反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，则物质的量之比为1:5，故答案为：1:5。 25．（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为 的分散系是胶体。 （2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至 ，停止加热。 （3）丁达尔效应可用来区分 和 。 【答案】（1）1~100nm （2）FeCl3饱和溶液 呈红褐色 （3）胶体 溶液 【解析】(1)分散质粒子直径为1~100nm的分散系是胶体； (2)制备氢氧化铁胶体操作：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，停止加热； (3)丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。 三、计算题 26．某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答： (1)生成氮气的质量 ； (2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式 ； (3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量 。 【答案】（1）2.24克 （2）NH4ClO4 （3）0.15摩 【解析】(1)分解产物为：4.32g水，0.16molHCl(质量为0.16mol36.5g/mol=5.84g)，4.48LO2(质量为32g/mol=6.4g)，根据元素守恒可得生成的氮气的质量为18.8g-4.32g-5.84g-6.4g=2.24g； (2)该物质中n(N)==0.16mol，n(H)==0.64mol，n(Cl)=0.16mol，n(O)==0.64mol，n(N)：n(H)：n(Cl)：n(O)= 1：4：1：4，该物质为一种铵盐，即含有铵根，所以化学式为NH4ClO4； (3)根据分解产物中各元素的化合价变化可知N、O元素被氧化，只有Cl元素被还原，化合价由+7价变为-1价，0.4mol的该铵盐含有0.4molN，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移1.2mol电子，根据电子守恒可知被氮元素还原的氯元素原子的物质的量为=0.15mol。 四、解答题 27．四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 。 (2)“碱化”时反应离子方程式为 。 (3)滤液X中含有的溶质为 (填化学式)。 (4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法： 。 (5)“氧化”时发生的化学反应方程式为 。 (6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成 g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。 【答案】（1）搅拌，加快MnSO4溶解速率 （2）Mn2++ 2NH3 • H2O=Mn(OH )2↓+ 2NH （3）( NH4)2SO4 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净 （5）3Mn(OH )2 +H2O2 =Mn3O4 + 4H2O （6）15. 3 【解析】（1）溶解时用玻璃棒来搅拌，可加快MnSO4溶解速率；故答案为：搅拌，加快MnSO4溶解速率； （2）加氨水可调节pH，产生氢氧化锰沉淀，离子反应方程式：Mn2++ 2NH3 • H2O=Mn(OH )2↓+ 2NH，故答案为：Mn2++ 2NH3 • H2O=Mn(OH )2↓+ 2NH； （3）“溶解”后溶液内含有硫酸根，“碱化”后产生铵根离子，则滤液中的溶质是( NH4)2SO4，故答案为：( NH4)2SO4； （4）检验沉淀是否洗涤干净即是在检验硫酸根是否存在，操作方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成说 明沉淀洗涤干净； （5）“氧化”时加入H2O2作氧化剂，Mn(OH)2作还原剂，生成产品Mn3O4，化学方程式为3Mn(OH )2 +H2O2 =Mn3O4 + 4H2O。故答案为：3Mn(OH )2 +H2O2 =Mn3O4 + 4H2O； （6）根据Mn元素守恒，设得到xg Mn3O4，则，则，解得x=15. 3g，故答案为：15. 3。 28．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 。(填两个) (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②将该反应改写为离子方程式： 。 ③若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为： 。 【答案】(1)+6(2)还原 物理(3)杀菌消毒、净水 (4)> 或 【解析】（1）中K是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6价。 （2）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （4）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 ③根据②中的双线桥表示可知若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为：或。 29．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。 (1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。 (2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。 (3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： I2+ KClO3+ → KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。 NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。 (4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。 实验操作 实验数据 写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。 (5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。 【答案】(1)Na+ r(Na+)<r(Cl-) 离子(2)NaOH、H2、Cl2等 (3)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 石灰乳 (4)Ca2++CO=CaCO3↓ 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变 (5)HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多 小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化碳，这些气体可能会诱发消化道穿孔 【解析】（1）钠离子的电子式为Na+，钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。 （2）氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。 （3）根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。 （4）碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。 （5）人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。 五、综合题 30．氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： (1)下列叙述中，正确的是 。 A．氯元素在自然界中以游离态存在 B．液氯和氯水均为纯净物 C．、均可由单质直接化合生成 D．84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 (2)常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是 。 A．    B． (3)下表中物质的分类组合完全正确的是 。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： (4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 。 (5)该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (6)用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是 （填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度          B．溶解氧浓度             C．pH值 (7)作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的 倍。 A．1.05 B．2.38 C．2.63 D．5.26 【答案】(1)C(2)A(3)A(4) (5)Cl 1：4(6)AB(7)C 【解析】（1）A．氯元素是活泼非金属，在自然界中仅以化合态（如NaCl等）存在，A错误； B．液氯是纯净物（），氯水是溶于水形成的混合物（含、HCl、HClO等），B错误； C．Fe与直接化合生成（氧化性强，将Fe氧化至+ 3价）；Cu与S直接化合生成（S氧化性弱，将Cu氧化至+ 1价），C正确； D．洁厕灵主要成分为HCl，HCl无强氧化性，其消毒作用并非源于氧化性，D错误；故选C； （2）同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量的HCl和，物质的量分别为：，，显然，因此的体积更小，对应气球更小，故选A； （3）A．NaClO（强电解质，盐类）、HF（弱电解质，弱酸）、（非电解质，自身不能电离），分类完全正确； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是弱电解质，并非非电解质，C错误； D．是非电解质，但氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A； （4）反应为歧化反应：中Cl（+3价）部分转化为-1价，得4e⁻，部分转化为+4价，失1e⁻，根据电子守恒，得电子与失电子的Cl原子数比为1:4，配平后：，用双线桥表示标出电子转移的方向和数目为：； （5）被氧化的元素：Cl（从+ 3 价→+4价，化合价升高）。氧化剂（得电子的）与还原剂（失电子的）的物质的量之比为1:4； （6）强光照射氯水时，发生反应：， A．氯离子浓度随反应进逐渐增大，曲线上升，符合图像； B．分解生成，溶解氧浓度逐渐增大，曲线上升，也符合图像； C．光照后生成HCl，浓度增大，pH降低，曲线下降，不符合图像；故选AB； （7）单位质量得电子数：中的Cl从+ 4→-1，得5e⁻，； 单位质量得电子数：，得2e⁻，，效率比为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中测评试卷 一、单选题 1．下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是（ ） A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为），“灰”的主要成分为CaO B．《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 C．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应 D．《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性 2．下列有关物质的分类错误的是（ ） 选项 物质 分类标准 不同类物质 A 、、、 碱性氧化物 B 次氯酸、氯气、漂白粉、 具有漂白性 氯气 C 烧碱、纯碱、熟石灰、 碱 纯碱 D 冰水、干冰、、食醋 纯净物 A．A B．B C．C D．D 3．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为2NA B．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，含有4NA个氧原子 C．1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NA D．标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A．中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂，氧化性强于 D．该反应属于置换反应 5．下表中各项分类都正确的一组是（ ） 选项 混合物 碱性氧化物 电解质 非电解质 A 氨水 MgO 盐酸 干冰 B 铝合金 Na2O CaCO3 NH3 C 液氯 Al2O3 NaCl 硫磺 D 漂白粉 SO2 NH3·H2O 酒精 A．A B．B C．C D．D 6．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 排水集气法收集NO 实验室制取氨气 检查装置气密性 配制稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，下列说法不正确的是（ ） A．Bi2S3中Bi的化合价为+3 B．刻蚀反应中FeCl3是氧化剂，S是氧化产物 C．1molBi2S3完全反应时，转移电子数为6NA D．刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3 8．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　） A．制备氢氧化亚铁 B．实验室制氯气 C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D．实验室制取并收集氨气 9．向三个分别盛有足量稀盐酸的烧杯中，依次加入的金属钠、镁、铝，充分反应后(气体全部逸出)，收集到的氢气在相同状况下的体积比为（ ） A． B． C． D． 10．下列说法中正确的是（ ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应    ②金刚石、石墨和互为同素异形体    ③纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体    ④不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应，生成盐和水    ⑤两种盐反应一定生成两种新盐    ⑥金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物    ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化    ⑧酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 A．②⑦ B．①②⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O D．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑ 12．有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。下面分析正确的是（ ） A．固体混合物一定有Na2CO3、K2SO4、KCl B．能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2一定没有 C．若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，对原混合物中成分判断有利 D．若②改用过量Ba(NO3)2，利用过滤后的滤液再进行实验检验，对原混合物中成分判断无影响 13．与溶液中浓度相同的是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．下列说法正确的是（ ） A．1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同 C．将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L D．等物质的量的O2和O3其质量相等 15．下列有关和的叙述正确的是（ ） A．在相同温度下，比的溶解度小 B．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液 C．可用相同的离子方程式表示和分别与盐酸的反应 D．向等质量的和固体中分别加入足量盐酸，后者产生的多 16．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol·L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+ B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+ C．c(Clˉ)为4.00mol·L-1，c(Al3+)为1.00mol·L-1 D．c(Mg2+)为1.00mol·L-1，c(Na+)为0.50mol·L-1 17．下列叙述中正确的是（ ） ①用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同 ③在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体             ④16g CuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 18．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 19．2克氧气含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A． B． C． D． 20．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题 21．酒后驾车是马路第一杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O， 且知 Cr2O和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色。回答下列问题： (1)该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。 (2)将上述化学方程式改写成离子方程式 。 (3)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车 (填“能” 或“否”)，理由是 。 22．氯及其化合物有重要用途。 (1)实验室利用反应(浓)制取氯气。 ①该反应中，还原产物是 。浓盐酸显示出来的性质是 性和 性。 ②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 (2)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为 克。 (3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为浓盐酸)不能混合使用，原因是会发生反应：。 ①该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为 。 ②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。 23．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知道怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)HCl既属于无氧酸，又属于一元酸，也是挥发性酸，此分类方法为 (填“树状”或“交叉”)分类法。 (2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走路线，如：①⑤⑦⑨： 。 (3)写出H2SO4在水溶液中的电离方程式： 。 (4)在能“吃掉”盐酸的反应中，写出属于氧化还原反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目： 。 (5)其中能“吃掉”盐酸的盐是 （填俗称），100mL1mol/L的该盐与50mL3mol/L的盐酸混合，充分反应，产生气体在标况下的体积为 L(不考虑气体溶解)。 24．粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量): (1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 。判断滴加试剂③已过量的方法是: 。 (2)操作Ⅱ为 。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有 (填化学式)等。 (3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。 ①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目: 。 ②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 25．（1）根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，分散质粒子直径为 的分散系是胶体。 （2）制备氢氧化铁胶体：取一小烧杯加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续煮沸至 ，停止加热。 （3）丁达尔效应可用来区分 和 。 三、计算题 26．某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答： (1)生成氮气的质量 ； (2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式 ； (3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量 。 四、解答题 27．四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 。 (2)“碱化”时反应离子方程式为 。 (3)滤液X中含有的溶质为 (填化学式)。 (4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法： 。 (5)“氧化”时发生的化学反应方程式为 。 (6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成 g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。 28．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 价。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 。(填两个) (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 (填“>”、“=”或“<”)。 ②将该反应改写为离子方程式： 。 ③若该反应中生成2mol，则电子转移的数目为： 。 29．Na、K属于碱金属元素，其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。 (1)写出Na+电子式 ，比较Na+和Cl-的半径大小 ，NaCl属于 晶体。 (2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有 (至少写出2种)。 (3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： I2+ KClO3+ → KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式 。反应中生成的Cl2可用 吸收制备漂粉精。 NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多。 (4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。 实验操作 实验数据 写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式 ，OH-未参与该反应的实验证据是 。 (5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因 。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因 。 五、综合题 30．氯及其化合物是现代生活的重要组成部分。84消毒液、洁厕灵(含HCl)常用于家庭清洁，液氯可用于自来水消毒。回答下列问题： (1)下列叙述中，正确的是 。 A．氯元素在自然界中以游离态存在 B．液氯和氯水均为纯净物 C．、均可由单质直接化合生成 D．84消毒液、洁厕灵具有消毒作用都是因为其中的含氯物质具有强氧化性 (2)常温常压下用等质量的、气体分别吹出两个气球，气体为的是 。 A．    B． (3)下表中物质的分类组合完全正确的是 。 选项 A B C D 强电解质 NaClO 胆矾 HCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 H2O 氯水 液氯消毒是自来水消毒长期以来的主流技术。但氯水不稳定，推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的发展。的实验室制备原理如下： (4)配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目 。 (5)该反应中被氧化的元素是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。 (6)用强光照射氯水，借助数字传感器进行数字化实验测定氯水中相关物理量。图中纵坐标表示的物理量可能是 （填所有符合题意的选项序号）。 A．氯离子浓度          B．溶解氧浓度             C．pH值 (7)作消毒剂时转化为，则其消毒效率(以单位质量的消毒剂得电子数表示)是的 倍。 A．1.05 B．2.38 C．2.63 D．5.26 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $