（B卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2025届高一上学期11月期中质量检测

(3)钠的价类二维图中物质X为一种具有强氧化性的固体物质，能与水、二氧化碳等发生反 应，保存不当容易变质生成价类二维图中的物质Y。某实验小组为了探究一瓶装有物质X 的样品是否已经变质。先取少量样品溶解，加入 (填化学式)溶液，发现有白 色沉淀生成，证明该物质X已变质。于是称取0.700g样品，并设计用下图装置来测定样 品的纯度。 盐酸 样品 理 NaHCO,溶液 NaOH 溶液 A C ①装置A中发生反应的离子方程式为 装置D中NaOH溶液的作用是 ②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为0.08g,则样品中物质X的质量百分数 为 (保留三位有效数字)。 17.(13分) 利用细菌的生物浸出作用处理矿石的技术最早源于中国。在这一过程中，金属硫化物被氧 化为硫酸盐。基于此，某工厂对含有金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FS2、FeAsS包 裹)，进行了细菌冶金处理。工艺流程如下： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气H,SO 浸出液 滤渣 含[Au(CN)2 -Au 浸金 沉金 矿粉 细菌氧化 +滤液（② pH=2 含[Zn(CN] 滤液① 沉铁砷 净化液 已知：金属硫化物“焙烧氧化”时产生的气体$O2是形成酸雨的主要物质之一。 回答下列问题： (1)S02属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；SO2具有的性质是（填 字母)。 A.只有氧化性 B.只有还原性 C.既有氧化性又有还原性 (2)滤液①中铁元素主要以Fe3+形式存在，则“细菌氧化”中FS2发生反应的离子方程式 为 ;相比于“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (答出两点即可)。 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第7页共8页 (3)沉铁砷中，加人碱使溶液中产生F(O3胶体，这一操作的作用为 (4)“沉金”中发生的离子方程式为】 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 (5)滤液②经HSO4酸化，[Zn(CN)可转化为ZnSO,和HCN。HCN是一种弱酸，其电离方 程式为 ；用碱中和HCN可生成（填溶质化学式）溶液，从而实 化学（人教版）试题B 现循环利用。 命题单位：科大附中化学教研组 编审单位：合肥皖智教育研究院 18.(15分) 二氧化氯(C1O2)被广泛用于消毒和杀菊，高浓度的C1O2气体易爆炸。工业上可利用NaCIO2 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 与Ch来制备CIO2,某兴趣小组查阅资料获得C102的性质并通过下图装置（夹持装置略） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Mm-55Cu-64 制备C102。 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 银巴A2CuOn,且B里C C103 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是( A.“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐 二一浓盐酸 黄绿色 气味的有奉气休 A.体温计中的“水银”和银属于同素异形体 B.物质A、B的化学式可能分别为CuSO,和CuO B.黑火药爆炸，发生了化学变化 C.上述转化中，反应①②③均属于复分解反应 能与水、液反应 C.家庭中的“84消毒液”和“洁厕灵”不能大量混用 D.“铜绿”受热分解的化学方程式为：Cu(OH,C0,二2Cu0+H,0+C021 D.“曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 回答下列问题： 5。铁元素的“价一类”二维图是研究含铁物质转化的重要工具。下图为铁元素的“价一类”二 2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是() 维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系（部分反应物和反应条件已略去），下列说法 (1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 圆底烧瓶中固体物质可能是 (填 A.苏打的化学式：NaHCO3 正确的是( “MnO2”或“KMnO,”)。 A水合氯离子的示意西：等 化合价 (2)装置D中发生反应的化学方程式为 ；已知C2易溶于CC4,装置E的作 +3 用是 C.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO (3)实验过程中甲同学提出将装置F放入冰水浴中更合理，其理由是 ;乙同 ④ 学发现缺少尾气处理装置，结合CO2的性质，应在装置F后连接下图中的装置 (填 4 字母)更为合理 D.“单线桥”法表示电子转移的方向和数目：2H,3+S0,=3S!+2H,0 ①兹酸 石灰 3.下表中所示物质或概念问的关系符合下图的是( X Y 单质盐酸盐碱物质类别 强电解质 A.氨气和盐酸均属于非电解质 (4)测定C1O2的纯度：实验收集到标准状况下10.00mL气体，将其缓慢通入盛有足量硫酸酸 B 金属氧化物 碱性氧化物 B.a在少量氯气中燃烧也可实现“a→b”的转化 化的碘化钾溶液的锥形瓶中（杂质不参与反应），充分反应后加人淀粉溶液作指示剂，用 x○Y 复分解反应 氧化还原反应 C.©溶液在一定条件下可制得胶体，该胶体带正电荷 0.1000 mol-L NazS2O3标准溶液滴定锥形瓶中溶液，滴定终点（即恰好完全反应）时共消 分散系 胶体 D.图中反应一定属于氧化还原反应的有①②③⑤ 耗16.00mL硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液。 4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、C02、O2作用产生“绿锈”，俗称“铜绿”，又称 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() 已知上述过程中涉及的反应有：2C102+10+8H-2C1+5L2+4H,0、2+2S203=2+S402, “孔雀石”[化学式为Cu2(ODC0;“铜绿”能与酸反应生成铜盐、C02和H,0,“铜绿” A.澄清透明溶液中：K、Fe3+、Br、CI 则物质CIO2、Na2SO6和2的氧化性由弱到强的顺序为 不稳定受热易分解。某同学利用下述系列反应实现了“铜绿→→铜”的转化。下列说法 B.使石蕊变红的溶液中：Na、Mg2、CIO、SO (5)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO,可以在碱性条件下通入CIO2将NO,转化 错误的是( C.小苏打溶液中：K、NO、CI、OH 为NO,反应的离子方程式为： D.酸性高锰酸御溶液中：NH、Ca+、NO,、I A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质最检测·化学（人教版）试题第8页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第1页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第2页共8页 7.下列过程的离子方程式书写正确的是（) A.硫酸铜溶液中加入银粉：2Ag+Cu+=Cu+2Ag B.用食醋除去水垢中的CaC03:CaC03+2H-Ca2+C02个+H20 C.用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCI气体：CO}-+H=CO2↑+H2O D.向澄清石灰水中通入C2:C2+2OH=CI厂+CIO+H2O 8.化学上常用标准电极电势φ°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。φ°越高，氧化型 的氧化能力越强。已知一个Fe3O4中含有2个Fe3+、1个Fe2+。利用表中数据分析，下列反 应在水溶液中一定不能发生的是( 氧化型/还原型 φ°(Co3+/Co2+) φ°(Fe3+/Fe2+) p°(I2/I) p°(C12/C1) 酸性介质 1.84V 0.77V 0.54V 1.36V A.Co203+6HCI=2CoCl2+C121+3H2O B.Fe3O+8HC1=FeCl2+2FeCl3 +4H2O C.3Cl2+6Fel2 2FeCl3+4Fel3 D.Cl2+2FeCl2=2FeCl3 9.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系，其中A为淡黄色粉末，X是引 起温室效应的主要气体。 A 常温 H0 回过量X回 下列说法错误的是() A.物质A与水反应的方程式中，A既是氧化剂又是还原剂 B.物质B在点燃之前需验纯 C.向C的溶液中通入过量X,溶液的导电能力基本不变 D.物质D可作为制作面包、馒头等面食的膨松剂 10.分别向10.00mL0.50molL1NaHC03溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生 浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是( 序 加热浑浊液时的 实验 c(CaCl2/(mol-L) 滴加CaCl2溶液时的实验现象 号 实验现象 至1.32mL时产生明显浑浊， ① 0.05 有较多气泡生成 CaCl,溶液 但无气泡产生 至15.60mL时产生明显浑浊， ② 0.005 有少量气泡生成 但无气泡产生 10.00mL0.50mol/L NaHCO,溶液 ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第3页共8页 A.若用CaCl2溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，CaCl2溶液浓度不宜过大 A.在装置A中放置NaCIO能达到实验目的 B.碳酸钠溶液和CCl2溶液反应生成的沉淀与①②中浑浊成分不同 B.装置C中有色布条I不褪色Ⅱ褪色 C.加热浑浊液产生气泡主要是由于H2CO3受热分解产生了CO2 C.装置B有除去HCI及作安全瓶的作用 D.向上述NaHCO3溶液中逐滴滴加0.5molL1CaC2溶液，可能会同时产生气泡和浑浊 D.F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气 11.下列选项中，陈述I和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述I的是（ 14.某蓝色溶液X中只可能含有Cu2+、K、OH、NO、C1、SO?中的一种或几种，且各种 选项 陈述缸 陈述虹 离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是（) ·白色沉淀Y 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰 原溶液可能为钠盐溶液 足量BaCl,溶液 A 呈黄色 溶液X一 溶液」 AgNO,溶液 →白色沉淀Z 向Fecl3溶液中加入钠，有固体析出 析出的物质为铁单质 A.溶液X不一定含有C1 取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的 B.溶液X中一定含有Cu2+和SO 稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变 Na2O2已部分变质 C.溶液X可能同时含有NO,和CI D.白色沉淀Y为BaSO4、Z为AgCI 浑浊 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） D 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 15.(16分) 12.学校化学兴趣小组设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a,向上提 I.某学习小组为证实Ba(OHD2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请 拉大头针从而与钠分离。下列说法错误的是（) 补充完成该实验报告。当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图所 示。 导 大头针凸0a导气管 Na- 商有 导水管 A溶液的体积 【实验原理】 图1 的水 (1)电解质溶液导电能力的强弱主要由溶液中 及所带电荷总数决定。观察 变化，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 A.钠会在水与煤油的交界面上下跳动 【实验装置】如图所示。 滴定管 B.滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 50mLH,S0,溶液 C.打开活塞a,将熄灭的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 D.导水管出水口要高于玻璃管中的液面，避免水喷出，不利于实验安全 13.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装置 未画出)。下列说法错误的是（) Ba(OH),溶液 浓盐酸 千燥有色布条 【实验过程与记录】 图2 实验步骤 实验现象 实验结论 NaBr溶液 连接好装置，向烧杯中 加入25mL一定浓度 的Ba(OHD2溶液和2 Ba(O2溶液和HSO4 岗和 KI溶液 无水 NaOH溶液 滴酚酞溶液，逐滴滴加 溶液的反应是离子反应 CaCl, +苯 6- 一定浓度的H2S04溶 液直至过量，边滴边振荡 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第4页共8页 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)试题第5页共8页 (2)①写出上表中缺失的实验现象 ②写出Ba(OHD2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应方程式 (3)关于图1下列说法中错误的是 (填字母)。 A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质 B.图1中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.图1中最低点导电能力约为零时，Ba(OHD2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.Ba(OHD2、H2SO4和BaSO4都是电解质 Ⅱ.胶体广泛存在于我们的生产生活中，以其独特的性质发挥着重要的作用。 (4)Fe(OHD3胶体的制备 将40mL蒸馏水加热至沸腾，向中逐滴加入5~6滴饱和FCL3溶液，继续煮沸至液 体呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OHD3胶体。 (5)丁达尔效应 ①实验操作：把盛有40 mL CuSO4溶液和40mLFe(OH3胶体的烧杯置于暗处，分别用红 色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过F(OH田3胶体时，可看到一条光亮的通路，而光束通过CuSO4溶 液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线 形成的，这种现象称为丁达尔 效应。 16.（14分) “价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价一 类”二维图。回答下列问题： 钠元素 化合价1 +1 NaH NaOH 0 Na 氢化物 单质 氧化物 碱 碳酸盐物质类别 (1）钠是一种活泼性很强的金属，实验室保存金属钠的方法是 (2)NaH可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+HO=NaOH+H2↑。请用双线桥法标明 该反应电子转移的方向和数目： 。已知液氨(NH3)与水相似，NaH也能与 液氨发生化学反应。请类比写出NH与液氨发生反应的化学方程式： A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版）试题第6页共8页 BA10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测 化学（人教版）参考答案B 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ADACDAD CBBACBC 1.A水银为Hg,而银为Ag,不是同素异形体，A错误；黑火药爆炸，有新物质生成，发生了化学变化， B正确；“84消毒液”和“洁厕灵”大量混用会产生氯气，氯气有毒，不能大量混用，C正确；“曾青 (硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”描述的是铁置换硫酸铜中的铜，符合置换反应的定义，D正确。 2.D苏打的化学式为N2CO3,A错误；水分子中显正电性的氢靠近氯离子，B错误；选项中为硫酸氢 钠在熔融状态下的电离方程式，C错误；H2S共失去4个电子、SO2得到4个电子，D正确。 3.A酸中的强酸属于强电解质，但强电解质不一定为强酸，两者为相交关系，A正确；碱性氧化物属于 金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，两者为包含关系，B错误；复分解反应一定不属 于氧化还原反应，两者不相交，C错误；分散系根据分散质颗粒大小分为溶液、胶体和浊液，两者 为包含关系，D错误。 4.C“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确；“铜绿”可以和硫酸反应生成CuSO4,CuSO4 和氢氧化钠反应生成Cu(OD2,Cu(OHD2受热分解生成CuO,所以物质A、B的化学式可能分别为 CuSO4和CuO,B正确；反应③是分解反应，C错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为： Cu2(OHD2CO3△2Cu0+H20+CO2↑，D正确。 5.DC2为单质，盐酸为混合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；铁在少量氯气中 燃烧只能生成FeCl3,B错误；胶体呈电中性，C错误；反应④可能为：FeCl2+2NaOH=Fe(OHD2l+2NaCl, 不属于氧化还原反应，其余4个反应中均有元素价态发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 6.AH与CIO不能大量共存，B错误；HCO,与OH不能大量共存，C错误；酸性环境下，高锰酸根 离子与硝酸根离子都会氧化碘离子，D错误。 7.D金属活泼性：Cu>Ag,Ag与硫酸铜溶液不能发生反应，A错误；醋酸为弱电解质，应写化学式， B错误；NaHCO3在溶液全部电离成Na和HCO?,不能拆成CO},C错误，向澄清石灰水中通 人Cl2:Cl2+2OH=C1+C1O+H2O,D正确。 8.C°越高，氧化型的氧化能力越强（解题关键)，根据题表中的数据可知，在酸性条件下氧化性： Co3>Cl2>Fe3+>L2。氧化剂的氧化性需要大于氧化产物，A正确；氧化性：Cl2>Fe3+，Fe3+不能氧化 CI,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeC2和H2O,B正确；Cl先氧化I,再氧化Fe2,C错误；氧化性： Cl2>Fe+,Cl2+2FeCl2=2FeCL3在水溶液中能够发生，D正确。 9.B物质A为淡黄色粉末且在常温下能与水反应，则物质A为Na2O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， A正确；N2O2与水反应生成NaOH和O2,物质X是引起温室效应的主要气体，则物质X是CO2, NaOH能与CO2反应，故物质B为O2、物质C为NaOH,O2无可燃性，B错误；NaOH与过量CO2 生成NaHCO3,溶液的导电能力基本不变，C正确；物质D为NaHCO3,可与面粉发酵时产生的酸 反应，并在加热时可产生CO2,常用作面食的膨松剂，D正确。 10.B是否产生沉淀与加入的CC12溶液的浓度和体积有关，浓度过大时均产生白色沉淀，则不能区分， A正确；未加热前，①②中发生了反应：2HCO3+Ca2+一CaCO3↓+H2CO3,浑浊成分是碳酸钙， 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，浑浊成分相同，B错误；未加热前，①②不放出CO2, 说明H2CO3没有达到饱和，加热后，H2CO3分解放出CO2,产生气泡的主要原因是H2CO3受热分 解为HzO和C02,CCO3在溶液中受热不分解，C正确；由实验现象可知，实验中是否产生浑浊 和气泡，与加入的CaCL2溶液的浓度和体积有关，D正确。 11.A原溶液有钠离子，可能是钠盐溶液，也有可能是氢氧化钠溶液，A正确；向氯化铁溶液中加入钠， 钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，在水溶液中不会置换出铁单质，B错误；产生无色气体能使 A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 B 澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，故Na2O2已变质，Na2O2是部分变质还是完全变质，并不能得出， C错误：碳酸钠溶液因为碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。 12.C钠的密度大于煤油小于水，会在煤油与水的界面处，钠与水反应生成氢气，氢气推动钠上浮进人 煤油层（反应停止)，氢气逸出后钠因密度大于煤油而下沉至界面，继续反应，故会上下跳动，A 正确；钠与水反应生成NaOH,溶液呈碱性，滴有酚酞的水遇碱变红，B正确；生成的气体为H2, 检验H2需用燃着的火柴（观察淡蓝色火焰或爆鸣声），C错误；若导水管出水口低于玻璃管液面， 根据连通器原理，玻璃管内水会因压强差从导水管喷出，出水口高于液面时，仅当反应生成H2使 管内压强增大，才会将水压人导水管，保证安全，D正确。 l3.B装置A中制备氯气，NaC1O和浓盐酸反应生成氯气，可达到实验目的，A正确；氯气与水反应生 成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，B错误：装置B中的长颈 漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCI,C正确；C2有 毒，可以与NaOH反应被吸收，F中的NaOH溶液的作用是吸收氯气的尾气，D正确。 14.C溶液X为蓝色，说明含有Cu2+,则无大量OH;溶液X加人足量BaC2溶液产生白色沉淀Y,Y 为BaSO4,则溶液X中含有SO};反应后的溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀Z,Z为AgC1, 但无法说明原溶液中一定含有CI(因加入BaCl2溶液时引入了CI)。由上分析可知A、B、D均 正确；由于溶液呈电中性且各离子数目相等，故溶液X不可能同时含有NO,和C1,C错误。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(16分) (1)离子的浓度（2分) 灯泡的明暗程度（答案合理即可，2分) (2)灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮（答案合理即可，2分） Ba2++2OH+2H+SO=BaS04↓+2H,0（2分) (3)A(2分) (4)沸水(2分) 红褐（2分) (5)散射(2分) 16.（14分) （1)保存在石蜡油或煤油中(2分) 失去1×e (2)NaH+H,O=NaOH+H2↑ （2分) NalH+NH3=NaNH2+H2↑(2分) 得到l×e (3)BaCl2（或合理答案，2分) ①CaC03+2Ht-Ca2++C02↑+H20(2分) 吸收多余的二氧化碳(2分) ②55.7%(2分) 17.（13分) (1)酸性（1分) C(1分) (2)4eS2+1502+2H,0细菌4Fe3+8S0?+4H(2分) 可减少有害气体产生、设备无需耐高温等（答案合理即可，2分） (3)F(OD3胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降（答案合理即可，2分) （4)Zn+2[Au(CN2J=2Au+[Zn(CN)42(2分) (5)HCN=H+CN（2分) NaCN(1分) 18.（15分) （1)分液漏斗(1分)KMnO4（2分) （2)C2+2NaC1O2=2NaC1+2CIO2（2分) 吸收C2（或合理答案，2分) (3)防止C1O2浓度大而爆炸（或使C1O2液化有利于收集，2分）H(2分) A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第2页共3页 B (4)Na2S4O6<2<C102(2分) (5)2C102+5NO2+20H=2C1+5NO3+H20(2分) A10联盟&宿州十三校2025级高一上学期11月期中质量检测·化学（人教版)参考答案第3页共3页 B